Znamo odabrati novi izvor energije za automobile. Obratite pozornost na kapacitet, struju startera i polaritet. Međutim, u današnjim uvjetima, mnoštvo modela nije dovoljno. Pogledajte oznaku uređaja. Tamo, osim kapacitivnih i trenutnih karakteristika, proizvođači ostavljaju pisma koja su nerazumljiva novim vlasnicima automobila. Dakle, Ca + je raširena. Hajde da otkrijemo kako se zalaže i što informira kupce.

Bavimo se proizvodnom tehnologijom

Spomenuta oznaka je ključ za karakteristike proizvodnje pozitivno i negativno napunjenih baterijskih ploča. To znači sljedeće: plus komponente elektroda se proizvode uz dodatak antimona u leguri olova, a minus komponente - s kalcijevim mjestima - hibridnom tehnologijom. Druga varijanta njezine oznake je Ca / Sb.

Sjetite se da rešetke običnih baterija uključuju samo antimon (ne više od 5%) kao komponentu koja sprječava brzo isparavanje tekućine i samopražnjenje. Baterija ovog tipa neće biti jeftin problem za kupnju, ali je istovremeno manje zaštićen od posljedica potpunog pražnjenja.

Hibridi s kritičnim gubitkom energije mogu napuniti početni potencijal nakon naknadnog punjenja. Imajte na umu da su oni skuplji kolege s niskim antimonom.

Prednosti hibridnih modela

Punjive baterije, koje kombiniraju antimon i kalcij, imaju visoke električne karakteristike, rade stabilno na niskim temperaturama, ne zahtijevaju poseban pristup punjenju. Nazovimo značajnije prednosti:

• Otpornost na pad napona u mreži broda;
• Sposobnost hitnog napajanja velikog broja automobilske električne opreme;
• Blagi gubitak kapaciteta u nedostatku veze;
• Očuvanje razine elektrolita tijekom intenzivnog rada;
• Minimalno održavanje (nema potrebe da se često dodaje radni fluid);
• Trajnost (uz pravilan rad, služe 5 ili više godina).

Da biste se uvjerili u kvalitetu baterija, vrijedno je kupiti akumulator Vaiper. Također, te karakteristike odgovaraju proizvodima AkTeh ("Zvijer"), proizvodima tvornice u Saratovu ("Aeroforsage") i tvrtki za proizvodnju baterija Kursk ("Istok"). Uređaji su dostupni u specijaliziranim prodavaonicama u širokom rasponu. Postoje tvrtke koje ne samo da ih prodati, ali i dostaviti, ponuditi pomoć auto električare u instalaciju.

http://mirakb52.ru/stati/o-chem-govorit-markirovka-ca-na-akkumulyatore/

Kalcij (Ca, kalcij)

Povijest kalcija

Kalcij je 1808. godine otkrio Humphry Davy, koji je elektrolizom gašenog vapna i živinog oksida dobio kalcijev amalgam, kao rezultat procesa prisiljavanja žive koja je ostala metal koji se naziva kalcij. Na latinskom, vapno zvuči kao calx, to je ime koje je izabrao engleski kemičar za otvorenu supstancu.

Opće karakteristike kalcija

Kalcij je element glavne podskupine II skupine IV periodičkog sustava kemijskih elemenata D.I. Mendeleev, ima atomski broj 20 i atomsku masu 40,08. Prihvaćena oznaka je Ca (od latinskog - kalcij).

Fizikalna i kemijska svojstva

Kalcij je kemijski aktivni meki alkalni metal srebrno-bijele boje. Zbog interakcije s kisikom i ugljičnim dioksidom, metalna površina postaje tupa, stoga kalcij treba poseban način skladištenja - obavezno je čvrsto zatvorena posuda u kojoj se metal izlijeva slojem tekućeg parafina ili kerozina.

Dnevni zahtjev za kalcijem

Kalcij je najpoznatiji od potrebnih mikroelemenata za osobu, dnevna potreba za njim je od 700 do 1500 mg za zdravu odraslu osobu, ali se povećava tijekom trudnoće i dojenja, treba je uzeti u obzir i dobiti kalcij u obliku lijekova.

Biti u prirodi

Kalcij ima vrlo visoku kemijsku aktivnost, stoga se ne nalazi u prirodi u slobodnom (čistom) obliku. Ipak, ona je peta po količini u zemljinoj kori, u obliku spojeva nalazi se u sedimentima (vapnenac, kreda) i stijenama (granit), a mnogo kalcija sadrži feldspat anorit.

Široko je rasprostranjen u živim organizmima, prisutan je u biljkama, životinjama i ljudima, gdje je prisutan uglavnom u sastavu zuba i koštanog tkiva.

Hrana bogata kalcijem

Izvori kalcija: mliječni i mliječni proizvodi (glavni izvor kalcija), brokula, kupus, špinat, listovi repa, cvjetača, šparoge. Kalcij također sadrži žumanjke, grah, leću, orašaste plodove, smokve (kalorije). Još jedan dobar izvor kalcija u prehrani su meke kosti lososa i sardina, bilo koje vrste plodova mora. Prvak u sadržaju kalcija je sezam, ali samo svjež.

Kalcij se treba unositi u određenom omjeru s fosforom. Optimalni omjer ovih elemenata smatra se 1: 1,5 (Ca: P). Stoga je ispravno jesti hranu bogatu tim mineralima u isto vrijeme, na primjer, goveđa jetra i jetra masnih ribljih vrsta, grašak, jabuke i rotkvice.

Apsorpcija kalcija

Prepreka normalnoj apsorpciji kalcija iz hrane je konzumacija ugljikohidrata u obliku slatkiša i alkalija, koji neutraliziraju klorovodičnu kiselinu želuca, neophodnu za otapanje kalcija. Proces asimilacije kalcija vrlo je kompliciran, pa ga ponekad nije dovoljno primiti samo s hranom, već je potreban dodatni unos mikroelemenata.

Interakcija s drugima

Kako bi se poboljšala apsorpcija kalcija u crijevu, potreban je vitamin D, koji olakšava proces apsorpcije kalcija. Prilikom uzimanja kalcija (u obliku aditiva) u procesu prehrane blokiranje apsorpcije željeza, ali uzimanje dodataka kalcija odvojeno od hrane ne utječe na taj proces.

Korisna svojstva kalcija i njegov učinak na tijelo

Gotovo sav kalcij u tijelu (od 1 do 1,5 kg) nalazi se u kostima i zubima. Kalcij je uključen u podražljivost živčanog tkiva, kontraktilnost mišića, procese zgrušavanja krvi, dio je jezgre i membrana stanica, staničnih i tkivnih tekućina, djeluje antialergijski i protuupalno, sprječava acidozu, aktivira brojne enzime i hormone. Kalcij je također uključen u regulaciju propusnosti staničnih membrana, djeluje nasuprot natrija.

Znakovi nedostatka kalcija

Znakovi nedostatka kalcija u tijelu su, na prvi pogled, nepovezani simptomi:

• nervoza, pogoršanje raspoloženja;
• lupanje srca;
• grčevi, obamrlost udova;
• zaostajanje u rastu i djeca;
• visoki krvni tlak;
• raslojavanje i lomljivi nokti;
• bol u zglobovima, snižavanje praga boli;
• bujna menstruacija.

Uzroci nedostatka kalcija

Uzroci nedostatka kalcija uključuju neuravnotežene dijete (osobito gladovanje), nisku razinu kalcija u hrani, pušenje i pijenje kave i pića koja sadrže kofein, disbakteriozu, bolesti bubrega, štitnjaču, trudnoću, dojenje i menopauzu.

Znakovi viška kalcija

Prekomjerni kalcij, koji se može pojaviti pri pretjeranoj konzumaciji mliječnih proizvoda ili nekontroliranom unosu lijekova, karakterizira intenzivna žeđ, mučnina, povraćanje, gubitak apetita, slabost i povećani izlazak mokraće.

Korištenje kalcija u životu

Kalcij je našao primjenu u metalotermičkoj proizvodnji urana, u obliku prirodnih spojeva koji se koristi kao sirovina za proizvodnju gipsa i cementa, kao sredstva za dezinfekciju (svi poznati izbjeljivači u prahu).

http://www.calorizator.ru/element/ca

Što je to

pulsirajući zrak
(npr. pneumatski upravljački sustav)
[A.S. Goldberg. Engleski-ruski energetski rječnik. 2006]

teme

• općenito

• kontrolni zrak
• CA

kontaktni ampermetar
-
Ya.N.Luginsky, M.S.Fesi-Zhilinskaya, Yu.S.Kabirov. Englesko-ruski rječnik elektrotehnike i elektrotehnike, Moskva, 1999]

teme

• elektrotehnika, osnovni pojmovi

• kontaktni ampermetar
• CA
• ampermetar za izradu kontakta
• CMA

kritični sklop nuklearnog reaktora
-
[A.S. Goldberg. Engleski-ruski energetski rječnik. 2006]

teme

• općenito

• kritični sklop
• CA

zajedničko područje (memorije)
-
[A.S. Goldberg. Engleski-ruski energetski rječnik. 2006]

teme

• općenito

• zajednički prostor
• CA

oko
oko
-
[A.S. Goldberg. Engleski-ruski energetski rječnik. 2006]

http://normative_en_ru.academic.ru/3340/CA

Što je to

Kalcij (Ca iz lat. Kalcija) je element druge skupine (prema staroj klasifikaciji - glavna podskupina druge skupine), četvrto razdoblje, s atomskim brojem 20. Jednostavna kalcijeva tvar je mekana, kemijski aktivna zemnoalkalna metala srebrno-bijele boje. Prvi je u svom čistom obliku dobio G. Devi 1808.

Sadržaj

Povijest i podrijetlo imena [| ]

Naziv elementa je izveden iz lat. calx (genitiv calcis) - „vapno“, „meki kamen“. Predložio ga je engleski kemičar Humphry Davy, koji je 1808. godine izolirao metal kalcija elektrolita. Davy je elektrolitizirao mješavinu vlažnog hidriranog vapna s živinim oksidom HgO na platinskoj ploči, koja je bila anoda. Katoda je bila platinska žica uronjena u tekuću živu. Kao rezultat elektrolize dobiven je kalcijev amalgam. Vozeći živu iz njega, Davy je dobio metal koji se zove kalcij.

Kalcijevi spojevi - vapnenac, mramor, gips (kao i vapno - proizvod spaljivanja vapnenca) korišteni su u građevinarstvu prije nekoliko tisuća godina. Do kraja 18. stoljeća kemičari su smatrali limete jednostavnim tijelom. Godine 1789. A. Lavoisier je predložio da su vapno, magnezija, barit, glinica i silicij bili složene tvari.

Biti u prirodi [| ]

Zbog visoke kemijske aktivnosti kalcija u slobodnom obliku u prirodi se ne događa.

Udio kalcija čini 3,38% mase Zemljine kore (5. mjesto po prevalenciji (3. među metalima) nakon kisika, silicija, aluminija i željeza). Sadržaj elemenata u morskoj vodi iznosi 400 mg / l [4].

Izotopi [| ]

U prirodi se nalazi kalcij kao mješavina šest izotopa: 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca i 48 Ca, među kojima je najčešći - 40 Ca - 96,97%. Jezgre kalcija sadrže magijski broj protona: Z = 20. Izotopi 40
20 Ca 20
i 48
20 Ca 28
su dvije od pet dvostruko čarobnih jezgri u prirodi.

Od šest prirodnih izotopa kalcija, pet je stabilno. Šesti izotop 48 Ca, najteži od šest i vrlo rijedak (njegova izotopna zastupljenost je samo 0,187%), doživljava dvostruki beta raspad s poluživotom (4,39 ± 0,58) 10 19 godina [5] [6] 7].

U stijenama i mineralima [| ]

Kalcij, koji energično migrira u Zemljinu koru i akumulira se u različitim geokemijskim sustavima, tvori 385 minerala (četvrto mjesto po broju minerala).

Veći dio kalcija sadržan je u sastavu silikata i aluminosilikata raznih stijena (granita, gnajseva, itd.), Osobito u feldspatu - anortitu Ca [Al]₂si₂O₈].

Sedimentne stijene, koje se uglavnom sastoje od kriptokristalnog kalcita - vapnenca (jedna od njegovih sorti - krede). Pod utjecajem regionalnog metamorfizma vapnenac se pretvara u mramor.

Migracija u kore [| ]

U prirodnoj migraciji kalcija, „karbonatna ravnoteža“ igra ključnu ulogu, što je povezano s reverzibilnom reakcijom interakcije kalcijevog karbonata s vodom i ugljičnim dioksidom u obliku topljivog bikarbonata:

(ravnoteža se pomiče ulijevo ili udesno, ovisno o koncentraciji ugljičnog dioksida).

Biogena migracija igra veliku ulogu.

U biosferi [| ]

Spojevi kalcija nalaze se u gotovo svim životinjskim i biljnim tkivima (vidi dolje). Značajna količina kalcija dio je živih organizama. Dakle, hidroksiapatit Ca₅(PO₄)₃OH, ili, u drugom zapisu, 3Ca₃(PO₄)₂· Ca (OH)₂ - Osnova koštanog tkiva kralježnjaka, uključujući ljude; kalcijev karbonat CaCO₃ sastavljene su školjke i školjke mnogih beskralježnjaka, ljuski jaja itd. U živim tkivima ljudi i životinja, 1,4 - 2% Ca (po masenom udjelu); U tijelu osobe težine 70 kg sadržaj kalcija je oko 1,7 kg (uglavnom u sastavu međustanične tvari koštanog tkiva).

Dobivanje [| ]

Slobodni metalni kalcij dobiva se elektrolizom taline koja se sastoji od CaCl₂ (75-80%) i KCl ili iz CaCl₂ i CaF₂, kao i aluminotermička redukcija CaO na 1170–1200 ° C 4 C a O + 2 A l → C a A l 2 O 4 + 3 C O_<4>+3Ca >>>

Fizikalna svojstva [| ]

Metoda kalcija postoji u dvije alotropne modifikacije. Do 443 ° C, α-Ca je stabilan s kubičnom rešetkom centriranom licem (parametar a = 0,558 nm), β-Ca s kubičnim tjelesnim centrom α-Fe tipa (parametar a = 0,448 nm) je veći. Standardna entalpija 0 H 0 > α → β prijelaz je 0,93 kJ / mol.

Uz postupno povećanje tlaka počinje pokazivati ​​svojstva poluvodiča, ali ne postaje poluvodič u punom smislu riječi (metal također nije). S daljnjim povećanjem tlaka, vraća se u metalno stanje i počinje pokazivati ​​supravodljiva svojstva (temperatura supravodljivosti je šest puta veća od temperature žive, a daleko nadmašuje sve ostale elemente u vodljivosti). Jedinstveno ponašanje kalcija slično je u mnogim pogledima na stroncij (to jest, očuvane su paralele u periodnom sustavu) [8].

Kemijska svojstva [| ]

Kalcij je tipičan zemnoalkalni metal. Kemijska aktivnost kalcija je visoka, ali niža od težih zemno alkalnih metala. Lako komunicira s kisikom, ugljičnim dioksidom i vlagom zraka, zbog čega je površina metalnog kalcija obično mutna, pa se kalcij obično pohranjuje u laboratoriju, kao i drugi zemnoalkalijski metali, u čvrsto zatvorenoj posudi ispod sloja kerozina ili tekućeg parafina.

U nizu standardnih potencijala, kalcij se nalazi s lijeve strane vodika. Standardni elektrodni potencijal Ca 2+ / Ca 0 -2,84 V para, tako da kalcij aktivno reagira s vodom, ali bez paljenja:

Kalcij reagira s aktivnim nemetalima (kisik, klor, brom, jod) u normalnim uvjetima:

Kada se zagrijava u zraku ili u kisiku, kalcij se zapali i gori s crvenim plamenom s narančastim nijansama ("cigla-crvena"). Kod manje aktivnih nemetala (vodik, bor, ugljik, silicij, dušik, fosfor i drugi), kalcij reagira kada se zagrijava, na primjer:

Osim nastalih reakcija, kalcijev fosfid Ca₃P₂ i kalcijev silikid Ca₂Si, također poznati kalcijevi fosfidni spojevi CaR i CaR₅ i kalcijevih silicida CaSi, Ca spojeva₃si₄ i CaSi₂.

Tijek gore navedenih reakcija, u pravilu, popraćen je oslobađanjem velike količine topline. U svim spojevima s nemetalima stupanj oksidacije kalcija je +2. Većina kalcijevih spojeva s nemetalima lako se razgrađuje vodom, na primjer:

Ion Ca2 + je bezbojan. Kada se topljive kalcijeve soli dodaju plamenu, plamen se pretvara u opečasto crvenu.

Važna je činjenica da, za razliku od kalcijevog karbonata, CaCO₃, kiseli kalcijev karbonat (bikarbonat) Ca (HCO₃)₂ topljiv u vodi. To u prirodi dovodi do sljedećih procesa. Kada hladna kišnica ili riječna voda, zasićena ugljičnim dioksidom, prodre u podzemlje i padne na vapnence, uočava se njihovo otapanje, a na mjestima gdje voda zasićena kalcijevim bikarbonatom dospije na površinu zemlje i zagrijava se sunčevom svjetlošću odvija se obrnuta reakcija.

Tako u prirodi postoji prijenos velikih masa tvari. Zbog toga se pod zemljom mogu formirati ogromne kraške šupljine i skupine, au pećinama se oblikuju prekrasne kamene „ledenice“ - stalaktiti i stalagmiti.

Prisutnost otopljenog kalcijevog bikarbonata u vodi uvelike određuje privremenu tvrdoću vode. Privremeno se zove jer kad kipuća voda bikarbonat se razgrađuje i taloži CaCO₃. Ovaj fenomen dovodi, na primjer, do činjenice da se vaga vremenom nakuplja u kotliću.

Primjena [| ]

Glavna upotreba metalnog kalcija je da se koristi kao redukcijsko sredstvo u pripremi metala, osobito nikla, bakra i nehrđajućeg čelika. Kalcij i njegov hidrid također se koriste za proizvodnju teško dostupnih metala, kao što su krom, torij i uran. Legure kalcija s olovom koriste se u nekim vrstama baterija iu proizvodnji ležajeva. Granule kalcija također se koriste za uklanjanje tragova zraka iz vakuumskih uređaja. Čisti kalcijev metal široko se koristi u metalotermiji u pripremi rijetkih zemljanih elemenata [9].

Kalcij se široko koristi u metalurgiji za deoksidaciju čelika zajedno s aluminijem ili u kombinaciji s njim. Vanjska je pozicija izvan pećnice sa žicama koje sadrže kalcij zbog višestrukog učinka kalcija na fizičko-kemijsko stanje taline, makro- i mikrostrukture metala, kvalitete i svojstava metalnih proizvoda te je sastavni dio tehnologije proizvodnje čelika [10]. U modernoj metalurgiji, injekcijska žica se koristi za uvođenje kalcija u talinu, koja je kalcij (ponekad silikalcijev ili aluminij kalcij) u obliku praha ili prešanog metala u čeličnom omotaču. Uz deoksidaciju (uklanjanje kisika otopljenog u čeliku), uporaba kalcija omogućuje dobivanje nemetalnih inkluzija koje su povoljne u prirodi, sastavu i obliku, a koje se ne uništavaju tijekom daljnjih tehnoloških operacija [11].

Izotop Ca Ca je jedan od najučinkovitijih i najkorisnijih materijala za proizvodnju superteških elemenata i otkriće novih elemenata periodnog sustava. To je zbog činjenice da je kalcij-48 dvostruko magična jezgra [12], stoga njegova stabilnost omogućuje da bude dovoljno neutron-bogata za laku jezgru; sinteza superteških jezgara zahtijeva višak neutrona.

Biološka uloga [ ]

Kalcij je uobičajena makro stanica u tijelu biljaka, životinja i ljudi. Kod ljudi i drugih kralježnjaka većina je u kosturu i zubima. Kalcij u kostima je u obliku hidroksiapatita [13]. "Skeleti" većine skupina beskralježnjaka (spužve, koralni polipi, mekušci, itd.) Sastoje se od različitih oblika kalcijevog karbonata (vapna). Kalcijevi ioni su uključeni u procese zgrušavanja krvi, a također služe kao jedan od univerzalnih sekundarnih medijatora unutar stanica i reguliraju različite unutarstanične procese - kontrakciju mišića, egzocitozu, uključujući izlučivanje hormona i neurotransmitera. Koncentracija kalcija u citoplazmi ljudskih stanica je oko 10 -4 mmol / l, u međustaničnim tekućinama oko 2.5 mmol / l.

Potreba za kalcijem ovisi o dobi. Za odrasle osobe u dobi od 19 do 50 godina i djecu u dobi od 4 do 8 godina dnevna potreba (RDA) je 1000 mg [14], a za djecu od 9 do 18 godina uključivo 1 300 mg na dan [14]. U adolescenciji, unos adekvatnih količina kalcija je vrlo važan zbog intenzivnog rasta kostura. Međutim, prema istraživanjima u Sjedinjenim Državama, samo 11% djevojčica i 31% dječaka u dobi od 12 do 19 godina dostigne njihove potrebe [15]. U uravnoteženoj prehrani, većina kalcija (oko 80%) ulazi u tijelo djeteta s mliječnim proizvodima. Preostali kalcij je u žitaricama (uključujući kruh od cjelovitog zrna i heljdu), mahunarke, naranče [izvor nije naveden 1255 dana], zelenila [izvor nije naveden 1255 dana], orasi. Apsorpcija kalcija u crijevu odvija se na dva načina: kroz stanice crijeva (transcelularno) i međustanično (paracelularno). Prvi mehanizam posredovan je djelovanjem aktivnog oblika vitamina D (kalcitriola) i njegovih intestinalnih receptora. Ima važnu ulogu u niskom i umjerenom unosu kalcija. Uz viši sadržaj kalcija u prehrani, intercelularna apsorpcija počinje igrati glavnu ulogu, što je povezano s velikim gradijentom koncentracije kalcija. Zbog transcelularnog mehanizma, kalcij se u većoj mjeri apsorbira u duodenumu (zbog najveće koncentracije receptora u kalcitriolu). Zbog međustaničnog pasivnog prijenosa, apsorpcija kalcija je najaktivnija u sva tri dijela tankog crijeva. Laktoza (mliječni šećer) doprinosi apsorpciji kalcija u paracelulama.

Upijanje kalcija ometaju neke životinjske masti [16] (uključujući kravlje mliječne masti i goveđi loj, ali ne i mast) i palmino ulje. Palmitinske i stearinske masne kiseline sadržane u takvim mastima odcijepljene su tijekom probave u crijevu iu slobodnom obliku snažno vežu kalcij, formirajući kalcij palmitat i kalcijev stearat (netopivi sapun) [17]. U obliku ovog sapuna sa stolicom gubi se i kalcij i masnoća. Taj je mehanizam odgovoran za smanjenje apsorpcije kalcija [18] [19] [20], smanjenje mineralizacije kostiju [21] i smanjenje indirektnih pokazatelja njihove snage [22] [23] u dojenčadi kada se koristi formula za dojenčad na bazi palminog ulja (palmov olein). Kod takve djece, stvaranje kalcijevih sapuna u crijevu povezano je s zbijanjem stolice [24] [25], smanjenjem njegove učestalosti [24], kao i češćim regurgitacijom [26] i kolikama [23].

Koncentracija kalcija u krvi zbog svoje važnosti za veliki broj vitalnih procesa precizno je regulirana, a pravilnom prehranom i adekvatnim unosom nemasnih mliječnih proizvoda i nedostatkom vitamina D ne dolazi. Dugotrajni nedostatak kalcija i / ili vitamina D u prehrani povećava rizik od osteoporoze, au ranom djetinjstvu uzrokuje rahitis.

Prekomjerne doze kalcija i vitamina D mogu uzrokovati hiperkalcemiju. Maksimalna sigurna doza za odrasle u dobi između 19 i 50 godina uključivo je 2500 mg na dan [27] (oko 340 g Edam sira [28]).

http://ru-wiki.ru/wiki/Ca

Kalcij

Povijest otvaranja:

Prirodni spojevi kalcija (kreda, mramor, vapnenac, gips) i proizvodi njihove najjednostavnije obrade (vapna) poznati su ljudima još od antičkih vremena. Godine 1808. engleski kemičar Humphry Davy je elektrolizirao vlažni gašeni vapno (kalcijev hidroksid) katodom žive i dobio kalcijev amalgam (kalcijevu leguru sa živom). Iz ove legure, spuštanjem žive Davy je dobio čisti kalcij.
Predložio je i naziv novog kemijskog elementa, od latinskog "calx", što znači naziv vapnenca, krede i drugih mekih kamenja.

Biti u prirodi i dobiti:

Kalcij je peti najzastupljeniji element u zemljinoj kori (više od 3%), tvori mnoge stijene, od kojih se mnoge temelje na kalcijevom karbonatu. Neke od tih stijena su organskog podrijetla (školjke), koje pokazuju važnu ulogu kalcija u divljim životinjama. Prirodni kalcij je mješavina 6 izotopa s masenim brojem od 40 do 48, a za Ca 40 97%. Nuklearni izotopi kalcija također su dobiveni nuklearnim reakcijama, na primjer radioaktivnim Ca45.
Da bi se dobila jednostavna kalcijeva tvar, elektroliza se koristi za taljenje soli ili aluminotermije:
4CaO + 2Al = Ca (AlO₂)₂ + 3Ca

Fizička svojstva:

Srebrno-sivi metal s kubičnom rešetkom usmjerenom licem, znatno tvrđi od alkalnih metala. Talište 842 ° C, vrelište 1484 ° C, gustoća 1,55 g / cm3. Pri visokim tlakovima i temperaturama od oko 20 K, prelazi u stanje superprovodnika.

Kemijska svojstva:

Kalcij nije tako aktivan kao alkalijski metali, no mora se skladištiti pod slojem mineralnog ulja ili u čvrsto zatvorenim metalnim bubnjevima. Već pri običnoj temperaturi reagira s kisikom i dušikom zraka, kao is vodenom parom. Kada se zagrijava, gori u zraku s crveno-narančastim plamenom, tvoreći oksid s dodatkom nitrida. Kao i magnezij, kalcij nastavlja gorjeti u atmosferi ugljičnog dioksida. Kada se zagrijava, reagira s drugim nemetalima, tvoreći spojeve koji nisu uvijek očiti u sastavu, na primjer:
Ca + 6B = CaB₆ ili Ca + P => Ca₃P₂ (kao i CaP ili CaP₅)
U svim njegovim spojevima, kalcij ima oksidacijsko stanje +2.

Najvažniji spojevi su:

Kalcijev oksid CaO - ("spaljeno vapno") je bijela tvar, alkalni oksid, snažno reagira s vodom ("gasi se") i postaje hidroksid. Dobiva se toplinskom razgradnjom kalcijevog karbonata.

Kalcijev hidroksid Ca (OH)₂ - ("Gašeno vapno") je bijeli prah, slabo topljiv u vodi (0,16 g / 100 g), jaka lužina. Otopina ("vapnena voda") koristi se za otkrivanje ugljičnog dioksida.

Kalcijev karbonat CaCO₃ - temelj je većine prirodnih kalcijevih minerala (kreda, mramor, vapnenac, školjka, kalcit, islandski spar). U čistom obliku, tvar je bijela ili bezbojna. kristali, kada se zagrijava (900-1000 ° C), raspada se, formira se kalcijev oksid. Ne r-rim, reagira s kiselinama, može se otopiti u vodi zasićenoj ugljičnim dioksidom, pretvarajući se u hidrokarbonat: CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca (HCO₃)₂. Reverzni proces dovodi do stvaranja naslaga kalcijevog karbonata, osobito takvih formacija kao što su stalaktiti i stalagmiti.
Nalazi se iu prirodi kao dio dolomitnog CaCO₃* MgCO₃

Kalcij sulfat CaSO₄ - bijela tvar, u prirodi, CaSO₄* 2H₂O ("gips", "selenit"). Potonji, uz lagano zagrijavanje (180 ° C), prelazi u CaSO₄* 0.5H₂O ("spaljena žbuka", "alabaster") - bijeli prah, kada se ponovno promiješa s vodom, tvoreći CaSO₄* 2H₂O u obliku čvrstog, prilično izdržljivog materijala. Malo topljivih u vodi, u suvišku sumporne kiseline može se otopiti, formirajući hidrosulfat.

Kalcijev fosfat Ca₃(PO₄)₂ - ("Fosforit"), netopljiv, pod djelovanjem jakih kiselina prelazi u topiviji hidro- i dihidrofosfat kalcij. Sirovine za fosfor, fosfornu kiselinu, fosfatna gnojiva. Kalcijevi fosfati su također uključeni u sastav apatita, prirodnih spojeva s približnom formulom Ca.₅[PO₄]₃Y, gdje Y = F, Cl ili OH, odnosno fluor, klor ili hidroksiapatit. Uz fosfate, apatiti su dio skeleta mnogih živih organizama, uključujući i i čovjek.

Kalcijev fluorid kafić₂ - (prirodno: "fluorit", "fluorit"), netopljiv u bijeloj boji. Prirodni minerali imaju različite boje zbog nečistoća. Svijetli u mraku kada se zagrijava i kada je izložena UV svjetlu. Povećava fluidnost ("topljivost") troske nakon primitka metala, što objašnjava njegovu uporabu kao fluksa.

Kalcijev klorid CaCl₂ - bestsv. Kristen. u-u dobro p-Rimoe u vodi. Stvara kristalni CaCl₂* 6H₂O. Bezvodni ("spojeni") kalcijev klorid je dobar desikant.

Kalcijev nitrat Ca (NO₃)₂ - ("Kalcijev nitrat") bezbojan. Kristen. u-u dobro p-Rimoe u vodi. Dio pirotehničkih sastava, koji plamenu daje crveno-narančastu boju.

Kalcijev karbid CaS₂ - reagira s vodom, na -tami formirajući acetilen, npr.: CaS₂ + H₂O = C₂H₂ + Ca (OH)₂

primjena:

Metoda kalcija koristi se kao snažno redukcijsko sredstvo u proizvodnji određenih metalnih metala (kalcijev-termij): kroma, REE, torija, urana i drugih. višak ugljika.
Kalcij se također koristi za vezanje malih količina kisika i dušika u proizvodnji pročišćavanja visokog vakuuma i inertnog plina.
Neutronski suvišak 48 Ca iona koristi se za sintezu novih kemijskih elemenata, na primjer, Element br. 114, Flerovia >>. Drugi izotop kalcija, 45Ca, koristi se kao radioaktivna oznaka u istraživanjima biološke uloge kalcija i njegove migracije u okolišu.

Glavno područje primjene brojnih kalcijevih spojeva je proizvodnja građevinskog materijala (cementa, građevinskih smjesa, suhozida i dr.).

http://www.kontren.narod.ru/x_el/info20.htm

Kalcij (Ca)

Ukupna količina kalcija u tijelu iznosi oko 2% tjelesne težine (1000-1500 grama), od čega 99% nalazi se u koštanom tkivu, dentinu i zubnoj caklini, a ostatak u mekim tkivima i živcima.

Hrana bogata kalcijem

Navedena je procijenjena prisutnost 100 g proizvoda

Dnevni zahtjev za kalcijem

Dnevna potreba za kalcijem za odrasle je 800-1000 mg. Osobe starije od 60 godina i intenzivno trenirani sportaši moraju ih povećati na 1200 mg.

Potreba za kalcijem raste s:

• djetinjstva;
• trudnoća i dojenje;
• aktivne sportske aktivnosti;
• obilno znojenje.

Korisna svojstva kalcija i njegov učinak na tijelo

Kalcij je glavni građevni materijal za formiranje kostiju i zuba. Kalcij je dio krvi, staničnih i tkivnih tekućina. Sudjeluje u zgrušavanju krvi i smanjuje propusnost zidova krvnih žila, sprječavajući ulazak u stanice stranih alergena i virusa.

Stimulira funkcije određenih enzima i hormona, izlučivanje inzulina, djeluje protuupalno i antialergijski, povećava tjelesnu obranu, utječe na sintezu nukleinskih kiselina i proteina u mišićima, vraća ravnotežu vode u tijelu, dovodi alkalizirajući učinak na kiselinsko-baznu ravnotežu uz natrij Na), kalij (K) i magnezij (Mg).

Neophodan za prijenos živčanih impulsa. To izravno utječe na procese mišićne kontrakcije, potrebno je za održavanje stabilne srčane aktivnosti, djeluje kao regulator živčanog sustava.

Kalcij se pohranjuje u poroznoj strukturi dugih cjevastih kostiju. Kako bi se održala željena razina kalcija u krvi, kada je nedovoljno opskrbljena hranom, tijelo odlazi u mobilizaciju kalcija (i fosfora) iz koštanog tkiva pomoću paratiroidnog hormona. To sugerira značajniju ulogu kalcija u krvi nego u kostima, jer tijelo za to žrtvuje zdravlje kostiju i zuba.

probavljivost

Kalcij spada u elemente koje je teško probaviti, i iako je sadržan u mnogim namirnicama, nije ih lako osigurati organizam. Žitarice i njihovi prerađeni proizvodi, špinat i kiseljak sadrže tvari koje tvore netopljive i neprobavljive spojeve s kalcijem.

Prije izlaganja kalcija žuči, koji pretvara kalcijeve soli u probavljivu formu, i počinje se apsorbirati u crijevima, mora se otopiti u klorovodičnoj kiselini želučanog soka. Stoga, sve alkalne tvari koje neutraliziraju kiseline, kao što je npr. Soda, kao i slatkiši i druge slatkiše, kao i drugi koncentrirani ugljikohidrati koji stimuliraju oslobađanje alkalnih probavnih sokova, ometaju apsorpciju kalcija.

Visoke razine magnezija (Mg) i fosfora (P) ometaju obradu kalcija.

Ako je u prehrani primjetan višak fosfora, kalcij s njim stvara soli, koje su netopljive čak iu kiselini.

Kalcij se dobro apsorbira iz mliječnih proizvoda, što pridonosi mliječnom šećeru - laktozi sadržanoj u mlijeku i proizvodima iz nje, pretvarajući se u mliječnu kiselinu zbog crijevnih bakterija.

Aminokiseline i limunska kiselina, koje formiraju dobro topljive i lako apsorbirane spojeve s kalcijem, također doprinose apsorpciji kalcija.

Masnoća, općenito, povećava apsorpciju kalcija, ali nedostatak, kao što je višak masnoće, sprječava njegovo upijanje. To je zbog činjenice da za konverziju kalcijevih soli u topljivom stanju u prvom slučaju postoji manjak masnih kiselina, au drugom - žučne kiseline. Optimalni omjer kalcija i masti u jednom obroku je 1: 100, na primjer, kao u 10% kreme.

Tijekom trudnoće povećava se sposobnost apsorpcije kalcija u ženskom tijelu.

Interakcija s drugim bitnim elementima

Ako uzimate dodatke kalcija (npr. Kalcijev karbonat) tijekom obroka, sprječava se apsorpcija željeza (Fe) iz njegovih pripravaka (željezni sulfat), hrane koja nije heme i hema željeza. Ali ako se kalcijev karbonat uzima bez hrane, onda čak iu visokim dozama nije spriječio apsorpciju željeza iz željeznog sulfata.

Vitamin D poboljšava apsorpciju kalcija u crijevima.

Nedostatak kalcija i prekomjerna ponuda

Znakovi nedostatka kalcija

• usporavanje rasta;
• povećana nervozna razdražljivost, razdražljivost, nesanica;
• visoki krvni tlak;
• lupanje srca;
• utrnulost i trnci u rukama i nogama, nervoznim tikovima, grčevima;
• pogoršanje bolne tolerancije, upale desni, bol u zglobovima;
• lomljivi nokti;
• obilna menstruacija;
• želju jesti kredu.

Uz nedostatak kalcija (hipokalcemija) u djece razvijaju se poremećaji kostura, mogući rahitis. U odraslih - povećana lomljivost kostiju zbog demineralizacije kostiju. Povećan rizik od osteoporoze. Smanjenjem koncentracije kalcijevih iona u krvi mogu se javiti grčevi u mišićima, u teškim slučajevima do konvulzija.

Uz nedostatak kalcija, ponašanje osobe postaje nervozno, pojavljuje se emocionalna tjeskoba, a raspoloženje se pogoršava.

Znakovi viška kalcija

• gubitak apetita;
• mučnina;
• povraćanje;
• žeđ;
• slabost;
• pojačano mokrenje;
• konvulzije.

Višak kalcija može se pojaviti i kod uzimanja velikih doza kalcija u terapijskim dozama vitamina D u isto vrijeme, a slični učinci mogu se javiti i kod jednostranog hranjenja mlijekom nekoliko godina, 4-6 litara dnevno.

Ako je razina kalcija u krvi više od normalne (hiperkalcemija), zbog istovremenog uzimanja velikih doza kalcija i vitamina D, kalcij se može odložiti u unutarnje organe, krvne žile i mišiće.

Kod intravenozne primjene viška kalcija i toksičnih doza vitamina D, živci i mišići mogu se opustiti do te mjere da mogu dovesti do kome ili letargičnog sna.

Čimbenici koji utječu na kalcij u hrani

Kalcij se može izgubiti u procesu kuhanja svježeg sira, pa se sir često obogaćuje kalcijem.

Zašto dolazi do nedostatka kalcija?

Nedostatak kalcija u tijelu može nastati kao posljedica smanjenja njegove probave u crijevu, primjerice, zbog nedostatka enzima laktaze u crijevu, što dovodi do nepodnošenja mlijeka, glavnog izvora kalcija.

Kod žena se razina kalcija u krvi smanjuje tjedan dana prije menstruacije i nastavlja se još više smanjivati ​​tijekom menstruacije, pa se mogu pojaviti bolne kontrakcije maternice, osobito u adolescenciji.

Nedostatak vitamina D u prehrani također može dovesti do nedostatka kalcija u tijelu (na primjer, može se pojaviti kada jedete samo biljnu hranu).

http://edaplus.info/minerals/products-containing-calcium.html

Engleske kratice i kratice

Imam studenta koji se bavi znanošću. I u znanosti bez ikakvih kratica. Da, i na običnom pisanom jeziku, uključujući fikciju, da ne spominjemo specijalizirane, kratice tipa npr. ili svi poznati itd. tama tame. Neki od njih potječu s latinskog jezika, ali većina su samo kratice engleskih riječi. Nudim vam popis najčešće korištenih kratica (na nekim mjestima s primjerima i bilješkama):

P.K. (anno Domini) - godina našeg doba
Pr.K. (Prije Krista) - godina prije Krista
Napominjemo da je AD postavljen prije datuma (AD64), BC - poslije (300BC); kada se govori o stoljeću, oboje dolaze nakon broja (drugo stoljeće po. Kr., IV. st. pr. Kr.)

cca. (približno / približno) - približno, približno, približno

prosjek. (prosjek) - prosjek, prosjek

oko (cirka - /? s3? k? /) - približno, približno: npr. "Ljudi su prvi put došli na područje oko 1700."

st. (stoljeće, stoljeća) - stoljeće, stoljeće

usp (dodijeliti, usporediti) - vidi također, usporedi, link često naći u knjigama

co. (stupac) - stupac

nastavak (d). (nastavak) - nastavak. Ova kratica može imati različito značenje, ovisno o kontekstu, na primjer, sadržan, sadržaj, kontrakcija, kontinent itd.

CTR. (centar) - središte, središnje d. (umro, umro) - umro: npr. "Sir James Stone (umro 1965.)."

ed. (izdanje, izdanje) - ed., izdanje, objavljeno

npr (na primjer, primjer). Napominjemo da se ta kratica točno naziva "na primjer"! Neautorizirano "i ji": npr. "Možete opisati različite pridjeve, npr. Prekrasne, lijepe, nevjerojatne ili sjajne."

esp. (posebno) - posebno: npr. "Volim sladoled, osobito sladoled s okusom pistacije."

est (d). (utvrđeno / procijenjeno) - na temelju; procijenjeni rezultat: npr. "Radio je u TD McGuire est. 1987"; "Dobio je 10 milijuna dolara."

i sur. (et alii) - i drugi (u bibliografiji "s koautorima")

itd (i tako dalje) - i tako dalje. Za razliku od npr. mogu se čitati kao "et cetera" ili "i tako dalje": npr. "Volim različite sladoledne okuse: pistacija, vanilija, čokolada, brusnica itd."

tj (idest) - to jest. Čita se kao "npr." i kao "to jest": npr. "Otišli smo u kazalište Globe, tj. U kazalište koje je sagradila Shakespeareova igraća tvrtka."

uklj. (uključujući) - uključujući: npr. "Sve su stavili u jednu kutiju, uključujući knjige o Chauceru."

sati (sati) - sat, sati: npr. "Ovaj automobil može putovati 230 km / h."

maks., min. (maksimalno, minimalno) - maksimalno, minimalno

misc. (razno) - ostalo: npr. "Polica je bila puna raznih predmeta."

n.a.: 1) nije primjenjivo - nije primjenjivo u ovom slučaju, nije primjenjivo: npr. "Ova formula prikazuje opći zakon (u kiselom okruženju)";
2) nije dostupno, nije dostupno - nije dostupno, nema podataka

NB (posebno nota bene - napomena) - napomena bene, označite "dobro napomenu, uzmite u obzir"

Ne. (broj) - broj: npr. "Dao sam mu šalicu s tekstom" Ja sam tata br.1 "."

prev. (prethodni) - prethodni: npr. "Vidi prev. Stranica za više informacija."

toč. (dio) - dio: npr. "Možete ga pogledati u knjizi Quantum Physics II."

qt. (količina / kvart) - količina; kvart

odn. (respektivno) - npr. "Osnovna zarada povećala se 40% i 39% na 0,55 USD i 0,54 USD".

std. (standardno) - standardno, standardno

http://www.lingvistov.ru/blog/expressions/common-english-abbreviations/

Značenje riječi ca

Wikipedija

CA:

• CA - poštanski broj u Kaliforniji
• ca je ISO 639-1 kod za katalonski.
• Tijelo za ovjeravanje
• Ca - kemijski element Kalcij
• .ca je nacionalna domena najviše razine za Kanadu
• Ca - rod leptira
• CA je skraćenica za jedan od režima kemoterapije koji kombinira upotrebu ciklofosfamida - (C) yklofosfamida i doksorubicina - (A) driamicina.

Ca je rod leptira iz obitelji Dalceridae. Neotropics.

http: //xn--b1algemdcsb.xn--p1ai/wd/ca

Prijevod i vrijednost CA. na engleskom i ruskom

Englesko-rusko-engleski rječnik općeg rječnika, zbirka najboljih rječnika. Engleski-rusko-engleski rječnik zbirke najboljih rječnika. 2012

Više značenja riječi i CA prijevod. s engleskog na ruski u englesko-ruskim rječnicima.
Što je i prijevod CA. iz ruskog na engleski u rusko-engleskim rječnicima.

Engleski-ruski, rusko-engleski prijevodi za CA. u rječnicima.http://slovar-vocab.com/english-russian-english/best-collection-vocab/ca-4827323.html

CA datotečni nastavak

Tablica ispod nudi korisne informacije o nastavku datoteke.ca. On odgovara na pitanja kao što su:

• Što je.ca datoteka?
• Koji softver trebam za otvaranje.ca datoteke?
• Kako se datoteka može otvoriti, urediti ili ispisati?
• Kako pretvoriti.ca datoteke u drugi format?
• Gdje mogu pronaći specifikacije za.ca?
• Je li mime tip povezan s nastavkom.ca?

Nadamo se da ćete na ovoj stranici pronaći koristan i vrijedan resurs!

U bazi podataka nalaze se 2 proširenja i 0 aliasa

Početna Telnet Cache

Podaci o autoritetu za OpenSSL certifikat

Ostale vrste datoteka također mogu koristiti nastavak.ca.

.Ca ekstenzija datoteke se često daje pogrešno!

Prema pretrazi na našim stranicama, ove pogreške su bile najčešće prošle godine:

Je li moguće da je proširenje naziva datoteke netočno?

Pronašli smo sljedeće slične datoteke u našoj bazi podataka:

Ne možete otvoriti.ca datoteku?

Ako dvokliknete datoteku da biste je otvorili, Windows provjerava datotečni nastavak. Ako Windows prepozna datotečni nastavak, datoteka se otvara u programu koji je povezan s tim datotečnim nastavkom. Kada Windows ne prepoznaje datotečni nastavak, pojavljuje se sljedeća poruka:

Sadržaj

• Informacije o nastavku datoteke.ca
• Početna Telnet Cache
• Podaci o autoritetu za OpenSSL certifikat
• .Ca pretvarači datoteka
• .Ca pogreške vezane za datoteku

Windows ne može otvoriti ovu datoteku:

Da biste otvorili tu datoteku, Windows mora znati koji program želite koristiti za otvaranje.

Ako ne znate kako postaviti postavku za datoteku.ca, pogledajte FAQ.

Je li moguće promijeniti datotečni nastavak?

Promjena naziva datoteke u datotečni nastavak nije dobra ideja. Kada promijenite datotečni nastavak, mijenjate način na koji program na vašem računalu čita datoteku. Problem je u tome što promjena ekstenzije datoteke ne mijenja format datoteke.

Ako imate korisne informacije o nastavku.ca, pišite nam!

Ocijenite našu CA stranicu

Pomozite nam ocijeniti našu CA stranicu u sustavu s 5 zvjezdica u nastavku. (1 zvjezdica je loša, 5 zvjezdica je sjajna)

http://www.filesuffix.com/ru/extension/ca