Soli su organske i anorganske kemikalije složenog sastava. U kemijskoj teoriji ne postoji stroga i konačna definicija soli. Mogu se okarakterizirati kao spojevi:
- sastoji se od aniona i kationa;
- izvedeni iz interakcije kiselina i baza;
- sastoji se od kiselinskih ostataka i metalnih iona.

Kiselinski ostaci se ne mogu povezati s atomima metala, nego s amonijevim ionima (NH₄) + fosfonij (PH₄) +, hidroksonij (H₃O) + i neki drugi.

Vrste soli

- kisela, srednja, bazična. Ako su u kiselini svi protoni vodika zamijenjeni metalnim ionima, tada se takve soli nazivaju mediji, na primjer, NaCl. Ako se vodik samo djelomično zamijeni, takve su soli, na primjer, kisele. KHSO₄ i NaH₂PO₄. Ako hidroksilne skupine (OH) - baze nisu u potpunosti zamijenjene kiselim ostatkom, tada je sol bazična, na primjer. CuCl (OH), Al (OH) SO₄.

- Jednostavno, dvostruko, mješovito. Jednostavne soli sastoje se od jednog metala i jednog kiselinskog ostatka, na primjer K₂SO₄. U dvostrukim solima, dva metala, na primjer, KAl (SO₄)₂. U mješovitim solima, na primjer, dva kisela ostatka. AgClBr.

- Organska i anorganska.
- Kompleksne soli sa kompleksnim ionom: K₂[BEF₄], [Zn (NH₃)₄] Cl₂ i drugi.
- kristalni hidrati i kristalni solvati.
- Kristalne hidrate s molekulama kristalizacijske vode. Caso₄* 2H₂O.
- Kristalni solvati s molekulama otapala. Na primjer, LiCl u tekućem amonijaku NH₃ daje solvat LiCl * 5NH₃.
- Oksigenirana i bez kisika.
- Unutarnji, inače nazvani bipolarni ioni.

nekretnine

Većina soli je kruta tvar s visokom točkom taljenja, ne provodljiva. Topljivost u vodi je važna karakteristika, na temelju koje su reagensi podijeljeni u vodotopljivi, slabo topljivi i netopljivi. Mnoge se soli otapaju u organskim otapalima.

Soli reagiraju:
- s aktivnijim metalima;
- s kiselinama, bazama, drugim solima, ako se tijekom interakcije dobivaju tvari, koje ne sudjeluju u daljnjoj reakciji, na primjer, plin, netopivi talog, voda. Razgrađuje se pri zagrijavanju, hidrolizira u vodi.

U prirodi, soli su široko rasprostranjene u obliku minerala, slanih soli, naslaga soli. Također se kopaju iz morske vode, planinskih ruda.

Soli su potrebne za ljudsko tijelo. Željezne soli potrebne su za obnavljanje hemoglobina, kalcija - koji sudjeluju u formiranju kostura, magnezija - reguliraju aktivnost gastrointestinalnog trakta.

Nanošenje soli

Soli se aktivno koriste u proizvodnji, svakodnevnom životu, poljoprivredi, medicini, prehrambenoj industriji, kemijskoj sintezi i analizi, u laboratorijskoj praksi. Evo nekih njihovih aplikacija:

- Natrijev nitrat, kalij, kalcij i amonijev nitrat (nitrat); kalcijev fosfat, kalijev klorid - sirovina za proizvodnju gnojiva.
- Natrijev klorid je neophodan za proizvodnju jestive soli, koja se koristi u kemijskoj industriji za proizvodnju klora, sode, kaustične sode.
- Natrijev hipoklorit je popularno sredstvo za izbjeljivanje i dezinfekciju vode.
- Soli octene kiseline (acetati) koriste se u prehrambenoj industriji kao konzervansi (kalijev i kalcijev acetat); u medicini za proizvodnju lijekova u kozmetičkoj industriji (natrijev acetat), za mnoge druge svrhe.
- Aluminij kalij i kalij krom alum su u potražnji u medicini, prehrambenoj industriji; za bojenje tkanina, kože, krzna.
- Mnoge soli koriste se kao fiksni kanali za određivanje kemijskog sastava tvari, kvalitete vode, razine kiselosti itd.

U našoj trgovini u širokom asortimanu soli, organskih i anorganskih.

http://pcgroup.ru/blog/soli-vidy-svojstva-i-primenenie/

Sve o prehrambenoj soli - pojam, svojstva i primjena

Hrana stolna sol je univerzalni mineralni proizvod koji je od davnina naširoko korišten u kuhanju, medicini, kozmetologiji i stočarstvu.

Tvar je zdrobljena transparentni kristali s naglašenim okusom i bez mirisa. Ovisno o čistoći, u skladu s GOST R 51574-2000, razlikuju se četiri razreda: dodatni, viši, prvi i drugi.

Sol može biti fina i gruba, tvar može sadržavati različite aditive (jod i druge minerale). Oni daju bezbojne kristale sivkasti, žuti ili čak ružičasti ton.

Dnevna potreba za soli za osobu je 11 grama, odnosno približno jedna čajna žličica. U vrućim klimatskim uvjetima, stopa je veća - 25-30 grama.

Nutritivna vrijednost soli:

Hrana je neophodna za pravilno funkcioniranje bilo kojeg organizma, ali je vrlo važno slijediti preporučenu dozu. Nedostatak ili višak tvari može prouzročiti značajnu štetu zdravlju. Pogledajmo što je korisno i što je štetno za NaCl, kako se proizvodi i gdje se koristi.

Kemijski sastav jestive soli

Formula soli je poznata svakom studentu - NaCl. Ali apsolutno čisti natrijev klor nećete naći ni u prirodi niti u prodaji. Tvar sadrži od 0,3 do 1% različitih mineralnih nečistoća.

Sastav kuhinjske soli reguliran je GOST-om 51574-2000, koji smo već spomenuli. propisi:

Po istom GOST-u, sol je slobodno tekući kristalni proizvod, bez nečistoća, osim onih koji su povezani s njegovom proizvodnjom. Natrijev klor ima slan okus bez stranih okusa. Kod viših, prvog i drugog razreda soli mogu postojati tamne čestice, unutar granica sadržaja željeznog oksida i ostatka netopljivog u vodi.

Proizvodnja soli u hrani

Metode za proizvodnju natrijevog klorida nisu se mnogo promijenile od davnina, a proizvodnja gotovo svake zemlje. Nazovimo glavne načine:

• Isparavanje u posebnim spremnicima morske vode. U ovom slučaju, sastav obično uključuje mnogo korisnih elemenata, uključujući jod.
• Vađenje iz utrobe zemlje u kamenolomima i rudnicima - ova tvar gotovo ne sadrži vlagu i nečistoće.
• Eluiranje i isparavanje slane vode, čime se dobivaju sorte soli "Extra", karakterizira ga najviši stupanj pročišćavanja.
• Okupljajući se s dna slanih jezera, uzmite sol koja, kao i more, sadrži mnoge potrebne minerale za organizme.

Vrste soli

Danas postoje mnoge vrste soli. Među njima su, možemo reći klasični i egzotični. Prvi put smo ušli u našu prehranu. Odavno se koriste u kuhanju i stvaranju raznih ljekovitih i kozmetičkih proizvoda:

• Kamena sol - obična sol bez posebnih nečistoća.
• Jodirana sol - natrijev klor, koja je umjetno obogaćena jodom, vrlo je popularna u regijama u kojima ljudi pate od nedostatka joda.
• Fluorirana sol - obogaćena fluorom je dobra za zube.
• Dijetalna sol ima niži sadržaj natrija, koji ima nešto drugačiji okus.

Egzotične vrste soli koriste se u raznim svjetskim kuhinjama, među kojima su vulkanska indijska sol, himalajska ružičasta, francuska dimljena i mnogi drugi. Takvi proizvodi su različite nijanse i prisutnost specifičnih okusa.

Korisna svojstva

Sol se ne proizvodi samostalno, već je vrlo važna u metaboličkim procesima. Klor je potreban za sintezu klorovodične kiseline u želucu, kao i za druge tvari koje su odgovorne za razgradnju masti. Natrij osigurava pravilno funkcioniranje mišića i živčanog sustava, utječe na stanje kostiju i apsorpciju hranjivih tvari u debelo crijevo.

Sol je uključena u metaboličke procese na staničnoj razini, zahvaljujući njoj tkivo prima potreban broj elemenata. Natrijev-kalijev spoj je odgovoran za prodiranje aminokiselina i glukoze kroz staničnu membranu.

Osim toga, kuhinjska sol ima izvrsna antibakterijska svojstva. Ona je učinkovit zaštitnik od štetnih bakterija.

Još jedno korisno svojstvo natrijevog klorida je da poboljšava okus proizvoda, povećavajući zadovoljstvo njihove potrošnje i apetita.

Upotreba soli

Proizvod se široko koristi u raznim područjima. Jedna od najpopularnijih aplikacija je kuhanje. Ovdje je sol važna komponenta gotovo svih jela. Dio je jela od mesa i povrća, glavnih jela i slastica.

Osim toga, uz pomoć konzervirane hrane, i dati poseban okus, te ih sačuvati do sljedeće žetve. Natrijev klorid ubija bakterije, čineći dugotrajnu soljenu hranu i dalje upotrebljivom.

Još jedno značajno područje uporabe kuhinjske soli je medicina (ovdje se može uključiti i kozmetologija). Na temelju solnih otopina pripremaju se razni lijekovi. Osim toga, sama se tvar koristi za poboljšanje stanja osobe ili životinje.

Za prehlade, bolove u grlu i druge bolesti gornjih dišnih puteva često se preporučuju periodična ispiranja soli. Da biste dobili osloboditi od produženog curenja nosa i izbjegavati sinusitis, liječnici savjetuju da se grijanje: sol je izlio u vrećicu i zagrijava u tavi, a zatim vrećicu se primjenjuje na nos.

Natrijev klor služi za jačanje noktiju, kao i za pripremu kozmetike.

Šteta i kontraindikacije

Zlouporaba hrane može dovesti do neugodnih posljedica. Višak natrijevog klora pridonosi povećanom tlaku, razvoju bolesti bubrega i kardiovaskularnog sustava. To dovodi do pojave glavobolje, nadutosti, a uz to i do neispravnosti živčanog sustava.

Velika količina soli u tijelu može uzrokovati razvoj katarakte i mnogih drugih oboljenja.

Potrebno je smanjiti unos soli u jetru, bubrege, kardiovaskularne bolesti, pretilost, reumatizam i upalne bolesti.

Treba razumjeti da sama sol nije otrovna, ali s njom, kao i sa bilo kojom drugom supstancom, ne biste trebali pretjerivati.

Nedostatak soli također može negativno utjecati na razvoj i funkcioniranje tijela. U tom slučaju mogu postojati značajni problemi s probavom, radom mišića, cirkulacijom i živčanim sustavom.

Pokušajte održavati ravnotežu i ne konzumirajte sol manje ili više od dnevne norme.

© 2013-2018 Eurasian Salt Company. Pravila o privatnosti

http://www.esolk.ru/o-kompanii/poleznaya-informatsiya/pischevaya-sol-primenenie/

Lekcija 25. Soli

Na satu 25 „Soli“ iz kolegija „Kemija za lutke“ učimo kako ispravno imenovati soli, njihov sastav i naučiti kako napraviti kemijske formule soli.

Kao što je navedeno u prethodnoj lekciji, u reakcijama kiselina s metalima oslobađa se jednostavna tvar H.₂. Osim vodika nastaju i složene tvari: ZnCl₂, MgSO₄ et al. To su predstavnici klase spojeva raširenih u kemiji - soli (Sl. 102).

Ovdje ćemo pogledati sastav soli, naučiti kako sastaviti njihove formule, naučiti kako imenovati soli.

Sastav soli

Usporedite formule kiseline HCl i H₂SO₄ s formulama soli ZnCl₂ i feso₄. Vidimo da u tim formulama identični kiselinski ostaci Cl (I) i SO₄(II). Ali u molekulama kiselina one se kombiniraju s atomima vodika H, ​​au formuli jedinica soli s cinkovim atomima Zn i željeznim Fe. To znači da se te i druge soli mogu smatrati produktima supstitucije vodikovih atoma u molekulama kiselina za atome metala. Tvari poput ZnCl₂ i feso₄, pripisuje se klasi soli.

Soli su složene tvari koje se sastoje od atoma metala i kiselih ostataka.

U solima se kiselinski ostaci kombiniraju s atomima metala u skladu s njihovom valencijom. Da bi se formulirala kemijska formula za sol, potrebno je znati valenciju atoma metala i valenciju kiselinskog ostatka. U ovom slučaju, koriste isto pravilo kao u formulaciji formula za binarne spojeve. Za soli, ovo pravilo je sljedeće: zbroj valentnih jedinica svih atoma metala mora biti jednak zbroju valentnih jedinica svih kiselinskih ostataka.

Na primjer, napravimo formulu soli koja uključuje kalcijeve atome i kiselinski ostatak fosforne kiseline PO₄(III). Kalcij pokazuje konstantnu valenciju II i valentni kiselinski ostatak PO₄ jednako III.

Imena soli

Soli tvore atomi različitih metala i razni kiselinski ostaci. Stoga je sastav soli najrazličitiji. Naučimo im dati prava imena.

Naziv soli sastoji se od imena kiselinskog ostatka i naziva metala u genitivnom slučaju. Na primjer, sol sastava NaCl se naziva "natrijev klorid".

Ako metalni atom u jedinici formule soli ima varijabilnu valenciju, označen je rimskim brojem u zagradama iza imena. Dakle, sol FeCl3 se naziva "željezo (III) klorid", a sol FeCl2 se naziva "željezo (II) klorid".

Tablica 10 navodi imena nekih soli.

Soli su tvari ne-molekularne strukture. Stoga se njihov sastav izražava pomoću formula-jedinica. Oni odražavaju omjer atoma metala i kiselih ostataka. Na primjer, u jedinici formule NaCl nalazi se jedan kiselinski ostatak Cl po atomu Na.

Prema kemijskoj formuli soli može se izračunati njegova relativna masa M._r, i također molarnu masu M, na primjer:

Soli uključuju ne samo kuhinjsku sol (NaCl), nego i kredu, mramor (CaCO3), sodu (Na₂CO₃) mangan (KMnO₄) i drugi.

Kratki zaključci lekcije:

1. Soli su složene tvari koje se sastoje od atoma metala i kiselih ostataka.
2. Soli nastaju zamjenom vodikovih atoma u molekulama kiselina s atomima metala.
3. Soli su tvari ne-molekularne strukture.

Nadam se da je lekcija 25 "Salt" bila jasna i informativna. Ako imate bilo kakvih pitanja, napišite ih u komentarima.

http://himi4ka.ru/arhiv-urokov/urok-25-soli.html

Koje su soli, baze, kiseline, oksidi?

Uštedite vrijeme i ne gledajte oglase uz Knowledge Plus

Uštedite vrijeme i ne gledajte oglase uz Knowledge Plus

Odgovor

Odgovor je dan

Kirill0Barcelona

Povežite Knowledge Plus da biste pristupili svim odgovorima. Brzo, bez reklama i prekida!

Ne propustite važno - povežite Knowledge Plus da biste odmah vidjeli odgovor.

Pogledajte videozapis da biste pristupili odgovoru

Oh ne!
Pogledi odgovora su gotovi

Povežite Knowledge Plus da biste pristupili svim odgovorima. Brzo, bez reklama i prekida!

Ne propustite važno - povežite Knowledge Plus da biste odmah vidjeli odgovor.

http://znanija.com/task/4851320

Soli (kemija 8. razred)

Sadržaj

Što je sol?

Soli su tako složene tvari koje se sastoje od atoma metala i kiselih ostataka. U nekim slučajevima, soli mogu sadržavati vodik.

Ako pažljivo razmotrimo ovu definiciju, napominjemo da su soli u svom sastavu donekle slične kiselinama, s jedinom razlikom da su kiseline sastavljene od vodikovih atoma, a soli sadrže metalne ione. Iz toga slijedi da su soli produkti supstitucije vodikovih atoma u kiselini za metalne ione. Tako, na primjer, ako uzmete natrijevu kloridnu sol koja je svima poznata, može se smatrati proizvodom zamjene vodika u klorovodičnoj kiselini HC1 s natrijevim ionom.

No postoje iznimke. Uzmimo, na primjer, amonijeve soli, kisele ostatke u njima s česticom NH4 +, a ne s metalnim atomima.

Vrste soli

A sada pogledajmo pobliže klasifikaciju soli.

• Kisele soli uključuju one u kojima su atomi vodika u kiselini djelomično zamijenjeni atomima metala. Oni se mogu dobiti neutraliziranjem baze viškom kiseline.
• Srednje soli ili kako su one još uvijek normalne uključuju soli u kojima su svi atomi vodika molekule kiseline zamijenjeni atomima metala, kao što su Na2CO3, KNO3, itd.
Glavne soli su one u kojima dolazi do djelomične ili djelomične zamjene bazičnih hidroksilnih skupina kiselim ostacima, kao što su: Al (OH) SO4, Zn (OH) Cl itd.).
• Sastav dvostrukih soli sadrži dva različita kationa, koji se dobivaju kristalizacijom iz miješane otopine soli s različitim kationima, ali s istim anionima.
• Ali, i mješovite soli su one koje sadrže dva različita aniona. • Postoje i kompleksne soli, koje uključuju kompleksni kation ili kompleksni anion.

Fizikalna svojstva soli

Već znamo da su soli krute tvari, ali treba znati da ih karakterizira različita topljivost u vodi.

Ako uzmemo u obzir sol u pogledu topljivosti u vodi, možemo ih podijeliti u grupe:

- topljiv (P),
- netopljiv (N)
- slabo topljiv (M).

Nomenklatura soli

Za određivanje stupnja topljivosti soli, možete se pozvati na tablicu topljivosti kiselina, baza i soli u vodi.

U pravilu se sva imena cale sastoje od naziva aniona, koji je zastupljen u nominativnom slučaju i kationu, koji stoji u genitivnom slučaju.

Na primjer: Na2S04 - natrijev sulfat (I.p.) (R.p.).

Osim toga, za metale u zagradama označava se promjenjivi stupanj oksidacije.

Uzmite za primjer:

FeS04 - željezo (II) sulfat.

Također trebate biti svjesni da postoji međunarodna nomenklatura naziva soli svake kiseline, ovisno o latinskom nazivu elementa. Na primjer, soli sumporne kiseline nazivaju se sulfati. Na primjer, CaSO4 - naziva se kalcijev sulfat. Kloridi se nazivaju soli klorovodične kiseline. Na primjer, svi znamo da se NaCl naziva natrijev klorid.

Ako su soli dibazičnih kiselina, onda se na njihovo ime dodaju čestice "bi" ili "hidro".

Na primjer: Mg (HCl3) 2 - zvuči poput bikarbonata ili magnezijevog bikarbonata.

Ako se u tribazičnoj kiselini jedan od vodikovih atoma zamijeni metalom, treba dodati prefiks "dihidro" i dobiti ćemo:

NaH2P04 - natrijev dihidrofosfat.

Kemijska svojstva soli

Sada ćemo se osvrnuti na kemijska svojstva soli. Činjenica je da su određena svojstvima kationa i aniona koji su dio njih.

Vrijednost soli za ljudsko tijelo

U društvu se dugo raspravljalo o šteti i koristima soli, koju ona vrši na ljudsko tijelo. Ali bez obzira na stajališta protivnika, trebate znati da je kuhinjska sol prirodna mineralna tvar koja je vitalna za naše tijelo.

Također bi trebali biti svjesni da s kroničnim nedostatkom natrijevog klorida u tijelu, možete dobiti smrtonosne posljedice. Uostalom, ako se prisjetimo lekcija biologije, onda znamo da je ljudsko tijelo sedamdeset posto vode. Zahvaljujući soli, odvijaju se procesi reguliranja i održavanja ravnoteže vode u našem tijelu. Stoga je u svakom slučaju nemoguće isključiti uporabu soli. Naravno, neizmjerna upotreba soli također ne vodi ničemu dobrom. I ovdje dolazi do zaključka da sve treba biti umjereno, jer njegov nedostatak, kao i višak, može dovesti do neravnoteže u našoj prehrani.

Nanošenje soli

Soli su našle svoju primjenu, kako u proizvodne svrhe, tako iu našem svakodnevnom životu. A sada pogledajmo i otkrijemo gdje se i koje soli najčešće koriste.

• Soli klorovodične kiseline

Od ove vrste soli najčešće se koriste natrijev klorid i kalijev klorid. Sol za kuhanje, koju jedemo s vama, izvlači se iz mora, jezerske vode, kao iu rudnicima soli. Ako se u hrani koristi natrijev klorid, on se koristi u industriji za proizvodnju klora i sode. Ali kalijev klorid je neophodan u poljoprivredi. Koristi se kao gnojivo za potašu.

• Soli sumporne kiseline

Što se tiče soli sumporne kiseline, one se naširoko koriste u medicini i graditeljstvu. Koristi se za izradu gipsa.

• Soli dušične kiseline

Soli dušične kiseline ili nitrati, kako ih zovu, koriste se u poljoprivredi kao gnojiva. Najznačajnije od tih soli su natrijev nitrat, kalijev nitrat, kalcijev nitrat i amonijev nitrat. Nazivaju ih i solima.

Među ortofosfatima jedan od najvažnijih je kalcij ortofosfat. Ova sol tvori osnovu takvih minerala kao što su fosforiti i apatiti, koji su potrebni u proizvodnji fosfatnih gnojiva.

• Soli ugljične kiseline

Soli ugljične kiseline ili kalcijevog karbonata mogu se naći u prirodi, u obliku krede, vapnenca i mramora. Koristi se za izradu vapna. Ali kalijev karbonat se koristi kao sastavni dio sirovina u proizvodnji stakla i sapuna.

Zanimljivosti

Naravno, znate mnogo zanimljivih stvari o soli, ali postoje neke činjenice koje teško možete pogoditi.

Vjerojatno ste svjesni činjenice da je u Rusiji bilo uobičajeno pozdravljati goste s kruhom i solju, ali vi ste bili ljuti što su čak plaćali porez na sol.

Jeste li znali da je bilo vremena kada je sol bila cijenjena više od zlata. U davna vremena, rimski vojnici su čak plaćali sol. A najskuplji i važniji gosti dobili su šaku soli kao znak poštovanja.

Jeste li znali da takav koncept kao "plaća" dolazi od engleske riječi plaća.

Pokazalo se da se kuhinjska sol može koristiti u medicinske svrhe, jer je izvrstan antiseptik i ima zacjeljivanje rana i baktericidna svojstva. Uostalom, vjerojatno, svatko od vas je promatrao, budući da je na moru, da se rane na koži i žuljevi u slanoj morskoj vodi brže liječe.

A znate zašto se zimi led koristi za posipavanje tragovima soli. Ispada da ako se sol izlije na led, led se pretvara u vodu, jer će se temperatura kristalizacije smanjiti za 1-3 stupnja.

A znate li koliko soli troši tijekom godine. Ispada da za godinu dana jedemo oko osam kilograma soli.

Ispada da ljudi koji žive u vrućim zemljama moraju koristiti sol četiri puta više od onih koji žive u hladnoj klimi, jer se tijekom vrućine oslobađa velika količina znoja, a time i soli iz tijela.

© Autor obrazovnog sustava 7W i hipermarket znanja - Vladimir Spivakovsky

Kada se koriste resursni materijali
Potrebna je veza na edufuture.biz (za internetske resurse - hipervezu).
edufuture.biz 2008-2017 © Sva prava pridržana.
Stranica edufuture.biz je portal koji ne uključuje teme politike, ovisnosti o drogama, alkoholizma, pušenja i drugih tema "za odrasle".

Čekamo vaše komentare i prijedloge putem e-pošte:
Za oglašavanje i sponzorsku e-poštu:

http://edufuture.biz/index.php?title=%D0%A1%D0%BE%D0%BB%D0%B8_(%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1% 8F_8_% D0% BA% D0% BB% D0% B0% D1% 81% D1% 81

Što je sol

Bilo koja sol se može smatrati produktom reakcije između kiseline i baze.

Soli se disociraju u vodi u metalne katione (ili amonijev kation NH₄ + ) i anioni kiselinskih ostataka (vidi Odvajanje soli):

• prosječne (normalne) soli (K₂SiO₃, K₃PO₄, na₂SO₄) - sastoje se od metalnih (ili amonijevih) kationa i kiselih ostataka aniona, su proizvodi potpune zamjene vodikovih atoma u kiselini kemijskim elementom s metalom: 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
• kisele soli (K₂HPO₄, NaH₂PO₄, NaHSOi₄) - te soli sadrže vodik u anionu kiselinskog ostatka, to su proizvodi nepotpune zamjene vodikovih atoma u kiselini kemijskim elementom s metalom: NaOH + H₂SO₄ = NaHS04₄ + H₂O
• bazične soli (Mg (OH) Cl, CuOHCl) - izvedene su iz baza u kojima je došlo do nepotpune zamjene hidroksilnih skupina kiselim ostacima: Mg (OH)₂ + HCl = Mg (OH) Cl + H₂O
• dvostruke soli sadrže dva kationa, koji se sastoje od iona različitih metala i identičnih kiselinskih ostataka: Al (OH)₃ + KOH + 2H₂SO₄ = KAl (SO₄)₂ + 4H₂O
• mješovite soli sadrže dva aniona, sastoje se od aniona jednog metala i raznih kiselinskih ostataka: Ca (OH)₂ + HCl + HBr = CaClBr + 2H₂O
• kompleksne soli su spojevi koji sadrže kompleksne ione ili molekule: K₃[Fe (CN)₆], [Cr (H₂O)₆] Cl₃, Na [Al (OH)]₄]

Kemijska svojstva soli

• reagiraju s metalima (aktivniji metal istiskuje manje aktivan iz soli), koji su u nizu standardnih elektroničkih potencijala ispred metala koji je dio soli: Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄
• reagiraju s vodotopivim bazama (jače baze tvore slabije iz soli), a reagiraju samo soli koje proizvode netopljive hidrokside pod djelovanjem alkalija:
  MgCl₂ + 2NaOH = Mg (OH)₂2 + 2NaCl;
  NH₄Cl + KOH = NH₃+ H₂O + KCl
• Reagira s kiselinama (reakcija ide do kraja, ako se jedan od proizvoda oslobodi kao plin ili precipitira):
  na₂CO₃ + 2HBr = 2NaBr + H₂O + CO₂↑;
  BaC₂ + H₂SO₄ = BaSO₄+ 2HCl
• soli mogu međusobno reagirati (reakcije izmjene), pri čemu nastaju teško topljive soli: CaCl₂ + na₂CO₃ = CaCO₃+ 2NaCl
• bikarbonati, karbonati i nitrati razgrađuju se kod zagrijavanja:
  • bikarbonati se pretvaraju u karbonate s blagim zagrijavanjem: Ca (HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂+ H₂O
  • na višim temperaturama karbonati se razgrađuju do oksida i ugljičnog dioksida (temperatura razgradnje raste s aktivnošću metala): CaCO₃ → CaO + CO₂↑
  • karbonati alkalnih metala ne razgrađuju se pri zagrijavanju
  • proizvodi razgradnje nitrata kod zagrijavanja ovise o aktivnosti metala, koji je dio soli (vidi tablicu elektrokemijskih serija napona metala, koja se nalazi ispod):
    • za metale lijevo od magnezija: 2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂↑
    • za metale između magnezija i bakra: 2Cu (br₃)₂ = 2CuO + 4NO₂O + O₂↑
    • za metale s desne strane bakra: 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂O + O₂↑

Sl. Tablica elektrokemijskih serija napona metala.

Dobivanje soli

• kao rezultat interakcije kiselina sa:
  • metali (do H): Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
  • bazični oksidi: CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O
  • baze: HCl + NaOH = NaCl + H₂O
  • soli: Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
• kao rezultat uzajamnog djelovanja temelja s:
  • nemetali: 6KOH + 3S = K₂SO₃ + 2K₂S + 3H₂O
  • kiseli oksidi: CO₂ + Ca (OH)₂ = CaCO₃+ H₂O
  • soli: FeCl₂ + 2KOH = Fe (OH)₂+ 2KCl
• kao rezultat interakcije metala s nemetalima: 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
• kiselina i bazični oksidi: SO₃ + na₂O = Na₂SO₄
• soli s metalom: Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Cu
• dvije soli: CuSO₄ + BaC₂ = CuCl₂ + BaSO₄↓

Ako vam se sviđa stranica, bit ćemo Vam zahvalni na njenoj popularizaciji :) Recite svojim prijateljima o nama na forumu, u blogu, u zajednici. Ovo je naš gumb:

http://prosto-o-slognom.ru/chimia/04_8_soli.html

Bilet10. Soli. Klasifikacija soli. Kemijska svojstva

Soli su složene tvari koje se sastoje od atoma metala ili amonijevog iona NH + ₄ i kiselinski ostatak (ponekad sadrže vodik).

Gotovo sve soli su ionski spojevi, stoga su u solima kiseli ioni i metalni ioni vezani jedan za drugi.

Soli su kristalne krutine. Mnoge tvari imaju visoke točke taljenja i vrenja. Topljivost se dijeli na topljive i netopljive.

Sol je produkt djelomične ili potpune supstitucije kiseline vodikovim atomom s metalom. Odavde razlikuju sljedeće vrste soli:

1. Srednje soli - svi vodikovi atomi u kiselini zamjenjuju se metalom: Na₂CO₃, kno₃ i tako dalje
2. Kisele soli - nisu svi vodikovi atomi u kiselini zamijenjeni metalom. Naravno, kisele soli mogu tvoriti samo di- ili polibazične kiseline. Jednosobne kiseline ne mogu dati kisele soli: NaHC03₃, NaH₂PO₄ um. d.

3. Dvostruke soli - vodikovi atomi dvobojne ili polibazične kiseline zamjenjuju se ne jednim metalom, već dvama različitim: NaKCO₃, KAl (SO₄)₂ i tako dalje

4. Osnovne soli mogu se smatrati proizvodima nepotpune ili djelomične zamjene hidroksilnih skupina baza kiselinskim ostacima: Al (OH) SO₄, Zn (OH) Cl, itd.

KLASIFIKACIJA SOLA

Kemijska svojstva

1. U vodenim otopinama soli može reagirati s alkalijama.

(MgCl2 magnezij klorid stupa u interakciju s kaustičnom sodom, stvarajući novu sol i novu bazu :)

2. Soli mogu reagirati s kiselinama. Dakle, otopina barijevog nitrata

međudjeluje s otopinom sumporne kiseline, tvoreći novu kiselinu i

H. U vodenim otopinama soli mogu međusobno reagirati.

Ako se vodene otopine kalcijevog klorida CaCl2 i natrijevog karbonata Na2C03 spoje zajedno, TO tvori bijeli talog kalcijevog karbonata CaCO3 netopljivog u vodi, au otopini natrijev klorid:

4. U vodenim otopinama soli, metal u njihovom sastavu može se zamijeniti drugim metalom koji stoji ispred njega u nizu aktivnosti.

Ako se u otopinu bakrenog sulfata stavi čista željezna žica ili komad cinka, bakar se oslobađa na njihovoj površini, a željezni sulfat se stvara u otopini (ako se izostavi željezo) ili cinkov sulfat (ako se cink ispusti):

Sjeti.

1. Soli reagiraju

s alkalijama (ako se otpuštaju talozi ili amonijak)

s kiselinama jačim od soli

s drugim topljivim solima (ako se talože)

s metalima (aktivnija zamjena manje aktivna)

s halogenima (više aktivnih halogena zamjenjuju manje aktivne i sumporne)

2. Nitrati se razgrađuju s kisikom:

ako je metal do Mg, nastaje nitrit + kisik

ako je metal od Mg do Cu, nastaje metalni oksid + NO2 + O2

ako je metal nakon Cu, nastaje metal + NO2 + O2

amonijev nitrat se razlaže na N20 i H20

3. Karbonati alkalijskih metala ne razgrađuju se kod zagrijavanja

4. Karbonati skupine II razgrađuju se na metalni oksid i ugljični dioksid.

Ulaznica 11. Klorovodična kiselina (kloridna kiselina). Kloridi. Kemijska svojstva

Ulaznica 18. Vrste kemijskih veza. Jonski i kovalentni. Primjeri.

Vrste kemijskih veza:

194.48.155.252 © studopedia.ru nije autor objavljenih materijala. No, pruža mogućnost besplatnog korištenja. Postoji li kršenje autorskih prava? Pišite nam | Kontaktirajte nas.

Onemogući oglasni blok!
i osvježite stranicu (F5)
vrlo je potrebno

http://studopedia.ru/19_371950_bilet-soli-klassifikatsiya-soley-himicheskie-svoystva.html

Sol: što je to, sastav i svojstva

Stolna sol je proizvod poznat apsolutno svima. Ljudi ga pripremaju za jelo svaki dan. S njom su neraskidivo povezani cjelokupni dijelovi kuhanja: npr. Berba povrća za zimu ili soljenje raznih vrsta riba. Koristimo ga tako automatski da gotovo ne razmišljamo o svojstvima ovog proizvoda, njegovom sastavu i kalorijskom sadržaju, o blagodatima i štetama koje ona nosi. Zapravo, jedna od neophodnih komponenti ispravnog rada našeg tijela je samo sol.

Sastav i svojstva soli

Kalorijska sol je nula. Ovaj proizvod se gotovo u cijelosti sastoji od natrijevog klorida, samo 3% dolazi od pomoćnih tvari. Na policama možete vidjeti različite vrste začina: fluorirane i jodirane, velike i male, redovite i s niskim sadržajem natrija. Okus i boja su gotovo isti. Postoje samo manje razlike. Na primjer, prisutnost magnezija u sastavu produkta daje laganu gorčinu, morska sol daje jod, a kalcijev sulfat će dodati zemljani okus.

Metode proizvodnje su također različite:

• isparavanje iz morske vode i drugih prirodnih slanih izvora;
• podizanje sedimenata s dna slanih jezera i jezerskih špilja;
• razvoj posebnih mina u kojima sol nije izložena vodi i visokim temperaturama;
• probava iz halita - slojeva kamene soli, nastale na mjestu nekadašnjih drevnih mora.

Bez obzira na način pripreme, ovaj proizvod obično ima bijelu boju, ponekad sa sivom ili smeđom nijansom. Brušenje može biti bilo koje, od vrlo velike do vrlo fine. Različite vrste: prva, druga, top i ekstra. Ali bez obzira koju sol uzimate, treba je koristiti pažljivo i svjesno. Ovaj prehrambeni proizvod osigurava tijelu mnoge prednosti, ali također može uzrokovati globalnu štetu.

Upotreba soli

U ovom proizvodu nema bjelančevina, masti i ugljikohidrata, ima nultu kalorijsku vrijednost, te stoga ne nosi nikakvu hranjivu vrijednost. Međutim, sol je potrebna za rad ljudskog tijela:

• Ovaj proizvod je glavni dobavljač iona klora, zbog čega nastaje klorovodična kiselina, koja je potrebna za probavu hrane u želucu;
• tijelu su također potrebni natrijevi ioni dobiveni iz soli, koji su potrebni za pravilno funkcioniranje živčanih završetaka i mišića.

S premalom količinom soli javljaju se razni ozbiljni zdravstveni problemi: nepravilan rad srca, nizak krvni tlak, slabost, konvulzije, stalni umor i nervni poremećaji. Treba imati na umu da ljudsko tijelo nije u stanju samostalno proizvesti potrebne ione klora i natrija. Mogu se dobiti samo izvana, od soli.

Osim stalnog utjecaja na rad ljudskog tijela, sol donosi i velike koristi u medicini. Njegov opseg je vrlo širok:

• razrjeđivanje lijekova;
• liječenje dehidracije;
• oslobađanje tijela od otrovnih tvari;
• pranje sluznice tijekom prehlade;
• korištenje u otopinama za klistiranje u eliminaciji konstipacije;
• u nekim slučajevima - koristiti kao antiseptik.

Ali kao i svaki drugi koristan prehrambeni proizvod, sol treba koristiti kao umjerenu hranu. Inače, njegov višak može uzrokovati još više štete nego nedostatak.

Prije svega, valja spomenuti kontraindikacije za upotrebu:

• poremećaji kardiovaskularnog sustava;
• zatajenje bubrega;
• razne upale.

Kao što možete vidjeti, postoji nekoliko kontraindikacija. No, u prisutnosti bilo koje od njih, uporaba soli je strogo zabranjena u svim količinama. U takvim slučajevima u pravilu se propisuje stroga dijeta bez soli, tijekom koje su dopuštene samo neslane hrane. Kršenje ove prehrane dovodi do pogoršanja fizičkog zdravlja, au nekim slučajevima i do smrti.

Međutim, čak iu odsustvu kontraindikacija, uporabu ovog proizvoda treba strogo regulirati. U suvremenom svijetu, ove začine se prekomjerno koriste u prehrambenoj industriji. Poluproizvodi, konzervirana roba, kobasice - svaki od tih proizvoda ima visoki salinitet. To je prije svega potrebno da se poveća rok trajanja proizvoda, kao i da se potakne apetit potrošača. No, rezultat, koji dovodi do učestale upotrebe takvih proizvoda u hrani, vrlo je tužan.

Uz pretjeranu konzumaciju slane hrane, kardiovaskularni sustav je prvenstveno pogođen. Krvni tlak raste, javljaju se srčani problemi. Opterećenje bubrega također se povećava, tako da je ova situacija prepuna pojave edema.

Nakon što su proveli nekoliko pokusa na štakorima, znanstvenici su utvrdili koliko soli može prouzročiti nepopravljivu štetu tijelu. Smrtonosna doza je 3 grama po kilogramu tjelesne težine. Takav broj je smrtonosan i za životinje i za ljude. Kada je trovanje soli tijelo dehidrirano, što rezultira oštrim poremećajem živčanog sustava i vitalnih unutarnjih organa, a zatim nastupi smrt.

Da biste izbjegli takav ishod, morate regulirati količinu soli koja ulazi u tijelo. Potrebna stopa upotrebe je 11 grama dnevno. Ovo je jedna čajna žličica. U isto vrijeme, sol je u čistom obliku i sadržana je u poluproizvodima i kobasicama. U toplinu, ovaj iznos može se povećati na 25-30 grama dnevno.

U suvremenom svijetu ljudi u pravilu troše oko tri puta više začina nego što je potrebno. Zato statistika kardiovaskularnih bolesti postaje sve depresivnija. Trebamo sol. Ali kao što je slučaj s bilo kojim drugim proizvodom, on mora biti prisutan u našoj prehrani u razumnim količinama. Ovim pristupom možemo spasiti tijelo od mnogih neugodnih bolesti.

http://edim.guru/dobavki/sol-chto-eto-takoe-sostav-i-svojstva.html

Soli. Klasifikacija, sastav i nazivi soli

Soli su elektroliti koji se disociraju u vodenim otopinama s nastankom potrebnog metalnog kationa i kiselinskog aniona
Razvrstavanje soli dano je u tablici. 9.

Pri pisanju formula za bilo koju sol potrebno je slijediti jedno pravilo: ukupni naboj kationa i aniona mora biti jednak u apsolutnoj vrijednosti. Na temelju toga moraju se postaviti indeksi. Primjerice, prilikom pisanja formule aluminij nitrata, uzimamo u obzir da je naboj aluminijevog kationa +3, a pitratni ion 1: AlNO₃(+3), te uz pomoć indeksa izjednačavamo naboje (najmanji zajednički višestruki za 3 i 1 je 3. Podijelimo 3 s apsolutnom vrijednošću naboja kationa aluminija - dobivamo indeks. Dijelimo 3 po apsolutnoj vrijednosti naboja aniona NO₃ - ispada indeks 3). Formula: Al (NO₃)₃

Srednje ili normalne soli sadrže samo metalne katione i anione kiselinskog ostatka. Njihova imena su izvedena iz latinskog naziva elementa koji formira kiselinski ostatak, dodavanjem odgovarajućeg završetka ovisno o stupnju oksidacije ovog atoma. Na primjer, sol sumporne kiseline Na₂SO₄ naziva se natrijev sulfat (oksidacijsko stanje sumpora +6), sol Na₂S je natrijev sulfid (oksidacija sumpora - 2), itd. U tablici. Slika 10 prikazuje nazive soli nastalih od najčešće korištenih kiselina.

Nazivi srednjih soli podupiru sve ostale skupine soli.

■ Napišite formule za sljedeće srednje soli: a) kalcijev sulfat; b) magnezijev nitrat; c) aluminijev klorid; g) cinkov sulfid; e) natrijev sulfit; e) kalijev karbonat; g) kalcijev silikat; h) željezo (III) fosfat. (Pogledajte Odgovor)

Kisele soli razlikuju se od prosjeka u tome što, osim kationa metala, sadrže kation vodika, na primjer, NaHC03 ili Ca (H2P04) 2. Kisela sol može se predstaviti kao proizvod nepotpune supstitucije vodikovih atoma u kiselini metalom. Prema tome, kisele soli mogu se formirati samo s dvije ili više bazičnih kiselina.
Molekula kisele soli obično sadrži "kiseli" ion, čija je naboja ovisna o stupnju disocijacije kiseline. Na primjer, disocijacija fosforne kiseline ide u tri koraka:

U prvom stupnju disocijacije formira se pojedinačno napunjeni anion H.₂RO₄. Stoga, ovisno o naboju metalnog kationa, formule soli će izgledati kao NaH₂PO₄, Sa (N₂RO₄)₂, Va (N₂RO₄)₂ U drugom stupnju disocijacije nastaje već ionako dvostruko nabijen HPO 2 anion. ₄ -. Formule soli će izgledati ovako: Na₂HPO₄, CaHPO₄ i tako dalje. Treća faza disocijacije kiselih soli ne.
Imena kiselinskih soli formiraju se od naziva sredine s dodatkom prefiksa hidro- (iz riječi "hidrogeum" - vodik):
ot.₃ natrijev bikarbonat KHSO₄ kalijev hidrosulfat SANRO₄ - kalcijev fosfat
Ako kiseli ion sadrži dva atoma vodika, na primjer, H₂RO₄ -, tada se prefiks di- (dva) dodaje nazivu soli: NaH₂PO₄ natrijev dihidrofosfat, Ca (H₂RO₄)₂ - kalcijev dihidrofosfat, itd.

107. Napišite formule sljedećih kiselih soli: a) kalcijev hidrosulfat; b) magnezij dihidrogen fosfat; c) aluminijev hidrogen fosfat; g) barijev bikarbonat; e) natrijev hidrosulfit; e) magnezijev hidrosulfit.
108. Je li moguće dobiti kisele soli klorovodične i dušične kiseline. Opravdajte svoj odgovor. (Pogledajte Odgovor)

Bazične soli se razlikuju od ostalih po tome što osim kationa metala i aniona kiselinskog ostatka, sadrže hidroksilne anione, na primjer, Al (OH) (NO3).₂. Ovdje je naboj aluminijevog kationa +3, a naboji hidroksilnog iona su 1, a dva nitratna iona su ukupno 2, 3.
Imena glavnih soli su izvedena iz naziva srednjih s dodatkom riječi basic, na primjer: Su₂(OH)₂CO₃ - bazični bakreni karbonat, Al (OH)₂NE₃ - osnovni aluminijev nitrat.

109. Napišite formule sljedećih osnovnih soli: a) bazični željezni klorid (II); b) bazični željezo (III) sulfat; c) bazični bakar (II) nitrat; d) bazični kalcijev klorid, e) bazični magnezijev klorid; e) bazični željezo (III) sulfat; (Pogledajte Odgovor)

Formule dvostrukih soli, na primjer KAl (SO4) 3, konstruirane su na temelju ukupnih naboja metalnih kationa i ukupnog naboja aniona.

Ukupni naboj kationa je + 4, ukupni naboj aniona je 4.
Nazivi dvostrukih soli formiraju se na isti način kao i srednja, a označavaju samo imena oba metala: KAl (SO4) 2 - kalijev aluminijev sulfat.

110. Napišite formule sljedećih soli:
a) magnezijev fosfat; b) magnezijev hidrogen fosfat; c) olovni sulfat; g) barijev hidrosulfat; e) barijev hidrosulfit; e) kalijev silikat; g) aluminijev nitrat; h) bakar (II) klorid; i) željezo (III) karbonat; k) kalcijev nitrat; l) kalijev karbonat. (Pogledajte Odgovor)

Kemijska svojstva soli

1. Sve srednje soli su jaki elektroliti i lako se disociraju:
na₂SO₄ 2Na + + SO2 ₄ -
Srednje soli mogu međusobno djelovati s metalima koji su u nizu naprezanja lijevo od metala koji je dio soli:
Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄
Fe + Cu2 + + SO2 ₄ - = Cu + Fe2 + + S02 ₄ -
Fe + Cu2 + = Cu + Fe2 +
2. Soli reagiraju s alkalijama i kiselinama u skladu s pravilima opisanim u odjeljcima "Baza" i "Acid":
FeCl₃ + 3NaOH = Fe (OH)₃+ 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe (OH)₃ + 3Na + 3Cl -
Fe3 + + 3OH - = Fe (OH) 3
na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SO₃
2Na + + SO2 ₃ - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO₂ + H₂O
2H + + S02 ₃ - = SO₂ + H₂O
3. Soli mogu međusobno djelovati, što rezultira stvaranjem novih soli:
Agno₃ + NaCl = NaNO₃ + AgCl
Ag + + NO₃ - + Na + + Cl - = Na + + NO₃ - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Budući da se te reakcije razmjene provode uglavnom u vodenim otopinama, one se odvijaju samo kada se jedna od nastalih soli taloži.
Sve reakcije razmjene odvijaju se u skladu s uvjetima reakcija do kraja navedenog u § 23, str.

111. Opremite jednadžbe sljedećih reakcija i pomoću tablice topljivosti utvrdite da li prelaze na kraj:
a) barijev klorid + natrijev sulfat;
b) aluminijev klorid + srebreni nitrat;
c) natrijev fosfat + kalcijev nitrat;
g) magnezijev klorid + kalijev sulfat;
e) natrijev sulfid + olovo nitrat;
e) kalijev karbonat + manganov sulfat;
g) natrijev nitrat + kalijev sulfat.
Jednadžbe pišu u molekularnim i ionskim oblicima.

112. Koja od sljedećih tvari će reagirati željezo (II) klorid: a) bakar; b) karbonat-kalcij; c) natrijev hidroksid; g) silicijev anhidrid; e) srebrov nitrat; e) bakar (II) hidroksid; g) cink?
Napišite sve jednadžbe u molekularnim i ionskim oblicima.
113. Opisati svojstva kalcijevog karbonata kao srednje soli. Napišite sve jednadžbe u molekularnim i ionskim oblicima. (Pogledajte Odgovor)
114. Kako provesti niz transformacija:

Napišite sve jednadžbe u molekularnim i ionskim oblicima.
115. Kolika je količina soli dobivene reakcijom 8 g sumpora i 18 g cinka?
116. Koliki je volumen vodika oslobođenog tijekom interakcije 7 g željeza s 20 g sumporne kiseline?
117. Koliko će molova soli rezultirati reakcijom 120 g kaustične sode i 120 g klorovodične kiseline?
118. Koliko će kalijevog nitrata rezultirati reakcijom 2 mola kalijevog hidroksida i 130 g dušične kiseline? (Pogledajte Odgovor)

Hidroliza soli

Specifično svojstvo soli je njihova sposobnost hidroliziranja - da se podvrgnu hidrolizi (od grčkog. "Hydro" - voda, "razgradnja" - razgradnja), tj. Razgradnja pod djelovanjem vode. Hidroliza se ne može smatrati razgradnjom u smislu u kojem ga obično razumijemo, ali jedno je sigurno - voda uvijek sudjeluje u reakciji hidrolize.
Voda je vrlo slab elektrolit, slabo disocira.
H₂O H + + HE -
i ne mijenja boju indikatora. Alkalije i kiseline mijenjaju boju indikatora, jer kada se disociraju u otopini, formira se višak OH - iona (u slučaju alkalija) i H + iona u slučaju kiselina. U solima kao što je NaCl, K₂SO₄, koji su formirani jakom kiselinom (HCl, H₂SO₄) i jaka baza (NaOH, KOH), pokazatelji boje se ne mijenjaju, jer se u njima rješava
hidroliza soli gotovo ne ide.
Tijekom hidrolize soli moguća su četiri slučaja, ovisno o tome je li sol formirana jakom ili slabom kiselinom i bazom.
1. Ako uzmemo sol jake baze i slabu kiselinu, na primjer K₂S, sljedeće će se dogoditi. Kalijev sulfid razdvaja se na ione kao jaki elektrolit:
K₂S K 2K + + S 2-
Uz to, voda se slabo odvaja:
H₂O 'H + + OH -
Sumporni anion S2 je anion slabe sumporovodične kiseline, koja se slabo disocira. To dovodi do činjenice da S-anion počinje da veže vodikove katione iz vode, postupno formirajući male disocijacijske skupine:
S2 + H + + OH - = HS - + OH -
HS - + H + + OH - = H₂S + OH -
Budući da su H + kationi iz vode vezani, a OH - anioni ostaju, reakcija medija postaje alkalna. Tako, tijekom hidrolize soli formirane jakom bazom i slabom kiselinom, reakcija medija je uvijek alkalna.

119. Objasnite postupak hidrolize natrijevog karbonata pomoću ionskih jednadžbi. (Pogledajte Odgovor)

2. Ako se uzima sol koja se formira od slabe baze i jake kiseline, na primjer Fe (NO₃)₃, tada se na njegovoj disocijaciji formiraju ioni:
Fe (NO₃)₃ 3 Fe 3+ + 3NO₃ -
Kation Fe3 + je kation slabe baze - željezovog hidroksida, koji se jako disocira. To dovodi do činjenice da se kation Fe 3+ počinje vezati za sebe iz vodenih aniona OH-, stvarajući tako male disocijacijske skupine:
Fe3 + + H + + HE - = Fe (OH) 2 + + + H +
i dalje
Fe (OH) 2+ + H + + OH - = Fe (OH)₂ + + H +
Konačno, proces može ići do posljednjeg koraka:
Fe (OH)₂ + + H + + HE - = Fe (OH)₃ + H +
Prema tome, otopina će biti višak kationa vodika.
Tako, tijekom hidrolize soli koju tvori slaba baza i jaka kiselina, reakcija medija je uvijek kisela.

120. Objasnite tijek hidrolize aluminijevog klorida uporabom ionskih jednadžbi. (Pogledajte Odgovor)

3. Ako je sol formirana jakom bazom i jakom kiselinom, tada ni kation ni anion ne vežu ione vode i reakcija ostaje neutralna. Hidroliza praktički se ne događa.
4. Ako se sol formira slabom bazom i slabom kiselinom, tada reakcija medija ovisi o stupnju njihove disocijacije. Ako baza i kiselina imaju gotovo isti stupanj disocijacije, tada će reakcija medija biti neutralna.

121. Često je potrebno vidjeti kako se tijekom reakcije izmjene, umjesto očekivanog taloga soli, taloži talog metalnog hidroksida, na primjer, kada reakcija između željeza (III) klorida FeCl.₃ i natrijev karbonat Na₂CO₃ ne stvara se Fe₂(CO₃)₃, Fe (OH)₃. Objasnite ovaj fenomen.
122. Među dolje navedenim solima, označite one koji se podvrgavaju hidrolizi u otopini: KNO₃, Cr₂(SO₄)₃, al₂(CO₃)₃, CaClz₂, K₂SiO₃, al₂(SO₃)₃. (Pogledajte Odgovor)

Značajke kiselinskih soli

Nešto različita svojstva u kiselim solima. Mogu reagirati očuvanjem i uništavanjem kiselog iona. Na primjer, reakcija kisele soli s lužinom rezultira neutralizacijom kisele soli i razaranjem kiselog iona, na primjer:
NaHS04 + KOH = KNaS04 + H20
dvostruka sol
Na + + HSO₄ - + K + + HE - = K + + Na + + S02 ₄ - + H2O
tna₄ - + OH - = S02 ₄ - + H2O
Razaranje kiselog iona može se prikazati kako slijedi:
tna₄ - H + + SO₄ 2-
H + + S02 ₄ - + OH - = S02 ₄ - + H2O
Kiselinski ion je uništen, a reakcija s kiselinama:
Mg (HC03) 2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2C03
Mg 2+ + 2HCO₃ - + 2H + + 2Sl - = Mg 2+ + 2Sl - + 2N2O + 2SO2
2NSO₃ - + 2H + = 2H20 + 2C02
HCO₃ - + H + = H2O + CO2
Neutralizacija se može provesti s istom lužinom, koja je formirala sol:
NaHS04 + NaOH = Na2S04 + H20
Na + + HSO₄ + Na + + HE - = 2Na + + SO₄ 2- + H2O
tna₄ - + OH - = SO₄ 2- + H2O
Reakcije s solima odvijaju se bez uništavanja kiselog iona:
Ca (HC03) 2 + Na2C03 = CaC03 + 2 NaHC03
Ca 2+ + 2NSO₃ - + 2Na + + COz ₃ - = CaC03 + 2Na + 2HCO₃ -
Ca 2+ + CO 2 ₃ - = CaC03
123. Napišite molekularne i ionske oblike reakcija:
a) kalijev hidrosulfid + klorovodična kiselina;
b) natrijev hidrogen fosfat + kalijev hidroksid;
c) kalcij dihidrofosfat + natrijev karbonat;
g) barijev bikarbonat + kalijev sulfat;
d) kalcijev hidrosulfit + dušična kiselina. (Pogledajte Odgovor)

Dobivanje soli

Na temelju proučavanih svojstava glavnih klasa anorganskih tvari može se izvesti 10 metoda dobivanja soli.
1. Interakcija metala s nemetalnim:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Na taj način mogu se dobiti samo soli kiselina bez kisika. To nije ionska reakcija.
2. Interakcija metala s kiselinom:
Fe + H2S04 = FeS04 + H2
Fe + 2H + + S02 ₄ - = Fe2 + + SO2 ₄ - + H2
Fe + 2H + = Fe2 + + H2
3. Interakcija metala sa soli:
Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2Ag ↓
Cu + 2Ag + + 2NO₃ - = Cu2 + 2NO₃ - + 2Ag ↓
Su + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Interakcija osnovnog oksida s kiselinom:
CuO + H2S04 = CuS04 + H20
CuO + 2H + + S02 ₄ - = Cu2 + + SO2 ₄ - + H2O
CuO + 2H + = Cu2 + + H20
5. Interakcija osnovnog oksida s anhidridom kiseline:
3CaO + P2O5 = Ca3 (PO4) 2
Reakcija nije ionske prirode.
6. Interakcija kiselog oksida s bazom:
CO2 + Ca (OH) 2 = CaC03 + H20
CO2 + Ca2 + + 2OH - = CaC03 + H20
7, Reakcija kiselina s bazom (neutralizacija):
HNO3 + KOH = KNO3 + H20
H + + NO₃ - + K + + OH - = K + + NO₃ - + H2O
H + + OH - = H20

8. Reakcija soli sa soli:
3NaOH + FeCl3 = Fe (OH) 3 + 3NaCl
3Na + + 3OH - + Fe 3+ + 3Cl - = Fe (OH) 3 + 3Na - + 3Cl -
Fe3 + + 3OH - = Fe (OH) 3 '
9. Interakcija kiseline sa soli:
H2S04 + Na2C03 = Na2S04 + H20 + CO2
2H + + S02 ₄ - + 2Na + + COz ₃ - = 2Na + + S02 ₄ - + H2O + CO2
2H + + COz ₃ - = H2O + CO2
10. Interakcija soli i soli:
Ba (NO3) 2 + FeS04 = Fe (N03) 2 + BaS04
Ba 2+ + 2NO₃ + Fe2 + + SO2 ₄ - = Fe2 + + 2NO₃ - + BaSO4
Ba2 + + SO2 ₄ - = BaSO4 ↓

124. Navedite sve poznate metode za proizvodnju barijevog sulfata (upišite sve jednadžbe u molekularnim i ionskim oblicima).
125. Navedite sve moguće opće metode dobivanja cinkovog klorida.
126. 40 g bakrenog oksida i 200 ml 2 n miješa se. otopina sumporne kiseline. Kolika je količina bakrenog sulfata?
127. Koliko će kalcijevog karbonata rezultirati reakcijom 2,8 l CO2 s 200 g 5% -tne otopine Ca (OH) 2?
128. 300 g 10% -tne otopine sumporne kiseline i 500 ml 1,5 n miješa se. otopine natrijevog karbonata. Kolika je količina ispuštenog ugljičnog dioksida?
129. Za 80 g cinka koji sadrži 10% nečistoća nalazi se 200 ml 20% klorovodične kiseline. Koliko se cinkovog klorida proizvodi reakcijom? (Pogledajte Odgovor)

http://znaesh-kak.com/x/s/%D1%81%D0%BE%D0%BB%D0%B8-%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D1%81%D1% 81% D0% B8% D1% 84% D0% B8% D0% B% D0% B0% D1% 86% D0% B8% D1% 8F-% D1% 81% D0% BE% D0% BB% D0% B5 % D0% B9