Glavni Žitarice

alkoholi

Uštedite vrijeme i ne gledajte oglase uz Knowledge Plus

Uštedite vrijeme i ne gledajte oglase uz Knowledge Plus

Odgovor

Odgovor je dan

000LeShKa000

Povežite Knowledge Plus da biste pristupili svim odgovorima. Brzo, bez reklama i prekida!

Ne propustite važno - povežite Knowledge Plus da biste odmah vidjeli odgovor.

Pogledajte videozapis da biste pristupili odgovoru

Oh ne!
Pogledi odgovora su gotovi

Povežite Knowledge Plus da biste pristupili svim odgovorima. Brzo, bez reklama i prekida!

Ne propustite važno - povežite Knowledge Plus da biste odmah vidjeli odgovor.

http://znanija.com/task/16401895

Alkoholi - pojam, svojstva, primjena

Alkoholi su složeni organski spojevi, ugljikovodici, koji nužno sadrže jedan ili više hidroksila (OH skupina) povezanih s ugljikovodičnim radikalom.

Povijest otkrića

Prema povjesničarima, već 8 stoljeća prije Krista, osoba je konzumirala pića koja sadrže etil alkohol. Dobiveni su fermentacijom voća ili meda. U svom čistom obliku, etanol je bio izoliran od vina od strane Arapa otprilike u 6. i 7. stoljeću, a Europljani - pet stoljeća kasnije. U 17. stoljeću destilacijom drva dobiven je metanol, au 19. stoljeću kemičari su utvrdili da su alkoholi cijela kategorija organskih tvari.

klasifikacija

- Po broju hidroksila, alkoholi se dijele na jedno-, dvo-, tro-, poliatomski. Na primjer, monohidrični etanol; triatomski glicerin.
- Prema broju radikala povezanih s ugljikovim atomom spojenim na OH skupinu, alkoholi se dijele na primarne, sekundarne, tercijarne.
- Po prirodi veza radikala, alkoholi su ograničavajući, nezasićeni, aromatski. U aromatskim alkoholima, hidroksil nije izravno povezan s benzenskim prstenom, nego preko drugih (drugih) radikala.
Spojevi u kojima je OH izravno povezan s benzenskim ciklusom smatraju se zasebnom klasom fenola.

nekretnine

Ovisno o tome koliko ugljikovodičnih radikala ima u molekuli, alkoholi mogu biti tekući, viskozni, kruti. Topivost vode smanjuje se s povećanjem broja radikala.

Najjednostavniji alkoholi miješaju se s vodom u svim omjerima. Ako u molekulu uđe više od 9 radikala, oni se uopće ne otope u vodi. Svi alkoholi se dobro otope u organskim otapalima.
- Alkoholi gore, oslobađajući veliku količinu energije.
- Oni reagiraju s metalima, zbog čega se dobivaju soli - alkoholati.
- Djelovati s bazama, pokazujući kvalitete slabih kiselina.
- reagira s kiselinama i anhidridima, pokazujući osnovna svojstva. Rezultat reakcija su esteri.
- Izlaganje jakim oksidirajućim sredstvima dovodi do stvaranja aldehida ili ketona (ovisno o vrsti alkohola).
- Pod određenim uvjetima iz alkohola se dobivaju eteri, alkeni (spojevi s dvostrukom vezom), halougljikovodici, amini (ugljikovodici dobiveni iz amonijaka).

Alkoholi su toksični za ljudsko tijelo, neki su otrovni (metilen, etilen glikol). Etilen djeluje narkotično. Pare alkohola također su opasne, stoga se rad s otapalima na bazi alkohola mora provoditi u skladu s sigurnosnim propisima.

Međutim, alkoholi su uključeni u prirodni metabolizam biljaka, životinja i ljudi. U kategoriju alkohola spadaju vitalne tvari kao što su vitamini A i D, steroidni hormoni estradiol i kortizol. Više od polovice lipida koji opskrbljuju naše tijelo temelje se na glicerinu.

primjena

- U organskoj sintezi.
- Biogorivo, aditivi za gorivo, sastojci tekućine za kočnice, hidraulične tekućine.
- Otapala.
- sirovine za proizvodnju površinski aktivnih tvari, polimera, pesticida, antifriza, eksploziva i otrovnih tvari, kućanskih kemikalija.
- Parfemski mirisi. Uključeni su u kozmetičke i medicinske proizvode.
- Osnova alkoholnih pića, otapala za esencije; zaslađivač (manitol, itd.); boja (lutein), aroma (mentol).

U našoj trgovini možete kupiti različite vrste alkohola.

Butil alkohol

Jednohidratni alkohol. Koristi se kao otapalo; plastifikator u proizvodnji polimera; modifikator formaldehidne smole; sirovine za organsku sintezu i proizvodnju mirisa za parfumeriju; aditivi za gorivo.

Furfuril alkohol

Jednohidratni alkohol. Zahtijevana za polimerizaciju smola i plastike, kao otapala i filma u bojama i lakovima; sirovine za organsku sintezu; sredstvo za spajanje i brtvljenje u proizvodnji polimernog betona.

Izopropilni alkohol (propanol-2)

Sekundarni monohidrični alkohol. Aktivno se koristi u medicini, metalurgiji, kemijskoj industriji. Zamjena etanola u parfumeriji, kozmetici, proizvodima za dezinfekciju, kućanstvu, antifrizima, sredstvima za čišćenje.

Etilen glikol

Dijatomejski alkohol. Koristi se u proizvodnji polimera; boje za tiskarsku i tekstilnu proizvodnju; dio antifriza, kočione tekućine, rashladna sredstva. Koristi se za sušenje plinova; kao sirovine za organsku sintezu; otapalo; sredstvo za kriogeno "zamrzavanje" živih organizama.

glicerol

Triatomski alkohol. Zahtijevano u kozmetologiji, prehrambenoj industriji, medicini, kao sirovini u org. sinteza; za proizvodnju eksplozivnog nitroglicerina. Koristi se u poljoprivredi, elektrotehnici, tekstilnoj, papirnoj, kožnoj, duhanskoj, lakirnoj i lakirnoj industriji, u proizvodnji plastike i kućanskih kemikalija.

manitol

Šest-atomski (poliatomski) alkohol. Koristi se kao dodatak prehrani; sirovine za proizvodnju lakova, boja, laka, smola; dio je tenzida, parfumerijskih proizvoda.

http://pcgroup.ru/blog/spirty-ponyatie-svojstva-primenenie/

Zašto su tekućine nižih alkohola, a ne plinovi?

Gost je ostavio odgovor

rješenje:
Zato što se između molekula alkohola javlja vodikova veza. Ta je veza, kao što je ispravno, mnogo puta slabija od ionske ili kovalentne. Ali ona daje supstance kao što su voda ili alkoholi neuobičajeno vrelišta.

Ako nema odgovora ili se ispostavi da je netočan na temu kemije, pokušajte koristiti pretraživanje na web-lokaciji ili sami postavite pitanje.

Ako se problemi javljaju redovito, možda biste trebali zatražiti pomoć. Pronašli smo izvrsnu web-lokaciju koju možemo preporučiti bez ikakve sumnje. Prikupljeni su najbolji učitelji koji su obučavali mnoge studente. Nakon studija u ovoj školi možete riješiti i najsloženije zadatke.

http://shkolniku.com/himiya/task2404238.html

Zašto su alkoholi tekućine za razliku od odgovarajućih plinovitih zasićenih ugljikovodika

Sastav alkohola uključuje hidroksilnu skupinu OH. Između tih skupina različitih molekula nastaje vodikova veza, što dovodi do povećanja vrelišta alkohola u usporedbi s odgovarajućim zasićenim ugljikovodicima.

Ostala pitanja iz kategorije

CH3 = CH-CH-CH2
|
CH3
na početnu formulu za izradu 2 formule izomera i homologa, nazovite

Li2s + HNO3 (k) = LiNO3 + S + N02 + H2O

Pročitajte također

reagira s bakrenim hidroksidom2,6) koristi se kao antifriz. 2 i anilin i alanin: 1) karakterizira prisutnost amino skupine u molekulama, 2) interakcija s vodikom, 3) interakcija sa sumpornom kiselinom, 4) interakcija s natrijevim hidroksidom, 5) interakcija s octenom kiselinom, 6) tekućine u normalnim uvjetima,

CH veza u CH4.
b) Etanol je funkcionalni izomer dietil etera.
c) Etilni alkohol je tekućina i vrlo je topljiv u vodi jer s njim tvori vodikove veze.
d) Alkoholi imaju visoke točke vrenja jer tvore međumolekularne vodikove veze.
e) Vodikove veze utječu na kemijska svojstva tvari.

početni zasićeni ugljikovodik i alkohol. Izračunajte koji se volumen (NU) ograničavajućeg ugljikovodika troši za dobivanje 1,15 litara alkohola (gustoća 0,8 g / cm3), ako je izlaz u prvom stupnju 50%, au drugoj 80% teoretski.

2) Kada se otopi u vodi, 1 mol oblika anhidrida octene kiseline:

a) 2 mola etanala

b) 2 mola etanola

c) 2 mola octene kiseline

g) 1 mol metil acetata

3) Koje tvari reagira s natrijevim acetatom:

a) klorovodična kiselina

b) Natrijev hidroksid kada se zagrijava

c) Ugljična kiselina

4) Kada se dobije interakcija etanola i ugljičnog monoksida (II)?

c) propansku kiselinu

5) Kakvu vrstu reakcije mogu unijeti nezasićene karboksilne kiseline: a) Oksidacija

6) Koje tvari mravlja kiselina reagira s:

a) Bakar II klorid

b) Natrijev sulfat

c) Kalijev bikarbonat

g) otopina amonijaka srebrnog oksida I

7) Za razliku od stearinske kiseline, oleinska kiselina:

a) Tekući na sobnoj temperaturi

b) topljiv u vodi

c) Uklanja boju bromne vode

d) reagira s alkalijama

8) Koje tvari reagiraju s vodom:

a) linoleinska kiselina

9) Uz pomoć jednog reagensa mogu se razlikovati otopine glicerina, propanala i etanske kiseline:

b) kalijev karbonat

c) bakrov hidroksid II

g) dušična kiselina

10) U reakcijama s onim tvarima koje sudjeluju s octenom kiselinom, hidrosil grupa se odvaja od svoje molekule:

d) metalni karbonati

1. Etilbenzen stupa u interakciju s:
A) heksan
B) bromnu vodu
B) klorometana u prisutnosti AlCl3
D) bromovodik
D) otopina kalijevog dikromata u mediju sumporne kiseline
E) koncentrirana sumporna kiselina

№2. I benzen i metilbenzen stupaju u interakciju
1) Kloroetan u prisutnosti AlCl3
2) bromnu vodu
3) kisik
4) otopina kalijevog permanganata
5) voda
6) vodik

№3. Stiren, za razliku od benzena, reagira s
1) bromna voda
2) klorovodik
3) dušična kiselina
4) kisik
5) vodik
6) kalijev permanganat

№4. Za karakteristike benzena
1) Sp2 hibridizacija
svi atomi ugljika u molekuli
2) dodavanje vodika
3) izbjeljivanje s bromnom vodom
4) oksidacija kalijevim permanganatom
5) paljenje u zraku
6) reakcija hidrokloriranja

№5. Karakteristično za toluen
1) Sp2 hibridizacija svih ugljikovih atoma u molekuli
2) dobra topljivost u vodi
3) oksidacija kalijevim permanganatom
4) reakcija hidrogenacije
5) paljenje u zraku
6) interakcija s vodikovim halogenidima

№6. I benzen i toluen su karakteristični.
1) No. 1. Etilbenzen u interakciji s:
A) heksan
B) bromnu vodu
B) klorometana u prisutnosti AlCl3
D) bromovodik
D) otopina kalijevog dikromata u mediju sumporne kiseline
E) koncentrirana sumporna kiselina

№7. Uspostaviti podudarnost između naziva aromatskog ugljikovodika i njegovih oksidacijskih produkata s kalijevim permanganatom u prisutnosti sumporne kiseline.
NAZIV HIDROKARBONA: Oksidacijski proizvodi:
A) izopropil benzen; 1) etilen glikol
B) toluen; 2) benzojeva kiselina i ugljični dioksid
B) p-ksilen; 3) oksalna kiselina
D) etilbenzen; 4) benzil alkohol
5) tereftalna kiselina 6) benzojeva kiselina

http://himia.neznaka.ru/answer/2061027_pocemu-spirty-avlautsa-zidkostami-v-otlicie-ot-sootvetstvuusih-gazoobraznyh-predelnyh-uglevodorodov/

Odgovor

Potvrdio stručnjak

Odgovor je dan

tatin

Sastav alkohola uključuje hidroksilnu skupinu OH. Između tih skupina različitih molekula nastaje vodikova veza, što dovodi do povećanja vrelišta alkohola u usporedbi s odgovarajućim zasićenim ugljikovodicima.

Povežite Knowledge Plus da biste pristupili svim odgovorima. Brzo, bez reklama i prekida!

Ne propustite važno - povežite Knowledge Plus da biste odmah vidjeli odgovor.

Pogledajte videozapis da biste pristupili odgovoru

Oh ne!
Pogledi odgovora su gotovi

Povežite Knowledge Plus da biste pristupili svim odgovorima. Brzo, bez reklama i prekida!

Ne propustite važno - povežite Knowledge Plus da biste odmah vidjeli odgovor.

http://znanija.com/task/391039

Zašto alkohol tekućina

Metilni alkohol (metanol, karbinol, drveni alkohol) - najjednostavniji monohidrični alkohol, bezbojna tekućina (kuhanje = 64,5; tml = -97; ρ = 0,793g / cm3), s mirisom alkohola, dobro topljiv u vodi, zapaljiv. Pare metanola su eksplozivne. Pare metanola su eksplozivne. Snažan otrov!

Metanol uzrokuje sljepoću (dovoljno je 10 ml). Kada se konzumira unutar 70 ml ili više, nastupi smrt. Smrt dolazi od paralize gornjih dišnih putova.

Etilni alkohol (etanol, vinski alkohol) je bezbojna tekućina, s mirisom alkohola, dobro se miješa s vodom, otrovnom narkotičkom tvari. Vrije na 78,3 ° C, zamrzava na -114 ° C i gori pri slabom plamenu. U obliku rektificiranog (destiliranog alkohola) sadrži 95,6% alkohola i 4,4% vode.

Vinski alkohol je povijesno utemeljeno ime koje odražava da je etanol glavna komponenta proizvodnje vina.

Etilni alkohol uništava krvožilni, živčani i probavni sustav. To je vrlo zarazna i osobna degradacija. Pri uporabi od 300 ml, u smislu čistog alkohola, može uzrokovati smrt.

Budući da se metanol i etanol zapravo ne razlikuju, većina surogatnog trovanja alkoholom povezana je s uporabom proizvoda koji sadrže metil alkohol umjesto etila.

Znate li?

Jednohidratni alkohol je kolesterol. Također se naziva kolesterol. Kolesterol je sastavni dio žuči, igra važnu ulogu u tijelu, iz njega se sintetiziraju mnogi biološki aktivni spojevi. Sudjeluje u razmjeni žučnih kiselina, u sintezi hormona nadbubrežnih žlijezda i spolnih žlijezda. Odlaganje kolesterola na zidovima krvnih žila dovodi do ateroskleroze, au žuči - do stvaranja žučnih kamenaca.

Donji članovi brojnih zasićenih monohidričnih alkohola koji sadrže od jednog do deset ugljikovih atoma su tekućine. Viši alkoholi (počevši od C11H23OH) na sobnoj temperaturi - krutine. Svi alkanoli su lakši od vode, bezbojni. Niži alkoholi imaju karakterističan alkoholni miris i gorući okus.

Polaritet OH veze i prisutnost usamljenih parova elektrona na atomu kisika određuju fizička svojstva alkohola.

Vrelište alkohola je veće od vrelišta odgovarajućih alkana s istim brojem ugljikovih atoma. To je zbog povezanosti molekula alkohola zbog formiranja intermolekularnih vodikovih veza.

Vodikove veze nastaju kada djelomično pozitivno nabijen atom vodika jedne molekule alkohola stupa u interakciju s djelomično negativno nabijenim atomom kisika druge molekule.

Povezivanje R-OH molekula

Zbog sposobnosti formiranja vodikovih veza u homolognoj seriji alkohola nema plinovitih tvari.

U vodenim otopinama, vodikove veze nastaju ne samo između molekula alkohola, nego i između molekula alkohola i vode. Formiranje vodikovih veza između molekula alkohola i vode objašnjava njihovu dobru topljivost u vodi.

Hidratacija R-OH molekula

Vodikove veze nisu jake i lako isparavaju pri isparavanju.

Video-test "Fizikalna svojstva alkohola"

S povećanjem ugljikovodičnog radikala smanjuje se topivost alkohola u vodi. Viši alkoholi su praktički netopljivi u vodi. Metil, etil, n-propil, izopropil alkoholi, kao i etilen glikol i glicerin pomiješani su s vodom u bilo kojem odnosu. Topljivost fenola u vodi je ograničena.

http://himija-online.ru/organicheskaya-ximiya/spirty/fizicheskie-svojstva-spirtov-vodorodnye-svyazi.html

Više tekući i čvrsti alkoholi

Normalni primarni alkoholi koji sadrže 6-10 atoma ugljika i mnogi razgranati alkoholi s mnogo većim molekularnim težinama su tekućine. Većina tih alkohola može se dobiti samo sintetski, ali neki od njih se prirodno nalaze u eteričnim uljima u obliku estera.

Od relativno nedavno, neki viši alkoholi proizvedeni su u industrijskim razmjerima. Pronašli su značajnu primjenu kao međuproizvodi u proizvodnji deterdženata, plastifikatora, sredstava za flotaciju itd., Kao i otapala u farmaceutskoj i parfemskoj industriji.

U glavi morske životinje kitova - kit je posebna mastasta tvar koja se naziva spermaceti. Ova tvar, koja se koristi za pripremu medicinskih masti, sadrži čvrsti alkohol C16H33OH, nazvan cetil, i ester ovog alkohola i palmitinske kiseline.

Pčelinji vosak i druge tvari slične vosku sadrže estere alkohola veće molekularne težine, kao i većinu alkohola. Od pčelinjeg voska postoje: cerilni alkohol C26H53HE s t.pl, 78-79 ° C i mricil alkoholom C30H61OH s t. Različiti voskovi također sadrže alkohole sa 28, 32 i 34 atoma ugljika.

http://www.xumuk.ru/organika/83.html

Alkoholi - nomenklatura, proizvodnja, kemijska svojstva

Alkoholi (ili alkanoli) su organske tvari čije molekule sadrže jednu ili više hidroksilnih skupina (-OH skupine) povezane s ugljikovodičnim radikalom.

Klasifikacija alkohola

Prema broju hidroksilnih skupina (atomici), alkoholi se dijele na:

Dijatomske (glikoli), na primjer:

Po prirodi ugljikovodičnog radikala razlikuju se sljedeći alkoholi:

Granica, koja u molekuli sadrži samo ograničavajuće radikale ugljikovodika, na primjer:

Nezasićene, sadržavaju u molekuli višestruke (dvostruke i trostruke) veze između ugljikovih atoma, na primjer:

Aromatski, tj. Alkoholi koji sadrže benzenski prsten i hidroksilnu skupinu u molekuli nisu izravno povezani jedan s drugim, nego preko ugljikovih atoma, na primjer:

Organske tvari koje u molekuli sadrže hidroksilne skupine, izravno povezane s ugljikovim atomom benzenskog prstena, značajno se razlikuju po kemijskim svojstvima od alkohola te su stoga razdvojene u zasebnu klasu organskih spojeva, fenola.

Postoje također i poliatomski (polihidrični alkoholi) koji sadrže više od tri hidroksilne skupine u molekuli. Na primjer, najjednostavniji heksatomski heksaol (sorbitol)

Nomenklatura i izomerizam alkohola

U formiranju imena alkohola na ime ugljikovodika koji odgovara alkoholu, dodajte (generički) sufiks-ol.

Brojevi nakon sufiksa označavaju položaj hidroksilne skupine u glavnom lancu, a prefiksi di-, tri-, tetra-, itd. Broje ih:

U numeriranju ugljikovih atoma u glavnom lancu, položaj hidroksilne skupine je prije položaja višestrukih veza:

Počevši od trećeg člana homologne serije, alkoholi imaju izomeriju položaja funkcionalne skupine (propanol-1 i propanol-2), a iz četvrtog izomerija ugljikova skeleta (butanol-1,2-metilpropanol-1). Također ih karakterizira interklasna izomerija, alkoholi su izomerni prema eterima:

Dajemo ime alkoholu, formula za koju je prikazana u nastavku:

Redoslijed izrade naziva:

1. Ugljikov lanac je numeriran od kraja na koji je skupina –O bliža.
2. Glavni lanac sadrži 7 C-atoma, tako da je odgovarajući ugljikovodik heptan.
3. Broj skupina –OH je 2, prefiks “di”.
4. Hidroksilne skupine su na 2 i 3 ugljikova atoma, n = 2 i 4.

Naziv alkohola: heptanediol-2.4

Fizikalna svojstva alkohola

Alkoholi mogu tvoriti vodikove veze između molekula alkohola i između alkohola i molekula vode. Vodikove veze nastaju kada djelomično pozitivno nabijeni atom vodika jedne molekule alkohola i djelomično negativno nabijeni atom kisika druge molekule međusobno djeluju zajedno s vodikovim vezama između molekula, alkoholi imaju abnormalno visoke točke vrenja za svoju molekularnu težinu. "Halogen" je plin, a najjednostavniji od alkohola je metanol, koji ima relativnu molekulsku masu 32, u normalnim uvjetima je tekućina.

Donji i srednji članovi više ograničavaju monohidrične alkohole koji sadrže od 1 do 11 ugljikovih atoma-tekućina.12H25OH) na sobnoj temperaturi - krutine. Niži alkoholi imaju alkoholni miris i gorući okus, dobro su topljivi u vodi, dok se radikali ugljika povećavaju, smanjuje se topivost alkohola u vodi, a oktanol se više ne miješa s vodom.

Kemijska svojstva alkohola

Svojstva organskih tvari određuju njihov sastav i struktura. Alkoholi potvrđuju opće pravilo. Njihove molekule uključuju ugljikovodične i hidroksilne skupine, tako da su kemijska svojstva alkohola određena međusobnom interakcijom tih skupina.

Osobine karakteristične za ovu klasu spojeva su zbog prisutnosti hidroksilne skupine.

  1. Interakcija alkohola s alkalnim i zemnoalkalnim metalima. Da bi se odredio učinak ugljikovodičnog radikala na hidroksilnu skupinu, potrebno je usporediti svojstva tvari koja sadrži hidroksilnu skupinu i ugljikovodični radikal, s jedne strane, i tvar koja sadrži hidroksilnu skupinu, a ne sadrži ugljikovodični radikal, s druge strane. Takve tvari mogu biti, na primjer, etanol (ili drugi alkohol) i voda. Vodik hidroksilne skupine molekula alkohola i molekula vode može se reducirati alkalnim i zemnoalkalnim metalima (zamijenjenim njima)
  2. Interakcija alkohola s vodikovim halogenidima. Supstitucija hidroksilne skupine za halogen dovodi do stvaranja halogen-alkana. Na primjer:
    Ova reakcija je reverzibilna.
  3. Intermolekularna dehidracija alkohola - uklanjanje molekule vode iz dvije molekule alkohola pri zagrijavanju u prisustvu uklanjanja vode znači:
    Kao rezultat intermolekularne dehidracije alkohola nastaju eteri, tako da kada se etil alkohol sa sumpornom kiselinom zagrije na temperaturu od 100 do 140 ° C, nastaje dietil (sumporni) eter.
  4. Interakcija alkohola s organskim i anorganskim kiselinama s tvorbom estera (reakcija esterifikacije)

    Reakcija esterifikacije je katalizirana jakim anorganskim kiselinama. Na primjer, kada etilni alkohol stupa u interakciju s octenom kiselinom, nastaje etil acetat:
  5. Intramolekularna dehidracija alkohola nastaje kada se alkoholi zagrijavaju u prisutnosti sredstava za dehidriranje na višu temperaturu od temperature intermolekularne dehidracije. Kao rezultat, formiraju se alkeni. Ova reakcija je posljedica prisutnosti atoma vodika i hidroksilne skupine na susjednim atomima ugljika. Kao primjer, može se uzeti reakcija dobivanja etena (etilena) zagrijavanjem etanola iznad 140 ° C u prisutnosti koncentrirane sumporne kiseline:
  6. Oksidacija alkohola se obično izvodi s jakim oksidacijskim sredstvima, na primjer, kalijevim dikromatom ili kalijevim permanganatom u kiselom mediju. U tom slučaju, djelovanje oksidirajućeg sredstva je usmjereno na atom ugljika koji je već povezan s hidroksilnom skupinom. Ovisno o prirodi alkohola i reakcijskim uvjetima, mogu se formirati različiti proizvodi. Tako se primarni alkoholi oksidiraju najprije u aldehide, a zatim u karboksilne kiseline: Tijekom oksidacije sekundarnih alkohola nastaju ketoni:

    Tercijarni alkoholi su dovoljno otporni na oksidaciju. Međutim, u teškim uvjetima (jako oksidacijsko sredstvo, visoka temperatura), oksidacija tercijarnih alkohola je moguća, što se događa s razbijanjem veza ugljik-ugljik koje su najbliže hidroksilnoj skupini.
  7. Dehidracija alkohola. Pri prolasku alkoholne pare na 200-300 ° C preko metalnog katalizatora, kao što su bakar, srebro ili platina, primarni alkoholi se pretvaraju u aldehide, a sekundarni alkoholi u ketone:

  8. Visokokvalitetna reakcija na polihidrične alkohole.
    Prisustvo nekoliko hidroksilnih skupina u molekuli alkohola istovremeno je odgovorno za specifična svojstva polihidroksih alkohola, koji su sposobni formirati svijetle plave vodotopive kompleksne spojeve u interakciji sa svježe dobivenim bakrenim (II) hidroksidnim precipitatom. Za etilen glikol možete napisati:

    Monohidrični alkoholi nisu u stanju ući u ovu reakciju. Stoga je to kvalitativna reakcija na polihidrične alkohole.

Primanje alkohola:

Upotreba alkohola

Metanol (metil alkohol CH3OH) je bezbojna tekućina s karakterističnim mirisom i točkom vrenja 64,7 ° C. Svijetli plavkasti plamen. Povijesni naziv alkohola metanola i drva objašnjava se jednim od načina da se dobije metodom destilacije tvrdog drva (grčki meti - vino, opijeno; hule - supstanca, drvo).

Metanol zahtijeva pažljivo rukovanje prilikom rukovanja. Pod djelovanjem enzima alkohol dehidrogenaze, pretvara se u tijelo u formaldehid i mravlju kiselinu, koja oštećuju mrežnicu, uzrokuju smrt vidnog živca i potpuni gubitak vida. Gutanje više od 50 ml metanola uzrokuje smrt.

Etanol (etil alkohol C2H5OH) je bezbojna tekućina karakterističnog mirisa i vrelišta 78,3 ° C. Zapaljivo. Miješa se s vodom u bilo kojem omjeru. Koncentracija (jačina) alkohola obično se izražava u postotnim volumnim udjelima. "Čisti" (medicinski) alkohol je proizvod dobiven iz sirovina hrane i sadrži 96% (volumno) etanola i 4% (volumno) vode. Za dobivanje bezvodnog etanola - "apsolutni alkohol", ovaj proizvod se tretira s tvarima koje kemijski vežu vodu (kalcijev oksid, bezvodni bakar (II) sulfat, itd.).

Kako bi se proizveo alkohol, koji se koristi u tehničke svrhe, neprikladan za piće, dodaju se male količine teško odvojivog otrovnog, neugodnog mirisa i odvratnog okusa tvari i toniraju. Alkohol koji sadrži takve aditive naziva se denaturirani ili denaturirani alkohol.

Etanol se široko koristi u industriji za proizvodnju sintetičke gume, lijekova, koristi se kao otapalo, dio je boja i lakova, parfumerijskih proizvoda. U medicini, etilni alkohol - najvažnije sredstvo za dezinfekciju. Koristi se za pripremu alkoholnih pića.

Male količine etanola kada se ubrizgavaju u ljudsko tijelo smanjuju osjetljivost na bol i blokiraju procese inhibicije u moždanoj kori, uzrokujući stanje trovanja. U ovoj fazi djelovanja etanola smanjuje se količina vode u stanicama i stoga se ubrzava mokrenje, što rezultira dehidracijom.

Osim toga, etanol uzrokuje dilataciju krvnih žila. Povećan protok krvi u kožnim kapilarama dovodi do crvenila kože i osjećaja topline.

U velikim količinama, etanol inhibira aktivnost mozga (stupanj inhibicije), uzrokuje gubitak koordinacije pokreta. Međuproizvod oksidacije etanola u tijelu - acetaldehid - izuzetno je otrovan i uzrokuje teška trovanja.

Sustavno korištenje etilnog alkohola i pića koje ga sadrže dovodi do trajnog smanjenja produktivnosti mozga, smrti jetrenih stanica i njihove zamjene vezivnim tkivom - cirozom jetre.

Etandiol-1,2 (etilen glikol) je bezbojna viskozna tekućina. Otrovne. Neograničeno topljiv u vodi. Vodene otopine ne kristaliziraju na temperaturama znatno nižim od O ° C, što mu omogućuje da se koristi kao komponenta rashladnih tekućina bez smrzavanja - antifriza za motore s unutarnjim izgaranjem.

Prolaktriol-1,2,3 (glicerin) je tekući sirupkasti sirup, slatkastog okusa. Neograničeno topljiv u vodi. Ne-hlapljiva. Kao dio estera je dio masti i ulja.

Široko se koristi u kozmetičkoj, farmaceutskoj i prehrambenoj industriji. U kozmetici glicerin ima ulogu ublažavajućeg i sedativnog sastava. Dodaje se pasti za zube kako bi se spriječilo isušivanje.

Konditorskim proizvodima dodaje se glicerin kako bi se spriječila njihova kristalizacija. Oni se prskaju duhanom, u kojem slučaju djeluje kao hidratantna krema koja sprječava sušenje duhana i lomljenje prije obrade. Dodaje se ljepilima kako bi se spriječilo njihovo prebrzo sušenje i plastiku, posebno celofan. U potonjem slučaju, glicerin djeluje kao plastifikator, djelujući kao mazivo između polimernih molekula i tako daje plastici potrebnu fleksibilnost i elastičnost.

http://himege.ru/spirty-nomenklatura-poluchenie-ximicheskie-svojstva/

Zašto su tekućine nižih alkohola, a ne plinovi?

Gost je ostavio odgovor

rješenje:
Zato što se između molekula alkohola javlja vodikova veza. Ta je veza, kao što je ispravno, mnogo puta slabija od ionske ili kovalentne. Ali ona daje supstance kao što su voda ili alkoholi neuobičajeno vrelišta.

Ako nema odgovora ili se ispostavi da je netočan na temu kemije, pokušajte koristiti pretraživanje na web-lokaciji ili sami postavite pitanje.

Ako se problemi javljaju redovito, možda biste trebali zatražiti pomoć. Pronašli smo izvrsnu web-lokaciju koju možemo preporučiti bez ikakve sumnje. Prikupljeni su najbolji učitelji koji su obučavali mnoge studente. Nakon studija u ovoj školi možete riješiti i najsloženije zadatke.

http://shkolniku.com/himiya/task2404238.html

Pročitajte Više O Korisnim Biljem