Aminokiseline - krutine, topljive u vodi.
U otopinu aminoacetatne kiseline NH2CH2COOH će sipati u neki lakmus. Boja otopine se nije promijenila. Otopina amino octene kiseline je neutralna.
Aminokiseline imaju i kisela i bazična svojstva: karboksilna skupina daje kisela svojstva, bazičnu amino skupinu. Međusobno se neutraliziraju, stvarajući bipolarne ione.
Prema tome, aminokiseline s jednom karboksilnom skupinom i jednom amino skupinom imaju neutralnu reakciju.
Oprema: epruvete, stalak za cijevi.
Sigurnost. Iskustvo je sigurno.
Formulacija iskustva i teksta - dr.sc. Pavel Bespalov
http://himija-online.ru/videoopyty-2/svojstva-aminouksusnoj-kisloty.htmlVelika enciklopedija nafte i plina
Aminoctena kiselina
Svojstva amino octene kiseline također nisu slična svojstvima vodene otopine amonijaka. Ali ako početni tipovi doista ne postoje, je li nužno da tipične formule organskih spojeva izražavaju stvarnu strukturu molekula tih spojeva. [16]
Glikol (amino octena kiselina), GOST 5860 - 51, rekristaliziran. [17]
Naravno, dobije se amino octena kiselina u obliku amonijeve soli; klorovodična kiselina se također ne oslobađa u slobodnom stanju. Tako je u reakciju uključeno više amonijaka nego što je prikazano u ovoj shematskoj jednadžbi. [18]
Piridilmetil) amino octena kiselina tvori manje stabilne spojeve sa srebrom nego M- (2-piridilmetil) imino-diacetatnu kiselinu. [20]
Glicin (aminooctena kiselina) u normalnim uvjetima ne može kondenzirati. [21]
Glicin - amino octena kiselina CHg-CH2-COOH je bezbojni kristalni prah, dobro topljiv u vodi. Glicin se također naziva glikol. Dobiva se hidrolizom ljepila kuhanjem s vodom i sumpornom kiselinom, sintetski dobivenim djelovanjem amonijaka na klorooctenu kiselinu. [22]
Vodena otopina amino octene kiseline je neutralna zbog stvaranja unutarnje soli. [23]
Mnogi derivati amino kiselina, slični rodaninu, kondenziraju se s benzaldehidima i drugim aromatskim aldehidima. [24]
Najjednostavnija aminokiselina je aminooctena kiselina (a), ili glikokol ili glicin. [25]
Najjednostavnija aminokiselina je aminooctena kiselina (glikokol, glicin, H2CHH2COOH), koja, za razliku od svih drugih aminokiselina, ne pokazuje optičku aktivnost. [26]
Najjednostavnija aminokiselina je aminooctena kiselina, glikokol ili glicin, NH2-CH2-COOH. To je supstanca slatkog okusa, lako se otapa u vodi i, kao i sve aminokiseline, kristalizira dobro; tali se na 236 ° C. [27]
Najjednostavnija aminokiselina je amino octena kiselina (Co), ili glikokol, ili glicin. [28]
Koja količina amino-octene kiseline nastaje interakcijom 190 ghl-octene kiseline, koja sadrži 2% onečišćenja, s amonijakom. [29]
Izračunajte količinu dobivene tvari amino kiseline octene kiseline. [30]
http://www.ngpedia.ru/id83637p2.htmlAminoctena kiselina
Aminoacetatna kiselina - važna kemikalija za tijelo
Aminoacetična (aminoetanska) kiselina, popularno poznata kao glicin, je reagens u obliku bijelog ili svijetlosivog kristalnog praha bez izraženog mirisa, koji pripada najjednostavnijim alifatskim aminokiselinama. Tvar je dobro topljiva u vrućoj vodi, slabo u eteru, alkoholu i drugim organskim otapalima. Ime kiseline dolazi od starogrčke riječi, što znači slatko zbog slatkog okusa. U prirodi se glicin nalazi u svim živim organizmima i složenim sastavima proteinskih molekula.
Kemijski reagens se proizvodi u procesu kemijske sinteze ili hidrolize proteina u posebnoj laboratorijskoj opremi. Tijekom proteklih desetljeća dobiva se iz vezivnog tkiva nekih životinja. Sam proizvodni proces je prilično jednostavan i jeftin. Kao dodatak prehrani, dobiva se interakcijom amonijaka i klorooctene kiseline.
Ovaj kemijski reagens spada u skupinu umjereno opasnih tvari. Aminoacetatna kiselina je zapaljiva i, ako se ne rukuje bezbrižno, može uzrokovati iritaciju sluznice i kože. Stoga je s njom potrebno raditi samo u gumenim proizvodima: zaštitnoj maski, kućnom ogrtaču, pokrivačima za cipele, rukavicama za ispitivanje ili rukavicama od nitrila.
Važnost za tijelo
Aminoctena kiselina je sastavni dio mnogih proteina i bioloških spojeva. Mnogi receptori mozga i leđne moždine reagiraju na to. To vam omogućuje da smanjite oslobađanje ekscitatornih aminokiselina, a istovremeno daje sedativni i hipnotički učinak.
Farmakološko djelovanje kiseline je lako prodiranje u tekućinu i tkivo, na primjer: u mozgu. Tvar se razgrađuje (metabolizira) na ugljični dioksid i vodu, dok se ne nakuplja u tkivima.
Višak aminokiselina u tijelu utječe na zdravlje: osoba doživljava osjećaj letargije i pospanosti.
Medicina i kozmetologija
Zbog svojih antioksidativnih, anti-toksičnih i antidepresivnih svojstava, amino octena kiselina nalazi se u mnogim lijekovima za:
- normalizacija sna i olakšavanje spavanja;
- poboljšanje raspoloženja;
- poboljšati mentalne performanse;
- minimiziranje toksičnih učinaka lijekova i alkohola koji negativno utječu na rad središnjeg živčanog sustava;
- pružaju sedativni učinak;
- smanjiti emocionalni i psihološki stres i agresivnost;
- poboljšati pamćenje i pažnju;
- smanjiti hiperaktivnost;
- restauracija i sjaj kose;
- usporavanje degeneracije mišićnog tkiva (izvor kreatina);
- smanjiti učinke antikonvulziva;
- prepreke epileptičkim napadajima, itd.
Također je koristan kao profilaktički lijek nakon ishemijskog infarkta i traumatske ozljede mozga, kao i kod liječenja gastrointestinalnih bolesti.
Glicin je sastavni dio mnogih kozmetičkih proizvoda kao hidratantne komponente: usporava prijevremeno starenje kože, štiti stanične membrane od destruktivnih učinaka slobodnih radikala i poboljšava metaboličke procese u stanicama. Također se koristi kao zgušnjivač. Ponekad se ta kemijska tvar dodaje u proces izrade sapuna umjesto vlakana od svile. Pruža glatkoću, sjaj i kremastu boju, tvori pjenu, ne iritira.
Prehrambena industrija
Aminoctena kiselina se koristi kao dodatak hrani E640 kao pojačalo za aromu i okus nekih napitaka, osobito alkohola. U nekim namirnicama dodaje se glicin koji ih obogaćuje korisnim tvarima, na primjer: amino-octena kiselina i spojevi kalcija - za obogaćivanje pića kalcijem.
Zbog svojih korisnih svojstava ova kiselina je dio sportske prehrane.
Kemijska industrija
Kemijski reagens se koristi kao polazni materijal za dobivanje pročišćenog glicina. Također se koristi za dobivanje različitih gnojiva, bojila, sumporne kiseline, za bakropisne poluvodičke materijale i metale. Koristi se kao oksidacijsko sredstvo za raketno gorivo.
Foto trgovina se koristi kao jeftin programer.
Visokokvalitetna laboratorijska oprema
Certificirane kemikalije, laboratorijska oprema i instrumenti, laboratorijsko staklo u Moskvi nude specijaliziranu trgovinu s maloprodajnom i veleprodajnom mrežnom prodajom “Prime Chemicals Group”. Sve predložene raspon zadovoljava standarde GOST, što govori o njegovoj visokoj kvaliteti.
Kupiti glicerin, kupiti propilen glikol, kupiti kalcijev klorid, kupiti amino octenu i oksalnu kiselinu po razumnoj cijeni, moskovska kemijska trgovina nudi maloprodaju s mogućom isporukom u gradu i cijeloj regiji Moskve.
Prime Chemicals Group - znak kvalitete i razumne cijene!
http://pcgroup.ru/blog/aminouksusnaya-kislota/Aminoctena kiselina se otapa u vodi
Glicin - bezbojni ili bijeli kristali su slatki. Prema kemijskim svojstvima, glicin je tipična alifatska a-amino kiselina. Topljiv je u vodi, slabo topljiv u etanolu, netopljiv u eteru. Vodena otopina ima slabu kiselinsku reakciju, pH 6.8.
Glicin se pročisti taloženjem iz vodenih otopina s metanolom.
Kvantitativno određivanje temelji se na stvaranju obojenih proizvoda s o-ftalaldehidom.
Glicin s kiselinama tvori soli, na primjer, glicin hidroklorid - bezbojni kristali, topljivi u vodi, slabo topljivi u etanolu.
Glicin - kodirana aminokiselina, zamjenjiva. Njegova biosinteza se provodi transaminacijom glioksilne kiseline enzimskim cijepanjem serina i treonina. Glicin i njegove soli tvore kompleksne spojeve s mnogim anorganskim solima. Kao dio proteina je češći od ostalih aminokiselina. On služi kao prekursor u biosintezi porfirinskih spojeva i purinskih baza.
Glicin se sintetizira iz klorooctene kiseline i NH3. Prijavite se za, za i kao.
http://aaa-himia.ru/article/51.htmlAminoctena kiselina se otapa u vodi
Aminokiolotni spojevi koji sadrže istodobno amino i karboksilnu skupinu:
Nomenklatura i izomerija. Tipično, aminokiseline imaju empirijska imena. Prema racionalnoj nomenklaturi, njihova imena sastavljaju se dodavanjem nazivu odgovarajuće kiseline prefiks amino i slovo grčke abecede koje označavaju položaj amino skupine u odnosu na karboksilnu skupinu. Prema broju aminskih i karboksilnih skupina, kao i ovisno o radikalu, aminokiseline se dijele na monoaminokarboksilne, diaminokarboksilne, aminodikarboksilne, aromatske i heterocikličke.
Monoaminokarboksilne kiseline uključuju amino kiseline s jednom amino i jednom karboksilnom skupinom (uključujući aminokiseline koje sadrže atom sumpora ili hidroksi skupinu):
Diaminokarboksilne kiseline sadrže jednu karboksilnu i dvije aminske skupine u molekuli:
Aminodikarboksilne kiseline sadrže jednu amino i dvije karboksilne skupine:
Aromatične aminokiseline sadrže u svom sastavu aromatske jezgre, aminske i karboksilne skupine. Funkcionalne skupine mogu biti u jezgri ili u bočnom lancu:
Heterocikličke aminokiseline sadrže heterocikličku jezgru, amino skupine i karboksilne skupine, a amino skupina može biti dio jezgre ili biti u bočnom lancu:
Osim gore navedenih 20 aminokiselina koje čine proteine, postoje i druge važne aminokiseline;
primjer je a-aminokaproinska kiselina, koja je od praktičnog interesa za industriju kemijskih vlakana (str. 347).
Svojstva. Aminokiseline su kristalne tvari, u pravilu, slatkastog okusa, lako topljive u vodi.
Aminokiseline zbog prisutnosti u svojoj molekuli karboksilne (kiselinske) skupine i amino skupine (glavne) imaju amfoterna svojstva, tj. Mogu tvoriti soli s obje baze i kiselinama:
Ako se, na primjer, amino-octena kiselina otopi u vodi i provjeri reakcija otopine na lakmus, lakmus neće otkriti kiselu reakciju. Pokazalo se da u vodenim otopinama karboksilne i amino skupine međusobno djeluju kako bi oblikovale unutarnju sol ili takozvani bipolarni ion (koji ima dva suprotna znaka naboja):
Kod interakcije s alkoholima, aminokiseline tvore estere:
Ako se iz molekule aminokiselina oduzme jedna molekula vode, tada nastaju nepotpuni anhidridi, koji se nazivaju dipeptidi:
Dipeptidi su karakterizirani prisutnošću takozvane peptidne veze.
Ako na sličan način uzmemo dvije molekule vode, tada se formira potpuni anhidrid s šestočlanim prstenom - diketopiperazin:
Dipeptid ima sposobnost interakcije s novom molekulom aminokiselina s nastankom novog nepotpunog anhidrida, tripeptida:
Na isti način, mogu se dobiti tetra, traka, heksapeptidi, itd., Koji se zajednički nazivaju polipeptidi.
Polipeptidi imaju vrlo važnu ulogu u izgradnji molekula proteina.
Metoda dobivanja. Prirodni izvor aminokiselina su proteinske tvari. Kada se hidroliziraju, dobivaju se smjese aminokiselina, iz kojih se mogu izolirati pojedinačne aminokiseline.
Najvažnija sintetska metoda za proizvodnju aminokiselina je djelovanje amonijaka na halogenske derivate kiselina:
Aminoctena kiselina (glicin, glicin). Kristalna tvar s temp. nemaju optičku aktivnost, jer to ne čini
asimetrični ugljikov atom. Nalazi se u nekim biljkama kao betain kao potpuno metilirana unutarnja sol.
Tipično, glicin se dobiva kiselom hidrolizom životinjskog ljepila.
E-aminokaproična kiselina ima strukturu
Kada se molekula vode odcijepi od α-aminokapronske kiseline, nastaje interni amid - kaprolaktam
koji se koristi kao početni materijal za proizvodnju kapronskih vlakana (str. 347).
Aminokiseline igraju veliku ulogu u vitalnim procesima organizama (str. 364, 381).
http://info.alnam.ru/book_jorg.php?id=45glicin
sinonimi:
izgled:
Bruto formula (Hill sustav): C2H5NE2
Formula kao tekst: H2NCH2COOH
Molekulska masa (u amu): 75,07
Točka tališta (° C): 262
Temperatura raspadanja (° C): 262
Topljivost (g / 100 g ili karakterizacija):
Metoda dobivanja 1.
U vrelu suspenziju od 253 g (0,8 mol.) Barijevog hidroksida (osam-voda) u 500 ml vode u čaši od litre, dodaju se dijelovi od 61,6 g (0,4 mol) soli kiselokiselinske kiseline aminoacetonitrila takvom brzinom da reakcija masa se nije prebrzo pjenila i nije izašla iz stakla. Zatim se u čašu stavi litrena tikvica s okruglim dnom, kroz koju se propušta hladna voda iz slavine, a sadržaj stakla prokuha sve dok se ne zaustavi otpuštanje amonijaka; traje 6-8 sati. Barij se kvantitativno taloži dodavanjem precizno izračunate količine 50% sumporne kiseline (napomena). Filtrat se upari u vodenoj kupelji do volumena od 50-75 ml; nakon hlađenja, kristali sirovog taloga glicina, koji se odfiltriraju. Filtrat se ponovno ispari, ohladi i kristali se ponovno odfiltriraju. Ovaj postupak se ponavlja sve dok volumen filtrata ne bude 5 ml. Iskorištenje tako dobivenog sirovog glicina je 25-27 g. Podvrgnuto je sustavnoj rekristalizaciji iz vode, obezbojenje otopine životinjskim ugljenom; to stvara proizvod koji se topi s razgradnjom na 246 ° (korigirano) ili više. Ispiranje svih slijedećih dijelova kristala s 50% etanola je izuzetno povoljno za oslobađanje kristala iz matične tekućine.
Prinos čistog glicina: 20-26 g (teorijski 67-87%).
Korisno je dodati mali suvišak sumporne kiseline, zagrijati je u vodenoj kupelji tako da se talog lako filtrira i na kraju dovrši dodavanjem razrijeđene otopine barijevog hidroksida dok se talog ne zaustavi. Postupak se također može završiti dodavanjem malog suviška barijevog hidroksida, koji se uklanja dodavanjem kipuće otopine amonijevog karbonata.
Metoda dobivanja 2.
U 12-litarsku tikvicu s okruglim dnom stavi se 8 1 (120 mola) vodenog amonijaka (sp. Težina 0,90) i miješalici se postupno doda 189 g (2 mola) monokloroctene kiseline. Otopina se miješa do potpunog otapanja klorooctene kiseline i ostavi 24 sata na sobnoj temperaturi. Bezbojna ili blago žuta otopina je uparena u vodenoj kupelji u vakuumu (napomena 1) do volumena od oko 200 ml.
Koncentrirana otopina glicina i amonijevog klorida se prenese u čašu od 2 litre, tikvica se ispere s malom količinom vode, koja se dodaje u glavni dio. Dodavanjem vode otopina se puni do 250 ml, a glicin se taloži postepenim dodavanjem 1500 ml metilnog alkohola (napomena 2),
Uz dodatak metilnog alkohola, otopina se dobro promiješa, nakon čega se hladi u hladnjaku 4-6 sati. Za dovršetak kristalizacije: Zatim se otopina filtrira i kristali glicina se isperu, potiskujući ih u 500 ml 95% metilnog alkohola. Kristali se ponovno odfiltriraju odsisavanjem i isperu najprije malom količinom metilnog alkohola, a zatim eterom. Nakon sušenja na zraku prinos glicina je 108-112 g.
Proizvod sadrži malu količinu amonijevog klorida. Da bi se očistio, otopi se zagrijavanjem u 200 - 215 ml vode i otopina se mućka s 10 g permutita (napomena 3), nakon čega se filtrira. Glicin se taloži dodavanjem oko 5 puta veće količine (volumno; oko 1250 ml) metilnog alkohola. Glicin je sakupljen na Buchnerovom lijevku, ispran s metilnim alkoholom i eterom i osušen na zraku. Iskorištenje: 96-98 g (64-65% od teorijskog) produkta, tamnjenje na 237 ° C i taljenje s razgradnjom na 240 °. Testiranje na prisutnost klorida, kao i amonijevih soli (s Nesslerovim reagensom), daje negativan rezultat.
1. Destilat se može spremiti i vodena otopina amonijaka može se upotrijebiti za sljedeće sinteze.
2. Tehnički metil alkohol daje zadovoljavajuće rezultate.
3. U odsutnosti permutita korištenjem treće kristalizacije glicina iz vode i metilnog alkohola, može se dobiti produkt koji ne sadrži amonijeve soli (gubici su mali). I nakon druge kristalizacije, bez uporabe permutita, dobiva se dovoljno čisti glicin, koji je sasvim prikladan za uobičajeni rad.
http://www.xumuk.ru/spravochnik/1503.htmlAminoctena kiselina se otapa u vodi
Koje tvrdnje vrijede za amino octenu kiselinu?
1) ima oštar miris
2) je tekućina pod normalnim uvjetima
3) reagira s etilnim alkoholom
4) reagira s mravljom kiselinom
5) reagira s alkalijama
6) reagira s butanom
Aminoctena kiselina (glicin)
1) nema mirisa
2) je krutina pod normalnim uvjetima.
3) Kako kiselina reagira s etilnim alkoholom u obliku estera?
4) Kako reagira amin s mravljom kiselinom
http://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=3719Priručnik za kemičare 21
Kemija i kemijska tehnologija
Glikokol aminoacetatna kiselina, glicin
Glicin, ili glicin (aminooctena kiselina) [p.281]
Formula pojedinih aminokiselina dane su u tablici. 14. Glicin, ili glikol (aminoacetatna kiselina). Ima strukturu LNZ-CHA-COOH. Bezbojna kristalinična tvar, [p.286]
Glicin, ili glikokol (aminoacetatna kiselina). Ima strukturu LNG-SNG-COOH. Bezbojna, kristalinična, topljiva u vodi i netopiva u bezvodnom alkoholu. T. pl. 292 ° C (s razgradnjom). Ima slatki okus. U velikim količinama nalazimo u proteinima prirodne svile i životinjskog ljepila (želatina). To je prva amino kiselina izolirana iz proteina (želatine) tijekom hidrolize (1820). [C.325]
Pripremite 50-100 ml 0,01 M otopine glicina (koji se nazivaju i amino octena kiselina, glikol). Na 25 ° C, 25,0 g glicina se otopi u 100 g vode. Odredite pH otopine. Dokazati puferirajući učinak otopine. [C.207]
Najjednostavnije je aminooctena kiselina, inače se zove glicin ili glicin [c.278]
Imena amino kiselina nastaju iz naziva odgovarajućih kiselina s dodatkom prefiksa amino. Međutim, aminokiseline koje su dio proteina također imaju povijesno utemeljena praktična imena, na primjer, amino octena kiselina, inače nazvana glikokol ili glicin, aminopropionski - alanin, itd. [C.345]
Aminooctena kiselina (glikol, glicin) je bijela kristalna supstanca s t.t. 232. 236 ° C, teško je otopiti u etanolu (0,43 g u 100 ml na 25 ° C), dobro - u vodi (25,3 g u 100 ml na 25 ° C). [C.236]
Glicin (glikol amino kiselina octene kiseline) [c.21]
Do danas je poznato oko 200 prirodnih aminokiselina. Međutim, najvažnije, koje su osnovne strukturne jedinice proteina, među njima su samo 20. Karakteristična značajka strukture potonjih je, prvo, da su u njihovim molekulama i funkcionalne skupine, amin i karboksil povezane s istim atomom ugljika i drugo, činjenica da je ovaj atom asimetričan, jer sadrži četiri različita supstituenta (iznimka je aminooctena kiselina, koja se također naziva glicin i glikokol). Prema tome, razmatrane aminokiseline imaju slijedeću opću strukturnu formulu CCH (MH2) COOH (za glicin, K = H, za preostali K, ugljikovodični radikal). [C.448]
Aminoctena kiselina. Najjednostavnija aminokiselina je aminooctena kiselina, glikokol ili glicin, N3-CH3-COOH. To je supstanca slatkog okusa, lako se otapa u vodi i, kao i sve aminokiseline, kristalizira dobro i topi se na 236 ° C. [C.253]
Gly u glicinu, glikolu, amino octenoj kiselini, H.NH. COOH. [C.177]
Amino-2,5-diklorbenzensulfonat natrij 1-aminonaftalen (a-naftilamin) aminoparafini S12-S u aminokiselinskoj kiselini (glicin, glikol) 3-aminopropil-toksisilan (proizvod M-9) [str.671]
Ove kiseline karakterizira neutralni reakcijski medij. Aminoctena kiselina (glicin, glikol) HaN - Hj - COOH je kristalna tvar topiva u vodi. U bezvodnom alkoholu i eteru se ne otapa. Ima slatki okus, što objašnjava njegovo ime (od grčkog. Glycos - slatko, zove se-ljepilo). Jedna od najčešćih amino kiselina proteina. [C.414]
Hj- f 1 he NHj Aminosganska kiselina Aminoacetatna kiselina Glicin (glicin) (Gly) [c.695]
Glicin (a-aminooctena kiselina, glikokol) - CHa - COOH - jedna je od najobilnijih aminokiselina u prirodi, bezbojni kristali se nalaze u proteinima, tako pl. 232 - 236 ° C, topiv u vodi. G. Izolira se iz želatine, fibroina, svile i također sintetizira. G. se koristi za organsku sintezu, za pripravu pufernih otopina, u analitičkoj kemiji kao standard za određivanje aminokiselina, za kvantitativno određivanje Cu, Ag. [C.78]
Najjednostavnija aminokiselina je aminooctena kiselina (glikokol, glicin, NgHCHNHCOOH), koja, za razliku od svih drugih aminokiselina, ne pokazuje optičku aktivnost. Ako zamijenimo jedan od vodikovih atoma (na ugljikovom atomu) ove kiseline skupinom K, dobivamo opću formulu drugih a-aminokiselina, koje mogu postojati u dva oblika - o i b [c.187]
Odvojeni predstavnici aminokiselina Aminoacetic acid. NdSNZOOH, koji se također naziva glikolom (na grčkom, glycos - slatko, zove - ljepilo) ili glicin, nalazi se u mišićima nižih životinja. U velikim količinama (36% po masi polaznog materijala) dobiva se hidrolizom proteinskog materijala svile. Ispada kuhanjem životinjskog ljepila s razrijeđenom sumpornom kiselinom ili baritnom vodom, kao i hidrolizom hipurične kiseline. [C.377]
Najjednostavnija prirodna aminokiselina, s izuzetkom ne-slobodne karbaminske kiseline MHCOOH, je monoamino monokarboksilna kiselina (glikokol, ili glicin) NHH3COOH. U kemiji, to se naziva jednostavno amino octena kiselina. U svom sastavu nema asimetričnog C-atoma, stoga je jedina prirodna optički neaktivna a-amino kiselina i široko je rasprostranjena u svim proteinima. [C.655]
Amonijev glicin ditiokarbaminat se dobiva interakcijom glicina (amino octena kiselina, glikol) s ugljikovim disulfidom u prisutnosti amonijaka u etanolu. [C.129]
Istovremeno, uvođenje supstituenta koji povlači elektrone u ugljikov atom vezan za diazo skupinu trebao bi znatno olakšati uklanjanje protona iz diazonijeve soli i, posljedično, njegov prijelaz u stabilniji biolarni oblik. Zbog toga se diazo octeni ester može dobiti obradom otopine klorovodične kiseline etilnog estera amino octene kiseline (trivialna imena potonjih su glikokol i glicin) s natrijevim nitritom [c.425]
Vidi stranice na kojima se spominje izraz Glycocol amino octena kiselina, glicin: [c.487] [c.305] [c.171] [c.231] [c.177] [c.397] [p.231] [c.223 ] [c.37] [str.281] [c.397] [c.15] [c.18] [c.41] [c.248] [str.133] [str. 167] [c.17] Analiza organskih spojeva, broj 2 (1953) - [c.267, c.268, c.270, c.271, c.277]
HimMax
imenik
Aminoctena kiselina
Aminoctena kiselina
GOST 5860-75
NH2-CH2-COOH
Glicin (aminooctena kiselina, aminoetanska kiselina) je najjednostavnija alifatska aminokiselina, jedina proteinogena aminokiselina koja nema optičke izomere. Neelektrolit. Ime glicin potječe iz starogrčkog. γλυκύς, glycys - slatko, zbog slatkog okusa aminokiselina. Koristi se u medicini kao nootropni lijek. Glicin ("glicin-fotografija", para-oksifenilglicin) se ponekad naziva i p-hidroksifenilamino-octena kiselina, razvijajuća supstanca na fotografiji.
Kemijska svojstva
recepcija
Glicin se može dobiti tijekom kloriranja karboksilnih kiselina i daljnje interakcije s amonijakom:
C H 3 C O O H → C l 2 C l C H 2 O O H → N H 3 H 2 N C H 2 O O H
veze
Glicin, kao kiselina, s metalnim ionima tvori kompleksne soli (glicenate ili kelate), natrijev glicinat, željezo glicinat, bakreni glicinat, cink glicinat, mangan glicinat, itd.
http://himmax.ru/index.php/produktsiya/30-reaktivy/4077-aminouksusnaya-kislotaAminoctena kiselina se otapa u vodi
U vrelu suspenziju od 253 g (0,8 mol.) Barijevog hidroksida (osam-voda) u 500 ml vode u čaši od litre, dodaju se dijelovi od 61,6 g (0,4 mol) soli kiselokiselinske kiseline aminoacetonitrila takvom brzinom da reakcija masa se nije prebrzo pjenila i nije izašla iz stakla. Zatim se u čašu stavi litrena tikvica s okruglim dnom, kroz koju se propušta hladna voda iz slavine, a sadržaj stakla prokuha sve dok se ne zaustavi otpuštanje amonijaka; traje 6-8 sati. Barij se kvantitativno taloži dodavanjem precizno izračunate količine 50% sumporne kiseline (napomena). Filtrat se upari u vodenoj kupelji do volumena od 50-75 ml; nakon hlađenja, kristali sirovog taloga glicina, koji se odfiltriraju. Filtrat se ponovno ispari, ohladi i kristali se ponovno odfiltriraju. Ovaj postupak se ponavlja sve dok volumen filtrata ne bude 5 ml. Iskorištenje tako dobivenog sirovog glicina je 25-27 g. Podvrgnuto je sustavnoj rekristalizaciji iz vode, obezbojenje otopine životinjskim ugljenom; to stvara proizvod koji se topi s razgradnjom na 246 ° (korigirano) ili više. Ispiranje svih slijedećih dijelova kristala s 50% etanola je izuzetno povoljno za oslobađanje kristala iz matične tekućine.
Prinos čistog glicina: 20-26 g (teorijski 67-87%).
Korisno je dodati mali suvišak sumporne kiseline, zagrijati je u vodenoj kupelji tako da se talog lako filtrira i na kraju dovrši dodavanjem razrijeđene otopine barijevog hidroksida dok se talog ne zaustavi. Postupak se također može završiti dodavanjem malog suviška barijevog hidroksida, koji se uklanja dodavanjem kipuće otopine amonijevog karbonata.
Metoda dobivanja 2:
U 12-litarsku tikvicu s okruglim dnom stavi se 8 1 (120 mola) vodenog amonijaka (sp. Težina 0,90) i s miješalicom se postupno doda 189 g (2 mola) monokloroctene kiseline. Otopina se miješa do potpunog otapanja klorooctene kiseline i ostavi 24 sata na sobnoj temperaturi. Bezbojna ili blago žuta otopina je uparena u vodenoj kupelji u vakuumu (napomena 1) do volumena od oko 200 ml.
Koncentrirana otopina glicina i amonijevog klorida se prenese u čašu od 2 litre, tikvica se ispere s malom količinom vode, koja se dodaje u glavni dio. Dodavanjem vode otopina se puni do 250 ml, a glicin se taloži postepenim dodavanjem 1500 ml metilnog alkohola (napomena 2),
Uz dodatak metilnog alkohola, otopina se dobro promiješa, nakon čega se hladi u hladnjaku 4-6 sati. Za dovršetak kristalizacije: Zatim se otopina filtrira i kristali glicina se isperu, potiskujući ih u 500 ml 95% metilnog alkohola. Kristali se ponovno odfiltriraju odsisavanjem i isperu najprije malom količinom metilnog alkohola, a zatim eterom. Nakon sušenja na zraku prinos glicina je 108-112 g.
Proizvod sadrži malu količinu amonijevog klorida. Da bi se očistio, otopi se zagrijavanjem u 200 - 215 ml vode i otopina se mućka s 10 g permutita (napomena 3), nakon čega se filtrira. Glicin se taloži dodavanjem oko 5 puta veće količine (volumno; oko 1250 ml) metilnog alkohola. Glicin je sakupljen na Buchnerovom lijevku, ispran s metilnim alkoholom i eterom i osušen na zraku. Iskorištenje: 96-98 g (64-65% od teorijskog) produkta, tamnjenje na 237 ° C i taljenje s razgradnjom na 240 °. Testiranje na prisutnost klorida, kao i amonijevih soli (s Nesslerovim reagensom), daje negativan rezultat.
1. Destilat se može spremiti i vodena otopina amonijaka može se upotrijebiti za sljedeće sinteze.
2. Tehnički metil alkohol daje zadovoljavajuće rezultate.
3. U odsutnosti permutita korištenjem treće kristalizacije glicina iz vode i metilnog alkohola, može se dobiti produkt koji ne sadrži amonijeve soli (gubici su mali). I nakon druge kristalizacije, bez uporabe permutita, dobiva se dovoljno čisti glicin, koji je sasvim prikladan za uobičajeni rad.
Načini dobivanja:
- Reakcija malonske kiseline s dušičnom kiselinom na 50 ° C (prinos 46%) [Lit. ]
Brzine disocijacije:
Standardna entalpija tvorbe ΔH (298 K, kJ / mol):
Standardna entalpija tvorbe ΔH (298 K, kJ / mol):
Dodatne informacije:
Izoelektrična točka 5.97.
Izvori informacija:
- CRC Priručnik za kemiju i fiziku. - 90. - CRC Press, 2010. - str
- Seidell A. Topivosti organskih spojeva. - 3ed., Vol.2. New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - P. 122-125
- Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Priručnik za podatke o topljivosti u vodi. - 2. izd. - CRC Press, 2010. - str
- Guben I. Metode organske kemije. - tom 4, sv. 2. - M.L.: GNTIHL, 1949. - p
- Nekrasov B.V. Osnove opće kemije. - T.1. - M.: Chemistry, 1973. - 566. t
- Rabinovich V.A., Havin Z.Y. Kratka kemijska referenca. L: Chemistry, 1977. - 141, 222
- Priručnik o topljivosti. - T.1, Knjiga 1. M.-L.: IAN SSSR, 1961. - 383-384
- Priručnik o topljivosti. - svezak 1, knjiga 2. M.-L.: IAN SSSR, 1962. - 1200-1201
- Tyukavkina N.A., Baukov Yu.I. Bioorganska kemija. - M.: Medicine, 1985. - 299. t
- Čuo sam C.D. Piroliza ugljikovih spojeva. - L.-M.: GONTI RKTP USSR, 1938. - 448. t
- Kemijska enciklopedija. - T.1. - M.: Sovjetska enciklopedija, 1988. - str
Ako niste pronašli željenu tvar ili svojstva, možete izvesti sljedeće radnje:
- Napišite pitanje na forum forum (potrebno da se registrirate na forumu). Tamo ćete dobiti odgovor ili će se od vas tražiti gdje ste pogriješili u zahtjevu.
- Pošaljite želje u bazu podataka (anonimno).
© Prikupljanje i registracija podataka: Ruslan Anatolyevich Kiper