Uštedite vrijeme i ne gledajte oglase uz Knowledge Plus

Uštedite vrijeme i ne gledajte oglase uz Knowledge Plus

Odgovor

Potvrdio stručnjak

Odgovor je dan

HUH39I

Povežite Knowledge Plus da biste pristupili svim odgovorima. Brzo, bez reklama i prekida!

Ne propustite važno - povežite Knowledge Plus da biste odmah vidjeli odgovor.

Pogledajte videozapis da biste pristupili odgovoru

Oh ne!
Pogledi odgovora su gotovi

Povežite Knowledge Plus da biste pristupili svim odgovorima. Brzo, bez reklama i prekida!

Ne propustite važno - povežite Knowledge Plus da biste odmah vidjeli odgovor.

http://znanija.com/task/6234091

Sličnosti i razlike između octene kiseline i vode

Nastava kemije često daje zadatak usporediti svojstva raznih tvari - tekućina, kristala. Danas ćemo pokušati shvatiti koje su sličnosti i razlike između octene kiseline i vode. Te tekućine susrećemo gotovo svaki dan, a da ne bismo sebi naudili, potrebno je jasno razumjeti razliku između njih.

Razumjeti pojmove

Prvo morate razjasniti neke točke. Svojstva određene tvari ovise ne samo o njezinoj kemijskoj prirodi, već io koncentraciji i prisutnosti nečistoća. Postoje takvi pojmovi kao octena kiselina, octena esencija i ocat. Mnogi od nas ne razlikuju ove pojmove. Sada ćemo vam reći koje su slične i karakteristične osobine octa i vode.

Octena kiselina je čist proizvod koji se dobiva oksidiranjem etilnog alkohola ili destilacijom biološkog materijala.

Sirovine mogu poslužiti zrelo voće, sok ili vino. Kao rezultat ovog procesa dobiva se 100% -tna kiselina. Ako se tvar razrijedi određenom količinom čiste vode, dobiva se octena esencija. Njegova koncentracija može biti u rasponu od 30 do 80%, ali najčešće postoji 70-80% otopina.

Stolni ocat se dobiva razrjeđivanjem esencije octa s puno vode. Tipično, koncentracija takvog proizvoda je 3, 6 ili 9%. Ovaj ocat se najčešće nalazi na policama naših prodavaonica i koriste ga ljubavnice u kulinarske svrhe. Svatko može pretvoriti esenciju u stolni ocat, matematički najprije izračunati potrebne količine tekućine (križnom metodom).

Otkrili smo da ocat može imati različitu koncentraciju, od koje ovisi ime otopine. Zatim razmatramo svojstva octene kiseline i vode, ističući njihove sličnosti i razlike.

pokazatelji

Uspoređujući različite tekućine, obratite pažnju na osnovne fizičke i kemijske pokazatelje. U fizičku su:

• optičke performanse (prozirnost, apsorpcija svjetlosti);
• prisutnost mirisa i okusa;
• talište i stvaranje plina;
• toplinski kapacitet i toplinska vodljivost;
• električna provodljivost;
• gustoća, itd.

Kemijske karakteristike ukazuju na sposobnost tvari da reagira s određenim kemijskim spojevima.

Fizičke značajke

Oba naša predmeta usporedbe su transparentne tekućine koje, kada mali volumen nema boju. Tvari također imaju slična tališta (voda - 0 ° C, ocat - 16 ° C) i stvaranje plina (100 i 118 ° C, respektivno). Gustoća octa u odnosu na vodu je 1,05 (voda - 1 kg / m3). Ovdje završavaju opći fizički znakovi.

• Čista voda nema okus ili miris, dok ocat ima kiseli okus i karakterističan jak miris.
• U normalnim uvjetima, površinska napetost kiseline iznosi 27,8 mN / m, dok je u vodi ova vrijednost mnogo veća (72,86 mN / m), a druga je tek nakon žive.
• Kada se smrzne, voda se pretvara u ledene kristale, a octena kiselina u ledenu masu.
• Specifična toplina kiseline je 2,01 J / g · K, a za vodu ova vrijednost je veća - 4, 187 J / g · K. To je zbog činjenice da tijekom isparavanja H2O treba mnogo energije za razbijanje vodikovih veza.

Kemijska svojstva

Sličnosti i razlike octa i vode povezane su s njihovom kemijskom prirodom.

Octena kiselina ima formulu CH3COOH i predstavlja organsku tvar, a voda je anorganski spoj s formulom H2O.

• Interakcija s aktivnim metalima: kalij, kalcij, natrij, itd. Kao rezultat reakcija nastaje vodik.
• Ostaviti reakciju s alkalnim oksidima. Razlika je u izlaznim proizvodima.
• Međusobno djeluju s klorom, samo tijekom reakcije s vodom nastaje perklorna kiselina, a s octom - klorooctenom kiselinom.
• Ponekad se H2O istovremeno smatra bazom i kiselinom.

• H20 se slabo disocira i također ima neutralni pH (7), CH3COOH je slaba i lako disocirajuća kiselina s pH vrijednošću od oko 3.
• Voda najčešće djeluje kao visoko polarno otapalo, a ocat - sredstvo za oksidaciju.
• H20 reagira sa solima slabih kiselina i baza, što rezultira njihovom potpunom hidrolizom.
• Voda je sposobna raspasti se u molekularne komponente pod djelovanjem električne struje i visokih temperatura. Razgradnja CH3COOH zahtijeva mnogo energije i prisutnost katalizatora.

http://vseowode.ru/prosto-o-vode/uksusnaya-kislota-i-voda-shodstva-razlichiya.html

Voda i octena kiselina

Nastava kemije često daje zadatak usporediti svojstva raznih tvari - tekućina, kristala. Danas ćemo pokušati shvatiti koje su sličnosti i razlike između octene kiseline i vode. Te tekućine susrećemo gotovo svaki dan, a da ne bismo sebi naudili, potrebno je jasno razumjeti razliku između njih.

Razumjeti pojmove

Prvo morate razjasniti neke točke. Svojstva određene tvari ovise ne samo o njezinoj kemijskoj prirodi, već io koncentraciji i prisutnosti nečistoća. Postoje takvi pojmovi kao octena kiselina, octena esencija i ocat. Mnogi od nas ne razlikuju ove pojmove. Sada ćemo vam reći koje su slične i karakteristične osobine octa i vode.

Sirovine mogu poslužiti zrelo voće, sok ili vino. Kao rezultat ovog procesa dobiva se 100% -tna kiselina. Ako se tvar razrijedi određenom količinom čiste vode, dobiva se octena esencija. Njegova koncentracija može biti u rasponu od 30 do 80%, ali najčešće postoji 70-80% otopina.

Stolni ocat se dobiva razrjeđivanjem esencije octa s puno vode. Tipično, koncentracija takvog proizvoda je 3, 6 ili 9%. Ovaj ocat se najčešće nalazi na policama naših prodavaonica i koriste ga ljubavnice u kulinarske svrhe. Svatko može pretvoriti esenciju u stolni ocat, matematički najprije izračunati potrebne količine tekućine (križnom metodom).

Otkrili smo da ocat može imati različitu koncentraciju, od koje ovisi ime otopine. Zatim razmatramo svojstva octene kiseline i vode, ističući njihove sličnosti i razlike.

pokazatelji

Uspoređujući različite tekućine, obratite pažnju na osnovne fizičke i kemijske pokazatelje. U fizičku su:

• optičke performanse (prozirnost, apsorpcija svjetlosti);
• prisutnost mirisa i okusa;
• talište i stvaranje plina;
• toplinski kapacitet i toplinska vodljivost;
• električna provodljivost;
• gustoća, itd.

Kemijske karakteristike ukazuju na sposobnost tvari da reagira s određenim kemijskim spojevima.

Fizičke značajke

Oba naša predmeta usporedbe su transparentne tekućine koje, kada mali volumen nema boju. Tvari također imaju slična tališta (voda - 0 ° C, ocat - 16 ° C) i stvaranje plina (100 i 118 ° C, respektivno). Gustoća octa u odnosu na vodu je 1,05 (voda - 1 kg / m3). Ovdje završavaju opći fizički znakovi.

• Čista voda nema okus ili miris, dok ocat ima kiseli okus i karakterističan jak miris.
• U normalnim uvjetima, površinska napetost kiseline iznosi 27,8 mN / m, dok je u vodi ova vrijednost mnogo veća (72,86 mN / m), a druga je tek nakon žive.
• Kada se smrzne, voda se pretvara u ledene kristale, a octena kiselina u ledenu masu.
• Specifična toplina kiseline je 2,01 J / g · K, a za vodu ova vrijednost je veća - 4, 187 J / g · K. To je zbog činjenice da tijekom isparavanja H2O treba mnogo energije za razbijanje vodikovih veza.

Kemijska svojstva

Sličnosti i razlike octa i vode povezane su s njihovom kemijskom prirodom.

• Interakcija s aktivnim metalima: kalij, kalcij, natrij, itd. Kao rezultat reakcija nastaje vodik.
• Ostaviti reakciju s alkalnim oksidima. Razlika je u izlaznim proizvodima.
• Međusobno djeluju s klorom, samo tijekom reakcije s vodom nastaje perklorna kiselina, a s octom - klorooctenom kiselinom.
• Ponekad se H2O istovremeno smatra bazom i kiselinom.

• H20 se slabo disocira i također ima neutralni pH (7), CH3COOH je slaba i lako disocirajuća kiselina s pH vrijednošću od oko 3.
• Voda najčešće djeluje kao visoko polarno otapalo, a ocat - sredstvo za oksidaciju.
• H20 reagira sa solima slabih kiselina i baza, što rezultira njihovom potpunom hidrolizom.
• Voda je sposobna raspasti se u molekularne komponente pod djelovanjem električne struje i visokih temperatura. Razgradnja CH3COOH zahtijeva mnogo energije i prisutnost katalizatora.

Opće karakteristike octene kiseline

Sinonimi: etanska kiselina, ledena octena kiselina, octena kiselina, CH₃COOH
Ovo je organski spoj. Ima izrazit kiseli okus i oštar miris. Iako je klasificirana kao slaba kiselina, koncentrirana octena kiselina je nagrizajuća.
U krutom stanju molekule octene kiseline tvore parove (dimere) povezane vodikovim vezama. Tekuća octena kiselina je hidrofilno (polarno) otapalo protona, poput etanola i vode. Uz umjerenu relativnu statičku dielektričnu konstantu (dielektrična konstanta) od 6,2, ona otapa ne samo polarne spojeve, kao što su anorganske soli i šećeri, nego i nepolarne spojeve, kao što su ulja i elementi, kao što su sumpor i jod. U octenoj kiselini centar vodika se nalazi u karboksilnoj skupini (-COOH), kao iu drugim karboksilnim kiselinama, može se odvojiti od molekule ionizacijom:
CH₃CO₂H → CH₃CO₂ - + H +
Octena kiselina može ući u kemijske reakcije tipične za karboksilne kiseline. Pri interakciji s bazom pretvara se u metal i vodu acetat. Dobivanje octene kiseline daje etanol. Kada se zagrijava iznad 440 ° C, octena kiselina se raspada kako bi se proizveo ugljični dioksid i metan, ili keteni i voda:
CH₃COOH → CH₄ + CO₂
CH₃COOH → CH₂CO + H₂O

Dobivanje octene kiseline

Octena kiselina proizvodi bakterije octene kiseline (Acetobacter roda Clostridium i acetobutylicum):
C₂H₅OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O
Oko 75% octene kiseline sintetizirano je za upotrebu u kemijskoj industriji karbonilacijom metanola. U tom procesu metanol i ugljični monoksid reagiraju na proizvodnju octene kiseline:
CH₃OH + CO → CH₃COOH

Upotreba octene kiseline

Octena kiselina je kemijski reagens za proizvodnju kemijskih spojeva. Octena kiselina se najčešće koristi u proizvodnji vinil acetatnog monomera (VAM). Octena kiselina se koristi kao otapalo u proizvodnji tereftalne kiseline (TPA), sirovine za polietilen tereftalat (PET).
Esteri octene kiseline uobičajeno se koriste kao otapala za tinte, boje i premaze. Esteri uključuju etil acetat, n-butil acetat, izobutil acetat i propil acetat.
Ledena octena kiselina koristi se u analitičkoj kemiji za procjenu slabo alkalnih tvari, kao što su organski amidi. Ledena octena kiselina je mnogo slabija od vode, tako da se amid ponaša kao jaka baza u tom mediju.
Ocat (4-18% octena kiselina) koristi se izravno kao začina.

primjedba

Koncentrirana octena kiselina uzrokuje opekline kože i iritaciju sluznice. Gumene rukavice ne štite, stoga je potrebno koristiti posebne rukavice, primjerice od nitrilne gume. Koncentrirana octena kiselina može se zapaliti (ako temperatura okoline prelazi 39 ° C). Zbog nekompatibilnosti, preporučuje se da se octena kiselina skladišti odvojeno od kromne kiseline, etilen glikola, dušične kiseline, perklorne kiseline, permanganata, peroksida i hidroksila.

Što je octena kiselina

Octena kiselina se također naziva etanska kiselina, a njezina kemijska formula je CH3COOH. U davna vremena, octena kiselina dobivena je fermentacijom vinove loze ili drugih proizvoda (npr. Sok od jabuke). Tijekom renesanse za dobivanje octene kiseline korišteni su metalni acetati. Zanimljivo je da svojstva ove kiseline variraju ovisno o otapanju, tj. Vodene otopine octene kiseline različitih postotaka pokazuju različita svojstva i kvalitete. Iz tog razloga, kemičari su dugo vremena smatrali da je kiselina proizvedena pomoću metalnih acetata još jedna tvar od one dobivene iz organske tvari (od vina ili soka). Samo u XVI. Stoljeću dokazano je da je, bez obzira na način proizvodnje, još uvijek ista octena kiselina.

U XIX stoljeću, octena kiselina dobiva se sintezom anorganskih tvari: kao sirovina se koristi ugljični disulfid.

Octena kiselina u normalnim uvjetima je vodena otopina s koncentracijom od 80%. Tu je i bezvodna ili ledena octena kiselina - po izgledu podsjeća na led, otuda i ime. Koncentracija takve kiseline je 99-100%. Još se proizvodi anhidrid octene kiseline, ali se koristi u farmaceutskoj industriji (sinteza aspirina).

Kao i svaka koncentrirana kiselina, octena kiselina je opasna. Postoje slučajevi kada ljudi pogrešno piju octenu kiselinu, a to je dovelo do opeklina sluznice nazofarinksa, želuca i jednjaka, a kemijske opekline smatraju se najtežima, čak i ako govorimo o opeklinama kože, a kamoli o unutarnjim organima. Osim toga, uzimanje octene kiseline uzrokuje i druge komplikacije, kao što su poremećaji krvarenja, šok i tako dalje. Stoga, ako čuvate octenu kiselinu kod kuće, potrebno ju je čuvati izvan dohvata djece i čuvati u spremniku koji se ne može miješati s neškodljivom tekućinom.

UPOZORENJE! Smrtonosni ishod nastaje kada se koristi 20 ml ili više octene kiseline!

Što je ocat

Ocat ima istu kemijsku formulu kao i octena kiselina i isti je kemijski spoj. Jedina razlika između octa i octene kiseline je u tome što je uobičajena octena kiselina koncentrirana octena otopina (oko 80%), a ocat je jaka vodena otopina, a koncentracija je 6-9%.

Sirćetna kiselina se uglavnom koristi u proizvodnji, au domaćim uvjetima koristi se njezina slaba otopina, koju nazivamo stolni ocat. Ocat se koristi za očuvanje hrane i, u nekim slučajevima, za žarište. Treba napomenuti da ocat ne služi kao antipiretik kada se koristi interno, već samo kada se koristi izvana - koristi se za trljanje pri visokoj temperaturi i navlaži se losionom s octom (u ovom slučaju losion ostaje duže hladan).

Dobivamo ocat iz koncentrata

U "zakatochny sezone", kada su sve domaćice hrle da sačuvaju povrće za zimu, to se događa da uobičajeni stol ocat nestaje u trgovinama, ali ocat esencija se prodaje. Ako nećete ukloniti vagu iz kotlića ili tava (i octena kiselina savršeno se nosi s ovim zadatkom), onda se esencija može lako pretvoriti u običan ocat, a zatim koristiti za očuvanje proizvoda. Da bi octena kiselina postala ocat, trebate samo dodati vodu.

1. Otkriće octene kiseline ……………………..5

2. Svojstva octene kiseline ………………………….13

3. Dobivanje octene kiseline …………………… 19

4. Uporaba octene kiseline ………………….22

Reference ………………..… 27

ACETNA KISELINA, CH3COOH, bezbojna zapaljiva tekućina jakog mirisa, dobro topljiva u vodi. Ima karakterističan kiseli okus, provodi električnu struju.

Jedina koja je poznata starim Grcima bila je octena kiselina. Odatle i njegovo ime: “oxos” - kiselo, kiselkastog okusa. Octena kiselina je najjednostavnija vrsta organskih kiselina, koje su sastavni dio biljnih i životinjskih masti. U malim koncentracijama prisutan je u hrani i pićima te sudjeluje u metaboličkim procesima tijekom zrenja ploda. Octena kiselina se često nalazi u biljkama, u životinjskim izlučevinama. Soli i esteri octene kiseline nazivaju se acetati.

Octena kiselina je slaba (disocira samo djelomično u vodenoj otopini). Međutim, budući da kiselo okruženje inhibira vitalnu aktivnost mikroorganizama, octena kiselina se koristi u konzerviranju hrane, na primjer u marinadama.

Octena kiselina dobiva se oksidacijom acetaldehida i drugim postupcima, jestivom octenom kiselinom fermentacijom octene kiseline etanola. Koristi se za proizvodnju ljekovitih i mirisnih tvari, kao otapala (npr. U proizvodnji celuloznog acetata), u obliku stolnog octa u proizvodnji začina, krastavaca, konzerviranih proizvoda. Octena kiselina je uključena u mnoge metaboličke procese u živim organizmima. To je jedna od hlapljivih kiselina koja je prisutna u gotovo svim namirnicama, kiselim po okusu i glavnoj komponenti octa.

Svrha rada: proučiti svojstva, proizvodnju i uporabu octene kiseline.

Ciljevi ove studije:

1. Ispričati o povijesti otkrića octene kiseline

2. Proučiti svojstva octene kiseline

3. Opisati kako se dobiva octena kiselina.

4. Otkriti značajke primjene octene kiseline

1. Otkriće octene kiseline

Struktura octene kiseline zainteresirala je kemičare od otkrića Dumas trikloroctene kiseline, budući da je ovo otkriće pogodilo tada prevladavajuću elektrokemijsku teoriju Berzeliusa. Potonji, dijeleći elemente na elektropozitivne i elektronegativne, nisu prepoznali mogućnost supstitucije u organskim tvarima, bez dubokih promjena u njihovim kemijskim svojstvima, vodik (elektropozitivni element) s klorom (elektronegativni element), au međuvremenu prema Dumasovim opažanjima ("Comptes rendus" Pariške akademije, 1839.) ) ispostavilo se da "uvođenje klora na mjesto vodika ne mijenja u potpunosti vanjska svojstva molekule...", zašto Dumas postavlja pitanje "su elektrokemijski pogledi i ideje o mirovanju polariteta, pripisuju se molekulama (atomima) jednostavnih tijela, na tako jasnim činjenicama da se mogu smatrati objektima bezuvjetne vjere, a ako ih treba smatrati hipotezama, jesu li te hipoteze prikladne za činjenice?... Moram priznati, nastavlja on, da je situacija drugačija. U anorganskoj kemiji, izomorfizam, teorija utemeljena na činjenicama, dobro je poznata, ima malo suglasnosti s elektrokemijskim teorijama, kao vodilju. U organskoj kemiji zamjenska teorija igra istu ulogu... a budućnost može pokazati da su oba gledišta bliže yazany među sobom, da su nastali iz istih razloga, a može se sažeti pod istim imenom. Do sada, na temelju pretvorbe U. kiseline u klorooctenu kiselinu i aldehid u kloraldehid (kloral) i iz činjenice da se u tim slučajevima sav vodik može zamijeniti jednakim volumenom klora bez promjene osnovne kemijske prirode tvari, može se zaključiti da u organskoj kemiji postoje tipovi koji traju čak i kad uvedemo jednake količine klora, broma i joda na mjesto vodika. To znači da teorija supstitucije počiva na činjenicama i istodobno je najbriljantnija u organskoj kemiji. “Donoseći ovaj odlomak u njegovom godišnjem izvješću Švedske akademije (" Jahresbericht, itd. ", Svezak 19, 1840, str. 370). "Dumas je pripremio spoj, kojem daje racionalnu formulu C4Cl6O3 + H2O (Atomske težine su moderne; trikloroctena kiselina se smatra vodom anhidrida s vodom.); on to opažanje pripisuje faits les plus eclatants de la Chimie. to je temelj njegove teorije supstitucije. koji će, po njegovom mišljenju, oboriti elektrokemijske teorije... a u međuvremenu se ispostavlja da je vrijedno napisati njegovu formulu malo drugačije kako bi se dobio spoj oksalne kiseline. s odgovarajućim kloridom, C2Cl6 + C204H2, koji ostaje u kombinaciji s oksalnom kiselinom, kako u kiselini tako iu soli. Stoga se bavimo ovom vrstom spoja, čiji su primjeri dobro poznati; mnogi... i jednostavni i složeni radikali imaju svojstvo da se dio koji sadrži kisik može spojiti s bazama i izgubiti ih bez gubitka kontakta s dijelom koji sadrži klor. Ovaj pogled nije dao Dumas i nije bio podvrgnut eksperimentalnoj verifikaciji, au međuvremenu, ako je istina, onda je novo učenje, nespojivo, prema Dumasu, s teoretskim idejama koje su prevladavale do sada, istrgnuto ispod nogu i mora pasti. " zatim neki anorganski spojevi, koji su, po njegovom mišljenju, slični klorooctenoj kiselini (između njih Berzelius također daje klorni anhidrid kromne kiseline - CrO2Cl2, za koji je smatrao da je spoj perklornog kroma (nepoznat i u ovom trenutku) s kromnim anhidridom: 3CrO2Cl2 = CrCl6 + 2CrO3), tibija ISC dalje: „kloroctenom Dumas, očito, spada u ove klase spojeva; u njemu se radikal ugljika kombinira s kisikom i klorom. Može biti, dakle, oksalna kiselina, u kojoj je polovica kisika zamijenjena s klorom, ili može biti spoj 1 atoma (molekule) oksalne kiseline s 1 atomom (molekula) ugljikovog poluklorida - C2Cl6. Prva pretpostavka ne može biti napravljena, jer omogućuje mogućnost zamjene 11/2 s klorovim atomima kisika (Berzeliusova oksalna kiselina je C2O3). Dumas, s druge strane, drži treći pogled, potpuno nespojiv s dva gore navedena, u kojima klor ne zamjenjuje kisik, nego elektropozitivni vodik, formirajući C4Cl6 ugljikovodik, koji ima ista svojstva kompleksnog radikala kao C4H6 ili acetil, i sposoban je proizvesti kiselinu s 3 atoma kisika, identična u svojstvima s W., ali, kao što se može vidjeti iz usporedbe (njihovih fizičkih svojstava), ona se sasvim razlikuje od nje. " Komentari koje je iznio iste godine ("Jahresb", 19, 1840, 558) u vezi članka Gerarda ("Dnevnik f. Pr. Ch.", XIV, 17): "Gerard, kaže, izrazio je novo pogled na sastav alkohola, etera i njihovih derivata; to je kako slijedi: poznati spoj kroma, kisika i klora ima formulu = CrO2Cl2, klor zamjenjuje atom kisika u njemu (impliciran Berzeliusovim kisikovim atomom kromnog anhidrida - CrO3). U. kiselina C4H6 + 30 sadrži 2 atoma (molekule) oksalne kiseline, od kojih je u jednom sve kisika zamijenjeno s vodikom = C203 + C2H6. I takva igra u formulama ispunila je 37 stranica. No već sljedeće godine Dumas, razvijajući daljnju ideju o tipovima, ukazuje na to da, govoreći o mnogim svojstvima dijamanata i trikloroctene kiseline, misli na različite njihove kemijske osobine, jasno izražene, na primjer, u analogiji njihove razgradnje pod utjecajem alkalija: C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 i S2Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8, budući da su CH4 i CHCl3 predstavnici istog mehaničkog tipa. S druge strane, Liebig i Graham javno su govorili u prilog velikoj jednostavnosti koja se postiže na temelju teorije supstitucije, kada se razmatraju obični eteri i etrički eteri za proizvodnju klora i U. sour., Dobiveni od Malagutti, i Berzelius, prepuštajući se pritisku novih činjenica u 5. izdanju. njegovog "Lehrbuch der Chemie" (predgovor označen u studenom 1842.), zaboravljajući svoj oštar pregled Gerarda, otkrio je da je moguće napisati sljedeće: "Ako se prisjetimo transformacije (u tekstu razgradnje) octene kiseline pod utjecajem klora u klorosalbenumsku kiselinu (Chlorosacurale - Chloroxalsaure - Berzelius naziva triklorooctenu kiselinu ("Lehrbuch", 5. izd., Str. 629).) Čini se da je moguć i drugi pogled na sastav octene kiseline (octena kiselina nazvana Bercelius Acetylsaure.). Naime, može se kombinirati s oksalnom kiselinom, u kojima se kombiniraju skupine oh (Paarling) je C2H6, kao što je kombinirana skupina u kloro-sulfatnoj kiselini C2Cl6, i tada bi se djelovanje klora na octenu kiselinu sastojalo samo u pretvaranju C2H6 u C2Cl6. Očito je nemoguće odlučiti je li takva reprezentacija ispravnija... korisno je obratiti pozornost na mogućnost toga. "

Tako je Berzelius morao priznati mogućnost zamjene vodika s klorom bez promjene kemijske funkcije izvornog tijela u kojem se odvija supstitucija. Ne obazirući se na primjenu njegovih pogleda na druge spojeve, okrećem se radovima Kolbea, koji je za octenu kiselinu, a zatim i za druge terminalne monobazne kiseline, pronašao niz činjenica u skladu s Berzeliusovim stajalištem (Gérard). Polazište za Kolbeovo djelo bilo je proučavanje kristalne tvari, sastava CCl4SO2, dobivenog ranije od Berzeliusa i Marsaya pod utjecajem aqua regia na CS2 i nastalog u Kolbeu pod djelovanjem vlažnog klora na CS2. Transformacije u blizini Kolbea (Vidi Kolbe, "Beitrage znr Kenntniss der gepaarten Verbindungen" ("Ann. Ch. U. Ph.", 54, 1845, 145). Pokazao je da ovo tijelo predstavlja, da ga izrazimo u suvremenom jeziku, triklorometil anhidrid kiseline, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (Kolbe je nazvan Schwefligsaures Kohlensuperchlorid), sposoban za proizvodnju soli odgovarajuće kiseline pod utjecajem alkalija - CCl3.SO2 (OH) [prema Kolbe BUT + C2Cl3S2O5 - Chlorkohlenunterschwefelsaure] (Atomske utege, utezi, itd.), S = 12 i O = 16, dakle, s modernim atomskim utezima, to je S4Sl6S2O6H2.), Koji, pod utjecajem cinka, prvo zamjenjuje jedan Cl atom vodikom, formirajući kiselinu CHCl2SO2 (OH) [u K LBE - wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure (Berzelius ( "Jahresb" 25, 1846, 91) primjećuje da je pravo na to kombinacija dithionic S2O5 kiseline s hloroformilom zašto je CCl3SO2 uzeti u obzir (OH) poziva Kohlensuperchlorur (C2Cl6.) - Dithionsaure (S2O5) hydrated vode, kao i obično, Berzelius se ne uzima u obzir.), a zatim još jedan, formirajući kiselinu CH2Cl.SO2 (OH) [prema Kolbe - Chlorelaylunterschwefelsaure], i konačno, kada je obnovljen tekućim ili kalijevim amalgamom (Melsanova reakcija kratko prije toga primijenjena je na redukcija trikloroctene kiseline u octenu kiselinu.) zamjenjuje se s vodikom i svim trima om Cl formiranje metilensulfonska kiselo. CH3.SO2 (OH) [Kolbe - Metilunterschwefelsaure]. Analogija tih spojeva s klorooctenim kiselinama nehotice je pogođena; Zaista, s tada formulama, dobivena su dva paralelna reda, kao što se može vidjeti iz slijedeće tablice: H20 + C2Cl6S2O5H20 + C2Cl6, C203H20 + C2H2Cl4, S205 H20 + C2H4C12. S2O5 H2O + C2H6.C2O3 To nije izbjegao Kolbe, koji primjećuje (I. p. Str. 181): "na gore opisane kombinirane sumporne kiseline i izravno u klorokarbonsku sumpornu kiselinu (gore - H2O + C2Cl6. S2O5) se pridružuje klorosulfurnoj kiselini, Tekući klorokarbon - CCl (Cl = 71, C = 12; sada pišemo C2Cl4 - to je kloretilen.), kao što je poznato, pretvara se u da pod utjecajem klor in - heksahloroetana (prema tadašnjoj nomenklaturi - Kohlensuperchlorur), te se može očekivati ​​da će, ako je istodobno izložen djelovanju vode, kao što je bizmut klorid, klor antimon itd., u vrijeme nastanka, klor Iskustvo je potvrdilo pretpostavku. " Pod djelovanjem svjetla i klora na C2Cl4, koji je bio pod vodom, Kolbe je dobiven zajedno s heksakloroetanom i trikloroctenom kiselinom i izrazio transformaciju slijedećom jednadžbom: (Budući da se C2Cl4 može dobiti iz CCl4 prolaskom kroz zagrijanu) cijev, a CCl4 nastaje djelovanjem, kada se zagrijava, Cl2 na CS2, Kolbeova reakcija je prvi put sintetizirala octenu kiselinu iz elemenata. " Ako je oksalna kiselina slobodna u isto vrijeme, teško ju je riješiti, jer je klor odmah oksidira u octenu kiselinu "... Bertzeliusov pogled na x iznenađujuće (auf eine tiberraschende Weise) dokazuje postojanje i paralelizam svojstava kombiniranih sumpornih kiselina, i čini mi se (kaže Kolbe I., str. 186) koji izlazi iz područja hipoteza i dobiva visok stupanj vjerojatnosti. klorofil-oksalna kiselina (Chlorkohlenoxalsaure, tako da sada Kolbe naziva klorooctenu kiselinu.) ima sastav sličan onom kloro-ugljične kiseline, tada moramo uzeti u obzir i metil octenu kiselinu za kombiniranu kiselinu i smatrati metil metil oksalnu: C2 H6.C2O3 (Ovo je pogled koji je ranije izrazio Gerard). Nije nevjerojatno da ćemo u budućnosti biti prisiljeni za kombinirane kiseline uzeti značajan broj onih organskih kiselina u kojima, zbog ograničenosti naših informacija, prihvaćamo hipotetske radikale... " Što se tiče zamjenskih pojava u tim kombiniranim kiselinama, one dobivaju jednostavno objašnjenje u činjenici da su različiti, vjerojatno izomorfni spojevi sposobni zamijeniti jedni druge u ulozi kombiniranih skupina (als Paarlinge, l. p. 187), bez mijenjanja bitno kiselih svojstava tijela u kombinaciji s njima! U članku Franklanda i Kolbea nalazimo eksperimentalnu potvrdu tog stajališta: "Ueber die chemische Constitution der Sauren der Reihe (CH2) 2nO4 i der Denter den Namen" nitril "bekannten Verbindungen" ("Ann. Chem. N. Pharm.", 65). Na temelju spoznaje da su sve kiseline u nizu (CH2) 2nO4 konstruirane kao metil oksalna kiselina (Sada napišemo CnH2nO2 i nazovemo metil oksalnom kiselinom octene kiseline), primjećuju sljedeće: "ako formula H2O + H2.C2O3 predstavlja istinski izraz racionalnog sastava mravlje kiseline, tj. ako se smatra oksalnom kiselinom u kombinaciji s jednim ekvivalentom vodika i (ekspresija nije točno; umjesto h. Frankland i Kolbe koriste precrtano slovo, koje je ekvivalentno 2 N.), onda je lako objasniti konverziju na visokoj temperaturi amonij formijata u vodenu cijanovodoničnu kiselinu, jer je poznato i pronađeno od Dobeière da se amonijev oksalat razgrađuje u vodi i cijan pri zagrijavanju. Vodik u kombinaciji s mravljom kiselinom sudjeluje u reakciji samo u tome što, u kombinaciji s cijanom, tvori cijanovodoničnu kiselinu: obrnuta formacija mravlje kiseline iz cijanodonske kiseline pod utjecajem alkalija nije ništa drugo nego ponavljanje poznate transformacije cijan otopljene u vodi u oksalnu kiselinu i amonijak, s tom jedinom razlikom; da se u vrijeme stvaranja oksalne kiseline kombinira s vodikom cijanovodične kiseline ". Činjenica da benzen cijanid (S6H5CN), na primjer, prema Föhlingu, ne posjeduje kiselinska svojstva i ne tvori prusku plavu, može se, po mišljenju Kolbea i Franklanda, usporediti s nemogućnošću klorid etil-klorida u reakciji s AgNO3, a Kolbe i Frankland dokazuju ispravnost njihovog ciljanja sintezom prema metodi nitrila (dobiveni su nitrili destilacijom sumpornih kiselina s KCN-om (Dumas i Malagutti s Leblancom): R'S03 (OH) + KCN = R. CN + KHSO4) octena, propionska ( zatim, sljedeće godine, Kolbe je elektrolizirao alkalne soli monobazičnih zasićenih kiselina i, u skladu sa svojom shemom, u elektrolizi octene kiseline uočio stvaranje etana, ugljične kiseline i vodika: H2O + C2H6.C2O3 = H2 + [2CO2 + C2H6], te u elektrolizi valerične kiseline - oktana, ugljične kiseline i vodika: H2O + C8H18.C2O3 = H2 + [2CO2 + C8H18]. metil octena kiselina (CH3) u kombinaciji s vodikom, tj. plinovitim močvarama, i iz valerijske kiseline - butila C4H9, također u kombinaciji s vodikom, tj. C4H10 (naziva C4H9 vallil), ali u ovom očekivanju treba vidjeti ustupak formulama Gerarda koji su već primili značajna prava državljanstva, koji su napustili svoj raniji pogled na octenu kiselinu i smatrali da nije za C4H8O4 koja formula, sudeći prema krioskopskim podacima, zapravo posjeduje, a za C2H4O2, kao što je zapisano u svim modernim udžbenicima kemije.

Što je octena kiselina

Octena kiselina je organski proizvod specifičnog mirisa i okusa, rezultat je fermentacije alkoholnih i ugljikohidratnih komponenti ili kiselog vina.

Ova tvar u obliku vinskog octa bila je poznata u staroj Grčkoj i antičkom Rimu. U kasnijim vremenima, alkemičari su naučili kako destilacijom proizvesti čišću tvar. Kiselina u obliku kristala uzgojena je 1700. godine. Otprilike u isto vrijeme, kemičari su odredili njegovu formulu i primijetili sposobnost tvari da se zapali.

U prirodi se octena kiselina rijetko nalazi u slobodnom obliku. Kao dio biljaka, zastupljen je u obliku soli ili estera, u tijelu životinja nalazi se u sastavu mišićnog tkiva, slezeni, kao iu mokraći, znoju, izmetu. Lako se formira zbog fermentacije, truljenja, u procesu razgradnje složenih organskih spojeva.

Sintetska forma octene kiseline dobiva se nakon reakcije izlaganja natrijevom metilu ugljičnim dioksidom ili, kada je izložena natrijevom metilatu, zagrijana na 160 stupnjeva s ugljičnim monoksidom. Postoje i drugi načini za stvaranje ove tvari u laboratoriju.

Čista octena kiselina je bistra tekućina s gušenjem koje uzrokuje opekline na tijelu. Ako zapalite par tvari, oni će dati svijetloplavi plamen. Otapanjem u vodi, kiselina proizvodi toplinu.
Acetil koenzim A nastaje uz sudjelovanje octene kiseline, koja je također neophodna za biosintezu sterola, masnih kiselina, steroida i drugih tvari. Kemijska svojstva octene kiseline čine ga nezamjenjivim u mnogim procesima i reakcijama. Octena kiselina pomaže u formiranju soli, amida, estera.

No, osim svojih korisnih svojstava, ona je i opasna, zapaljiva tvar. Stoga, radeći s njim, potrebno je pridržavati se maksimalnih sigurnosnih mjera opreza, izbjegavajući izravan kontakt s kožom, pokušavajući ne udisati kisele pare.

Oblici octene kiseline:

• led (96% otopina, korištena za uklanjanje bradavica, kurje očiju);
• esencija (sadrži 30-80 posto kiseline, dio je medicinskih pripravaka protiv gljivica i svrbeža);
• Stolni ocat (3-, 6-, 9-postotna otopina, aktivno se koristi u svakodnevnom životu);
• ocat jabuke (ili drugog voća i bobica) (s niskim postotkom kiselosti, koristi se u kuhanju, kozmetici);
• balsamico, ili mirisni (stolni ocat, punjen začinskim biljkama, koristi se u kuhanju i kozmetici);
• acetat (kiselinski ester).

Vrste ocata

Čista octena kiselina je vrlo agresivna tvar i može štetiti zdravlju.

Stoga u svakodnevnom životu koristi vodenu otopinu (različitih koncentracija). Postoje dva načina za stvaranje octa:

Proizvod industrijske aktivnosti može sadržavati 3, 6 ili 9 posto octene kiseline. Zasićenje domaćeg octa još je niže, što ga čini sigurnijim za konzumaciju. Uz nisku koncentraciju, domaći proizvod sadrži mnoge vitamine i druge korisne tvari. Raspon hranjivih tvari ovisi o proizvodu iz kojeg je dobiven ocat. Najčešće se koriste jabuke i sirovine za grožđe. Tu je i tzv. Balzamički ocat, napravljen od stola s dodatkom začinskog bilja.

Dnevna cijena

Razgovor o dnevnoj stopi potrošnje octene kiseline nije potreban. Unatoč visokoj popularnosti octa u svakodnevnom životu, raširena uporaba u kuhanju, znanstvenici nisu izračunali koliko ta tvar može ili treba konzumirati čovjek. Istina, moderna medicina ne poznaje slučajeve kada bi netko imao zdravstvenih problema zbog neadekvatne potrošnje ovog proizvoda.

No, liječnici su single-izrazio u mišljenju onih koji su izuzetno nepoželjni gledati na proizvode s visokim sadržajem octene kiseline. To su osobe s gastritisom, čirevima, upalama probavnog sustava. To se objašnjava činjenicom da octena kiselina (kao i svaka druga tvar iz ove skupine) iritira i ponekad uništava sluznicu želučanog trakta. U najboljem slučaju, prijeti gorušicom, u najgorem slučaju, opeklinom probavnog trakta.

Osim ovog očiglednog razloga za neiskorištavanje octa, postoji još jedan. Neki ljudi imaju individualnu netrpeljivost prema supstanci. Kako bi se izbjegle neugodne posljedice, takve osobe ne bi trebale konzumirati hranu s okusom.

predozirati

Utjecaj octene kiseline na ljudsko tijelo značajnom mjerom podsjeća na utjecaj klorovodične, sumporne ili dušične kiseline. Razlika je u površnijem učinku octa.

Oko 12 ml čiste octene kiseline je smrtonosno za ljude. Ovaj dio sličan je oko čaše octa ili 20-40 ml octene esencije. Pare tvari, uzimajući u pluća, uzrokuju upalu pluća s komplikacijama. Drugi mogući učinci predoziranja uključuju nekrozu tkiva, krvarenje jetre, nefrozu sa smrću bubrežnih stanica.

Interakcija s drugim tvarima

Octena kiselina savršeno djeluje s proteinima. Konkretno, u kombinaciji s octom, proteini iz hrane lakše se apsorbiraju u tijelu. Slično tome, kisela vodena otopina djeluje na ugljikohidrate, što ih čini lakšim za probavljanje. Ova biokemijska sposobnost čini proizvod "pravim" susjedom za hranu od mesa, ribe ili povrća. Ali opet, ovo pravilo funkcionira samo ako je probavni sustav zdrav.

Ocat u tradicionalnoj medicini

Alternativna medicina koristi octenu kiselinu, odnosno njezinu vodenu otopinu, kao lijek za mnoge bolesti.

Možda je najpoznatija i najkorisnija metoda smanjenje visoke temperature uz pomoć octene kompresije. Ništa manje poznata uporaba ove tekućine za ubode komaraca, pčela i drugih insekata djelotvorna je u uklanjanju ušiju. Uz pomoć vodene otopine kiseline, tradicionalni iscjelitelji tretiraju anginu, faringitis, artritis, reumatizam, kao i gljivice i drozd. Da biste smanjili simptome prehlade u prostoriji u kojoj leži pacijent, isperite ocat. A ako područje kože izgori pod suncem ili izgori meduzom, pomazano kiselom otopinom, bit će moguće smanjiti neugodne simptome.

U međuvremenu, nijedan ocat neće biti prikladan za liječenje. Najčešće se pribjegavalo proizvodu jabuke, koji sadrži mnogo korisnih tvari. Osim octene kiseline, sadrži i askorbinsku, jabučnu i mliječnu kiselinu. Specifična kemijska svojstva jabučnog octa čine liječenje artritisa. A u kombinaciji s bornom kiselinom i alkoholom smanjuje prekomjerno znojenje.

Također je važan za snižavanje kolesterola, stabiliziranje šećera u krvi (kod dijabetičara), uklanjanje viška težine (ubrzavanjem metabolizma). Alternativna medicina također uklanja bubrežne kamence s octenom kiselinom iz jabuka.

Kiselina za ljepotu

U kozmetici je osobito cijenjena octena kiselina. Na učinkovitost ove tvari u borbi protiv celulita i dodatnih centimetara reći vrlo inspirativne priče. Tečaj obloge s octom - i možete zaboraviti na "koru naranče". Dakle, barem, pročitajte recenzije na forumima mršavljenja žena.

Upotreba octene kiseline u liječenju peruti i akni je također poznata. Rezultat se postiže zbog antibakterijskih sposobnosti tvari. Vratite sjaj i snagu kose i snagom octa. Dovoljno je nakon svakog pranja isprati čiste kovrče laganom kiselom otopinom. I ocat s korijenjem aroma lišća i listova koprive pomoći će u zaštiti od ćelavosti.

Upotreba u industriji

Octena kiselina je komponenta sa širokim rasponom primjena. Konkretno, u farmaceutskoj industriji
toksični za ljude.

I ova tvar je važna komponenta u parfumeriji. Soli octene kiseline koriste se kao kiseli krastavci i kao sredstvo protiv korova.

Izvori hrane

Prvi i najkoncentriraniji izvor kiseline su razne vrste octa: jabuka, vino, stol i drugi.

Također ova tvar se nalazi u medu, grožđu, jabukama, datumima, smokvama, repi, lubenici, bananama, sladu, pšenici i drugim proizvodima.

Octena kiselina je vrlo kontroverzna tvar. Kada se pravilno koristi, to može biti korisno za ljude. Ako zaboravite na sigurnost, da je ocat opasna kiselina razrijeđena s vodom, problemi ne mogu dobiti. Ali sada znate kako upotrijebiti tvar s formulom CH3COOH s dobrobitima za zdravlje i kako je to korisno za ljude.

Gdje se primjenjuje?

Octena kiselina se uglavnom koristi u proizvodnji raznih konzervansa i marinada.

Osim toga, još se koristi u industrijskoj proizvodnji konzerviranog povrća, majoneze i konditorskih proizvoda.

Često se konzervans hrane koristi kao dezinfekcijsko i dezinfekcijsko sredstvo.

Međutim, octena kiselina se koristi ne samo u pripremi raznih namirnica, već iu drugim industrijama.

E260 u proizvodnji hrane

Od svojstava octene kiseline i ovisi o opsegu. Njegova glavna vrijednost je u okusu i kiselosti.

Ocat se dijeli na nekoliko vrsta, a to su: jabuka, balsamik, pivo, trska, datum, med, grožđice, dlan i mnogi drugi.

Često se kiselina koristi u proizvodnji marinada, koje kasnije služe kao osnova za konzerviranje povrća.

Čak i najpoznatiji recept za mariniranje mesa za kebab je dodavanje octa.

Ima jaka antibakterijska svojstva. Stoga, sve marinade i pripremljeni na temelju. Zbog toga se konzervirano povrće čuva dulje bez uvjeta određene temperature.

Ocat je otrovna tvar, stoga uporaba u velikim dozama i nepravilno koncentriranje može dovesti do ozbiljnih povreda u ljudskom tijelu. Jednostavno rečeno, stupanj opasnosti ovisi o tome kako ga razrijedite vodom.

Najopasnije rješenje za ljude je koncentracija koja prelazi 30%. Ako ova otopina dođe u kontakt sa sluznicom i kožom, može uzrokovati teške kemijske opekline.

Upotreba octa je dopuštena u industriji cijelog svijeta, kao da se pravilno koristi potpuno sigurna.

Stručnjaci kategorički ne preporučuju jesti hranu ili proizvode koji sadrže ocat, osobe s bolestima probavnog trakta i patološke disfunkcije jetre. Također je potrebno suzdržati se i djeca do šest ili sedam godina.

http://gribok360.me/lechenie/narodnye-lechenie/voda-plyus-uksusnaya-kislota.html