Biološka uloga mravlje i octene kiseline

Glavni Ulje

Biološka uloga mravlje i octene kiseline

53. Mravlja i octena kiselina

Osobitosti mravlje kiseline: 1) prvi predstavnik homologne serije ograničavajućih kiselina; 2) sadržane u nagrizajućim izlučevinama mrava, koprive i smrekovih iglica; 3) najjača je kiselina u nizu monobazičnih karboksilnih kiselina.

Mravlja kiselina ima i druga svojstva: 1) u molekuli kiseline lako se može uočiti ne samo karboksilna skupina, nego i aldehidna skupina; 2) mravlja kiselina uz tipična svojstva kiselina pokazuje svojstva aldehida. Na primjer, lako se oksidira otopinom amonijaka srebrnog (I) oksida.

Upotreba i priprava mravlje kiseline: a) mravlja kiselina se koristi u inženjerstvu kao redukcijsko sredstvo; b) esteri se dobivaju reakcijom kiselina s alkoholima, koji se koriste kao otapala i mirisi.

Značajke octene kiseline: često se nalaze u biljkama, životinjskim izlučevinama, nastalim oksidacijom organskih tvari.

Upotreba i priprema octene kiseline. Od svih karboksilnih kiselina, najčešće se rabi octena kiselina. Vodena otopina octene kiseline - octa - koristi se kao aroma i konzervans (dodaci jelima, gljivama za kiseljenje i povrću).

Dobivanje octene kiseline.

1. Soli octene kiseline - acetata dobivaju se različitim reakcijama stvaranja soli.

2. Reakcija kiseline s alkoholima proizvodi različite estere.

3. Kao esteri mravlje kiseline, kao otapala i mirisi koriste se esteri.

4. octena kiselina se koristi u proizvodnji acetatnih vlakana.

5. octena kiselina se koristi u sintezi boja (na primjer, indiga), ljekovitih tvari (na primjer, aspirina), itd.

6. octena kiselina dobiva se hidrolizom acetonitrila ili drugih derivata: estera, kiselinskih klorida i amida, a također se mogu oksidirati odgovarajući alkoholi, aldehidi i alkeni.

Gustoća octene kiseline veća je od jedinstva, preostale karboksilne kiseline su manje od jedinstva. Octena kiselina ima višu točku vrenja od etanola, to je zbog činjenice da su molekule octene kiseline parno vezane ne jednom, već dvije vodikove veze, au tekućem stanju uglavnom postoje kao dimer:

http://www.e-reading.club/chapter.php/88413/53/Titarenko_-_Shpargalka_po_organicheskoii_himii.html

Octena kiselina

Octena kiselina je organska kiselina i jedna je od najstarijih. Odnosi se na karboksilne kiseline - to su tvari čije molekule sadrže karboksilnu skupinu COOH vezanu na ugljikov atom.

Karboksilne kiseline su sposobne za disocijaciju (hidrolizu) u vodenom mediju. Ali taj proces nije u potpunosti. Sve organske kiseline su slabe. Ovdje, na primjer, octena kiselina CH₃COOH disocira u vodi kako bi nastao kation vodika i CH acetat acetat₃COO:

Svojstva octene kiseline

Octena kiselina tvori soli koje se nazivaju acetati (na primjer, možete čuti naziv "natrijev acetat" CH₃COONa). U trgovinama se ova kiselina (5%) prodaje pod nazivom "Outlet". Ranije se ta kiselina nazivala drvenom kiselinom, koja je dobivena iz drva. Kada se isparavajuće pare ohlade iz drva, dobiva se tekućina, katran i katran postupno precipitiraju, a tamno smeđa otopina ostaje na vrhu - smjesa octene kiseline i metilnog alkohola (drugim riječima₃OH), kao i aceton (CH₃)₂CO, voda i neke druge tvari. Da bi se odvojila octena kiselina, najčešća kreda dodana je ovoj tekućini (CaCO₃). Kao rezultat ove reakcije došlo je do kemijske reakcije, zbog čega je padao talog (CH₃COO)₂Ca-kalcijev acetat:

Zatim se kalcijev acetat otopi u sumpornoj kiselini.

Suvremeni način proizvodnje octene kiseline sastoji se u oksidaciji octenog aldehida CH₃CHO s kisikom u prisutnosti katalizatora (sredstva za ubrzavanje kemijskog djelovanja) mangan acetata (CH₃COO)₂Mn:

Octena kiselina CH₃COOH se koristi ne samo kao dodatak hrani, već i kao poluproizvod za proizvodnju tvari u kemijskoj industriji. Bez nje ne može se napraviti ni acetatna svila, ni ljubljenje, ni aspirin, kao i mnoge druge tvari.

Druge karboksilne kiseline također imaju jednu ili više COOH karboksilnih skupina.

Mravlja kiselina H-COOH je prvo dobivena iz kiselih izlučevina mrava, valerične kiseline C₄H₉-COOH - iz soka korijena ljekovite biljke valerijane. Slično tome, iz soka dobivene jabuka, oksalna, limun. No, mliječni proizvodi se dobivaju fermentacijom mlijeka i pripremanjem kiselog kupusa.

Još jedna vrlo važna i neophodna je askorbinska kiselina (ili vitamin C).

Mravlja kiselina

Mravlja kiselina H-CO-OH je bezbojna tekućina karakterističnog jakog mirisa. Ova tvar kuha na temperaturi od 100,5 ° C. Mravlja kiselina može reducirati srebro iz svog oksida (da li ste ga ikada koristili za čišćenje crnog plaka na proizvodima od srebra - crni nanos Ag srebrovog oksida).₂O). Reakcija ide ovako:

H-CO-OH + Ag₂O → 2Ag + H-CO-O-OH (reakcija se odvija u prisutnosti amonijaka NH₃i reakcija se nastavlja da formira metalik srebro, ugljični dioksid i vodu, tj. H-CO-O-OH + Ag₂O → 2Ag + H₂O + CO₂

Ali dobivamo mravlju kiselinu u interakciji ugljik monoksida (CO) i natrijevog kaustika (NaOH). Reakcija ide ovako:

CO + NaOH → H-CO-ONa

Tada se tvar H-CO-ONa tretira sumpornom kiselinom:

http://www.kristallikov.net/page103.html

53. Mravlja i octena kiselina

Značajke octene kiseline: često se nalaze u biljkama, životinjskim izlučevinama, nastalim oksidacijom organskih tvari.

Dobivanje octene kiseline.

1. Soli octene kiseline - acetata dobivaju se različitim reakcijama stvaranja soli.

2. Reakcija kiseline s alkoholima proizvodi različite estere.

3. Kao esteri mravlje kiseline, kao otapala i mirisi koriste se esteri.

4. octena kiselina se koristi u proizvodnji acetatnih vlakana.

5. octena kiselina se koristi u sintezi boja (na primjer, indiga), ljekovitih tvari (na primjer, aspirina), itd.

6. octena kiselina dobiva se hidrolizom acetonitrila ili drugih derivata: estera, kiselinskih klorida i amida, a također se mogu oksidirati odgovarajući alkoholi, aldehidi i alkeni.

Ali mogu biti i linearni:

54. Palmitinska i stearinska kiselina

Od monobazičnih karboksilnih kiselina s većim ograničenjem, najvažnije su sljedeće kiseline: CH₃(CH₂)₁₄COOH - Palmitic i CH₃(CH₂)₁₆COOH je stearinski. U obliku glicerol estera, oni su dio biljnih i životinjskih masti.

Karakteristike palmitinske i stearinske kiseline:

1) je bijela krutina;

2) ove kiseline su netopljive u vodi;

3) ugljikovodični radikali u molekulama ovih kiselina sadrže nerazgranati lanac od petnaest i sedamnaest ugljikovih atoma, koji su povezani δ-vezama;

4) karakterizirane su istim reakcijama kao i druge karboksilne kiseline. Na primjer, u interakciji s otopinom alkalija, oni tvore soli: C₁₅H₃₁COOH + NaOH → C₁₅H₃₁COONa + H₂O;

5) natrijeve soli palmitinske i stearinske kiseline (palmiati i stearati) su topljive u vodi;

6) imaju svojstva deterdženta i čine glavninu običnog čvrstog sapuna;

7) iz karboksilnih soli koje se nalaze u sapunu, dobivaju se kiseline koje djeluju na njihovu vodenu otopinu s jakom kiselinom, na primjer:

8) kalcijeve i magnezijeve soli viših karboksilnih kiselina se ne otapaju u vodi;

Oleinska kiselina je reprezentativna nezasićena monobazična karboksilna kiselina.

U radikalima ugljikovodika postoje kiseline u kojima postoji jedna ili više dvostrukih veza između ugljikovih atoma.

Značajke oleinske kiseline:

1) oleinska kiselina je jedna od viših nezasićenih kiselina;

3) uz palmitinske i stearinske kiseline, ona je dio masti u obliku glicerol estera;

4) u molekuli oleinske kiseline u sredini lanca postoji dvostruka veza.

Svojstva oleinske kiseline: a) za razliku od stearinske kiseline, oleinska kiselina je tekućina; b) zbog prisutnosti dvostruke veze u ugljikovodičnom radikalu molekule, moguće je cysransizomerizam:

c) oleinska kiselina - cis izomer; d) sile interakcije između molekula su relativno male i supstanca se pokazuje kao tekuća; e) transisomerne molekule su izdužene; e) molekule trans-izomera mogu se više međusobno približiti; g) sile interakcije između njih su veće, a supstanca ispada da je čvrsta - to je elaidinska kiselina; h) zajedno s karboksilnom skupinom, oleinska kiselina ima dvostruku vezu.

http://studfiles.net/preview/4237890/page:27/

53. Mravlja i octena kiselina

Značajke octene kiseline: često se nalaze u biljkama, životinjskim izlučevinama, nastalim oksidacijom organskih tvari.

Dobivanje octene kiseline.

1. Soli octene kiseline - acetata dobivaju se različitim reakcijama stvaranja soli.

2. Reakcija kiseline s alkoholima proizvodi različite estere.

3. Kao esteri mravlje kiseline, kao otapala i mirisi koriste se esteri.

4. octena kiselina se koristi u proizvodnji acetatnih vlakana.

5. octena kiselina se koristi u sintezi boja (na primjer, indiga), ljekovitih tvari (na primjer, aspirina), itd.

6. octena kiselina dobiva se hidrolizom acetonitrila ili drugih derivata: estera, kiselinskih klorida i amida, a također se mogu oksidirati odgovarajući alkoholi, aldehidi i alkeni.

http://scibook.net/shpargalki-himii-uchebniki/muravinaya-uksusnaya-kislotyi-17571.html

Mravlja kiselina

Mravlja kiselina se odnosi na zasićene monobazične karboksilne kiseline.

Mravlja (inače - metan) kiselina je neobojana tekućina, topiva u benzenu, acetonu, glicerinu i toluenu.

Kao dodatak hrani, mravlja kiselina je registrirana kao E236.

Mravlja kiselina se koristi u:

Medicina, kao vanjska anestezija;
Poljoprivreda, gdje se široko koristi za pripremu hrane. Usporava procese truljenja i truljenja, što pridonosi duljem očuvanju sijena i silaže;
Kemijska industrija kao otapalo;
Tekstilna industrija za bojenje vune;
Prehrambena industrija kao konzervans;
Pčelarstvo kao sredstvo za borbu protiv parazita.

Kemijska tvrtka "Synthesis" je službeni distributer tvrtke BASF za isporuku mravlje kiseline Rusiji.

Svojstva mravlje kiseline

Svojstva mravlje kiseline ovise o njezinoj koncentraciji. Prema tome, prema klasifikaciji koju je usvojila Europska unija, mravlja kiselina s koncentracijom do 10% smatra se sigurnom i iritantnom, velika koncentracija ima korozivni učinak.

Tako, koncentrirana mravlja kiselina može uzrokovati ozbiljne opekline i bolove u dodiru s kožom.

Također nije siguran za kontakt s koncentriranim parama, jer mravlja kiselina može prouzročiti oštećenje dišnih putova, kao i očiju ako se udiše. U slučaju slučajnog gutanja, dolazi do razvoja teškog nekrotičnog gastroenteritisa.

Drugo svojstvo mravlje kiseline je njegova sposobnost da se brzo izlučuje u tijelu, ne akumulirajući se u njemu.

Priprema mravlje kiseline

Kemijska formula mravlje kiseline je HCOOH.

Po prvi put, engleski prirodnjak John Reyem uspio ga je izolirati od crvenih šumskih mrava (trbušnih žlijezda) u 17. stoljeću. Osim ovih kukaca, od kojih je i dobila ime, mravlja kiselina u prirodi se nalazi u nekim biljkama (koprive, iglice), voću, ali iu kaustičnim izlučevinama pčela.

Mravlja kiselina umjetno je sintetizirana tek u 19. stoljeću od strane francuskog znanstvenika Josepha Gay-Lussaca.

Najčešći način proizvodnje mravlje kiseline je njezina izolacija kao nusprodukt u proizvodnji octene kiseline, koja nastaje oksidacijom butana u tekućoj fazi.

Osim toga, moguće je dobivanje mravlje kiseline:

Kao rezultat kemijske oksidacije metanola;
Postupak razgradnje glicerolnih estera oksalne kiseline.

Upotreba mravlje kiseline u prehrambenoj industriji

U prehrambenoj industriji mravlja kiselina (E236) uglavnom se koristi kao dodatak u proizvodnji konzerviranog povrća. Usporava razvoj patogenog okoliša i plijesni u konzerviranom i fermentiranom povrću.

Također se koristi u proizvodnji bezalkoholnih pića, u sastavu ribljih marinada i drugih kiselih ribljih proizvoda.

Osim toga, često se koristi za dezinfekciju vina i piva.

Upotreba mravlje kiseline u medicini

U medicini se mravlja kiselina koristi kao antiseptik, sredstvo za čišćenje i protiv bolova, au nekim slučajevima i kao baktericidno i protuupalno sredstvo.

Moderna farmakološka industrija proizvodi mravlju kiselinu u obliku 1,4% alkoholne otopine za vanjsku primjenu (u bočicama od 50 ili 100 ml). Ovaj vanjski lijek spada u skupinu lijekova s iritantnim i analgetskim svojstvima.

Kada mravlja kiselina kada se primjenjuje izvana djeluje ometajuće, a također poboljšava prehranu tkiva i uzrokuje širenje krvnih žila.

Indikacije za uporabu mravlje kiseline u obliku otopine alkohola je:

neuralgiju;
miozitis;
artralgije;
mialgija;
Nespecifični mono- i poliartritis.

Kontraindikacije za primjenu mravlje kiseline je preosjetljivost na spoj i oštećenje kože na mjestu primjene.

Osim alkoholne otopine, ova kiselina se koristi za pripremu masti, na primjer Muravita. Koristi se za iste indikacije kao i mravlji alkohol, kao i za liječenje:

Različite ozljede, modrice, prijelomi, modrice;
Proširene vene;
Gljivične bolesti;
Acne, blackheads, a također i kao sredstvo za čišćenje kože.

U narodnoj medicini, zahvaljujući analgetskim svojstvima, mravlja kiselina se odavno koristi za liječenje:

Koristio se u formulacijama koje stimuliraju rast kose i kao lijek za pedikulozu.

Pronašli ste pogrešku u tekstu? Odaberite ga i pritisnite Ctrl + Enter.

Većina žena može dobiti više zadovoljstva od razmišljanja o svom lijepom tijelu u zrcalu nego od seksa. Dakle, žene, težite harmoniji.

Rad koji nije po volji osobe mnogo je štetniji za njegovu psihu nego što uopće nedostaje.

Američki znanstvenici proveli su pokuse na miševima i došli do zaključka da sok od lubenice sprečava razvoj ateroskleroze. Jedna grupa miševa pila je običnu vodu, a druga - sok od lubenice. Kao rezultat, posude druge skupine su bile oslobođene kolesterola.

Ljudske kosti su četiri puta jače od betona.

Prema studijama, žene koje piju nekoliko čaša piva ili vina tjedno imaju povećan rizik od razvoja raka dojke.

Rijetka je bolest Kourouova bolest. Samo predstavnici plemena krzna u Novoj Gvineji su bolesni. Pacijent umire od smijeha. Smatra se da je uzrok bolesti jedenje ljudskog mozga.

Da bismo rekli i najkraće i najjednostavnije riječi, koristit ćemo 72 mišića.

Obrazovana osoba je manje sklon bolestima mozga. Intelektualna aktivnost doprinosi stvaranju dodatnog tkiva, kompenzirajući oboljele.

Prema statistikama, ponedjeljkom se rizik od ozljede leđa povećava za 25%, a rizik od srčanog udara za 33%. Budite oprezni.

Tijekom rada naš mozak troši količinu energije jednaku 10-vatnoj žarulji. Tako slika žarulje iznad glave u trenutku nastanka zanimljive misli nije toliko daleko od istine.

Prvi vibrator izumljen je u 19. stoljeću. Radio je na parnom stroju i trebao je liječiti žensku histeriju.

Poznati lijek "Viagra" izvorno je razvijen za liječenje arterijske hipertenzije.

Prosječno očekivano trajanje života ljevacima je manje od desničara.

Jetra je najteži organ u našem tijelu. Prosječna težina mu je 1,5 kg.

Milijuni bakterija se rađaju, žive i umiru u našim crijevima. Može se vidjeti samo uz snažno povećanje, ali ako se spoje, uklopit će se u običnu šalicu za kavu.

Među urološkim patološkim oboljenjima izdvaja se urolitijaza (ICD). To čini oko 30-40% svih takvih bolesti. Kada režnjevi.

http://www.neboleem.net/muravinaja-kislota.php

OSOBINE STRUKTURE I SVOJSTVA FORMIČNE KISELINE

Za razliku od drugih karboksilnih kiselina u molekuli mravlje (metanoične) kiseline, ugljikov atom karboksilne skupine nije vezan za radikal, nego za atom vodika. Prema tome, mravlja kiselina je najjača u homolognoj seriji monobazičnih zasićenih karboksilnih kiselina. Dodatno, u molekuli mravlje kiseline, pored karboksilne skupine, može se razlikovati aldehidna skupina. Izraditi strukturnu formulu mravlje kiseline i pokazati aldehidne i karboksilne skupine:

Stoga ova kiselina pokazuje svojstva i kiselina i aldehida. Mravlja kiselina je jedina karboksilna kiselina koja reagira na "srebrno ogledalo" - kvalitativnu reakciju na aldehidnu skupinu. Napišite reakcijsku jednadžbu:

Oksidacijom mravlje kiseline nastaje ugljična kiselina koja se raspada u ugljični dioksid i vodu. Koristeći metodu elektron-ionske ravnoteže, napravite jednadžbu za oksidaciju mravlje kiseline s kalijevim permanganatom u klorovodičnoj kiselini:

Specifično svojstvo mravlje kiseline je njegova sposobnost razgradnje u ugljikov monoksid i vodu pod djelovanjem konc. sumporna kiselina. Napišite reakcijsku jednadžbu:

Napravite strukturne formule najčešćih karboksilnih kiselina:

ZADACI I VJEŽBE NA KARBONSKIM KISELINAMA

1. Etanol → etil acetat → natrijev acetat → octena kiselina → kloroctena kiselina

2. Metan → acetilen → octena kiselina → octeni anhidrid → octena kiselina → natrijev acetat → metan

3. 1-kloropropan → propanol-1 → propanal → propionska kiselina → α-kloropropionska kiselina → propenska kiselina

4. Kalcijev karbid → acetilen → oksalna kiselina → kalijev oksalat → dimetil ester oksalne kiseline (saponifikacija) →

1. 26.8 g smjese dviju monobazičnih karboksilnih kiselina otopljenih u vodi. Polovica otopine je tretirana sa suviškom amonijačne otopine srebrnog oksida, dok je oslobođeno 21,6 g srebra. Kako bi neutralizirala cijelu smjesu kiselina, potrebno je 0,4 mol natrijevog hidroksida. Odrediti kvalitativni i kvantitativni sastav početne smjese kiselina. (9,2 g i 17,6 g)

2. Da bi se dobila octena kiselina, kao polazni materijal korišten je tehnički kalcijev karbid koji sadrži 4% nečistoća. Koja je masa kalcijevog karbida konzumirana ako je bilo potrebno 224 g 20% otopine kalijevog hidroksida da neutralizira proizvedenu octenu kiselinu? Uzmite u obzir da se reakcija Kucherova odvija u prinosu od 80%. (66,6g)

3. Tijekom oksidacije monohidratnog alkohola, dobivena je karboksilna kiselina s iskorištenjem od 80%. Pod djelovanjem viška cinka otpušteno je 4,48 litara vodika. Koja je kiselina i masa dobiveno? Koliko je i koliko alkohola bilo potrebno za reakciju, ako je poznato da se izobutilen stvara tijekom dehidracije početnog alkohola? (37g i 35.2g)

4. Pri obradi tri jednaka dijela octene kiseline koja sadrži smjesu etanola i etanala:

a) suvišak vodene otopine natrijevog bikarbonata razvio 11,2 1 ugljikovog dioksida;

b) 2,16 g srebra je otpušteno sa suviškom otopine amonijačnog srebrnog oksida;

c) konc. sumporna kiselina pri zagrijavanju formira 0,88 g estera. Odrediti maseni udio nečistoća u octenoj kiselini. (1,5% i 1,42%)

5. Smjesa butil alkohola i propionske kiseline tretirana je suviškom vodene otopine natrijevog bikarbonata. Volumen ugljičnog dioksida koji se oslobađa tijekom ovog postupka je 15 puta manji od volumena ugljičnog dioksida koji nastaje tijekom potpunog sagorijevanja iste količine početne smjese. Određivanje sastava početne smjese, ako je poznato da njegovo izgaranje zahtijeva 48,16 litara kisika. (25% i 75%)

6. Kada se metanol i octena kiselina zagriju u prisutnosti sumporne kiseline, formira se 2,22 g estera. Pri obradi iste količine početne smjese otopinom natrijevog bikarbonata i zatim propuštanjem nastalog plina kroz suvišak baritne vode ispadalo je 11,82 g taloga. Odrediti masene udjele komponenti u početnoj smjesi uz pretpostavku da se reakcija esterifikacije odvija u prinosu od 75% (26,2% i 73,8%)

Za dobivanje benzojeve kiseline oksidira se 32,4 g benzilnog alkohola. Oksidator nije bio dovoljan, pa je nastala smjesa oksidacijskih produkata. Za analizu je dobivena smjesa prvo obrađena sa suviškom natrij bikarbonata, dok je oslobođeno 4,48 litara ugljičnog dioksida, a zatim sa suviškom amonijačne otopine srebrnog oksida i formirano je 10,8 g taloga. Odredite masene udjele tvari u smjesi dobivenoj oksidacijom. (15,4%, 15,1%, 69,5%)

8. Tijekom oksidacije benzena i toluena nastaje 8,54 g monobazne organske kiseline. Kada ta kiselina reagira s vodenom otopinom natrijevog bikarbonata, oslobađa se plin koji zauzima 19 puta manji volumen od istog plina koji nastaje kada se ista količina smjese benzena i toluena potpuno sagori. Odrediti sastav početne smjese ugljikovodika. (62,9% i 36,1%)

9. Tijekom oksidacije 69 g 5% -tne otopine mravlje kiseline s otopinom amonijaka srebrnog oksida, oslobađa se plin. Odredite masu nastalog sedimenta propuštanjem ovog plina kroz otopinu koja sadrži 7,4 g hidratiziranog vapna. (7,5g)

10. 200 g vodene otopine kalijevog stearata s masenim udjelom od 50% dodajte 200 ml otopine klorovodične kiseline s koncentracijom od 1,5 mol / l. Nađite masu oblikovane tvari netopljive u vodi. (85,2g)

Datum dodavanja: 2015-08-12; Pregleda: 1465. Kršenje autorskih prava

http://studopedia.info/5-83332.html

Mravlja i octena kiselina, njihova uporaba u medicini

Engleski prirodoslovac John Ray prvi je studirao mravlju kiselinu 1670. Bila je izolirana od otrovnih žlijezda mrava, a ime im duguje. U nešto manjoj količini mravlja kiselina sadrži:

Octena kiselina je čovječanstvu poznata od davnina, dobiva se kao produkt fermentacije vina, a njezine osobine izravno ovise o postotku vode u njemu. Tijekom vremena kemičari su izumili metodu za proizvodnju octene kiseline destilacijom metalnih acetata, posebno bakra.

Koriste se mravlja i octena kiselina:

u mnogim industrijama
u kemijskom
ocjenu hrane
industrija parfema
medicina.

U narodnoj medicini su se dugo koristili lijekovi za pečenje i iritaciju mravlje kiseline

i to je učinjeno na prilično neobičan način: oboljela noga spuštena je u mravinjak, tako da ga, kao i više mrava, mogu gristi. Otprilike iste upotrijebljene i žućkaste osobine koprive.

Moderna medicina koristi otopinu mravlje kiseline kao iritant za ublažavanje reumatskih i neuralgičnih bolova.

U razrijeđenom stanju octena kiselina se koristi kao:

sedativ za ubode insekata
uz pomoć nje u starim danima uklanjanja ušiju
u kombinaciji s izvarkom ljekovitog bilja, koristi se u borbi protiv ćelavosti.

No, unatoč činjenici da se mravlja i octena kiselina vrlo često koriste u svakodnevnom životu, morate biti oprezni pri njihovoj primjeni u medicinske svrhe. A ako uzmete bilo koji recept pomoću kiselina, strogo se pridržavajte preporučene koncentracije, načina primjene i vremena izlaganja.

http://improvehealth.ru/item/muravinaya-i-uksusnaya-kislota-ikh-primenenie-v-meditsine-1268.html

Razlike između octene i mravlje kiseline

Octena kiselina je bezbojna tekućina s kiselim okusom i oštrim mirisom. Potpuno je topljiv u vodi i pomiješan s drugim otapalima. Plinovi i organski spojevi također se vrlo dobro otapaju u octenoj kiselini. Može se dobiti metodom oksidacije acetaldehida kisikom iz zraka. Ovaj proces se provodi na temperaturi od 60 stupnjeva, a na katalizatoru - manganov acetat. Biokemijska svojstva octene kiseline dobivaju se fermentacijom, a fermentirani sokovi ili vino se koriste kao sirovine. Pomoćne tvari su enzimi gljivica ili bakterija octene kiseline. U ovom slučaju etanol se oksidira u octenu kiselinu.

Od svih karboksilnih kiselina, najčešće se koristi octena kiselina. 80% -tna vodena otopina octene kiseline naziva se octena esencija, a 6% ocat. Sirćanska se esencija vrlo široko koristi u prehrambenoj industriji, konzerviranju i kuhanju. Octena kiselina se koristi za dobivanje otapala ili različitih lijekova. Također se koristi u bojanju i tipografiji, te u kemijskoj industriji za sintezu klorooctene kiseline, acetata i maleinskog anhidrida. Octena kiselina je vrlo zapaljiva i po učinku na organizam je klasificirana kao klasa opasnosti 3.

Mravlja kiselina je bezbojna tekućina jakog mirisa koja se miješa s vodom, etanolom i dietil eterom. Umjereno je topiv u toluenu, benzenu i ne otapa se u alifatskim ugljikovodicima. Mravlja kiselina se smatra najjednostavnijom karboksilnom kiselinom, koja je jača od svih alifatskih kiselina. On ulazi u reakcije dodavanja, oksidacije i ciklizacije.

Mravlja kiselina je prisutna u prirodi: kopriva, iglice, plodovi, u izlučevinama mrava i pčela. Kao nusproizvod nastaje u velikim količinama tijekom oksidacije tekuće faze benzinske frakcije i oksidacije butana, kada nastaje proizvodnja octene kiseline. Također se dobiva hidrolizom formamida.

Mravlja kiselina se koristi u završnoj obradi i bojanju papira i tekstila, u tretmanu kože, u dezinfekciji vinskih i pivskih bačava, u dobivanju lijekova i pesticida, te kao konzervans za voćne sokove. Mravlja kiselina iritira sluznicu očiju i gornjih dišnih puteva, a kada dođe u kontakt s kožom uzrokuje kemijske opekline.

http: //xn--80aafyrjrx8f7a.xn--p1ai/otlichiya-uksusnoj-i-muravinoj-kisloty

Mravlja kiselina

Karakteristike i fizikalna svojstva mravlje kiseline

Može se miješati s vodom, dietil eterom, etanolom.

Sl. 1. Struktura molekule mravlje kiseline.

Tablica 1. Fizička svojstva mravlje kiseline.

Gustoća (20 ° C), g / cm3

Točka taljenja, oS

Točka vrenja, oS

Priprema mravlje kiseline

Glavna metoda dobivanja mravlje kiseline je oksidacija konačnog metana (1), metilnog alkohola (2), formaldehida (metan aldehida) (3):

CH₄ + 3 [O] -H-COOH + H₂O (t = 150 - 200 o C, p = 30 - 60 atm) (1);

H-C (0) H + [O] HCOOH (3).

Kemijska svojstva mravlje kiseline

U vodenoj otopini mravlja kiselina može disocirati na ione:

Mravlja kiselina ima kemijska svojstva karakteristična za otopine anorganskih kiselina, tj. u interakciji s metalima (1), njihovim oksidima (2), hidroksidima (3) i slabim solima (4):

H-COOH + KOH → H-COOK + H₂O (3);

Prilikom zagrijavanja i prisutnosti koncentrirane sumporne kiseline mravlja kiselina reagira s alkoholima kako bi se oblikovali esteri:

Primjena mravlje kiseline

Mravlja kiselina se široko koristi za proizvodnju estera koji se koriste u parfumeriji, u obradi kože (koža za štavljenje), u tekstilnoj industriji (kao sredstvo za bojanje), kao otapalo i konzervans.

Primjeri rješavanja problema

Izračunajte količinu metanala tvari (molarna masa je 30 g / mol):

n (HCOH) = m (HCOH) / M (HCOH);

n (HCOH) = 35/30 = 1.2 mol.

Prema jednadžbi reakcije n (HCOH): n (HCOOH) = 1: 1, tj.

n (HCOOH) = n (HCOH) = 1.2 mol.

Tada će masa mravlje kiseline biti jednaka (molarna masa - 46 g / mol):

m (HCOOH) = 1,2 x 46 = 55,2 g

Početna količina mravlje kiseline:

n (HCOOH) = m (HCOOH) / M (HCOOH) = 5,4 / 60 = 0,09 mol.

Neka x mol HCOOH ulazi u reakciju dimerizacije, zatim nastaje x / 2 mol dimer (HCOOH)₂i ostalo je (0,09 x) mol HCOOH. Ukupna količina tvari u plinskoj fazi je:

n = PV / (RT) = 43,7 × 4,50 / (8,31 × 473) = 0,05 = x / 2 + (0,09 - x),

gdje je x = 0.08 mol.

Broj dimernih molekula mravlje kiseline u plinskoj fazi je:

N [(HCOOH)₂] = n × N= 0.08 / 2 × 6.02 × 10 23 = 2.408 × 10 22.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/muravinaya-kislota/

Mravlja kiselina: kemijska svojstva

pokazuje opća svojstva kiselina, tako. kao što je funkcionalna karboksilna skupina. Reakcija stvaranja soli dokazuje kisela svojstva mravlje kiseline. Formiranje soli - formata.

Kao i sve karboksilne kiseline, mravlja kiselina tvori estere.

Mravlja kiselina se razlikuje od drugih karboksilnih kiselina po tome što karboksilna skupina u njoj nije povezana s ugljikovodičnim radikalom, nego s atomom vodika. Stoga se mravlja kiselina može smatrati i kiselinom i aldehidom:

Kao i aldehidi, mravlja kiselina se može oksidirati:

Mravlja kiselina daje srebrnu reakciju ogledala:

Mravlja kiselina se raspada pri zagrijavanju:

Oksalna kiselina se ne može smatrati homologom mravlje kiseline, budući da je oksalna kiselina dibazična kiselina

mravlja kiselina odnosi se na homologne serije monobazičnih karboksilnih kiselina

Zadatak. Izraditi molekularne i ionske jednadžbe reakcije mravlje kiseline:

a) s cinkom;
b) s natrijevim hidroksidom;
c) s natrijevim karbonatom;
d) s otopinom amonijaka srebrnog oksida.

Na temelju čega možete prosuditi prolazak reakcije u svakom pojedinom slučaju?

HCO-OH mravlja kiselina je predstavnik monobazičnih karboksilnih kiselina. To je jači elektrolit od octene kiseline i drugih homologa,

Metali, koji stoje u nizu naprezanja do vodika, istiskuju ga iz mravlje kiseline.

Napredak reakcije može se prosuditi promjenom boje indikatora: crvena, lakmus je plava, roza metilorange žuta, kao dobivena sol HCOONa u otopini ima alkalni medij.

Mravlja kiselina jača je od ugljične kiseline i stoga je istiskuje iz otopine soli.

sadrži funkcionalnu skupinu aldehida, stoga osim kiselih svojstava pokazuje i svojstva aldehida:

To je reakcija "srebrnog ogledala". Na unutrašnjoj površini cijevi pojavljuje se srebrni plak.

Zadatak. Napišite kvalitativni odgovor na:

a) etilen;
b) fenol;
u aldehidu;
d) monohidrični alkohol;
e) polihidrični alkohol.

a) Promjena boje bromove vode ili kalijevog permanganata:

b) Bijela taloženja tijekom interakcije fenola s bromom:

c) Reakcija "srebrnog ogledala" (ili "bakrenog ogledala")

d) Jednohidratni alkohol ne otapa talog bakrenog hidroksida i ne mijenja boju indikatora.

e) Polihidrični alkoholi otapaju bakrov hidroksid. Time se dobiva svijetloplavo rješenje: