Mravlja kiselina se odnosi na zasićene monobazične karboksilne kiseline.

Mravlja (inače - metan) kiselina je neobojana tekućina, topiva u benzenu, acetonu, glicerinu i toluenu.

Kao dodatak hrani, mravlja kiselina je registrirana kao E236.

Mravlja kiselina se koristi u:

• Medicina, kao vanjska anestezija;
• Poljoprivreda, gdje se široko koristi za pripremu hrane. Usporava procese truljenja i truljenja, što pridonosi duljem očuvanju sijena i silaže;
• Kemijska industrija kao otapalo;
• Tekstilna industrija za bojenje vune;
• Prehrambena industrija kao konzervans;
• Pčelarstvo kao sredstvo za borbu protiv parazita.

Kemijska tvrtka "Synthesis" je službeni distributer tvrtke BASF za isporuku mravlje kiseline Rusiji.

Svojstva mravlje kiseline

Svojstva mravlje kiseline ovise o njezinoj koncentraciji. Prema tome, prema klasifikaciji koju je usvojila Europska unija, mravlja kiselina s koncentracijom do 10% smatra se sigurnom i iritantnom, velika koncentracija ima korozivni učinak.

Tako, koncentrirana mravlja kiselina može uzrokovati ozbiljne opekline i bolove u dodiru s kožom.

Također nije siguran za kontakt s koncentriranim parama, jer mravlja kiselina može prouzročiti oštećenje dišnih putova, kao i očiju ako se udiše. U slučaju slučajnog gutanja, dolazi do razvoja teškog nekrotičnog gastroenteritisa.

Drugo svojstvo mravlje kiseline je njegova sposobnost da se brzo izlučuje u tijelu, ne akumulirajući se u njemu.

Priprema mravlje kiseline

Kemijska formula mravlje kiseline je HCOOH.

Po prvi put, engleski prirodnjak John Reyem uspio ga je izolirati od crvenih šumskih mrava (trbušnih žlijezda) u 17. stoljeću. Osim ovih kukaca, od kojih je i dobila ime, mravlja kiselina u prirodi se nalazi u nekim biljkama (koprive, iglice), voću, ali iu kaustičnim izlučevinama pčela.

Mravlja kiselina umjetno je sintetizirana tek u 19. stoljeću od strane francuskog znanstvenika Josepha Gay-Lussaca.

Najčešći način proizvodnje mravlje kiseline je njezina izolacija kao nusprodukt u proizvodnji octene kiseline, koja nastaje oksidacijom butana u tekućoj fazi.

Osim toga, moguće je dobivanje mravlje kiseline:

• Kao rezultat kemijske oksidacije metanola;
• Postupak razgradnje glicerolnih estera oksalne kiseline.

Upotreba mravlje kiseline u prehrambenoj industriji

U prehrambenoj industriji mravlja kiselina (E236) uglavnom se koristi kao dodatak u proizvodnji konzerviranog povrća. Usporava razvoj patogenog okoliša i plijesni u konzerviranom i fermentiranom povrću.

Također se koristi u proizvodnji bezalkoholnih pića, u sastavu ribljih marinada i drugih kiselih ribljih proizvoda.

Osim toga, često se koristi za dezinfekciju vina i piva.

Upotreba mravlje kiseline u medicini

U medicini se mravlja kiselina koristi kao antiseptik, sredstvo za čišćenje i protiv bolova, au nekim slučajevima i kao baktericidno i protuupalno sredstvo.

Moderna farmakološka industrija proizvodi mravlju kiselinu u obliku 1,4% alkoholne otopine za vanjsku primjenu (u bočicama od 50 ili 100 ml). Ovaj vanjski lijek spada u skupinu lijekova s ​​iritantnim i analgetskim svojstvima.

Kada mravlja kiselina kada se primjenjuje izvana djeluje ometajuće, a također poboljšava prehranu tkiva i uzrokuje širenje krvnih žila.

Indikacije za uporabu mravlje kiseline u obliku otopine alkohola je:

• neuralgiju;
• miozitis;
• artralgije;
• mialgija;
• Nespecifični mono- i poliartritis.

Kontraindikacije za primjenu mravlje kiseline je preosjetljivost na spoj i oštećenje kože na mjestu primjene.

Osim alkoholne otopine, ova kiselina se koristi za pripremu masti, na primjer Muravita. Koristi se za iste indikacije kao i mravlji alkohol, kao i za liječenje:

• Različite ozljede, modrice, prijelomi, modrice;
• Proširene vene;
• Gljivične bolesti;
• Acne, blackheads, a također i kao sredstvo za čišćenje kože.

U narodnoj medicini, zahvaljujući analgetskim svojstvima, mravlja kiselina se odavno koristi za liječenje:

Koristio se u formulacijama koje stimuliraju rast kose i kao lijek za pedikulozu.

Pronašli ste pogrešku u tekstu? Odaberite ga i pritisnite Ctrl + Enter.

Većina žena može dobiti više zadovoljstva od razmišljanja o svom lijepom tijelu u zrcalu nego od seksa. Dakle, žene, težite harmoniji.

Rad koji nije po volji osobe mnogo je štetniji za njegovu psihu nego što uopće nedostaje.

Američki znanstvenici proveli su pokuse na miševima i došli do zaključka da sok od lubenice sprečava razvoj ateroskleroze. Jedna grupa miševa pila je običnu vodu, a druga - sok od lubenice. Kao rezultat, posude druge skupine su bile oslobođene kolesterola.

Ljudske kosti su četiri puta jače od betona.

Prema studijama, žene koje piju nekoliko čaša piva ili vina tjedno imaju povećan rizik od razvoja raka dojke.

Rijetka je bolest Kourouova bolest. Samo predstavnici plemena krzna u Novoj Gvineji su bolesni. Pacijent umire od smijeha. Smatra se da je uzrok bolesti jedenje ljudskog mozga.

Da bismo rekli i najkraće i najjednostavnije riječi, koristit ćemo 72 mišića.

Obrazovana osoba je manje sklon bolestima mozga. Intelektualna aktivnost doprinosi stvaranju dodatnog tkiva, kompenzirajući oboljele.

Prema statistikama, ponedjeljkom se rizik od ozljede leđa povećava za 25%, a rizik od srčanog udara za 33%. Budite oprezni.

Tijekom rada naš mozak troši količinu energije jednaku 10-vatnoj žarulji. Tako slika žarulje iznad glave u trenutku nastanka zanimljive misli nije toliko daleko od istine.

Prvi vibrator izumljen je u 19. stoljeću. Radio je na parnom stroju i trebao je liječiti žensku histeriju.

Poznati lijek "Viagra" izvorno je razvijen za liječenje arterijske hipertenzije.

Prosječno očekivano trajanje života ljevacima je manje od desničara.

Jetra je najteži organ u našem tijelu. Prosječna težina mu je 1,5 kg.

Milijuni bakterija se rađaju, žive i umiru u našim crijevima. Može se vidjeti samo uz snažno povećanje, ali ako se spoje, uklopit će se u običnu šalicu za kavu.

Među urološkim patološkim oboljenjima izdvaja se urolitijaza (ICD). To čini oko 30-40% svih takvih bolesti. Kada režnjevi.

http://www.neboleem.net/muravinaja-kislota.php

Mravlja kiselina

Karakteristike i fizikalna svojstva mravlje kiseline

Može se miješati s vodom, dietil eterom, etanolom.

Sl. 1. Struktura molekule mravlje kiseline.

Tablica 1. Fizička svojstva mravlje kiseline.

Gustoća (20 ° C), g / cm3

Točka taljenja, oS

Točka vrenja, oS

Priprema mravlje kiseline

Glavna metoda dobivanja mravlje kiseline je oksidacija konačnog metana (1), metilnog alkohola (2), formaldehida (metan aldehida) (3):

CH₄ + 3 [O] -H-COOH + H₂O (t = 150 - 200 o C, p = 30 - 60 atm) (1);

H-C (0) H + [O] HCOOH (3).

Kemijska svojstva mravlje kiseline

U vodenoj otopini mravlja kiselina može disocirati na ione:

Mravlja kiselina ima kemijska svojstva karakteristična za otopine anorganskih kiselina, tj. u interakciji s metalima (1), njihovim oksidima (2), hidroksidima (3) i slabim solima (4):

H-COOH + KOH → H-COOK + H₂O (3);

Prilikom zagrijavanja i prisutnosti koncentrirane sumporne kiseline mravlja kiselina reagira s alkoholima kako bi se oblikovali esteri:

Primjena mravlje kiseline

Mravlja kiselina se široko koristi za proizvodnju estera koji se koriste u parfumeriji, u obradi kože (koža za štavljenje), u tekstilnoj industriji (kao sredstvo za bojanje), kao otapalo i konzervans.

Primjeri rješavanja problema

Izračunajte količinu metanala tvari (molarna masa je 30 g / mol):

n (HCOH) = m (HCOH) / M (HCOH);

n (HCOH) = 35/30 = 1.2 mol.

Prema jednadžbi reakcije n (HCOH): n (HCOOH) = 1: 1, tj.

n (HCOOH) = n (HCOH) = 1.2 mol.

Tada će masa mravlje kiseline biti jednaka (molarna masa - 46 g / mol):

m (HCOOH) = 1,2 x 46 = 55,2 g

Početna količina mravlje kiseline:

n (HCOOH) = m (HCOOH) / M (HCOOH) = 5,4 / 60 = 0,09 mol.

Neka x mol HCOOH ulazi u reakciju dimerizacije, zatim nastaje x / 2 mol dimer (HCOOH)₂i ostalo je (0,09 x) mol HCOOH. Ukupna količina tvari u plinskoj fazi je:

n = PV / (RT) = 43,7 × 4,50 / (8,31 × 473) = 0,05 = x / 2 + (0,09 - x),

gdje je x = 0.08 mol.

Broj dimernih molekula mravlje kiseline u plinskoj fazi je:

N [(HCOOH)₂] = n × N= 0.08 / 2 × 6.02 × 10 23 = 2.408 × 10 22.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/muravinaya-kislota/

Mravlja kiselina

Mravlja kiselina je bezbojna tekućina koja je topljiva u benzenu, glicerinu i acetonu. Nema karakterističan miris. Kao dodatak hrani registriran je pod oznakom E236 i spada u skupinu konzervansa. Prehrambeni dodaci ove skupine odgovorni su za sigurnost proizvoda i sprječavaju reprodukciju raznih bakterija i gljivica.

Podrijetlo izvornog imena ove kiseline povezano je s crvenim mravima koji žive u europskim šumama. Engleski prirodnjak John Ray ga je u svojim tijelima prvi put otkrio 1670. godine. Mravlja kiselina ima niz korisnih svojstava, stoga ima široku primjenu u medicini i industriji.

nekretnine

Konzervans za hranu E236 lako se otapa u vodenoj, uljnoj i alkoholnoj podlozi. Osim toga, njegova opasnost izravno ovisi o koncentraciji. Prema jednoj od klasifikacija, koncentracija kiseline do 10% proizvodi iritantan učinak, više od 10% je nagrizajuće. Kontakt sa kožom, 100% koncentrat uzrokuje ozbiljne kemijske opekline. Kontakt sa kožom čak i najmanje količine ovog koncentrata uzrokuje jake bolove. Na početku zahvaćeno područje kože postaje bijelo, kao da je prekriveno mrazom, a zatim dobiva vanjske znakove voska, nakon čega se oko njega oblikuje crvena granica. Zbog lakog prodiranja kiseline kroz masni sloj kože, potrebno je ne odgađati pranje zahvaćenog područja. Operite kemijsko sagorijevanje preporučene otopine sode.

Koncentrirane pare mravlje kiseline mogu uzrokovati oštećenje respiratornog trakta i očiju. U slučaju slučajnog gutanja čak i razrijeđenih otopina, javlja se fenomen teškog nekrotizirajućeg gastroenteritisa - akutna upala sluznice želuca koja se javlja s nekrozom presjeka tankog crijeva. Nadalje, dodatak prehrani E236 može uzrokovati oštećenje vidnog živca i dovesti do sljepoće. Neke studije provedene na životinjama pokazale su da sustavna primjena mravlje kiseline doprinosi manifestaciji mutacije gena i pojavi bolesti jetre i bubrega.

Treba napomenuti da se mravlja kiselina vrlo brzo prerađuje i izlučuje iz tijela. U slabo koncentriranim otopinama aditiv E236 ima takva svojstva kao protuupalna, lokalna anestetika i iritantna. Osim toga, njegova svojstva uključuju stimulaciju vibracija biološki aktivnih spojeva koji doprinose širenju krvnih žila i utječu na zgrušavanje krvi.

Važna stvar je činjenica da mravlja kiselina, kao i većina drugih prehrambenih dodataka, može izazvati trajne alergijske reakcije kod ljudi koji su predisponirani za njih.

primjena

Dodatak E236 ima primjenu u prehrambenoj industriji. Koristi se u proizvodnji konzervirane hrane, bezalkoholnih pića. Također, ovaj aditiv za hranu nalazi se u slastičarnici.

Postoje i druge industrije u kojima je uobičajena upotreba mravlje kiseline. Na primjer, u poljoprivrednoj industriji koristi se kao konzervans i antibakterijsko sredstvo u pripremi hrane. U pčelarstvu - kao sredstvo suzbijanja parazita. Tekstilna industrija ga koristi kao izbjeljivač za štavljenje kože.

Kao rezultat brojnih istraživanja, znanstvenici su otkrili da je aditiv za hranu E236 štetan za ljudsko tijelo. No, unatoč tome, u velikom broju slučajeva, mravlja kiselina nema značajan negativan utjecaj na ljudsko zdravlje i dobrobit. Uglavnom, nije vitalna supstanca. Zato je mravlja kiselina dobila neutralni status opasnosti.

http://vesvnorme.net/zdorovoe-pitanie/muravinaja-kislota.html

Mravlja kiselina: kemijska svojstva

pokazuje opća svojstva kiselina, tako. kao što je funkcionalna karboksilna skupina. Reakcija stvaranja soli dokazuje kisela svojstva mravlje kiseline. Formiranje soli - formata.

Kao i sve karboksilne kiseline, mravlja kiselina tvori estere.

Mravlja kiselina se razlikuje od drugih karboksilnih kiselina po tome što karboksilna skupina u njoj nije povezana s ugljikovodičnim radikalom, nego s atomom vodika. Stoga se mravlja kiselina može smatrati i kiselinom i aldehidom:

Kao i aldehidi, mravlja kiselina se može oksidirati:

Mravlja kiselina daje srebrnu reakciju ogledala:

Mravlja kiselina se raspada pri zagrijavanju:

Oksalna kiselina se ne može smatrati homologom mravlje kiseline, budući da je oksalna kiselina dibazična kiselina

mravlja kiselina odnosi se na homologne serije monobazičnih karboksilnih kiselina

Zadatak. Izraditi molekularne i ionske jednadžbe reakcije mravlje kiseline:

• a) s cinkom;
• b) s natrijevim hidroksidom;
• c) s natrijevim karbonatom;
• d) s otopinom amonijaka srebrnog oksida.

Na temelju čega možete prosuditi prolazak reakcije u svakom pojedinom slučaju?

HCO-OH mravlja kiselina je predstavnik monobazičnih karboksilnih kiselina. To je jači elektrolit od octene kiseline i drugih homologa,

Metali, koji stoje u nizu naprezanja do vodika, istiskuju ga iz mravlje kiseline.

Napredak reakcije može se prosuditi promjenom boje indikatora: crvena, lakmus je plava, roza metilorange žuta, kao dobivena sol HCOONa u otopini ima alkalni medij.

Mravlja kiselina jača je od ugljične kiseline i stoga je istiskuje iz otopine soli.

sadrži funkcionalnu skupinu aldehida, stoga osim kiselih svojstava pokazuje i svojstva aldehida:

To je reakcija "srebrnog ogledala". Na unutrašnjoj površini cijevi pojavljuje se srebrni plak.

Zadatak. Napišite kvalitativni odgovor na:

• a) etilen;
• b) fenol;
• u aldehidu;
• d) monohidrični alkohol;
• e) polihidrični alkohol.

a) Promjena boje bromove vode ili kalijevog permanganata:

b) Bijela taloženja tijekom interakcije fenola s bromom:

c) Reakcija "srebrnog ogledala" (ili "bakrenog ogledala")

d) Jednohidratni alkohol ne otapa talog bakrenog hidroksida i ne mijenja boju indikatora.

e) Polihidrični alkoholi otapaju bakrov hidroksid. Time se dobiva svijetloplavo rješenje:

http://www.yaklass.ru/materiali?chtid=434mode=cht

FORMICNA KISELINA

FORMALNA KISELINA (metanska kiselina) HCN, kažu. m 46,03; bestsv. tekućina s jakim mirisom; m. pl. 8,4 ° C, b.p. 100,7 ° C; d 20 ₄ 1,220; n_D 20 1.3714; h 1,784 mPa. c (25 ° C); g 37,58 mN / m; tlak pare bezvodne mravlje kiseline (kPa): 4.40 (20 ° C), 10.98 (40 ° C), 25.23 (60 ° C), 52.94 (80 ° C); DH 0 _pl 12,69 kJ / mol, DH0 _španjolski 46,3 kJ / mol, S0 ₂₉₈ 129 Jdmol K); C ° 98,78 J / (mol. K) (17 ° C); e 56.1 (25 ° C); m 4,7. 10-30 ° C • m; pK_i 3,45 (25 ° C). Miješa se u svim omjerima s vodom, dietil eterom, etanolom, a ne sol. u Ali-fatichu. ugljikovodici, umjereno sol. u benzenu, toluenu, CCl₄, formira azeotropnu smjesu s vodom (t. Kip. 107.3 ° C; 77.5% težinski mravlje kiseline).

Molekula mravlje kiseline ima ravnu strukturu. Duljine veza C - H, C = O, C - O i O - H jednake su. 0.1085, 0.1245, 0.1312 i 0.095 nm; kutovi O - S = O, N - S = O i S - O - N. 124,3, 117,8 i 107,8 °.

Ostatak mravlje kiseline je formil, soli i esteri formata.

M-karboksilna kiselina, najjednostavnija karboksilna kiselina, mnogo je jača od druge. do t. On ulazi u područje oksidacije - redukcije, dodavanja, ciklizacije.

Kada se zagrijava, mravlja kiselina se razgrađuje i tvori CO₂ i H₂; H₂SO₄ dijeli ga na CO i H₂O; H₂oh₂ oksidira u srednju sobu do vas. S alkoholima u prisutnosti. H₂SO₄ daje estere (vidi tablicu). Poput aldehida, mravlja mravlja kiselina će se oporaviti. Sveti otok: taloži srebro iz otopina AgNO-a₃; ulazi u p-restore. aminacija, osobito u Leukart-Wallach reakciji; s interakcijom. primarni i sekundarni amini s mravljom kiselinom i formaldehidnim oblikom N-metiliranih amina; smjesa mravlje kiseline sa stehiometrijom. broj tercijarnih amina - djelotvorno reducirajući karbonil Comm. do alkohola.

M-željezna kiselina se brzo veže na olefine da bi se formirali esteri; u prisutnosti H₂SO₄ Karboksilirani olefini do tercijarne karboksilne kiseline do-t (Koch-Haafova reakcija), npr.:

P-tion mravlje kiseline s olefinima u prisutnosti. H₂oh₂ i kiseli katalizatori dovode do glikol etera, a p-tion s acetilenom u parnoj fazi dovodi do vinil etera. Mravlja kiselina ulazi u područje ciklizacije, formirajući o-fenilendiamin benzimidazol, s 4,5-diaminopirimidin-purinom.

SVOJSTVA OBLIKA KISELINE ETERI

U prirodi se mravlja kiselina nalazi u iglicama, koprive, plodovima i oštrim izlučevinama pčela i mrava (u potonjem su prvi put otkriveni u 17. stoljeću, otuda i ime).

U velikim količinama mravlja kiselina se formira kao nusprodukt u tekućoj fazi oksidacije butana i frakcije lakog benzina u produktu octene kiseline. Dobiva se i mravlja kiselina (

35% ukupne svjetske proizvodnje hidrolize formamida; Proces se sastoji od nekoliko. faze: karbonacija metanola, interakcija. metilformata s bezvodnim NH₃ i nakon toga hidroliza dobivenog formamida 75% H₂SO₄. Ponekad se koristi izravna hidroliza metilnog formijata (p-tion se provodi u suvišku vode ili u prisutnosti tercijarnog amina), hidratacija CO u prisutnosti. alkalija (koja je izolirana iz soli djelovanjem H₂SO₄), dehidrogeniranje CH₃HE u parnoj fazi u prisutnosti. katalizatori koji sadrže Cu, kao i Zr, Zn, Cr, Mn, Mg itd. (metoda nema industrijsku vrijednost).

Mravlja kiselina se koristi kao sredstvo za bojanje i doradu tekstila i papira, obrada kože; kao konzervans u silažnoj zelenoj masi, voćnim sokovima, kao i za dezinfekciju bačava za pivo i vino; boriti se protiv krpelja koji uzrokuju varroozu pčela; za dobivanje leka. Wed-in, pesticidi, p-receptori (npr. Dimetilformamid), soli i esteri. Metilformat-r-mast odstranjivač, rudar. i raste ulja, celuloza, masna mast; sredstvo za aciliranje; koji se koriste u proizvodnji određenih uretana, formamida i drugih etilnih formata je otapalo celuloznog nitrata i acetata; sredstvo za aciliranje; miris za sapun; koristi se u proizvodnji vitamina B₁, A, E. Izoamil formijat - smola i nitrocelulozno otapalo; Benzil format je otapalo za lakove, boje i mirisne materijale.

M Equity Acid iritira gornji dio. dyhat. putevi i sluznice očiju; u kontaktu s kožom uzrokuje kemikalije. opekline.

Za mravlju kiselinu, metil i etil format. Talište 60, -21, -20 ° C; t spontano 504, 456, 440 ° C; CPV 14.3-33.0, 5.5-21.8, 2.8-16%; MPC 1, 100, 100 mg / m3.

T-ra skladištenje mravlje kiseline nije ispod 0 ° C; pri sobnoj t-re polako se raspada na CO i H₂O; za skladištenje na t-re do 35 ° C, mravlja kiselina se stabilizira dodavanjem do 1% vode, i na 35-55 ° C do 3% vode. Volumen svjetske proizvodnje mravlje kiseline je 250 tisuća tona godišnje (1980).

===
App. Literatura za članak "ANTALNA KISELINA": Fizikalna i kemijska svojstva produkata proizvodnje izoprena, ed. SK Ogorodnikova, M., 1974; Aguilo A., Horlenko T., "Nafta, plin i petrokemija u inozemstvu", 1980, br. 11, str. 104-13. NG Vergunov.

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2717.html

početna> priručnik> kemijska enciklopedija:

Mravlja kiselina (metanonska kiselina) HCOOH, molekulska masa 46,03; bezbojna tekućina s oštrim mirisom; m. pl. 8,4 ° C, b.p. 100,7 ° C; d 20 ₄ 1,220; n_D 20 1.3714; h 1,784 mPa. c (25 ° C); g 37,58 mN / m; tlak pare bezvodne mravlje kiseline (kPa): 4.40 (20 ° C), 10.98 (40 ° C), 25.23 (60 ° C), 52.94 (80 ° C); DH 0 _pl 12,69 kJ / mol, DH0 _španjolski 46,3 kJ / mol, S0 ₂₉₈ 129 J / mol. K); C ° 98,78 J / (mol. K) (17 ° C); e 56.1 (25 ° C); m 4,7. 10-30 ° C • m; pK_i 3,45 (25 ° C). Miješa se u svim omjerima s vodom, dietil eterom. etanol, netopljiv u alifatskim ugljikovodicima, umjereno topljiv u benzenu, toluenu, CCl₄, formira azeotropnu smjesu s vodom (t. Kip. 107.3 ° C; 77.5% težinski mravlje kiseline).

Ostatak mravlje kiseline je formil, soli i esteri formata.

Mravlja kiselina je najjednostavnija karboksilna kiselina, znatno jača od drugih alifatskih kiselina. Ulazi u reakciju oksidacije - redukcije. spajanje, ciklizacija.

Kada se zagrijava, mravlja kiselina se razgrađuje i tvori CO₂ i H₂; H₂SO₄ dijeli ga na CO i H₂O; H₂oh₂ oksidira u mravlju kiselinu NSOOON. S alkoholima u prisutnosti H₂SO₄ daje estere (vidi tablicu). Kao i aldehidi, mravlja kiselina pokazuje reducirajuća svojstva: taloži srebro iz amonijevih otopina AgNO₃; reagira reduktivnom aminacijom, posebno u Leukart-Wallah reakciji; interakcija primarnih i sekundarnih amina s mravljom kiselinom i formaldehidom proizvodi N-metilirane amine; mješavina mravlje kiseline sa stehiometrijskom količinom tercijarnih amina je učinkovito redukcijsko sredstvo za karbonilne spojeve u alkoholima.

mravlja kiselina lako se pridružuje olefinima u obliku estera; u prisutnosti H₂SO₄ Olefini su karboksilirani do tercijarnih karboksilnih kiselina (Koch-Haaf reakcije), na primjer:

Reakcija mravlje kiseline s olefinima u prisutnosti H₂oh₂ i kiseli katalizatori dovode do glikol etera, a reakcije s acetilenom u parnoj fazi dovode do vinil etera. Mravlja kiselina prolazi kroz ciklizacijske reakcije. formirajući benzimidazol s o-fenilendiaminom, s 4,5-diaminopirimidin-purinom.

SVOJSTVA OBLIKA KISELINE ETERI

U prirodi se mravlja kiselina nalazi u iglicama, koprive, plodovima, kaustičnim izlučevinama pčela i mrava (u potonjem su prvi put otkriveni u 17. stoljeću, otuda i ime).

U velikim količinama mravlja kiselina nastaje kao nusprodukt u tekućoj fazi oksidacije butana i frakcije lakog benzina u proizvodnji octene kiseline. Dobiva se i mravlja kiselina (

35% ukupne svjetske proizvodnje) hidroliza formamida; Proces se sastoji od nekoliko faza: karbonilacija metanola, interakcija metil formata s bezvodnim NH₃ i nakon toga hidroliza dobivenog formamida 75% H₂SO₄. Ponekad se koristi izravna hidroliza metilnog formijata (reakcija se provodi u suvišku vode ili u prisutnosti tercijarnog amina), hidratacija CO u prisutnosti lužine (koja je izolirana iz soli djelovanjem H₂SO₄), dehidrogeniranje CH₃HE u parnoj fazi u prisutnosti katalizatora koji sadrže Cu, kao i Zr, Zn, Cr, Mn, Mg itd. (Metoda nema industrijsku vrijednost).

Mravlja kiselina se koristi kao sredstvo za bojanje i doradu tekstila i papira, obrada kože; kao konzervans u silažnoj zelenoj masi, voćnim sokovima, kao i za dezinfekciju bačava za pivo i vino; boriti se protiv krpelja koji uzrokuju varroozu pčela; za primanje lijekova, pesticida, otapala (na primjer, dimetilformamida), soli i zraka. Metil formijat je otapalo masti, mineralnih i biljnih ulja, celuloze, masnih kiselina; sredstvo za aciliranje; koristi se u proizvodnji nekih uretana, formamida i drugih. Etil formijat je otapalo nitrata i celuloznog acetata; sredstvo za aciliranje; miris za sapun; koristi se u proizvodnji vitamina B₁, A, E. Izoamil format - otapalo smola i nitroceluloze; Benzil format je otapalo za lakove, boje i mirise.

Mravlja kiselina iritira gornje dišne ​​puteve i sluznice očiju; u kontaktu s kožom uzrokuje kemikalije. opekline.

Za mravlju kiselinu, metil i etil formijat, plamište je 60, -21, -20 ° C; temperatura samozapaljenja 504, 456, 440 ° C; CPV 14.3-33.0, 5.5-21.8, 2.8-16%; MPC 1, 100, 100 mg / m3.

Temperatura skladištenja mravlje kiseline nije niža od 0 ° C; na sobnoj temperaturi polako se raspada u CO i H₂O; za skladištenje na temperaturama do 35 ° C mravlja kiselina se stabilizira dodavanjem do 1% vode, a pri 35-55 ° C - do 3% vode. Svjetska proizvodnja mravlje kiseline je 250 tisuća tona godišnje (1980).

Lit.: Fizičko-kemijska svojstva produkata proizvodnje izoprena, ed. SK Ogorodnikova, M., 1974; Aguilo A., Horlenko T., "Nafta, plin i petrokemija u inozemstvu", 1980, br. 11, str. 104-13. NG Vergunov.

http://chemport.ru/data/chemipedia/article_2276.html

Mravlja kiselina

Mravlja kiselina (metanska kiselina) je prvi predstavnik u nizu zasićenih monobazičnih karboksilnih kiselina.

Sadržaj

Fizikalna i termodinamička svojstva

U normalnim uvjetima mravlja kiselina je bezbojna tekućina.

(temperaturni koeficijent indeksa loma je 3,8 · 10 -4, vrijedi u temperaturnom rasponu 10-30 ° C)

recepcija

1. Kao nusprodukt u proizvodnji octene kiseline oksidacijom butana u tekućoj fazi.

To je glavna industrijska metoda, koja se provodi u dvije faze: u prvoj fazi, ugljični monoksid pod tlakom od 0.6–0.8 MPa prolazi kroz natrijev hidroksid, zagrijan na 120-130 ° C; u drugoj fazi, obrada natrijevog formata sa sumpornom kiselinom i vakuumska destilacija produkta.

4. Razgradnja oksalnih estera glicerola. Za to se grije bezvodni glicerin s oksalnom kiselinom, destilira se voda i formiraju se oksalni esteri. Nakon daljnjeg zagrijavanja, esteri se razgrađuju, oslobađajući ugljični dioksid, formiranjem formičkih etera, koji nakon razgradnje s vodom daju mravlju kiselinu i glicerin.

sigurnosni

Mravlja kiselina je najopasnija masna kiselina! Za razliku od anorganskih kiselina kao što je sumporna kiselina, lako prodire kroz masni sloj kože, pranje zahvaćenog područja otopinom sode mora se odmah izvršiti!

Mravlja kiselina, kada se čak i mala količina nađe na koži, uzrokuje vrlo jake bolove, zahvaćeno područje prvo postaje bijelo, kao da je pokriveno snijegom, a zatim postaje poput voska, a oko njega se pojavljuje crveni rub. Nakon nekog vremena, bol se smanjuje. Ugroženo tkivo pretvara se u koru do nekoliko milimetara debela, zacjeljivanje se događa tek nakon nekoliko tjedana.

Pare čak i od nekoliko prolivenih kapi mravlje kiseline mogu uzrokovati jaku iritaciju očiju i dišnih organa.

Kemijska svojstva

Mravlja kiselina, osim svojih kiselinskih svojstava, također pokazuje neka svojstva aldehida, osobito reducirajućih. Istovremeno se oksidira u ugljični dioksid. Na primjer:

Kada se zagrijava s jakim sredstvima za uklanjanje vode (H₂SO_4(Konc.) ili P₄O₁₀) pretvara se u ugljični monoksid:

Biti u prirodi

Mravlja kiselina se nalazi u iglicama, koprive, oštrim sekretima mrava i pčela.

primjena

Koristi se u bojanju vune, za proizvodnju lijekova, pesticida, otapala, kao konzervans voćnih sokova i silaže, kao izbjeljivač za štavljenje kože i za dezinfekciju kontejnera u prehrambenoj industriji.

U laboratoriju je prikladno primijeniti razgradnju tekuće mravlje kiseline pod djelovanjem vruće koncentrirane sumporne kiseline ili propuštanjem mravlje kiseline preko fosfornog oksila P₂O₅ za proizvodnju ugljičnog monoksida. Shema reakcije:

Također je moguće obraditi klorosulfonsku kiselinu mravlje kiseline. Ova reakcija se odvija na uobičajenoj temperaturi prema sljedećoj shemi:

Derivati ​​mravlje kiseline

Soli i esteri mravlje kiseline nazivaju se formati. Najvažniji derivat mravlje kiseline je formaldehid (metan, formički aldehid).

http://mediaknowledge.ru/f27c9c55197e0946.html

FORMICNA KISELINA

I. Opće značajke.

Metan ili mravlja kiselina karakteriziraju sljedeće formule: molekularna empirijska (1), grafička (2) i elektronička (3)

Kao što se može vidjeti iz grafičke formule, ova tvar ima svojstva kiselina i aldehida, jer njezin sastav sadrži i karboksilnu skupinu (vezanu za atom vodika) i aldehidnu skupinu (vezanu za OH skupinu). L / (N₂C0₂= 46 g / mol.

II. Fizička svojstva; biti u prirodi.

Mravlja kiselina je tanka tekućina, teža od vode, bez boje, s jakim, specifičnim mirisom, pomiješana s vodom u svakom pogledu. Ulazak na kožu uzrokuje opekline. Velika količina je sadržana u peteljkama koprive iu tajni mrava, za koje je ova kiselina dobila ime. Osjećaj spaljivanja od koprive i ugriza mrava povezan je s djelovanjem mravlje kiseline.

III. Kemijska svojstva

• 1. Svjetla koja tvore C0₂ i H₂0 (potpuno izgaranje).
• 2. Razlaže se u različite proizvode (sheme za pisanje reakcija).
• 3. Kao aldehid, on reagira s "srebrnim ogledalom" (1) i oksidira se bakrenim hidroksidom (H) (2); proizvod oksidacije -
• 4. ulazi u reakciju dodavanja; Razmotrimo ovo svojstvo na temelju redukcije vodika: može se formirati formaldehid, a uz dublju redukciju, metanol (mravlja kiselina u ovom slučaju pokazuje aldehidna svojstva):

Moguće su i druge reakcije u kojima mravlja kiselina pokazuje svojstva aldehida.

Uzmite u obzir kisela svojstva ove tvari:

5. Disocira: to je najjača od svih ograničavajućih karboksilnih kiselina, ali ipak je slaba kiselina:

6. Mijenja boju indikatora; crvena boja lakmusa i metil naranče dokazuju prisutnost u vodenoj otopini ove kiseline suviška hidroksionijevih kationa H₃0 + (lakše H +).

7. Reagira s bazama:

8. Interakcije s aktivnim metalima:

• (formula ove soli može se napisati na sljedeći način: (NSOO)₂Sa ili Sa (NSOO)₂, ali najpouzdanije - sa stajališta anorganske kemije Ca (OOSN)₂.
• 9. Ulazak u reakciju esterifikacije:

• (NSOOSN₃ - metilni mravlji eter, mravlji metil eter, metil formijat, metil ester mravlje kiseline).
• 10. U prisutnosti jakih dehidrirajućih sredstava koja su sposobna za dehidraciju s formiranjem anhidrida:

ugljična kiselina (dakle metanonska kiselina je aldehid ugljične kiseline):

11. Pod određenim uvjetima, razgrađuje se na vodu i ugljični monoksid, tj. CO je anhidrid mravljeg mlijeka:

Ostala svojstva su karakteristična za mravlju kiselinu.

Postupci za proizvodnju mravlje kiseline su različiti. Razmotrite neke od njih.

1. U industriji se proizvodi od ugljičnog monoksida:

Dobivena kiselina se destilira i kondenzira.

2. Oksidacija formaldehida:

Mravlja kiselina se koristi kao redukcijsko sredstvo, kao sredstvo za bojanje, kao reagens u kemijskim laboratorijima. Koristi se u proizvodnji kože, konzerviranja, alkohola i piva, u medicini. Na temelju toga pripremaju katalizatore za sintezu raznih organskih tvari.

• ? Zadaci za samostalan rad
• 1. Objasnite zašto metanonska kiselina može pokazati svojstva i kiselina i aldehida.
• 2. Napišite jednadžbe reakcija koje dokazuju da je mravlja kiselina aldehid.
• 3. Napišite tri jednadžbe reakcije koje dokazuju kiselinska svojstva mravlje kiseline.
• 4. Navedite tri razumna primjera uporabe mravlje kiseline.

http://studme.org/286793/matematika_himiya_fizik/muravinaya_kislota

Mravlja kiselina: formula, aplikacija, u interakciji s onim što

Opis od 14. ožujka 2017

• Latinski naziv: Acidum formicicum
• ATH kod: M02AH10
• Kemijska formula: CH₂O₂
• CAS kod: 64-18-6

Kemijska formula mravlje kiseline: HCOOH. Ovo je jedan od prvih predstavnika monobazičnog karbonskog t. Tvar je prvi put izolirana 1670. godine iz šumskog (crvenog) mrava. U prirodnom okruženju sadržan je u otrovu pčela, koprive i iglica crnogorice, meduza, voća.

Racemična formula metanonske kiseline: CH202. Pod normalnim uvjetima, tvar ima izgled bezbojne tekućine koja je dobro topljiva u glicerolu, acetonu, toluenu i benzenu. Molarna masa = 46,02 grama po molu. Esteri (etil eter i metil eter) i soli metana nazivaju se formati.

Prema strukturnoj formuli mravlje kiseline možemo izvući zaključke i njegova kemijska svojstva. Mravlja kiselina može pokazati svojstva KT i neka od svojstava aldehida (redukcijske reakcije).

Oksidacija mravlje kiseline, na primjer kalijev permanganat, aktivno oslobađa ugljični dioksid. Tvar se koristi kao sredstvo za konzerviranje (šifra E236). Mravlja kiselina reagira s octenom kiselinom (koncentriranom) i razgrađuje se na ugljični monoksid i običnu vodu oslobađanjem topline. Kemijski spoj reagira s natrijevim hidroksidom. Tvar ne djeluje s klorovodičnom kiselinom, srebrom, natrijevim sulfatom i tako dalje.

Tvar se formira kao nusprodukt u oksidaciji butana i proizvodnji octene kiseline. Također se može dobiti hidrolizom formamida i metil formijata (s viškom vode); kod hidriranja U prisutnosti bilo koje lužine. Kvalitativna reakcija za detekciju metanonske kiseline može biti reakcija na algedigi. Uloga oksidacijskog sredstva može biti otopina amonijaka srebrnog oksida i Cu (OH) 2. Koristi se reakcija srebrnog ogledala.

Tvar se koristi kao antibakterijsko sredstvo i konzervans u pripremi hrane za dugotrajno skladištenje, alat značajno usporava procese truljenja i truljenja. Kemijski spoj koji se koristi u procesu bojenja vune; kao insekticid u pčelarstvu; pri izvođenju nekih kemijskih reakcija (djeluje kao otapalo). U prehrambenoj industriji, proizvod je označen s E236. U medicini se kiselina koristi u kombinaciji s vodikovim peroksidom ("Permur" ili performična kiselina) kao antiseptik za liječenje bolesti zglobova.

Lokalni anestetik, ometajuća, protuupalna, lokalna iritantna, poboljšava metabolizam tkiva.

Metanična kiselina, kada se nanese na površinu epidermisa, iritira živčane završetke kože, mišićno tkivo, aktivira specifične refleksne reakcije i stimulira proizvodnju neuropeptida i enkefalina. Time se smanjuje osjetljivost na bol i povećava propusnost krvnih žila. Tvar potiče procese oslobađanja kinina i histamina, širi krvne žile, stimulira imunološke procese.

Lijek se koristi za obradu instrumenata i opreme prije operacije. Tvar se koristi topikalno u otopinama za liječenje reumatskih bolova, miozitisa, radikulitisa, neuralgije, periartritisa, poli-i monoartritisa.

Metanska kiselina može izazvati lokalne reakcije, svrbež, crvenilo, iritaciju kože, ljuštenje kože, alergije.

Lijek se koristi lokalno, u kombinaciji s drugim tvarima. Lijek se nanosi na zahvaćeno područje i nježno protrlja.

Nema podataka o predoziranju lijekovima.

Lijek je kompatibilan s drugim sredstvima.

Tvar se ne smije uzimati oralno ili nanositi na sluznicu, izbjegavati kontakt s očima.

U skladu s preporukama i liječnikom, način uzimanja lijeka i doziranje daje trajni pozitivan učinak na neuralgiju, artritis i druge bolesti mišićno-koštanog sustava. Nisu prijavljene nuspojave.

Kupi mravlja kiselina u ljekarni može biti dio mravlji alkohol, za 15 rubalja po 50 ml bocu.

Koktel haljina za vjenčanje 2018. (83 fotografije): za goste, bijela, ljetna

Što nositi na vjenčanju gostiju - savjeti o odabiru

http://worknet-3.ru/vazhnye-sovety/muravinaya-kislota-formula-primenenie-s-chem-vzaimodejstvuet-na

Mravlja kiselina Svojstva, primjena i cijena mravlje kiseline

U 17. stoljeću pronađena je u mravima i odlučila je nazvati mrav. Kukci izlučuju kiselinu kada zagrizu.

John Raym, koji je otkrio spoj, proučavao je crvene mrave. Uz njihovu pomoć, i primio reagens.

Kasnije se pokazalo da mravlja kiselina uopće nije bila mravlja, točnije, ne samo.

Tvar se nalazi u voću, biljkama, ljudskom znoju, mokraći. Osim mrava, pčele luče kiselinu, također s ugrizima.

Dakle, osjećaj iz njegovog udarca u kožu pamtit će svi. Ovo je osjećaj pečenja. Iako reagens ne pripada jakoj, ali ipak, je kiselina.

Naziv klase je opravdan. Svi njegovi spojevi okus su kiseli. Ali, sada ne o općim svojstvima, već o karakteristikama reagensa mrava.

Svojstva mravlje kiseline

HCOOH, je formula mravlje kiseline. COOH kemičari nazivaju karboksilnu skupinu.

U heroini članka ona je jedna, dakle, spoj je monobazičan. CH₄ - metan. Prema tome, metanska kiselina.

Spajanjem podataka dobivamo monobazični spoj ugljičnog metana. To je biogeno, jer ga proizvode živi organizmi, a ne samo sintetizirani.

Lanac molekula kiseline je otvoren. Ako postoji interakcija s alkoholom, dobiva se esterificirani oblik spoja.

To je tipično za ulja, voskove, općenito, biljne i životinjske masti. Stoga se metanonska kiselina naziva masna.

Međutim, u svojim serijama, spoj stoji sam, jer je ugljik karboksilne skupine vezan s vodikom.

Obično se dovodi u kontakt s alkilom, to jest ugljikovodičnim radikalom. Kao rezultat toga, junakinja članka može se brojati ne samo kao masne kiseline, već i kao aldehidi, ali jednostavno kao duhovi.

Poput njih, mravlja kiselina može oksidirati. Rezultat reakcije je ugljična kiselina.

Od aldehida, spoj je imao sposobnost da reducira soli i okside žive. Reakcije mravlje kiseline s njima idu kad se zagrijavaju.

Dobiva se živin oksid, a ponekad i njegov metalni oblik. Slična reakcija se odvija sa srebrom.

Interakcija daje sol mravlje kiseline. Jednostavno se razgrađuje i ponovno daje čisti Argentum.

Mravlja kiselina nema kristalno stanje. Spoj je u početku tekućina, lako se miješa s acetonom, glicerinom, benzenom.

Posljednje tvari su aromatične. Mravlja kiselina također ima miris. Specifična aroma, oštra.

U vodenim otopinama spoja raspršuje se kako se koncentracija kiseline smanjuje. Miris je oštar samo u bezvodnom obliku.

Iako se u njemu može naći voda. Potrebno je samo dodati sumpornu kiselinu u mravlju kiselinu. Rezultat reakcije je ugljični monoksid i voda.

Potonji se koristi za kućne potrebe. No, ugljični monoksid je proizvod potreban za stvaranje sintetičkih tekućih goriva, organskih kiselina, alkohola.

Ugljični dioksid se također može dobiti iz mravlje kiseline. Junakinja članka ruši se na njoj u prisutnosti dva metala, iridija i rodija.

Za reakciju je jedan od njih dovoljan. Jednostavno rečeno, ugljični dioksid je ugljični monoksid.

Međutim, industrijalci ga također trebaju. Spoj se dodaje soku, pivu i šećeru.

Ostaje da saznamo zašto nam je potrebna mravlja kiselina. Recenzije industrijalaca, a ne samo dalje.

Primjena mravlje kiseline

Upotreba spoja u prehrambenoj industriji. Vidjet ćete na pakiranju E236, znate, ovo je mravlja kiselina. Kupite s njom pića, bezalkoholna i alkoholna, primjerice vina.

E236 se također dodaje u stočnu hranu i konzervirano povrće. Prema tome, aditiv pomaže produktima duže. Zaključak: - Reagens ima antibakterijska svojstva.

U tijelu otopina mravlje kiseline nije odgođena, brzo se uklanja. Glavno je ne pretjerivati.

Ako koncentrat smjese nehotice dospije na kožu ili unutra, nemojte izbjegavati opekline, trovanje, gubitak vida.

Životinjama se također nude proizvodi s mravljom kiselinom. Ovdje se ne radi o kućnim ljubimcima i njihovim feedovima.

Miješan spoj također se dodaje sijenu i silaži za stoku. Kiselina usporava procese propadanja. Raspadanje sijena usporava, ostaje zdravo i ukusno do proljeća.

Mravlja kiselina u ljekarnama prodaje se ne samo kao dezinfekcijsko sredstvo, već i kao lijek za proširene vene.

Ulazeći u krv u malim količinama, reagens pospješuje širenje krvnih žila i tako poboljšava protok krvi.

To je prevencija krvnih ugrušaka - smrtonosnih učinaka proširenih vena.

Krv stagnira u venama, stvaraju se ugrušci, pričvršćeni za zidove krvnih žila. Razbijaju se i žure u srce.

Ako to učine, odmah će uslijediti smrt. Problem je, kao što možete vidjeti, akutan i ne manje "akutni" lijek - mravlja kiselina pomaže u njegovom rješavanju.

Liječnici koriste metansku kiselinu i kao imunostimulans. Spoj ima tu ulogu u liječenju tuberkuloze.

Borite se s reagensom sposobnim za gljivične bolesti. Iako, dio lijekova, više kozmetički.

Tako, na temelju junakinja u članku oni čine acne proizvode. Možete kupiti i kremu s mravljom kiselinom.

Obično se uzima za solarij. Alat je neznatno iritantan i stoga zagrijava kožu.

Kao rezultat toga, metabolički procesi se odvijaju brže, poklopci privlače ultraljubičasto svjetlo.

Dakle, tamnjenje mravlje kiseline može smanjiti vrijeme provedeno u posteljini za sunčanje, dok dobiva pravi učinak.

U kemijskoj industriji mravlja kiselina služi kao redukcijsko sredstvo. Svojstva posuđena iz aldehida pomažu.

Reagens je također potreban u tekstilnoj industriji za bojenje tkanina. Mravlja kiselina djeluje kao mordant.

Potrebno je pripremiti površinu tvari, inače će boja pasti neujednačeno.

Zanimljivo je da se mravlja kiselina koristi izvan ljudskog društva.

Dakle, nakon hibernacije, medvjedi se šalju na mravinjake i padaju na njih. Zli kukci divovi ne drže.

Nespretni se žele riješiti parazita koji su se nakupili u vuni tijekom zime. Boje se kiselina.

Mravi grizu medvjeda, ali ne dopiru do kože, ubrizgavajući ekstrakt u debeli sloj. Paraziti trče "s broda koji tone u reagensu".

Ekstrakcija mravlje kiseline

Proizvodnja mravlje kiseline je cesta koja se račva. Postoji nekoliko načina za ekstrakciju reagensa.

Prvi je proizvodnja mravlje kiseline iz ugljikovih spojeva, primjerice kloroforma. Na njega djeluje razrijeđena lužina.

Također je moguće ispirati cijanovodoničnu kiselinu, kako bi se utjecao na ugljični dioksid na kalijevom hidritu, da se zagrije oksalna kiselina u prisutnosti glicerina.

Međutim, industrijalci koriste samo jednu metodu. To je prijenos ugljičnog monoksida preko kaustične sode.

Vodena otopina reagensa može se dobiti destilacijom mravlje soli i sumporne kiseline.

Ako je potrebno ukloniti vodu, utjecati na koncentrat oksalne kiseline. Uobičajena frakcijska destilacija vodenih otopina neće pomoći.

Na 107 stupnjeva, mješavina metanonske kiseline i vode je konstantno vreli sastav. Štoviše, junakinja članka u njoj, samo 77%.

Cijena mravlje kiseline

Za mravlju kiselinu cijena ovisi uglavnom o koncentraciji. Najčešće se prodaju otopine, ali ne i dehidrirani reagens.

Za medicinske svrhe, na primjer, potrebna je koncentracija od samo 1,4%. Lijek se naziva mliječni alkohol i košta oko 20 rubalja za bocu od 50 ml.

Ako se u spoj dodaju dodatne komponente, na primjer, za njegu tijela, cijena će biti različita. Dakle, 75-milimetarska bočica balzama za kožu može koštati 110 ili čak 200 rubalja.

Za industrijalce, reagens se isporučuje u cisternama ili u limenkama od 25 i 35 kilograma. Za posljednje, traže oko 3000-4000 rubalja.

Cijena za kilogram - 50-150 rubalja. To su zahtjevi prodavača za 85 posto kiseline.

Raspon cijena se odnosi na čistoću veze i osobne ambicije gospodarstvenika, kao i na mjesto proizvodnje.

Najprofitabilniji proizvodi iz Kine i domaći uzorci. Dio cijene utječe na pakiranje. Može biti metal ili plastika.

Uzima se u obzir postojanje prikladnog odvoda poput spremnika. U bačvama ovoga, u pravilu, ne. Postoji više katrana, koji se otvaraju, više se ne zatvaraju.

Za takve neugodnosti, trošak je neznatno smanjen. Smanjite je za trgovce na veliko. Uz velike narudžbe može uštedjeti od 5 do 20, a ponekad i svih 25%.

Osobito odan odnos prema redovnim partnerima. Neki od njih isporučuju kiselinu i bez pretplate.

http://tvoi-uvelirr.ru/muravinaya-kislota-svojstva-primenenie-i-cena-muravinoj-kisloty/