Glavni Povrće

Kemijski sastav vode

Voda, po svojoj formuli - H2O, treba se sastojati samo od mješavine dvaju plinova - vodika i kisika, ali to nije ništa drugo nego laboratorijski standard. Zapravo, to je mješavina različitih tvari koje se nalaze u različitim fizičkim i kemijskim stanjima. Kemijski sastav prirodne vode je vrlo, vrlo raznolik.

Čimbenici koji utječu na stvaranje kemijskog sastava

Kemijska analiza proizvedene vode u laboratoriju omogućuje određivanje sastava svih nečistoća organskog i mineralnog podrijetla, koje se nalaze u tekućinama u obliku molekula, iona, suspenzija, koloida i emulzija. Na kemijski sastav površinskih i podzemnih voda značajno utječe geografski položaj, geološka struktura i klimatski uvjeti područja u kojem se nalaze.

Ukratko ćemo razmotriti kemijski sastav prirodne vode, koja je vrlo složen disperzijski sustav, gdje je voda raspršeni medij, a organske, mineralne tvari, plinovi i živi mikroorganizmi su raspršena faza.

Oko 90 do 95 posto komponenata sadržanih u otopljenom obliku u vodi su soli koje postoje u obliku iona. U prirodnoj vodi uvijek postoji “skup” od tri aniona i četiri kationa (HCO3-, SO42-, Cl-, Ca2 +, Mg2 +, Na +, K +), koji se obično nazivaju glavni ioni.

Neki od njih su neukusni, drugi daju tekućini gorak i selenski okus. U vodu ulaze uglavnom iz tla, stijena i minerala. Neki od tih iona potječu iz ljudske proizvodnje. Ove makrokomponente sadržane su u vodi u različitim koncentracijama.

Prirodna voda, osim glavnih iona, također sadrži različite plinove, naravno, u otopljenom obliku. Jedan od najvažnijih je kisik koji tekućini daje svjež okus. Ovaj plin u vodi može sadržavati različite količine, sve ovisi o prirodnim uvjetima. Osim kisika, voda sadrži i plinove kao što su dušik i metan, koji nemaju ni okus ni miris, nego i toksični hidrogen sulfid koji tekućini daje izuzetno neugodan miris. Koncentracija tih plinova u vodi određuje se uglavnom njezinom temperaturom.

Osim toga, voda sadrži hranjive tvari koje čine većinu svih postojećih živih organizama. To su uglavnom fosforni i dušikovi spojevi. Što se tiče dušika, on se može sadržavati u prirodnoj vodi u organskom obliku i anorganskom. Koncentracija hranjivih tvari u takvoj tekućini može biti u vrlo različitim granicama - od najmanje desetak miligrama po litri. Glavni izvori tih tvari su atmosferske oborine, prihodi s površinskim otjecanjem, kao i poljoprivredne, industrijske i kućne otpadne vode.

Bitni elementi vode su elementi u tragovima, koji su sadržani u tekućini manje od jednog miligrama po litri. To uključuje gotovo sve poznate metale, osim željeza i glavnih iona i nekih nemetala. Vrlo su važni fluor i jod koji osiguravaju normalno funkcioniranje ljudskog tijela.

Između ostalog, u vodi su prisutne otopljene organske tvari. To su u biti organski oblici gore navedenih hranjivih tvari. To su: ugljikohidrati, organske kiseline, fenoli, aldehidi, alkoholi, aromati, esteri i tako dalje.

Kemijski sastav vode, osim navedenih, uključuje i toksične spojeve i tvari - naftne derivate, teške metale, sintetske površinski aktivne tvari, organoklorne pesticide, fenole i tako dalje.

Prirodna voda, zbog prisutnosti velikog broja mjehurića plina i različitih suspendiranih čestica, smatra se nehomogenim medijem.

http://www.centrgeologiya.ru/analiz-vody/216-himicheskii-sostav-vodi.html

Tablice: kemijski sastav morske vode. Ionski sastav morske vode. Salinitet 35 o / oo.

Tablice: kemijski sastav morske vode. Ionski sastav morske vode. Salinitet 35 o / oo. Salinitet u oceanima i morima varira od 30 do 50 ppm (tisućiti dio, pptw), prosječno 35 pptw. - 35 g otopljene soli / kg slane vode = 35 pptw = 35 o / oo= 3.5% = 35.000 ppmw.

Tablica 1: ionski sastav morske vode u slanosti 35 o / oo

Tablica 2: kemijski sastav morske vode u slanosti 35 o / oo

Referentni priručnik "Fizička geografija kontinenata i oceana". - Rostov na Donu, 2004

http://tehtab.ru/Guide/GuideMedias/GuideWater/SeaWater3and5persent/

SASTAV VODE.

Već znamo da je voda rješenje koje se sastoji od raznih umjetnih i prirodnih kemijskih tvari, obično mineralnog podrijetla. U vodi tamo

• pojedinačni kemijski elementi (točnije njihovi ioni) - lagani metali (litij, natrij, kalij, magnezij, kalcij), teži metali (krom, mangan, željezo, cink, živa, olovo i mnogi drugi), pa čak i srebro, zlato i radioaktivni elementi. Postoje ugljik, fosfor, sumpor, jod i drugi metaloidi;

  • anorganske tvari - soli, kiseline, baze (baze);
  • organska tvar, koja je vrlo mnogo (mnogo više od neorganskih); neki od njih su relativno bezopasni za nas, drugi su nepoželjni, a drugi su pravi otrov;

neotopljene mehaničke nečistoće organskog i anorganskog podrijetla

  • (suspendirane tvari ili suspenzije) - pijesak, mulj, hrđu, čestice gline i tako dalje. Oni daju mutnoću vodi i talože se pri stajanju.

U ovom slučaju govorim o vodama našeg modernog svijeta, u kojima mogu postojati - i prisutne - ne samo prirodne komponente, već i domaći i industrijski otpad, kao što su fenol, organoklor i druge stvari koje nisu bile poznate prije dvjesto godina. Ovdje ćemo se ograničiti na kratak opis sastava vode, au sljedećim poglavljima detaljno ćemo analizirati sastav pitke vode, fokusirajući se na one nečistoće koje su nam korisne i koje su štetne. U ovom odjeljku predstavit će se klasifikacija voda kako bi se dovršio predmet našeg razgovora.

Ako ne dirate prljavu kanalizaciju i otrovne kanalizacije, onda se vode od davnina dijele na slanu i svježu. U slanim vodama, u usporedbi sa slatkom vodom, dolazi do povećane koncentracije soli, prvenstveno natrija. Oni nisu pogodni za piće i industrijsku uporabu, ali su izvrsni za kupanje i prijevoz vodom. Sastav soli u slanim vodama u raznim vodnim tijelima vrlo je jak: primjerice, u plitkom zaljevu Finske vode su manje slane nego u Crnom moru, a u oceanima slanost je mnogo veća. Želim vas podsjetiti da slanoj vodi nije nužno morska voda. Poznati su bazeni s izrazito slanim vodama koji nemaju veze s morem, kao što su Mrtvo more u Palestini i slano jezero Baskunchak.

Slatka voda je sadržana ne samo u rijekama i jezerima, nego iu atmosferi (u obliku vodene pare), u moru, rijeci i jezeru, u snijegu i ledenjacima Antarktika, Grenlanda i drugih sjevernih ili planinskih područja, u tlu (osobito u vječnom) permafrost) iu podzemnim bazenima. U slatkoj vodi, u usporedbi s morem, manje koncentracije soli. Razlikuju se u dva glavna organoleptička svojstva - miris i okus. Međutim, miris i okus mogu varirati u širokom rasponu. Slatka voda, ovisno o sastavu, podijeljena je u dvije velike skupine: obična voda i mineralna voda, odnosno voda s visokim sadržajem korisnih anorganskih komponenti. O njima ćemo detaljnije razgovarati u drugom poglavlju, a sada ću napomenuti da se obična slatka voda shvaća kao takva, koja svojim sastavom općenito zadovoljava potrebe ljudskog tijela u mineralnim tvarima. Međutim, treba imati na umu da se slatka voda u različitim bazenima, pa čak iu istoj rijeci, ali u različitim njezinim dijelovima, međusobno razlikuju, a te razlike proizlaze iz geoloških i zemljopisnih razloga: prirode tla (pjeskovite, glinaste, tresetne i pjeskovite). stijene koje prekrivaju korito rijeke, sastav vodnih tijela pritoka i, naravno, klimu na kojoj ovise režimi poplava, nadopunjavanje rijeka i jezera kišom, topljenjem snijega i ledenjačkih voda, ako ih ima u blizini. Stoga, pored uobičajene slatke vode (normalno u gore navedenom smislu), potrebno je izolirati vodu koja je štetna, u kojoj nema dovoljno sastojaka potrebnog za vitalnu aktivnost ili, obrnuto, nešto previše, a taj višak utječe na tijelo ne na najbolji način., Takve činjenice su dobro poznate. Dakle, nedostatak fluorida utječe na stanje zuba, nedostatak joda dovodi do bolesti štitnjače, previše meka voda dovodi do vaskularnih bolesti, a uz nedostatak cinka, potrebnog za formiranje kostura i kože, djeca rastu nerazvijeni patuljci. Trebamo jedan ili drugi kemijski element, npr. Molibden, vanadij ili nikal, u zanemarivim količinama. Ali ako su usidrene u tijelu, mogu se pojaviti smetnje. Potrebne mineralne tvari dobivamo iz tri izvora - s hranom, umjetnim pripravcima i, 10-20%, s vodom.

Gore sam govorio o sastavu prirodne slatke vode, ali naše gospodarske i kućanske aktivnosti dodaju im tisuće tvari, čija se obilježja razlikuju od pojma “nepoželjna nečistoća” do definicije “otrova”. U budućnosti ćemo se pobliže osvrnuti na glavne skupine tih spojeva, a sada ću istaknuti njihova tri glavna izvora. Prvo, to je dio kućanskog otpada koji ulazi u kanalizacijski sustav, koji se naziva surfaktant - tenzidi koji čine sintetičke deterdžente i deterdžente za pranje rublja (obični sapun ne šteti mnogo). Drugo, industrijska šljiva poduzeća, prije svega kemijska i metalurška, koja može sadržavati živu, arsen, radioaktivne komponente, kiseline, fenol i mnoge druge štetne nečistoće. B-trećine, ostaci pesticida koji se prenose iz polja u rezervoare talinom i podzemnim vodama. Dopustite mi da vas podsjetim da su pesticidi kemikalije, često toksične, koje se koriste u poljoprivredi za suzbijanje štetočina i korova.

Uz organske i anorganske tvari navedene na početku ovog dijela, u vodi su prisutni i patogeni mikroorganizmi (bakterije) i virusi.

Bakterije i virusi su dva različita patogena izvora, a za nas, ako ne ulazite u suptilnosti, razlikuju se jednim parametrom: veličina bakterija je 1-100 mikrona 1, a virusi - 0,2-1,2 mikrona. Ti se mikroorganizmi aktivno umnožavaju u gradskoj kanalizaciji.

http://ru-stroyka.com/vodorazdel/1169-sostav-vody.html

Kemijski sastav morske vode;

Širenje morskog leda

Veličina morskog leda varira u godišnjim dobima od 9 do 18 milijuna km² u sjevernoj hemisferi i od 5 do 20 milijuna km² na jugu. Maksimalni razvoj ledenog pokrova na sjevernoj hemisferi uočen je u veljači-ožujku, au Antarktiku u rujnu-listopadu. U cjelini, na globusu, morski led s sezonskim fluktuacijama pokriva 26,3 milijuna km² s prosječnom debljinom pokrivača oko 1,5 m. Morski led nastaje u svim morima Arktičkog oceana. Zimi se također formiraju u Beringovom, Okhotskom, Azovskom, Aralskom i Bijelom moru, u zalivima Finskog, Botnijskog i Rigavskog Baltičkog mora, u sjevernim dijelovima japanskog i kaspijskog mora, a ponekad i na sjeverozapadnoj obali Crnog mora.

Na Arktiku postoji šest gradacija godišnjeg i višegodišnjeg leda, koje se razlikuju po debljini i vremenu njihovog postojanja. Godišnji led naziva se tanak, debljine 30-70 cm, prosječne debljine od 70 do 120 cm i debelih - više od 120 cm, a dvogodišnji led debljine 180-280 cm, trogodišnjeg i četverogodišnjeg - 240-280 cm. U razdoblju maksimalnog razvitka ledenog pokrova u Arktičkom oceanu, trajni ledi zauzimaju 28% ukupne površine, dvogodišnji - 25%, jednogodišnji i mladi - 47%.

U južnoj hemisferi ledeni pokrov razvija se od travnja do rujna koncentrično oko Antarktika. Višegodišnji led tamo praktički nije pronađen, a dvogodišnji zauzimaju manje od 25% površine maksimalnog razvoja leda.

Morski led nastaje pod kombiniranim učinkom prijenosa topline s površine vode na atmosferu, superhlađenja vode i prisutnosti jezgri kondenzacije. Sva fizikalno-kemijska svojstva morskog leda ovise o salinitetu vode iz koje je nastao. Budući da je točka smrzavanja morske vode promjenjiva i smanjuje se povećanjem slanosti vode, formiranje morskog leda dolazi sporije od svježeg leda.

Prirodna voda nikada nije kemijski čista. Čak i atmosferska vlaga sadrži različite nečistoće (otopljeni plinovi, prašina, mikroorganizmi, itd.), Koji su zarobljeni njime iz zraka. Kemijski sastav hidrosfere u cjelini procjenjuje se sastavom mora i morskih voda.

Sadržaj kemijskih spojeva otopljenih u morskoj vodi određuje se ili u masenim udjelima postotka, ili u ppm, i naziva se slanost. Prosječna slanost oceanske vode je 34,5%. To znači da 1 litra vode sadrži 34,5 g soli (ppm je 0,1% i označava se kao ‰). 0,48 · 10 23 g soli je otopljeno u vodi.

Unatoč brojnim fizičko-kemijskim, biološkim i geološkim procesima koji se odvijaju u morskoj vodi, njegov sastav soli je gotovo konstantan (to je konstanta planete Zemlje). To se posebno odnosi na područja udaljena od obale. Samo se mijenja koncentracija otopljenih tvari, čija je glavna masa kuhinjska sol (NaCl).

Kemijski elementi morske vode nalaze se u različitim spojevima, od kojih su glavni navedeni u tablici.

Tablica - Glavne komponente morske vode

Najmanja saliniteta (gotovo nula) promatrana je u blizini ušća rijeka. U polarnim područjima, zbog topljenja leda, salinitet morske vode se smanjuje na 33 pa čak i na 31.

Slanost vode u morima znatno je varijabilnija, osobito s slabom povezanošću s oceanom ili potpuno izgubljena. Salinitet u takvim morima može uvelike varirati ovisno o intenzitetu isparavanja koje određuje klima, slatkovodni oticaj s kontinenta i drugi uvjeti.

Primjer mora s visokim salinitetom je Crveno more, u koje ne teče rijeka iz okolne zemlje, koja ima veliko isparavanje. Na jugu je salinitet mora još uvijek blizu slanosti susjednih dijelova Indijskog oceana i iznosi 39, ali na sjeveru, u zaljevima Sueske i Akabe, doseže 41, a zimi se diže čak do 52. Donje vode središnjeg dijela Crvenog mora imaju neuobičajeno visok salinitet. Ovdje, na dubini od 2 tisuće metara, sovjetska ekspedicija postavila je salinitet na 280,7 na istraživačkom plovilu Akademik S. Vavilov.

Naprotiv, Crno more, smješteno u hladnijoj klimi, gdje je isparavanje manje intenzivno, i prihvaćanje slatke vode takvih moćnih riječnih arterija kao što su Dunav, Dnjestar, Dnjepar, Don, Kuban, ima salinitet od samo 18 - u aktivnom dijelu, 1 –9 ‰ - uz obalu. U Azovskom moru salinitet je 11–13. Baltičko more ima još nižu salinitet, od desalinacije na koju utječu isti razlozi. Slanost na zapadu je 7, au Botnijskom zaljevu i Finskom zaljevu pada na 2–5. Na istočnom kraju Finskog zaljeva, u blizini Sankt Peterburga, u tzv. Nevskom zaljevu, ili u Markizovoj lokvi, čak se spušta na 1.

U nekim zatvorenim bazenima salinitet u različitim dijelovima mijenja se još više. Klasičan primjer je Kaspijsko more, koje je sada potpuno izgubilo kontakt s oceanom i zapravo se pretvorilo u jezero. U blizini ušća velikih rijeka (Volga, Ural, Terek, Kura), voda u Kaspijskom jezeru je vrlo desalinirana (7,5). U sjeveroistočnoj zoni, voda je tako svježa pod utjecajem valovitog utjecaja na jugozapadne vjetrove vode iz r. Ural, da ga mještani koriste za gospodarske potrebe. A u zaljevu Kara-Bogaz-Gol, koji se nalazi u vrlo sušnoj klimi i gotovo potpuno lišen dotoka svježe vode s kopna, salinitet dostiže 186, vrijednost na kojoj neke topljive soli (mirabilite) počinju padati iz vode.

Posljednjih desetljeća, zbog smanjenja dotoka riječnih voda, smanjuje se dubina Aralskog mora i povećava salinitet vode. Čak iu najdubljem zapadnom dijelu slanost dostiže 60, au istočnom dijelu mora još više isparava (prije 10-12).

Salinitet morske vode varira kako u vremenu tako iu prostoru. Razlog tome je nepostojanje omjera isparavanja s vodene površine (E) i faktora desalinizacije (padavine P, protoka rijeke Q, taljenja leda itd.). Tijekom razdoblja i na područjima koja karakterizira oštra prevlast E nad (P + Q), koncentracija soli raste. Tako je u tropskim i suptropskim zonama očuvan omjer E> (P + Q). Stoga se između 15. i 25. geografske širine svake polutke bilježi najviši salinitet otvorenog dijela Svjetskog oceana, 37,5 i nešto više. Na ekvatoru, obilne oborine znatno premašuju isparavanje. P >> E. Dakle, ovdje je salinitet vode na površini najčešće niži od prosjeka (34,0–34,7). U umjerenim i visokim geografskim širinama obično se promatra nejednakost E.

http://studopedia.su/8_17689_himicheskiy-sostav-morskoy-vodi.html

Ukupni sadržaj vode: norma u postocima

Voda je najvažnija okolina u kojoj se odvijaju vitalni procesi. Uključena je u strukturu svih organa, tkiva i stanica, stoga je bez nje nemoguće zamisliti osobu.

Važnost vode za tijelo

To je neophodno jer je odgovorno za mnoge unutarnje procese, što nam omogućuje da ostanemo zdravi. Dakle, voda:

  • održava prirodnu vlagu sluznice i kože;
  • jača mišiće i apsorbira kretanje zglobova;
  • uklanja metaboličke produkte iz stanica;
  • uklanja toksine i druge nesigurne tvari;
  • isporučuje hormone, enzime, kisik i hranjive tvari u sve dijelove našeg tijela;
  • uklanja otpadne proizvode;
  • regulira temperaturu i tako dalje.

Stoga održavanje uravnotežene razine tekućine u tijelu upućuje na to da radi glatko, da je sve unutar normalnog raspona i da je rizik od problema minimiziran.

Prirodne fluktuacije u vodnoj bilanci

Razina vlage u tijelu svake osobe nije statična: mijenja se i tijekom dana i tijekom mjeseca. Štoviše, na njega utječu svi fiziološki procesi. Kao rezultat, bilo kakve značajne promjene u sadržaju vode odražavaju se u pokazateljima sastava tijela. Primjerice, nakon dugog spavanja, tijelo je sklonije gubitku tekućine.

Osim toga, postoje razlike u raspodjeli vlage, ovisno o doba dana. Dakle, tijekom dana osoba je aktivnija, pa zbog znoja gubi mnogo tekućine. U malim količinama prikazuje se sa:

Među ostalim čimbenicima koji utječu na stupanj sadržaja vode u tijelu su prehrana, lijekovi, bolesti, razina tjelesne aktivnosti, klimatska zona boravka, stupanj prilagodbe suhim vremenskim uvjetima i konzumacija alkohola. Vage za analizu sastava tijela, kao i profesionalne medicinske ljestvice, prikazane u odgovarajućim odjeljcima na našoj web stranici, pomažu u praćenju svega ovoga.

A postoji još jedan važan čimbenik koji zahtijeva stalno praćenje kako bi se idealno održala proporcionalna ravnoteža. Stoga razina tekućine u tijelu istodobno pada s povećanjem masnog tkiva. To znači da je kod osobe s viškom masnoće količina vlage u tijelu ispod prosjeka. Dok s gubitkom masnog tkiva, količina vode počinje oporavljati.

http://au-med.ru/obschee-soderzhanie-vodyi-norma-v-protsentnom-sootnoshenii

Morska voda

Prije nego što govorimo o morskoj vodi, prisjetimo se malo toga što općenito znamo o vodi. Iz škole znamo da je više od dvije trećine zemljine površine prekriveno vodom. U glavnini ove vode je slana. Međutim, mora se reći da u prirodi nema potpuno svježe destilirane vode, već se može dobiti samo umjetno. Prirodne vode sadrže jednu ili drugu količinu soli. Na primjer, kišnica sadrži 1 gram soli na 30 kilograma vode. Naravno, tu vodu nazivamo svježom.

Ljudi već dugo imaju kult vode. Njihova fantazija naselila je mnoge bogove u more, od kojih je najmoćniji bio Neptun među Rimljanima, Posejdon među Grcima. Rijekom i kišnicom vladali su drugi bogovi. Zanimljivo je da su prije stotinjak godina seljaci na otoku Siciliji, nakon mnogih bezuspješnih apela sv.

Samo tri posto svjetske vode je svježe, ili ono što mi zovemo slatkom vodom. I raspoređeni su po zemlji vrlo neravnomjerno. Da biste uštedjeli vodu, oni pribjegavaju različitim metodama: pumpaju zemlju u tlo kako bi smanjili filtriranje u tlo, pokrili površinu vodotoka posebnim sintetičkim filmovima itd. U međuvremenu, mnoga sušna područja nalaze se u blizini vode, međutim, sol, more. Na primjer, bezvodni stepski Krim je okružen morem. A na južnoj obali Krim nije dovoljno vode. Istina, sustav hidrotehničkih mjera, čija se izgradnja sada provodi, omogućit će da se u velikoj mjeri popuni ova praznina u prirodi, no ovdje bi bilo korisno koristiti i desaliniziranu morsku vodu.

Postrojenja za desalinizaciju morske vode uspješno djeluju u raznim dijelovima Sovjetskog Saveza iu inozemstvu. U gradu Shevchenko na obali Kaspijskog mora, na primjer, takva instalacija daje 450 litara svježe vode dnevno za svaku osobu. Oni ovdje desaliniziraju vodu uglavnom isparavanjem, ali se koriste druge metode, na primjer, kemijska (apsorpcija soli ionskim izmjenjivačkim smolama) i elektrokemijska (skupljanje iona soli pomoću elektroda). Postavlja se pitanje o desalinizaciji vode iu nekim udaljenim regijama. Tamo će također biti korisno jer se dobivena sol može koristiti za soljenje ribe. Sada se sol na Daleki istok mora prevesti vlakom preko tisuća kilometara. Ima smisla koristiti iskustvo japanskih stručnjaka koji su izgradili postrojenje za integriranu preradu morske vode. Pri preradi 4.000 tona morske vode, ova tvornica proizvodi 3.000 tona slatke vode, 110 tona soli i glauber soli, 16 tona magnezija, 17 tona klora i drugih tvari. Naravno, takva složena obrada morske vode bit će korisna ne samo za Daleki istok, već i za druge obale kojima je potrebna svježa voda.

Zabilježimo niz zajedničkih svojstava vode, prije nego što krenemo na priču o vodama Crnog mora. Poznato je, na primjer, da voda ima visoki toplinski kapacitet. Kada se zagrije, apsorbira veliku količinu topline, a kad je hladi, zrači. Stoga su obalna područja obično toplija od područja koja se nalaze na istoj zemljopisnoj širini, ali su udaljena od mora. Ako na obali mora još uvijek postoje visoke planine koje ne dopuštaju širenje topline, onda će klima obalnih područja biti još toplija. Takvi uvjeti postoje na Crnom moru u područjima sovjetskih subtropika. To su najsjeverniji subtropici na svijetu. Soči, na primjer, nalazi se na geografskoj širini Vladivostoka i New Yorka, gdje je poznato da je klima teža nego u Sočiju.

Još jedno svojstvo vode - njegovo isparavanje zahtijeva veliku količinu topline. Kakvu ulogu ima ova nekretnina? Ako je tijekom isparavanja bilo potrebno malo topline, tada bi se mnoge rijeke i jezera sušila do dna ljeti.

Često se kaže da je voda nositelj života, ocean je kolijevka života. Doista, prvi organizmi potječu iz vode, a mnogi još uvijek žive u ovom hranjivom mediju. Premještanjem iz jednog područja u drugo i od vrha do dna voda prenosi organsku tvar i kisik da bi hranila životinje i biljke. Tamo gdje su takvi pokreti oslabljeni, na primjer, u dubinama Crnog mora, život nestaje.

Crno more je naše najtoplije more. Temperatura vode na njezinoj površini šest mjeseci je iznad 16 stupnjeva, a ljeti više od 25 stupnjeva. Zimi se površina glavnog dijela mora hladi na 6-8 stupnjeva. Uvale u njezinom sjeverozapadnom dijelu, u pravilu, zamrzavaju, vjetrovi opetovano lome led, tvoreći humac do 3 metra u visinu. U nekim godinama, na području Odese, ledolomci se koriste kako bi se brodovi doveli u more.

Oštre temperaturne fluktuacije nastaju kada valovi padnu. Sgonska voda dovodi do njenog hlađenja, valova - do širenja topline u dubine. U Krim, jednom s pogon vjetra za nekoliko sati, temperatura vode pala za 12 stupnjeva (23 do 11).

Temperatura vode iz dubine mora je iznimno dosljedna: počevši od 200 metara do samog dna, ljeti i zimi temperatura je 8–9 stupnjeva Celzija.
Kako se morska voda razlikuje od riječne vode? Svi će reći: činjenica da je morska voda slana. Salinitet je određen brojem grama soli po kilogramu morske vode. Zanimljivo je usporediti salinitet vode različitih mora i Svjetskog oceana;

Broj grama soli na 1 kilogram morske vode:

Donja tablica pokazuje da je slanost Crnog mora dva puta niža od slanosti oceanskih voda, ali dva puta veća od slanosti Azovskog mora i jedan i pol puta više od Kaspijskog mora. Mnogi smatraju da je Kaspijsko more vrlo slano. Takva je reprezentacija pogrešna, samo su uvale Kara-Bogaz-Gol i brojne manje uvale snažno usoljene. Usput rečeno, najslanije od svih mora na svijetu je Mrtvo more, koje se nalazi u Palestini i koje sadrži do 300 grama soli na 1 kilogram morske vode.

Samo se rijeka Jordan ulijeva u ovo more i iz njega ne izlazi nikakva rijeka.

Voda u ovom moru je tako gusta da se ne možete utopiti. Ne samo da možete lagati, nego i sjediti na površini vode. Kaže se da je rimski car Titus naredio da se neposlušni robovi iskaču i bace u Mrtvo more. Kakvo je bilo iznenađenje kad je vidio da ne potonu.

Mrtvo more zove se na drugoj osnovi. Činjenica je da u vodi takve slanosti nema života. I u Crnom moru u dubinama nema života, iako je slanost niska. Ali o tome ćemo kasnije govoriti, ali sada ćemo se osvrnuti na još jednu važnu osobinu morske vode.

Promjenom saliniteta mijenjaju se i svojstva i okus vode, ali postoji nešto zajedničko koje objedinjuje i desalinizirano Crno more i Crveno more i Svijetski ocean. Činjenica je da je, unatoč razlici u slanosti, sastav soli otopljenih u morskoj vodi iznimno konstantan. Zašto? Sastav soli u moru reguliraju životinje i biljke. Čak i male ribe težine 100 grama propuštaju 20-30 kubnih centimetara vode u minuti. I koliko vode puštaju ogromni stanovnici oceana!

Poznato je da kad je nastao primarni ocean i da još nije bilo životinjskih organizama, sastav soli ovog oceana bio je različit. Sada su u morskoj vodi glavne soli sadržane u sljedećim količinama (u postocima):

U nekim se morima uočavaju samo male varijacije u sastavu soli, koje ne prelaze jedan posto. Dakle, u Crnom moru u usporedbi sa svjetskim oceanom sadrži nešto više kalcijevog karbonata i kalijevog klorida, ali manje kalcijevog sulfata.

Blaga promjena sastava soli donekle dovodi Crno more u rijeku (ne u salinitet, već u sastav soli).

Zanimljivo je usporediti sastav soli (u postocima) morske i riječne vode.

Dakle, kloridi prevladavaju u morskoj vodi, a karbonati u riječnoj vodi. Osim toga, u morskoj vodi ima mnogo manje organskih spojeva nego u riječnoj vodi, jer te spojeve apsorbiraju brojni morski stanovnici.

Slani okus daje natrijev klorid (sol), a gorki okus - magnezijev klorid i magnezijev sulfat (ili britanska sol). Trenutno je u njemu otvoreno uključeno 60 različitih elemenata, ali pretpostavljaju da on sadrži sve elemente koji postoje na Zemlji, samo neki od njih još nisu otkriveni.
U obliku nabijenih čestica - iona u morskoj vodi nalaze se željezo, bakar, kositar, cink, olovo. Ima zlata, srebra, radija, radona, broma i joda, no mnogi od njih dostupni su u vrlo malim količinama. Na primjer, tona morske vode iznosi 1 miligram srebra, a zlato još manje. Usprkos tom naizgled beznačajnom sadržaju, ako je bilo moguće izvući svo zlato iz voda svih mora i oceana globusa, onda bi svaki stanovnik Zemlje imao pola milijuna rubalja u zlatu!

Zlato se dobiva iz morske vode pomoću ionskih izmjenjivača - ionsko-izmjenjivačkih smola, koje su sposobne same za sebe vezati ione tvari otopljenih u vodi. Nažalost, na ovaj način iskopano zlato je još uvijek vrlo skupo; trošak energije koja se troši na njegovu proizvodnju je pet puta veća od cijene iskorištenog zlata.

Morska voda je složen kemijski spoj. Nastala je milijunima godina.

Morska voda ima brojna ljekovita svojstva. Izuzetno blagotvorno djeluje na ljudsko tijelo. Kada se kupamo, osjećamo se hladno, posebno ugodno na vrući dan. Voda smanjuje težinu osobe (zapamtite Arhimedov zakon?). Najveći se ljudi osjećaju na moru besplatno i lako. Budući da smo u moru, uvijek radimo neke pokrete, što dovodi do povećanog disanja, metabolizma, poboljšanja apetita i probave. Nemojte se iznenaditi ako se zapečete za vrijeme kupanja, iako niste uopće ležali na plaži: to se dogodilo jer površinski sloj mora savršeno prenosi ultraljubičaste zrake koje uzrokuju tamnjenje tijela. Morski zrak zasićen kisikom, soli natrijevog klorida, kalcija, magnezija, joda, broma, najmanjih frakcija radioaktivnih tvari izuzetno je koristan za ljude. Medicina trenutno prakticira čak i poseban način liječenja određenih bolesti plućnog trakta: pacijenti su smješteni u posebne fontane koje prskaju vlagu oko njih. Ta se metoda naziva hidroaeronizacijom. More je prirodni hidroaronist. Bolesnici s hipertenzijom i bronhijalnom astmom osjećaju olakšanje s mora, jer u blizini mora ima puno iona ozona i kisika. Prisutnost ozona objašnjava se činjenicom da u morskom zraku nema mikroba, ozon ih ubija.

Blagotvorni učinci mora na ljudski živčani sustav. Umirujuće prskanje valova i šuštanje oblutaka, hladnoća vode za vrijeme kupanja, umiruju. Čak i boja mora i obalne vegetacije utječu na naše blagostanje.

Međutim, more i sunce, uz pretjeranu upotrebu ovih moćnih agenata, mogu se pretvoriti od vaših prijatelja u neprijatelje. Ne možete plivati ​​do zimice ili "guske kože". Ljudi koji pate od kratkog daha ne mogu brzo plivati. I, naravno, samo šteta može dovesti čovjeka do mnogo sati "dužnosti" na plaži u potrazi za kožom boje bronce.

Čovjek je već dugo koristio ljekovita svojstva morske vode. Mnogi ljudi znaju kako morska voda djeluje korisno kada grglja u slučaju blage prehlade. Male rane brzo se uvlače u vodu (naravno, ne bi trebalo ući u vodu s velikom krvavom ranom kako bi se izbjegla infekcija)

Trenutno se morska voda koristi kao jedna od komponenti u proizvodnji brojnih lijekova, na primjer, za liječenje određenih bolesti oka i uha. Liječnici ponekad ubrizgavaju morsku vodu (pomalo razrijeđenu i, naravno, dezinficiranu) u ljudski mišić, kao fiziološku otopinu za održavanje vitalne tjelesne aktivnosti.

U svom hidrološkom režimu, Crno je more vrlo različito od drugih mora. Visoko je desaliniziran i stoga je lakši površinski sloj (toplo je ljeti) na gustom, slanom donjem sloju. Prisutnost dvaju slojeva konstantno se podupire uklanjanjem slatke vode iz rijeka i desaliniranih voda Azovskog mora, kao i dubokim (gustim) vodama iz Mramornog mora. Razmjena vode između tih slojeva je vrlo slaba. Za što je ta izmjena vode? Prije svega, i to uglavnom za raspodjelu kisika u dubini, za tzv. Aeraciju dubina. Kisik se stvara u površinskim slojevima mora. Širi se vertikalnom izmjenom vode. Tamo gdje nema vertikalnog kretanja vode, u dubokim slojevima nema kisika. Takav slučaj vidimo u Crnom moru.

Znatno ljeto pregrijavanje mase vode pridonosi akumulaciji topline za zimu. Veliku rezervu topline mora, kao i bilo koji fenomen, treba smatrati multilateralno. Pozitivno je da se more ne smrzava u svom glavnom dijelu i zimi grije obalu (faktor koji stvara klimu). Negativna posljedica je to što se površinske, jako zagrijane vode ne mogu u velikoj mjeri ohladiti u razdoblju kratke crnomorske zime. Slabo zimsko hlađenje na relativno niskom salinitetu dovodi do vrlo malog povećanja gustoće, a time i blagog spuštanja površinskih voda (ne više od 200 metara). U nižim slojevima je stagnacija vode, kisik ne prodire tamo (Površina mora, stoga i tamo nema života.

Istina, ne može se reći da u Crnom moru nema apsolutno nikakve razmjene površinskih voda s dubokom vodom. Hipotezu o takvoj izmjeni vode iznio je profesor V. A. Vodyanitsky i potvrdio i drugi znanstvenici. Neizravni dokaz prisutnosti vertikalne izmjene vode je činjenica da površinski slojevi mora tijekom vremena ne desaliniziraju, a duboki slojevi ne solju. Sovjetski znanstvenici su također pronašli izravne dokaze o izmjeni vode između slojeva. Glavni razlozi za to su tzv. Poprečne duboke struje, uzbudljivi slojevi dubine do 1000 metara, kao i toplinsko miješanje koje proizlazi iz djelovanja topline zemljine kore i kao posljedica truljenja na dnu. Istina, vertikalna kretanja u Crnom moru vrlo su slaba. Procjenjuje se da čestica vode traje od 80 do 430 godina kako bi putovala od najvećih dubina do površine. Iako ovo razdoblje nije malo, ali sama činjenica prisutnosti vertikalnog kretanja ovdje je važna. Stoga, sovjetski znanstvenici, naravno, nisu se mogli složiti s prijedlogom brojnih inozemnih znanstvenika da odbace ostatke nuklearne proizvodnje u Crnom moru.

Osim soli, značajna količina plinova se otopi u morskoj vodi: kisik, ugljični dioksid, vodikov sulfid, dušik i drugi. Što je niža temperatura i slanost vode, više se plinova otapa.

O ulozi kisika otopljenog u morskoj vodi, već smo govorili. Obično u površinskim slojevima mora sadrži 5-10 kubičnih centimetara kisika po litri vode.

Izvor sumporovodika je razgradnja ostataka vodenih organizama. Ugledni ruski kemičar N. D. Zelinski osnovan je prije pola stoljeća, a sumporovodik u Crnom moru ima biokemijsko podrijetlo. Znanstvenik je pokazao da posebne bakterije koje žive u okolišu bez kisika, koje žive u velikom broju u morskim dubinama, trupla životinja i biljaka raspadaju u nekoliko jednostavnijih kemijskih spojeva koji djeluju s morskom vodom. Kao rezultat ove reakcije nastaje slobodni sumporovodik. U Crnom moru, gdje se izmjena vode praktički odvija na dubini od 150 do 200 metara, a "tjelesni leševi" biljnih i životinjskih organizama stalno padaju, sadržaj sumporovodika dostiže 7,5 kubičnih centimetara po litri vode, a ukupna količina sumporovodika u Crnom moru je milijarda tona. Tijekom posljednjih 1-2 tisuća godina taj je broj ostao približno konstantan. Iako je cijelo vrijeme formiranje sumporovodika u morskim dubinama, ali paralelno s njim je proces oksidacije bakterijama vodikovim sulfidom koje žive na dnu iu dubinama Crnog mora. Bakterije se nazivaju velikim radnicima. Njihovi stoljetni radovi mogu stvoriti čitave otoke, na primjer, Bahami se sastoje od kalcijevog karbonata koji taloži bakterija. Postoje bakterije koje jedu ulje. Nafta bi filmom pokrivala sva mora i oceane dugo vremena, ako ne i ove bakterije. U Crnom moru željezne bakterije, figurativno govoreći, stvorile su poluotok Kerch. Tisućama godina, rijeke su nosile željezno gvožđe, bakterije su ga pretvorile u željezni oksid, koji se sada nalazi na rubu Kerčkog poluotoka debljine 20 metara. Postoje čak i bakterije koje jedu asfalt. Ovo nisu radnici, već razarači.

Sumporne bakterije, kao iu Crnom moru, oksidiraju vodikov sulfid u starim jezerima i močvarama, pretvarajući ga u čisti sumpor. Nakon toga, na mjestima tih jezera i formirana naslage sumpora. Sada se potreba za sumporom povećava. Kemija u razvoju zahtijeva sve više i više sumpora za proizvodnju plastike, boja, stakla, gnojiva. S vremenom se zalihe sumpora mogu osiromašiti, tako da znanstvenici već rade na kolonizaciji modernih močvara s takvim bakterijama, tako da će se u budućnosti ovdje formirati rezerve sumpora. Također će se razviti metoda korištenja crnogorskog sumporovodika. Osim toga, uvjeti koji postoje na dnu Crnog mora vrlo su slični onima u starim rezervoarima, gdje je ulje nastalo tijekom razgradnje životinjskih ostataka bez kisika. Stoga, ako se na dnu Crnog mora trenutno formira nafta, u budućnosti će je moći koristiti.

Vodikov sulfid u Crnom moru nije jedina iznimka na svijetu. Vodikov sulfid nalazi se u značajnim količinama u nekim norveškim fjordovima, u dubokim vodama Kaspijskog mora iu drugim područjima gdje je okomita izmjena vode teška. U drugim morima, iz jednog ili drugog razloga, miješanje vode se događa mnogo dublje, često do dna. Takvi razlozi mogu biti ili jesensko-zimsko hlađenje vode ili stvaranje leda ili ljetna isparavanja u slanoj vodi. Tamo gdje nema velikih vertikalnih kretanja vode, on stagnira, a razgradnja organskih ostataka dovodi do stvaranja sumporovodika.

Dubina sloja sumporovodika u Crnom moru nije svugdje ista. Uz obalu Krima, gornja granica ovog sloja leži na dubini od 150 metara, na obali Kavkaza - 200 metara, au središnjem dijelu mora 80-100 metara. Površina vodikovog sulfidnog sloja u moru uzdiže se do središta u obliku kupole i spušta se duž obale. Ovaj položaj površine sloja sumporovodika posljedica je većeg miješanja vode u priobalnom dijelu.

Često možete čuti pitanje od putnika u Sočiju: jesu li vode Matseste povezane s vodikovim sulfidom Crnog mora? Nažalost, u ovom trenutku još nije jasno. Postoje zagovornici pozitivnog i negativnog odgovora na ovo pitanje među istraživačima. Postoji nekoliko hipoteza o podrijetlu Matsestinih voda: neki znanstvenici pretpostavljaju da voda iz dubokih slojeva Crnog mora prolazi kroz pukotine ispod kavkaskih planina, au kontaktu sa stijenama, sastav voda se donekle mijenja; drugi vjeruju da se vode Matseste ulivaju u bunare iz utrobe zemlje i da nisu povezane s vodama Crnog mora; treći objašnjava nastanak Matsesta izvora prodiranjem obične kišnice kroz pukotine, koje su, kada se kreću po stijenama, bile zasićene solima i plinovima; Konačno, četvrto vjeruje da su vode Matseste drevne morske vode zakopane u utrobi Zemlje.

Utvrđeno je da je starost crnomorskih voda oko 8 tisuća godina, a Matsesta voda je mnogo dulja: od 10 do 30 milijuna godina.

Osim vodikovog sulfida, u morskoj se vodi nalazi ugljični dioksid; koji prodiru tamo iz zraka i disanja organizama. Ugljični dioksid konzumiraju biljke tijekom fotosinteze.

Sadrži se u morskoj vodi i dušiku, to je inertni plin, ostaje u slobodnom stanju, bez reagiranja s drugim tvarima.

http://www.anapacity.com/chernoe-more/morskaja-voda.html

Sastav i gustoća vode

Voda sadrži 11,19% vodika i 88,81% kisika. Teška voda sadrži 20% vodika.

Oca oceanografske kemije može se smatrati Robertom Boyleom, koji je 1670-ih dokazao da slatka voda koja ulazi u more sadrži male količine soli, koje se potom koncentriraju. Prvi je pokušaj kvantificiranja slanosti isparavanjem morske vode i vaganjem suhog ostatka. Međutim, pogriješio je jer nije uzeo u obzir činjenicu da su neki sastojci soli hlapljive tvari. Predložio je određivanje slanosti pomoću izračuna gustoće vode.

A. Lavoisier je napravio prvu kemijsku analizu morske vode.

Sva prirodna voda sadrži otopljene tvari, čija je količina znatno veća u vodi mora i oceana u usporedbi sa slatkom vodom rijeka i jezera. Slatka voda čini samo 2,5%, a 97,5% su slane vode Svjetskog oceana. Morska voda je slaba alkalna otopina. Sadrži 73 kemijska elementa.

Kemijski sastav morske vode podijeljen je u 5 skupina:

1) bazični ioni (klorid, natrij, sulfat, magnezij, kalcij, kalij, bikarbonat, bromid, barit, stroncij, fluorid), koji čine 99,98% mase svih otopljenih soli;

2) biogeni elementi (C, H, N, P, Si, Fe, Mn) koji čine organizme;

3) plinovi otopljeni u vodi (O2, N2, CO2, H2S, E CH, Ar i drugi inertni plinovi), s omjerom O2: N2 = 1: 2 (kako je ustanovio A. Lavoisier 1783), a ne 1: 4, kao u zraku;

4) skupinu elemenata u tragovima s koncentracijom manjom od 1 • 10-6;

5) organska tvar.

Ogroman udio soli morske vode pada na kloride, a ne na karbonate, što ga razlikuje od riječne vode, u kojoj dominiraju karbonatne soli.

U prosjeku, oceanska voda sadrži 35 g mineralnih soli u 1 litri, tj. masa slanosti je 35% o, ili 3,5%. Salinitet ljudske krvi (oko 1%) je 3,5 puta manji od saliniteta oceana i blizu je slanosti vode u središnjem dijelu Baltičkog mora. Količina natrijevog klorida u gornjim slojevima Crnog mora iznosi 20 g u 1 l vode, au središnjem dijelu Baltičkog mora (8,5 g / l) isti je kao u 0,85% fiziološkoj otopini za intravensku injekciju. Interesantna je blizina sadržaja kemijskih elemenata otopljenih u oceanskoj vodi i ljudskoj krvi (Tablica 1).

Tablica 1. Relativni sadržaj otopljenih kemijskih elemenata u oceanskoj vodi i ljudskoj krvi (prema Dierpholz, 1971)

Budući da je slanost morske vode teško mjeriti kemijskim metodama, odrediti kloritet morske vode (ukupna masa iona klora u 1 kg vode), nakon čega se salinitet određuje ovisnostima:

http://www.vodo-laz.ru/vod2/index-sostav_vody_i_plotnost.htm

Kemijski sastav vode

Foto: Zyuzin Andrei (Petrov)

Kemijski sastav vode je kombinacija tvari u vodi u različitim kemijskim i fizikalnim stanjima.

Dobro poznata kemijska formula vode - H2O. Međutim, sve do kraja XVIII. Vjeruje se da je voda nedjeljiva supstanca. Godine 1781. engleski znanstvenik Henry Cavendish dokazao je da se voda sastoji od dva elementa, što je francuski znanstvenik Antoine Lavoisier kasnije nazvao kisikom i vodikom. Daljnje studije su pokazale da tvar "voda" ima jedinstvenu strukturu i jednako jedinstvena svojstva. Prvo, sastoji se od kombinacije dvaju plinova, a niti jedan drugi plin, koji se miješa jedan s drugim, ne tvori tekućinu. Drugo, voda ima maksimalnu gustoću na 4 ° C, zbog koje led lebdi na svojoj površini i štiti je od potpunog zamrzavanja. Treće, voda mijenja specifičnu toplinu u području od točke taljenja (0 ° C) do točke vrenja (100 ° C). Najmanji specifični toplinski kapacitet pada na interval od 30–40 ° C. Potonja okolnost uvelike je odredila puteve evolucije: taj je interval tjelesna temperatura toplokrvnih životinja.

Većina neobičnih svojstava vode određena je strukturom njegove molekule, fizičkom prirodom njegovih atoma i sastavom samih molekula. Molekula vode nalikuje jednakokračnom trokutu u čijem se dnu nalaze jezgre vodikovog atoma, a na vrhu jezgre atoma kisika. Dakle, molekulu vode karakterizira značajan polaritet: negativni i pozitivni naboji u njemu su razmaknuti. Kao rezultat, molekule vode mogu se povezati, tj. Formirati skupine zvane klasteri.

Atomi vodika i kisika imaju nekoliko prirodnih izotopa. Na primjer, vodik ima tri: obični vodik (protij), teški vodik (deuterij) i super teški radioaktivni vodik (tritij).

U prirodi je voda najčešći, a sastoji se od uobičajenih izotopa kisika i vodika (99,73%). Teška voda (deuterijev oksid) izgleda kao obična. Teška voda se u nuklearnim reaktorima koristi za usporavanje neutrona. U termonuklearnim reakcijama koristi se super teška voda.

Jedno od najvažnijih kemijskih svojstava vode je sposobnost otapanja krutih tvari i njihovog ispiranja, stoga se gotovo svi kemijski elementi koji su poznati znanosti nalaze u vodenim tijelima, površinskim i podzemnim. Mehanizam otapanja mnogih kristalnih soli je hidrolitička disocijacija, kada se molekula soli raspada u ione s pozitivnim i negativnim nabojem, odnosno u katione i anione. Budući da je voda dipol, ioni okružuju molekule vode, tvoreći takozvanu hidratacijsku ljusku. Sile interakcije iona s molekulama vode su prilično velike. Zato je voda dio mnogih minerala.

Obrnuti proces otapanja je taloženje (sedimentacija), tj. gubitak tvari iz vodene otopine. Zahvaljujući tom procesu, nastale su naslage soli natrija, kalija, magnezija i mnogih drugih. Poteškoće se javljaju u korištenju vode s visokim sadržajem otopljenih soli u gospodarske svrhe. Tako visoki sadržaj magnezijevih i kalcijevih soli, tzv. Soli tvrdoće, dovodi do stvaranja razmjera, narušava kvalitetu pitke vode i ne dopušta korištenje takve vode u brojnim industrijama.

Tijekom prirodne cirkulacije voda, koja dolazi u dodir s različitim tvarima, postaje rješenje drugačijeg, često vrlo složenog sastava. Najniža koncentracija otopljenih tvari (nekoliko desetaka miligrama po litri) uočena je u padalinama, ledenjacima i snježnim površinama, jer voda isparava većinu otopljenih tvari tijekom isparavanja. Međutim, ako ispadne u obliku kiše ili snijega, voda apsorbira aerosole i prašinu koja se nalazi u atmosferi. Stoga, na mjestima gdje je atmosfera jako zagađena, oborine postaju izvor onečišćenja vodnih tijela. Kvantitativni pokazatelj sadržaja tvari otopljenih u vodi naziva se ukupna mineralizacija i izražava se u mg / l ili g / l. Sadržaj otopljenih tvari u vodi mora i oceana također se izražava u relativnim jedinicama, obično u ppm (‰), odnosno g / kg, a naziva se slanost (ponekad mineralizacija). Ako jedna litra prirodne vode sadrži do 1 g (1000 mg) otopljenih tvari, smatra se svježom, od 1 do 25 g - bočatom, od 25 do 50 g - slanom (ili slanosti mora) i iznad 50 g - visoko soljenom (ili slanom vodom). ). Da su sve soli izvađene iz oceanske vode, pokrivale bi površinu globusa debljinom od stotinu metara.

Najvažnije svojstvo prirodne vode je da je "pufer" u smislu kiselosti. Svojstvo kiselinskog pufera je sposobnost vode da održi sadržaj vodikovih iona (H +) više ili manje nepromijenjenim, tj. održavati pH vrijednost kada u nju uđe određena količina kiseline ili baze, koja se neutralizira ugljičnim dioksidom i otopljenim bikarbonatnim ionima. Koncentracija prirodne vode u kisele kiše izravno je povezana s koncentracijom ugljikovodičnih iona.

U vodenim otopinama velika većina soli postoji u obliku iona. U prirodnim vodama prevladavaju tri aniona (hidrogenkarbonat HCO3 -, klorid Cl - i sulfat SO4 2) i četiri kationa (kalcij Ca 2+, magnezij Mg 2+, natrij Na + i kalij K +) - nazivaju se glavnim ionima. Kloridni ioni daju vodi slani okus, sulfatne ione, ione kalcija i magnezija - gorke; hidrokarbonatni ioni su bez ukusa. Oni čine preko 90% svih otopljenih tvari u slatkoj vodi. U nekim slučajevima, glavne komponente uključuju kalij, brom, stroncij itd.

Pod utjecajem klimatskih i drugih uvjeta, kemijski sastav prirodnih voda mijenja se i poprima obilježja karakteristična za različite vrste prirodnih voda (oborine, rijeke, jezera i podzemne vode).

Tvari u prirodnim i umjetnim vodama mogu se podijeliti u klase. U sastavu: organski i mineralni; prema obliku mjesta: raspušten i suspendiran; po podrijetlu: prirodni i umjetni; o učincima na žive organizme: toksični i netoksični; po koncentraciji: makronutrijenti - mezoelementi - mikronutrijenti. Plinovi (kisik, ugljični dioksid, dušik, vodikov sulfid, metan itd.) Mogu se otopiti u vodi.

Kemijski sastav prirodne vode određuje put koji voda stvara tijekom njegove rotacije i teče duž površine Zemlje. Količina otopljenih i suspendiranih tvari u vodi ovisi, prvo, o sastavu stijena s kojima je došlo u kontakt, drugo, o klimatskim uvjetima sliva, treće, o razini antropogenog opterećenja na slivu vodnog tijela, četvrto, na živih organizama koji nastanjuju vodna tijela.

Vode najčišćih rijeka pripadaju klasi hidrokarbonata, s prevladavajućim ionima kalcija. Rijeke sulfatnih i kloridnih klasa relativno su malobrojne. Rasprostranjeni su uglavnom u stepskom pojasu i polu-pustinjama. Dominantni kationi prirodnih voda klase klorida su uglavnom natrijevi ioni. Vode klora se odlikuju visokom mineralizacijom.

U slučaju da industrijske i kućne otpadne vode (obrađene ili djelomično obrađene) čine značajan dio toka rijeke, one značajno utječu na sastav kation-aniona. Na primjer, voda str. Od bikarbonata-kalcija na ulazu u grad Moskva mijenja svoj sastav kada napušta grad do vode sa sastavom kationa: Na → K → Ca → Mg → NH4 + i sastav aniona: HCO → Cl - → SO → NO → PO.

Mineralizacija i kemijski sastav voda jezera, za razliku od rijeka, uvelike variraju. Razlika u mineralizaciji ogleda se u ionskom sastavu jezerske vode. S povećanjem slanosti jezerske vode, relativni rast iona u njegovom sastavu odvija se u sljedećem redoslijedu: za anione HCO → SO → Cl -; za katione Ca 2+ → Mg 2+ → Na +.

Sastav morske vode karakterizira visok sadržaj soli. Ako se u vodama kontinentalnog otjecanja najčešće primjenjuje omjer koncentracije: HCO3 - → SO4 2- → Cl - i Ca 2+ → Mg 2+ → Na + ili Ca 2+ → Na + → Mg 2+, zatim za morsku vodu, počevši od ukupne slanosti 1 g / kg, omjeri se mijenjaju: Cl - → SO → HCO i Na + → Mg2 + → Ca2 +. Koncentracije elemenata u tragovima su obično vrlo male, ukupno ne prelaze 0,01% mase svih otopljenih soli. Što je more više izolirano od oceana, to se izrazitije sastav vode razlikuje od onog u oceanu. Od najveće su važnosti uvjeti razmjene vode s oceanom, omjer obujma kontinentalnog otjecanja s volumenom mora, dubina mora i priroda kemijskog sastava voda tekućih rijeka.

Podzemne vode imaju iznimnu raznolikost kemijskog sastava, uključujući ionske. Ionski sastav podzemnih voda ovisi prvenstveno o uvjetima njihovog nastanka i pojave.

Trenutno se sastav površinskih voda u gusto naseljenim područjima svijeta uglavnom formira zbog različitih površinskih (raspršenih) izvora onečišćenja. Riječ je o otjecanju s poljoprivrednih i urbanih područja, s proizvodnih mjesta, cesta, oborina, ali i pod određenim uvjetima - sekundarnog onečišćenja s dna sedimenata. Točkasti izvori dodaju se difuznim izvorima, uglavnom u gradovima. Otpadne vode koje ulaze u grad uvelike variraju u sastavu. Za kućne otpadne vode glavni pokazatelji onečišćenja su hranjive tvari, tj. Tvari koje potiču rast mikroalgi, organskih tvari, sintetskih površinski aktivnih tvari i bakterija. Posljednjih godina povećava se količina ksenobiotika u otpadnim vodama. To su lijekovi, higijenski proizvodi, deterdženti. Nomenklatura ovih "novih" zagađivača uključuje mnogo tisuća predmeta. Utjecaj na žive organizme i zdravlje ljudi u većini njih ostaje neistražen, za takve tvari norme za sadržaj u prirodnoj vodi očito nisu prisutne.

Suvremena vodna tijela u sastavu tvari sadržanih u njima vrlo se razlikuju od prirodnog, nesmetanog stanja čovjeka. Ta razlika će se povećati ako ne poduzmete mjere za smanjenje razine onečišćenja iz gospodarske djelatnosti.

http://water-rf.ru/a1335

Pročitajte Više O Korisnim Biljem