Velika enciklopedija nafte i plina

Glavni Povrće

Velika enciklopedija nafte i plina

Tartrati - soli vinske kiseline. [C.286]

Soli vinske kiseline nazivaju se tartrati. [C.210]

Smetnje uzrokovane prisutnošću složenog spoja. Treba imati na umu da kompleksni spojevi u procesu analize vrlo često interferiraju s provođenjem mnogih reakcija. Prema tome, mnogi kationi koji se talože pomoću OH-iona i drugih taloga u obliku odgovarajućih spojeva u prisutnosti nekih organskih tvari (vinska, jabučna i limunska kiselina, glicerin, itd.), Karakterizirani prisutnošću oksigora> CH (OH) i nazivaju se hidroksi spojevi, nisu taloži se pomoću OH-iona i drugih reagensa. Primjerice, A1 " "ioni s OH-ionima daju bijeli talog A1 (0H) h. U prisutnosti tartrata (soli vinske kiseline) AG" -ioni ne stvaraju talog s OH-ionima. To je zbog formiranja izdržljivog složenog aluminijevog iona s tartaratom, koji se ne može razgraditi alkalijama. [C.105]

Soli vinske kiseline nazivaju se tartrati. [C.614]

Mnoge soli vinske kiseline - tartrati - vrlo su topljive u vodi, ali je kisela kalijeva sol slabo topljiva. [C.152]

U prisutnosti soli vinske kiseline, lužine ne precipitiraju hidrokside nekih teških metala. Dakle, ako se radi o smjesi otopina bakar sulfata i tartrata alkalnog metala [c.581]

U epruvetu se doda 1 kap otopine vinske (vinske kiseline), 2 kapi otopine kalijevog hidroksida i snažno protrese. U ovom slučaju postupno se stvara bijeli kristalni talog kisele kalijeve soli vinske kiseline - kalijevog kiselog tartrata, koji nije topljiv u vodi. [C.84]

Srednje soli vinske kiseline nazivaju se tartrati, kiselo-hidrotartrati. [C.585]

Tartrati su soli vinske kiseline. [C.369]

Smanjenje pH vrijednosti sladovine prije fermentacije omogućuje proizvodnju više prozirnih vina bez stranih mirisa, budući da su divlji kvasci i bakterije još uvijek inhibirani u soku, a učinak startera na kvasac počinje ranije. Smanjenje pH vrijednosti sladovine je ograničeno djelovanjem kiseline na okus vina. Na odnos između pH i titrirane kiselosti utječu kationi prisutni u soku, osobito kalij i natrij. Nakon mljevenja grožđe, oslobađa se kalij i mogu se tvoriti soli vinske kiseline (KH-tartarat i KNg-tartarat). Stupanj kationske izmjene [5] je kvocijent podjele količine kationa prisutnih na količinu vinske i jabučne kiseline sadržane u soku, što znači da sokovi s visokim sadržajem kalija i / ili natrija karakteriziraju visoki pH i kiselost, bez da vinari pružaju velike mogućnosti za korekciju sladovine., [C.132]

Soli vinske kiseline - tartrati - široko se primjenjuju. Tartar se koristi u bojanju tkanina, au prehrambenoj industriji kao dodatak u proizvodnji kolača. [C.303]

Na kraju tečaja u Ecole Normal (Pariz), Pasteur2 je odlučio, kako bi produbio svoje znanje na području kristalografije, ponoviti niz preciznih mjerenja koja je provostem provodio na raznim tartaratima (soli vinske kiseline) neposredno prije toga (1841.). Rezultati Pasteurovih definicija u velikoj se mjeri podudaraju s onima koji su opisani ranije, ali tijekom rada pronašao je vrlo zanimljivu činjenicu. [C.83]

Monosaharidi se oksidiraju s Benedict reagensom i inge reagensom (tekućinom za filer) koja sadrži katione bakra (II). [Razlika između ovih reagensa leži u činjenici da se u točki vrenja filtracije, otopina kalijeve natrijeve vinske kiseline (tartaratni ioni) koristi za stabilizaciju kationa bakra (II) [c.401]

Iskustvo 35. Dobivanje tartarata i kalijevog hidrotartrata. U epruvetu stavite 2 kapi 15% otopine vinske kiseline (46) i 2 kapi 5% otopine kalijevog hidroksida (47) i protresite. Bijela k1) postupno se ističe: metalni precipitat slabo topljive vinske kiseline kalijeve kiseline (kalijev hidrotartrat). Ako talog ne ispadne, ohladite cijev pod tekućom vodom i utrljajte unutarnju stijenku cijevi staklenom šipkom. Dodajte još 4-5 kapi 5% otopine kalijevog hidroksida. Kristalni talog se postupno otapa, jer se formira kalijeva sol vinske kiseline (kalijev tartarat) koja je visoko topiva u vodi. Uštedite otopinu kalijevog tartarata za pokus 36. [c.455]

Etilen diamin tartarat. Kristali etilen-diamin soli vinske kiseline (simbol EDV) kristaliziraju u monoklinskom sustavu (slika 20.26, a). Kemijski sastav etilen diamin tartrata 6H14N2O6. Kristal etilen diamin tartrata ima osam neovisnih piezoelektričnih modula. Vrijednosti dviju od njih su jednake, respektivno, i = 3,4x jedinice. SGSÉ 2., = —3,1-10 “jedinica SGSÉ [12]. [C.339]

Od vinske soli tartrata, kisela kalijeva sol C4H5O6K se ističe svojom netopljivošću u vodi, koja se stoga koristi u analitičkoj kemiji za otkriće kalijevog iona. Prosječna kalcijeva sol je još manje topljiva. Dvostruka sol antimonila i kalija (emetički kamen) [str. 581]

Tartrati (stupanj 1 (ha) e) nazivaju se solima vinske kiseline, SOMOM.

Vinoična kiselina tvori veliki prozirni kristal., lako raspori1.sh u vodi i alkoholu, topi se na 170 °. Rješenja EU-a rotiraju polariziranu svjetlost udesno, ali s povećanjem koncentracije i smanjenjem temperature, rotacija slabi i konačno, kada je hladna otopina prezasićena, prelazi u lijevu rotaciju. Soli α-vinske kiseline, tartrati i njeni esteri također rotiraju u desno. [C.410]

Vidi stranice na kojima se spominje pojam tartaratnih soli vinske kiseline: [c.197] [c.671] [c.671] [c.487] [c.411] [c.410] [c.445] [p.262] [str. 63] [str. 64] [str. 84] [str. 65] [str. 63] [str. 64] [str. 63] [str. 64] [str. 140] [str. [c.392] [p.232] Glavna načela organske kemije svezak 1 (1963) - [c.581]

http://chem21.info/info/496463/

Vinska kiselina

Vinska kiselina je organski spoj - dibazična hidroksi kiselina formule HOOC-CH (OH) -CH (OH) -COOH.

Vinska kiselina (inače dioksisukcinska ili vinska kiselina) je bezbojni i bezbojni kristali koji imaju vrlo kiseli okus.

Kao dodatak hrani, vinska kiselina se naziva E334.

Vinska kiselina u svom prirodnom obliku nalazi se u mnogim plodovima. Pogotovo u mnogim grožđa i citrusa. Kod nekih proizvoda se kombinira s magnezijem, kalcijem ili kalijem.

U početku je vinska kiselina dobivena kao nusproizvod vinske industrije. Uglavnom se koristio za sprečavanje rasta bakterija u vinu u bačvama i bačvama.

Dobivanje vinske kiseline

Dobivanje vinske kiseline igra važnu ulogu u razvoju kemije. Vjeruje se da je prvi pokus na dobivanju vinske kiseline proveo alkemičar Jabir ibn Hayyan u prvom stoljeću. Međutim, suvremeni način njegove proizvodnje razvio je švedski kemičar Carl Wilhelm Scheele tek u 18. stoljeću.

Sada se vinska kiselina proizvodi iz raznih sirovina, uglavnom iz otpada industrije vina. Glavni izvori proizvodnje vinske kiseline su:

Suhi vinski kvasac, koji se dobiva u procesu proizvodnje vina, kao i osušeni sedimenti, koji nastaju tijekom skladištenja sumporne sladovine;
Tartar, koji se formira na zidovima spremnika tijekom fermentacije i skladištenja vina. U pravilu, soli vina u tartaru čine 60-70%;
Vinska vapno nastalo pri preradi kvasca, komadića i ostataka vina kod pranja bačava i drugih spremnika na mnogim vinarijama;
Naslage krede, koje nastaju u procesu smanjenja kiselosti vina i grožđanog mošta s kalcijevim karbonatom.

Soli vinske kiseline - tartrati nastaju tijekom fermentacije soka od grožđa.

Svojstva vinske kiseline

Glavno svojstvo vinske kiseline je njegova sposobnost usporavanja prirodnih promjena, što dovodi do kvarenja hrane. U malim količinama, ne samo da je siguran za ljude, nego i blagotvorno djeluje na njegovo tijelo. Poput prirodne vinske kiseline, koja se nalazi u plodovima, E334 dijetetski dodatak ima antioksidativna svojstva i blagotvorno djeluje na metaboličke i probavne procese u tijelu.

Zahvaljujući tim svojstvima, vinska kiselina E334 kao dodatak hrani odobrena je za uporabu u proizvodnji pića i proizvoda u mnogim zemljama svijeta, što omogućuje značajno povećanje njihovog roka trajanja.

Međutim, velike doze vinske kiseline nisu sigurne jer je to mišićni toksin koji može uzrokovati paralizu i smrt.

Primjena vinske kiseline

Uporaba vinske kiseline uobičajena je u raznim industrijama, i to u:

Prehrambena industrija kao konzervans i zakiseljivač;
Kozmetička industrija, gdje je E334 sastavni dio mnogih krema i losiona za tijelo i lice;
Farmaceutska industrija, gdje se široko koristi u proizvodnji raznih topivih lijekova, kao i šumećih tableta i nekih drugih lijekova;
Analitička kemija - za detekciju aldehida i šećera, kao i za odvajanje racemata organskih tvari u izomere;
Izgradnja - usporiti sušenje nekih građevinskih materijala, kao što su cement i žbuka;
Tekstilna industrija - za bojenje tkanina.

Upotreba vinske kiseline (E334) u prehrambenoj industriji

Glavna uporaba vinske kiseline u prehrambenoj industriji pokazala se kao regulator antioksidansa, konzervansa i kiselosti u proizvodnji:

marmelade;
Sladoled;
Stolne vode i gazirana pića;
Konzervirana hrana;
bombona;
Razne konditorske proizvode (kao emulgator i konzervans);
vino;
Jelly.

Pronašli ste pogrešku u tekstu? Odaberite ga i pritisnite Ctrl + Enter.

74-godišnji stanovnik Australije James Harrison postao je davatelj krvi oko 1000 puta. Ima rijetku krvnu skupinu čija antitijela pomažu u preživljavanju novorođenčadi s teškom anemijom. Tako je Australac spasio oko dva milijuna djece.

Četiri kriške tamne čokolade sadrže oko dvije stotine kalorija. Dakle, ako ne želite biti bolji, bolje je da ne jedete više od dvije kriške dnevno.

Tijekom kihanja naše tijelo potpuno prestaje raditi. Čak se i srce zaustavlja.

Želudac osobe dobro se nosi sa stranim predmetima i bez medicinske intervencije. Poznato je da želučani sok može čak i otopiti kovanice.

Tijekom života prosječna osoba proizvodi čak dva velika slina.

Rijetka je bolest Kourouova bolest. Samo predstavnici plemena krzna u Novoj Gvineji su bolesni. Pacijent umire od smijeha. Smatra se da je uzrok bolesti jedenje ljudskog mozga.

Padajući s magarca, vjerojatnije je da ćeš slomiti vrat nego pasti s konja. Samo nemojte pokušavati pobiti tu tvrdnju.

Kada se ljubitelji ljube, svaki od njih gubi 6,4 kalorije u minuti, ali u isto vrijeme razmjenjuju gotovo 300 vrsta različitih bakterija.

Mnogi lijekovi su se najprije prodavali kao lijekovi. Heroin se, na primjer, prvotno stavio na tržište kao lijek za kašalj. I liječnici su preporučili kokain kao anesteziju i kao sredstvo za povećanje izdržljivosti.

Ako je vaša jetra prestala raditi, smrt bi se dogodila u roku od 24 sata.

U Velikoj Britaniji postoji zakon prema kojem kirurg može odbiti operaciju na pacijentu ako puši ili ima prekomjernu težinu. Osoba mora odustati od loših navika, a onda možda neće trebati operaciju.

Osim ljudi, samo jedno živo biće na planeti Zemlji - psi - pati od prostatitisa. Ovo su doista naši najodaniji prijatelji.

Poznati lijek "Viagra" izvorno je razvijen za liječenje arterijske hipertenzije.

Prema mnogim znanstvenicima, vitaminski kompleksi su praktički beskorisni za ljude.

Milijuni bakterija se rađaju, žive i umiru u našim crijevima. Može se vidjeti samo uz snažno povećanje, ali ako se spoje, uklopit će se u običnu šalicu za kavu.

Psorijaza je kronična, neinfektivna bolest koja pogađa kožu. Još jedno ime za bolest je ljuskavi versicolor. Psoriatic plakovi mogu biti locirani tamo gdje.

http://www.neboleem.net/vinnaja-kislota.php

Svojstva vinske kiseline i njezinih soli

Tijekom fermentacije precipitiraju se soli vinske kiseline, što smanjuje kiselost vina. Gubitak kamenca zbog činjenice da se u vodeno-alkoholnim otopinama njegova topljivost smanjuje s povećanjem postotka alkohola.

Vinska kiselina je bezbojni prozirni kristali, topivi u vodi i alkoholu. Ispada iz tartaratnih soli izlaganjem mineralnim kiselinama (sumpornoj, klorovodičnoj). Vinska kiselina u slobodnom stanju u otpadu vina vrlo je mala ili uopće ne postoji.

U slučajevima kada su sve soli vinske kiseline, topljive i netopljive, koje se nalaze u tretiranom otpadu, potrebno očistiti od onečišćujućih tvari, djelovati s mineralnim kiselinama (sumpornom ili klorovodičnom). Na taj način se soli prenesu u otopinu koja se taloži, a talog, koji je nečistoća, odvoji se odvodom tekućine i tako se dobije pročišćeni produkt. Tekućina, koja je otopina vinske kiseline, tretira se vapnom.

Bitartrat ili kiseli kalijev tartrat (KH5C4O6), Čist je bezbojni kristali koji daju bijeli prah, koji je prilično topljiv u vrućoj vodi i slabo hladan, pri brušenju.
Bitartrat se ne otapa u alkoholu. U vodeno-alkoholnim otopinama njegova se topljivost smanjuje s povećanjem sadržaja alkohola.
Bitartrat je jedna od najvažnijih tvari u grožđu, uglavnom u soku od grožđa. Ukupni sadržaj tartaratnih soli u soku od grožđa varira u prosjeku od 7 do 9 g / l.
Pri pretvaranju soka od grožđa u vino za vrijeme i nakon fermentacije, neke od tartaratnih soli ispadaju; te soli, koje se talože na dnu i na zidovima bačve, tartar, a osim bitartrata, koji je kiseli kalijev tartrat, u sladovini ima mnogo manje kalcijeve vinske kiseline, taloži se u vino uz bitartrat u formiranju kamenca.
Povećanjem sadržaja alkohola u vinu bitartrat se taloži.
To se obično uočava tijekom alkoholizacije pivarstva i vina, kao i tijekom stvaranja alkohola u sladovini tijekom fermentacije.
Također dolazi do prolapsa bitartrata. kada temperatura vina padne, što se događa pri prijenosu vina u prostorije s nižom temperaturom, primjerice, kada se vino prebacuje iz sobe za fermentaciju u podrum. Učinak snižavanja temperature vina na gubitak tartaratnih soli može se uočiti prilikom stavljanja vina u hladnjake.
Kao i sve tartaratne soli, bitartrat je visoko topljiv u mineralnim kiselinama. To se koristi u proizvodnji u svim slučajevima kada je potrebno potpuno otopiti tartaratne soli u otpadu, uključujući bitartrat.
Topivost kiselog kalijevog tartarata ne ovisi samo o sadržaju alkohola u fermentacijskoj mošti, već io njegovom ukupnom sastavu.

Kalcijev tartrat (CaH4C4O6) je bijela kristalna supstanca. U vodi je netopljiv, ali se dobro otopi u mineralnim kiselinama. Malo je iscijedenja kalcija i kvasca. Njegova količina u otpadu se povećava ako se za vrijeme proizvodnje vina sladovina ili pulpa tretiraju solima vapna, na primjer, kod lijevanja, ili pri preradi otpada upotrebljava se tvrda voda koja sadrži višak soli vapna. Stoga, pri radu na ekstrakciji tartaratnih soli iz otpada od vinarstva ne treba koristiti vodu bogatu vapnenim solima. Primjerice, ako se voda koja sadrži vapno koristi u obradi komadića, dio bitartrata prelazi u vinski vapno i ostaje u komarama. Budući da je vinski vapno (CaH4C4O6) gotovo netopivo u vodi, ponovno vrenje ne uklanja tarticitni kalcij koji se istaložio na stisci, a otpušta se istisnutom. Samo tretman sa sumpornom ili klorovodičnom kiselinom, koji otapaju tartaratne soli, omogućuje izlučivanje tartaratnog vapna od istiskivanja.
Tartar je naslaga tartaratnih soli na zidovima vinskog pribora. Ove naslage nastaju tijekom fermentacije i starenja vina. Tartar se sastoji uglavnom od bitartrata.
Osim toga, tu je i mala količina drugih tartaratnih soli: vinski vapno, tartarat magnezija i drugih, kao i strane tvari (kvasac, bakterije i zagađivači).

Pročišćena kristalizacija zubnog kamenca koristi se u medicini pod nazivom cremalartarta, dobar stabilizator proteina za bičenje, koji se koristi u galvansko tinjanje i bojenje tkanina.
Sadržaj tartaratnih soli u kamencu u prosjeku iznosi oko 60%, au nekim slučajevima i 70% i više.

za istodobno uklanjanje kamenca i smanjenje razine kalcija u vinima.

Crystalferm je novi, ekonomični proizvod posebne namjene namijenjen istovremenom uklanjanju kamenca (kalijevog tartrata) i kalcija (kalcijev tartarat) u vinu. Ovaj preparat se posebno preporučuje za liječenje vina s udjelom kalcija od 90 do 120 mg / l, jer će im jedan tretman omogućiti da u potpunosti stabiliziraju vino do kristalnog zamućenja.

Pripravak CRYSTALLFERM potpuno je otopljen u vodi (1: 5) i zatim dodan u vino uz stalno miješanje.

Važno je da bistro vino bude temeljito pročišćeno i filtrirano. Koloidi vina (bjelančevine, pektini, polisaharidi, polifenoli) značajno inhibiraju reakciju kamenca i kalcija, stoga je dopušteno obrađivati samo potpuno stabilno na koloidno zamućeno vino.

Proces taloženja kalija i kalcija u potpunosti se odvija u roku od 3-7 dana (ovisno o sadržaju kalija i kalcija), uz potpuno miješanje obrađenog vina 1-2 puta dnevno.

http://vinodelie.com/2018/01/23/svojstva-vinnoj-kisloty-i-ee-solej/

Budite na valu! Budite s nama!

Vinska kiselina: strukturna formula, svojstva, priprema i uporaba

Od DA

Vinska kiselina pripada klasi karboksilnih kiselina. Ova supstanca je dobila ime zbog činjenice da je glavni izvor njegove proizvodnje sok od grožđa. Tijekom fermentacije potonje, kiselina se oslobađa u obliku slabo topljive kalijeve soli. Glavno područje primjene ove tvari je proizvodnja prehrambenih proizvoda.

Opći opis

Vinska kiselina spada u kategoriju acikličkih dibaznih hidrokarbonata, koje sadrže i hidroksilne i karboksilne skupine. Takvi spojevi se također nazivaju hidroksilnim derivatima karboksilnih kiselina. Ova tvar ima druga imena:

dioksiyantarnaya;
vinska;
2,3-dihidroksibutandioična kiselina.

Kemijska formula vinske kiseline: S4N6O6.

Ovaj spoj je karakteriziran stereoizometrijom, može postojati u 3 oblika. Strukturne formule vinske kiseline prikazane su na slici ispod.

Najstabilniji je treći oblik (mesovic kiselina). D- i L-kiseline su optički aktivne, ali smjesa ovih izomera, uzeta u ekvivalentnim količinama, je optički neaktivna. Ova kiselina se također naziva r-ili i-vinska (racemska, grožđana). Po izgledu, ova tvar je bezbojni kristal ili bijeli prah.

Lokacija u prirodi

L-vinska (RR-vinska) i grožđana kiselina nalaze se u velikim količinama u grožđu, proizvodima njegove prerade, kao iu kiselim sokovima mnogih plodova. Po prvi put ovaj je spoj izoliran iz kamenca - sedimenta koji pada u proizvodnju vina. To je mješavina kalijevog tartrata i kalcija.

Mesička kiselina se ne nalazi u prirodi. Može se dobiti samo umjetnim sredstvima - kuhanjem u kaustičkim alkalijama D- i L-izomera, kao i oksidacijom maleinske kiseline ili fenola.

Fizičke značajke

Glavna fizikalna svojstva vinske kiseline su:

Molekularna težina - 150 a. e. m.
Talište: o D- ili L-izomer - 170 ° C; kiselinu grožđa - 260 ° C; mezovska kiselina - 140 ° C.
Gustoća - 1,66-1,76 g / cm3.
Topivost - 135 g bezvodne tvari na 100 g vode (na temperaturi od 20 ° C).
Toplina sagorijevanja - 1096,7 kJ / (g) mol).
Specifični toplinski kapacitet je 1,26 kJ / (mol ° S).
Molarni toplinski kapacitet je 0,189 kJ / (mol ° S).

Kiselina je visoko topljiva u vodi, dok je apsorpcija topline i smanjenje temperature otopine.

Kristalizacija iz vodenih otopina odvija se u hidratnom obliku (2S4H6O6) H20. Kristali su u obliku rombičnih prizmi. Za mesovic kiselinu, oni su prizmatični ili ljuskavi. Kada se zagrijava iznad 73 ° C, bezvodni oblik kristalizira iz alkohola.

Kemijska svojstva

Vinska kiselina, kao i druge hidroksi kiseline, ima sva svojstva alkohola i kiselina. Funkcionalne skupine - COOH i –OH mogu reagirati s drugim spojevima neovisno ili međusobno utjecati, što određuje kemijske karakteristike ove tvari:

Elektrolitička disocijacija. Vinska kiselina je jači elektrolit od matičnih karboksilnih kiselina. D- ili L-izomeri imaju najveći stupanj disocijacije, mezovinska kiselina je najmanje.
Nastajanje kiselih i srednjih soli (tartarati). Najčešći su: tartarat i kalijev tartrat, kalcijev tartarat.
Nastajanje s metalima kelatnih kompleksa koji imaju različitu strukturu. Sastav ovih spojeva ovisi o kiselosti medija.
Formiranje estera supstitucijom -OH u karboksilnoj skupini.

Kada se L-vinska kiselina zagrije na 165 ° C, u proizvodu prevladavaju mesovic i grožđane kiseline, u rasponu od 165-175 ° C - grožđana kiselina, i više od 175 ° C - metavične kiseline, koja je žućkasta smola.

Kada se zagrije na 130 ° C, grožđana kiselina u smjesi s klorovodičnom kiselinom djelomično se pretvara u mezovičnu kiselinu.

Svojstva soli

Među svojstvima soli vinske kiseline su slijedeće:

KHC4H4O6 kiselina kalijeva sol (kalijev hidrotartrat, tartar): o slabo topiva u vodi i alkoholu; o taloži se pri produženom izlaganju; o ima oblik bezbojnih malih kristala, čiji oblik može biti rombičan, kvadratni, šesterokutan ili pravokutan; o relativna gustoća - 1,973.
Kalcij CaC4H4O6 tartarat: o izgled - rombički kristali; o slabo topljiv u vodi.
Prosječna kalijeva sol K2C4H4 H2 0,5 H2O, kisela kalcijeva sol CaH2 (C4H4O6) 2 - dobra topljivost u vodi.

sinteza

Postoje dvije vrste sirovina za proizvodnju vinske kiseline:

Vinska kaša (proizvod iz prerade tropskih, sedimentnih kvasaca, otpad od proizvodnje alkoholnog pića od vinskog materijala);
kalijev hidrotartrat (nastao u mladom vinu tijekom njegovog hlađenja, kao i tijekom koncentracije soka od grožđa).

Akumulacija vinske kiseline u grožđu ovisi o njegovoj raznolikosti i klimatskim uvjetima u kojima je uzgajana (u hladnim godinama manje).

Vatreni vapno se prvo očisti od nečistoća ispiranjem vodom, filtracijom, centrifugiranjem. Kalijev hidrat se melje u kugličnim mlinovima ili drobilicama do veličine čestica od 0,1-0,3 mm, a zatim se prerađuje u vapno u izmjenjivoj reakciji taloženja pomoću klorida i kalcijevog karbonata.

Prijem vinske kiseline se proizvodi u reaktorima. Prvo se u nju ulije voda nakon pranja gipsane sluzi, zatim se napuni kamenac brzinom od 80-90 kg / m3. Ta se masa zagrijava na 70-80 ° C. U nju se dodaju kalcijev klorid i vapneno mlijeko. Raspadanje kamenca traje 3-3,5 sati, nakon čega se suspenzija filtrira i ispere.

Iz vinske kiseline vapno se ekstrahira razgradnjom H2SO4 u reaktoru otpornom na kiselinu. Masa se zagrije na 85-90 ° C. Višak kiseline na kraju procesa se neutralizira kredom. Kiselost otopine ne smije biti veća od 1,5. Zatim se otopina vinske kiseline upari i kristalizira. Otopljeni gips se taloži.

Područja primjene

Uporaba vinske kiseline uglavnom je povezana s prehrambenom industrijom. Njegova uporaba pridonosi povećanom apetitu, povećanoj sekretornoj funkciji želuca i gušterače te poboljšava probavni proces. Prije je vinska kiselina bila u širokoj upotrebi kao sredstvo za zakiseljavanje, ali je sada zamijenjena limunskom kiselinom (uključujući i proizvodnju vina u preradi vrlo zrelog grožđa).

Diacetil acetat se koristi za poboljšanje kvalitete kruha. Zahvaljujući njegovoj upotrebi, povećavaju se poroznost i volumen mrvice, kao i vrijeme skladištenja.

Glavna područja primjene vinske kiseline su zbog svojih fizikalno-kemijskih svojstava:

regulator kiselosti i kiselosti;
antioksidans;
konzervansa;
katalizator za rješavanje problema s vodom u organskoj sintezi i analitičkoj kemiji.

U prehrambenoj industriji, tvar se koristi kao dodatak E334 u takvoj hrani kao:

tijesto, kolačići;
Konzervirana hrana od povrća i voća;
žele i džemovi;
pića s niskim alkoholom, limunada.

Metavska kiselina se koristi kao stabilizator, aditiv za sprečavanje zamućenja vina, šampanjca i kamenca.

Proizvodnja vina i varenje

Okus vina ovisi o sadržaju vinske kiseline. Kada je premala, ispada neukusno. To se često vidi u grožđu koje se uzgaja u toplim klimama. Uz visoku koncentraciju tvari, piće postaje suviše opor.

Vinska kiselina se dodaje u sladovinu ako je njezina razina niža od 0,65% za crvena vina i 0,7-0,8% za bijelo vino. Podešavanje se vrši prije fermentacije. Isprva se radi na prototipu, zatim se tvar dodaje u sladovinu malim porcijama. Ako je vinska kiselina u suvišku, provedite hladnu stabilizaciju. Inače, kristali se talože u bocama vina koje se može prodati.

U proizvodnji piva, kiselina se koristi za pranje kultiviranog kvasca iz divljine. Posljednja infekcija piva uzrok je njezina zamračenja i sklapanja braka. Dodavanjem i male količine vinske kiseline (0,5-1,0%) neutraliziraju se ti mikroorganizmi.

http://www.navolne.life/post/vinnaya-kislota-strukturnaya-formula-svoystva-poluchenie-i-primenenie

Vinska kiselina. Svojstva, proizvodnja, uporaba i cijena vinske kiseline

Pun je naranče, limete, ogrozda i trešnjinih plodova, plodova nara i papaje. Ali glavni izvor tvari je grožđe. Jeste li prepoznali heroinu članka? Radi se o vinskoj kiselini. U znanstvenom svijetu to se naziva dioxiac.

Spoj je izveden iz sukcinske kiseline s formulom C₄H₆O₄. C₄H₆O₆ - to je vinska kiselina. Formula prikazuje broj atoma u molekuli, ali ne i njihovu lokaciju. U međuvremenu, elementi se mogu distribuirati prema 4 sheme.

Grožđe sadrži vinsku kiselinu

Prema tome, spoj vina ima nekoliko izomera. Jedna od njih, na primjer, je grožđana kiselina. Tu je i L-vino, mezovinnaya. Njihova se svojstva uvelike razlikuju. Ali počnimo s generalom.

Svojstva vinske kiseline

Vinske kiseline tvore kristale. Oni su bjelkasti, bez mirisa. Okus je, kao što odgovara kiselini, kiselkast. To je zahvaljujući heroina u članku sokovi od mnogih voća i bobica imaju isti okus. U voću, kao što znate, puno vlage. Budući da u njemu ne lebde kristali, jasno je da se junakinja članka lako disocira u vodi, tj. Raspada se u ione.

Otopina vinske kiseline dobiva se miješanjem s etilnim alkoholom. U disocijaciji benzena i etera također dolazi, ali polako, a ne potpuno. To se odnosi na sve izomere kiseline. Usput, ima ih 4.

U uvodnom dijelu nije navedena D-vinska kiselina. Također se naziva i vinski. Kristali tvari su prozirni, imaju prizmatični oblik, veliki, poput dragulja.

Formula vinske kiseline

U izomeru L-vina, agregati su manji, bijeli, gotovo neprozirni. Međutim, i D-i L-kristali se tale na 170 stupnjeva. Keltski prah omekšava već na skali od 140 Celzija, a sastojci grožđa trebaju sve.

Voditelji topivosti u vodi su L- i D-izomeri. Mozovinnaja i grožđane kiseline se sporo disociraju. Topljivost soli nastalih izomerima heroina u članku također je različita.

Kao i sve kiseline, ona interagira s metalima. Dobivene su srednje ili kisele soli. Srednje dueti s vinskom kiselinom s metalima se lako otapaju u vodi.

Kisele soli u njemu se ne razbijaju. Prilikom pripreme alkoholnih pića, one se izgrebu iz zidova posuda i omogućuju recikliranje, tj. Proizvodnju organske kiseline.

Srednje soli junakinje članka kristaliziraju samo u otopinama kaustičnih alkalija. Takozvani metalni hidroksid. U njihovim smjesama s vodom, soli grožđane kiseline pretvaraju se u višestruke stupce.

Nazivaju se segnetovymi po imenu ljekarnika, koji je prvi primio takve kristale. Na nekim od njihovih lica uočava se piezoelektrični efekt, tj. Dielektrična polarizacija. Ona se manifestira samo u kristalima bez središta simetrije. Takve su srednje soli vinske kiseline.

Vinska kiselina reagira ne samo u tvornicama i laboratorijima, već iu ljudskom tijelu. Junakinja članka štiti svoje stanice od oksidacije, a time i starenja.

Vinska kiselina se proizvodi kao bijeli prah.

Osim toga, tvar stimulira sintezu kolagena, dajući koži elastičnost. Sa povećanim pozadinskim zračenjem kiselina reagira sa svojim izvorima. Time se ubrzava uklanjanje opasnih elemenata.

Ubrzava spoj vina i, općenito, metaboličke procese. Plus je toniranje srčanog mišića. To je učinak od 15-20 miligrama dnevno. To je norma potrebna za odraslu osobu. Istodobno, potrošnja od 7,5 grama po kilogramu težine dovodi do smrti. Zaključak: u velikim dozama, vinska kiselina je otrovna.

Proizvodnja vinske kiseline

Prvi koji je dobio vinsku kiselinu razvio se Jabir ibn Hayyan. Ovo je arapski alkemičar i liječnik. Bavi se farmaceutskim proizvodima. Čovjek je živio u 8. stoljeću i djelovao iz perspektive moderne znanosti, lukav.

U 21. stoljeću vinska kiselina se dobiva po metodi Karla Scheelea. To je švedski ljekarnik koji je živio 10 stoljeća nakon Jabira Khayyana. Vinska kiselina posvećena je prvom radu Scheele.

Izolirao je reagens iz kalijevog hidrotartrata. Ovo je jedna od soli heroina u članku. Scheele ju je kombinirao s solju fluorovodika. Također se naziva fluorid, budući da se proizvodi od fluorita.

Kalijev hidrotartrat je znanstveno ime kamenca. Zapamtite, rečeno je da je poslana na recikliranje? Prema tome, Scheele metoda je živa. No, nakon smrti kemičara, počeli su koristiti suhi vinski kvasac i tartaratno vapno kao sirovinu za heroinu članka.

Potonji je proizvod prerade kvasca. Također se koriste kredni sedimenti. Vinski materijali su previše kiseli. Dodaje se kalcijev karbonat da omekša njihov okus. Na njemu se formiraju naslage krede.

Ako govorimo o kemijskoj sintezi, popularna reakcija je vinska kiselina, koja se dobiva tretiranjem maleinske kiseline hipoklornom kiselinom. Dobivena smjesa se kuha u prisutnosti slabe lužine. Obično, soda. Ostaje zakiseliti proizvod sumpornom kiselinom.

Općenito, možete odabrati vinsku kiselinu iz svega gdje se nalazi, na primjer, "Mukaltin". Ovo je ljekarni, koji se koristi za kašljanje. Ovdje je, zapravo, prvi način upotrebe junakinje članka farmakologija. Uz to i započnite sljedeće poglavlje.

Primjena vinske kiseline

Uporaba vinske kiseline u medicini nije povezana samo s lijekom protiv kašlja. Istodobno, junakinja članka ublažava sindrom mamurluka i ublažava težinu u želucu. Vino je uključeno u diuretske lijekove, laksative.

U većini lijekova, vinska kiselina je međuprodukt. Tako ljekarnici nazivaju tvari, biološki aktivne tvari koje vode do stanica, ubrzavajući njihovo djelovanje.

Hrana skladišti vinsku kiselinu. Skriva se pod kraticom "E-334". Aditiv se proizvodi u skladu sa standardima "21205-83". Tehnički uzorak GOST tartarne kiseline - "5817-77".

Meta-vinska kiselina u hrani

Prehrambena kiselina dodaje se proizvodima u dozama koje su sigurne i čak, naprotiv, korisne za zdravlje. "E-334" poboljšava okus kolača, kolača i kolača. U konzervaciji, aditiv ima ulogu sredstva za zakiseljavanje i antioksidans. Osim toga, vinska kiselina poboljšava vrstu proizvoda. Konzervirano voće, povrće, bobice sjaje, zadržavaju elastičnost.

Vinska kiselina je također prisutna u alkoholnim pićima. Kupiti votku bez nje znači osjetiti oštar okus. "E-334" omekšava alkohol. Osim toga, spoj vina regulira kiselost votke. Iste funkcije "padaju" na "E-334" u vinu. U bezalkoholnom piću, junakinja artikla dodaje se samo radi poboljšanja okusa.

Možete pronaći heroinu članka u kozmetici. Ovdje je vinska kiselina antioksidans, "trener" za proizvodnju kolagena. Kod losiona, sapuna i maski, spoj se dodaje kao otapalo mrtvim stanicama epiderma. Kiselina ih lagano uništava, čisti svježe tkivo i otvara pristup kisiku.

Vinska kiselina u hrani

Obnavljanjem kožnog tkiva, spoj vina pretvara i tekstilne tkanine. Reagens je uključen u bojenje tvari. U konstrukciji koriste visoku hidrofobnost vinske kiseline. Apsorbira vodu, sprečava sušenje cementa i gipsa. Na suncu, na primjer, oni mogu postati prebrzi.

Kao i svaka kemijska tartarna kiselina je jedan od laboratorijskih reagensa. Junakinja članka je zgodna kada traži aldehide. To ne znači bez spoja vina i otkrivanja šećera. Racemati organskih tvari također se dijele na izomere uz pomoć junakinje članka. Srećom, to je jeftino i ne odnosi se na oskudne.

Cijena vinske kiseline

Cijena kilograma spoja vina ovisi o čistoći tvari i njezinoj ambalaži. 1.000 grama u vrećama od 25 kilograma i više, obično košta oko 270 rubalja. To je u slučaju analitičke kvalitete, tj. Čistih proizvoda za analizu.

Po kilogramu hrane kiseline traži oko 300 rubalja. Za skupnu kupnju u tonama, cijena se smanjuje na polovicu. Vrijednost također ima lokaciju dobavljača. Za kiselinu iz zemalja Europe i Amerike traži se više, jer cijena ovisi o euru, dolaru.

U malom pakiranju, vinska kiselina košta oko 30 rubalja po 10 grama. Postoje paketi od 200 grama. Od njih se traži 150-300 rubalja. Prema tome, male količine su neprofitabilne u cijeni.

Međutim, običnim potrošačima nisu potrebne kilogramske vreće, one se ne konzumiraju. Ne konzumira u bliskoj budućnosti i zalihe vinske kiseline. To je organski jer se nalazi u plodovima biljaka. Sve dok daju ogrozre, naranče, grožđe, čovječanstvo će i dalje imati koristi ne samo od njih, nego i od kiseline koju sadrže.

http://tvoi-uvelirr.ru/vinnaya-kislota-svojstva-poluchenie-primenenie-i-cena-vinnoj-kisloty/

Vinska kiselina

Prehrambeni sastojci - vinska kiselina

Vinska kiselina - sastojci hrane

Vinska kiselina (vinska, vinska, dioksisukcinska) je dibazična organska tvar čija molekula sadrži dva asimetrična atoma ugljika.

Spoj je široko rasprostranjen u biljnom svijetu, javlja se u obliku slobodnih izomera i kiselih soli.

Glavni izvor vinske kiseline je zrelo grožđe. Tvar se oslobađa tijekom fermentacije jagodičastog napitka, tvoreći netopljive kalijeve soli, zvane tatarski kamenac.

Dodatak prehrani registriran je pod šifrom E334, dobiven je od sekundarnih proizvoda prerade vina (kvasac, kredasti sedimenti, tartaratni vapno).

Kemijska i fizikalna svojstva

Dioksisukcinska kiselina je higroskopni kristal bez boje i mirisa s izraženim kiselim okusom. Ovi spojevi su topljivi u vodi i etilnom alkoholu, praktički netopljivi u eteru, benzenu, alifatskim ugljikovodicima.

Kemijska formula tvari je C4H6O6.

Vinska kiselina, zbog ravnoteže i simetričnog rasporeda hidroksilnih ostataka, vodikovih iona, kiselih karboksila, nalazi se u prirodi u obliku četiri izomera.

Vrste aditiva E 334

D - vinska kiselina (vinska kiselina).
L - vinska kiselina.
Mesička kiselina (anti-vinik).
Grožđana kiselina (mješavina jednakog volumena l - i d - vinske kiseline).

Svi oblici dioksijantarnih tvari identični su po kemijskim svojstvima, ali se razlikuju u fizikalnim parametrima. Dakle, točka taljenja l - i d - vinske kiseline je - 140 stupnjeva, grožđa - 240 - 246 stupnjeva, mezovinnoy - 140 stupnjeva. U isto vrijeme, topivost vode u prva dva spoja je mnogo veća nego u zadnje dvije.

Vinska kiselina tvori dvije vrste soli: srednje i kisele. Spojevi prvog tipa dobro su topljivi u vodi, au otopinama kaustičnih alkalija tvore segnetete kristali. Monosupstituirane kisele soli je teško otopiti u tekućinama, uključujući vino i alkoholna pića. Prema tome, one se talože na zidovima spremnika, odakle se ekstrahiraju da se dobije organska kiselina. Osim soka od grožđa, kamenac je prisutan iu nektarima s pulpom i voćnim pastama.

Svojstva i dnevne potrebe

Vinska kiselina nalazi se u kiselim bobicama i voću.

Njegova maksimalna koncentracija koncentrirana je u grožđu, jabukama, trešnjama, mandarinama, avokadima, narančama, limuni, crnoj ribizli, ogrozdu, trešnjama, šipku, dunji, brusnici, papaji, rabarbari. Uz uravnoteženu prehranu, dnevna potreba za elementom u potpunosti je pokrivena.

Za normalno funkcioniranje tijela, ženama je potrebno 13 do 15 miligrama vinske kiseline dnevno, za muškarce, 15 do 20 miligrama, za djecu, 5 do 12 miligrama.

Potreba za dioksijskim spojem povećava se s povećanim zračenjem, stresom, disfunkcijom probavnog trakta povezanom sa smanjenjem kiselosti u želucu.

Biološka vrijednost vinske kiseline:

štiti stanice tijela od oksidacije;
povećava brzinu protoka metaboličkih procesa;
reagira s radioaktivnim elementima, ubrzavajući njihovu eliminaciju iz tijela;
širi krvne žile;
povećava elastičnost i čvrstoću kože;
potencira sintezu kolagena;
tonira srčani mišić.

S obzirom na to da je vinska kiselina toksična, konzumiranje visokih koncentracija reagensa prepuno je razvoja simptoma predoziranja: povraćanje, proljev, vrtoglavica, paraliza i smrt. Korištenje 7,5 grama spoja po kilogramu tjelesne težine je fatalno.

Kako ne bi naštetili zdravlju, moguće je povećati unos tvari samo nakon savjetovanja s liječnikom, osobito ako postoji predispozicija za herpes, vi ste vlasnik osjetljive kože ili je poremećen mehanizam asimilacije voćnih kiselina.

Primjena aditiva E334

Zbog činjenice da vinska kiselina usporava procese propadanja i truležnih proizvoda, spoj se široko koristi u prehrambenoj industriji. Sprječava prerano propadanje konzerviranih i brašno proizvoda. Sirovina za proizvodnju aditiva E 334 je otpad koji nastaje tijekom pripreme vina.

Vinska kiselina se koristi kao regulator kiselosti i antioksidativni reagens u proizvodnji konzerviranih proizvoda, konditorskih i pekarskih proizvoda, stolne vode, alkoholnih pića. Osim toga, vinski supstrat se koristi za popuštanje tijesta, fiksiranje tučenih proteina, očuvanje plastičnosti i bjelina čokoladne glazure. Dodatak prehrani E 334 pomaže ublažavanju alkoholne "gorčine" proizvoda od vina, što im daje ugodan okus okusa.

Ostale uporabe vinske kiseline.

Farmacije. U medicini se tvar koristi kao pomoćna komponenta u stvaranju topivih lijekova, šumećih tableta i laksativnih lijekova.
Kozmetika. Aditiv E 334 dio je profesionalnih pilinga, krema, losiona, šampona namijenjenih njezi kože i kose.
Tekstilna industrija. Vino sredstvo se koristi za fiksiranje boje nakon bojenja tkanina.
Analitička kemija. Soli vinske kiseline koriste se za detekciju šećera i aldehida u kemijskim otopinama, za odvajanje racemata organskih spojeva u izomere.
Graditeljstva. Reagens se dodaje u smjese cementa ili gipsa kako bi se usporilo zamrzavanje mase.
Elektrotehnika. Segneto sol (tetrahidratna dvostruka natrijeva kalijeva sol vinske kiseline), zbog piezoelektričnih svojstava, koristi se u proizvodnji mikrofona, zvučnika i računala.

Osim toga, organski spoj se koristi za uklanjanje mrlja od hrđe iz bijele odjeće. Zbog toga se kamena sol i reagens E 334 miješaju u jednakim omjerima, a zatim se razrijedi s vodom kako bi se dobila gusta masa, nanesena na mjesto. Za poboljšanje "efekt" stvar staviti pod izravne zrake sunca, čeka nestanak problem područja na tkaninu. Nakon toga proizvod se ispere hladnom vodom, a zatim pažljivo ispere u toploj otopini sapuna.

Vinska kiselina u kozmetologiji

Dodatak E 334, u koncentriranom obliku, koristi se u kozmetologiji kao profesionalno sredstvo za čišćenje tijekom pilinga vina.

Dioksisukcinska kiselina lagano otapa mrtve stanice rožnice kože bez izazivanja opeklina i mehaničkih ozljeda.

Rezultati korištenja pilinga vina:

smanjuje učinak "narančine kore";
izglađuje bore;
aktivira uklanjanje oštećenih stanica epidermisa (piling);
"Poravnava" kožu;
posvjetljuje dobne točke i ton lica;
daje koži elastičnost i glatkoću;
potiče stvaranje novih elastinskih i kolagenskih vlakana;
smanjuje proizvodnju sebuma;
zateže pore;
vlaži duboke slojeve kože.

S obzirom da komponenta E 334 potencira intenziviranje učinaka izbjeljivanja i ljuštenja, preporučuje se da se koristi za toniranje i osvjetljavanje svih tipova kože, posebno s pojačanom pigmentacijom, zbijanjem rožnatog sloja i znakovima fotomodanja.

Vinska kiselina ima snažna antioksidativna svojstva: "veže" slobodne radikale, usporava prirodno starenje dermisa. Osim toga, piling na temelju njega koristi se kao pripremni postupak prije mehaničkog čišćenja lica, sunčanja, kozmetičkih obloga (anticelulit, tonik, pomlađivanje).

Kontraindikacije za pročišćavanje kiseline:

trudnoća, dojenje;
menstruacija;
individualnu nepodnošljivost reagensa;
dermatitis, ekcem, lišaj;
parazitske invazije;
akutne upalne i infektivne bolesti tijela;
rozacea;
herpesa;
nedavno uklanjanje dlaka, brijanje;
obrazovanje na koži koju treba obraditi;
rane, ogrebotine, ogrebotine;
svježi ten;
smanjenog zgrušavanja krvi.

Optimalno vrijeme za piling je zima ili rano proljeće (dok se ne pojavi aktivno sunce).

zaključak

Dakle, vinska kiselina je višenamjenski biljni spoj s izraženim antioksidativnim i biostimulacijskim svojstvima. Glavni prirodni izvori tvari su grožđe i agrumi. Kada se uzima oralno, kiselina se "bori" sa slobodnim radikalima, ubrzava metabolizam esencijalnih tvari, povećava elastičnost kože. Zbog svojih jedinstvenih svojstava široko se primjenjuje u prehrambenoj industriji, kozmetologiji, elektroformiranju, vinarstvu, medicini, metalurgiji i analitičkoj kemiji.

http://products.propto.ru/article/vinnaya-kislota

Vinska kiselina

Vinska kiselina: formula, svojstva, priprema

Vinske kiseline su spojevi koji se često nalaze u biljnom svijetu. To mogu biti slobodni izomeri ili kisele soli. Glavni izvor ove tvari je zrelo grožđe.

U procesu fermentacije jagodičastog napitka formiraju se kamenac, na drugačiji način, kalijeve slabo topljive soli. Ovaj dodatak prehrani ima oznaku E334.

Nabavite ga najčešće iz sekundarnih proizvoda prerade vinskih proizvoda.

Vinska kiselina: formula i sorte

Vinska kiselina je higroskopni kristali koji nemaju ni miris ni boju. Međutim, tvar ima izražen kiseli okus. Sve vrste vinske kiseline dobro se otapaju u vodi, kao iu etilnom alkoholu. Spojevi su otporniji na djelovanje alifatskih ugljikovodika, benzena i etera. Kemijska formula ovog spoja: S4N6O6.

Vinska kiselina se nalazi u obliku 4 izomera. To je zbog simetričnog i ravnotežnog rasporeda kiselih karboksilnih, vodikovih iona i hidroksilnih ostataka. Ovo je:

D-vinska, na drugi način - vinska kiselina.
L-vinska kiselina.
Antibing, na drugačiji način - mezovinny kiselina.
Kiselina grožđa, koja je mješavina L- i D-vinske kiseline.

Fizička svojstva

Vinske kiseline su identične kemijskim svojstvima. Međutim, oni su potpuno različiti i postoje značajne razlike u fizičkim parametrima. Na primjer, vinska kiselina D- i L- počinje taljenje na temperaturi od 140 ° C, grožđu od 240 do 246 ° C, i mezičnu kiselinu, 140 ° C.

Što se tiče topljivosti, prva dva spoja savršeno se otapaju u vodi, a druga dva su otporna na vlagu.

Soli vinske kiseline

Vinska kiselina može tvoriti samo dvije vrste soli: kisele i srednje. Spojevi potonjeg tipa mogu se potpuno otopiti u vodi. Međutim, kada se uroni u kaustičnu lužinu, oblikuju se kristali.

Kiseline monosupstituirane kiseline slabo su topljive u tekućinama. To se odnosi ne samo na vodu, već i na alkohol i vina. Postupno se smire na zidovima krvnih žila.

Nakon toga se sadržaj pažljivo ukloni i upotrijebi za dobivanje organske kiseline.

Što se tiče kamenca, ono se ne nalazi samo u soku od voćnog grožđa, već iu nektarima s pulpom, au pastama od voća.

Dnevna cijena

Vinska kiselina je jednostavno potrebna tijelu s povećanim zračenjem, disfunkcijom probavnog sustava, stalnim stresovima, kao i smanjenom kiselošću želuca.

Ovi spojevi su sadržani u kiselim plodovima. Maksimalna koncentracija vinske kiseline koncentrirana je u rabarbari, papaji, lignji, dunji, šipku, trešnjama, ogrozdu, crnom ribizlu, limeti, narančama, avokadima, mandarinama, trešnjama, jabukama i grožđu.

Uz pravilnu i uravnoteženu prehranu, dnevna potreba za takvim spojevima je u potpunosti pokrivena. Za normalan rad tijela muškarcima je potrebno 15 do 20 miligrama vinske kiseline, ženama od 13 do 15 miligrama, a djeci od 5 do 12 miligrama.

Korisna vinska kiselina

Svojstva vinske kiseline teško je precijeniti. Ovaj spoj ima biološko značenje. Vinska kiselina:

Tonizira srčani mišić.
Proširuje krvne žile.
Stimulira sintezu kolagena.
Povećava čvrstoću i elastičnost kože.
Štiti tijelo od oksidacije.
Povećava brzinu protoka svih metaboličkih procesa.
On reagira s radionuklidima i ubrzava njihovu eliminaciju iz tijela.

Pri korištenju ovog dodatka vrijedi uzeti u obzir da je višak dnevne stope pun posljedica. Mogu se pojaviti znakovi predoziranja, uključujući paralizu, vrtoglavicu, proljev i povraćanje. U nekim slučajevima prekomjerna uporaba reagensa može biti fatalna. Smrt nastupa u situacijama kada doza vinske kiseline premašuje 7,5 grama po kilogramu težine.

Kako ne biste uzrokovali štetu vašem tijelu, ne preporučujemo da povećavate dnevnu količinu tvari sami. To može učiniti samo liječnik. Osobito ako je pacijent predisponiran za herpes, ima osjetljivu kožu ili ima poremećeni mehanizam asimilacije za određene kiseline.

Primjena u prehrambenoj industriji

Vinska kiselina, čija je formula gore navedena, omogućuje usporavanje procesa raspadanja i razgradnje produkata.

Zbog tog svojstva, spoj se naširoko koristi u prehrambenoj industriji. Vinska kiselina sprječava prijevremeno oštećenje brašna i konzerviranih proizvoda.

Vrlo često se spoj koristi kao antioksidacijski reagens ili regulator kiselosti.

Vinska kiselina prisutna je u sastavu alkoholnih pića, stolnoj vodi, pekarskim i konditorskim proizvodima, kao iu konzerviranim namirnicama. Dobivanje ove komponente je jednostavan proces. Da biste to učinili, upotrijebite otpad nastao kao rezultat dobivanja napitka od vina.

Treba napomenuti da se supstrat koristi za očuvanje bjeline i plastičnosti čokoladnog zaleđivanja, za fiksiranje bjelančevina i za otpuštanje tijesta. Osim toga, aditiv E334 omogućuje omekšavanje okusa alkoholnih vina, što ih čini opornijim i ugodnijim.

Uporaba vinske kiseline u drugim područjima

Vinska kiselina se široko koristi ne samo u prehrambenoj industriji, nego iu farmaceutskoj industriji. Za medicinske svrhe, spoj se koristi kao pomoćna komponenta. Koristi se u proizvodnji topivih lijekova, nekih laksativnih lijekova, kao i šumećih tableta.

Vinska kiselina se koristi u kozmetologiji. Ovaj spoj je dio mnogih profesionalnih šampona, losiona, krema i pilinga za njegu kose i kože.

Zapravo, vinska kiselina se koristi u mnogim područjima. Na primjer, spoj se koristi u tekstilnoj industriji za popravljanje boje kao rezultat bojenja tkanina. U konstrukciji se aditiv koristi kao reagens. Dodaje se u mješavinu gipsa i cementa. Zbog toga se masa skrućuje sporije.

Segette sol se koristi u procesu proizvodnje računala, zvučnika i mikrofona, zbog svojih piezoelektričnih svojstava.

Vinska kiselina

Vinska kiselina (vinska, vinska, dioksisukcinska) je dibazična organska tvar čija molekula sadrži dva asimetrična atoma ugljika.

Spoj je široko rasprostranjen u biljnom svijetu, javlja se u obliku slobodnih izomera i kiselih soli.

Glavni izvor vinske kiseline je zrelo grožđe. Tvar se oslobađa tijekom fermentacije jagodičastog napitka, tvoreći netopljive kalijeve soli, zvane tatarski kamenac.

Dodatak prehrani registriran je pod šifrom E334, dobiven je od sekundarnih proizvoda prerade vina (kvasac, kredasti sedimenti, tartaratni vapno).

Kemijska i fizikalna svojstva

Kemijska formula tvari je C4H6O6.

Vinska kiselina, zbog ravnoteže i simetričnog rasporeda hidroksilnih ostataka, vodikovih iona, kiselih karboksila, nalazi se u prirodi u obliku četiri izomera.

Vrste aditiva E 334

D - vinska kiselina (vinska kiselina).
L - vinska kiselina.
Mesička kiselina (anti-vinik).
Grožđana kiselina (mješavina jednakog volumena l - i d - vinske kiseline).

Vinska kiselina tvori dvije vrste soli: srednje i kisele. Spojevi prvog tipa dobro su topljivi u vodi, au otopinama kaustičnih alkalija tvore segnetete kristali.

Monosupstituirane kisele soli je teško otopiti u tekućinama, uključujući vino i alkoholna pića. Prema tome, one se talože na zidovima spremnika, odakle se ekstrahiraju da se dobije organska kiselina.

Osim soka od grožđa, kamenac je prisutan iu nektarima s pulpom i voćnim pastama.

Svojstva i dnevne potrebe

Vinska kiselina nalazi se u kiselim bobicama i voću.

Za normalno funkcioniranje tijela, ženama je potrebno 13 do 15 miligrama vinske kiseline dnevno, za muškarce, 15 do 20 miligrama, za djecu, 5 do 12 miligrama.

Potreba za dioksijskim spojem povećava se s povećanim zračenjem, stresom, disfunkcijom probavnog trakta povezanom sa smanjenjem kiselosti u želucu.

Biološka vrijednost vinske kiseline:

štiti stanice tijela od oksidacije;
povećava brzinu protoka metaboličkih procesa;
reagira s radioaktivnim elementima, ubrzavajući njihovu eliminaciju iz tijela;
širi krvne žile;
povećava elastičnost i čvrstoću kože;
potencira sintezu kolagena;
tonira srčani mišić.

Primjena aditiva E334

Vinska kiselina se koristi kao regulator kiselosti i antioksidativni reagens u proizvodnji konzerviranih proizvoda, konditorskih i pekarskih proizvoda, stolne vode, alkoholnih pića.

Osim toga, vinski supstrat se koristi za popuštanje tijesta, fiksiranje tučenih proteina, očuvanje plastičnosti i bjelina čokoladne glazure.

Dodatak prehrani E 334 pomaže ublažavanju alkoholne "gorčine" proizvoda od vina, što im daje ugodan okus okusa.

Ostale uporabe vinske kiseline.

Farmacije. U medicini se tvar koristi kao pomoćna komponenta u stvaranju topivih lijekova, šumećih tableta i laksativnih lijekova.
Kozmetika. Aditiv E 334 dio je profesionalnih pilinga, krema, losiona, šampona namijenjenih njezi kože i kose.
Tekstilna industrija. Vino sredstvo se koristi za fiksiranje boje nakon bojenja tkanina.
Analitička kemija. Soli vinske kiseline koriste se za detekciju šećera i aldehida u kemijskim otopinama, za odvajanje racemata organskih spojeva u izomere.
Graditeljstva. Reagens se dodaje u smjese cementa ili gipsa kako bi se usporilo zamrzavanje mase.
Elektrotehnika. Segneto sol (tetrahidratna dvostruka natrijeva kalijeva sol vinske kiseline), zbog piezoelektričnih svojstava, koristi se u proizvodnji mikrofona, zvučnika i računala.

Osim toga, organski spoj se koristi za uklanjanje mrlja od hrđe iz bijele odjeće. Da biste to učinili, u jednakim omjerima pomiješajte kamenu sol i reagens E 334.

Zatim se smjesa razrijedi s vodom kako bi se dobila gusta masa, nanesena na mjesto. Za poboljšanje "efekt" stvar staviti pod izravne zrake sunca, čeka nestanak problem područja na tkaninu.

Nakon toga proizvod se ispere hladnom vodom, a zatim pažljivo ispere u toploj otopini sapuna.

Vinska kiselina u kozmetologiji

Dodatak E 334, u koncentriranom obliku, koristi se u kozmetologiji kao profesionalno sredstvo za čišćenje tijekom pilinga vina.

Dioksisukcinska kiselina lagano otapa mrtve stanice rožnice kože bez izazivanja opeklina i mehaničkih ozljeda.

Rezultati korištenja pilinga vina:

smanjuje učinak "narančine kore";
izglađuje bore;
aktivira uklanjanje oštećenih stanica epidermisa (piling);
"Poravnava" kožu;
posvjetljuje dobne točke i ton lica;
daje koži elastičnost i glatkoću;
potiče stvaranje novih elastinskih i kolagenskih vlakana;
smanjuje proizvodnju sebuma;
zateže pore;
vlaži duboke slojeve kože.

Kontraindikacije za pročišćavanje kiseline:

trudnoća, dojenje;
menstruacija;
individualnu nepodnošljivost reagensa;
dermatitis, ekcem, lišaj;
parazitske invazije;
akutne upalne i infektivne bolesti tijela;
rozacea;
herpesa;
nedavno uklanjanje dlaka, brijanje;
obrazovanje na koži koju treba obraditi;
rane, ogrebotine, ogrebotine;
svježi ten;
smanjenog zgrušavanja krvi.

Optimalno vrijeme za piling je zima ili rano proljeće (dok se ne pojavi aktivno sunce).

zaključak

Dakle, vinska kiselina je višenamjenski biljni spoj s izraženim antioksidativnim i biostimulacijskim svojstvima. Glavni prirodni izvori tvari su grožđe i agrumi.

Kada se uzima oralno, kiselina se "bori" sa slobodnim radikalima, ubrzava metabolizam esencijalnih tvari, povećava elastičnost kože.

Zbog svojih jedinstvenih svojstava široko se primjenjuje u prehrambenoj industriji, kozmetologiji, elektroformiranju, vinarstvu, medicini, metalurgiji i analitičkoj kemiji.

Vinska kiselina

Vinska kiselina (vinska, vinska, dioksisukcinska) je dibazična organska tvar čija molekula sadrži dva asimetrična atoma ugljika.

Spoj je široko rasprostranjen u biljnom svijetu, javlja se u obliku slobodnih izomera i kiselih soli.

Glavni izvor vinske kiseline je zrelo grožđe. Tvar se oslobađa tijekom fermentacije jagodičastog napitka, tvoreći netopljive kalijeve soli, zvane tatarski kamenac.

Dodatak prehrani registriran je pod šifrom E334, dobiven je od sekundarnih proizvoda prerade vina (kvasac, kredasti sedimenti, tartaratni vapno).

Kemijska i fizikalna svojstva

Kemijska formula tvari je C4H6O6.

Vinska kiselina, zbog ravnoteže i simetričnog rasporeda hidroksilnih ostataka, vodikovih iona, kiselih karboksila, nalazi se u prirodi u obliku četiri izomera.

Vrste aditiva E 334

D - vinska kiselina (vinska kiselina).
L - vinska kiselina.
Mesička kiselina (anti-vinik).
Grožđana kiselina (mješavina jednakog volumena l - i d - vinske kiseline).

Vinska kiselina tvori dvije vrste soli: srednje i kisele. Spojevi prvog tipa dobro su topljivi u vodi, au otopinama kaustičnih alkalija tvore segnetete kristali.

Osim soka od grožđa, kamenac je prisutan iu nektarima s pulpom i voćnim pastama.

Svojstva i dnevne potrebe

Vinska kiselina nalazi se u kiselim bobicama i voću.

Za normalno funkcioniranje tijela, ženama je potrebno 13 do 15 miligrama vinske kiseline dnevno, za muškarce, 15 do 20 miligrama, za djecu, 5 do 12 miligrama.

Potreba za dioksijskim spojem povećava se s povećanim zračenjem, stresom, disfunkcijom probavnog trakta povezanom sa smanjenjem kiselosti u želucu.

Biološka vrijednost vinske kiseline:

štiti stanice tijela od oksidacije;
povećava brzinu protoka metaboličkih procesa;
reagira s radioaktivnim elementima, ubrzavajući njihovu eliminaciju iz tijela;
širi krvne žile;
povećava elastičnost i čvrstoću kože;
potencira sintezu kolagena;
tonira srčani mišić.

Primjena aditiva E334

Vinska kiselina se koristi kao regulator kiselosti i antioksidativni reagens u proizvodnji konzerviranih proizvoda, konditorskih i pekarskih proizvoda, stolne vode, alkoholnih pića.

Osim toga, vinski supstrat se koristi za popuštanje tijesta, fiksiranje tučenih proteina, očuvanje plastičnosti i bjelina čokoladne glazure.

Dodatak prehrani E 334 pomaže ublažavanju alkoholne "gorčine" proizvoda od vina, što im daje ugodan okus okusa.

Ostale uporabe vinske kiseline.

Farmacije. U medicini se tvar koristi kao pomoćna komponenta u stvaranju topivih lijekova, šumećih tableta i laksativnih lijekova.
Kozmetika. Aditiv E 334 dio je profesionalnih pilinga, krema, losiona, šampona namijenjenih njezi kože i kose.
Tekstilna industrija. Vino sredstvo se koristi za fiksiranje boje nakon bojenja tkanina.
Analitička kemija. Soli vinske kiseline koriste se za detekciju šećera i aldehida u kemijskim otopinama, za odvajanje racemata organskih spojeva u izomere.
Graditeljstva. Reagens se dodaje u smjese cementa ili gipsa kako bi se usporilo zamrzavanje mase.
Elektrotehnika. Segneto sol (tetrahidratna dvostruka natrijeva kalijeva sol vinske kiseline), zbog piezoelektričnih svojstava, koristi se u proizvodnji mikrofona, zvučnika i računala.

Osim toga, organski spoj se koristi za uklanjanje mrlja od hrđe iz bijele odjeće. Da biste to učinili, u jednakim omjerima pomiješajte kamenu sol i reagens E 334.

Zatim se smjesa razrijedi s vodom kako bi se dobila gusta masa, nanesena na mjesto. Za poboljšanje "efekt" stvar staviti pod izravne zrake sunca, čeka nestanak problem područja na tkaninu.

Nakon toga proizvod se ispere hladnom vodom, a zatim pažljivo ispere u toploj otopini sapuna.

Vinska kiselina u kozmetologiji

Dodatak E 334, u koncentriranom obliku, koristi se u kozmetologiji kao profesionalno sredstvo za čišćenje tijekom pilinga vina.

Dioksisukcinska kiselina lagano otapa mrtve stanice rožnice kože bez izazivanja opeklina i mehaničkih ozljeda.

Rezultati korištenja pilinga vina:

smanjuje učinak "narančine kore";
izglađuje bore;
aktivira uklanjanje oštećenih stanica epidermisa (piling);
"Poravnava" kožu;
posvjetljuje dobne točke i ton lica;
daje koži elastičnost i glatkoću;
potiče stvaranje novih elastinskih i kolagenskih vlakana;
smanjuje proizvodnju sebuma;
zateže pore;
vlaži duboke slojeve kože.

Kontraindikacije za pročišćavanje kiseline:

trudnoća, dojenje;
menstruacija;
individualnu nepodnošljivost reagensa;
dermatitis, ekcem, lišaj;
parazitske invazije;
akutne upalne i infektivne bolesti tijela;
rozacea;
herpesa;
nedavno uklanjanje dlaka, brijanje;
obrazovanje na koži koju treba obraditi;
rane, ogrebotine, ogrebotine;
svježi ten;
smanjenog zgrušavanja krvi.

Optimalno vrijeme za piling je zima ili rano proljeće (dok se ne pojavi aktivno sunce).

zaključak

Dakle, vinska kiselina je višenamjenski biljni spoj s izraženim antioksidativnim i biostimulacijskim svojstvima. Glavni prirodni izvori tvari su grožđe i agrumi.

Kada se uzima oralno, kiselina se "bori" sa slobodnim radikalima, ubrzava metabolizam esencijalnih tvari, povećava elastičnost kože.

Zbog svojih jedinstvenih svojstava široko se primjenjuje u prehrambenoj industriji, kozmetologiji, elektroformiranju, vinarstvu, medicini, metalurgiji i analitičkoj kemiji.

Vinska kiselina je koristan prirodni antioksidans.

Vina (vinska, dioksiantična ili tartanska) je uobičajen kemijski reagens u obliku prirodnog spoja. Izgleda kao viskozni bijeli ili bezbojni kristalni prah, bez mirisa, ali s naglašenim kiselim okusom, poput limunske kiseline, koju možete kupiti na našoj web stranici. Tvar je dobro topljiva u vodi i alkoholu, praktički netopiva u biljnim uljima i mastima. Ova kiselina je široko rasprostranjena u svom prirodnom obliku. U prirodi se nalazi u mnogim plodovima i plodovima, na primjer: u grožđu i pepelu, iu slobodnom stanju iu kombinaciji s kalcijem, kalijem i magnezijem Ova tvar je u antici bila poznata kao kamenac (kiselinska kamena sol)., Ta je kemikalija najprije dobivena kao nusproizvod vinarstva i korištena je za sprečavanje rasta bakterija u vinu. U slobodnom stanju kemijski je reagens dobio poznati kemičar Karl Scheele (Švedska, 1769.) Postoji nekoliko načina za proizvodnju vinske kiseline. Proizvodi se od raznih sirovina: otpad od proizvodnje vina (vinski vapno ili kamenac), suhi vinski kvasac, vrlo rijetko od voća pomoću posebne laboratorijske opreme i instrumenata, kao i tijekom djelovanja posebnih kemijskih reagensa - mineralnih kiselina (sumporna kiselina) na krema od kamenca.

primjena

Jedinstvena formula sastava kiseline omogućila joj je da nađe svoju primjenu u industrijama kao što su: - tekstil - boja za tkanine i fiksator boja; - analitička kemija - identificirati aldehide i šećer; - kozmetika - uključena u mnoge losione, pjene, maske, šampone, balzame i kreme kao komponentu za izbjeljivanje, hidrataciju i piling; - Lijekovi - u proizvodnji šumećih tableta, topivih lijekova, kao i diuretika i laksativa, lijekova iz težine želuca, žgaravice i bolesti mamurluka; - lijek; - elektronika, - gradnja - usporava postavljanje i sušenje gipsa i cementa.

Dodatak prehrani

U prehrambenoj industriji, vinska kiselina registrirana je kao aditiv E334 - regulator kiselosti ili pH i antioksidansa u proizvodnji konditorskih i pekarskih proizvoda: slatkiša, marmelada, džemovi, žele, sladoled od voća i jagoda, konzervirana hrana, sokovi, bezalkoholna pića, stolna voda i vinski proizvodi. Daje okus vina. U alkoholna pića dodaje se kako bi omekšao okus alkohola i dao ugodnu aromu. Antioksidativna svojstva reagensa mogu produljiti vijek trajanja prehrambenih proizvoda - pomaže usporiti oksidacijske procese. Vinska kiselina također održava alkalnu razinu pH u proizvodima: što je kiselina veća, to je niži pH. Antioksidans u hrani dopušten je u mnogim zemljama širom svijeta, uključujući Rusiju i Ukrajinu.

Učinak vinske kiseline na tijelo

Nakon brojnih istraživanja korištenjem specijalnog laboratorijskog stakla i laboratorijske opreme, znanstvenici su dokazali sigurnost i značajne prednosti za tijelo ovog kemijskog reagensa.

Važnost takve kiseline za tijelo je poboljšanje metaboličkih procesa, metabolizma i probave koji se javljaju svake sekunde u našem tijelu.

Također je vinska kiselina neophodna za normalno funkcioniranje vitalnih sustava ljudskog tijela.

Vinska kiselina se samo djelomično razgrađuje u tijelu: manji dio se izlučuje putem bubrega, a veliki dio ostaje u crijevu.

Unatoč činjenici da je ova kiselina vrlo česta, nemojte zaboraviti da je uporaba u velikim količinama može uzrokovati paralizu, čak i smrt, tako da ga morate koristiti samo u razumnim količinama. Smrtonosna doza za ljude je 7,5 g / kg tjelesne težine.

Visokokvalitetne kemikalije i laboratorijska oprema u Moskvi

Da bi se dobila točna analiza, eksperiment ili istraživanje, važno je da sva upotrebljena imena, od filter papira i laboratorijskog stakla do elektronskih laboratorijskih vaga, budu certificirana.

Takvi proizvodi u širokom rasponu proizvoda prikazani su u “PrimeKemikalsGrupp” - trgovini kemijskih reagensa u maloprodaji i veleprodaji u Moskvi.

Ovdje ćete naći sve što vam je potrebno za opremanje male ljekarne ili profesionalnog istraživačkog i proizvodnog laboratorija s visokokvalitetnim proizvodima koji zadovoljavaju sve GOST standarde po pristupačnoj cijeni.

Vinska kiselina

Što se tiče vinske kiseline, nehotice se prisjećamo proizvoda od kojih je napravljena. Kiselina se često nalazi u raznim namirnicama, ali je njezin najveći sadržaj u različitim sortama grožđa.

Proizvodi bogati vinskom kiselinom:

Vinska kiselina je uobičajen prirodni spoj. Kemičari su poznati kao dioksionska kiselina ili vinska kiselina. Kiselina je prozirni, bez mirisa i bezbojni kristali koji imaju vrlo kiselkast okus.

Po svojoj kemijskoj prirodi, to je dibazična hidroksi kiselina koja ima formulu C4H6O6. To je zahvaljujući vinske kiseline, imamo priliku uživati u takvom prekrasnom piću, poput vina.

I ne samo! Ona također dolazi u veliku raznolikost džemova, čokolade i drugih slastica.

Prve informacije o vinskoj kiselini potječu iz prvog stoljeća novog doba, a njegovom pronalazaču, alkemičaru Jabiru ibn Hayyanu. Međutim, da bi se dobila kiselina u sadašnjem obliku, trebalo je još 17 stoljeća, a rođenje slavnog (u budućnosti) švedskog kemičara Karla Wilhelma Scheelea.

Zanimljiva je činjenica - poznato je da su u starom Rimu plemkinje oprle svoje vino. U područjima gdje vinarstvo nije bilo toliko popularno, ljepotice su redovito trljale kožu sokom od svježih bobica.

Danas je vinska kiselina našla široku primjenu u raznim industrijama. Na primjer, u prehrambenoj industriji - to je dodatak E334. Zbog svojih antioksidativnih svojstava, povećava se rok trajanja prehrambenih proizvoda. Prisutna je u kolačima, voćnom želeu, džemovima, sokovima i pićima.

Dnevna potreba ljudi za vinskom kiselinom:

za žene, 13-15 mg;
za muškarce - 15-20 mg;
za djecu - od 5 do 12 mg.

Potreba za vinskom kiselinom se povećava:

s povećanim zračenjem (50 g prirodnog crnog vina dnevno);
u stresnim situacijama;
u kršenju gastrointestinalnog trakta povezane s niskim kiselinama;
s usporenim probavnim traktom.

Potreba za vinskom kiselinom je smanjena:

u slučaju povećane kiselosti želuca;
u kršenju apsorpcije kiseline u tijelu. U tom slučaju potrebno je koristiti proizvode u kojima su prisutni tartrati (soli vinske kiseline);
s tendencijom pojavljivanja herpesa i preosjetljive kože;
ako idete na plažu ili bilo koje drugo mjesto s aktivnim sunčevim zračenjem.

Apsorpcija vinske kiseline

Vinska kiselina se dobro apsorbira. To je zbog činjenice da se ne samo brzo otapa u vodi, već aktivno sudjeluje u regulaciji kiselinsko-bazne ravnoteže. Osim toga, ova kiselina se također može pretvoriti u druge spojeve potrebne za tijelo, tako da je vrlo važna kiselina za zdravlje.

Kao i svaka biljna kiselina, vinska kiselina ima niz korisnih svojstava za ljudsko tijelo.

1. Vanjska uporaba vinske kiseline. Korisne akcije:

potiče piling mrtvih slojeva kože;
pomaže u smanjenju akni i akni;
savršeno izbjeljuje i vlaži kožu.

2. Unutarnja uporaba vinske kiseline. Korisna svojstva:

povećava brzinu metaboličkih procesa;
povećava čvrstoću i elastičnost kože;
izjednačava manje oštećenje kože;
potiče sintezu kolagena;
je izvrstan antioksidans;
uklanja zračenje iz tijela;
širi krvne žile;
tonizira kardiovaskularni, živčani i probavni sustav;
Vinska kiselina pomaže u zasićenju tijela prirodnim voćnim kiselinama biološkog podrijetla.

Međutim, ako se ne pridržavate sigurnosnih pravila za uporabu vinske kiseline, mogu postojati neugodne posljedice!

Također je važno da nedostatak vinske kiseline može dovesti do takvih posljedica kao što su:

kršenje acidobazne ravnoteže u tijelu;
dosadan rad probavnog trakta;
osip i iritacija kože.

Znakovi viška vinske kiseline:

Višak ove kiseline može uzrokovati poremećaje metabolizma, što može negativno utjecati na vaše zdravlje. Na primjer, trebate biti vrlo oprezni ako imate osjetljivu kožu, kožne bolesti (kao što je herpes).

Također morate biti oprezni zbog dugotrajnog izlaganja izravnoj sunčevoj svjetlosti ili ako imate individualne kontraindikacije za uporabu ove tvari. Velike doze vinske kiseline nisu sigurne jer je to mišićni toksin koji može uzrokovati paralizu i smrt.

glavobolja;
poremećaj crijeva;
mučnina, povraćanje;
proljev;
s visokim predoziranjem - paralizom;
smrtni ishod.

Interakcija vinske kiseline s drugim elementima:

Vinska kiselina reagira s vodom, vitaminom PP i vitaminom K. Osim toga, ova kiselina može reagirati s proteinima, ugljikohidratima i elementima u tragovima. Zbog toga je u stanju formirati vitaminsko-mineralne komplekse koji blagotvorno djeluju na cijelo tijelo.

Čimbenici koji utječu na sadržaj vinske kiseline u tijelu

Faktor jedan: redovita konzumacija proizvoda bogatih vinskom kiselinom.

Drugi čimbenik: pravilno funkcioniranje gastrointestinalnog trakta, sposobnost tijela da apsorbira kiselinu.

Vinska kiselina je sastavni dio ljepote i zdravlja

Također je potrebno istaknuti još jednu, jednako važnu okolinu za uporabu vinske kiseline - kozmetologiju. Vinska kiselina doprinosi:

piling mrtvih stanica epidermisa;
stimulira razvoj mladih stanica i time pomlađuje kožu.

Najpopularniji oblici primjene vinske kiseline u kozmetologiji su razni serumi, kreme, losioni za lice i tijelo, hidratantne kreme, pilingi, gelovi za pranje lica, šamponi za kosu, sredstva za uklanjanje akni. Stručnjaci bilježe izvrsne karakteristike ove kiseline - maksimalnu učinkovitost uz minimalan rizik od iritacije.

Vinska kiselina

Nosite rukavice kada pokrenete iskustvo.

Provedite pokus na pladnju.

Pri radu s kipućom vodom poštujte mjere opreza.

Skinite rukavice prije nego zapalite svijeću.

Opća sigurnosna pravila

Ne dopustite da kemijski reagensi uđu u oči ili usta.
Nemojte dopustiti osobama bez zaštitnih naočala, kao i maloj djeci i životinjama na mjesto pokusa.
Držite pokusni pribor izvan dohvata djece mlađe od 12 godina.
Nakon upotrebe oprati i očistiti svu opremu i pribor.
Pobrinite se da su svi spremnici reagensa dobro zatvoreni i skladišteni u skladu s pravilima nakon uporabe.
Uvjerite se da su sve posude za jednokratnu uporabu propisno zbrinute.
Koristite samo opremu i reagense koji se isporučuju u kompletu ili preporučite prema važećim uputama.
Ako ste koristili posudu za hranu ili posuđe za pokuse, odmah ih bacite. Oni više nisu prikladni za skladištenje hrane.

Informacije o prvoj pomoći

U slučaju kontakta s očima, temeljito ispirati oči vodom, držati oči otvorene ako je potrebno. Odmah potražite liječničku pomoć.
Ako se proguta, isprati usta vodom i popiti malo bistre vode. Ne izazivati povraćanje. Odmah potražite liječničku pomoć.
U slučaju udisanja reagensa, uklonite žrtvu na svježi zrak.
U slučaju kontakta s kožom ili opeklina, isperite zahvaćeno područje s mnogo vode 10 minuta ili dulje.
U slučaju sumnje, odmah se obratite liječniku. Uzmite kemijski reagens i spremnik iz njega.
U slučaju ozljede uvijek se obratite liječniku.

Preporuke za roditelje

Nepravilna uporaba kemikalija može uzrokovati ozljede i oštećenje zdravlja. Izvedite samo pokuse navedene u uputama.
Ovaj skup eksperimenata namijenjen je samo djeci starijoj od 12 godina.
Sposobnosti djece značajno variraju čak i unutar dobne skupine. Stoga bi roditelji koji provode eksperimente s djecom trebali, prema vlastitom nahođenju, odlučiti koji su pokusi prikladni za njihovu djecu te će biti sigurni za njih.
Roditelji bi trebali razgovarati o pravilima sigurnosti s djetetom ili djecom prije početka eksperimenata. Posebnu pozornost treba obratiti na sigurno rukovanje kiselinama, lužinama i zapaljivim tekućinama.
Prije početka eksperimenata, očistite mjesto eksperimenta od objekata koji vas mogu ometati. Treba izbjegavati skladištenje hrane u blizini mjesta. Mjesto eksperimenata treba biti dobro prozračeno i smješteno blizu slavine ili drugog izvora vode. Eksperimenti će zahtijevati stabilnu tablicu.
Tvari u ambalaži za jednokratnu uporabu moraju se upotrijebiti u potpunosti ili odložiti nakon jednog pokusa, tj. nakon otvaranja pakiranja.

Nažalost, sigurnosni zahtjevi ne dopuštaju stavljanje više od 20 g vinske kiseline u komplet. Stoga, da ponovite pokus, uklonite izrasli kristal iz otopine, dodajte treću bocu vinske kiseline u preostalu otopinu vinske kiseline iz kutije. Sada možete ponovno provesti eksperiment.

Kristali vinske kiseline ne rastu

Pričekajte malo. Često stvaranje kristala počinje kasnije nego što bismo željeli. Možda u čaši vode malo više nego što je potrebno - to može odgoditi proces.

Kristali se formiraju na dnu stakla, a ne na žici.

U tom slučaju izvucite žicu iz otopine i pustite da se osuši. Nemojte ga brisati! To je važno: na taj se način na površini oblikuju nepravilnosti i jezgre kristala. Sada ponovite eksperiment iz koraka 3 uputa.

Ulijte u plastičnu čašu dvije staklenke vinske kiseline (20 g).
Izmjerite pet plastičnih cijevi s vodom u čašu.
Ulijte kipuću vodu u staklenu čašu do oznake, kao što je prikazano na slici.

Pridržavajte se mjera opreza pri radu s kipućom vodom!

Stavite plastičnu čašu u čašu.

Uklonite zaštitne rukavice prije rada s otvorenom vatrom. Stavite svijeću na suhi plamenik i zapalite ga.

Ugradite raspršivač plamena na plamenik.

Stavite staklenu čašu na difuzor plamena. Miješati sadržaj plastične čaše dok se vinska kiselina potpuno ne otopi.

Savijte lik iz dugog komada bakrene žice. Pobrinite se da lako i sigurno pričvrstite oblik na plastičnu čašu.

Pažljivo izvadite plastičnu čašu iz stakla. Stavite bakrenu žicu u plastičnu čašu. Ostaviti čašu da se ohladi na sobnoj temperaturi.

Pričekajte oko sat vremena. Kristali vinske kiseline rastu na žici!

Na žici kristalizira vinska kiselina. Mali kristali nagomilani su jedan na drugi, tvoreći elegantne strukture.

Otpad eksperimenta zbrinite s kućnim otpadom.

Vinska kiselina, kao i mnoge druge organske kiseline, vrlo je topiva u vodi. Međutim, takvo raspadanje ne mora biti beskrajno, au nekom trenutku postiže se zasićenje: ma koliko se trudili, niti jedan gram vinske kiseline neće se otopiti u vodi na toj temperaturi.

Međutim, vinska kiselina je jedna od onih tvari čija se topljivost povećava pri zagrijavanju. Prema tome, hlađenjem zasićene otopine stvaramo uvjete pod kojima vinska kiselina u otopini postaje veća nego što je "dopuštena" svojom topljivošću.

Budući da se proces hlađenja odvija postupno, "ekstra" vinska kiselina se ne ispušta samo u obliku praha, već ima vremena i za redanje na poseban način, formirajući tijela s ponavljajućom strukturom - kristalima.

Upravo zbog sustavnog rasporeda molekula u kristalima one su prozirne i imaju lijep, određen oblik.

Zašto kristali vinske kiseline rastu na žici?

Kada otopina sadrži “višak” vinske kiseline, njezine molekule u ovom eksperimentu imaju izbor od nekoliko opcija. Prvi je ostati u rješenju. Ali za njih to stanje neće biti održivo: oni su previše „skučeni“ i neudobni kada je njihov sadržaj u otopini veći od topivosti vinske kiseline na danoj temperaturi.

Zbog toga se molekule vinske kiseline moraju negdje staviti. Gledajući okolo, oni "vide" površinu epruvete, žicu, vodu iz koje žele ispuzati, kao i njihove kolege - iste molekule vinske kiseline.

Pokazalo se da, s gledišta molekula vinske kiseline, plastika koja čini cijev nije prikladna i ugodna, te nisu skloni posegnuti za njom. Njihovi susjedi - iste molekule vinske kiseline - neprestano se kreću, a to sprječava da se molekule počnu skupljati u otopini baš tako, upravo u sredini cijevi.

No, žica izgleda među svim najprivlačnijim opcijama. Ispada da se molekule vinske kiseline mogu "zalijepiti" za žicu i osjećati se vrlo ugodno na njoj. Tako se vinska kiselina postupno počne zadržavati oko žice.

Naknadne molekule su već u blizini, jer se čestice vinske kiseline koje se talože na žici ne pomiču, za razliku od onih koje su još uvijek u otopini. Budući da se proces takvog "lijepljenja" odvija postupno, molekule se međusobno raspoređuju u pravilnom redoslijedu formirajući prekrasne kristale.

Pokušajte uzgojiti kristale vinske kiseline na žici, a ne na bakrenoj žici.

Slijedite upute i ponovite eksperiment. U stavku 8, umjesto žice, upotrijebite komad konca pričvršćenog na komadić ili šibicu. Vezati par čvorova na kraju niti i umočiti u otopinu vinske kiseline. Možemo samo čekati!

Počnimo izdaleka: sve - sve što nas okružuje može se podijeliti u dvije velike skupine. Prvi su predmeti koji su tako simetrični da se ne mogu razlikovati od zrcalnog odraza.

Nažalost, vrlo je malo takvih objekata u našem svijetu. Često se radi o modelima, pojednostavljenim oblicima, kao što su kvadrat, krug, sfera ili kocka, ili vrlo vrlo male čestice, kao što su atomi ili molekule.

Takvi se objekti nazivaju zamršena riječ "achiral".

Druga skupina je mnogo šira: ona je predstavljena objektima koji se razlikuju od zrcalnog odraza. Strogo govoreći, sva živa bića i većina objekata nežive prirode su među njima. Na primjer, osoba ili mačka izgledaju vrlo simetrično. Međutim, pri pažljivijem pregledu možete biti sigurni u male razlike u obliku ušiju, očiju, ruku ili šapa.

Štoviše, za svakoga nije tajna da unutarnja struktura općenito nije simetrična: srce većine sisavaca (uključujući i ljude, naravno) pomiče se ulijevo, želudac je također na lijevoj strani, a jetra, naprotiv, na desnoj strani.

Iz toga slijedi da su svi ljudi definitivno kiralni, dakle, nespojivi s njihovim zrcalnim odrazom, kao i svi drugi predmeti koji pripadaju drugoj skupini.

Za takve male čestice kao molekule vrlo je važan odnos prema kiralnim i akiralnim objektima. Da bi to razumjeli, razmotrite dvije jednostavne molekule.

Za toliko atoma povezanih s četiri druga atoma karakteristično je tzv. To znači da su ta četiri atoma oko središnje linije na najgušći način.

Ako postavimo središnji atom i dva od tih četiri u neku ravninu, tada će jedan od preostalih nužno biti iznad te ravnine, a drugi ispod njega.

Zamislite da su u prvoj molekuli (lijevi lik) dva identična atoma (ljubičaste kuglice) i dva druga različita jedan od drugoga i od prva dva (plava i crvena kuglica) vezana za središnji atom.

Zatim, reflektirajući takvu molekulu u zrcalu, dobivamo molekulu koja je konstruirana na isti način kao i izvorna. To znači da se prva molekula može nazvati akiralnom, to jest, kompatibilnom s njenim refleksijom.

Sada razmotrite drugu molekulu. On će biti sličan prvom, ali u njemu su različiti atomi koji okružuju središnji atom (ljubičaste, zelene, crvene i plave kuglice). Ako reflektiramo takvu molekulu u ogledalu, vidjet ćemo još jednu molekulu!

Pogledajmo obje molekule iz neznatno drukčijeg kuta: središnji atom smjestimo u ravninu slike, dva atoma iznad te ravnine (oni su posebno izvučeni više), a preostala dva su ispod te ravnine (manje nacrtana).

Tada ćemo jasno vidjeti da refleksija prve molekule u zrcalu rezultira točno istom molekulom. No, refleksija druge molekule - kiralne - daje drukčiju strukturu koja se ne može kombinirati s prvom, bez obzira na to kako se okrećemo.

To znači da se na desnoj strani obaju figura na suprotnim stranama imaginarnog zrcala prikazuju različite molekule. Tvari koje se sastoje od tih molekula imat će različita svojstva. Takve molekule nazivaju se optički izomeri ili enantiomeri.

Prvi put su se ljudi suočili s fenomenom kiralnosti molekula upravo primjerom vinske kiseline. Godine 1834. primijećeno je da otopina vinske kiseline prirodnog podrijetla (koja je, usput rečeno, zato što je izolirana od grožđa) može na poseban način lomiti svjetlo.

Kada je umjetna vinska kiselina sintetizirana, otkriveno je da ne dolazi do takvog loma svjetlosti.

Objašnjenje je pronađeno tijekom kristalizacije umjetne vinske kiseline: pronađeni su kristali dva tipa, koji su u formi međusobno povezani, kao i objekt i zrcalni odraz.

Mehaničkim odvajanjem ovih kristala i odvojenim otapanjem u vodi, ponovno se vraća učinak loma svjetlosti, au jednom slučaju u jednom smjeru, au drugom u suprotnom smjeru. To je bio prvi otvoreni primjer ispoljavanja različitih svojstava dviju tvari koje se sastoje od kiralnih molekula.

Sada, s visine našeg znanja, razumijemo zašto se umjetna vinska kiselina sastoji od kiralnih molekula. To je moguće zbog činjenice da su dva središnja ugljikova atoma u potpuno istom okruženju kao i crni atomi u našim modelnim molekulama.

Ovi atomi ugljika karakterizira tetraedarska okolina, a atomi različite prirode (kisik i vodik) ili s različitim okruženjima (ugljikovi atomi) su vezani za njih. Nakon refleksije prirodno nastale vinske molekule u ogledalu, vidjet ćemo drugu molekulu, koja je upravo ono što je dobiveno zajedno s prvim tijekom umjetne sinteze.

Kada su zajedno bili u istoj otopini u jednakoj količini, učinci loma svjetlosti međusobno su kompenzirali i stoga nisu bili uočeni.