Kemija na temu alkohola čitana besplatno

Glavni Čaj

Kemija na temu alkohola čitana besplatno

alkoholi

Alkoholi (alkanoli) su organski spojevi čija molekula sadrži hidroksil-OH skupinu (može ih biti nekoliko) povezanih s ugljikovodičnim radikalom.
Ovisno o tome koliko je hidroksilnih skupina uključeno u molekularni sastav alkohola, podijeljene su u tri glavne podskupine:

1. Monohidrični alkoholi,
2. Dijatomejski alkoholi (ili glikoli)
3. Triatomski alkoholi.

Također postoji određena klasifikacija alkohola ugljikovodičnim radikalima koji su dio njih. Postoje:

- ograničenje,
- nezasićene,
- aromatski.

Molekule ograničavajućih alkohola sadrže isključivo ograničavajuće radikale ugljikovodika. Nezasićene, pak, nemaju pojedinačne veze između ugljikovih atoma, već dvostruke i trostruke veze. Molekule aromatskih alkohola sastoje se od benzenskog prstena i hidroksilne skupine, čija se veza provodi s ugljikovim atomima, a ne izravno.

Tvari u kojima se spoj benzenskog prstena i hidroksilne skupine javljaju izravno, nazivaju se fenoli i predstavljaju zasebnu kemijsku skupinu sa svojstvima koja nisu alkoholi.

Tu su i polihidrični alkoholi, čiji sastav obuhvaća broj hidroksilnih skupina više od tri. Ova skupina uključuje heksaol - najjednostavniji alkohol sa šest atoma.

Alkoholi, koji u svom sastavu imaju samo 2 hidroksilne skupine spojene jednim ugljikovim atomom, imaju svojstva spontanog razlaganja: izuzetno su nestabilni. Njihovi atomi mogu se pregrupirati, formirajući ketone i aldehide.

U molekuli nezasićene skupine alkohola postoji dvostruka veza između hidroksilne skupine i vodika. Takvi alkoholi su, u pravilu, također prilično nestabilni i spontano se izomeriziraju u ketone i aldehide. Ova reakcija je reverzibilna.

Postoji još jedna klasifikacija alkohola prema kvaliteti ugljikovog atoma: primarnom, sekundarnom i tercijarnom. Sve ovisi o tome s kojim ugljikovim atomom je vezana hidroksilna skupina u molekuli.

Kemijski parametri i svojstva alkohola izravno ovise o njihovoj strukturi i sastavu. Ali postoji jedan opći uzorak koji je prisutan u svim alkoholima. Budući da se njihove molekule sastoje od hidroksilnih i ugljikovodičnih radikala, njihova svojstva ovise isključivo o njihovoj interakciji i utjecaju jedni na druge.

Da bi se utvrdilo kako ugljikovodični radikal utječe na hidroksilnu skupinu, usporedite svojstva spojeva, od kojih neki sadrže i hidroksilnu skupinu i radikal, i one koji u strukturi nemaju ugljikovodični radikal. Takav par može biti etanol i voda. Vodik u molekuli, i alkohol i voda mogu se smanjiti (zamijeniti) molekulama alkalijskih metala. Međutim, takva reakcija s vodom odvija se prilično silovito: oslobađa se toliko topline da može doći i do eksplozije.

Drugo kemijsko svojstvo alkohola je intermolekularna i intramolekularna dehidracija. Suština molekularne dehidracije sastoji se u cijepanju molekule vode iz 2 molekule alkohola, što se događa s povećanjem temperature (zagrijavanje). Budite sigurni da sudjelujete u reakcijama uklanjanja vode. Tijekom reakcije dehidracije dobivaju se eteri.

Intramolekularna dehidracija se značajno razlikuje od intermolekularne. Prolazi na još višoj temperaturi, a alkenovi se dobivaju na ulazu njegovog toka.

http://www.sdamna5.ru/spirty

X i m i i

Organska kemija

Alkoholi.

Alkoholi su derivati ugljikovodika, u molekulama od kojih je jedan ili nekoliko atoma vodika zamijenjeno hidroksilnim skupinama (OH).

Tako je metil alkohol CH₃-OH je hidroksilni derivat metana CH₄, etil alkohol C₂H₅-OH je derivat etana.

Naziv alkohola nastaje dodavanjem završetka "-ol" nazivu odgovarajućeg ugljikovodika (metanol, etanol itd.)

Naziv alkohola

Alkoholna formula

Formula ugljikovodika

Derivati aromatskih ugljikovodika s OH skupinom u benzenskoj jezgri nazivaju se fenoli.

Svojstva alkohola.

Poput molekula vode, molekule nižih alkohola su povezane vodikovim vezama. Zbog toga je točka ključanja alkohola veća od točke vrenja odgovarajućih ugljikovodika.

Zajedničko svojstvo alkohola i fenola je mobilnost hidroksilne skupine vodika. Pod djelovanjem alkalnog metala na alkohol, taj vodik se zamjenjuje metalnim i čvrstim, alkoholom topljivim spojevima, koji se nazivaju alkoholati.

Alkoholi u interakciji s kiselinama tvore estere.

Alkoholi oksidiraju mnogo lakše od odgovarajućih ugljikovodika. Formiraju se aldehidi i ketoni.

Alkoholi praktički nisu elektroliti, tj. Ne provodite električnu struju.

Metilni alkohol.

Metil alkohol (metanol) CH₃OH je bezbojna tekućina. Vrlo otrovno: uzimanje malih doza ujutro uzrokuje sljepoću, a velike doze - smrt.

Metilni alkohol se proizvodi u velikim količinama sintezom iz ugljikovog monoksida i vodika pod visokim tlakom (200-300 atm.) I visokom temperaturom (400 stupnjeva C) u prisutnosti katalizatora.

Metilni alkohol nastaje suhom destilacijom drva; stoga se naziva i drvenastim alkoholom.

Koristi se kao otapalo, kao i za druge organske tvari.

Etilni alkohol.

Etilni alkohol (etanol) C₂H₅OH je jedan od najvažnijih polaznih materijala u modernoj industriji organske sinteze.

Da bi se dobilo od pamtivijeka, koriste se razne slatke tvari, koje se fermentacijom pretvaraju u etilni alkohol. Fermentacija je uzrokovana djelovanjem enzima (enzima) koje proizvode gljivice kvasca.

Kao šećerne tvari koriste se grožđani šećer ili glukoza:

Glukoza u slobodnom obliku sadržana je, na primjer, u soku od grožđa, tijekom kojeg se dobiva vino od grožđa s udjelom alkohola u rasponu od 8 do 16%.

Početni produkt za proizvodnju alkohola može biti polisaharidni škrob koji sadrži, na primjer, gomolje krumpira, žitarice raži, pšenicu i kukuruz. Za pretvorbu u šećerne tvari (glukoza) škrob se prethodno podvrgne hidrolizi.

Trenutno, drugi polisaharid, celuloza (celuloza), koja čini glavnu masu drva, također je podvrgnuta saharifikaciji. Celuloza (na primjer piljevina) je također prethodno podvrgnuta hidrolizi u prisutnosti kiselina. Tako dobiveni proizvod također sadrži glukozu i fermentira u alkohol pomoću kvasca.

Konačno, etilni alkohol se može dobiti sintetski iz etilena. Ukupna reakcija je dodavanje vode etilenu.

Reakcija se odvija u prisutnosti katalizatora.

Polihidrični alkoholi.

Do sada smo razmatrali alkohole s jednom hidroksilnom skupinom (OH). Takvi alkoholi se nazivaju alkoholi.

Ali poznati su i alkoholi, čije molekule sadrže nekoliko hidroksilnih skupina. Takvi se alkoholi nazivaju poliatomski.

Primjeri takvih alkohola su dihidrični alkohol etilen glikol i trihidroksi alkoholni glicerin:

Etilen glikol i glicerin su slatkaste tekućine koje se miješaju s vodom u bilo kojem omjeru.

Upotreba polihidričnih alkohola.

Etilen glikol se koristi kao sastavni dio takozvanog antifriza, tj. tvari s niskom točkom smrzavanja, zamjenjujući vodu u radijatorima automobilskih i zrakoplovnih motora zimi.

Također, etilen glikol se koristi u proizvodnji celofana, poliuretana i brojnih drugih polimera, kao otapala za sredstva za bojenje, u organskoj sintezi.

Opseg glicerina je raznolik: prehrambena industrija, proizvodnja duhana, medicinska industrija, proizvodnja deterdženata i kozmetike, poljoprivreda, tekstilna, papirna i kožarska industrija, plastika, industrija boja i lakova, elektrotehnika i radijski inženjering.

Glicerin spada u skupinu stabilizatora. U isto vrijeme, ima svojstva da održava i povećava stupanj viskoznosti različitih proizvoda, te na taj način mijenja njihovu konzistenciju. Registrirani su kao prehrambeni aditiv E422 i koriste se kao emulgatori pomoću kojih se miješaju različite smjese koje se ne miješaju.

http: //xn----7sbb4aandjwsmn3a8g6b.xn--p1ai/views/alchemy/theory/chemistry/organic-chemistry/alcohols.php

Alkoholi - nomenklatura, proizvodnja, kemijska svojstva

Alkoholi (ili alkanoli) su organske tvari čije molekule sadrže jednu ili više hidroksilnih skupina (-OH skupine) povezane s ugljikovodičnim radikalom.

Klasifikacija alkohola

Prema broju hidroksilnih skupina (atomici), alkoholi se dijele na:

Dijatomske (glikoli), na primjer:

Po prirodi ugljikovodičnog radikala razlikuju se sljedeći alkoholi:

Granica, koja u molekuli sadrži samo ograničavajuće radikale ugljikovodika, na primjer:

Nezasićene, sadržavaju u molekuli višestruke (dvostruke i trostruke) veze između ugljikovih atoma, na primjer:

Aromatski, tj. Alkoholi koji sadrže benzenski prsten i hidroksilnu skupinu u molekuli nisu izravno povezani jedan s drugim, nego preko ugljikovih atoma, na primjer:

Organske tvari koje u molekuli sadrže hidroksilne skupine, izravno povezane s ugljikovim atomom benzenskog prstena, značajno se razlikuju po kemijskim svojstvima od alkohola te su stoga razdvojene u zasebnu klasu organskih spojeva, fenola.

Postoje također i poliatomski (polihidrični alkoholi) koji sadrže više od tri hidroksilne skupine u molekuli. Na primjer, najjednostavniji heksatomski heksaol (sorbitol)

Nomenklatura i izomerizam alkohola

U formiranju imena alkohola na ime ugljikovodika koji odgovara alkoholu, dodajte (generički) sufiks-ol.

Brojevi nakon sufiksa označavaju položaj hidroksilne skupine u glavnom lancu, a prefiksi di-, tri-, tetra-, itd. Broje ih:

U numeriranju ugljikovih atoma u glavnom lancu, položaj hidroksilne skupine je prije položaja višestrukih veza:

Počevši od trećeg člana homologne serije, alkoholi imaju izomeriju položaja funkcionalne skupine (propanol-1 i propanol-2), a iz četvrtog izomerija ugljikova skeleta (butanol-1,2-metilpropanol-1). Također ih karakterizira interklasna izomerija, alkoholi su izomerni prema eterima:

Dajemo ime alkoholu, formula za koju je prikazana u nastavku:

Redoslijed izrade naziva:

1. Ugljikov lanac je numeriran od kraja na koji je skupina –O bliža.
2. Glavni lanac sadrži 7 C-atoma, tako da je odgovarajući ugljikovodik heptan.
3. Broj skupina –OH je 2, prefiks “di”.
4. Hidroksilne skupine su na 2 i 3 ugljikova atoma, n = 2 i 4.

Naziv alkohola: heptanediol-2.4

Fizikalna svojstva alkohola

Alkoholi mogu tvoriti vodikove veze između molekula alkohola i između alkohola i molekula vode. Vodikove veze nastaju kada djelomično pozitivno nabijeni atom vodika jedne molekule alkohola i djelomično negativno nabijeni atom kisika druge molekule međusobno djeluju zajedno s vodikovim vezama između molekula, alkoholi imaju abnormalno visoke točke vrenja za svoju molekularnu težinu. "Halogen" je plin, a najjednostavniji od alkohola je metanol, koji ima relativnu molekulsku masu 32, u normalnim uvjetima je tekućina.

Donji i srednji članovi više ograničavaju monohidrične alkohole koji sadrže od 1 do 11 ugljikovih atoma-tekućina.₁₂H₂₅OH) na sobnoj temperaturi - krutine. Niži alkoholi imaju alkoholni miris i gorući okus, dobro su topljivi u vodi, dok se radikali ugljika povećavaju, smanjuje se topivost alkohola u vodi, a oktanol se više ne miješa s vodom.

Kemijska svojstva alkohola

Svojstva organskih tvari određuju njihov sastav i struktura. Alkoholi potvrđuju opće pravilo. Njihove molekule uključuju ugljikovodične i hidroksilne skupine, tako da su kemijska svojstva alkohola određena međusobnom interakcijom tih skupina.

Osobine karakteristične za ovu klasu spojeva su zbog prisutnosti hidroksilne skupine.

Interakcija alkohola s alkalnim i zemnoalkalnim metalima. Da bi se odredio učinak ugljikovodičnog radikala na hidroksilnu skupinu, potrebno je usporediti svojstva tvari koja sadrži hidroksilnu skupinu i ugljikovodični radikal, s jedne strane, i tvar koja sadrži hidroksilnu skupinu, a ne sadrži ugljikovodični radikal, s druge strane. Takve tvari mogu biti, na primjer, etanol (ili drugi alkohol) i voda. Vodik hidroksilne skupine molekula alkohola i molekula vode može se reducirati alkalnim i zemnoalkalnim metalima (zamijenjenim njima)
Interakcija alkohola s vodikovim halogenidima. Supstitucija hidroksilne skupine za halogen dovodi do stvaranja halogen-alkana. Na primjer:
Ova reakcija je reverzibilna.
Intermolekularna dehidracija alkohola - uklanjanje molekule vode iz dvije molekule alkohola pri zagrijavanju u prisustvu uklanjanja vode znači:
Kao rezultat intermolekularne dehidracije alkohola nastaju eteri, tako da kada se etil alkohol sa sumpornom kiselinom zagrije na temperaturu od 100 do 140 ° C, nastaje dietil (sumporni) eter.
Interakcija alkohola s organskim i anorganskim kiselinama s tvorbom estera (reakcija esterifikacije)

Reakcija esterifikacije je katalizirana jakim anorganskim kiselinama. Na primjer, kada etilni alkohol stupa u interakciju s octenom kiselinom, nastaje etil acetat:
Intramolekularna dehidracija alkohola nastaje kada se alkoholi zagrijavaju u prisutnosti sredstava za dehidriranje na višu temperaturu od temperature intermolekularne dehidracije. Kao rezultat, formiraju se alkeni. Ova reakcija je posljedica prisutnosti atoma vodika i hidroksilne skupine na susjednim atomima ugljika. Kao primjer, može se uzeti reakcija dobivanja etena (etilena) zagrijavanjem etanola iznad 140 ° C u prisutnosti koncentrirane sumporne kiseline:
Oksidacija alkohola se obično izvodi s jakim oksidacijskim sredstvima, na primjer, kalijevim dikromatom ili kalijevim permanganatom u kiselom mediju. U tom slučaju, djelovanje oksidirajućeg sredstva je usmjereno na atom ugljika koji je već povezan s hidroksilnom skupinom. Ovisno o prirodi alkohola i reakcijskim uvjetima, mogu se formirati različiti proizvodi. Tako se primarni alkoholi oksidiraju najprije u aldehide, a zatim u karboksilne kiseline: Tijekom oksidacije sekundarnih alkohola nastaju ketoni:

Tercijarni alkoholi su dovoljno otporni na oksidaciju. Međutim, u teškim uvjetima (jako oksidacijsko sredstvo, visoka temperatura), oksidacija tercijarnih alkohola je moguća, što se događa s razbijanjem veza ugljik-ugljik koje su najbliže hidroksilnoj skupini.
Dehidracija alkohola. Pri prolasku alkoholne pare na 200-300 ° C preko metalnog katalizatora, kao što su bakar, srebro ili platina, primarni alkoholi se pretvaraju u aldehide, a sekundarni alkoholi u ketone:
Visokokvalitetna reakcija na polihidrične alkohole.
Prisustvo nekoliko hidroksilnih skupina u molekuli alkohola istovremeno je odgovorno za specifična svojstva polihidroksih alkohola, koji su sposobni formirati svijetle plave vodotopive kompleksne spojeve u interakciji sa svježe dobivenim bakrenim (II) hidroksidnim precipitatom. Za etilen glikol možete napisati:

Monohidrični alkoholi nisu u stanju ući u ovu reakciju. Stoga je to kvalitativna reakcija na polihidrične alkohole.

Primanje alkohola:

Upotreba alkohola

Metanol (metil alkohol CH₃OH) je bezbojna tekućina s karakterističnim mirisom i točkom vrenja 64,7 ° C. Svijetli plavkasti plamen. Povijesni naziv alkohola metanola i drva objašnjava se jednim od načina da se dobije metodom destilacije tvrdog drva (grčki meti - vino, opijeno; hule - supstanca, drvo).

Metanol zahtijeva pažljivo rukovanje prilikom rukovanja. Pod djelovanjem enzima alkohol dehidrogenaze, pretvara se u tijelo u formaldehid i mravlju kiselinu, koja oštećuju mrežnicu, uzrokuju smrt vidnog živca i potpuni gubitak vida. Gutanje više od 50 ml metanola uzrokuje smrt.

Etanol (etil alkohol C₂H₅OH) je bezbojna tekućina karakterističnog mirisa i vrelišta 78,3 ° C. Zapaljivo. Miješa se s vodom u bilo kojem omjeru. Koncentracija (jačina) alkohola obično se izražava u postotnim volumnim udjelima. "Čisti" (medicinski) alkohol je proizvod dobiven iz sirovina hrane i sadrži 96% (volumno) etanola i 4% (volumno) vode. Za dobivanje bezvodnog etanola - "apsolutni alkohol", ovaj proizvod se tretira s tvarima koje kemijski vežu vodu (kalcijev oksid, bezvodni bakar (II) sulfat, itd.).

Kako bi se proizveo alkohol, koji se koristi u tehničke svrhe, neprikladan za piće, dodaju se male količine teško odvojivog otrovnog, neugodnog mirisa i odvratnog okusa tvari i toniraju. Alkohol koji sadrži takve aditive naziva se denaturirani ili denaturirani alkohol.

Etanol se široko koristi u industriji za proizvodnju sintetičke gume, lijekova, koristi se kao otapalo, dio je boja i lakova, parfumerijskih proizvoda. U medicini, etilni alkohol - najvažnije sredstvo za dezinfekciju. Koristi se za pripremu alkoholnih pića.

Male količine etanola kada se ubrizgavaju u ljudsko tijelo smanjuju osjetljivost na bol i blokiraju procese inhibicije u moždanoj kori, uzrokujući stanje trovanja. U ovoj fazi djelovanja etanola smanjuje se količina vode u stanicama i stoga se ubrzava mokrenje, što rezultira dehidracijom.

Osim toga, etanol uzrokuje dilataciju krvnih žila. Povećan protok krvi u kožnim kapilarama dovodi do crvenila kože i osjećaja topline.

U velikim količinama, etanol inhibira aktivnost mozga (stupanj inhibicije), uzrokuje gubitak koordinacije pokreta. Međuproizvod oksidacije etanola u tijelu - acetaldehid - izuzetno je otrovan i uzrokuje teška trovanja.

Sustavno korištenje etilnog alkohola i pića koje ga sadrže dovodi do trajnog smanjenja produktivnosti mozga, smrti jetrenih stanica i njihove zamjene vezivnim tkivom - cirozom jetre.

Etandiol-1,2 (etilen glikol) je bezbojna viskozna tekućina. Otrovne. Neograničeno topljiv u vodi. Vodene otopine ne kristaliziraju na temperaturama znatno nižim od O ° C, što mu omogućuje da se koristi kao komponenta rashladnih tekućina bez smrzavanja - antifriza za motore s unutarnjim izgaranjem.

Prolaktriol-1,2,3 (glicerin) je tekući sirupkasti sirup, slatkastog okusa. Neograničeno topljiv u vodi. Ne-hlapljiva. Kao dio estera je dio masti i ulja.

Široko se koristi u kozmetičkoj, farmaceutskoj i prehrambenoj industriji. U kozmetici glicerin ima ulogu ublažavajućeg i sedativnog sastava. Dodaje se pasti za zube kako bi se spriječilo isušivanje.

Konditorskim proizvodima dodaje se glicerin kako bi se spriječila njihova kristalizacija. Oni se prskaju duhanom, u kojem slučaju djeluje kao hidratantna krema koja sprječava sušenje duhana i lomljenje prije obrade. Dodaje se ljepilima kako bi se spriječilo njihovo prebrzo sušenje i plastiku, posebno celofan. U potonjem slučaju, glicerin djeluje kao plastifikator, djelujući kao mazivo između polimernih molekula i tako daje plastici potrebnu fleksibilnost i elastičnost.

http://himege.ru/spirty-nomenklatura-poluchenie-ximicheskie-svojstva/

Korištenje alkohola: svi aspekti tajanstvene tvari!

Korištenje alkohola u mnogim područjima djelovanja - u medicini, kozmetologiji, industriji - čini ove organske spojeve nezamjenjivim proizvodom za ljude.

Alkoholi su fascinantni. Oni su raznoliki. Može donijeti, poput otrova, dobrobit i štetu. Oni imaju misterioznu etimologiju: riječ je došla na naš jezik zbog posuđivanja engleskog duha (od spiritus - lat. "Duše, duha, daha").

Povijest otkrića

Piće za piće, koje uključuje etanol - monatomski vinski duh, poznato je čovječanstvu od davnina. Izrađeni su od meda i fermentiranog voća. U drevnoj Kini riža je također dodavana u piće.

Alkohol iz vina dobiven je na istoku (VI - VII stoljeće). Europski znanstvenici su ga stvorili od proizvoda fermentacije u XI stoljeću. Ruski carski sud susreo se s njim u 14. stoljeću: Đenovljanska ambasada ga je predstavila kao živu vodu (“aqua vita”).

TE Lovitz, ruski znanstvenik iz 18. stoljeća, prvi put je empirijski dobio apsolutni etanol kada je destiliran s kalijevim karbonatom. Kemičar je predložio korištenje ugljena za čišćenje.

Zahvaljujući znanstvenim dostignućima XIX - XX stoljeća. postalo je moguće globalno korištenje alkohola. Znanstvenici iz prošlosti razvili su teoriju o strukturi vodeno-alkoholnih otopina, istražili su njihova fizičko-kemijska svojstva. Otvorene su metode fermentacije: ciklički i kontinuirani protok.

Značajni izumi kemijske znanosti iz prošlosti, koji su učinili korisno svojstvo alkohola stvarnim:

ratifikacijska jedinica Barbe (1881)
Braval ploča rastavljena Saval (1813)
pivovara Genze (1873)

Otkrivena je homologna serija alkoholnih tvari. Proveden je niz pokusa na sintezi metanola, etilen glikola. Napredna znanstvena istraživanja poslijeratnih godina 20. stoljeća pomogla su poboljšanju kvalitete proizvoda. Podigao razinu domaće alkoholne industrije.

Raširiti u prirodi

U prirodi, alkoholi se nalaze u slobodnom obliku. Tvari su također sastojci estera. Prirodni proces fermentacije proizvoda koji sadrže ugljikohidrate stvara etanol, kao i butanol-1, izopropanol. Alkoholi u pekarskoj industriji, varenje, proizvodnja vina povezana je s korištenjem procesa fermentacije u tim industrijama. Većinu feromona insekata predstavljaju alkoholi.

Alkoholni derivati ugljikohidrata u prirodi:

sorbitol - nalazi se u bobicama oskoruše, trešnjama, ima slatki okus.

Mnogi mirisi povrća su terpenski alkoholi:

fenhol - sastojak plodova komorača, smola četinarskih stabala
Borneol - sastavni dio drva borneokamphornogo stabla
mentol je sastavni dio geranije i metvice

Ljudski žuč, polioatomski alkoholi životinjskog žuči:

Štetni učinci na tijelo

Široka upotreba alkohola u poljoprivredi, industriji, vojsci, transportu čini ih dostupnim običnim građanima. To uzrokuje akutne, uključujući masovne, trovanje, smrt.

Opasnost od metanola

Metanol je opasan otrov. Otrovno djeluje na srce, živčani sustav. Gutanje 30 g metanola dovodi do smrti. Udaranje manje količine tvari uzrok je ozbiljnog trovanja s nepovratnim učincima (sljepoća).

Njegova maksimalna dopuštena koncentracija u zraku pri radu iznosi 5 mg / m³. Tekućine koje sadrže čak i minimalnu količinu metanola su opasne.

Kod lakših oblika trovanja javljaju se simptomi:

zimica
opća slabost
mučnina
glavobolje

Za okus, miris metanola ne razlikuje se od etanola. To postaje uzrok pogrešnog korištenja otrova. Kako razlikovati etanol od metanola kod kuće?

Bakrena žica je namotana i zagrijana snažno. Kada je u interakciji s etanolom, osjeća se miris trule jabuke. Kontakt s metanolom započet će reakciju oksidacije. Formaldehid će se osloboditi - plin s neugodnim mirisom.

Toksičnost etanola

Etanol ima toksična i narkotička svojstva ovisno o dozi, načinu gutanja, koncentraciji, trajanju izlaganja.

Etanol može uzrokovati:

poremećaj središnjeg živčanog sustava
kome
rak jednjaka, želudac
gastritis
ciroza
bolesti srca

4-12 g etanola na 1 kg tjelesne težine - jedna smrtonosna doza. Acetaldehid, glavni metabolit etanola, kancerogena je, mutagena, toksična tvar. Ona mijenja staničnu membranu, strukturne karakteristike crvenih krvnih stanica, oštećuje DNA. Izopropanol je sličan etanolu u toksičnim učincima.

Proizvodnja alkohola i njihov promet regulira država. Etanol nije zakonski priznat kao lijek. No toksičan učinak na tijelo je dokazan.

Utjecaj na mozak postaje posebno destruktivan. Njegov se volumen smanjuje. Organske promjene javljaju se u neuronima moždane kore, njihovom oštećenju i smrti. Postoje rupture kapilara.

Slomljen je normalan rad želuca, jetre, crijeva. Uz pretjeranu uporabu jakog alkohola, akutne boli, proljeva. Oštećena je sluznica gastrointestinalnog trakta, žuč stagnira.

Udisanje alkohola

Široko rasprostranjena upotreba alkohola u mnogim industrijama predstavlja prijetnju njihovoj inhalacijskoj izloženosti. Toksični učinci ispitivani su na štakorima. Rezultati su prikazani u tablici.

Prehrambena industrija

Etanol - osnova alkoholnih pića. Dobiva se iz šećerne repe, krumpira, grožđa, žitarica - raži, pšenice, ječma, drugih sirovina koje sadrže šećer ili škrob. U proizvodnom procesu koriste se suvremene tehnologije za uklanjanje fuzelnih ulja.

Sadržaj etilnog alkohola - temelj klasifikacije alkoholnih pića.

Podijeljeni su na:

jaka s udjelom etanola 31-70% (rakija, absint, rum, votka)
srednja čvrstoća - od 9 do 30% etanola (likeri, vina, likeri)
niski alkohol - 1,5-8% (jabukovača, pivo).

Etanol je sirovina za prirodni ocat. Proizvod se dobiva oksidacijom bakterijama octene kiseline. Aeracija (prisilno zasićenje zraka) nužan je uvjet procesa.

Etanol u prehrambenoj industriji nije jedini alkohol. Glicerin - dodatak prehrani E422 - daje mješavinu tekućina koje se ne miješaju. Koristi se u proizvodnji tijesta, tjestenine, pekarskih proizvoda. Glicerin je uključen u sastav likera, daje viskoznost piću, slatkog okusa.

Uporaba glicerola ima pozitivan učinak na proizvode:

smanjuje se ljepljivost tjestenine
konzistentnost slatkiša, kreme se poboljšavaju
sprječava brzo hvatanje kruha, progib čokolade
proizvodi za pečenje bez ljepljenja škroba

Korištenje alkohola kao sladila je uobičajeno. U tu svrhu, manitol, ksilitol, sorbitol prikladni su za svojstva.

Parfumerijski i kozmetički proizvodi

Voda, alkohol, parfemska kompozicija (koncentrat) - glavne komponente parfemskih proizvoda. Koriste se u različitim omjerima. U tablici su prikazane vrste parfema, udjeli glavnih komponenti.

U proizvodnji parfumerijskih proizvoda, etanol najviše čistoće djeluje kao otapalo za mirisne tvari. Pri reakciji s vodom nastaju soli, koje se talože. Otopina se taloži nekoliko dana i filtrira.

2-feniletanol u industriji parfema i kozmetike zamjenjuje prirodno ružino ulje. Tekućina ima blagi cvjetni miris. Uključene su u fantazijske i cvjetne kompozicije, kozmetičko mlijeko, kreme, eliksire, losione.

Glavna baza mnogih proizvoda za njegu je glicerin. U stanju je privući vlagu, aktivno hidratizirati kožu, učiniti je elastičnom. Suha, dehidrirana koža korisna je krema, maska, sapun s glicerinom: na površini stvara film koji štedi vlagu, zadržava mekoću kože.

Postoji mit: da je upotreba alkohola u kozmetici štetna. Međutim, ovi organski spojevi su stabilizatori neophodni za proizvodnju nosača aktivnih tvari, emulgatora.

Alkoholi (osobito masni) čine proizvode za njegu kremastim, omekšavaju kožu i kosu. Etanol u šamponima i regeneratorima vlaži, brzo isparava nakon šamponiranja, olakšava češljanje, oblikovanje.

medicina

Etanol se u medicinskoj praksi koristi kao antiseptik. Uništava klice, sprječava raspadanje u otvorenim ranama, usporava bolne promjene u krvi.

Njegova sušenje, dezinfekcija, štavljenje svojstva - razlog za korištenje za liječenje ruke medicinskog osoblja za rad s pacijentom. Tijekom mehaničke ventilacije etanol je neophodan kao sredstvo protiv pjenjenja. Uz nedostatak lijekova, on postaje sastavni dio opće anestezije.

Pri trovanju etilen glikolom, metanolom, etanol postaje protuotrov. Nakon uzimanja smanjuje se koncentracija toksičnih tvari. Nanositi etanol u obloge za zagrijavanje, kada se utrlja za hlađenje. Tvar obnavlja tijelo tijekom febrilne topline i hladnih zimica.

Alkoholi u lijekovima i njihov učinak na ljude istražuje farmakološka znanost. Etanol kao otapalo koristi se u proizvodnji ekstrakta, tinktura ljekovitog biljnog materijala (glog, papar, ginseng, motherwort).

Te tekuće lijekove možete uzimati tek nakon konzultacije s liječnikom. Morate strogo slijediti propisanu dozu lijeka!

gorivo

Komercijalna dostupnost metanola, butanola-1, etanola - razlog njihovog korištenja kao goriva. Pomiješan s dizelskim gorivom, benzin, koristi se kao gorivo u čistom obliku. Smjese smanjuju emisiju ispušnih plinova.

Alkohol kao alternativni izvor goriva ima svoje nedostatke:

tvari imaju visoka korozijska svojstva, za razliku od ugljikovodika
ako vlaga uđe u sustav goriva, doći će do naglog smanjenja snage zbog topljivosti tvari u vodi
postoji opasnost od zaglavljivanja pare, pogoršanja motora zbog niske temperature vrenja tvari.

Međutim, resursi plina i nafte su iscrpljeni. Stoga je uporaba alkohola u svjetskoj praksi postala alternativa korištenju uobičajenog goriva. Uspostavlja se njihova masovna proizvodnja iz industrijskog otpada (pulpa i papir, hrana, obrada drveta) - istovremeno se rješava problem zbrinjavanja.

Industrijska obrada biljnog materijala omogućuje dobivanje ekološki prihvatljivog biogoriva - bioetanola. Sirovina za to je kukuruz (SAD), šećerna trska (Brazil).

Pozitivna energetska bilanca, obnovljivi izvori goriva čine proizvodnju bioetanola popularnim odredištem u svjetskom gospodarstvu.

Otapala, surfaktanti

Osim proizvodnje kozmetike, parfema, tekućih lijekova, konditorskih proizvoda, alkoholi su također dobra otapala:

Alkohol kao otapalo:

u proizvodnji metalnih površina, elektroničkih komponenti, fotografskog papira, fotografskih filmova
kod čišćenja prirodnih proizvoda: smola, ulja, voskova, masti
u procesu ekstrakcije - ekstrakcija tvari
kod izrade sintetskih polimernih materijala (ljepila, laka), boja
u proizvodnji medicinskih, kućnih aerosola.

Popularna otapala su izopropanol, etanol, metanol. Također koristiti poliatomske i cikličke tvari: glicerin, cikloheksanol, etilen glikol.

Površinski aktivne tvari proizvode se iz viših masnih alkohola. Potpuna njega automobila, posuđa, apartmana i odjeće moguća je zahvaljujući tenzidima. Oni su dio čišćenja, deterdženta koji se koristi u mnogim sektorima gospodarstva (vidi tablicu).

http://saovxlam.ru/nauka-i-texnika/primenenie-spirtov.html

Tema 4. "Alkoholi. Fenoli."

Alkoholi su organski spojevi čije molekule sadrže jednu ili više hidroksilnih skupina povezanih s ugljikovodičnim radikalom.

Prema broju hidroksilnih skupina u molekuli, alkoholi se dijele na monoatomske, dijatomejske, triatomske itd.

Opća formula monohidričnih alkohola je R-OH.

Prema vrsti ugljikovodičnog radikala, alkoholi se dijele na ograničavajuće, nezasićene i aromatične.

Opća formula za zasićene monohidrične alkohole je C_nN_{2n + 1}-OH.

Organske tvari koje sadrže hidroksilne skupine u molekuli koje su izravno vezane za atome ugljika benzenskog prstena nazivaju se fenoli. Na primjer, C₆H₅-OH je hidroksobenzen (fenol).

Prema tipu atoma ugljika na koji je hidroksilna skupina povezana, razlikovati primarni (R-CH₂"OH", sekundarni (R-CHOH-R '), i tercijarni (RR'R''C-OH) alkoholi.

C_nN_{2n + 2}O je opća formula oba zasićena monohidrična alkohola i etera.

Ograničeni monohidrični alkoholi izomerni su prema eterima - spojevi opće formule R - O - R '.

Izomeri i homolozi

Alkoholi se odlikuju strukturnim izomerizmom (izomerija ugljikova skeleta, izomerijom položaja supstituenta ili hidroksilne skupine), kao i interklasnom izomerijom.

Algoritam za sastavljanje imena monohidričnih alkohola

Pronađite glavni lanac ugljika - to je najduži lanac atoma ugljika, od kojih je jedan povezan s funkcionalnom skupinom.
Broj atoma ugljika u glavnom lancu, počevši od kraja na koji je funkcionalna skupina bliža.
Imenujte spoj prema algoritmu za ugljikovodike.
Na kraju naziva dodajte sufiks -ol i označite broj ugljikovog atoma na koji je funkcionalna skupina povezana.

Fizikalna svojstva alkohola uvelike su određena prisutnošću vodikovih veza između molekula tih tvari:

To se također odnosi na dobru topljivost nižih alkohola u vodi.

Najjednostavniji alkoholi su tekućine s karakterističnim mirisima. S povećanjem broja ugljikovih atoma, točka ključanja se povećava, a topivost u vodi se smanjuje. Vrelište primarnih alkohola je veće od vrelišta sekundarnih alkohola, a sekundarnih alkohola je veće nego kod sekundarnih alkohola. Metanol je izuzetno otrovan.

Kemijska svojstva alkohola

Reakcije s alkalnim i zemnoalkalnim metalima ("kisela" svojstva):
Atomi vodika u hidroksilnim skupinama molekula alkohola, kao i atomi vodika u molekulama vode, mogu se reducirati atomima alkalnih i zemnoalkalnih metala ("zamijenjeni" njima).

Atomi natrija lakše obnavljaju one atome vodika koji imaju pozitivniji parcijalni naboj (+). I u molekulama vode i u molekulama alkohola, ova se naboja formira zbog pomaka prema atomu kisika, koji ima visoku elektronegativnost, oblaka elektrona (elektronski par) kovalentnih veza.

Molekula alkohola može se smatrati molekulom vode u kojoj je jedan od vodikovih atoma zamijenjen ugljikovodičnim radikalom. A takav radikal, bogat elektronskim parovima, lakši je od vodikovog atoma, omogućava atomu kisika da povuče elektronski par RO.

Kao posljedica toga, atom kisika "zasićuje" i zbog toga je O-H veza manje polarizirana nego u molekuli vode (+ na atomu vodika je manje nego u molekuli vode).

Kao rezultat, natrijevi atomi teže vraćaju vodikove atome u molekule alkohola nego u molekulama vode, a reakcija je mnogo sporija.

Ponekad, na temelju toga, kažu da su kisela svojstva alkohola manje izražena od kiselih svojstava vode.

Zbog utjecaja radikala, kiselinska se svojstva alkohola u seriji smanjuju

Alkoholi ne reagiraju s čvrstim alkalijama i njihovim otopinama.

Reakcije s vodikovim halogenidima:

Primjeri polihidroksilnih alkohola su dihidrični alkohol etandiol (etilen glikol) HO-CH₂-CH₂-OH i trovalentni alkohol propantriol-1,2,3 (glicerin) HO-CH₂-CH (OH) -CH₂-OH.

To su bezbojne sirupaste tekućine, slatke u okusu, dobro topljive u vodi. Etilen glikol je otrovan.

Kemijska svojstva polihidroksilnih alkohola uglavnom su slična kemijskim svojstvima monohidričnih alkohola, ali su kisela svojstva zbog utjecaja hidroksilnih skupina međusobno izraženija.

Kvalitativna reakcija na polihidrične alkohole je njihova reakcija s bakrenim (II) hidroksidom u alkalnom mediju, uz stvaranje svijetloplavih otopina tvari složene strukture. Na primjer, za glicerol, sastav ovog spoja je izražen formulom Na₂[Cu (C₃H₆O₃)₂].

Najvažniji predstavnik fenola je fenol (hidroksobenzen, stara imena su hidroksibenzen, hidroksibenzen).₆H₅-OH.

Fizikalna svojstva fenola: čvrsta, bezbojna tvar s jakim mirisom; toksični; topljiv u vodi na sobnoj temperaturi, a vodena otopina fenola naziva se karbolna kiselina.

http://www.yaklass.ru/materiali?mode=lsnthemethemeid=140

DUHOVI

ALKOHOLI (alkoholi) - klasa organskih spojeva koji sadrže jednu ili više C-OH skupina, dok je hidroksilna skupina HE povezana s alifatskim ugljikovim atomom

Klasifikacija alkohola je raznovrsna i ovisi o tome koja je struktura strukture uzeta kao osnova.

1. Ovisno o broju hidroksilnih skupina u molekuli, alkoholi se dijele na:

a) monatomski (sadrži jednu hidroksilnu OH skupinu), na primjer, metanol CH₃OH, etanol C₂H₅HE, propanol S₃H₇OH

b) poliatomske (dvije ili više hidroksilnih skupina), na primjer, etilen glikol

Spojevi u kojima jedan ugljikov atom ima dvije hidroksilne skupine su, u većini slučajeva, nestabilni i lako se pretvaraju u aldehide, cijepajuća voda: RCH (OH)₂ RCH = O + H₂O

Alkoholi koji sadrže tri OH skupine na jednom ugljikovom atomu ne postoje.

2. Prema vrsti ugljikovog atoma na koji je OH skupina povezana, alkoholi se dijele na:

a) primarna, u kojoj je OH skupina vezana za primarni atom ugljika. Primarno se zove atom ugljika (označen crvenom bojom), povezan s samo jednim atomom ugljika. Primjeri primarnih alkohola - etanol CH₃-CH₂-OH, propanol CH₃-CH₂-CH₂-OH.

b) sekundarni, u kojem je OH skupina vezana na sekundarni atom ugljika. Sekundarni atom ugljika (označen plavom bojom) vezan je istovremeno za dva ugljikova atoma, na primjer, sekundarni propanol, sekundarni butanol (slika 1).

Sl. 1. STRUKTURA SREDNJIH ALKOHOLA

c) tercijarni, u kojem je OH skupina vezana na tercijarni ugljikov atom. Tercijarni ugljikov atom (označen zelenom bojom) vezan je istovremeno s tri susjedna atoma ugljika, na primjer, tercijarnim butanolom i pentanolom (Sl. 2).

Sl. 2. STRUKTURA TERITARNIH ALKOHOLA

U skladu s vrstom ugljikovog atoma, skupina alkohola vezana na nju također se naziva primarnim, sekundarnim ili tercijarnim.

U poliatomskim alkoholima koji sadrže dvije ili više OH skupina, i primarne i sekundarne HO grupe mogu biti prisutne istovremeno, na primjer, u glicerolu ili ksilitolu (Sl. 3).

Sl. 3. KOMBINACIJA U STRUKTURI VIŠESTRUKIH ALKOHOLA PRIMARNIH I SEKUNDARNIH SKUPINA.

3. Prema strukturi organskih skupina vezanih OH skupinom, alkoholi se dijele na granice (metanol, etanol, propanol), nezasićeni, na primjer, alilni alkohol CH₂= CH-CH₂- OH, aromatski (npr. Benzilni alkohol C)₆H₅CH₂OH), koji sadrži u sastavu aromatske skupine R skupine.

Nezasićeni alkoholi, u kojima je OH skupina "susjedna" dvostrukoj vezi, tj. vezan na atom ugljika koji je istovremeno uključen u stvaranje dvostruke veze (na primjer, vinil alkohol CH₂= CH - OH) je izrazito nestabilan i odmah izomeriziran (vidi ISOMERIZACIJA) u aldehide ili ketone:

Nomenklatura alkohola.

Za uobičajene alkohole koji imaju jednostavnu strukturu koristi se pojednostavljena nomenklatura: naziv organske skupine pretvara se u pridjev (koristeći sufiks i završetak "new") i dodaje se riječ "alkohol":

U slučaju kada je struktura organske skupine složenija, koriste se pravila koja su zajednička za sve organske kemije. Imena prikupljena takvim pravilima nazivaju se sustavnim. U skladu s ovim pravilima, lanac ugljikovodika je numeriran od kraja na koji se OH skupina nalazi bliže. Zatim pomoću tog numeriranja označite položaj različitih supstituenata duž glavnog lanca, dodajte sufiks "ol" i broj na kraju imena koji označava položaj OH-grupe (Slika 4):

Sl. 4. SUSTAVNA IMENA ALKOHOLA. Funkcionalni (OH) i supstitucijski (CH₃a) grupe, kao i odgovarajući digitalni indeksi istaknuti su u različitim bojama.

Sustavna imena najjednostavnijih alkohola su po istim pravilima: metanol, etanol, butanol. Za neke alkohole, trivijalna (pojednostavljena) imena koja su se povijesno razvila su preživjela: propargil alkohol HC je C - CH₂- ON, glicerin HO - SH₂-CH (OH) -CH₂–OH, pentaeritritol C (CH)₂OH)₄, fenetil alkohol C₆H₅-CH₂-CH₂-OH.

Fizikalna svojstva alkohola.

Alkoholi su topljivi u većini organskih otapala, prva tri najjednostavnija sastojka su metanol, etanol i propanol, kao i tercijarni butanol (H)₃C)₃SAN - pomiješana s vodom u bilo kojem omjeru. S povećanjem broja C-atoma u organskoj skupini, hidrofobni (vodoodbojni) učinak počinje djelovati, topivost u vodi postaje ograničena, a R s više od 9 ugljikovih atoma gotovo nestaje.

Zbog prisutnosti OH skupina između molekula alkohola nastaju vodikove veze.

Sl. 5. VODIKOVO POVEZIVANJE U ALKOHOLIMA (prikazano točkastim crtama)

Kao rezultat, svi alkoholi imaju više vrelišta od odgovarajućih ugljikovodika, na primjer, T. kip. etanol + 78 ° C, i T. Kip. etan - 88,63 ° C; T. Kip. butanol i butan, + 117,4 ° C i -0,5 ° C.

Kemijska svojstva alkohola.

Alkoholi su različite transformacije. Reakcije alkohola imaju neke opće obrasce: reaktivnost primarnih monohidričnih alkohola veća je od one sekundarnih, a sekundarni alkoholi su kemijski aktivniji od tercijarnih. Za diatomske alkohole, u slučaju kada su OH skupine smještene na susjednim atomima ugljika, uočava se povećana (u usporedbi s monohidričnim alkoholima) reaktivnost zbog međusobnog utjecaja tih skupina. Za alkohole, moguće su reakcije koje se odvijaju s raskidom obje veze C - O i O - H.

1. Reakcije koje se odvijaju preko O-H veze.

U interakciji s aktivnim metalima (Na, K, Mg, Al), alkoholi pokazuju svojstva slabih kiselina i tvore soli nazvane alkoksidi ili alkoksidi:

Alkoksidi nisu kemijski stabilni i pod djelovanjem vode hidroliziraju se u alkohol i metalni hidroksid:

Ova reakcija pokazuje da su alkoholi, u usporedbi s vodom, slabije kiseline (jaka kiselina istiskuje slabu), štoviše, u interakciji s alkalnim otopinama, alkoholi ne tvore alkoholate. Međutim, u polihidričnim alkoholima (kada su OH skupine vezane za susjedne C atome), kiselost alkoholnih skupina je mnogo veća, a mogu stvarati alkoholate ne samo u interakciji s metalima, već is alkalijama:

Kada su u poliatomskim alkoholima, HO-skupine vezane uz ne-susjedne C atome, svojstva alkohola su bliska monatomskim, jer se međusobni utjecaj NO-skupina ne očituje.

U interakciji s mineralnim ili organskim kiselinama, alkoholi tvore estere - spojeve koji sadrže R-O-A fragment (A je kiselinski ostatak). Nastajanje estera također se javlja tijekom interakcije alkohola s anhidridima i kloridima karboksilnih kiselina (slika 6).

Pod djelovanjem oksidirajućih sredstava (K₂Cr₂O₇, KMnO₄) primarni alkoholi formiraju aldehide i sekundarne alkohole - ketone (Sl. 7)

Sl. 7. Formiranje aldehida i ketona tijekom oksidacije alkohola

Redukcija alkohola dovodi do stvaranja ugljikovodika koji sadrže isti broj C-atoma kao i molekula početnog alkohola (Sl. 8).

Sl. 8. OPORAVAK BUTANOLA

2. Reakcije koje se odvijaju preko C-O veze.

U prisutnosti katalizatora ili jakih mineralnih kiselina dolazi do dehidracije alkohola (voda se odvaja), a reakcija se može odvijati u dva smjera:

a) intermolekularna dehidracija uz sudjelovanje dvije molekule alkohola, dok se C - O veze jedne od molekula razbijaju, što rezultira stvaranjem etera - spojeva koji sadrže R - O - R fragment (sl. 9A).

b) kod intramolekularne dehidracije formiraju se alkeni - ugljikovodici s dvostrukom vezom. Često se oba procesa - formiranje etera i alkena - odvijaju paralelno (slika 9B).

U slučaju sekundarnih alkohola, moguća su dva smjera reakcije u formiranju alkena (Slika 9B), dominantni smjer je da se u procesu kondenzacije vodik odcjepljuje od najmanje hidrogeniranog atoma ugljika (označenog s 3), tj. okružen s manje atoma vodika (u usporedbi s atomom 1). Prikazano na sl. Za dobivanje alkena i etera koristi se 10 reakcija.

Raspad C-O veze u alkoholima također se događa kada je OH skupina zamijenjena s halogenom ili amino skupinom (Sl. 10).

Sl. 10. ZAMJENA GRUPE U ALKOHOLU HALOGENOM ILI AMINOGROUPOM

Reakcije prikazane na sl. 10, koji se koristi za proizvodnju halohidrougljikovodika i amina.

Dobivanje alkohola.

Neke od gore prikazanih reakcija (slika 6.9.10) su reverzibilne i mogu se mijenjati u suprotnom smjeru kako se uvjeti mijenjaju, što dovodi do proizvodnje alkohola, na primjer, hidrolize estera i halohidrougljika (Sl. 11A i B), kao i hidratacije alkenes - dodavanjem vode (Sl.11B).

Sl. 11. PRIPREMA ALKOHOLA HIDROLIZOM I HIDRATACIJOM ORGANSKIH SPOJEVA

Reakcija hidrolize alkena (Sl. 11, Shema B) je temelj industrijske proizvodnje nižih alkohola koji sadrže do 4 C atoma.

Etanol se također stvara tijekom tzv. Alkoholne fermentacije šećera, na primjer glukoze C₆H₁₂oh₆. Proces se odvija u prisutnosti gljivica kvasca i dovodi do stvaranja etanola i CO.₂:

Fermentacija se može dobiti ne više od 15% vodene otopine alkohola, jer s višom koncentracijom alkohola umiru gljivice. Otopine alkohola veće koncentracije dobivaju se destilacijom.

Metanol se proizvodi u industriji smanjenjem ugljikovog monoksida na 400 ° C pod tlakom od 20–30 MPa u prisutnosti katalizatora koji se sastoji od bakrenih oksida, kroma i aluminija:

Ako se umjesto hidrolize alkena (slika 11) provede oksidacija, formiraju se dijatomejski alkoholi (sl. 12).

Sl. 12. PRIMANJE DVOJNIH ALKOHOLA

Upotreba alkohola.

Sposobnost alkohola da sudjeluju u različitim kemijskim reakcijama omogućuje im da se koriste za proizvodnju različitih organskih spojeva: aldehida, ketona, karboksilnih kiselina etera i estera, koji se koriste kao organska otapala u proizvodnji polimera, boja i lijekova.

Metanol CH₃HE se koristi kao otapalo, a također u proizvodnji formaldehida koji se koristi za dobivanje fenol-formaldehidnih smola, metanol se nedavno smatra kao obećavajuće motorno gorivo. U ekstrakciji i transportu prirodnog plina koriste se velike količine metanola. Metanol je najtoksičniji spoj među svim alkoholima, smrtonosna doza za uzimanje je 100 ml.

Etanol C₂H₅OH je polazni spoj za proizvodnju acetaldehida, octene kiseline, kao i za proizvodnju estera karboksilne kiseline korištenih kao otapala. Osim toga, etanol - glavna komponenta svih alkoholnih pića, široko se koristi u medicini kao dezinfekcijsko sredstvo.

Butanol se koristi kao otapalo za masti i smole, a osim toga služi kao sirovina za proizvodnju mirisa (butil acetat, butil salicilat, itd.). U šamponima se koristi kao komponenta koja povećava transparentnost rješenja.

Benzil alkohol C₆H₅-CH₂-OH u slobodnom stanju (i u obliku estera) sadržan je u eteričnim uljima jasmina i zumbula. Ima antiseptička (dezinfekcijska) svojstva, au kozmetici se koristi kao konzervans krema, losiona, zubnih eliksira, te u parfumeriji - kao mirisna tvar.

Fenetil alkohol C₆H₅-CH₂-CH₂-OH posjeduje miris ruže, sadržan je u ružinom ulju, koristi se u parfumeriji.

Etilen glikol HOCH₂-CH₂OH se koristi u proizvodnji plastike i kao antifriz (aditiv koji snižava točku smrzavanja vodenih otopina), osim toga, u proizvodnji tekstilnih i tiskarskih boja.

Dietilen glikol HOCH₂-CH₂OCH₂-CH₂OH se koristi za punjenje uređaja za hidraulične kočnice, kao iu tekstilnoj industriji za završnu obradu i bojenje tkanina.

Glicerin HOCH₂-CH (OH) -CH₂OH se koristi za proizvodnju poliesterskih gliftalnih smola, a također je sastavni dio mnogih kozmetičkih pripravaka. Nitroglicerin (slika 6) glavna je komponenta dinamita koji se koristi u rudarstvu i izgradnji željeznice kao eksploziv.

Pentaeritritol (HOCH₂)₄C se koristi za proizvodnju poliestera (pentaftalnih smola), kao učvršćivača sintetskih smola, kao plastifikatora za polivinil klorid, kao i za proizvodnju eksplozivnog tetranitropentaeritritola.

Polihidrični alkoholi ksilitol HOCH2– (CHOH) 3-CH2OH i sorbitol HOCH2– (CHOH) 4-CH2OH imaju slatki okus, oni se koriste umjesto šećera u proizvodnji slastica za dijabetičare i osobe koje pate od pretilosti. Sorbitol se nalazi u bobicama oraha i trešnje.