Svojstva oksalne kiseline

Otkriće ovog elementa utjecalo je na mnoga područja, počevši od primjene u svakodnevnom životu, završavajući pčelarstvom. Sol oksalne kiseline ima i kemijska i fizikalna svojstva. Svaki od njih može se primijeniti za postizanje specifičnih ciljeva u tekstilnoj industriji, kemijskoj proizvodnji i hrani. Razlikuju se sljedeća svojstva tvari:

Primjena oksalne kiseline

Najpopularnije upotrebe ove tvari su izbjeljivanje i čišćenje. Primjena oksalne kiseline pomaže u uklanjanju hrđe, tako da većina deterdženata za izbjeljivanje sadrži taj kemijski spoj. To je naširoko koristi za omekšavanje, pročišćavanje vode, uključen je u sastav proizvoda za čišćenje odvoda, WC-a, ima dezinfekcijski učinak. Oko 25% proizvodnje koristi se kao ozljeda tijekom bojenja u tekstilnoj i kožarskoj industriji. Kiselina se može koristiti kao reagens za analitičku kemiju.

Prema standardima kvalitete, dihidrat ove tvari primjenjuje se na procese organske sinteze, uklanjanje kamenca od metala, rđu, izbjeljivanje uz mikroskopiju presjeka. Pčelari koriste otopinu masenog udjela od 3% kako bi se riješili parazitskog krpelja. Ispitivana tvar ima baktericidno djelovanje na probavni trakt i sudjeluje u metabolizmu. 20-30 mg dnevno treba unositi u ljudski organizam, maksimalna dopuštena doza je 50 mg. Ako prekoračite ovaj prag, pojavljuju se simptomi predoziranja. Koristite karboksilnu kiselinu kada:

• amenoreju;
• neplodnost;
• krvarenja;
• migrene;
• atipična menopauza;
• helmintske invazije;
• tromost crijeva;
• kronična tuberkuloza;
• sinusitis, sinusitis;
• impotencije;
• crijevne infekcije;
• reumatski bolovi;
• klamidija, trihomonijaza.

Ne smije se zaboraviti da prekomjerna konzumacija može poremetiti apsorpciju kalcija. Zbog toga se unutar urogenitalnog sustava mogu formirati oksalatni kamenčići. Zloćudne formacije prolaze kroz mokraćne kanale, mrlje zbog krvi zbog crne boje, ozlijedivši sluznicu. To dovodi do akutnih bolova u leđima, preponama, trbuhu i promjeni boje mokraće. Predoziranje tvari može uzrokovati:

• vrtoglavica;
• slabost;
• bol u trbuhu;
• uzrujan želudac;
• spaljivanje grla, usta, nosnih sinusa;
• mučnina.

Koji proizvodi sadrže

Postoje dvije opcije za dobivanje elementa - sintetika i uništavanje drva. Postoje proizvodi koji sadrže oksalnu kiselinu, koju mnogi ljudi svakodnevno koriste u svom jelovniku. Postotak elementa je relativno nizak, tako da je predoziranje vrlo malo vjerojatno i nije opasno. Sadržaj je drugačiji, u nastavku se nalazi popis proizvoda koji sadrže kiselinu veću od 10 mg po 0,5 šalice.

• rabarbara;
• tikvice;
• špinat;
• carambola;
• vrhovi repe;
• jaki čaj;
• gooseberries;
• špinat;
• točeno pivo;
• grah;
• salata;
• naranča, limeta, limun;
• instant kava;
• loboda;
• smokve;
• cikorija;
• poriluk;
• jagode;
• rajčice;
• slatko tijesto;
• crveni ribiz;
• pšenične mekinje;
• zeleno povrće;
• peršin.

Video: liječenje pčela s oksalnom kiselinom

Informacije prikazane u članku služe samo u informativne svrhe. Materijali za članke ne zahtijevaju samo-liječenje. Samo kvalificirani liječnik može dijagnosticirati i savjetovati liječenje na temelju individualnih karakteristika pojedinog pacijenta.

Sviđa vam se ovaj članak? Pogledajte srodne publikacije:

Oksalna kiselina: primjena i svojstva

Oksalna kiselina (Etavdioic) je dibazična terminalna karboksilna kiselina, koja je kemijska tvar u obliku bezbojnih kristala, topljiva u vodi, ne potpuno u dietilnom i etilnom alkoholu, netopiva u benzenu, kloroformu, petrolej eteru. Esteri i soli takve kiseline nazivaju se oksalati. Ovaj kemijski reagens odnosi se na jake organske kiseline, čija je točka taljenja -189,5 ° C. U prirodi, ovaj kemijski spoj u slobodnom obliku, kao iu obliku oksalata (estera i soli oksalne kiseline) kalij i kalcij nalazi se u mnogim biljkama: rabarbara, grah, špinat, orašasti plodovi, soja. Ova kiselina nastaje tijekom fermentacije oksalne kiseline. Po prvi put, ovaj tip kiseline je dobiven u procesu sinteze dicyana od strane kemičara Friedricha Wöhlera (Njemačka, 1824).

Primjena oksalne kiseline

Kao i svaka kiselina, oksalna zbog svojih jedinstvenih svojstava koristi se u sljedećim industrijama:
- kemijska (u proizvodnji plastike, bojila, tinte, pirotehnike);
- metalurški (za čišćenje metala od korozije, oksida, ljestvice, hrđe);
- tekstil i koža (kao žbuka, za bojenje svile i vune);
- pčelarstvo (za preradu pčela);
- kućne kemikalije (uključene u mnoge deterdžente i praške kao sredstvo za izbjeljivanje i dezinfekciju);
- analitička kemija (taložnik s rijetkom zemljom);
- mikroskopija (kriške izbjeljivača);
- kozmetika (komponenta za izbjeljivanje iz pjega);
- medicina i farmakologija;
- za obradu drveta.

Važnost oksalne kiseline za tijelo

Ovaj kemijski spoj u ljudskom tijelu je međuproizvod koji se izlučuje u urinu kao kalcijeva sol. U slučaju narušavanja metabolizma minerala, soli ove kiseline sudjeluju u formiranju kamena u mjehuru i bubrezima. Ova organska kiselina sadržana u sirovom povrću vrlo je korisna za naše tijelo. Lako se spaja s kalcijem i potiče njegovu apsorpciju. Oksalna kiselina u kuhanom povrću ima negativan učinak na zdravlje jer postaje anorganska. To dovodi do vezanja kalcija, a kao rezultat toga - do nedostatka u koštanom tkivu, što je uzrok njegovog poraza. Dnevno izlučivanje oksalne kiseline s urinom kod odrasle osobe iznosi 20 mg, a kod djece do 1 29 mg / kg.

Oksalna kiselina je zapaljiva, vrlo otrovna i toksična kemijska reagensa, tako da samo oni djelatnici laboratorija koji su dobili posebne upute o tome kako se pridržavati sigurnosnih mjera mogu raditi s njom:
- Rad se obavlja u specijalnom laboratorijskom staklu. Ako je laboratorijska oprema iz drugog materijala, kiselina može reagirati s njom;
- kako bi se izbjegla oksalna kiselina na koži, respiratornom traktu, sluznici, potrebno je provesti sva istraživanja: u gumenim proizvodima (čizme, gumene pregače, rukavice za ispitivanje, rukavice od nitrila), zaštitnu opremu (plinska maska ​​ili respirator, naočale), odjeću;
- tijekom uporabe oksalne kiseline zabranjeno je jesti, piti, pušiti;
- nakon završetka radova lice i ruke treba temeljito oprati toplom vodom i sapunom ili sredstvom za neutralizaciju (otopina sode bikarbone);
- zabranjen je transport i skladištenje oksalne kiseline zajedno s hranom;
- pridržavati se mjera zaštite od požara ako postoji potreba za korištenjem uređaja za grijanje.

Morate znati da je oksalna kiselina jaka organska kiselina, njezina uporaba u velikim količinama može uzrokovati iritaciju sluznice jednjaka, crijeva, želuca, kože i dišnih putova. Ako ovaj kemijski reaktant uđe u tijelo, može uzrokovati osjećaj pečenja, krvavo povraćanje. Prva pomoć u takvim situacijama je pranje pogođene kože s puno vode. Spremite kiselinu u zatvorenoj plastičnoj vrećici u dobro prozračenoj prostoriji na paletama.

Oxalic acid kupiti

Oksalna kiselina kupiti, borna kiselina kupiti, limunska kiselina kupiti, mliječna kiselina kupiti, kao i svaki drugi kemijski reagens, možete u trgovini kemijskih reagensa Moskva maloprodaji i veleprodaji "Prime Chemical Group". Naša stranica ima sve što je potrebno modernom znanstvenom ili industrijskom laboratoriju. Kupnjom bilo kojeg proizvoda u našoj online trgovini kupujete proizvod s certifikatom kvalitete koji zadovoljava sve GOST standarde po pristupačnim cijenama i isključuje mogućnost kupnje lažnog proizvoda.

“Prime Chemicals Group” jamči kvalitetu ponuđenih proizvoda.

Oksalna kiselina može se kupiti uz dostavu po gradu i regiji Profitabilno!

Primjena oksalne kiseline

Ova se tvar u prirodi često nalazi u obliku amida, soli, slobodnih izomera, estera. Drugi element naziva je etandioinska kiselina, otkrivena je početkom 19. stoljeća, a pitanje koristi i štetnosti elementa još je uvijek relevantno. Većina svojstava ima pozitivan učinak, ali ponekad se mogu pokrenuti negativni procesi.

Što je oksalna kiselina

Element je prvi put sintetizirao Friedrich Wohler 1824. godine. Oksalna kiselina je element koji znanstvenici nazivaju i etandionska kiselina, spada u kategoriju organskih (dibazičnih) kiselina. U prirodi možete pronaći tvar u obliku kalijevog oksalata, kalcija ili slobodnog stanja. Tvar je našla široku primjenu u svakodnevnom životu, znanosti, prehrambenoj industriji, poljoprivredi i nalazi se u mnogim proizvodima koje ljudi svakodnevno koriste.

Formula oksalne kiseline

Otkriće te supstance uvelike je utjecalo na sve organske kemije, omogućilo je nova otkrića. Soli oksalne kiseline nazivaju se oksalati. Podijeljeni su na molekularni, kiseli, srednji. Većina se ne otapa u vodi, ali ako koristite čistu kiselinu, ona se s njom lako miješa. Od oksalata, samo soli alkalijskih metala i magnezijeve soli mogu međusobno djelovati s tekućinom. Strukturna formula tvari je sljedeća: NOOSUN.

Dobivanje oksalne kiseline

Vađenje ove tvari obično je potrebno u industrijske, domaće ili znanstvene svrhe. Oksalna kiselina se dobiva oksidacijom šećera dušičnom kiselinom u prisutnosti katalizatora za reakciju vanadij pentoksida. U nastavku se nalazi i popis proizvoda koji sadrže oksalate, koji se još uvijek nalaze u svim biljkama. Koriste se sljedeće staze nabave:

1. Provođenje oksidacije glikola, ugljikohidrata, alkohola sa sumpornom kiselinom u prisutnosti V2O5.

2. U prisutnosti Pd (No3) 2 ili PdCl2 oksidacije etilena ili dušične kiseline.

3. Intermedijatni formijat se dobiva iz ugljikovog monoksida i natrijevog hidroksida. Ako se zagrije, ispada natrijev oksalat, koji u kiselom stanju oslobađa oksalnu kiselinu.

Svojstva oksalne kiseline

Otkriće ovog elementa utjecalo je na mnoga područja, počevši od primjene u svakodnevnom životu, završavajući pčelarstvom. Sol oksalne kiseline ima i kemijska i fizikalna svojstva. Svaki od njih može se primijeniti za postizanje specifičnih ciljeva u tekstilnoj industriji, kemijskoj proizvodnji i hrani.

Razlikuju se sljedeća svojstva tvari:

Fizička. To je higroskopna, kristalna, bezbojna tvar. Djelomično topivo u etanolu (alkoholu), vodi i bez mirisa.

Kemijski. Postoji značajka u dikarboksilnim kiselinama - one međusobno utječu jedna na drugu, što olakšava proces disocijacije. Oksalna kiselina je jedna od najsnažnijih kiselina ove vrste, znatno nadilazi svoje homologe.

Primjena oksalne kiseline

Najpopularnije upotrebe ove tvari su izbjeljivanje i čišćenje. Primjena oksalne kiseline pomaže u uklanjanju hrđe, tako da većina deterdženata za izbjeljivanje sadrži taj kemijski spoj. To je naširoko koristi za omekšavanje, pročišćavanje vode, uključen je u sastav proizvoda za čišćenje odvoda, WC-a, ima dezinfekcijski učinak. Oko 25% proizvodnje koristi se kao ozljeda tijekom bojenja u tekstilnoj i kožarskoj industriji. Kiselina se može koristiti kao reagens za analitičku kemiju.

Prema standardima kvalitete, dihidrat ove tvari primjenjuje se na procese organske sinteze, uklanjanje kamenca od metala, rđu, izbjeljivanje uz mikroskopiju presjeka. Pčelari koriste otopinu masenog udjela od 3% kako bi se riješili parazitskog krpelja. Ispitivana tvar ima baktericidno djelovanje na probavni trakt i sudjeluje u metabolizmu. 20-30 mg dnevno treba unositi u ljudski organizam, maksimalna dopuštena doza je 50 mg. Ako prekoračite ovaj prag, pojavljuju se simptomi predoziranja.

Koristite karboksilnu kiselinu kada:

amenoreju; neplodnost; krvarenja; migrene; atipična menopauza; helmintske invazije; tromost crijeva; kronična tuberkuloza; sinusitis, sinusitis; impotencije; crijevne infekcije; reumatski bolovi; klamidija, trihomonijaza.

Ne smije se zaboraviti da prekomjerna konzumacija može poremetiti apsorpciju kalcija. Zbog toga se unutar urogenitalnog sustava mogu formirati oksalatni kamenčići. Zloćudne formacije prolaze kroz mokraćne kanale, mrlje zbog krvi zbog crne boje, ozlijedivši sluznicu. To dovodi do akutnih bolova u leđima, preponama, trbuhu i promjeni boje mokraće.

Predoziranje tvari može uzrokovati: vrtoglavicu; slabost; bol u trbuhu; uzrujan želudac; spaljivanje grla, usta, nosnih sinusa; mučnina.

Koji proizvodi sadrže

Postoje dvije opcije za dobivanje elementa - sintetika i uništavanje drva. Postoje proizvodi koji sadrže oksalnu kiselinu, koju mnogi ljudi svakodnevno koriste u svom jelovniku. Postotak elementa je relativno nizak, tako da je predoziranje vrlo malo vjerojatno i nije opasno. Sadržaj je drugačiji, u nastavku se nalazi popis proizvoda koji sadrže kiselinu veću od 10 mg po 0,5 šalice.

rabarbara; tikvice; špinat; carambola; vrhovi repe; jaki čaj; gooseberries; špinat; točeno pivo; grah; salata; naranča, limeta, limun; instant kava; loboda; smokve; cikorija; poriluk; jagode; rajčice; slatko tijesto; crveni ribiz; pšenične mekinje; zeleno povrće; peršin.

Priručnik za ekologiju

Zdravlje vašeg planeta je u vašim rukama!

Primjena oksalne kiseline

Kako vam se sviđa priča o liječnicima u prethodnom članku? Što mislite o ovome?

Općenito, moj se život iz nekog razloga često suočava s takvim nesporazumom.

Sjećam se kada sam se preselio iz Kurchatova u Ust-Kamenogorsk, otišao sam se prijaviti u Centar javnih usluga (PSC), gdje je operater počeo popunjavati upitnik i došao na obrazovanje. Na pitanje, tko sam ja za diplomu, odgovorio sam "kemičar-analitičar".

Operaterica jadne djevojke (po 18 godina, ne više) imala je četvrtaste oči i gotovo je šapnula: "A to znači učitelj kemije, zar ne?". Nakon svih problema s stanom i registracijom, nije mi bilo stalo, pa sam klimnuo glavom: "Da, piši, učitelj kemije."

Loše je imati malo poznatu profesiju

I nakon ove male digresije, vraćam se najzanimljivijim kemikalijama o kojima sam nedavno govorio - kiselinama.

Već sam rekao za limun i acetilsalicil.

Danas ćemo raspraviti što je to oksalna kiselina: upotreba u svakodnevnom životu, svojstva, mjere opreza pri radu s njom. Ili misliš da ti to ne treba, jer ga nikad ne nalaziš?

Uzalud. Da vidimo.

Što je oksalna kiselina?

To je organska kiselina koja se nalazi u prirodi u nekim biljkama. Najviše je u kiselini, špinatu i rabarbari. Da im daje kiseli okus. Čudno je, puno u čokoladi, repi i jakom crnom čaju.

Soli oksalne kiseline nazivaju se oksalati.

Mislim da ste često čuli tu riječ, osobito oni koji imaju problema s taloženjem soli u zglobovima ili s kamenjem u bubrezima - to su netopljivi kalcijevi oksalati. To je razlog zašto u liječenju liječnici preporučuju smanjenje uporabe proizvoda u kojima puno oksalne kiseline.

Prirodni spojevi oksalne kiseline su najčešće kalijevi oksalati.

Zanimljivo je da je oksalna kiselina odigrala značajnu ulogu u razvoju organske kemije kao znanosti.

Činjenica je da su znanstvenici početkom 19. stoljeća jasno razdvojili sve tvari u tzv. Mineralne i organske.

Štoviše, prvi mogu postojati samo u živim organizmima, a drugi u neživim objektima.

A 1824. godine njemački kemičar Friedrich Wöhler uništio je te ideje dobivši organsku tvar (oksalnu kiselinu) iz anorganskih tvari.

Pa, nakon toga, slična otkrića su išla jedan za drugim. Kao rezultat toga, znanstvenici su došli do zaključka da ponora između anorganskih i organskih tvari ne postoji, za sve njih vrijede isti zakoni.

Takva zanimljiva supstanca je ova oksalna kiselina ili "kiseljak", kako ga kemičari nazivaju u laboratorijima, često ga koriste za pripremu mješavina za pranje kemijskog staklenog posuđa.

primjena

Nepotrebno je reći da je ogroman:

• za proizvodnju prehrambenih dodataka
• u kozmetologiji - kao izbjeljujuća komponenta u kremama.
• smanjiti tvrdoću vode i očistiti je od nečistoća,
• kao insekticid, osobito on je tražen među pčelarima,
• za štavljenje kože kao i za bojenje prirodnih svilenih i vunenih tkanina,
• industrijska sinteza boja i plastike također nije bez njezina sudjelovanja.

Pa, u svakodnevnom životu, njegova glavna upotreba je uključena u deterdžente kao sredstvo za izbjeljivanje i dezinfekciju.

Najčešća primjena je uklanjanje hrđe.

Štoviše, to svojstvo oksalne kiseline lako je razbiti na hrđu, a zapravo i na vodovod, te na metalne dijelove, pa čak i na mrlje od hrđe na odjeći.

Jednom je moj kolega objesio svoj bijeli džemper da se osuši na bateriji i nije primijetio da na njemu ima hrđe. Kao posljedica toga, na džemperu su ostale zapuštene mrlje.

Tada sam radio u laboratoriju, dali smo mu oksalnu kiselinu, kojom je spasio svoju odjeću.

Sada je problematično naći i kupiti čistu oksalnu kiselinu, barem u Kazahstanu, ali se lako može pronaći kao dio raznih prašaka za čišćenje cijevi, deterdženata, kao i Antinakipina.

Usput, dok sam pisao, rečeno mi je da se može naći u trgovinama za pčelare iu veterinarskim prodavaonicama.

Pa, kako se koristi? Lako. Otapamo čajnu žličicu iz litre tople vode - to je rješenje protiv hrđe.

Samo nemojte zaboraviti na mjere opreza! Ova tvar spada u drugu klasu opasnosti - iritira gornje dišne ​​puteve, ima izražen iritirajući učinak na kožu i sluznicu.

Štoviše, to se ne odnosi samo na samu kiselinu, već i na njezine soli. Osim toga, njegova prašina je opasnost od požara.

Organska i anorganska oksalna kiselina

A sada - ono što je izazvalo moje veliko zbunjenost, a zatim - ogorčenje. Kada sam tražio materijal za ovaj članak, prošao sam kroz mnogo referenci i posebne literature u papirnatom i elektroničkom obliku, a također sam pokušao tražiti informacije na Internetu. Kažem "pokušao sam", jer u gotovo svakom drugom članku naišao sam na takav užas... Čak ni ne znam s kojim riječima bih to opisao.

Ocjenjujte sami, evo snimka dijela članka na jednoj od tih stranica:

A kako o ovome:

Kako se organska oksalna kiselina može iznenada pretvoriti u anorgansku kiselinu?! Pa, kakve gluposti! Tvar je uvijek jedna, ako se s njom dogode neke kemijske transformacije, onda se ona pretvara u drugu tvar, koja će se zvati drugačije, imati različitu strukturu i druga svojstva.

Ali takva da se tvar odjednom pretvori u neku vrstu kemijskih transformacija i ostane sama - ne postoji takva stvar!

A organski kalcij je sinonim za bijelu čađu! Nema organskog kalcija.

Osobito je zadovoljan s "uništenjem kalcija", koji se javlja tijekom obrade hrane. I ona, usput rečeno, nije obrađena u atomskom reaktoru?

Uostalom, samo nuklearne reakcije mogu uništiti bilo koji kemijski element.

Ukratko, ako vidite sličnu stranicu - pobjegnite od njega. Njihovi autori su nepismeni i glupi. Nepismeni - jer ne poznaju osnovni školski tečaj kemije, ali glupi - jer kopiraju takve gluposti jedni od drugih, čak i bez razmišljanja o tome što pišu.

I nijedan wikij im neće pomoći.

To je kao u članku o vodi s “živim aktivnim medijem”, o čemu sam već pisao.

Prema tome, vrlo je veliko pitanje može li se pouzdati u savjete s takvih stranica. Ako želite - pokušajte, riskirajte svoje zdravlje. I neću.

Usput, evo zanimljivog videa koji me je pogodio ne manje od ovih stranica:

Sretno svima i dobar radni tjedan!

Oksalna kiselina (etandionska kiselina)

Oksalna kiselina

- bezbojni monoklinski higroskopni kristali, lako topljivi u vodi, štedljivo u etilnom alkoholu i dietil-eteru, netopljivi u kloroformu, petrolej eteru i benzenu.
Oksalna kiselina je dibazična terminalna karboksilna kiselina.

Pripada jakim organskim kiselinama. Posjeduje sva kemijska svojstva karakteristična za karboksilne kiseline. Soli i oksalni esteri nazivaju se oksalati.

Oksalna kiselina tvori kisele i srednje estere, amide, kiselinski klorid.
U prirodi se nalazi u kiselini, rabarbari i nekim drugim biljkama u slobodnom obliku iu obliku kalijevih i kalcijevih oksalata.
Gustoća je 1,36 g / cm3.

Točka taljenja je 189,5 ° C, temperatura sublimacije je 125 ° C, temperatura raspadanja je 100-130 ° C, temperatura dekarboksilacije je 166-180 ° C.

Kemijska formula: S2N2O4

Upotreba oksalne kiseline.
- u kemijskoj industriji (organska sinteza, u proizvodnji plastike, tinta, u sintezi boja, kao komponenta pirotehničkih sastava);
- u kemijskoj metalurgiji (kao sastavni dio sastava za čišćenje metala od hrđe, kamenca, oksida) - u analitičkoj kemiji (kao precipitator rijetkih zemljanih elemenata);
- u mikroskopiji (kao sredstvo za izbjeljivanje dijelova);
- u tekstilnoj i kožarskoj industriji (žbuka u sittsepechatanii i bojenje vune i svile, s štavljenjem kože);
- u proizvodnji sintetičkih deterdženata (kao sredstvo za izbjeljivanje i dezinfekciju, sredstva za čišćenje i uklanjanje mokraćnog kamena, soli tvrdoće i hrđe);
- u kozmetici (kao aktivni dodatak u kremama za izbjeljivanje i kremama za pjege);
- u sustavima za pročišćavanje vode (kemijska metoda čišćenja i smanjenja tvrdoće vode, čišćenje rashladnih sredstava na nuklearnim elektranama);
- u medicini i lijekovima.

Fizikalno-kemijska svojstva oksalne kiseline.