Glavni Čaj

Benzojeva kiselina

Benzojeva kiselina je monobazična karboksilna supstanca izolirana u 16. stoljeću sublimacijom benzojeve smole.

To je prirodna smjesa. Sadržana u brusnicama, borovnicama, lingonerima, malinama, kori trešnje. U vezanom obliku koji se nalazi u medu. Zanimljivo, benzojska kiselina nastaje tijekom mikrobne razgradnje N-benzoilglicina u fermentiranim mliječnim proizvodima (kefir, rjaženka, jogurt, jogurt).

Strukturna formula aromatskog spoja je C6H5COOH.

Benzojeva kiselina pokazuje antimikrobno, antifungalno djelovanje: ometa proliferaciju bakterija, buterna fermentacija, kvasac, inhibira aktivnost enzima patogenih stanica. Zbog svojih antiseptičkih svojstava koristi se u prehrambenoj industriji kao prirodni konzervans (E210) u proizvodnji hrane i pića.

primjena

Izgleda da je benzojeva kiselina izduženi bijeli kristal s karakterističnim sjajem. Na temperaturi od 122 stupnja Celzijusa pretvara se u plinovito stanje. Benzojeva kiselina je topljiva u alkoholima, vodi, masti. Komercijalno proizveden oksidacijom toluena. Osim toga, tvar se dobiva iz benzotriklorida, ftalne kiseline.

Konzervans se koristi u pekarskoj, konditorskoj, pivarskoj industriji za proizvodnju sljedećih proizvoda:

  • voće, povrće, pire;
  • bezalkoholna pića;
  • sokovi od bobica;
  • riblji proizvodi;
  • konzervirano voće, masline;
  • sladoled;
  • džem, džem, džem;
  • konzervirano povrće;
  • margarin;
  • žvakaće gume;
  • slastice i nadomjestci za šećer;
  • gurmanski kavijar;
  • mliječni proizvodi
  • liker, pivo, vino.

Antiseptička, antibakterijska sposobnost benzojeve kiseline koristi se u farmakološkoj industriji za proizvodnju antifungalnih lijekova, masti za svrab. I posebne kupke za stopala uz uporabu organskih spojeva oslobađaju prekomjerno znojenje, gljivične noge. Osim toga, sirupima protiv kašlja dodaje se benzojeva kiselina, koja ima svojstva iskašljavanja i otapa sputum.

Kao konzervans se koristi u kozmetici za očuvanje korisnih svojstava i produljenje roka trajanja krema, losiona i balzama. Zbog jakih svojstava izbjeljivanja, spoj je dio maski, čija je akcija usmjerena na oslobađanje lica pjega, nepravilnosti na koži, pigmentnih mrlja.

Učinci na zdravlje

Kada se proguta, benzojeva kiselina reagira s molekulama proteina, pretvarajući se u N-benzoil glicin (hipurnu kiselinu). Nakon transformacije, spoj se izlučuje urinom. Ovaj proces "opterećuje" ljudski sustav izlučivanja, tako da bi se izbjegla šteta po zdravlje, zakonodavstvo svake države uspostavlja dopuštenu stopu uporabe kiseline u proizvodnji hrane. Danas je dopušteno koristiti do pet miligrama tvari po kilogramu gotovih proizvoda. Prekoračenje dopuštene stope kažnjivo je zakonom i zabranjuje prodaju takvih proizvoda.

Šteta od benzojeve kiseline ne samo da povećava opterećenje bubrega. To je "praotac" opasne kancerogene tvari: može oblikovati benzen u svom čistom obliku, što izaziva rast malignih tumora. Potrebna je vrlo visoka temperatura da bi se kiselina pretvorila u otrov.

Izolacija benzena u ljudskom tijelu od benzoičnog spoja nije moguća. Međutim, ne preporučuje se zagrijavanje konzerviranih proizvoda koji nisu za to namijenjeni, a zatim ih jesti, jer to može dovesti do trovanja hranom.

Zapamtite, konzervans E210, čak iu oskudnim količinama (do 0.01 miligrama), ima štetan učinak na kućne ljubimce: potkopava zdravlje, pogoršava zdravlje. Stoga, prije hranjenja vašeg ljubimca, pobrinite se da benzojeva kiselina nije dio proizvoda, u protivnom posljedice mogu biti izuzetno tragične.

Aktivnost spoja se smanjuje u prisutnosti glicerola, proteina, ne-ionskih surfaktanata. U slučaju dodira s kožom uzrokuje crvenilo i iritaciju, a udisanje aerosola uzrokuje mučninu, povraćanje, konvulzivni kašalj, curenje iz nosa. Stoga pri radu s tvarima i njezinim solima koristite osobnu zaštitnu opremu (gumene rukavice, odjeću, protuprašne respiratore), slijedite mjere osobne higijene.

Istovremeni unos proizvoda bogatih askorbinskom i benzojevom kiselinom dovodi do stvaranja toksičnog slobodnog benzena. Stoga je minimalni odmak između uzimanja tih proizvoda (bezalkoholnih pića i agruma) dva sata.

Višak i nedostatak

Dopuštena dnevna stopa potrošnje benzojeve kiseline za odraslu osobu bez oštećenja zdravlja određena je na temelju izračuna: 5 miligrama organske tvari po kilogramu tjelesne težine.

Predoziranje benzojevom kiselinom narušava funkcioniranje jetre, bubrega, pluća, uzrokuje mentalne probleme. Osoba ima znakove astme, alergijske reakcije (oticanje, osip), poremećena je štitnjača.

Nedostatak kiseline u tijelu uzrokuje probavne smetnje, glavobolje i depresiju. Kod ljudi je metabolizam poremećen, slabost, javlja se razdražljivost, kosa postaje krhka. Kao posljedica dugotrajnog nedostatka "prirodnog konzervansa", javlja se anemija.

Potreba za povezivanjem tijela smanjuje se s niskom razinom zgrušavanja krvi, u mirovanju, s patologijama štitne žlijezde i povećava se s alergijama, zgušnjavanjem krvi i zaraznim bolestima.

Zanimljivo je da benzojeva kiselina (u granicama normale) poboljšava proizvodnju mlijeka kod žena u laktaciji.

Soli benzojeve kiseline

Razmotrite što su benzoati, njihova svojstva i upotreba:

  1. Amonijev benzoat. To je anorganski spoj benzojeve kiseline i amonijeve soli. Nema boju, dobro je otopljen u etanolu, vodi. Strukturna formula je NH4 (C6H5COO). Koristi se kao antiseptik (sprečava raspadanje na površini otvorenih rana), konzervans u prehrambenoj industriji za povećanje trajnosti proizvoda, stabilizator u proizvodnji ljepila, lateksa i inhibitora korozije.
  2. Litij benzoat. To je bijela kristalna sol litija i benzojeve kiseline. Kemijska formula spoja je C6H5-COOLi. Ima slatkasti okus, bez mirisa, topiv u vodi. Koristi se u farmakologiji kao normokemijski agens za normalizaciju mentalnog stanja. Ima anti-manično, sedativno, antidepresivno djelovanje. Ovaj učinak je posljedica činjenice da litijevi ioni istiskuju natrijeve ione iz stanica, smanjujući bioelektričnu aktivnost neurona u mozgu. Kao rezultat toga, razina serotonina u tkivima se smanjuje, povećava se koncentracija norepinefrina, povećava se osjetljivost hipokampalnih neurona na djelovanje dopamina. U terapijskim koncentracijama smanjuje koncentraciju neuronskog inozitola i blokira aktivnost inozil-1-fosfataze.
  3. Natrijev benzoat. Djeluje kao dodatak hrani, fiksiran pod šifrom E211, spada u skupinu konzervansa. Strukturna formula je C6H5COONa. Natrijeva sol benzojeve kiseline ima karakterističan, ne jako izražen miris benzaldehida, bijele boje. Konzervans inhibira rast plijesni, uključujući aflatoksin-formirajuće kvasce, i smanjuje aktivnost enzima koji razgrađuju škrob i trigliceride.

U prirodnim proizvodima natrijev benzoat nalazi se u jabukama, senfu, grožđicama, brusnicama i cimetu. Koristi se za konzerviranje voća, bobičastog voća, ribe, mesnih proizvoda, slatkih gaziranih pića. Uključeni su u iskašljavajuće, kozmetičke proizvode.

Zapamtite, natrijev benzoat može poremetiti regiju DNA u mitohondrijima i uzrokovati neurodegenerativne bolesti, Parkinsonovu bolest i cirozu jetre. Stoga se uporaba aditiva E211, zbog nesigurnosti za ljudsko zdravlje, posljednjih godina naglo smanjuje.

Dakle, benzojeva kiselina i njezine soli su organski dodaci koji se koriste u prehrambenoj, farmakološkoj, zrakoplovnoj i kozmetičkoj industriji kao konzervans. Da biste održali zdravlje, jedite hranu koja sadrži E210 u umjerenim količinama. Sigurna doza je 5 miligrama tvari po kilogramu težine. Inače, zasićenost benzojeve kiseline može izazvati alergijske reakcije, oštećenje živčanog sustava.

http://foodandhealth.ru/komponenty-pitaniya/benzoynaya-kislota/

Benzojeva kiselina

Benzojeva kiselina (e210) je konzervans koji se koristi u prehrambenoj industriji.

Opis i karakteristike

Kiselina je prvo izolirana u 16. stoljeću metodom sublimacije benzojeve smole. U 19. stoljeću Nijemci su mogli odrediti strukturu kiseline, istražiti njezina svojstva i usporediti njezine karakteristike s hipurnom kiselinom. Kao rezultat toga, u drugoj polovici 19. stoljeća otkriven je antimikrobni učinak benzojeve kiseline. U 20. stoljeću počeo se široko koristiti za očuvanje hrane.

Prema svojim fizikalnim svojstvima benzojeva kiselina je predstavljena iglicama ili sjajnim bijelim monoklinskim lišćem, koje se topi na temperaturi od 122 stupnja Celzija. Kiselina je visoko topljiva u vodi, masti i bezvodnom etilnom alkoholu.

S kemijskog stajališta, konzervans se može pripisati monobazičnim karboksilnim kiselinama aromatskih serija. E210 je prirodna tvar koja se nalazi u brojnim bobicama: brusnicama, borovnicama, brusnicama. Nalazi se u medu u srodnom obliku. Benzojeva kiselina nastaje u fermentiranim mliječnim proizvodima kao što su jogurt ili kiselo mlijeko, kao rezultat mikrobne razgradnje hipurične kiseline. Nalazi se iu nekim eteričnim uljima, na primjer u klinčiću. Antimikrobna svojstva benzojeve kiseline temelje se na inhibiciji enzimske aktivnosti u mikrobnim stanicama.

Sintetski, kiselina se dobiva tijekom oksidacije toluena. Trenutno je ova metoda proizvodnje kiseline najčešća i smatra se najprofitabilnijom, budući da su sirovine za to jeftine, a sam proces nema negativan utjecaj na okoliš.

Prethodno, benzojeva kiselina je također dobivena kiselom hidrolizom benzotriklorida i dekarboksilacijom ftalne kiseline djelovanjem katalizatora. Ali sada ova metoda dobivanja kiseline nije relevantna.

Upotreba benzojeve kiseline

U prehrambenoj industriji svojstva benzojeve kiseline koriste se u konditorskoj, pivarskoj i pekarskoj industriji. Koristi se u pripremi margarina, džemova, voćnih sokova, krastavaca od povrća, ukiseljene ribe, mliječnih proizvoda, guma za žvakanje, sladoleda, začina, likera, slatkiša i nadomjestaka za šećer.

Osim toga, uz estere i soli, e210 se također koristi u kozmetičkoj industriji. U obliku benzil benzoata, koristi se u farmaceutskim proizvodima (dodan masti za svrab).

Za terapeutske svrhe, kiselina se koristi kao fungicidno i antimikrobno sredstvo. Dodaje se mnogim lijekovima protiv kašlja, jer igra ulogu antiseptika i ima iskašljavajuće djelovanje. Aditiv e210 se pokazao u liječenju znojenja stopala i gljivičnih kožnih bolesti.

Benzojeva kiselina se široko koristi u kemijskoj industriji. Dakle, kada sintetizira mnoge organske tvari, kiselina često ima ulogu glavnog reagensa.

Utjecaj benzojeve kiseline na ljudski organizam

Konzervans E210 općenito se dobro apsorbira u ljudskom tijelu i stupa u interakciju s proteinskim spojevima, formirajući hipuričnu kiselinu, u obliku u kojoj ga tijelo uklanja iz bubrega.

Prema nekim podacima, e210 može komunicirati s askorbinskom kiselinom, formirajući snažan benzen bez karcinogena. Stoga treba izbjegavati proizvode koji sadrže askorbinsku kiselinu i aditiv e210.

U Rusiji postoji strogo definirana doza za konzerviranje E210 u hrani. Njegova količina ne smije prelaziti 5 mg / kg, u suprotnom kiselina negativno utječe na stanje bubrega i jetre.

http://www.neboleem.net/kislota-benzojnaja.php

Benzojeva kiselina

Benzojeva kiselina je čovječanstvu poznata već dugo vremena. Prvi spomen ove tvari pripada šesnaestom stoljeću. Tada su znanstvenici prvi put uspjeli izolirati benzojsku kiselinu iz istoimene smole sublimacijom. A u devetnaestom stoljeću njemački kemičari detaljnije su istraživali ovaj spoj i uspoređivali svojstva benzojeve kiseline sa svojstvima hipurinske kiseline. Antimikrobni i antifungalni učinci benzojeve kiseline uzrokovali su da se u dvadesetom stoljeću koristio kao konzervans hrane u proizvodnji hrane.

Fizikalna i kemijska svojstva benzojeve kiseline

Benzojska kiselina svojim izgledom podsjeća na tanke duguljaste listove ili iglice bijele boje s karakterističnim sjajem. Vrlo se dobro otapa u gotovo svim uvjetima: u masti, alkoholima i običnoj vodi. Osim toga, na temperaturama iznad 122 stupnja Celzija, benzojeva kiselina se topi i postaje plinovito.

Svaki kemičar će vam reći da ovaj spoj pripada karboksilnim monobazičnim kiselinama aromatskih serija. Ali više nas zanima kakva su svojstva benzojeve kiseline i ne šteti li ljudskom zdravlju. Na oznakama hrane označava se oznakom E210. U industrijskom mjerilu, benzojeva kiselina se proizvodi iz toluena, metodom oksidacije potonjeg. Prethodno je dobivena iz ftalne kiseline ili benzotriklorida, ali sada ova metoda nije relevantna zbog visoke cijene i složenosti procesa.

Što se tiče sigurnosti i prirodnosti, benzojeva kiselina može se nazvati prirodnim spojem, budući da je prisutna u sastavu nekih bobica (borovnice, brusnice, brusnice), a također se formira u fermentiranim mliječnim proizvodima kao što su jogurt ili kiselo mlijeko. To ne znači da je onoliko koliko je u nekim tvornički proizvedenim proizvodima. No, s druge strane, to ukazuje da benzojeva kiselina nije otrovna i nije opasna za ljude, ako se koristi u razumnim količinama.

Upotreba benzojeve kiseline

E210 konzervans se aktivno koristi u pivarskoj, konditorskoj i pekarskoj industriji. Evo djelomičnog popisa proizvoda proizvedenih s benzojevom kiselinom:

  • Voćni sokovi i pire krumpir;
  • Džemovi, džem i džem;
  • Mliječni proizvodi;
  • Konzervirano povrće;
  • Sladoled;
  • Likeri, pivo, vina;
  • Slatkiši i sladila;
  • Slane i marinirane ribe;
  • Margarin i maslac;
  • Žvakaće gume.

Uporaba benzojeve kiseline nije dovoljna, a proizvodnja neke kozmetike. Osim toga, dodaje se lijekovima, na primjer u antiseptičkoj masti protiv šuga. Farmaceutici nisu zainteresirani za benzojevu kiselinu zbog svojih svojstava konzerviranja. Ova supstanca savršeno se nosi s mikroorganizmima, gljivicama i protozoinim parazitima. Također se dodaje sirupima protiv kašlja, jer ima izražen iskašljavajući učinak, smanjuje iskašljaj i pomaže da se ukloni iz bronha. Vrlo učinkovita medicinska rješenja za kupke za stopala s dodatkom benzojeve kiseline. Uz njihovu pomoć možete se riješiti znojenja stopala i gljivičnih oštećenja kože. Kemijska industrija također koristi benzojevu kiselinu - kao glavni reagens u proizvodnji nekih organskih spojeva.

Učinci benzojeve kiseline na zdravlje

Kada benzojeva kiselina uđe u naše tijelo, reagira s proteinskim molekulama i pretvara se u hipuričnu kiselinu, a tek onda izlučuje urinom. Naravno, taj proces predstavlja dodatno opterećenje za izlučni sustav, stoga rusko zakonodavstvo utvrđuje maksimalnu dopuštenu stopu korištenja benzojeve kiseline u proizvodnji hrane. Ne smije biti više od 5 miligrama po kilogramu gotovog proizvoda.

No, opasnosti benzojeve kiseline obično se ne raspravljaju u kontekstu opterećenja bubrega. Činjenica je da se pod određenim uvjetima iz ovog kemijskog spoja može stvoriti čisti benzen - opasna tvar koja pripada kancerogenim tvarima, odnosno izaziva razvoj onkoloških bolesti. Ali da bi došlo do takve reakcije, potrebna je vrlo visoka temperatura. Kod ljudi je oslobađanje benzena iz benzojeve kiseline nemoguće. Međutim, nije preporučljivo zagrijavati konzerviranu hranu koja nije namijenjena za to i koristiti ih u ovom obliku.

Neki suvremeni stručnjaci u području kemije hrane vjeruju da interakcija benzojeve kiseline E210 i askorbinske kiseline E300 može izazvati neželjene kemijske reakcije s oslobađanjem benzena. No, taj proces također zahtijeva poseban okoliš visoke temperature. U svakom slučaju, na naljepnici možete saznati postoji li takva kombinacija tvari u određenom proizvodu i odlučite je li kupiti ili ne.

Ljubitelji mačaka trebali bi zapamtiti da su za vaše kućne ljubimce benzojeva kiselina i njezine soli iznimno opasne, čak iu oskudnim količinama. Stoga, prije nego što svojoj mački ponudite bilo koji proizvod iz vašeg stola, provjerite da ne sadrži takav konzervans. Općenito, ovo je jedan od mnogih razloga zašto ne biste trebali hraniti kućne ljubimce s „ljudskim“ proizvodima. Bolje je kupiti specijalnu hranu ili pripremiti hranu za njih.

http://vesvnorme.net/zdorovoe-pitanie/kislota-benzojnaja.html

Benzojeva kiselina

Opis od 28. ožujka 2017

  • Latinski naziv: Acidum benzoicum
  • ATC oznaka: B02AA03
  • Kemijska formula: C7H6O2
  • CAS kod: 65-85-0

Kemijsko ime

Kemijska svojstva

Ova tvar je monobazična aromatska karboksilna kiselina. Racemična formula benzojeve kiseline: C7H6O2. Strukturna formula: C6H5COOH. Najprije je sintetiziran u 16. stoljeću iz rosnog tamjana, benzoin smole, od koje je i dobio ime. To su bijeli mali kristali koji su slabo topljivi u vodi, dobro su topljivi u kloroformu, etanolu i dietil eteru. Molekulska masa tvari = 122,1 grama po molu.

Kemijska svojstva benzojeve kiseline. Tvar ispoljava slaba kiselinska svojstva, vrlo lako sublimira i destilira se pomoću vodene pare. Uđe u sve reakcije karakteristične za karboksilnu skupinu. Reakcija nitriranja (HNO3) je složenija od elektrofilne aromatske adicije u 3. položaju. Uvođenjem supstituenta, na primjer, alkila, lakše je zamijeniti u drugom položaju. Kemijski spoj tvori etere, amide, benzojev anhidrid, anhidride, ortoestere, soli.

Kvalitetna reakcija na benzojevu kiselinu. Kako bi se utvrdila autentičnost tvari, reakcija se provodi s feri kloridom 3, FeCl3, zbog čega se formira složeni bazični benzoat 3 slabo topljiv u vodi, koji ima karakterističnu žuto-ružičastu boju.

Priprema iz toluena. Da bi se dobila benzojeva kiselina iz toluena, potrebno je djelovati na agens s jakim oksidirajućim sredstvom, na primjer, MnO2 u prisutnosti katalizatora - sumporne kiseline. Kao rezultat, nastaju vode i ioni Mn2 +. Također, toluen se može oksidirati s kalijevim permanganatom. Da bi se provela reakcija dobivanja benzojeve kiseline iz benzena, najprije je potrebno dobiti toluen: benzen + CH3Cl, u prisutnosti aluminijevog klorida = toluena + klorovodične kiseline. Također, po primitku supstance koriste se reakcije hidrolize benzamida i benzonitrila; Cannizzaro reakcija ili Grignardova reakcija (karboksilacija fenilmagnezijevog bromida).

  • za kalibraciju kalorimetara, koji se koristi kao toplinski standard;
  • sirovine za benzoil klorid, fenol, benzoat plastifikatore;
  • kao konzervans, u čistom obliku ili u obliku soli natrija, kalcija i kalija, oznaka E210, E212, E211, E213;
  • kod nekih kožnih bolesti i kao ekspektorans (natrijeva sol);
  • u industriji parfema uz upotrebu estera kiseline;
  • nitro i klorobenzojeva kiselina se koristi u sintezi boja.

Farmakološko djelovanje

Farmakodinamika i farmakokinetika

Benzojeva kiselina ima sposobnost blokiranja enzima i usporavanja metaboličkih procesa u stanici gljivica i kod nekih jednostaničnih mikroorganizama. Sprečava rast gljivica, plijesni i štetnih bakterija. Ne-disocirana kiselina prodire u mikrobnu stanicu pri kiselom pH.

Sigurno doziranje tvari za osobu je 5 mg po kg tjelesne težine dnevno. Sredstvo je prisutno u urinu sisavaca kao dio hipurične kiseline.

Indikacije za uporabu

Primjenjuje se kao sastojak različitih lijekova za mikozu, trichophytia; za kompleksno liječenje opeklina i rana bez zacjeljivanja; u liječenju trofičkih ulkusa i lezija, kurje očiju.

kontraindikacije

Nuspojave

Benzojeva kiselina rijetko uzrokuje nuspojave, osjećaj pečenja i svrbeža na mjestu primjene. Simptomi samostalno prolaze s vremenom. Alergijske reakcije se rijetko primjećuju.

Upute za uporabu (metoda i doziranje)

Pripravci s dodatkom benzojeve kiseline koriste se izvana. Učestalost uporabe ovisi o bolesti i koncentraciji tvari. Pripravci se primjenjuju na zahvaćenu kožu, na površini rane, prema indikacijama - ispod gaznog zavoja. Liječenje se u pravilu nastavlja do potpunog izlječenja.

predozirati

Nema informacija o predoziranju lijekovima za lokalnu uporabu.

interakcija

Interakcija lijekova nije uočena.

Uvjeti prodaje

Recept nije potreban.

Posebne upute

Izbjegavajte kontakt s sluznicama i očima.

Ako terapija ne donosi željeni učinak, preporučuje se konzultirati liječnika.

Liječenje opeklina velikih površina provodi se pod nadzorom liječnika.

Pripreme koje sadrže (Analogi)

Lijekovi koji sadrže aktivni sastojak benzojeve kiseline: mast i otopina Acerbin, Mozoil.

Recenzije

Povratne informacije o uporabi lijekova s ​​ovom komponentom su pozitivne. Alat ima dovoljno jaku antiseptičku i zacjeljujuću aktivnost, praktički nema kontraindikacija i ne uzrokuje nuspojave, alergijske reakcije se razvijaju vrlo rijetko. Tvar se aktivno koristi u industriji i kemijskoj industriji. proizvodnja, korištena kao konzervans.

Cijena gdje kupiti

Benzoičnu kiselinu možete kupiti u rinfuzi po cijeni od 350 rubalja po kilogramu. Cijena lijeka Acerbin s ovom tvari iznosi oko 380 rubalja za sprej od 80 ml.

Obrazovanje: Diplomirala na Farmaceutskom fakultetu u Rivnu. Diplomirala je na Državnom medicinskom sveučilištu Vinnitsa. M.I.Pirogov i stažiranje u bazi.

Radno iskustvo: Od 2003. do 2013. godine radila je kao ljekarnica i voditeljica ljekarničkog kioska. Dobitnica je diploma i priznanja za dugogodišnji naporan rad. Medicinski članci objavljeni su u lokalnim publikacijama (novine) i na raznim internetskim portalima.

http://medside.ru/benzoynaya-kislota

Info-Farm.RU

Farmaceutika, medicina, biologija

Benzojeva kiselina

Benzojeva kiselina je organski spoj, najviše aromatska monobazična karboksilna kiselina sastava C 6 H 5 COOH. Pod normalnim uvjetima kiselina je bezbojni kristali, topljivi u eteru, alkoholi, kloroform, slabo topljivi u vodi. Kiselina tvori niz soli - benzoata.

Izraz spoj benzojeve kiseline izveden je iz naziva benzojeva smola, koja je izolirana iz stiraksnog drveća u jugoistočnoj Aziji. Po prvi put, kiselina je bila izolirana u čistom obliku i opisala ga je francuska alkemičarka Blaise, gdje je Vizhener u 16. stoljeću bio destilacijom benzoina. Godine 1832. Friedrich Weler i Liebig sintetizirali su benzojevu kiselinu iz benzaldehida i utvrdili njezinu formulu.

Benzojeva kiselina i njezini derivati ​​su široko rasprostranjeni u prirodi. Dakle, benzoinska smola sadrži 12-18% benzojeve kiseline, kao i značajnu količinu njegovih estera. Također, ovi spojevi nalaze se u kori, lišću, plodovima trešanja i šljiva.

Fizička svojstva

Benzojeva kiselina su prozirni, igličasti kristali. Ima vrelište od 249,2 ° C, ali kristali već mogu sublimirati na 100 ° C.

Kiselina je slabo topiva u vodi i dobro je u organskim otapalima.

recepcija

Industrijska metoda

Gotovo sva benzojeva kiselina proizvedena u industrijskom mjerilu sintetizirana je katalitičkom oksidacijom toluena:

Razvijen je u njemačkoj tvrtki IG Farbenindustrie tijekom Drugog svjetskog rata. Reakcija se provodi pod sljedećim uvjetima:

    tlak u reaktoru - 200-700 kPa (

2-7 atm

  • temperatura reaktora - 136-160 ° C
  • koncentracija katalizatora - 25-1000 mg / kg
  • koncentracija proizvoda - 10-60%
  • Za sirovinu se postavljaju visoki zahtjevi čistoće - nečistoće sumpora, dušika, fenola i olefina mogu usporiti proces oksidacije. Katalizator je često kobaltne soli: naftenat, acetat, oktoat. Kao kokatalizatori se također koriste manganski aditivi, međutim, u ovom slučaju, ravnoteža reakcije će biti poremećena i formiranje nusproizvoda, benzaldehida, postat će značajno. Uporaba bromida (na primjer, kobalt bromid) može značajno povećati učinkovitost oksidativnih procesa u sustavu, ali takvi aditivi uzrokuju visoki korozivni učinak i zahtijevaju ugradnju skupe opreme od titana.

    Stupanj konverzije toluena je 50%, od čega je 80% benzojeve kiseline.

    Godišnja proizvodnja benzojeve kiseline je 750 tisuća tona.

    Laboratorijske metode

    Kada se benzaldehid tretira s vodeno-alkoholnom otopinom lužine (na primjer 50% KOH), nesrazmjerno je s tvorbom benzojeve kiseline i benzilnog alkohola:

    Benzojeva kiselina može se dobiti karboksilacijom magnezija ili organolitijevih spojeva, na primjer, Grignardovog fenilimin reagensa C 6 H 5 MgBr (u zraku):

    Kiselina nastaje hidrolizom benzoil klorida:

    Druga metoda je sinteza kiseline iz benzena - acilacijom fosgena u prisutnosti aluminijevog klorida (Friedel-Craftsova reakcija):

    Kemijska svojstva

    Benzojeva kiselina pokazuje sva svojstva karboksilnih kiselina: stvaranje estera u interakciji s alkoholima, stvaranje amida i slično.

    Benzojeva kiselina otporna je na mnoge oksidirajuće tvari: zrak, permanganat, hipoklorite. Međutim, kada se zagrijava iznad 220 ° C, ona interagira s solima bakra (II), formirajući fenol i njegove derivate. Anilin nastaje kao posljedica interakcije kiseline s amonijakom.

    Zagrijavanjem benzojeve kiseline na 370 ° C u prisutnosti katalizatora (prah bakra ili kadmija) dolazi do dekarboksilacije, što dovodi do benzena na manjim količinama fenola.

    Uz sudjelovanje katalizatora cirkonijevog oksida, benzojeva kiselina može hidratizirati u benzaldehid u kvantitativnom prinosu. Hidrogenacija u prisutnosti plemenitih metala dovodi do stvaranja cikloheksankarboksilne kiseline (heksahidrobenzojeve kiseline).

    Kloriranje spoja daje produkt pretežno 3-klorobenzojevu kiselinu. Nitracija i sulfoniranje pojavljuju se na sličan način u trećem položaju.

    toksičnost

    Benzojeva kiselina je tvar umjerene toksičnosti. Dnevne doze kiseline do 5-10 mg / kg nemaju učinka na zdravlje.

    Supstanca se može nanositi s ljudskim sluznicama, stoga je pri radu s kiselinom potrebno koristiti za zaštitu dišnih putova.

    primjena

    Glavni dio proizvedene benzojeve kiseline koristi se u proizvodnji kaprolaktama i viskoze; Neka poduzeća koja sintetiziraju te podatke imaju vlastite kapacitete za proizvodnju benzojeve kiseline. Značajna je i upotreba kiseline u proizvodnji soli - benzoata: kalijevog benzoata, natrija, kalcija i slično. Ovi spojevi se široko koriste kao konzervansi za hranu i kozmetiku, inhibitori korozije.

    Od 1909. dopušta se uporaba benzojeve kiseline u prehrambenim proizvodima, gdje djeluje kao konzervans u koncentraciji ne većoj od 0,1%. U registru prehrambenih dodataka Europske unije benzojeva kiselina je kod E210.

    Benzojeva kiselina je sirovina za proizvodnju boja, na primjer, anilin plava i neke boje antrakinona.

    Također je mala uporaba benzojeve kiseline u medicini: kiselina se koristi u proizvodnji antimikrobnih i antifungalnih lijekova.

    http://info-farm.ru/alphabet_index/b/benzojjnaya-kislota.html

    Benzojeva kiselina

    Benzojeva kiselina C6H5COOH je najjednostavnija monobazična karboksilna kiselina aromatskih serija.

    Sadržaj

    Povijest

    Prvo je dodana sublimacijom u 16. stoljeću iz benzojeve smole (rosni tamjan), otuda i njeno ime. Taj je proces opisan u Nostradamusu (1556), a zatim u Girolamu Ruschelliju (1560., pod pseudonimom Alexius Pedemontanus) iu Blaise de Vigenère (1596).

    1832. godine njemački kemičar Justus von Liebig odredio je strukturu benzojeve kiseline. Istraživao je i kako je povezan s hipuričnom kiselinom.

    Godine 1875. njemački fiziolog Ernst Leopold Zalkowski istražio je antifungalna svojstva benzojeve kiseline koja se dugo koristi u konzerviranju voća.

    Fizička svojstva

    Benzojeva kiselina - bijeli kristali, slabo topljivi u vodi, dobro - u etanolu, kloroformu i dietil eteru. Benzojeva kiselina je, kao i većina drugih organskih kiselina, slaba kiselina (pKa 4.21).

    Čista kiselina ima talište 122,4 ° C, vrelište 249 ° C.

    Lako se sublimira; destilira se sa parom, stoga nije potrebno koncentrirati vodene otopine benzojeve kiseline isparavanjem.

    recepcija

    U industrijskom mjerilu, benzojeva kiselina nastaje oksidacijom toluena s kisikom uz sudjelovanje katalizatora (manganov naftenat ili kobalt).

    Laboratorijska sinteza

    Bezoična kiselina je jeftina i lako dostupna. Stoga se laboratorijska sinteza koristi u pedagoške svrhe. Benzojeva kiselina se prikladno pročišćava prekristalizacijom iz vode. Ostala otapala za rekristalizaciju: octena kiselina (led i voda), benzen, aceton, petroleter i vodeni etanol.

    hidroliza

    Benzamid i benzonitril se hidroliziraju u vodi u prisutnosti kiseline ili baze u benzojevu kiselinu.

    Cannizzaro reakcija

    Benzaldehid u glavnom mediju prolazi konverziju Cannizzaro reakcije. Rezultat je benzojeva kiselina i benzilni alkohol.

    Grignardova reakcija

    Iz bromobenzena reakcijom karboksilacije fenilmagnezijevog bromida.

    oksidacija

    Povijesna potvrda

    Prvi postupak proizvodnje uključivao je hidrolizu benzotriklorida pod djelovanjem kalcijevog hidroksida u vodi u prisutnosti željeza ili njegovih soli kao katalizatora. Dobiveni kalcijev benzoat se prevede u benzojevu kiselinu obradom sa solnom kiselinom. Produkt je sadržavao značajne količine kloro derivata benzojeve kiseline. Stoga se nije koristio kao dodatak hrani. Trenutno se u hrani koristi benzojeva kiselina, dobivena sintetski.

    primjena

    kalorimetrija

    Benzojeva kiselina je najčešće korišteni kemijski standard za određivanje toplinskog kapaciteta kalorimetara.

    Sirovine

    Benzojeva kiselina služi za dobivanje mnogih reagensa, od kojih su najznačajniji sljedeći:

    • Benzoil klorid, C6H5C (O) Cl, dobiven obradom benzojeve kiseline s tionil kloridom, fosgenom ili fosfornim kloridima. C6H5C (O) Cl je važan početni materijal za neke derivate benzojeve kiseline, kao što je benzil benzoat, koji se koristi kao umjetna aroma i odbija.
    • Benzoatni plastifikatori, kao što su glikol, dietilen glikol i trietilen glikol eteri, dobiveni su transesterifikacijom metil benzoata s odgovarajućim diolom. Alternativno, ove tvari se dobivaju djelovanjem benzoil klorida na odgovarajući diol. Ovi plastifikatori se koriste s odgovarajućim tereftalnim esterima.
    • Fenol, C6H5OH, dobiven oksidativnim dekarboksiliranjem na 300-400 ° C. Potrebna temperatura može se smanjiti na 200 ° C dodavanjem katalitičkih količina bakrenih (II) soli. Nadalje, fenol se može pretvoriti u cikloheksanol, koji služi kao polazni materijal u sintezi najlona.

    prezervativ

    Benzojeva kiselina i njezine soli koriste se u konzerviranju hrane (prehrambeni aditivi E210, E211, E212, E213). Benzojeva kiselina, blokirajući enzime, usporava metabolizam u jednostaničnim organizmima. On inhibira rast plijesni, kvasca i nekih bakterija. Dodaje se izravno ili u obliku natrijeve, kalijeve ili kalcijeve soli. Mehanizam djelovanja započinje apsorpcijom benzojeve kiseline u stanicu. Budući da jedino nedisocirana kiselina može prodrijeti kroz staničnu stijenku, benzojeva kiselina pokazuje antimikrobni učinak samo u kiseloj hrani. Ako je intracelularna pH vrijednost 5 ili manje, anaerobna fermentacija glukoze kroz fosforfruktokinazu je smanjena za 95%. Učinkovitost benzojeve kiseline i benzoata ovisi o pH vrijednosti hrane. Kisele namirnice, pića kao što su voćni sokovi (limunska kiselina), pjenušava pića (ugljični dioksid), bezalkoholna pića (fosforna kiselina), kiseli krastavci (octena kiselina) ili druge zakiseljene namirnice konzerviraju se benzojevom kiselinom i njezinim solima. Tipične koncentracije benzojeve kiseline u konzerviranju hrane 0,05-0,1%. Smatra se da benzojeva kiselina i njezine soli u nekim bezalkoholnim pićima reagiraju s askorbinskom kiselinom (vitaminom C), tvoreći male količine benzena. Međutim, da bi se dobio benzen iz benzojeve kiseline, potrebna je reakcija dekarboksilacije na visokoj temperaturi (uz oslobađanje ugljičnog dioksida kao nusprodukta reakcije).

    medicina

    Benzojeva kiselina koristi se u medicini za kožne bolesti, kao vanjski antiseptički (antimikrobni) i fungicidni (antifungalni) agens, za trihofitozu i mikoze, a njegova natrijeva sol kao ekspektorans.

    Druge namjene

    Esteri benzojeve kiseline (od metila do amila) imaju jak miris i koriste se u industriji parfema. Neki drugi derivati ​​benzojeve kiseline, kao što su, na primjer, kloro- i nitrobenzojeva kiselina, su široko korišteni za sintezu bojila.

    Biološki i zdravstveni učinci

    Benzojeva kiselina u slobodnom obliku i u obliku estera nalazi se u mnogim biljkama i životinjama. Značajna količina benzojeve kiseline je u plodovima (oko 0,05%). Zreli plodovi nekih vrsta cjepiva sadrže veliku količinu slobodne benzojeve kiseline. Na primjer, u lingonberries - do 0,20% u zrelim bobicama, a u brusnice - do 0,063%. Benzoeva kiselina se također formira u jabukama nakon infekcije gljivicom Nectria galligena. Među životinjama, benzojeva kiselina se nalazi uglavnom u svejedi ili fitofagnoj vrsti, na primjer, u unutarnjim organima i mišićima jarebice tundre (Lagopus muta), kao iu izlučevinama muškog vola ili azijskog slona.

    Bevoirna smola sadrži do 20% benzojeve kiseline i 40% benzojeve estere.

    Benzojeva kiselina prisutna je kao dio hipurne kiseline (N-benzoilglicin) u urinu sisavaca, osobito biljojeda. Benzojeva kiselina se dobro apsorbira, preko koenzima A veže se za aminokiselinu glicin u hipuričnoj kiselini i u tom se obliku izlučuje kroz bubrege. Osoba dnevno oslobađa oko 0,44 g / l hipurične kiseline u mokraći i više ako je u dodiru s toluenom ili benzojevom kiselinom. Za osobu se smatra sigurnom konzumiranje 5 mg / kg tjelesne težine dnevno. Mačke imaju mnogo manju toleranciju na benzojevu kiselinu od miševa i štakora. Smrtonosna doza za mačke 300 mg / kg tjelesne težine. Oralni LD50 za štakore 3040 mg / kg, za miševe 1940-2260 mg / kg.

    kemija

    Reakcije benzojeve kiseline posljedica su prisutnosti benzenskog prstena i karboksilne skupine, kao i njihovog međusobnog utjecaja.

    Benzenski prsten

    Elektrofilno aromatsko vezanje događa se na 3. mjestu zbog svojstava karboksilne skupine koja povlači elektrone. Druga supstitucija je teža (desna strana) zbog deaktivacije nitro skupine. Naprotiv, s uvođenjem supstituenta koji daje elektrone (na primjer, alkil), druga supstitucija se događa lakše.

    Karboksilna skupina

    Sve reakcije karakteristične za karboksilnu skupinu moguće su s benzojevom kiselinom:

    • Esteri benzojeve kiseline - produkti kiselo-katalizirane reakcije s alkoholima
    • Amidi benzojeve kiseline su lako dostupni pomoću aktiviranih derivata (kao što je benzoil klorid) za njihovu sintezu, ili kombiniranjem reagensa koji se koriste u sintezi peptida kao što su DCA i DMAP.
    • Više aktivni benzojev anhidrid nastaje dehidracijom s octenim anhidridom ili fosfornim oksidom.
    • Visoko aktivni kiselinski halidi lako se dobivaju djelovanjem fosfornog klorida ili tionil klorida
    • Ortoestri se mogu dobiti u suhim uvjetima reakcijom benzonitrila u kiselom mediju s alkoholima
    • Redukcija do benzaldehida ili benzil alkohola je moguća pomoću LiAlH4 ili natrijev borhidrid
    • Dekarboksilacija soli srebra može se provesti zagrijavanjem, benzojeva kiselina može se dekarboksilirati zagrijavanjem sa suhim alkalijskim ili kalcijevim hidroksidom.
    • Benzojeva kiselina tvori soli
    http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/129247

    Nazivaju se soli benzojeve kiseline

    Izgled. Benzojeva kiselina je bezbojna, svilenkasta, sjajna pahuljica ili kristala i bijele ploče;

    (ili kristalni prah) za niskokvalitetnu kiselinu proizvedenu u Kini.

    Fizikalna svojstva benzojeve kiseline.

    Molarna masa 122,12 g / mol

    Stanje (čl. Konst.) Čvrsto

    Talište 122,4 ° C

    Vrelište 249,2 ° C

    Temperatura raspadanja 370 ° C

    Specifična toplina isparavanja 527 j / kg

    Specifična toplina fuzije 18 J / kg

    Topljivost u vodi 0,001 g / 100 ml

    Opis benzojeve kiseline i razlike različitih marki.

    Benzojeva kiselina je prvi put izolirana sublimacijom iz benzojeve smole u 16. stoljeću, otuda i njegovo ime, rijetka slučajnost u znanosti, kada je postalo jasno da je 1832. Justus von Liebig (njemački kemičar) definirao strukturnu formulu benzojeve kiseline koja se podudara s pravom formulom. Do sada je glavni način dobivanja bio oksidacija metilbenzena (toluena).

    Nadalje, ovisno o klasi proizvodnje.

    1 prekristalizaciju proizvoda i pakiranje proizvoda, svi kineski i bivši ruski proizvođači su upravo to učinili.

    U tom slučaju, proizvod je sklon brzom i neizbježnom stvrdnjavanju. Vrećice s benzojevom kiselinom pretvaraju se u kamen koji je teško razbiti čak i strojem.

    Čišćenje ove kiseline ne prelazi 97%, Kinezi pišu na naljepnice ponosno 99,5%, ali to je zbog prisutnosti kristalnih hidrata. Stvarni sadržaj suhe tvari je znatno manji.

    Druga značajka izravne kristalizacije je prisutnost velike količine aldehida, što uzrokuje oštar, prigovarajući kemijski miris koji ubode oči.

    Trenutno postoji nekoliko nemarnih tvrtki koje se bave miješanjem kineske benzojeve kiseline pod europskim BRAND DSM-om. Ove se kočnice uvijek mogu razlikovati po prisutnosti benzojeve kiseline u vrećicama u kristalima i njihovom jakom mirisu.

    Takva benzojeva kiselina nema nikakve veze s proizvođačem DSM.

    Postupak proizvodnje 2 uključuje dodatni stupanj, taljenje kristala benzojeve kiseline i naknadnu rekristalizaciju iz taline.

    Ova faza omogućuje postizanje nekoliko zadataka:

    1 Proizvod se dobiva u malim ljuskama koje nisu prašne i ne začepljuju se.

    2 zbog visokih temperatura nečistoća isparava i sadržaj glavne supstance je 99,9% ili 103% kristalnog hidrata.

    Osobitost ove kiseline su ljuske, a ne kristali i mnogo blaži miris. Samo se takva kiselina može koristiti za sintezu, inhibiciju. kao i za hranu i hranu za životinje kao dodatak E210.

    Specifikacija za benzojevu kiselinu koju proizvodi DSM (KALAMA).

    Sadržaj glavne tvari (apsolutno

    suha tvar): ne manje od wt%

    Sadržaj vode ne više od wt%

    Kromatičnost taline prema skali platin-kobalt

    Sadržaj sulfatnog pepela nije veći od težinskog udjela.

    Točka taljenja 0 ° C

    Sadržaj teških metala mg / kg ne više.

    Sadržaj arsena mg / kg ne više od

    Sadržaj olova mg / kg ne više od. T

    Sadržaj žive u mg / kg ne više od. T

    Sadržaj klorida kao Cl - mg / kg, ne više od

    Sadržaj oksidiranih tvari KmnO4 MlO, lM KmnO4 ne boli

    Zamućenost 20% otopina u etilnom alkoholu

    Karakteristična značajka ovog branda DSM (KALAMA): kristalizacija iz taline omogućuje dobivanje proizvoda s minimalnim koeficijentom stvrdnjavanja i znatno manjim mirisom u usporedbi s drugim proizvođačima.

    Specifikacije za ovu vrstu benzojeve kiseline:
    Veličina pahuljica 0,5-4,5 mm
    Zapreminska masa 540kg / m3

    Sigurnost za ljude.

    U posljednje vrijeme postoji mnogo članaka u kojima postoje razni podaci o strašnoj šteti koju ovaj proizvod proizvodi. To nije baš točno.

    Benzojeva kiselina može se nazvati prirodnim spojem, budući da je prisutna u sastavu nekih bobica (borovnice, brusnice, brusnice), a nastaje u fermentiranim mliječnim proizvodima kao što su jogurt ili kiselo mlijeko. To omogućuje bobicama da se odupru gljivičnim bolestima i plijesni. Dakle, ovo je jedan od rijetkih konzervansa izumljenih po prirodi, ali, naravno, nitko nije poništio ispravne doze. Ako se prekorače, mogu se pojaviti neugodni obrasci ponašanja bilo kojeg kemijskog sastojka.

    Benzojeva kiselina za životinje.

    Ljubitelji mačaka trebali bi zapamtiti da su za vaše kućne ljubimce benzojeva kiselina i njezine soli iznimno opasne, čak iu oskudnim količinama. Stoga, prije nego što svojoj mački ponudite bilo koji proizvod iz vašeg stola, provjerite da ne sadrži takav konzervans. Općenito, ovo je jedan od mnogih razloga zašto ne biste trebali hraniti kućne ljubimce s „ljudskom“ konzerviranom hranom. No, za svinje se odavno koristi u velikim količinama, ali iz nekog razloga nitko ne izgovara riječ benzojeva kiselina, a svi veterinari to znaju kao aditiv VIOVITAL (VevoVitall) (ne treba ga miješati s različitim biovetalnim stvarima, iako suglasnim), što je u njegovom sastavu. najčišća 99,9% benzojeve kiseline.

    U svijetu se benzojeva kiselina aktivno koristi u tovu i uzgoju svinja.

    1 Utjecaj upotrebe benzojeve kiseline visoke čistoće 99,9%

    Kod hranjenja prasadi.

    +Povećanje težine prasadi za 10%

    -5% smanjenje unosa hrane.

    Smanjenje mirisa na farmi i izvan nje.

    Dodavanje benzojeve kiseline visokoj čistoći (ne manje od 99,9%) dovodi do zakiseljavanja urina.

    - Nakon apsorpcije crijeva, benzojeva kiselina se pretvara u hipurnu kiselinu u jetri životinje, a ta se kiselina lako izlučuje urinom. I dovodi do intenzivnog zakiseljavanja. Istovremeno, hipurna kiselina sadrži amin. To dovodi do značajnog smanjenja emisije NH4 + NH3 amonijaka.

    To dovodi do značajnog smanjenja mirisa farme svinja.

    Osim toga, problemi s IMS (krmače) su smanjeni.

    Benzojeva kiselina je također prisutna u intestinalnom traktu, inhibira razvoj anaerobnih bakterija i smanjuje evoluciju plina. Što znatno smanjuje miris na temu i vanjske emisije.

    Antimikrobna zaštita mladih svinja s benzojevom kiselinom visoke čistoće (ne manje od 99,9%) podaci istraživanja "In Vitro"

    Koristi se 1/2 inhibitorna koncentracija benzojeve kiseline.

    inhibirati 50% rast mikroorganizama.

    http://www.exxol.ru/catalog/?ELEMENT_ID=107

    Nazivaju se soli benzojeve kiseline

    Struktura. Kemijsko ime

    INN, latinski naziv. Oblici oslobađanja. Farmakološko djelovanje

    recepcija

    Benzojeva kiselina nalazi se u mnogim plodovima. Ali za medicinske svrhe, proizvodi se oksidacijom toluena raznim oksidacijskim sredstvima (nitratna ili kromna kiselina, kalijev dikromat, manganov dioksid) u kiselom okruženju.

    Suvremena industrijska metoda temelji se na oksidaciji toluena u tekućoj fazi s kisikom na zraku pri 130–160 ° C i tlaku od 308–790 kPa.

    Natrijev benzoat se dobije isparavanjem do suhog otopine odgovarajuće benzojeve kiseline, neutralizirane s ekvivalentnom količinom Na2CO3 (natrijev karbonat)

    opis

    Benzojeva kiselina - bezbojne igle ili bijeli kristalni prah, bez mirisa. Kada se zagrijava sublimira, destilira s vodenom parom.

    Natrijev benzoat je bijeli kristalni ili amorfni prah, bez mirisa ili s vrlo niskim mirisom.

    topljivost

    Kiselina je slabo topljiva u vodi (topljiva u ključanju), lako je topljiva u etanolu, eteru.

    Natrijeva sol se lako otapa u vodi, teško je u alkoholu, nije topljiva u eteru.

    autentičnost

    1. PS UV spektar vodene otopine natrijeva benzoata u području 220–300 nm treba imati maksimum apsorpcije na 226 ± 2 nm.

    2. FS. Reakcija stvaranja soli s solima teških metala (s FeCl3). Reakcija na benzoatni ion. Kiselina se prethodno pretvara u natrijevu sol. Održava se u neutralnom okruženju, jer u kiselom okruženju, talog kompleksne soli se otapa (stoga je kiselina prethodno otopljena u 0,1 N NaOH), a u alkalnoj, smeđi talog Fe (OH) ispada3.

    Učinak reakcije je stvaranje teško topljive kompleksne soli željeza obojene ružičasto žutom bojom.

    ekv.

    talog ružičasto žute boje

    3. FS točka taljenja benzojeve kiseline. Natrijev benzoat Dobiva se obradom lijeka dušičnom kiselinom, određivanjem točke taljenja precipitirane benzojeve kiseline.

    4. FS Sol natrija, unesena u bezbojni plamen, boji je žutu (natrijev kation).

    Nefarmakopejske reakcije:

    S H2oh2 u prisutnosti katalizatora FeSo4 salicilna kiselina nastaje iz benzojeve kiseline i naknadnog dodavanja FeCl3 uzrokuje pojavu ljubičaste boje, umjesto ružičasto žute.

    6. S CuSO4 u neutralnom mediju depozit plavo-zelene soli bakra. Nakon naknadnog dodavanja kloroforma, sloj kloroforma je obojen u plavo, vodeni sloj se obezboji (ekstrakcija produkta reakcije, budući da je nepolarni spoj).

    sediment plavo-zelene boje

    7. U neutralnom mediju kada se u otopinu doda AgNO.3 formirana depozit bijela boja. C6H5COOAg.

    kalkulator

    Procjena troškova usluge bez naknade

    1. Ispunite zahtjev. Stručnjaci će izračunati cijenu vašeg rada
    2. Izračunavanje troškova dolazi na poštu i SMS

    Vaš broj prijave

    Trenutno će se na mail poslati pismo s automatskom potvrdom s informacijama o aplikaciji.

    http://studfiles.net/preview/6199119/page:2/

    Benzojeva kiselina (u obliku trietanolaminske soli)

    Benzojeva kiselina (u obliku soli trietanolamina), Kagatnik

    Grupirajte na web-lokaciji

    Djelovanje na organizme

    Kliknite na sliku za povećanje

    Benzojeva kiselina (u obliku soli trietanolamina) i preparat Kagatnik na temelju njega je fungicid namijenjen za liječenje korijena šećerne repe protiv kagatne truleži.

    Fizikalna i kemijska svojstva

    Benzojeva kiselina (benzenkarboksilna kiselina) je bezbojni kristal.

    Pri 370 ° C razgrađuje se na benzen i CO2 (u maloj količini nastaju i fenol i CO); postupak se ubrzava u prisutnosti praškastog Cu ili Co. [5]

    Benzojeva kiselina i njezine soli imaju visoku baktericidnu i bakteriostatičku aktivnost, koja se naglo povećava s padom pH. [5]

    Fizičke značajke

    • Točka taljenja 122,4 ° C
    • Vrelište 249,2 ° C
    • Temperatura sublimacije 100 ° C
    • d 24 4 - 1.316 (Gustoća na temperaturi od 24 ° C, u odnosu na gustoću vode na 4 ° C). [5]

    Učinci na štetnike

    Benzojeva kiselina ima snažan inhibitorni učinak na plijesni, bakterije i kvasce, [3] osobito ima značajan učinak dekontaminacije na mezofilima i gljivicama koje stvaraju sluznicu. [2]

    Osim dezinfekcijskih svojstava, tvar inhibira fiziološke procese, posebice intenzitet disanja i klijavosti repe. Smanjenjem intenziteta disanja smanjuje se broj proklijalih i propalih korijena repe. [2] Prema podacima iz literarnih izvora, lijek Kagatnik pomaže smanjiti intenzitet disanja za 12 mg CO.2/ g • h (ili 24%). [2]

    Zaštitni učinak lijeka traje 90-120 dana. [3]

    Temperaturni optimum Kagatnika je u rasponu od 0 do 5 ° C, tj. u potpunosti je u skladu s najboljom temperaturom za skladištenje korijena repe. Sa svojim povećanjem, lijek u potpunosti zadržava svoj antiseptički učinak, budući da pojedini ugljikovodici u njegovom sastavu ulaze u plinovito stanje i aktivnije djeluju na mikromicete. Međutim, zbog intenzivne disocijacije aktivnih sastojaka, poželjno je povećati koncentraciju lijeka tijekom stvaranja kagata. [1]

    Mehanizam djelovanja. Lijek "Kagatnik" na bazi benzojeve kiseline ima drugačiji mehanizam djelovanja od drugih fungicida: inhibira aktivnost enzima u stanicama koje razgrađuju šećere, kao i enzime odgovorne za redoks reakcije. [3]

    Kao što je već spomenuto, karbociklički ugljikovodici djeluju ne samo na patogenu floru, nego i na korijenje, minimizirajući intenzitet disanja potonje zbog intenzivnog suberiniziranja oštećenih parenhimskih tkiva. [1]

    Otpor nije otkriven. [3]

    Sadržaj pesticida
    Benzojeva kiselina (u obliku trietanolaminske soli)

    Nema određenih pesticida

    primjena

    Registrirani lijekovi na bazi benzojeve kiseline odobreni su za uporabu protiv bolesti šećerne repe (kagatnye truleži). [4]

    Kao rezultat provedenih proizvodnih ispitivanja utvrđen je pozitivan učinak lijeka na sigurnost usjeva korijena šećerne repe u uvjetima otvorenih kopita. Otkriveno je da nakon 20 i 40 dana skladištenja sirovina sadržaj trule mase prosječno iznosi 1,85 i 3,0% na kontroli - 0,9 i 1,6% težine repe. [1]

    Primjena lijeka s racionalnom brzinom protoka tekućine doprinijela je smanjenju truleži korijena u usporedbi s kontrolnom varijantom u prosjeku za 48,4%. [1] Eksperimentalno je utvrđeno da je liječenje korijenskih usjeva omogućilo smanjenje prosječnog dnevnog gubitka težine repe i šećera za 40,9 i 32,7%. [1]

    Bak miješa. Lijek "Kagatnik" na bazi benzojeve kiseline je djelotvoran kada se koristi sam. [3]

    Toksikološka svojstva i svojstva

    Razredi opasnosti. Pripravci na bazi benzojeve kiseline spadaju u 3. klasu opasnosti za ljude. [4]

    recepcija

    Glavni industrijski postupak za proizvodnju benzojeve kiseline je oksidacija toluena tekućom fazom zrakom na 130-160 ° C i tlakom od 308-790 kPa; izlaz je blizu teoretskog. Benzojeva kiselina se također može dobiti hidrolizom benzotriklorida C6H5CCI3 ili benzonitril. [5]

    http://www.pesticidy.ru/active_substance/benzoic_acid

    Pročitajte Više O Korisnim Biljem