Interakcija alkohola ROH s natrijem proizvodi plinoviti vodik (kvalitativna reakcija na spojeve koji sadrže hidroksil) i odgovarajući natrijevi alkoksidi RONa.
Pripremite epruvete s metil, etil i butil alkoholima. Stavimo metalni natrij u epruvetu s metilnim alkoholom. Počinje energetska reakcija. Natrij se topi, otpušta se vodik. 2CH₃OH + 2Na → 2CH₃ONa + H₂In Natrij stavite u epruvetu s etilnim alkoholom. Reakcija je malo sporija. 2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂Hydrogen Razvijeni vodik može se zapaliti. Ako se na kraju reakcije staklena šipka spusti u epruvetu i drži preko plamena plamenika, višak alkohola će ispariti i bijela prevlaka natrijevog etilata ostat će na štapiću.
In vitro s butil alkoholom, reakcija s natrijem je još sporija. 2C₄H₉OH + 2Na → 2C₄H₉ONa + H₂, Dakle, s produljenjem ugljikovodičnog radikala smanjuje se brzina reakcije alkohola s natrijem.

Oprema: stalak za cijevi, epruvete, pincete, skalpel, filter papir.
Sigurnost. Poštujte pravila za rad s zapaljivim tekućinama i alkalnim metalima.

http://orgchem.ru/chem4/vid/ROH_Na.htm

Organska kemija: Laboratorijska radionica, str

b) omjer benzena prema djelovanju oksidirajućih sredstava

U epruvetu se ulije

1-2 ml benzena i

2 ml zakiseljene vodene otopine kalijevog permanganata i snažno protresti sadržaj. Boja se ne mijenja čak ni kad se zagrijava, što ukazuje na stabilnost benzenskog prstena na oksidirajuća sredstva.

c) izgaranje benzena

Prilikom paljenja benzen gori s zadimljenim plamenom:

Iskustvo broj 11. Svojstva terpena

Otopina kalijevog permanganata

a) interakcija terpentina s bromom

U epruvetu se ulije

2-3 ml bromove vode i

0,5 ml terpentinskog terpentina. Kod mućkanja dolazi do promjene boje zbog dodavanja broma a-pinenu (glavnoj komponenti terpentina) na mjestu rupture dvostruke veze ugljik-ugljik.

b) oksidacija a-pinena

U epruvetu se ulije

0,5 ml terpentina i 1-2 kapi otopine kalijevog permanganata. Kod mućkanja se promatra promjena boje kalijevog permanganata zbog oksidacije a-pinena.

IV. Halogeni derivati ​​ugljikovodika

Iskustvo broj 12. Dobivanje etil klorida

Smjesa etanola i koncentrirane sumporne kiseline (1: 1)

Natrijev klorid (kuhinjska sol)

Etil klorid se dobiva iz etilnog alkohola i klorovodika, koji nastaje iz natrijevog klorida u prisutnosti koncentrirane sumporne kiseline:

Ova reakcija je poseban slučaj zamjene hidroksila halogenom. U suhu epruvetu sipali

1 g natrijevog klorida se izlije

1 ml etanola i

1 ml koncentrirane sumporne kiseline. Cijev je učvršćena držačem, cijev za paru je umetnuta, a žarulja žarulje se blago zagrijava na plamenu. Kraj cijevi za paru nalazi se u plamenu druge lampe. Etil klorid koji se oslobađa iz cijevi za paru izgara od sjajnog zelenog plamena koji je karakterističan za halogene derivate.

Iskustvo broj 13. Nastajanje jodoforma iz etilnog alkohola

Otopina natrijevog hidroksida

Cijev je postavljena

0,5 ml etanola i 3-4 ml vode. Dobivena smjesa se snažno protrese, zagrijava na vodenoj kupelji do

70 0 S, a zatim razrijedite i dodajte u kapima (

10% otopina natrijevog hidroksida do nestanka smeđe boje joda. Nakon nekoliko minuta taloži se žuti precipitat jodoforma, koji se lako prepoznaje po svom karakterističnom mirisu. Reakcija se odvija prema sljedećim shemama:

interakcija alkalnog joda

ja₂ + 2NaOH®H₂O + NaI + NaOI

oksidacija alkohola u aldehid

zamjena atoma vodika u aldehidnom ostatku atomima joda

• AltGTU 419
• AltGU 113
• AMPGU 296
• ASTU 266
• BITTU 794
• BSTU "Voenmeh" 1191
• BSMU 172
• BSTU 602
• BSU 153
• BSUIR 391
• BelSUT 4908
• BSEU 962
• BNTU 1070
• BTEU PK 689
• BrSU 179
• VNTU 119
• VSUES 426
• VlSU 645
• WMA 611
• VolgGTU 235
• VNU njih. Dahl 166
• VZFEI 245
• Vyatgskha 101
• Vyat GGU 139
• VyatGU 559
• GGDSK 171
• GomGMK 501
• Državni medicinski sveučilište 1967
• Njima. Suhi 4467
• GSU ih. Skaryna 1590
• GMA ih. Makarova 300
• DGPU 159
• DalGAU 279
• DVGGU 134
• DVMU 409
• FESTU 936
• DVGUPS 305
• FEFU 949
• DonSTU 497
• DITM MNTU 109
• IvGMA 488
• IGHTU 130
• IzhSTU 143
• KemGPPK 171
• KemSU 507
• KGMTU 269
• KirovAT 147
• KGKSEP 407
• KGTA njima. Degtyareva 174
• Knagtu 2909
• KrasGAU 370
• KrasSMU 630
• KSPU njih. Astafieva 133
• KSTU (SFU) 567
• KGTEI (SFU) 112
• PDA №2 177
• KubGTU 139
• KubSU 107
• KuzGPA 182
• KuzGTU 789
• MGTU njih. Nosova 367
• Moskovsko državno ekonomsko sveučilište Sakharova 232
• MGEK 249
• MGPU 165
• MAI 144
• MADI 151
• MGIU 1179
• MGOU 121
• MGSU 330
• MSU 273
• MGUKI 101
• MGUPI 225
• MGUPS (MIIT) 636
• MGUTU 122
• MTUCI 179
• HAI 656
• TPU 454
• NRU MEI 641
• NMSU "Planina" 1701
• KPI 1534
• NTUU "KPI" 212
• NUK ih. Makarova 542
• HB 777
• NGAVT 362
• NSAU 411
• NGASU 817
• NGMU 665
• NGPU 214
• NSTU 4610
• NSU 1992
• NSUAU 499
• NII 201
• OmGTU 301
• OmGUPS 230
• SPbPK №4 115
• PGUPS 2489
• PGPU njih. Korolenko 296
• PNTU ih. Kondratyuka 119
• RANEPA 186
• ROAT MIIT 608
• PTA 243
• RSHU 118
• RGPU njih. Herzen 124
• RGPPU 142
• RSSU 162
• MATI - RGTU 121
• RGUNiG 260
• REU ih. Plekhanova 122
• RGATU njima. Solovyov 219
• RyazGU 125
• RGRU 666
• SamGTU 130
• SPSUU 318
• ENGECON 328
• SPbGIPSR 136
• SPbGTU njih. Kirov 227
• SPbGMTU 143
• SPbGPMU 147
• SPbSPU 1598
• SPbGTI (TU) 292
• SPbGTURP 235
• SPbSU 582
• SUAP 524
• SPbGuniPT 291
• SPbSUPTD 438
• SPbSUSE 226
• SPbSUT 193
• SPGUTD 151
• SPSUEF 145
• SPbGETU "LETI" 380
• PIMash 247
• NRU ITMO 531
• SSTU njima. Gagarin 114
• SakhGU 278
• SZTU 484
• SibAGS 249
• SibSAU 462
• SibGIU 1655
• SibGTU 946
• SGUPS 1513
• SibSUTI 2083
• SibUpK 377
• SFU 2423
• SNAU 567
• SSU 768
• TSURE 149
• TOGU 551
• TSEU 325
• TSU (Tomsk) 276
• TSPU 181
• TSU 553
• UkrGAZHT 234
• UlSTU 536
• UIPKPRO 123
• UrGPU 195
• UGTU-UPI 758
• USPTU 570
• USTU 134
• HGAEP 138
• HGAFK 110
• KNAME 407
• KNUVD 512
• KhNU njih. Karazin 305
• KNURE 324
• KNUE 495
• CPU 157
• ChitUU 220
• SUSU 306

Puni popis sveučilišta

Da biste ispisali datoteku, preuzmite je (u Word formatu).

http://vunivere.ru/work1997/page10

Etil alkohol i natrij

Interakcija etilnog alkohola s metalnim natrijem

Interakcija alkohola s natrijem proizvodi plinoviti vodik i odgovarajuće natrijeve alkokside. Pripremite epruvete s metil, etil i butil alkoholima. Stavimo metalni natrij u epruvetu s metilnim alkoholom. Počinje energetska reakcija. Natrij se topi, otpušta se vodik.

Natrij stavite u epruvetu s etilnim alkoholom. Reakcija je malo sporija. Razvijeni vodik može se zapaliti. Na kraju reakcije odabiremo natrijev etilat. U tu svrhu bacite staklenu šipku u cijev i držite je iznad plamena plamenika. Višak alkohola isparava. Bijeli natrijev etoksid ostaje na štapiću.

In vitro s butil alkoholom, reakcija s natrijem je još sporija.

Tako se, s produljenjem i grananjem radikala ugljikovodika, smanjuje brzina reakcije alkohola s natrijem.

Oprema: stalak za cijevi, epruvete, pincete, skalpel, filter papir.

Sigurnost. Poštujte pravila za rad s zapaljivim tekućinama i alkalnim metalima.

Formulacija iskustva i teksta - dr.sc. Pavel Bespalov.

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/2e02dc8c-ac9d-7c17-cb97-f894219639f2/index.htm

Etil alkohol i natrij

12 godina uspješnog rada u pripremi za ispit i OGE!

1161 primljen (100%) na najbolja sveučilišta u Moskvi

Priprema za ispit, OGE i predmetne olimpijade u Moskvi

• dom
• karta
• pošta

Imate li pitanja?
Nazvat ćemo vas:

Interakcija alkohola s metalnim natrijem

Natrij je vrlo aktivan metal, pohranjuje se u kerozinu kako bi se spriječila njegova oksidacija u zraku. Metil, etil i butil alkohol stupa u interakciju s metalnim natrijem radi stvaranja plina vodika i odgovarajućih natrijevih alkoksida.

Za pokus se uzimaju epruvete s metil, etil i butil alkoholima. U prvoj epruveti (s metilnim alkoholom) uranja se mali komad metalnog natrija. Nastaje nasilna reakcija s formiranjem natrijevog metilata i evolucije vodika:

Vodik se skuplja u epruveti, koja se oslobađa tijekom reakcije.

Sličan pokus provodimo s epruvetom s etilnim alkoholom: reakcija se odvija sporije s nastankom mjehurića vodika i natrijevog etilata:

Butilni alkohol je u interakciji s metalnim natrijem, a reakcija je još sporija. Ovo je najtiša reakcija sve tri:

Ovaj pokus je pokazao sljedeći uzorak: što je radikal više ugljikovodika, to je niža brzina reakcije alkohola s natrijem.

http://paramitacenter.ru/node/649

Napišite reakcijsku jednadžbu:
1. Interakcija etilnog alkohola s natrijem
2. Obrazovanje dietil alkohola
3. Nastajanje metil acetata

Uštedite vrijeme i ne gledajte oglase uz Knowledge Plus

Uštedite vrijeme i ne gledajte oglase uz Knowledge Plus

Odgovor

Odgovor je dan

HimikL

Povežite Knowledge Plus da biste pristupili svim odgovorima. Brzo, bez reklama i prekida!

Ne propustite važno - povežite Knowledge Plus da biste odmah vidjeli odgovor.

Pogledajte videozapis da biste pristupili odgovoru

Oh ne!
Pogledi odgovora su gotovi

Povežite Knowledge Plus da biste pristupili svim odgovorima. Brzo, bez reklama i prekida!

Ne propustite važno - povežite Knowledge Plus da biste odmah vidjeli odgovor.

http://znanija.com/task/27197841

Etil alkohol i natrij

3 kapi alkohola, 2 kapi vode i 3 kapi sumporne kiseline stavljaju se u epruvetu s cijevom za granu. Nakon hlađenja zagrijane alkoholno-kiselinske mješavine, nekoliko kristala kalijevog bromida stavi se na kraj mikropatule.

Ojačajte cijev koso u nogu tronošca i nježno zagrijte sadržaj epruvete do vrenja. Kraj izlazne cijevi je uronjen u drugu epruvetu koja sadrži 6-7 kapi vode i ohlađena ledom.

Zagrijavanje dovodi do nestanka kristala kalijevog bromida u reakcijskoj cijevi. U prijemniku su formirana dva sloja: donji je etil metil, a gornji je voda. Pomoću pipete uklonite gornji sloj.

Uz pomoć staklene šipke dodajte 1 kap etil bromida u plamen plamenika. Plamen je obojen oko rubova zelenom bojom.

Najpogodniji način za proizvodnju haloalkila je zamjena hidroksilne skupine alkohola R-OH s halogenom. Proizvodnja halogenih derivata iz alkohola koristi se u velikoj mjeri, budući da su alkoholi lako dostupni i dobro proučeni spojevi. U nekim slučajevima, u pripravi haloalkila, fosforni halogenidi se koriste umjesto vodikovih halogenida.

Iskustvo 2. Dobivanje etil klorida.

Reagensi i materijali: etilni alkohol; sumporna kiselina (d = 1,84 g / cm3).

U epruvetu se ulije mali kristali natrijevog klorida (sloj visine 1 mm), zatim se dodaju 3 kapi etilnog alkohola, 3 kapi koncentrirane sumporne kiseline i smjesa se zagrijava u plamenu plamenika.

S vremena na vrijeme otvorite cijev na plamen plamenika. Otpušteni etil klorid zapali se, stvarajući karakterističan prsten obojen u zeleno.

Etil klorid - plin, lako se kondenzira u tekućinu s m. Kip. 12,4 ° C.

Iskustvo 3. Određivanje klora djelovanjem metalnog natrija na alkoholnu otopinu organske tvari (metoda A. V. Stepanova).

Reagensi i materijali: kloroform; etil alkohol; metalni natrij; srebrov nitrat, 0,1 n. otopine; dušična kiselina, 0,1 n. rješenje.

3 kapi kloroforma, 3 kapi etanola stavljaju se u epruvetu i protresaju. Zatim se u otopinu unese komad metaliziranog natrija veličine glave šibice. Smjesa u epruveti počinje žestoko zagrijavati, a za hlađenje cijevi se uranja u hladnu vodu.

Tekućina u epruveti postaje mutna ili se iz nje taloži precipitat slabo topivog alkohola RC1 klorida. Na kraju oslobađanja mjehurića vodika provjerite je li metalni natrij potpuno otopljen. Ako se natrij otopi, u smjesu se doda 3-4 kapi destilirane vode i doda se razrijeđena dušična kiselina do kiselosti.

Zatim dodajte 2-3 kapi otopine srebrnog nitrata - ispada bijeli siratni talog srebrovog klorida.

RC1 + 2H + → R-H + HCl

Reakcija nastajanja netopljivih soli srebra halogenovodičnih kiselina pod djelovanjem srebro nitrata ne može se izravno upotrijebiti za određivanje halogena u organskim spojevima, budući da se ne disociraju na ione i ne postoje halogeni ioni u otopini.

Najprije morate pretvoriti halogen u anorganski spoj - u ovom slučaju natrijev klorid. Pod djelovanjem vodika u vrijeme izolacije, halogen se eliminira.

Iskustvo 4. Dobivanje jodoforma iz etilnog alkohola.

Reagensi i materijali: etilni alkohol; kaustična soda, 2 n. otopine; otopine joda u kalijevom jodidu. Oprema: mikroskop; staklena ploča.

U epruvetu se stavi 1 kap etilnog alkohola, 3 kapi otopine joda u kalijevom jodidu i 3 kapi kaustične sode. Sadržaj epruveta se zagrijava, ne dopuštajući otopini da prokuha, jer se u ključnoj otopini jodoform odcijepi pomoću lužine.

Pojavljuje se bjelkasta oblačnost, od koje se postupno nakon hlađenja stvaraju kristali jodoforma. Ako se mutnoća otapa, dodajte još 3-4 kapi otopine joda u toplu reakcijsku smjesu i temeljito promiješajte sadržaj dok kristali ne počnu taložiti.

Kapljice sedimenta prenesene su na staklenu pločicu i pregledane pod mikroskopom (Sl. 5). Iodoformni kristali imaju oblik šesterokuta ili šesterokrakih pahulja. Kemija procesa:

CI₃COH + NaOH → CHI₃ + HCOONa

Iodoform tvori žute kristale s točkom tališta od 119 ° C, ima snažan, vrlo nametljiv miris. Ovo je izvrstan antiseptik.

Iskustvo 5. Dobivanje bromobenzena.

Reagensi i materijali: benzen; brom; željezo (piljevina); soda-vapno; kaustična soda, 2 n. rješenje. Oprema: epruveta s čvrsto umetnutom zakrivljenom izlaznom cijevi: cijev za apsorpciju stakla; pamučni obrisak; vodena kupelj, termometar.

Posebne upute: pokus se provodi u dimnjaku!

Neke željezne podloge, 5 kapi benzena i 2 kapi broma stavljaju se u suhu cijev. Otvor cijevi se odmah zatvara čepom s ventilacijskom cijevi, na koju je pričvršćena cijev za apsorpciju stakla s natrijevim krečom (Sl. 5). Sl. 5.

Reakcija počinje odmah, smjesa se gotovo ne zagrijava. Nakon oslobađanja mjehurića HBr u reakcijskoj cijevi i nestaju obojene bromne pare, stavljaju se u vodenu kupelj i zagrijavaju 2 minute na temperaturi od 60-70 ° C.

Dobiveni bromobenzen se ohladi i ispere od tragova broma otopinom kaustične sode gotovo do izbjeljivanja. Gornji vodeni sloj se uzima pomoću pipete. S bromobenzenom se provodi kvalitativna reakcija na halogen. Kemija procesa:

Iskustvo 6. Snaga halogena, koji stoji u benzenskom prstenu.

Reagensi i materijali: klorbenzen; srebrov nitrat, 0,2 n. rješenje.

U epruvetu stavite 1 kap klorbenzena, 5 kapi vode i zagrijte do vrenja. U vruću otopinu uliti 1 kap otopine srebro nitrata. Pojava bijelog taloga ili mutnog klorida srebra ne pojavljuje se.

To potvrđuje čvrstoću veze halogena prema jezgri. Atom halogena konjugiran je s benzenskom jezgrom, zbog čega se dužina veze C-Hal smanjuje, a njezine energije se povećavaju. Konjugacija smanjuje polaritet veze C-Hal i time komplicira uvjete za pojavu reakcija supstitucije. Mobilnost halogena u jezgri se povećava pomoću supstituenata koji povlače elektrone. Na primjer, nitro skupina u para- ili orto-položaju prema halogenu.

Test 7. Lagana pokretljivost halogena bočnog lanca.

Reagensi i materijali: benzil klorid; srebrov nitrat, 0,2 n. rješenje.

U epruvetu stavite 1 kap benzil klorida, 5 kapi vode, zagrijte do vrenja i dodajte 1 kap otopine srebro nitrata. Bijeli srebrni klorid se odmah taloži.

benzil klorid benzil alkohol

Atom halogena na ugljikovom atomu bočnog lanca je vrlo pokretan.

1. Averina A.V., Snegireva A.Ya. Laboratorijska radionica o organskoj kemiji. M.: Visoka škola, 1980. - 34-40.

http://studfiles.net/preview/2967747/page:8/

Etil alkohol i natrij

Reakcija alkohola s natrijem prvi je pokus, koji pokazuje oštru razliku u kemijskim svojstvima alkohola od svojstava zasićenih ugljikovodika. Svrha iskustva: upoznati studente s karakterističnom reakcijom alkohola i proizvoda koji iz toga proizlaze.

U maloj epruveti s 1-2 ml apsolutnog alkohola, bacaju se 2-3 mala komada natrija. Vidi ispuštanje plina. Cijev je začepljena malom staklenom cijevi, čiji je kraj nacrtan. Nakon što je neko vrijeme čekalo da se zrak izvuče iz cijevi, oslobođeni plin se zapali pomoću vodika.

Nakon što je sav natrij reagirao, cijev se hladi u čaši vode. Kad se ohladi, taloži se precipitat natrijevog alkoksida. Ako se alkoholat ne oslobodi, otopina se ulije u porculansku čašu i neizreagirani alkohol pažljivo ispari iznad plamena žarulje. Ako, naprotiv, natrij nije u potpunosti reagirao, višak se ukloni ili prisili reagirati dodavanjem malo alkohola.

Natrij-alkoholatu dodajte malo vode i 1-2 kapi otopine fenolftaleina. Pokazatelj pokazuje alkalnu reakciju. Studenti obraćaju pozornost na činjenicu da bi za ispravne zaključke alkohol trebao biti bezvodan i da bi natrij trebao potpuno reagirati s alkoholom. Ako se pokus stavi na veću mjeru, tada se oslobađanje vodika dodatno dokazuje pojavom vodene pare pri sagorijevanju pod suhim staklom.

http://www.ximicat.com/info.php?id=161

Interakcija etilnog alkohola s metalnim natrijem

Interakcija etilnog alkohola s metalnim natrijem. Reakcija je malo sporija. 2S2N5ON + 2 na = 2 c2h5ona + H2. Natrij stavite u epruvetu s etilnim alkoholom. Razvijeni vodik može se zapaliti. Na kraju reakcije odabiremo natrijev etilat. U tu svrhu bacite staklenu šipku u cijev i držite je iznad plamena plamenika. Višak alkohola isparava. Bijeli natrijev etoksid ostaje na štapiću.

Slide 3 iz prezentacije „Alkohol“

Dimenzije: 720 x 540 piksela, format:.jpg. Da biste besplatno preuzeli slajd u lekciju, kliknite desnu tipku miša na sliku i kliknite "Spremi sliku kao. ”. Preuzmite cjelokupnu prezentaciju "Spirty.ppt" u zip-arhivi veličine 2036 KB.

Povezane prezentacije

"Alkoholne skupine" - Fizikalna svojstva. Triatomski alkoholi: glicerin. Niži alkoholi imaju karakterističan alkoholni miris i gorući okus, visoko su topljivi u vodi. Tercijarni alkoholi, u molekulama od kojih je hidroksilna skupina vezana na tercijarni ugljikov atom. Po broju hidroksilnih skupina, alkoholi se razdvajaju. Molekule organskih tvari alkoholi sadrže jednu ili više hidroksilnih skupina.

"Monohidrični alkoholi" - Svi alkoholi su lakši od vode (gustoća ispod jedne). Metanol je otrov koji djeluje na živčani i vaskularni sustav. Zdravstvena zaštita. Metanol se miješa u bilo kojem omjeru s vodom i većinom organskih otapala. Alkoholi su spojevi koji sadrže jednu ili više hidroksilnih skupina. Metanol.

"Metalna veza" - Metalna kemijska veza. Metalni sjaj Termička provodljivost Električna provodljivost Duktilnost (duktilnost). Metali su prirodno bogatstvo. Metalni spojni mehanizam. Struktura metala. Zbog sjajnosti, plastičnosti, tvrdoće i rijetkosti, čovječanstvo ih visoko cijeni i cijeni. Objašnjenje prilagodljivosti.

"Korištenje alkohola" - Dobivanje jednostavnih i složenih estera. Dobivanje octene kiseline. Metodu je 1932. godine razvio akademik Lebedev. Upotreba alkohola u industriji. Upotreba alkohola. Industrijska metoda: Biokemijska metoda: U prisutnosti enzimsko-alkoholne oksidaze. Uvjeti reakcije: Al203 cat, ZnO, 425 ° C.

"Lekski alkoholi" - Propen-2-ol-1, alilni alkohol. 1-propanol. 2. Navedite nazive alkohola: Vrsta reakcije - elektrofilni dodatak. Stabilnost karbokacija povećava se u seriji: 3. Metode za proizvodnju alkohola. 1) Koje su vrste kemijskih reakcija karakteristične za klasu graničnih alkohola? Tema lekcije: Alkoholi. 1. Klasifikacija alkohola. 1) Dajte definiciju alkohola.

"Metalna kemijska veza" - Metalna kemijska veza. Zlatni proizvodi. U spajanju metala, opće s: stvaranje ionskih iona. Metalna veza ima sličnosti s kovalentnom vezom. Razlike metalnih veza s ionskim i kovalentnim. Kovalentno socijalizirani elektroni. Metalna veza je kemijska veza zbog prisutnosti relativno slobodnih elektrona.

http://900igr.net/prezentacija/khimija/spirty-221503/vzaimodejstvie-etilovogo-spirta-s-metallicheskim-natriem-3.html

alkoholi

Svojstva alkohola

Dobivanje alkohola

• Monohidrični alkoholi
• Polihidrični alkoholi
• Svojstva alkohola
• Dobivanje alkohola

Alkoholi su derivati ​​ugljikovodika, u molekulama kojih je jedna ili više hidroksilnih skupina OH.

Svi alkoholi su podijeljeni u monatomske i poliatomske

Monohidrični alkoholi

Monohidrični alkoholi - alkoholi, koji imaju jednu hidroksilnu skupinu.
Postoje primarni, sekundarni i tercijarni alkoholi:

- u slučaju primarnih alkohola, hidroksilna skupina je na prvom ugljikovom atomu, na sekundarnim - na drugom, i tako dalje.

Svojstva alkohola, koja su izomerna, slična su u mnogim aspektima, ali se u nekim reakcijama ponašaju različito.

Uspoređujući relativnu molekularnu masu alkohola (Mr) s relativnom atomskom masom ugljikovodika, može se vidjeti da alkoholi imaju višu točku vrenja. To je zbog prisutnosti vodikove veze između H-atoma u OH skupini jedne molekule i O-atoma u -OH skupini druge molekule.

Kada se alkohol otopi u vodi, nastaju vodikove veze između molekula alkohola i vode. To objašnjava smanjenje volumena otopine (uvijek će biti manje od zbroja volumena vode i alkohola zasebno).

Najistaknutiji predstavnik kemijskih spojeva ove klase je etil alkohol. Njegova kemijska formula je C₂H₅-OH. Koncentrirani etilni alkohol (tzv. Vinski alkohol ili etanol) dobiva se iz njegovih razrijeđenih otopina destilacijom; djeluje opojno, au velikim dozama je jak otrov koji uništava živa tkiva jetre i moždanih stanica.

Mravlji alkohol (metil)

Valja napomenuti da je etil alkohol koristan kao otapalo, konzervans, sredstvo za snižavanje točke smrzavanja bilo kojeg lijeka. Drugi jednako poznati predstavnik ove klase je metil alkohol (također se naziva drvo ili metanol). Za razliku od etanola, metanol je smrtonosan, čak iu najmanjim dozama! Prvo on uzrokuje sljepoću, onda samo "ubija"!

Polihidrični alkoholi

Polihidrični alkoholi - alkoholi koji imaju nekoliko hidroksilnih OH skupina.
Dihidrični alkoholi nazivaju se alkoholi koji sadrže dvije hidroksilne skupine (OH skupina); alkoholi koji sadrže tri hidroksilne skupine - trihidroksilne alkohole. U njihovim molekulama dvije ili tri hidroksilne skupine nikada nisu vezane za isti atom ugljika.

Polihidrični alkohol - glicerin

Dijatomejski alkoholi se također nazivaju glikolima jer imaju slatki okus - to je tipično za sve polihidrične alkohole.

Poliatomski alkoholi s malim brojem ugljikovih atoma su viskozne tekućine, a viši alkoholi su krute tvari. Polihidrični alkoholi mogu se dobiti istim sintetskim metodama kao i granice polihidričnih alkohola.

1. Proizvodnja etilnog alkohola (ili vinskog alkohola) fermentacijom ugljikohidrata:

Bit fermentacije leži u činjenici da se jedan od najjednostavnijih šećera - glukoze, dobiven u tehnici iz škroba, pod utjecajem gljivica kvasca, razgrađuje na etanol i ugljični dioksid. Utvrđeno je da proces fermentacije nije uzrokovan samim mikroorganizmima, već supstancama koje emitiraju - zimazom. Za dobivanje etilnog alkohola obično se koriste biljne sirovine, bogate škrobom: gomolji krumpira, žitarice, žitarice od riže itd.

2. Hidratacija etilena u prisutnosti sumporne ili fosforne kiseline

3. U reakciji halogen-alkana s alkalijama:

4. U reakciji oksidacije alkena

5. Hidroliza masti: u ovoj reakciji dobiva se dobro poznati alkohol - glicerin

Usput, glicerin je uključen u sastav mnogih kozmetike kao konzervans i kao sredstvo za sprečavanje smrzavanja i sušenja!

Svojstva alkohola

1) Izgaranje: Kao i većina organskih tvari, alkoholi izgaraju u obliku ugljičnog dioksida i vode:

Prilikom sagorijevanja oslobađa se mnogo topline koja se često koristi u laboratorijima (laboratorijski plamenici). Niži alkoholi gore s gotovo bezbojnim plamenom, a kod viših alkohola plamen ima žućkastu boju zbog nepotpunog izgaranja ugljika.

2) Reakcija s alkalijskim metalima

Ova reakcija oslobađa vodik i tvori natrijev alkoholat. Alkoholati su poput soli vrlo slabe kiseline i lako se hidroliziraju. Alkoholati su izrazito nestabilni i pod djelovanjem vode raspadaju se u alkohol i lužine. Otuda zaključak da monohidrični alkoholi ne reagiraju s alkalijama!

3) Reakcija s vodikovim halidom
C₂H₅-OH + HBr -> CH₃-CH₂-Br + H₂O
U ovoj reakciji nastaje haloalkan (bromoetan i voda). Takva kemijska reakcija alkohola uzrokovana je ne samo atomom vodika u hidroksilnoj skupini, već i cijelom hidroksilnom skupinom! Ali ova reakcija je reverzibilna: za njen protok potrebno je koristiti sredstvo za uklanjanje vode, na primjer sumpornu kiselinu.

4) Intramolekularna dehidracija (u prisutnosti katalizatora H₂SO₄)

U ovoj reakciji, pod djelovanjem koncentrirane sumporne kiseline i kada se zagrijava, dolazi do dehidracije alkohola. Tijekom reakcije nastaju nezasićeni ugljikovodik i voda.
Cijepanje vodikovog atoma iz alkohola može se pojaviti u njegovoj vlastitoj molekuli (to jest, dolazi do redistribucije atoma u molekuli). Ova reakcija je reakcija intermolekularne dehidracije. Na primjer:

Tijekom reakcije dolazi do stvaranja etera i vode.

5) reakcija s karboksilnim kiselinama:

Ako dodate alkoholu karboksilnu kiselinu, na primjer, octenu kiselinu, tada nastaje jednostavan eter. Ali esteri su manje stabilni od etera. Ako je reakcija stvaranja jednostavnog etera gotovo nepovratna, tada je formiranje estera reverzibilni proces. Esteri se lako hidroliziraju, raspadajući u alkohol i karboksilnu kiselinu.

6) Oksidacija alkohola.

Kisik zraka na uobičajenim temperaturama ne oksidira alkohole, ali kada se zagrijava u prisutnosti katalizatora dolazi do oksidacije. Primjer je bakrov oksid (CuO), kalijev permanganat (KMnO)₄), kromirana mješavina. Pod djelovanjem oksidacijskih sredstava dobivaju se različiti proizvodi i ovise o strukturi početnog alkohola. Tako se primarni alkoholi pretvaraju u aldehide (reakcija A), sekundarni alkoholi - u ketone (reakcija B), a tercijarni alkoholi su otporni na djelovanje oksidirajućih sredstava.

• - a) za primarne alkohole
  
• - b) za sekundarne alkohole
  
• - c) tercijarni alkoholi ne oksidiraju s bakrenim oksidom!

Što se tiče višeatomskih alkohola, oni imaju slatkasti okus, ali neki od njih su otrovni. Svojstva višedimenzionalnih alkohola su slična monohidričnim alkoholima, a razlika je u tome što se reakcija odvija ne jedan po jedan u hidroksilnu skupinu, već nekoliko odjednom.
Jedna od glavnih razlika - polihidrični alkoholi lako reagiraju s bakrenim hidroksidom. Time se dobiva bistra otopina svijetle plavo-ljubičaste boje. Upravo ta reakcija može otkriti prisutnost poliatomskog alkohola u bilo kojoj otopini.

Djelovati s dušičnom kiselinom:

Sa stajališta praktične primjene, reakcija s dušičnom kiselinom je od najvećeg interesa. Nastali nitroglicerin i dinitroetilen glikol se koriste kao eksplozivi, a trinitroglicerin se također koristi u medicini kao vazodilatator.

Etilen glikol

Etilen glikol je tipičan predstavnik polihidričnih alkohola. Njegova kemijska formula je CH₂OH-CH₂OH. - dijatomejni alkohol. To je slatka tekućina koja se može savršeno otopiti u vodi u svim omjerima. I jedna hidroksilna skupina (-OH) i dvije u isto vrijeme mogu sudjelovati u kemijskim reakcijama.

Etilen glikol - njegove otopine - naširoko se koristi kao sredstvo protiv zaleđivanja (antifriz). Otopina etilen glikola zamrzava se na -34 ° C, što tijekom hladne sezone može zamijeniti vodu, na primjer, za hlađenje automobila.

Uz sve prednosti etilen glikola, morate uzeti u obzir, ovo je vrlo jak otrov!

glicerol

Svi smo vidjeli glicerin. Prodaje se u ljekarnama u tamnim mjehurićima i viskozna je, bezbojna tekućina, slatka u okusu. Glicerin je trihidratni alkohol. Vrlo je topljiv u vodi, vrije na temperaturi od 220 ° C.

Kemijska svojstva glicerola su na mnogo načina slična onima monohidričnih alkohola, ali glicerol može reagirati s metalnim hidroksidima (na primjer, bakar hidroksid Cu (OH)).₂), s nastankom metalnih glicerata - kemijskih spojeva, poput soli.

Reakcija s bakrenim hidroksidom je tipična za glicerol. Tijekom kemijske reakcije stvara se svijetloplava otopina bakrenog glicerata.

emulgatori

Emulgatori su viši alkoholi, esteri i druge složene kemikalije koje, kada se pomiješaju s drugim tvarima, kao što su masti, tvore postojane emulzije. Usput, sve su kozmetike također emulzije! Kao emulgatori često se koriste tvari koje su umjetni vosak (pentol, sorbitan oleat), kao i trietanolamin, liketat.

otapala

Otapala su tvari koje se prvenstveno koriste za pripremu lakova za kosu i nokte. Prikazani su u maloj nomenklaturi, jer je većina tih tvari zapaljiva i štetna za ljudsko tijelo. Najčešći predstavnik otapala je aceton, kao i amilacetat, butil acetat, izobutilat.

Tu su i tvari koje se nazivaju razrjeđivači. Uglavnom se koriste s otapalima za pripremu raznih lakova.

http://www.kristallikov.net/page44.html

C2H5OH + NaOH = 8 (s); Jednadžba reakcije

Pomozite napraviti kemijsku jednadžbu prema shemi C2H5OH + NaOH =? Rasporedite stehiometrijske koeficijente. Navedite vrstu interakcije. Opišite kemijske spojeve uključene u reakciju: navedite njihova osnovna fizikalna i kemijska svojstva, kao i metode pripreme.

Alkoholi su derivati ​​ugljikovodika u kojima je jedan ili više vodikovih atoma zamijenjeno hidroksilnim skupinama.
Fenoli su derivati ​​aromatskih ugljikovodika, u kojima je jedan ili više vodikovih atoma izravno vezanih za aromatski prsten zamijenjeno hidroksilnim skupinama.
Visoka pokretljivost vodikovog atoma hidroksilne skupine fenola u usporedbi s alkoholima određuje njihovu veću kiselost. Sudjelovanje usamljenog elektronskog para atoma kisika hidroksilne skupine fenola u konjugaciji s elektronima benzenskog prstena smanjuje sposobnost atoma kisika da prihvati proton i smanjuje bazičnost fenola. Stoga je za fenole karakteristična manifestacija kiselih svojstava. Dokaz veće kiselosti fenola u usporedbi s alkoholima je da fenol i njegovi derivati ​​reagiraju s vodenim otopinama alkalija, formirajući soli, nazvane fenoksidi. To znači da je reakcija interakcije između etilnog alkohola i vodene otopine natrijevog hidroksida (C2H5OH + NaOH =?) Nemoguća, i stoga se jednadžba ne može napisati pomoću gornje sheme.
Fenoksidi su relativno stabilni i za razliku od alkoholata (spojevi dobiveni interakcijom alkohola s alkalijskim metalima) mogu postojati u vodenim i alkalnim otopinama. Međutim, kada struja ugljičnog dioksida prođe kroz takvu otopinu, fenoksidi se pretvaraju u slobodne fenole. Ova reakcija dokazuje da je fenol slabija kiselina od ugljika.

http://ru.solverbook.com/question/c2h5oh-naoh-uravnenie-reakcii/