Gustoća je 1,209 g / ml. Točka taljenja 18 ° C, vrelište 122 ° C.

Upotreba mliječne kiseline.
Koristi se za bojadisanje u industriji bojadisanja i kože, u fermentacijskim radionicama kao baktericidno sredstvo, kao i za dobivanje plastifikatora.
Mliječna kiselina se koristi u konzerviranju, preradi mesa, preradi ribe, preradi mlijeka, uljima i masti i drugim sektorima prehrambene industrije. Hrana mliječna kiselina koristi se kao konzervans i antioksidans (aditiv E270) u proizvodnji prerađenog voća i povrća, konditorskih proizvoda, piva i bezalkoholnih pića, kruha i brašna, kao iu proizvodnji sira (zbog niske kiselosti).
Mliječna kiselina se koristi u poljoprivredi za pripremu i očuvanje hrane.
U veterinarskoj medicini i uzgoju peradi, mliječna kiselina se koristi kao sredstvo za kauterizaciju, a mliječna kiselina raspršena u obliku aerosola koristi se za dezinfekciju zraka u inkubatorima, kućama za perad i telad.
U medicini se koristi za dobivanje lijekova.
Mliječna kiselina i njezine soli naširoko se koriste u proizvodnji raznih kozmetičkih proizvoda zbog svog snažnog biološkog djelovanja prodire u epidermalnu barijeru i aktivno utječe na fiziološke procese u svim slojevima kože zbog stimulacije reparativnih procesa kao odgovor na oštećenja.

Fizikalno-kemijska svojstva mliječne kiseline GOST 490-79.:

http://www.plasma.com.ua/chemistry/chemistry/lactic_acid.html

Mliječna kiselina 80% L-, razina hrane

Uvoz organskih kiselina

Mliječna kiselina L-, razina hrane

dodatak prehrani E270

Međunarodni naziv: mliječna kiselina

Kataloški broj mliječne kiseline: CAS 50-21-5

Opis mliječne kiseline:

Gotovo prozirna, blago žućkasta, higroskopna sirupasta tekućina s blago kiselim mirisom, nalik mirisu jogurta. Topivo u vodi, etanolu, slabo u benzenu, kloroformu i drugim halogenim ugljikovodicima. Postoje različiti optički aktivni izomeri D i L oblika. Kao i optički neaktivna smjesa D i L. Potonja se dobiva kemijskom sintezom, a aktivni oblici su bakterijski. (enzimska metoda) U ljudskom tijelu optički aktivni oblik L sudjeluje u Krepsovom ciklusu, zbog čega se preporuča koristiti kao aditiv (mliječna kiselina, E270), au drugim industrijama ne igra posebnu ulogu.

Svjetski naziv Lactic Acid (Lactic Acid) nije ukorijenjen u Rusiji, ali se ime njegovih laktatnih soli nalazi posvuda, mnogo češće od kalcijeve mliječne kiseline, smanjuje se kalcijev laktat.

Specifikacija za mliječnu kiselinu je 80%.

Vrelište (100% otopina) 122 ° S (115 mm Hg)
Specifična težina (20 ° C) 1.22
Topljivost u vodi
Gustoća (pri 20 ° C) 1,18-1,20 g / ml
Teški metali, ne više od 0,001%
Udio željeza, ne više od 0,001%
Sadržaj arsena, ne više od 0,0001%
Udio klorida, ne više od 0,002% (zapravo..0.0015%)
Sadržaj sulfata, ne više od 0,01% (zapravo.0,004%)
Ostatak nakon kalciniranja, ne više od 0,1% (zapravo 0,06%)

Proizvođač: Kina
Pakiranje: bačve od 25 kg ili kocke od 1200 kg

Glavna fizikalna svojstva mliječne kiseline:

Točka topljenja: 17 ° C Za optički neaktivne (racemične),
25-26 ° C optički aktivan + ili - oblik
(Razlike u talištima omogućuju kvalitativno i brzo razlikovanje skupljih optički aktivnih oblika od jeftinijih neaktivnih !!)
Relativna gustoća (voda = 1): 1.2
Topljivost u vodi: miješa se
Molekulska masa: 90,08 g / mol
Točka paljenja: 110 ° C c.c.
Koeficijent raspodjele oktanol / voda kao log Pow: -0,6

Opasnost od eksplozije i požara:

Kemijska stabilnost: Stabilan pri normalnim temperaturama i tlakovima.
Izbjegavajte uvjete: Nastajanje prašine, prekomjerna toplina.
Nekompatibilnost s drugim materijalima: Jaki oksidanti, mineralne kiseline.
Opasni proizvodi raspada: Dušični oksidi, ugljični monoksid, ugljični dioksid, dim
cijanid.
Opasna polimerizacija: Nije navedeno.

Opasnost za ljude:

Putevi ulaska u tijelo: Tvar se može apsorbirati u tijelo udisanjem aerosola i usta.

U slučaju kratkotrajnog izlaganja koncentracijama koje prelaze MPC: Tvar iritira kožu i dišne ​​puteve, a također ima i nagrizajuće
djelovanje na oči. Nagrizajuće djelovanje ako se proguta.

Kontakt očima: Crvenilo. Bol. Jake duboke opekline. Zaštitne naočale ili
zaštitna maska Najprije ispirite s mnogo vode
minuta (ukloniti kontaktne leće, ako to nije teško), a zatim dostaviti liječniku.

Standardi radnog područja:

Karcinogenost: Nije na popisu ACGIH, IARC, NTP ili CA Prop 65.
Epidemiologija: Nema dostupnih podataka.
Tetratogenost: Nema informacija.
Utjecaj na reprodukciju: Nema informacija.
Mutagenost: nema podataka
Neurotoksičnost: Nema dostupnih podataka.

Pokusi na životinjama pokazali su:
LD50 / LC50:
Draize test, zec, oči: 100 mg;
Draize test, kunić, koža: 500 mg / 24H Blag;
Udisanje štakora: LC50 => 26 mg / m (kubni) / 1H;
Oralno, miš: LD50 = 1940 mg / kg;
Oralni štakor: LD50 = 1700 mg / kg;
Koža, kunić: LD50 => 10 g / kg;

Upozorenje. Podaci su dati na koncentratu tvari, u malim količinama i koncentracijama mliječne kiseline, prema trenutno dostupnim podacima je bezopasan!

http://www.himmir.ru/catalog/catalog-productsii/chem_rea/mol_acid.html

Mliječna kiselina

Mliječna kiselina (a-hidroksipropionska kiselina, 2-hidroksipropanska kiselina) - karboksilna kiselina formule CH₃CH (OH) COOH i krajnji produkt anaerobne glikolize i glikogenolize.

Otvorio ga je Karl Scheele 1780. Godine 1807. Jens Jacob Berzelius izolirao je cinkovu sol mliječne kiseline iz mišića. Tada je ova kiselina pronađena u sjemenu biljaka.

Sadržaj

[uredi] Fizička svojstva

Mliječna kiselina postoji kao dva optička izomera i jedan racemat.

Za + ili - oblike, talište je 25-26 ° C. Za racemat, talište je 18 ° C. Molarna masa je 90,08 g / mol. Gustoća tvari jednaka je 1,209 g / cm3.

[uredi] Kemijska svojstva

Soli i esteri mliječne kiseline nazivaju se laktati. Na primjer natrijev laktat:

[uredi] Proizvodnja

Mliječna kiselina nastaje tijekom mliječno-fermentacije šećernih tvari (u kiselom mlijeku, tijekom fermentacije vina i piva) pod djelovanjem bakterija mliječne kiseline:

Čovjek za industrijske potrebe dobiva mliječnu kiselinu enzimskom fermentacijom melase, krumpira itd., Uz naknadnu transformaciju soli Ca ili Zn, njihovu koncentraciju i zakiseljavanje sumpornom kiselinom H₂SO₄; hidroliza laktonitrila.

Mliječna kiselina se koristi u obliku racemata u proizvodnji lijekova, plastifikatora, s protravel bojanjem.

Budući da pare mliječne kiseline imaju baktericidna svojstva, kao što su stafilokoki i streptokoki, koriste se za osiguranje bakterijske čistoće soba za liječenje i bolničkih odjela. Mliječna kiselina se također koristi kao oprez.

Mliječna kiselina poboljšava organoleptička svojstva hrane.

Mliječna kiselina je također uključena u sastav fungicidnih pripravaka koji se koriste za tretiranje tkanina u tekstilnoj industriji.

Mliječna kiselina koja ulazi u reakciju polikondenzacije formira polilaktid. Polilaktidi visoke molekularne težine mogu se koristiti za proizvodnju filamenata kod šivanja u kirurgiji.

[uredi] Medicinska biokemija

Mliječna kiselina je krajnji produkt anaerobne glikolize i glikogenolize, također služi kao supstrat za glukoneogenezu. Osim toga, dio mliječne kiseline iz krvi apsorbira srčani mišić, gdje se koristi kao energetski materijal.

U krvi osobe u normalnom stanju s ostatkom mišića, sadržaj mliječne kiseline kreće se od 9 do 16 mg%. Kod intenzivnog rada mišića, sadržaj mliječne kiseline dramatično se povećava - 5 - 10 puta u usporedbi s normom.

Sadržaj mliječne kiseline u krvi može biti dodatni dijagnostički test. U patološkim stanjima praćena povećanim kontrakcijama mišića (epilepsija, tetanija, tetanus i druga konvulzivna stanja), u pravilu se povećava koncentracija mliječne kiseline. Kod hipoksije (srčane ili plućne insuficijencije, anemije itd.), Malignih neoplazmi, akutnog hepatitisa, u terminalnom stadiju ciroze jetre i kod toksikoze uočava se povećanje sadržaja mliječne kiseline u krvi.

Povećanje koncentracije mliječne kiseline u krvi uglavnom je posljedica porasta njegove formacije u mišićima i smanjenja sposobnosti jetre da pretvori mliječnu kiselinu u glukozu i glikogen.

S dekompenzacijom šećerne bolesti u krvi povećava se i koncentracija mliječne kiseline, što je rezultat blokiranja katabolizma piruvične kiseline i povećanja omjera NADH • N / NAD.

Povećanje koncentracije mliječne kiseline u krvi u pravilu je praćeno smanjenjem alkalne rezerve (vidi Acid-base equilibrium) i povećanje količine amonijaka NH₃ u krvi.

Mliječna kiselina proizvod je metabolizma mnogih anaerobnih mikroorganizama.

http://cyclowiki.org/wiki/%D0%9C%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D1%87%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8 % D1% 81% D0% BB% D0% BE% D1% 82% D0% B0

Mliječna kiselina Svojstva i primjena mliječne kiseline

Glavni zadatak repelenata je ubiti miris mliječne kiseline. Njezin miris čini da komarci i drugi insekti koji skaju krv znaju da ispred njih postoji jestivi predmet.

Bez mirisa, interesa. U ljudskom tijelu, mliječna kiselina je proizvod razgradnje glukoze, odnosno šećera. Spoj je zasićen jetrom, mozgom, srčanim mišićem.

Odbijanje kiseline, kao što se može vidjeti, nije moguće. Stoga je prekid njegovog mirisa jedini način da se zaštitite od mušica. Kakav je okus mliječne kiseline i njenih drugih svojstava, opisujemo u nastavku.

Svojstva mliječne kiseline

Mliječna kiselina u tijelu zove se meso i mliječni proizvodi. Ako prefiks "meso" nedostaje, tada imamo fermentacijsku kiselinu. Potonji se nalazi u mliječnim proizvodima.

Istodobno, sastav tvari je isti, samo je struktura različita, tj. Raspored atoma u molekulama. Evo njihovih grafičkih zapisa:

Ispada da tvar ima dva izomera. To je prvi otkrio Johannes Wislitsenus. To je njemački kemičar koji je živio na prijelazu iz 19. u 20. stoljeće.

Također je proučavao fizikalna svojstva izomera i shvatio da se ne podudara samo lom svjetlosti.

Ravnina polarizacije svjetlosti uobičajene kiseline je u smjeru kazaljke na satu, a meso i mlijeko - protiv.

Struktura obje verzije kiseline je kristalna. Jedinice se topi na 18 stupnjeva i vriju na 53 stupnja Celzija. Pritisak bi međutim trebao biti oko 85 milimetara žive.

Formula mliječne kiseline osigurava njezinu higroskopnost. Drugim riječima, kristali lako apsorbiraju vodu, čak i iz atmosfere.

Stoga tvar u pravilu dolazi do potrošača u obliku rješenja. To su bezbojne tekućine slične sirupu, tj. Viskozne.

Njihov miris je jedva primjetan, kiselo. Na njemu su orijentirani komarci. Upravo taj miris dolazi od kiselih mliječnih proizvoda i abnormalnih izlučevina kod žena.

U koncentriranom obliku, to je neugodno. Ali, isparavanje iz ljudskog tijela je malo, rijetko donosi probleme.

Mliječna kiselina ne samo da dobro upija vodu, već se u njoj i otapa. Spoj je jednako lako pomiješan s etanolom. Halokarbonati, na primjer, benzen i kloroform, otapaju se teško u kiselini.

Kemijska svojstva sastava mliječne kiseline omogućuju joj razgradnju u mravlju kiselinu i acetaldehid. Potonji koncept odnosi se na alkohol bez vodika.

Druga kiselina koja se može dobiti iz mliječne kiseline je akril. Reakcija dehidracije dovodi do toga, to jest gubitka vlage.

Prema tome, spoj se mora ispariti. Ako je pri zagrijavanju prisutan bromovodik, nastaje 2-bromopropionska kiselina.

U prisutnosti mineralnih kiselina, esterifikacija mliječne estere, to jest, tvori estere i alkohole.

U slučaju junakinje članka dobivaju se linearni polieteri. Tipično za mliječnu kiselinu i interakciju s alkoholima. U isto vrijeme, hidroksi kiseline se "rađaju".

Oni istovremeno sadrže hidroksilne i karboksilne skupine, i, naravno, na međusobnoj udaljenosti.

Ako nije čista mliječna kiselina koja reagira s alkoholom, već se dobiva sol, eter će se dobiti. On će se odnositi na laktate.

Ovo je uobičajeni naziv za soli i estere junakinje članka. Tipično za mliječne spojeve i oksidacijske reakcije.

Prolazi s čistim kisikom i dušičnom kiselinom. Kao katalizatori potrebna je prisutnost bakra ili željeza.

Proizvodi oksidacije su: metan, octena kiselina, dvobazne kiseline, acetaldehid i ugljični dioksid. Sada, vrijeme je da saznamo kakvu reakciju daje samom mlijeku.

Ekstrakcija mliječne kiseline

Mliječna kiselina u proizvodima potaknula je kemičare da od njih dobiju tvar.

Oni zauzimaju mliječne položaje, dodaju im bakterije iz roda Thermobacterium cereal, povećavaju temperaturu i čekaju rezultate.

Homofermentativni mikroorganizmi djeluju na ugljikohidrate. U nekoliko faza pretvaraju se u ništa više od mliječne kiseline.

Povratne informacije od industrijalaca su pozitivne u pogledu dobivanja reagensa kroz međufazu piruvične kiseline. Nastaje tijekom razgradnje glukoze.

To je iz ovog mesno-mliječnog spoja. Kao i ljudsko tijelo, kemičari obnavljaju piruvičnu kiselinu.

Za to je dovoljno dodati vodik, jer formula pirurovog spoja: CH₃COCOOH.

Često pribjegavaju radu s glukozom, budući da je sirovo mlijeko skuplje. Međutim, ako se odabere bakterijska sinteza, oni pomno prate kiselost medija.

Bakterije žitarica su mliječna kiselina. Međutim, prekomjerna koncentracija kiseline smanjuje produktivnost mikroorganizama. Fermentacija se zaustavlja na pola puta.

Masa šećera ostaje neprerađena u mliječnoj kiselini. U obuci su kemičari razvili program trajnog neutraliziranja prekomjerne kiselosti okoliša kako bi Cereal radio u povoljnim uvjetima.

Uporaba mliječne kiseline

Sposobnost spoja da apsorbira vodu pomaže u vlaženju kože. Sredstva s mliječnom kiselinom nalaze se u ljekarnama i kozmetičkim trgovinama.

U osnovi, to je krema i serum. Odvojeno stojte piling za lice. U njih se uvodi mliječna kiselina kako bi se razgradile proteinske veze. Na površini kože zadržavaju mrtve stanice.

Cijepanje proteina dovodi do raspadanja gornjeg sloja epidermisa. Kao rezultat, ten se poboljšava, čak se i nesavršenosti izjednačavaju, intigumenti počinju disati.

Piling mliječne kiseline moguć je zbog njegove povezanosti s alfa hidro-spojevima. Nazivaju se i voćnim kiselinama.

To je zbog prirodne dislokacije tvari. Nalaze se u jabukama, narančama, kruškama, limunama. Sve alfa-hidroksi kiseline mogu cijepati proteinske veze.

Uklanjanje mrtvih stanica "ispire" crne točke. Popularna je i mliječna kiselina za akne.

Alat je učinkovit u fazi njihovog zacjeljivanja, eliminira rezidualne učinke. Dobili osloboditi od uz pomoć reagens je dobiven od pigmenta mjesta. Ako se ne prikazuju u potpunosti, znatno se olakšavaju.

U kozmetici dobi, mliječni spoj se koristi za stimulaciju sinteze kolagena.

Iritantan učinak reagensa lagano "šokira" stanice, prisiljavajući ih da postanu aktivniji, da rade kao u starim danima.

Istovremeno, kiselina djeluje kao antimikrobno sredstvo. Nije čudo da je reagens sadržan u površinskom podmazivanju kože.

Većina patogenih bakterija boji se kiselog okoliša, umire na pristupu ljudskim tkivima.

Antimikrobni učinak i sposobnost regulacije Ph učinili su heroinu u članku u farmaceutskom i higijenskom području.

Dakle, reagens se dodaje u gaćice za žene. Njihova uporaba smanjuje rizik od poslovičnog drozda, u otvorenom ili latentnom obliku, više od polovice slabijeg spola pati.

Nije iznenađujuće da u ljekarni susrećete mliječnu kiselinu. Spoj je dio mnogih lijekova, uključujući lijekove za žensko zdravlje.

Kao i mnoge kiseline, mlijeko ima svojstva konzerviranja. Oni su dijelom povezani s antimikrobnim djelovanjem.

Reagens ne dopušta da se bakterije razmnožavaju u staklenkama s hranom za životinje. Druge kiseline se koriste kao konzervansi ljudi.

S druge strane, zasićenje otopine dovoljno se poklapa da bi se proizvodi sačuvali. To je 0,1%.

Cijena mliječne kiseline

Mnogo je isplativije kupiti mliječnu kiselinu u rasutom stanju nego kupiti u lijekovima ili kremama. Za jednu litru 80 posto rješenja, industrijalci traže od 100 rubalja do 150 rubalja.

To je cijena hrane, odnosno pročišćenog spoja. U zagađenom je izgledu blago žućkasta.

Sada prođite kroz gotov proizvod. Za enzimsku masku od 200 ml s mliječnom kiselinom dajete najmanje 600 rubalja.

Glavna cijena je 1000 i više. 150 ml kreme često košta 1200-1700 rubalja. Za izbjeljivanje kompleks od 4 sredstva, i na sve, od vas će platiti, u prosjeku, 3000-5000 rubalja.

Imajte na umu da su munje kozmetike uglavnom naručene iz Kine, Tajlanda i Japana, gdje je bijela koža znak bogatstva, sposobnost priuštiti da ne bude na suncu, a ne raditi u poljima.

Domaće i europske kreme za osvjetljavanje malo, izaziva kritiku njihove učinkovitosti. Usput, o povratnim informacijama od strane potrošača, osvrnimo se na sljedeće poglavlje.

Pregledi mliječne kiseline

Poput pilinga, mliječna kiselina se koristi ne samo za lice. Tisuće pozitivnih recenzija odnose se na čišćenje stopala, posebno na pete.

Stavljaju losion s otopinom reagensa. "Ti to radiš, i tjedan dana, jedan i pol, zaboraviš na pete brige", piše Vaše Veličanstvo.

Ekaterina iz Novosibirska ponovila je: - "To je jeftino i nije bolno, a postupak je jednostavan."

Recenzije salona peeling, u pravilu, su povezane s dojmovima majstora. Nametnuvši utisak na emocije postupka, ona ometa objektivnu percepciju.

Stoga, dajemo primjere povratnih informacija od onih koji su vršili piling kod kuće. Dakle, Slivka dijeli: - "Dobra procedura i cijena me čine sretnom, ali sada je nezgodno da to ne možete u toplijoj sezoni".

Emilenko iz Omska dodaje: - Neugodni osjećaji paljenja, a strašno je nositi se s kiselinom. Ipak, rezultat je zadovoljan. Koža je postala ružičasta, čista i glatka.

Navedite da je u sunčanim mjesecima piling zabranjen jer iritira kožu. Štetni učinci ultraljubičastog zračenja su nametnuti, što zajedno može dovesti do komplikacija, uključujući rak kože.

Dok neki razmazuju proizvode mliječnom kiselinom na tijelu, drugi pokušavaju ukloniti reagens iz njega. Već je rečeno da je heroina članka proizvod anoerobne glikolize.

Razina mliječne kiseline u krvi govori liječnicima o zdravlju tijela u cjelini, a sportski treneri - o uspjehu treninga.

Što junakinja mišićnog članka može reći? Ovo pitanje će posvetiti posljednje poglavlje.

Mliječna kiselina u mišićima

Nije tajna da fizički napor ne samo da gori masnoće, već i troši ugljikohidrate, to jest šećer. Dio glukoze je u mišićima.

Što je vježba aktivnija, više šećera prelazi u mliječnu kiselinu. Raspada se na laktat i vodik.

Ovo sprječava prijenos električnih signala u živce. U međuvremenu, ti signali su odgovorni za mišićne kontrakcije.

Uz nakupljanje vodika, oni slabe. Istovremeno, energetske reakcije usporavaju.

Došlo je do blokade kisika u tkivu, a bez nje je potpuni rad mišića nemoguć. Grubo govoreći, tijelo se guši.

Akumulirani vodikovi ioni blokiraju mišić. Kao rezultat toga, osoba se ponekad ne može ni pomaknuti.

U slučaju profesionalnog sporta, obara se raspored treninga. Stoga je važno maksimalno opteretiti sportaša, ali ne i izvan njega.

Ako je trening doveo do boli, postavlja se pitanje kako ukloniti mliječnu kiselinu.

Odgovor leži u cilju - povećanju protoka krvi. Samo on može oprati vodikove ione iz tkiva. Cirkulacija doprinosi toplini.

Stoga preporučujemo izlet u saunu. Trebamo nekoliko pristupa. Prva je pauza od deset minuta s pauzom od 5 minuta.

Zatim idemo na 20 minuta s pauzom od 3 sata. Općenito, posjet parnoj sobi ne smije biti duži od jednog sata. To je u slučaju jake stagnacije mliječne kiseline u mišićima.

Kako ukloniti kiselinu bez putovanja u kupku? Ograničite se na toplu kupku. Važno je da područje srca ostane izvan vode. Opterećenje ljudskog motora može nestati.

Prvi pristup, kao u sauni - 10 minuta. Zatim prelijte hladnom vodom i ostavite kupaonicu na 5 minuta.

Sljedeća faza je dodavanje kipuće vode i leći još 20 minuta. Ciklusi bi trebali biti 4-5. Potrebno je završno trljanje ručnikom dok koža ne pocrveni.

Osim krvi, “voda može oprati mišiće. Umjesto kuhanja na pari, možete popiti puno vode.

Osobito je važno prvi dan nakon vježbanja. Najbolja opcija nije ni voda, već zeleni čaj. Izvrstan je antioksidans.

Međutim, pritisak može porasti iz pića. Potrebno je pratiti njegovu razinu i, ako ništa drugo, ići u vodu.

Idealna kombinacija termalne metode i teškog pića. To će vam omogućiti da što prije uklonite mliječnu kiselinu i vratite se punom životu bez boli, uz slobodu kretanja.

http://tvoi-uvelirr.ru/molochnaya-kislota-svojstva-i-primenenie-molochnoj-kisloty/

Fizikalna svojstva mliječne kiseline

gdje R I R II R III - ugljikovodični radikali viših masnih kiselina normalne strukture s parnim brojem ugljikovih atoma. Sastav masti može uključivati ​​ostatke zasićenih i nezasićenih kiselina.

C₃H₇COOH - ulje (sadržano u maslacu), itd.

C₁₇H₂₉COOH - linolenski, itd.

Masti se dobivaju iz prirodnih izvora životinjskog i biljnog podrijetla.

Fizikalna svojstva masti su zbog njihovog kiselog sastava. Masti koje sadrže pretežno zasićene kiselinske ostatke - krute tvari ili tvari slične masti (ovčetina, goveđi loj, itd.) Masti, koje sadrže uglavnom nezasićene kiselinske ostatke, imaju tekuću konzistenciju na sobnoj temperaturi i nazivaju se uljima. Masti se ne otapaju u vodi, već se dobro otapaju u organskim otapalima: eteru, benzenu, kloroformu itd.

Kemijska svojstva Kao i svi esteri, masti se hidroliziraju. Hidroliza se može odvijati u kiselom, neutralnom ili alkalnom okolišu.

1. Hidroliza kiseline.

kalkulator

Procjena troškova usluge bez naknade

1. Ispunite zahtjev. Stručnjaci će izračunati cijenu vašeg rada
2. Izračunavanje troškova dolazi na poštu i SMS

Vaš broj prijave

Trenutno će se na mail poslati pismo s automatskom potvrdom s informacijama o aplikaciji.

http://studfiles.net/preview/6687027/page:6/

Fizička svojstva

U čistom obliku, mliječna kiselina je predstavljena bezbojnim kristalima, ali zbog visoke higroskopnosti najčešće se koriste njezine koncentrirane vodene otopine, koje su bezbojne ili blago žućkaste prozirne prozirne tekućine s kiselim okusom i blagim specifičnim mirisom.

Talište optički aktivnih + ili - oblika je 25–26 ° C, a racemični oblik je 18 ° C, gustoća je 1,209 g / ml, vrelište je 122 ° C. Hidroksikarbonat hidroksi hidroksi

Tablica 2. Fizikalna svojstva nekih laktata

Kemijska svojstva

Mliječna kiselina, kao hidroksi kiselina, pokazuje svojstva karboksilnih kiselina i alkohola.

Kemijske reakcije na karboksilnu skupinu:

http://vuzlit.ru/730070/fizicheskie_svoystva

Mliječna kiselina

Nutritivne komponente - mliječna kiselina

Komponente mliječne kiseline - prehrana

Mliječna kiselina (laktat) je tvar iz karboksilne skupine. U ljudskom tijelu proizvod je glikolize (razgradnja glukoze). Sadrži se u stanicama mozga, jetre, srca, mišićnog tkiva i drugih organa.

Opće karakteristike

Mliječna kiselina ili mliječna kiselina (formula - CH3CH (OH) COOH) pripada ANA-supstancama (alfa-hidroksid). Nastaje kao rezultat fermentacije mlijeka, vina ili piva, te se jede u kiselom kupusu. Prvi put je švedski istraživač Karl Scheele 1780. godine otkrio mliječnu kiselinu u životinjskim mišićima, u nekim mikroorganizmima, kao iu sjemenkama pojedinih biljaka. Nekoliko godina kasnije, još jedan švedski znanstvenik, Jens Jacob Berzelius, uspio je izolirati laktate (soli mliječne kiseline).

Laktat je netoksičan, gotovo proziran (sa žutim nijansama), tvar bez mirisa. Otopi se u vodi (na temperaturi od oko 20 stupnjeva Celzija), kao iu alkoholu i glicerinu. Visoka hidroskopska svojstva omogućuju stvaranje zasićenih otopina mliječne kiseline.

Uloga u tijelu

U ljudskom tijelu tijekom glikolize, glukoza se pretvara u mliječnu kiselinu i ATP. Taj se proces odvija u mišićnom tkivu, uključujući srce, što je posebno važno za obogaćivanje miokarda mliječnom kiselinom.

Osim toga, laktat je uključen u tzv. Obrnutu glikolizu, kada se glukoza formira kao rezultat određenih kemijskih reakcija. Ta se transformacija događa u jetri, gdje je laktat koncentriran u velikim količinama. A oksidacija mliječne kiseline osigurava potrebnu energiju za taj proces.

Mliječna kiselina je značajna komponenta kemijskih reakcija u tijelu. Ova tvar je važna za metaboličke procese, mišiće, živčani sustav i mozak.

Koncentracija tijela

Koncentracija mliječne kiseline u tijelu određuje kvalitetu metabolizma ugljikohidrata i razinu saturacije kisika u tkivu. U tijelu zdrave osobe sadržaj laktata u krvi je između 0,6 i 1,3 mmol / l. Zanimljivo je da većina bolesti s konvulzijama uzrokuje povećanje ovog pokazatelja. Povećava se 2-3 puta u slučajevima teških poremećaja.

Mliječna kiselina koja premašuje normalni raspon može ukazivati ​​na nedostatak kisika. A on je, pak, jedan od simptoma zatajenja srca, anemije ili plućnog oštećenja. U onkologiji višak laktata ukazuje na moguće povećanje malignih tumora. Ozbiljne bolesti jetre (ciroza, hepatitis), dijabetes melitus također uzrokuju povećanje razine kiseline u tijelu.

U međuvremenu, prisutnost viška laktata nije samo znak ozbiljnih bolesti, već služi i kao uzrok za razvoj drugih patologija. Na primjer, povećana kiselost krvi dovodi do smanjenja količine alkalija i povećanja razine amonijaka u tijelu. Ovo kršenje liječnika naziva acidoza. Prati ga poremećaj živčanog, mišićnog i dišnog sustava.

Također je važno znati da je intenzivna proizvodnja mliječne kiseline moguća u zdravom tijelu nakon intenzivnih sportskih aktivnosti. Da bi shvatili da je koncentracija laktata povećana, lako je za bol u mišićima. Međutim, odmah nakon vježbanja, mliječna kiselina se eliminira iz mišića.

Drugi razlog za povećanje koncentracije mliječne kiseline, koji nije povezan s bolešću, je dob. Eksperimenti su pokazali da se kod starijih osoba u moždanim stanicama nakuplja prekomjerna količina laktata.

Dnevna cijena

Ne postoji "dnevna stopa mliječne kiseline" i nema jasno definirane količine potrošnje proizvoda koji sadrže laktat. Iako nema sumnje da ljudi koji vode sjedilački način života, ne bave se sportom, trebali bi konzumirati više hrane s mliječnom kiselinom. Obično, 2 čaše kefira dnevno je dovoljno da se uspostavi ravnoteža. To je dovoljno da se molekule kiseline lako apsorbiraju u tijelu.

Povećana potreba za laktatom osjećaju djeca tijekom razdoblja intenzivnog rasta, kao i odrasli tijekom intelektualnog rada. U isto vrijeme, starije tijelo ne mora konzumirati visoke doze mliječne kiseline. Potreba za tvar također se smanjuje zbog visoke razine amonijaka, u slučaju bolesti bubrega i jetre. Konvulzije mogu ukazivati ​​na višak tvari. Problemi s probavom, umor, naprotiv, ukazuju na nedostatak tvari.

Oštećenje mliječne kiseline

Gotovo svaka suvišna tvar ne može biti korisna za ljudsko tijelo. Mliječna kiselina u patološki visokim koncentracijama u sastavu krvi dovodi do razvoja laktične acidoze. Kao rezultat ove bolesti, tijelo se "zakiseli", razina pH naglo se smanjuje, što kasnije dovodi do disfunkcije gotovo svih stanica i organa.

U međuvremenu, vrijedi znati da na pozadini intenzivnog fizičkog rada ili treninga ne dolazi do laktacidoze. Ova bolest je sporedno stanje kod teških bolesti kao što su leukemija, dijabetes, akutni gubitak krvi, sepsa.

Govoreći o opasnostima viška mliječne kiseline, nemoguće je ne prisjetiti se da neki lijekovi uzrokuju povećanje koncentracije laktata. Posebice, adrenalin ili natrijev nitroprusid mogu uzrokovati laktičku acidozu.

Kako se riješiti viška kiseline

Bodybuilderi spadaju u kategoriju osoba u čijem se tijelu (zbog objektivnih okolnosti) razina mliječne kiseline redovito povećava. Uklanjanje viška laktata iz tijela pomoći će takvim tehnikama:

1. Trening započnite zagrijavanjem i završite trzajima.
2. Izotoniku uzimajte sa sadržajem bikarbonata - one neutraliziraju mliječnu kiselinu.
3. Nakon treninga, uzmite vruću kupku.

I usput, razina kiseline je uvijek viša kod početnika. Tijekom vremena koncentracija laktata se umjereno povećava.

Laktat za sportaše

Mliječna kiselina, proizvedena tijekom treninga, služi kao "gorivo" za tijelo, doprinoseći izgradnji mišića. Osim toga, laktat širi krvne žile, poboljšava protok krvi, što rezultira time da se kisik bolje transportira kroz tijelo, uključujući mišićno tkivo.

Kao rezultat eksperimenata, ustanovljena je povezanost između rasta mliječne kiseline i testosterona. Intenzivno oslobađanje hormona događa se nakon 15-60 sekundi povećane tjelesne aktivnosti. Osim toga, natrijev laktat u kombinaciji s kofeinom ima anabolički učinak na mišićno tkivo. To je potaklo istraživače na ideju o mogućoj uporabi mliječne kiseline kao lijeka za izgradnju mišića. Međutim, za sada je ovo samo nagađanje koje treba provjeriti.

Izvori hrane

Ako se sjetimo da je mliječna kiselina posljedica procesa fermentacije uz sudjelovanje bakterija mliječne kiseline, postaje lakše naučiti popis proizvoda bogatih korisnom tvari. Uz to znanje, ne morate svaki put pogledati oznaku u potrazi za potrebnim sastojkom.

Najkoncentriraniji izvori laktata su mliječni proizvodi. Konkretno, to je sirutka, kefir, kiselo vrhnje, svježi sir, ryazhenka, jogurt, ayran, tvrdi sir, sladoled, jogurt.

Ostali proizvodi koji sadrže mliječnu kiselinu: kiseli kupus, kvas, borodinski kruh, pivo, vino.

Primjena u kozmetologiji

Kao što je već navedeno, laktat pripada skupini AHA-kiselina. I ove tvari doprinose pilingu mrtvih čestica epidermisa. Zbog tih i drugih svojstava, mliječna kiselina se aktivno koristi u kozmetologiji.

Osim pilinga, laktat, kao kozmetika, može:

• eliminirati upalu, očistiti kožu od štetnih mikroorganizama;
• izbijeliti, ukloniti starostne točke;
• uklonite kutikulu bez oštećenja kože;
• liječenje akni;
• vlaži, poboljšava elastičnost, ojačava opuštenu kožu;
• glatko oponaša i smanjuje duboke bore;
• za ublažavanje strija na koži;
• uske pore;
• ubrzati regeneraciju epidermisa;
• reguliraju kiselost kože;
• poboljšati stanje masne kože;
• dati platinastu nijansu plavoj kosi;
• eliminirati miris znoja.

Na ženskim forumima često postoje pozitivne recenzije o mliječnoj kiselini - kao sastavni dio prirodne domaće kozmetike. Kao sredstvo ljepote, laktat se koristi kao sastojak sapuna, šampona, krema i seruma za pomlađivanje kože, u sredstvima za piling ili depigmentaciju. Također uključuje mliječnu kiselinu u kozmetici za intimnu higijenu kao antibakterijski spoj.

U gotovu kozmetiku može se dodati mliječna kiselina. Na primjer, u preparatu za piling laktat može biti oko 4 posto, u sapunu, šamponu i balzamima - oko 3 posto, u toniku i kremama ne više od 0,5 posto ukupnog sastava. Ali prije nego što poboljšate gotove proizvode s laktatom ili stvorite domaću kozmetiku, morate napraviti test za individualnu toleranciju tvari. Također je važno znati da čista mliječna kiselina može uzrokovati smrt sluznice i prekomjernu konzumaciju lijekova s ​​laktatom, dok ne stvara toksični učinak, već kožu suši.

Sigurnije je koristiti sredstva naših baka i prabaka te koristiti proizvode bogate mliječnom kiselinom kao kozmetičke proizvode. Na primjer, 30-minutna maska ​​od jogurta vratit će sjaj suhoj kosi, a maska ​​za kefir će spriječiti rano starenje, osloboditi pigmentaciju i pjege.

Druge namjene

Pokazalo se da je koncentrat laktata učinkovit u uklanjanju bradavica, kurjih očiju, kamenca.

U prehrambenoj industriji, mliječna kiselina je poznata kao aditiv E270, koji poboljšava okus. Smatra se da je ova tvar sigurna za ljude. U preljeve za salatu, slastice, uključene su mliječne formule za djecu.

U farmakologiji se laktat koristi za stvaranje baktericidnih sredstava. I u lakoj industriji, ova tvar se koristi u proizvodnji proizvoda od kože.

Danas ste naučili najzanimljivije činjenice o laktatu i njegovim učincima na tijelo. Sada znate kako koristiti mliječnu kiselinu uz maksimalnu korist za vaše zdravlje i lijep izgled. I što je najvažnije - gdje pronaći izvore ove korisne tvari.

http://products.propto.ru/article/molochnaya-kislota

MLIJEČNA KISELINA

KISELINA MLEKA (2-hidroksipropion za-ta) CH₃CH (OH) COOH, mol. m. 90,1; bestsv. kristali. D (+) - mliječni do-on, D (-) - poznati su mliječni (mliječni i mliječni) to-i i racemični. Mliječna kiselina je mliječna do fermentacije. Za D, L- i D-mliječnu kiselinu t.t. respektivno. 18 ° C i 53 ° C; t. bale. respektivno. 85 ° C / 1 mm Hg i 103 ° C / 2 mmHg; za D-mliječnu kiselinu [a]_D 20 -2,26 (koncentracija 1,24% u vodi). Za D, L-mliječnu kiselinu DH0 _ARR - 682,45 kJ / mol; DH 0 _pl 11,35 kJ / mol; DH_španjolski 110.95 kJ / mol (25 ° C), 65.73 kJ / mol (150 ° C). Za L-mliječnu kiselinu DH0 _{će gorjeti} - 1344,8 kJ / mol; DH 0 _Obp -694,54 kJ / mol; DH 0 _pl 16,87 kJ / mol.

Zbog visoke higroskopnosti mliječne kiseline, obično se koristi njegov koncentrator. vode p-ry-sirup u obliku bestsv. tekućine bez mirisa. Za vodene otopine mliječne kiseline d20 ₄ 1.0959 (40%), 1.1883 (80%), 1.2246 (100%); n_D 25 1.3718 (37.3%), 1.4244 (88.6%); h 3,09 i 28,5 MPa. s (25 0 S) prema za 45,48 i 85,32% otopine; 46,0. 10 -3 N / m (25 ° C) za 1 M r-ra; e 22 (17 ° C). Sol mliječne kiseline. u vodi, etanolu, slabo u benzenu, kloroformu i drugim halokarbonama; pK_i 3,862 (25 ° C); PH vodenog p-moata je 1,23 (37,3%), 0,2 (84,0%).

Oksidacija mliječne kiseline obično je popraćena razgradnjom. Pod djelovanjem HNO₃ ili o₂ zraka u prisutnosti. Su ili Fe nastaju HCOOS, CH₃COOH (COOH)₂, CH₃CHO, CO₂ i pyruvic-to. Redukcija mliječne kiseline HI dovodi do propionske kiseline i redukcije u prisutnosti. Re-mobile - u propilen glikol.

Mliječna kiselina je dehidrirana do akrilnog-vas, s toplinom. s HBr oblika 2-bromopropionske do-to, u interakciji. Ca-sol s PCl₅ ili SOSL₂-2-kloropropionil klorid. U prisutnosti. rudar. do -t dolazi do samoesterofikacije mliječne kiseline s nastankom laktona f-ly I, kao i linearnih poliestera. Kada je interakcija. mliječna kiselina s alkoholima su formirane hidroksi kiseline RCH₂CH (OH) COOH, a u interakciji. soli mliječne kiseline s alkoholnim esterima. Nazivaju se soli i esteri mliječne kiseline. laktati (vidi tab.).

Mliječna kiselina nastaje kao rezultat fermentacije mliječne kiseline (tijekom kiselog mlijeka, kiselog kupusa, soljenja povrća, dozrijevanja sira, siliranja hrane); D-mliječna kiselina nalazi se u tkivima životinja, biljaka i mikroorganizama.

U prom-sti mliječnoj kiselini dobiva se hidrolizom 2-kloropropionske kiseline do vas i njegovih soli (100 ° C) ili laktonitrila CH₃CH (OH) CN (100 ° C, H₂SO₄) s posljednjim. stvaranje estera, izolacija i hidroliza to-ryh dovodi do visokokvalitetnog proizvoda. Postoje i drugi poznati postupci za proizvodnju mliječne kiseline: oksidacija propilena dušikovim oksidima (15-20 ° C) s posteljicom. H tretman₂SO₄, interakcija. CH₃CHO s CO (200 ° C, 20 MPa).

SVOJSTVA NEKIH LAKTATA

M mliječna kiselina se koristi u hrani. prom-sti, u protravelnom bojanju, u industriji štavljenja, u radionicama za fermentaciju kao baktericidni medij, za dobivanje leka. Wed-in, plastifikatori. Etil i butil laktati se koriste kao pasteri celuloznih etera, raste u ulju za sušenje. ulja; butil-laktat kao i p-rnekel nek-ry sintet. polimeri.

Svjetska proizvodnja mliječne kiseline 40 tisuća tona (1983).

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2680.html

Mliječna kiselina

Referat.doc

MINISTARSTVO OBRAZOVANJA I ZNANOSTI

SAVEZNA AGENCIJA ZA OBRAZOVANJE

SVEUČILIŠTE MOSKVA

TEHNOLOGIJE I UPRAVLJANJE IM.K.G.RAZUMOVSKY

Zavod za organsku, fizikalnu i koloidnu kemiju.

Prema disciplini "Organska kemija" na temu:

Sadržaj

Mliječna kiselina u ljudi i životinja............... 3 - 4

Kvalitativne reakcije ……………….. ……………. …….…..... 4 - 5

Mliječna kiselina [α-hidroksipropionska kiselina] je bistra tekućina bez zamućenja i sedimenta, slabog mirisa i kiselog okusa karakterističnog za mliječnu kiselinu. Mliječna kiselina je prirodni proizvod i može se smatrati biološki sigurnim proizvodom jer je metabolit tjelesnog metabolizma ljudi, životinja i biljaka.

Mliječna kiselina je organska kiselina s monomolekularnom masom od 90.08. To je nehlapljiva viskozna tekućina. Slaba kiselina, topiva u svim omjerima u vodi, u alkoholu, u eteru i glicerinu.

Mliječnu kiselinu karakteriziraju visoka svojstva difuzije, umjerena sposobnost zakiseljavanja, snažno antimikrobno djelovanje, sposobnost regulacije pH i teksture proizvoda, osigurava najnižu stopu inverzije saharoze u usporedbi s drugim kiselinama hrane.

Mliječna kiselina u ljudi i životinja

Mliječna kiselina nastaje razgradnjom glukoze. Ponekad se naziva "šećer u krvi", glukoza je glavni izvor ugljikohidrata u našem tijelu. To je glavno gorivo za mozak i živčani sustav, kao i za mišiće tijekom fizičkog napora. Kada se glukoza razgradi, stanice proizvode ATP (adenozin trifosfat), koji daje energiju za većinu kemijskih reakcija u tijelu. Razine ATP-a određuju koliko brzo i koliko dugo se mišići mogu stezati tijekom vježbanja.

Proizvodnja mliječne kiseline ne zahtijeva prisutnost kisika, pa se taj proces često naziva "anaerobnim metabolizmom". Mnogi ljudi vjeruju da mišići proizvode mliječnu kiselinu kada dobiju manje kisika iz krvi. Drugim riječima, vi ste u anaerobnom stanju. Međutim, znanstvenici tvrde da se mliječna kiselina također stvara u mišićima koji primaju dovoljno kisika. Povećanje količine mliječne kiseline u krvotoku pokazuje samo da njegova razina dohotka premašuje razinu uklanjanja. Kisik ovdje ne igra značajnu ulogu.

Proizvodnja ATP-a ovisna o laktatu je vrlo mala, ali ima veliku brzinu. Ova okolnost ga čini idealnim za uporabu kao gorivo kada opterećenje prelazi 50% od maksimuma. Kada se odmara i submaksimalno (prilično umjereno, submaksimalno se obično smatra 90% maksimuma), tijelo preferira razgradnju masti za energiju. S opterećenjem od 50% od maksimuma (prag intenziteta za većinu programa obuke), tijelo obnavlja preferencijalnu potrošnju ugljikohidrata. Što više ugljikohidrata koristite kao gorivo, to je veća proizvodnja mliječne kiseline.

Istraživanja su pokazala da starije osobe u mozgu imaju povećanu količinu kiselih soli (laktata).

Da bi glukoza prošla kroz staničnu membranu, potreban joj je inzulin. Molekula mliječne kiseline je dva puta manja od molekule glukoze i ne treba joj hormonsku podršku - lako prolazi kroz stanične membrane.

Mliječna kiselina može se otkriti sljedećim kvalitativnim reakcijama:

 Interakcija s n-oksidifenilom i sumpornom kiselinom:

Prilikom nježnog zagrijavanja mliječne kiseline koncentriranom sumpornom kiselinom, najprije nastaje octeni aldehid i mravlja kiselina; potonje se odmah razgrađuje:

CH3CH (OH) COOH → CH3CHO + HCOOH (→ H20 + CO)

Acetatni aldehid međudjeluje s n-oksidifenilom i, očigledno, dolazi do kondenzacije u o-položaju u OH skupini s formiranjem 1,1-di (oksidifenil) etana:

U otopini sumporne kiseline polako se oksidira u ljubičasti proizvod nepoznatog sastava. Stoga, kao i kod detekcije glikolne kiseline s 2,7-dioksinaftalenom, u ovom slučaju aldehid reagira s fenolom, u kojem koncentrirana sumporna kiselina djeluje kao kondenzirajuće sredstvo i oksidacijsko sredstvo. Ista reakcija boje daje se i α-hidroksibutirnom i piruvičnom kiselinom.

Provođenje reakcije: U suhoj epruveti, zagrijati kap otopine za testiranje s 1 ml koncentrirane sumporne kiseline u vodenoj kupelji na 85 ° C tijekom 2 minute. Nakon toga, ohladite ispod slavine na 28 ° C, dodajte malu količinu krutog n-oksidifenila i, miješajući nekoliko puta, ostavite stajati 10-30 minuta. Bojenje ljubičice pojavljuje se postupno i nakon nekog vremena postaje dublje. Minimalni otvor: 1,5 × 10 - 6 g mliječne kiseline.

• Interakcija s otopinom kalijevog permanganata zakiseljenog sa sumpornom kiselinom

Provođenje reakcije: Ulijte 1 ml mliječne kiseline u epruvetu, a zatim otopinu kalijevog permanganata, lagano zakiseljenu sa sumpornom kiselinom. Zagrijavajte 2 minute na laganoj vatri. Osjeti se miris octene kiseline. C3H6O3 + [O] = C3H403 + H20

Produkt ove reakcije može biti C3H4O3 piruvična kiselina, koja također ima miris octene kiseline.

C3H6O3 + [O] = C3H403 + H20

Srećom, piruvična kiselina je nestabilna u normalnim uvjetima i brzo oksidira u octenu kiselinu, pa se reakcija odvija prema ukupnoj jednadžbi:

C3H6O3 + 2 [O] = CH3COOH + CO2 + H2O

• Oksidacija mliječne kiseline obično prati raspadanje. Pod djelovanjem HNO3 ili O2 zraka u prisutnosti Cu ili Fe, nastaju HCOOH, CH3COOH, (COOH) 2, CH3CHO, CO2 i piruvična kiselina.

• Smanjenje mliječne kiseline HI dovodi do propionske kiseline i smanjenja prisutnosti Re-mobile u propilen glikolu.

U koncentriranom obliku ima keratolitički učinak. Hidratizatori koriste natrijevu sol mliječne kiseline koja, zbog svojih higroskopnih svojstava, ima dobar hidratantni učinak i također izbjeljuje kožu. Vinska kiselina. Sastoji se od bezbojnih prozirnih kristala ili kristalnog praha ugodnog kiselog okusa. Lako se otapa u vodi i etanolu. Koristi se u solima za kupanje, kao iu ispiranju kose nakon nanošenja laka.

Korištenje mliječne kiseline provodi se u konzerviranju, preradi mesa, preradi ribe, preradi mlijeka, uljima i masti te drugim sektorima prehrambene industrije. Mliječna kiselina se koristi u industrijskom oplemenjivanju bilja i rekultivaciji tla; u veterinarskoj medicini kao lijek s antiseptičkim i anti-fermentirajućim učinkom.

U drugim industrijama (tekstil, koža, parfumerija i kozmetika, itd.) Koristi se zbog visokih difuzijskih svojstava, snažnog antimikrobnog djelovanja i sposobnosti regulacije pH.

Hrana mliječne kiseline nema kontraindikacija i dopuštena je u prehrani za razne bolesti bubrega, žučnog mjehura i gušterače.

U Rusiji, hrana mliječna kiselina se proizvodi u skladu sa zahtjevima državnog standarda GOST 490-79 "Hrana mliječna kiselina. Tehnički uvjeti". Ova kiselina dobiva se fermentacijom sirovina koje sadrže šećer (sirovi šećer, rafiniranu melasu, repinu melasu) i sirovine koje sadrže laktozu (mliječna sirutka) bakterijama mliječne kiseline iz obitelji Lactobacillu.

Mliječna kiselina (med) se unosi 0.3-1.0 kao sredstvo za poticanje probave; izvana - kao dobro sredstvo za čišćenje zuba, za ispiranje, kao i za podmazivanje tuberkuloznih pečata i čireva na koži i sluznici usne šupljine, ždrijela i grkljana.

Mliječna kiselina nastaje tijekom fermentacije šećera u mliječnoj kiselini, osobito kao rezultat fermentacije mliječne kiseline (u kiselom kiselinom, kiseli kupus, soljenju povrća, zrenja, silaže), fermentaciji vina i piva; D-mliječna kiselina nalazi se u tkivima životinja, biljaka i mikroorganizama.

U industriji, mliječna kiselina se dobiva hidrolizom 2-klorpropionske kiseline i njezinih soli (100 ° C) ili laktonitrila CH3CH (OH) CN (100 ° C, H2SO4), nakon čega slijedi stvaranje estera, čija izolacija i hidroliza dovode do visokokvalitetnog proizvoda. Poznati su i drugi postupci za proizvodnju mliječne kiseline: oksidacija propilena dušikovim oksidima (15-20 ° C), nakon čega slijedi obrada s H2S04, interakcija CH3CHO s CO (200 ° C, 20 MPa).

Mliječna kiselina se koristi u prehrambenoj industriji, u bojanju bojila, u preradi kože, u radionicama za fermentaciju kao baktericidno sredstvo, za proizvodnju lijekova, plastifikatora. Etil i butil laktati koriste se kao otapala celuloznih etera, ulja za sušenje, biljnih ulja; Butil laktat je također otapalo nekih sintetskih polimera.

Budući da je mliječna kiselina (zvanično poznata kao hidroksipropionska kiselina) prvi put otkrivena 1780. godine od strane švedskog kemičara Scheelea u uzorku kiselog mlijeka, nazvana je mliječna kiselina. Nema druge veze između mlijeka i mliječne kiseline ili laktata (natrijevih i kalijevih laktata). Mliječna kiselina i laktati izgledaju kao svijetle tekućine niske viskoznosti i blagog mirisa. Sve druge alfa hidroksi kiseline postoje u prahu.

http://stud24.ru/chemistry/molochnaya-kislota/318816-956604-page1.html

Fizikalna svojstva mliječne kiseline

KISELINA MLEKA (2-hidroksipropionska kiselina) CH₃CH (OH) COOH, molekulska težina 90,1; bezbojni kristali. Poznat D (+) - mliječna kiselina, D (-) - mliječna (mliječno-mliječna) kiselina i racemska kiselina. KISELINA MLEKA - fermentacija mliječne kiseline. Za D, L- i D-Mk. točka taljenja, odnosno 18 ° C i 53 ° C; vrelište, odnosno 85 ° S / 1 mm Hg. i 103 ° C / 2 mmHg; za D-Mk. [A]_D 20 -2,26 (koncentracija 1,24% u vodi). Za D, Lm. k. DH 0 _ARR - 682,45 kJ / mol; DH 0 _pl 11,35 kJ / mol; DH_španjolski 110.95 kJ / mol (25 ° C), 65.73 kJ / mol (150 ° C). Za L-mk. DH 0 _{će gorjeti} - 1344,8 kJ / mol; DH 0 _Obp -694,54 kJ / mol; DH 0 _pl 16,87 kJ / mol.

Zbog visoke higroskopnosti mliječna kiselina. obično koriste svoj koncentrat. vodene otopine su poput sirupa. tekućine bez mirisa. Za vodene otopine MILK ACID. d 20 ₄ 1.0959 (40%), 1.1883 (80%), 1.2246 (100%); n_D 25 1.3718 (37.3%), 1.4244 (88.6%); h 3,09 i 28,5 MPa. c (25 0 S) za 45,48 i 85,32% otopine; 46,0. 10 -3 N / m (25 ° C) za 1 M otopinu; e 22 (17 ° C). MLIJEČNA KISELINA. topljivi u vodi, etanolu, slabo u benzenu, kloroformu i drugim halougljikovodicima; pK_i 3,862 (25 ° C); PH vodenih otopina bio je 1,23 (37,3%), 0,2 (84,0%).

Oksidacijska mliječna kiselina. obično prati raspadanje. Pod djelovanjem HNO₃ ili o₂ zrak u prisutnosti Cu ili Fe formira HCOOH₃COOH (COOH)₂, CH₃CHO, CO₂ i piruvične kiseline. Oporavak mliječne kiseline. HI dovodi do propionske kiseline i redukcije u prisutnosti Re-mobile u propilen glikol.

M. k. Dehidrira do akrilne kiseline, kada se zagrijava s HBr, tvori 2-bromopropionsku kiselinu, kada reagira Ca-sol s PCl₅ ili SOSL₂-2-kloropropionil klorid. U prisutnosti. mineralne kiseline, dolazi do samo-esterifikacije mliječne kiseline. s formiranjem laktona formule I, kao i linearnih poliestera. Uz interakciju mliječne kiseline. s alkoholima hidroksi kiselinama iz RCH₂CH (OH) COOH, a u interakciji soli DAIRY ACID. s alkoholnim esterima. Soli i esteri MASNE KISELINE nazivaju se laktati (vidi tablicu).

MK nastaje kao rezultat fermentacije mliječne kiseline (kada kiselo mlijeko, kiseli kupus, soljenje povrća, zrenje sira, siliranje hrane); D-MK. u tkivima životinja, biljaka i mikroorganizama.

U industriji MLEČNA KISELINA do. Dobiti hidrolizom 2-kloropropionske kiseline i njezinih soli (100 ° C) ili laktonitrila iz CH₃CH (OH) CN (100 ° C, H₂SO₄s naknadnim stvaranjem estera, čija selekcija i hidroliza dovode do visokokvalitetnog proizvoda. Postoje i drugi poznati postupci za proizvodnju mliječne kiseline: oksidacija propilena s dušikovim oksidima (15-20 ° C) nakon čega slijedi tretman s H₂SO₄, CH interakcija₃CHO s CO (200 ° C, 20 MPa).

SVOJSTVA NEKIH LAKTATA

MK Koristi se u prehrambenoj industriji, u bojanju bojilima, u preradi kože, u radionicama za fermentaciju kao baktericidno sredstvo za dobivanje leka. Wed-in, plastifikatori. Etil i butil laktati se upotrebljavaju kao otapala celuloznih etera, ulja za sušenje, raste. ulja; Butil laktat je također otapalo nekih sintetičkih tvari. polimeri.

Svjetska proizvodnja MLIJEČNA KISELINA. 40 tisuća tona (1983.).

Kemijska enciklopedija. Volumen 3 >> Na popis članaka

http://www.ximicat.com/info.php?id=3559