25. prosinca Tečaj ruskog jezika Lyudmile Velikova objavljen je na našoj web stranici.
- Učitelj Dumbadze V. A.
iz škole 162 u Kirovskom okrugu St. Petersburg.
Naša grupa VKontakte
Mobilne aplikacije:
Krom je izgorio u klor. Dobivena sol reagira s otopinom koja sadrži vodikov peroksid i natrijev hidroksid. U dobivenu žutu otopinu doda se suvišak sumporne kiseline, boja otopine promijeni u narančastu. Kada je bakrov (I) oksid reagirao s ovom otopinom, boja otopine postala je plavo-zelena.
Napišite jednadžbe četiri opisane reakcije.
http://chem-ege.sdamgia.ru/test?pid=2451CrCl3 + Cl2 + KOH =? Jednadžba reakcije
Napravite kemijsku jednadžbu prema shemi CrCl3 + Cl2 + KOH =? Koji su proizvodi nastali kao rezultat reakcije? Opisati spoj krom (III) klorid: navesti njegova osnovna fizikalna i kemijska svojstva, kao i metode pripreme.
Kao rezultat propuštanja plinovitog klora kroz mješavinu koja se sastoji od otopine krom (III) klorida i koncentriranog kalijevog hidroksida (CrCl3 + Cl2 + KOH =?), Nastaje srednja sol - kromat i kalijev klorid, kao i voda. Jednadžba molekularne reakcije je:
Napiši ionske jednadžbe, uzimajući u obzir da se plinovite tvari i voda ne razgrađuju na ione, tj. ne razdvajati.
Prva jednadžba se naziva potpuni ion, a drugi je reducirani ion.
Krom (III) klorid je ljubičasto-crveni vatrostalni kristal, koji se razgrađuje pri paljenju i sublimira kada se zagrijava u struji klora. Dobro je otopljen u hladnoj vodi (ali iznimno sporo, otapanje se ubrzava u prisutnosti), hidrolizira se duž kationa. Stvara kristalne spojeve i.
Krom (III) klorid reagira s alkalijama, amonijačnim hidratom. Slabo oksidirajuće sredstvo, u otopini se reducira atomskim vodikom, na visokoj temperaturi - vodikom, kalcijem, kromom. Slab je redukcijski agens, oksidira se u otopini klornom kiselinom, kalijevim permanganatom, halogenom i visokom temperaturom fluorom. Ulazi u reakciju razmjene i kompleksacije.
Neki esencijalni spojevi kroma
Cr (OH)2 slaba baza
Cr (OH)3 O HCrO2 + H2O amfoterni hidroksid
Oksidirajuća i redukcijska sredstva
Načini za dobivanje
2. Silicothermic: 2Cr2O3 + 3Si = 3SiO2 + 4Cr
3. Elektrolitički: 2CrCl3 = 2Cr + 3Cl2
Kemijska svojstva
Površinski oksidni film uzrokuje inertnost kroma na uobičajenoj temperaturi, tako da ovaj metal nije podvrgnut atmosferskoj koroziji (za razliku od željeza).
Kada se zagrije, krom pokazuje svojstva prilično aktivnog metala, što odgovara njegovom položaju u elektrokemijskom nizu napona.
1. Interakcija s O2
Fini krom intenzivno gori u struji kisika. Na zračnoj reakciji s O2 pojavljuje se samo na površini metala.
Pažljivom oksidacijom amalgamiranog kroma nastaje niži CrO oksid.
2. Interakcija s drugim nemetalima
(CR ne stupa u interakciju s H2, ali ga apsorbira u velikim količinama)
CrCL3 i CrS - ionski spojevi.
CrN i rxCy - kovalentne vatrostalne inertne tvari, s tvrdoćom usporedivom s dijamantom.
3. Interakcija s razrijeđenim otopinama HCl i H2SO4
4. Akcija koncentriranog HNO3, H2SO4 i "kraljevska vodka" na kromu.
Te kiseline ne otapaju krom pri običnoj temperaturi, već ga prenose u "pasivno" stanje.
Pasivacija se može djelomično ukloniti snažnim zagrijavanjem, nakon čega se krom počinje vrlo sporo otapati u vreli fin. HNO3, H2SO4, "Royal vodka".
- smjesa koncentriranog HNO33 i HCl (1: 3), otapa zlato i platinske metale (Pd, Os, Ru).
5. Zamjena neaktivnih Me iz vodenih otopina soli.
6. Interakcija s solima, raspadanjem uz stvaranje kisika.
Cr (II) spojevi
CrO - krom (II) oksid.
Čvrsta crna tvar, n. str. u H2O.
Načini za dobivanje
1) sporo oksidiranje kroma otopljenog u živu
2) Sr (OH) dehidracija2 u redukcijskoj atmosferi:
Kemijska svojstva
SrO - nestabilna tvar, lako oksidira s blagim zagrijavanjem do Cr2O3; na višim T nesrazmjerima:
SRO - tipični osnovni oksid, pokazuje svojstva karakteristična za ovu klasu. Reakcije se moraju provoditi u redukcijskom okruženju.
CR (OH)2 - krom (II) hidroksid
čvrsta supstanca žute boje, n. str. u H2O.
reakcije izmjene iz soli Cr2 +:
Kemijska svojstva
Nestabilna tvar, razgrađuje se pri zagrijavanju; brzo oksidira u zraku da nastane zeleni krom (III) hidroksid;
Cr sol 2+
Najvažnije: CrCl2, CrSO4, (CH3COO)2Cr. Hidratirani Cr2 + ion ima blijedo plavu boju.
Načini dobivanja:
1. CR + ne-metal (S, Hal2)
2. Dobivanje soli Cr3 +:
Kemijska svojstva
1. Cr2 + soli su jaka redukcijska sredstva, jer se vrlo lako oksidiraju u soli Cr3 +.
2. CrSO otopina4 u razrijeđenom H2SO4 - izvrstan čistač kisika:
3. S amonijakom, Cr 2+ soli tvore kompleksne soli, amonijake:
Za Cr2 + karakterizirano stvaranje dvostrukih sulfata, na primjer: K2Cr (SO4)2• 6H2O
CR (III) spojevi
, najvažniji prirodni spoj kroma. Cr2oh3, dobiven kemijskim metodama, je tamno zeleni prah.
Načini za dobivanje
1. Sinteza jednostavnih tvari:
2. Toplinska razgradnja krom (III) hidroksida ili amonijevog dikromata:
3. Dobivanje dikromata ugljikom ili sumporom:
Cr2O3 koristi se za proizvodnju boje "krom zelena" s toplinskom i otpornošću na vlagu.
Kemijska svojstva
Cr2O3 - tipični amfoterni oksid
U obliku praha reagira s jakim kiselinama i jakim alkalijama, u kristalnom obliku - kemijski inertnoj tvari.
Najkorisnije reakcije uključuju sljedeće:
1. Oporavak radi dobivanja metalnog kroma:
2. Fuzija s oksidima i karbonatima aktivnih metala:
Dobiveni metakromiti su derivati metakromne kiseline HCrO2.
3. Dobivanje kromovog (III) klorida:
CR (OH)3 - krom (III) hidroksid.
Formirana u obliku plavkasto-sivog sedimenta pod djelovanjem alkalija na sol Cr 3+:
Gotovo vodotopivi hidroksid može postojati kao koloidna otopina.
U krutom stanju, krom (III) hidroksid ima promjenjiv sastav Cr2O3• nN2O. Gubitak molekule vode, Cr (OH)3 pretvara se u metahidroksid SrO (ON).
Kemijska svojstva
CR (OH)3 - amfoterni hidroksid, sposoban za otapanje u kiselinama i lužinama:
CR (OH)3 + ZON - = [Cr (OH)]6] 3 - geksagidroksohromitanion
Pri topljenju s čvrstim alkalijama nastaju metakromiti:
Soli Cr 3+.
Otapanje precipitata Cr (OH)3 u kiselinama dobiva se Cr nitrat (NO3)3, klorid SrSl3, Cr sulfat2(SO4)3 i druge soli. U čvrstom stanju najčešće sadrže sastav molekula kristalne vode, čija količina ovisi o boji soli.
Najčešća je dvostruka sol KCr (SO4)2• 12H2O - krom-kalijev alum (plavo-ljubičasti kristali).
Kromiti, ili kromati (III) - soli koje sadrže Cr 3+ u sastavu aniona. Bezvodni kromiti dobiveni fuzijom Cr2O3 s oksidima dvovalentnih metala:
U vodenim otopinama, kromiti postoje kao hidrokso kompleksi.
Kemijska svojstva
Najkarakterističnija svojstva Cr (III) soli su:
1. Nanošenje kationa Cr 3+ pod djelovanjem alkalija:
Karakteristična boja taloga i njegova sposobnost otapanja u suvišku alkalija koriste se za razlikovanje Cr 3+ iona od drugih kationa.
2. Jednostavna hidrolizabilnost u vodenim otopinama, uzrokujući vrlo kiselu prirodu medija:
CR3 + + H2O = SrN 2+ + N +
Cr (III) soli s anionima slabih i hlapljivih kiselina ne postoje u vodenim otopinama; budući da se podvrgavaju nepovratnoj hidrolizi, na primjer:
3. Redoks aktivnost:
a) oksidirajuće sredstvo: soli Cr (III) → soli spoja (VI)
vidi "Dobivanje soli Cr (VI)"
b) redukcija: soli Cr (III) → soli (II)
vidi "Priprema Cr (II) soli"
4. Sposobnost stvaranja složenih spojeva - amonijaka i akvakompleksa, na primjer:
Cr (VI) spojevi
CrO3 - kromov oksid (VII) krom trioksid, krom anhidrid.
Kristalna supstanca je tamnocrvene boje, vrlo higroskopna, lako topljiva u vodi. Glavni način dobivanja:
Kemijska svojstva
CrO3 - kiselinski oksid, aktivno međudjeluje s vodom i lužinama, tvoreći kromne kiseline i kromate.
Kromni anhidrid je izuzetno energetski oksidirajući agens. Na primjer, etanol se pali kada je u kontaktu sa CrO.3:
Produkt redukcije anhidrida kroma je obično Cr.2O3.
Kromna kiselina - H2CrO4, H2Cr2O7.
Kemijska svojstva
Kada se otopi CrO3 U vodi nastaju 2 kiseline:
Obje kiseline postoje samo u vodenim otopinama. Između njih se uspostavlja ravnoteža:
Obje kiseline su vrlo jake, gotovo potpuno disocirane u prvoj fazi:
- soli koje sadrže anione kromne kiseline CrO4 2-. Gotovo sve imaju žutu boju (rjeđe - crvenu). Samo su alkalijski i amonijevi kromati dobro topljivi u vodi. Kromati teških metala n. str. u H2O. Najčešći: Na2CrO4, K2CrO4, RCrO4 (žute krune).
Načini za dobivanje
1. CrO fuzija3 s osnovnim oksidima, bazama:
2. Oksidacija spojeva Cr (III) u prisutnosti alkalija:
3. CR spajanje2O3 s alkalijama u prisutnosti sredstva za oksidaciju:
Kemijska svojstva
Kromati postoje samo u razrijeđenim alkalnim otopinama koje imaju žutu boju karakterističnu za CrO anione.4 2-. Nakon zakiseljavanja otopine, ti se anioni pretvaraju u narančaste dikromatske anione:
2SrO4 2- + 2H + = Cr2O7 2- + H2O Ova se ravnoteža odmah pomiče u jednom ili drugom smjeru kako se mijenja pH otopina.
Kromati su jaka oksidirajuća sredstva.
Kada se zagrijavaju, kromati teških metala se razgrađuju; na primjer:
- soli koje sadrže dikromatne anione Cr2O7 2-
Za razliku od monokromata, oni imaju narančastocrvenu boju i imaju znatno bolju topljivost u vodi. Najvažniji dikromati su K2Cr2O7, na2Cr2O7, (NH4)2Cr2O7.
Dobivaju se iz odgovarajućih kromata pod djelovanjem kiselina, čak i vrlo slabih, na primjer:
Kemijska svojstva
Vodene otopine dikromata imaju kiselo okruženje zbog uspostavljene ravnoteže s kromatonima (vidi gore). Oksidacijska svojstva dikromata najizraženija su u zakiseljenim otopinama:
Kada se redukcijska sredstva dodaju kiselim otopinama dikromata, boja se dramatično mijenja od narančaste do zelene, što je karakteristično za Cg3 + spojeve.
Primjeri OVR uz sudjelovanje dikromata kao oksidirajućih sredstava
Ova reakcija se koristi za proizvodnju krom-alum KCr (SO4)2 • 12H2O
http://examchemistry.com/content/lesson/neorgveshestva/hrom.htmlKlor i krom
1. Chrome
Krom je uključen u metabolizam proteina, kolesterola, ugljikohidrata.
Nedostatak kroma u tijelu
Nedostatak kroma u tijelu može se razviti uz dugotrajno hranjenje uglavnom hranom siromašnom kromom, koristeći velike količine šećera, što pomaže eliminirati krom u urinu. Ti proizvodi uključuju kruh od kvalitetnog brašna, slastice.
Nedostatak kroma u tijelu dovodi do smanjenja osjetljivosti tkiva na inzulin, pogoršanja njihove apsorpcije glukoze i povećanja sadržaja u krvi.
Dnevna potreba: Dnevna potreba za odraslom osobom u kromu je 0,20 - 0,25 mg.
Izvori kroma: Krom je bogat kruhom od cjelovitog zrna, povrćem, mahunarkama, žitaricama.
2. Klor
Klor je dio izvanstanične tekućine, sudjeluje u formiranju klorovodične kiseline žlijezde u želucu, regulaciji metabolizma vode i osmotskom tlaku. Klor pridonosi odlaganju glikogena u jetri, igra ulogu u sustavu pufera krvi, sudjeluje u regulaciji osmotskog tlaka i metabolizmu vode te ima kiseli učinak na tijelo.
Hipokloremija se manifestira sljedećim simptomima:
letargija;
* pospanost;
* anoreksija;
* slabost;
* Povraćanje;
tahikardija;
- snižavanje krvnog tlaka;
* zbunjenost;
konvulzije;
* povećana razina zaostalog dušika u krvi.
Prekomjerni klor u tijelu: hiperkloremija dovodi do zadržavanja tekućine u tkivima.
Dnevna potreba: Dnevna potreba za odraslom osobom u kloru je oko 5-7 g.
Izvori klora: Glavni izvor klora za ljudsko tijelo je natrijev klorid. Klor bogat morskim plodovima.
Kombinacija oba minerala zastupljena je u preparatu Nitricon Plus. Sastojci: školjke žitarica pšenice, plavo-zelena mikroalga Spirulina.
http://mir-zdor.ru/hlor-i-hrom.htmlKlor i krom
Dakle, novi zadatak C2:
Dobivaju se otopine: kalijev tetrahidroksaluminat, krom (III) klorid, natrijev karbonat i ugljična kiselina.
Napišite jednadžbe četiri moguće reakcije između svih predloženih tvari, bez ponavljanja para reagensa.
Radimo prema planu:
1. Ovdje težak naziv, kao što je "kalijev tetra-hidrokso-aluminat" može uzrokovati poteškoće, iako se ovaj složeni spoj često spominje u školskom tečaju kemije. Općenito, možete raditi s kompleksnim spojevima, na primjer, ovdje >>.
Ime "ugljična kiselina" također može uzrokovati određene poteškoće, budući da je ova tvar nestabilna, jer se reagens obično ne koristi, a kao proizvod se odmah razgrađuje u ugljični dioksid i vodu. Ali u principu, ravnoteža se uspostavlja u vodi kada je zasićena ugljičnim dioksidom, a dio tog plina je u obliku ugljične kiseline. To omogućuje korištenje odgovarajuće formule za takvu gaziranu vodu.
2. Uz iznimku ugljične kiseline, tri preostale tvari u ovom kompletu su soli. Ali to su soli vrlo slabih kiselina (aluminat i karbonat) i vrlo slaba baza (krom klorid). Stoga su visoko hidrolizirani (reakcije hidrolize soli mogu se ponoviti ovdje >>), a njihova otopina ima alkalnu i kiselu okolinu, što je i zabilježeno.
Naše tvari praktički ne posjeduju OB svojstva. Naravno, za krom, stupanj oksidacije +3 je intermedijer, i da li bi jaki oksidacijski agensi ili jaki redukcijski agensi mogli igrati ulogu u kompletu. Ali ovdje nema ništa slično.
Ovako će izgledati svojstva tvari:
Klor i krom
Krom u normalnim uvjetima je inertan metal, kada se zagrijava postaje vrlo aktivan.
- Interakcija s nemetalima
Kada se grije iznad 600 ° C, krom gori u kisiku:
S fluorom reagira na 350 ° C, s klorom - pri 300 ° C, s bromom - na temperaturi vrućine, stvarajući krom (III) halide:
Reagira s dušikom na temperaturama iznad 1000 ° C kako bi nastao nitrid:
Sumpor pri temperaturama iznad 300 ° C tvori sulfide iz CrS u Cr5S8, na primjer:
Reagira s borom, ugljikom i silicijem u obliku borida, karbida i silicida:
Cr + 2Si = CrSi2 (moguće formiranje Cr3Si, Cr5si3, CrSi).
Ne utječe izravno na vodik.
Interakcija vode
U fino zagrijanom stanju, krom reagira s vodom u obliku krom (III) oksida i vodika:
Interakcija s kiselinama
U elektrokemijskom nizu napona metala, krom je do vodika, istisne vodik iz otopina neoksidirajućih kiselina:
U prisutnosti kisika nastaju soli kroma (III):
Koncentrirana dušična i sumporna kiselina pasiviraju krom. Krom se u njima može rastopiti samo s jakim zagrijavanjem, nastaju soli kroma (III) i proizvodi za redukciju kiseline:
Interakcija s alkalnim reagensima
U vodenim otopinama alkalija, krom se ne otapa, sporo reagira s alkalijskim talinama i tvori kromite i otpušta vodik:
Reagira s alkalnim talinama oksidacijskih sredstava, primjerice kalijevim kloratom, dok krom ulazi u kalijev kromat:
Dobivanje metala iz oksida i soli
Krom je aktivni metal, sposoban za zamjenu metala iz otopina njihovih soli:
http://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/neorg/uchpos/text/g4_10_3.htmlPriručnik tutor u kemiji
SESIJA 10
10. razred (prva godina studija)
Nastavak. Za početak vidi br. 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11/2006
plan
1. Redoks reakcije (OVR), stupanj oksidacije.
2. Proces oksidacije, najvažniji redukcijski agensi.
3. Proces oporavka, najvažniji oksidansi.
4. Redoks dvojnost.
5. Glavni tipovi interne molekularne interdisciplinarnosti (intermolekularni, intramolekularni, nesrazmjerni).
7. Metode sastavljanja jednadžbi OVR-a (bilance elektrona i elektrona).
Sve kemijske reakcije na temelju promjena stupnjeva oksidacije atoma koji sudjeluju u njima mogu se podijeliti u dvije vrste: IAD (javlja se s promjenom stupnjeva oksidacije), a ne IAD.
Stupanj oksidacije je uvjetni naboj atoma u molekuli, izračunat na temelju pretpostavke da u molekuli postoje samo ionske veze.
PRA v i l i d i n i n t h t h h h
Oksidacijsko stanje atoma jednostavnih tvari je nula.
Zbroj oksidacijskih stanja atoma u kompleksnoj tvari (u molekuli) je nula.
Oksidacijsko stanje atoma alkalijskih metala je +1.
Stupanj oksidacije atoma zemno-alkalijskih metala +2.
Oksidacijsko stanje atoma bora i aluminija je +3.
Oksidacijsko stanje atoma vodika je +1 (u hidridima alkalnih i zemnoalkalnih metala –1).
Oksidacijsko stanje atoma kisika je –2 (u peroksidima –1).
Svaki OVR je kombinacija procesa povratka i vezanja elektrona.
Proces povratka elektrona naziva se oksidacija. Čestice (atomi, molekule ili ioni) koje doniraju elektrone nazivaju se redukcijskim sredstvima. Kao rezultat oksidacije, povećava se stupanj oksidacije reducirajućeg agensa. Redukcijska sredstva mogu biti čestice u nižim ili srednjim oksidacijskim stanjima. Najvažnija redukcijska sredstva su: svi metali u obliku jednostavnih tvari, posebno aktivni; C, CO, NH3, PH3, CH4, SiH4, H2S i sulfidi, halogenidi i metalni halidi, metalni hidridi, metalni nitridi i fosfidi.
Proces vezanja elektrona naziva se restauracija. Čestice koje prihvaćaju elektrone nazivaju se oksidatori. Kao rezultat redukcije, oksidacijsko stanje oksidansa se smanjuje. Oksidatori mogu biti čestice u višim ili srednjim stupnjevima oksidacije. Glavni oksidanti: jednostavne nemetalne tvari s visokom elektronegativnošću (F2, cl2, O2), kalijev permanganat, kromati i dikromati, dušična kiselina i nitrati, koncentrirana sumporna kiselina, perklorna kiselina i perklorati.
Tvari koje sadrže čestice u srednjem oksidacijskom stanju mogu djelovati i kao oksidirajuća sredstva i kao redukcijska sredstva, tj. pokazuju redoks dvojnost. To su sumporna kiselina i sulfiti, hipoklorična kiselina i hipokloriti, peroksidi itd.
Postoje tri vrste redoks reakcija.
Intermolekularni OVR - oksidacijski agens i redukcijski agens su dio različitih tvari, na primjer:
Intramolekularni OVR - oksidirajući agens i redukcijski agens su dio iste tvari. To mogu biti različiti elementi, na primjer:
ili jedan kemijski element u različitim stupnjevima oksidacije, na primjer:
Disproporcijacija (samo-oksidacija-samozapaljenje) - oksidacijsko sredstvo i redukcijski agens su isti element u srednjem oksidacijskom stanju, na primjer:
IAD su od velike važnosti, jer je većina reakcija koje se odvijaju u prirodi ovog tipa (proces fotosinteze, izgaranje). Osim toga, IAD aktivno koristi ljude u svojim praktičnim aktivnostima (oporaba metala, sinteza amonijaka):
Za kompilaciju OVR jednadžbi možete koristiti metodu elektronske ravnoteže (elektronički sklopovi) ili metodu elektronsko-ionske ravnoteže.
Metoda elektroničke bilance:
Metoda ravnoteže elektron-ion:
Test na "redoks reakcijama"
1. Kalijev dikromat je tretiran sa sumpornim dioksidom u otopini sulfata, a zatim s vodenom otopinom kalijevog sulfida. Konačna tvar X je:
a) kalijev kromat; b) krom (III) oksid;
c) krom (III) hidroksid; g) krom (III) sulfid.
2. Što je reakcijski produkt između kalijevog permanganata i bromovodične kiseline koji može reagirati sa sumporovodikom?
a) brom; b) mangan (II) bromid;
c) manganov dioksid; g) kalijev hidroksid.
3. Kada se željezo (II) jodid oksidira dušičnom kiselinom, nastaju jod i dušikov monoksid. Koliki je omjer koeficijenta oksidatora i koeficijenta redukcijskog sredstva u jednadžbi ove reakcije?
a) 4: 1; b) 8: 3; c) 1: 1; d) 2: 3.
4. Stupanj oksidacije ugljikovog atoma u bikarbonatnom ionu jednak je:
a) +2; b) –2; c) +4; d) +5.
5. Kalijev permanganat u neutralnom mediju vraća se na:
a) mangan; b) mangan (II) oksid;
c) mangan (IV) oksid; d) kalijev manganat.
6. Zbroj koeficijenata u jednadžbi reakcije manganovog dioksida s koncentriranom klorovodičnom kiselinom je:
a) 14; b) 10; c) 6; d) 9.
7. Od navedenih spojeva očituje se samo oksidacijska sposobnost:
a) sumpornu kiselinu; b) sumporne kiseline;
c) hidrogen sulfidnu kiselinu; g) kalij sulfat.
8. Od navedenih spojeva redoks dvojnost se očituje u:
a) vodikov peroksid; b) natrijev peroksid;
c) natrijev sulfit; g) natrijev sulfid.
9. Od dolje navedenih vrsta reakcija redoks reakcije su:
a) neutralizacija; b) oporavak;
c) nesrazmjer; d) razmjena.
10. Stupanj oksidacije ugljikovog atoma ne poklapa se numerički s njegovom valencijom u tvari:
http://him.1september.ru/article.php?ID=200601303Velika enciklopedija nafte i plina
Klorid - Chrome
CrC13 - 6H20 krom klorid tvori kristale raznih vrsta, čija boja varira od ljubičaste do zelene, a njihove otopine imaju sličnu boju. [1]
Krom klorid se otopi u čistoj vodi iznimno sporo, ali u prisutnosti iona Crp ili redukcijskih sredstava koja mogu reducirati Cr I do Cr11 (na primjer, SnCL), brzo prelazi u otopinu. To se objašnjava činjenicom da se u procesu otapanja elektron prenosi iz Crp u otopini kroz klorni most do iona Cr111 na površini kristala. Nastali Cr11 ion napušta kristal i stupa u interakciju s novim Cgsna ionom površine. Moguće je da se takav proces dogodi bez uklanjanja iona Cr11 s površine. [2]
Kromovi kloridi su obećavajuća sirovina za proizvodnju tehničkog kroma. [3]
Krom (III) klorid sublimira i taloži se na manje zagrijanom kraju cijevi, odakle se hladi staklenom lopaticom ili staklenom šipkom nakon hlađenja uređaja u slaboj struji klora. [4]
Krom klorid CgC13-6H2O (GOST 4473-69) dobiva se analogijom s redukcijom otopine reaktivnog CgO3 u 35% HC1 s etilnim alkoholom (završetak s perhidrolom), isparavanjem na p 1 54 g / cm3 i kristalizacijom. Eksperimenti UNIKHIM je pokazao mogućnost upotrebe piljevine kao redukcijskog sredstva. [5]
CrC13 - 6H2O krom klorid - zeleni ili ljubičasti kristali. Dobiva se iz kromovog oksida i klora ili klorovodične kiseline. Koristi se kao dodatak ksantanskoj gumi u obliku umreženih lanaca. [6]
Krom (III) klorid sublimira i taloži se na manje zagrijanom kraju cijevi, odakle se hladi staklenom lopaticom ili staklenom šipkom nakon hlađenja uređaja u slaboj struji klora. [7]
Krom klorid CrCI3 6H2O - zeleni ili ljubičasti kristali. Dobiva se iz kromovog oksida i klora ili klorovodične kiseline. Koristi se kao dodatak ksantanskoj gumi u obliku umreženih lanaca. [8]
Krom klorid se dobiva u samoj instalaciji pod djelovanjem vodika na ferokromu, zasićenom vodenom klorovodikom. Tvrdoća kromiranog sloja je visoka, posebno za čelike s visokim udjelom ugljika. [9]
Krom klorid se otopi u jednakoj količini vode po masi i zagrijava pod refluksom oko sat vremena. Zatim se dobivena otopina snažno ohladi (sa smjesom za hlađenje) i zasiti s klorovodikom, miješajući otopinu cijelo vrijeme. [10]
Krom (II) klorid je vrlo jak redukcijski agens, cr2-041 b) koji primjenjuju Cook, Hazel i Mac-Nab-bom55 za vraćanje UVI na UIV; suvišak redukcijskog sredstva uklonjen je oksidacijom zraka upotrebom fenosafranina kao indikatora. Djelovanjem Cr11 ta se boja reducira na bezbojni spoj. Kada se oksidira zrakom, indikator postaje ružičast. Shatko 56 opisuje dobivanje arsena (III) s kromom (II) u elementarno stanje. [11]
Krom klorid se otopi u jednakoj količini vode i prokuha oko 1 sat u tikvici opremljenoj refluksnim kondenzatorom. Zatim se dobivena otopina snažno ohladi (sa smjesom za hlađenje) i zasiti s klorovodikom, uz miješanje otopine. Temperatura ne bi trebala porasti iznad 0 ° C. Nakon nekoliko sati, zelena otopina je odvojena od istaloženih kristala, kristali su isprani dekantiranjem sa hladnom koncentriranom solnom kiselinom, odsisani i isprani suhim acetonom dok tekućina za ispiranje ne postane gotovo bezbojna. [12]
Kromovi kloridi (CgC13, CgC12) koriste se za kromiranje čelika, pri čemu se željezo na površini zamjenjuje kromom. Triklorid se koristi kao katalizator u proizvodnji poliolefina, za oksidaciju klorovodika u klor. Krom triklorid i kromil klorid se koriste za pripravu kompleksnih spojeva kroma i za dobivanje brojnih organokromnih derivata. Kao sredstvo za suzbijanje štetočina preporučuje se otopina kromil klorida u ugljikovom tetrakloridu. [13]
Struktura krom klorida može se zamisliti kao kubična gusto zapakirana rešetka klornih iona s kromovim ionima smještenim u oktaedarnim međuprostorima. Ioni kroma su raspoređeni u kolutove, kao što je to uočeno u grafitu, s g / 3 mjesta koja su ostala prazna. [14]
Pare kromovog klorida se dobivaju propuštanjem osušenog vodika i sušenjem HC1 na vrućem zraku kroz zemljani ferokrom na 950 ° C.
http://www.ngpedia.ru/id578307p1.htmlPriručnik za kemičare 21
Kemija i kemijska tehnologija
Krom klorid
Formulirajte reakcijske jednadžbe u alkalnom okruženju krom (III) klorida a) s bromom b) s vodikovim peroksidom. [C.248]
Primjer. 2. Oksidacija krom klorida, (III) kalijevog permanganata u alkalnoj formi, molekularna reakcijska shema [c.127]
Što se događa pri dodavanju otopine natrijevog sulfida otopinama a) krom (II) klorida [p.248]
Krom (III) klorid reagira s otopinom natrijevog hidroksida i precipitat precipitata kromovog (III) hidroksida (jednadžba 3). Međutim, krom (III) hidroksid, koji posjeduje amfoterna svojstva, može reagirati s otopinom natrijevog hidroksida, u potpunosti na /. 4 114.3-1.4-40 ovo otapanje (jednadžba 4). Iz stanja problema postoji - = [c.139]
Otopine soli kroma (III) obično imaju plavo-ljubičastu boju, ali kad se zagriju, postaju zelene, a neko vrijeme nakon hlađenja postaju iste boje. Ova promjena boje je posljedica stvaranja izomernih hidrata soli, koji su složeni spojevi u kojima su sve ili dio molekula vode koordinirane u unutarnjoj sferi kompleksa. U nekim slučajevima takvi hidrati se mogu izolirati u krutom obliku. Tako je krom klorid kristalni hidrat (JII) r ls-HjO poznat u tri izomerna oblika u obliku plavo-ljubičastih, tamnozelenih i svijetlozelenih kristala istog sastava. Struktura ovih izomera može se ustanoviti na temelju različitog odnosa njihovih svježe pripremljenih otopina prema srebrovom nitratu. Pod djelovanjem potonjeg na otopinu plavo-ljubičaste [c.655]
Hidratni izomerizam krom (III) klorida. U dvije epruvete dodajte nekoliko kristala soli CgCl-6H20 i dodajte po 5-7 kapi vode. Zagrijte sadržaj jedne od njih do vrenja i usporedite boju otopina hladnog i vrućeg krom (III) klorida. Razrijeđene hladne otopine rla imaju plavo-ljubičastu boju. U potonjem, ioni kroma su u obliku heksa-kvakroma [c.151]
Iskustvo 2. Formiranje vodenih kompleksa kroma (II). U tikvicu stavite nekoliko cink granula, ulijte 2-3 ml zakiseljene HOi o klorovodične kiseline razrijeđenom otopinom krom (III) klorida i tankim slojem acetona. Objasnite promjenu boje otopine. Izlijte otopinu brzo u epruvetu, zatvorite čep i sačuvajte. [C.130]
Nastali krom klorid se ne ekstrahira, tako da je pojava ove reakcije nepoželjna. Nastali klor djeluje na organske molekule. Stoga je preporučljivo koristiti koncentraciju HC1 do 3 mol / l, a koncentraciju natrij bikromata [str.
Pod djelovanjem koncentrirane klorovodične kiseline na kalijev dikromat, oslobađa se klor i dobiva se zelena otopina koja sadrži krom (III) klorid [c.657]
Dobivanje hidroksida i krom acetata (II). 1. Ulijte 1 ml koncentrirane otopine natrijevog hidroksida u epruvetu. Pipetirajte isti volumen otopine krom (II) klorida dobivenog u prethodnom pokusu i sipajte u otopinu alkalije. Nastaje žuti precipitat kromovog (II) hidroksida. Precipitat podijeliti na dva dijela i odrediti njegovu topljivost u suvišku koncentrirane alkalne otopine i klorovodične kiseline. [C.149]
Snimite podatke o iskustvu. Označite boju klora. Napišite jednadžbe reakcija koje se odvijaju, uzimajući u obzir da se kalijev dikromat pretvara u krom klorid (HI), a kalijev permanganat u mangan klorid (II). Navedite oksidans i redukcijsko sredstvo. [C.132]
Pri spajanju vodenih otopina kloridnog klorida CrCl3 i natrijevog NaaS sulfida nastaje precipitat kromovog hidroksida, a ne kromovog sulfida, dok se u sličnim postupcima stvaraju talozi RegZ3, FeS, MnS, NiS, oS. Objasniti. [C.81]
Interakcija kalijevog dikromata s viškom klorovodične kiseline proizvodi krom (III) klorid i klor [c.159]
Otopina krom klorida (Pl) se ulije u epruvetu i otopina KOH se doda kap po kap kako bi se otopio početno stvoreni precipitat. Otopina vodikovog peroksida se ulije u otopinu kalijevog kromita (boja otopine) i epruveta se blago zagrijava plamenom plamenika dok se ne pojavi žuta boja. [C.52]
Rad pod otopinom Natrijevog sulfida se prelije u otopinu krom (III) klorida. Koji spoj taloži i koji se plin oslobađa [c.102]
Dobivanje kromovog (II) klorida redukcijom krom (III) klorida. Ulijte 2-3 ml otopine krom (III) klorida u epruvetu, dodajte isti volumen koncentrirane klorovodične kiseline i oko 0,5 ml benzena ili toluena. Zatim u epruvetu dodajte nekoliko komada granuliranog cinka. Pazite na promjenu boje početne otopine zbog redukcije kroma (III) u plavo-plavi krom (I). Spremite otopinu kroma (II) za daljnje pokuse. Pod slojem organskog otapala koje štiti otopinu CrCOa od oksidacije zraka, krom (II) kloridna otopina je prilično dobro očuvana. [C.149]
Spojevi kroma (P). Kada se krom otopi u klorovodičnoj kiselini, dobije se plava otopina koja sadrži krom klorid (11) la. Ako se ovoj otopini dodaju lužine, precipitat žutog taloga kromovog hidroksida 11) Cr (0H) 2, Lromo spojevi (P) su nestabilni i brzo oksidiraju kisikovim zrakom do spojeva kroma (Pl). [C.655]
Dakle, izomerija hidrata kromovog (III) klorida je posljedica različite specifičnosti istih skupina (HjO i C1) između unutarnjih i vanjskih koordinacijskih sfera i može poslužiti kao primjer sjedećeg HSOiMepMH (str. 59J). [C.656]
Studentu je dano 1.00 g amonij bikromata da se dobije koordinacijski spoj. Ovaj uzorak je izgorio, što je rezultiralo kromovim oksidom (1P), vodom i plinovitim dušikom. Kromov oksid (Pl) je bio prisiljen reagirati na 600 ° C s ugljikovim tetrakloridom, zbog čega je dobiven krom klorid (Pl) i fosgen (COLE). Obrada kromovog klorida (P1) u suvišku količine tekućeg amonijaka dovela je do stvaranja heksaminkrom (P1) klorida. Izračunaj [str.248]
Krom klorid, koji nastaje primjenom klorovodika, koji djeluje na krom ili ferokrom, na visokim temperaturama, služi kao sredstvo za zasićenje termokromiranja. Postupak se provodi prema slijedećoj reakciji na temperaturi od oko 1000 ° C [str. 322].
Koordinacija dovodi do promjene u nalozima za obveznice (Slika 1). Tako su redovi C = C i C - C veza za slobodni akrilonitril 1.894 odnosno 1.157. Kada se koordinira akrilonitril s kromovim kloridom, dolazi do smanjenja poretka veze C = C na 1.796 i povećanja naloga za C-C vezu do [str.
S obzirom na vrstu koordinacije koja se razmatra, događaju se i promjene u nalozima obveznica sN i N-M (sl. 2). Nalog obveznice = N u slobodnom zkrilonitirle ozlijeđenom 2, 528, At. donor-akceptorska interakcija akrilonitrila s kromovim kloridom smanjuje redoslijed veza = N na 2,334, a redoslijed veza N-M je 1.011. Kod usklađivanja hektara mononitrila s manganovim kloridom dobiva se veza = N [c.151]
Krom (III) hidroksidni sol. Krom (III) hidroksid se dobije reakcijom kromovog (III) klorida s amonijevim karbonatom. U tu svrhu, 10 ml 2% CgCh otopine se razrijedi s vodom do 100 ml. U razrijeđenu otopinu doda se kap po kap, uz mućkanje, oko 5,0 ml 20% -tne vodene otopine (NH4) 20a do taloga hidroksida, bu-6 83 [p.83].
U 0,5 ml otopine natrijevog acetata dodajte 0,5 ml otopine krom (II) klorida. Taloži se crveni precipitat krom (II) acetat dihidrata Cr (CH3C00) 2-2H20. Dobiveni spoj je jedna od najstabilnijih kromovih (II) soli. [C.149]
Smanjivanje svojstava krom (II) klorida. Ulijte 5-7 kapi kalijevog permanganata i kalijevog dikromata u dvije epruvete i zakiselite ih s nekoliko kapi razrijeđene sumporne kiseline, dodajte 5-7 kapi vode u treću epruvetu. Otpipetirajte otopinu krom (II) klorida i dodajte kap po kap dok otopina KMPO4 u prvoj epruveti nije obezbojena, a narančasta boja K2SH2O7 postaje zelena, tipična za spojeve kroma (III), u drugom i izbjeljivanju joda u trećoj cijevi. [C.149]
Krom klorid SgS1z-6N. O oblikuje izomere različitih boja [c.127]
Obavljanje posla Stavite dva kristala krom klorida CrOb-bNaO i 10 kapi vode u dvije epruvete. Ostavite jednu epruvetu kao kontrolu, a drugu zagrijte na vreloj mikrobi i promatrajte promjenu boje. [C.127]
Neka sol sadrži 26,53% soli, 35,37% kroma i 38,1% kisika. Odredite formulu soli. Izračunajte masu soli koja se troši njegovom interakcijom s viškom klorovodične kiseline, ako se za to vrijeme formira i izluči krom (III) klorid [str.28]
Očito, početna sol je krom (III) klorid. Krom (III) oksid je otporan na sve vrste atmosferskih utjecaja, ima intenzivnu boju i koristi se u proizvodnji uljanih boja koje se nazivaju krom zeleni. [C.93]
Masa 1 mol CrCl2 je 158,5 g. Na temelju izračuna izvedenih pomoću jednadžbi (3), (2) i (1), može se reći da je početna količina krom klorida 0,4 mol, što je 158,5-0., 4 = 63,4 g. [P.93]
Budući da je, prema stanju problema, stvoreno 101,2 g (0,4 mol) BaSr04 taloga, tada je krom (III) klorid u početnoj smjesi soli bio 63,4 g (0,4 mol) (jednadžbe 6–3). ). U tom slučaju, masa aluminijevog klorida je 117 (180,4 - 63,4) g. [C.177]
Pogledajte stranice na kojima se spominje pojam krom klorid: [str.248] [c.199] [c.38] [str.43] [c.439] [str.131] [c.563] [str..228] [c.139] Vidi poglavlja u:
Tehnologija mineralnih soli, 2. dio (1974.) - [c.565, c.621]
Rezultati znanosti: Kemijske znanosti, kemija i tehnologija sintetičkih visoko-molekularnih spojeva, svezak 8 (1966) - [str.617].
Tehnologija mineralnih soli H 2 (0) - [c.565, c.621]
Tehnologija mineralne soli Izdanje 2 (0) - [c.383]
http://chem21.info/info/165907/EGE kemijski posao 37 (ranije C2)
1. Precipitat dobiven interakcijom otopina željeza (III) sulfata i barijevog nitrata je filtriran, a filtrat je obrađen s viškom natrijevog hidroksida. Talog je odvojen i kalciniran. Dobiveni materijal je obrađen otopinom klorovodične kiseline u suvišku. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.
2. Litij spojen sa sumporom. Dobivena sol je tretirana razrijeđenom klorovodičnom kiselinom, dok je plin evoluirao s mirisom pokvarenih jaja. Ovaj plin je izgorio u suvišku kisika, dok se plin oslobodio s karakterističnim jakim mirisom. Propuštanjem ovog plina u višak natrijevog hidroksida nastaje srednja sol. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.
3. Kalijev nitrat se termički razgrađuje. Oslobođeni plin u svjetlu prolazi kroz zasićenu otopinu sumporovodika u vodi. Istaložena žuta tvar je fuzionirana s željezom, a dobivena sol je tretirana razrijeđenom klorovodičnom kiselinom. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.
4. Elektrolitska talina natrijevog klorida. Plin koji se oslobađa na anodi reagira s vodikom kako bi se stvorila nova plinovita tvar s karakterističnim jakim mirisom. Otopio se u vodi i obradio izračunatom količinom kalijevog permanganata, uz stvaranje žuto-zelenog plina. Ova tvar reagira kad se ohladi natrijevim hidroksidom. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.
cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaCIO + H2O
Natrijev nitrat je kondenziran s kromovim oksidom u prisutnosti natrijevog karbonata. Istodobno oslobođeni plin reagirao je s viškom otopine barijevog hidroksida s taloženjem bijele boje. Talog se otopi u suvišku otopine klorovodične kiseline i u dobivenu otopinu se doda srebrni nitrat sve dok precipitacija ne prestane. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.
6. Litij reagira s vodikom. Produkt reakcije je otopljen u vodi, nastao je plin koji je reagirao s bromom, a rezultirajuća otopina reagirala s klorom uz zagrijavanje do nastanka smjese dviju soli. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.
6. Natrij u zraku. Dobivena kruta tvar apsorbira ugljični dioksid oslobađanjem kisika i soli. Potonja sol je otopljena u klorovodičnoj kiselini i otopini srebrnog nitrata je dodana dobivena otopina. U isto vrijeme pao bijeli sirast sediment. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.
7. Kaliya spojen sa sumporom. Dobivena sol je tretirana klorovodičnom kiselinom. Plin oslobođen u isto vrijeme propušten je kroz otopinu kalijevog dikromata u sumpornoj kiselini. Istaložena žuta tvar je filtrirana i legirana aluminijem. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.
8. Magnezij otopljen u razrijeđenoj dušičnoj kiselini. U otopinu se sukcesivno dodaju natrijev hidroksid, bromovodična kiselina, natrijev fosfat. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.
Kalcij je izgorio u atmosferi dušika. Dobivena sol se razgrađuje kipućom vodom. Otpušteni plin je spaljen u kisiku u prisutnosti katalizatora, te je otopini klorovodične kiseline dodana suspenzija. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.
Kalcij reagira s dušikom u kalcijev nitrid:
Pod djelovanjem vode, posljednji spoj ide u kalcijev hidroksid i amonijak:
Oksidacija amonijaka kisikom u prisutnosti katalizatora dovest će do stvaranja dušikovog oksida (II):
Kalcijev hidroksid ulazi u reakciju neutralizacije sa solnom kiselinom:
10. Barij se otopi u razrijeđenoj dušičnoj kiselini, dok se oslobađa bezbojni plin - oksid koji ne stvara soli. Dobivena otopina podijeljena je na tri dijela. Prvi je uparen do suhog, dobiveni talog je kalciniran. U drugi dio se doda otopina natrijevog sulfata sve dok se ne istaloži talog; u treći je dodana otopina natrijevog karbonata. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.
Kada se barij oksidira dušičnom kiselinom, oslobađaju se barijev nitrat, dušikov oksid (I) i voda:
Termička razgradnja barijevog nitrata dovodi do stvaranja barijevog nitrita i kisika:
Kao rezultat reakcije izmjene barijevog nitrata s natrijevim sulfatom precipitira se barijev sulfat:
Interakcija natrijevog karbonata s barijevim nitratom će se završiti, jer će se barijev karbonat istaložiti:
11. Aluminij reagira s Fe304. Dobivena smjesa tvari se otopi u koncentriranoj otopini natrijevog hidroksida i filtrira. Krutina je spaljena u atmosferi klora, a filtrat je obrađen koncentriranom otopinom aluminijevog klorida. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.
Kao rezultat prve reakcije nastaju aluminijev oksid i željezo:
Iz ove smjese tvari s koncentriranom otopinom natrijevog hidroksida reagirati će aluminijev oksid:
Čvrsti ostatak je željezo, koje, u interakciji s klorom, daje željezo (III) klorid:
Interakcija natrijevog tetrahidroksaluminata s aluminijevim kloridom dovodi do stvaranja aluminijevog hidroksida i natrijevog klorida:
12. Barijev sulfat spojen je s koksom. Kruti ostatak je otopljen u klorovodičnoj kiselini, nastali plin je reagirao sa sumpornim oksidom (IV), a otopina s natrijevim sulfitom. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.
Ugljik reducira barijev sulfat na sulfid:
BaSO4 + 4S = BaS + 4CO
Potonji reagira s klorovodičnom kiselinom u obliku sumporovodika:
Interakcija vodikovog sulfida sa sumpornim oksidom (IV) daje sumpor i vodu:
Barijev klorid ulazi u reakciju izmjene s natrijevim sulfitom
13. Silicij je otopljen u koncentriranoj otopini natrijevog hidroksida. Ugljični dioksid propušten je kroz dobivenu otopinu. Talog je filtriran, osušen i podijeljen u dva dijela. Prvi je otopljen u fluorovodičnoj kiselini, drugi je spojen s magnezijem. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.
Silicij reagira s koncentriranom otopinom natrijevog hidroksida kako bi nastao natrijev silikat i oslobađanje vodika:
Pod djelovanjem ugljičnog dioksida, natrijev silikat pretvara se u natrijev karbonat i silicijev dioksid:
Silicij oksid reagira s fluorovodikom u obliku silicijevog fluorida i vode:
Silicij oksid reagira s magnezijem u obliku silicija i magnezijevog oksida:
Si02 + 2Mg = Si + 2MgO.
14. Azot pri zagrijavanju na katalizatoru reagira s vodikom. Dobiveni plin se apsorbira s otopinom dušične kiseline, upari do suhog i dobivena kristalna tvar se podijeli na dva dijela. Prvi se razgrađuje na temperaturi od 190-240 ° C, pri čemu nastaje samo jedan plin i vodena para. Drugi dio se zagrijava s koncentriranom otopinom kaustične sode. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.
Interakcija dušika i vodika proizvodi amonijak:
Njegova reakcija s dušičnom kiselinom će dovesti do amonijevog nitrata:
Razgradnja amonijevog nitrata može se odvijati u nekoliko smjerova, ali samo u jednom nije smjesa dušikovih oksida, već samo njezin oksid:
Kada natrijev hidroksid reagira s amonijevim nitratom, nastaju natrijev nitrat, amonijak i voda:
15. Crveni fosfor oksidira ključanjem dušične kiseline. Plin oslobođen tijekom ovog procesa apsorbira se s otopinom kalijevog hidroksida. Produkt oksidacije u prvoj reakciji je neutraliziran s natrijevim hidroksidom, i otopina kalcijevog klorida je dodana kap po kap u dobivenu reakcijsku masu dok se talog ne oslobodi. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.
Dušična kiselina oksidira fosfor u fosfornu kiselinu; također tvori dušikov oksid (IV) i vodu:
Dušikov oksid (IV) nesrazmjeran u otopini kalijevog hidroksida:
Fosforna kiselina reagira neutralizacijom s natrijevim hidroksidom:
Interakcija natrijevog fosfata i kalcijevog klorida tvori kalcijev fosfat i natrijev klorid:
16. Kisik je podvrgnut električnom pražnjenju u ozonizatoru. Dobiveni plin propušten je kroz vodenu otopinu kalijevog jodida, uz oslobađanje novog plina bez boje i mirisa, koji podržava gorenje i disanje. U atmosferi posljednjeg plina spalio se natrij, a tako dobivena krutina reagirala je s ugljičnim dioksidom. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.
Kisik se reverzibilno pretvara u ozon:
Kada potonji reagira s kalijevim jodidom, nastaju jod, kisik i kalijev hidroksid:
Natrij oksidira kisik do natrijevog peroksida:
Interakcija potonjeg s ugljičnim dioksidom dovest će do stvaranja natrijevog karbonata i kisika:
17. Koncentrirana sumporna kiselina reagirala je s bakrom. Plin oslobođen tijekom ovog procesa je potpuno apsorbiran suviškom otopine kalijevog hidroksida. Produkt oksidacije bakra pomiješa se s izračunatom količinom natrijevog hidroksida dok se ne oslobodi talog. Potonji je otopljen u suvišku klorovodične kiseline. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.
Tijekom oksidacije bakra s koncentriranom sumpornom kiselinom nastaju bakreni (II) sulfat, sumporni oksidi (IV) i voda:
Sumporni oksid (IV) reagira s kalijevim hidroksidom u obliku srednje soli:
U interakciji bakrovog sulfata (II) s natrijevim hidroksidom u omjeru 1: 2 talog bakrenog hidroksida (P):
Zadnji spoj se neutralizira klorovodičnom kiselinom:
18. Krom spaljen u atmosferi klora. Kalijevom hidroksidu se doda kap po kap u dobivenu sol do taloženja taloga. Talog je oksidiran s vodikovim peroksidom u kaustičnoj kalijevoj kiselini i uparen. U dobiveni kruti ostatak dodan je suvišak vruće otopine koncentrirane klorovodične kiseline. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.
Ogorčeni kromom pod klorom nastaje krom (III) klorid:
Interakcija ovog spoja s kalijevim hidroksidom taloži talog krom hidroksida (III):
Oksidacija kromovog (III) hidroksida vodikovim peroksidom u alkalnom mediju odvija se prema sljedećoj jednadžbi:
Kalijev kromat može se razgraditi razrijeđenim kiselinama kako bi se oblikovali dikromati, a s koncentriranom vrućom klorovodičnom kiselinom ulazi u redoks reakciju:
19. Kalijev permanganat je tretiran s koncentriranom vrućom klorovodičnom kiselinom. Plin oslobođen tijekom ovog postupka je sakupljen, i otopina kalijevog hidroksida je dodana kap po kap reakcijskoj masi dok se talog ne oslobodi. Sakupljeni plin je propušten kroz vruću otopinu kalijevog hidroksida i nastala je smjesa dvije soli. Otopina je uparena, kruti ostatak je kalciniran u prisustvu katalizatora, nakon čega je jedna sol ostala u krutom ostatku. Napišite jednadžbe opisanih reakcija.
Kalijev permanganat oksidira klorovodičnu kiselinu u klor. U ovom slučaju, proizvod redukcije je mangan (II) klorid:
To je manganov (II) klorid koji reagira s kalijevim hidroksidom:
Kod neproporcionalnog klora u vrućoj lužini nastaje mješavina kalijevog klorida i kalijevog klorata:
Nakon isparavanja vode i zagrijavanja iznad njezina tališta, kalijev klorat se raspada u različitim smjerovima. U prisutnosti katalizatora, produkti raspadanja su kisik i kalijev klorid:
http://himege.ru/ege-ximiya-37/