Jedna od prvih kiselina, koja je ljudima postala poznata u antici, bila je octena kiselina. Otkriveno je slučajno - zbog pojave octa kada je kiselo vino. Godine 1700. Stahl je dobio koncentriranu raznovrsnu kemijsku raznolikost tekućine, a 1814. Berzelius je utvrdio svoj točan sastav.

Proizvodnja octene kiseline je moguća na različite načine, a vrlo se često koristi u mnogim područjima gospodarske djelatnosti.

Što je octena kiselina?

Sirćetna kiselina je sintetski proizvod fermentacije ugljikohidrata i alkohola, kao i prirodno kiselo suho vino. Sudjelujući u procesu metabolizma u ljudskom tijelu, ova kiselina je prehrambeni aditiv koji se koristi u pripremi marinada i očuvanju.

Derivati ​​kiselina su ocat - 3-9%, a octena esencija - 70-80%. Esteri i soli octene kiseline nazivaju se acetati. Sastav uobičajenog octa, na koji je svaka domaćica navikla, uključuje askorbinsku, mliječnu, jabučnu, octenu kiselinu. Svake godine svijet proizvodi gotovo 5 milijuna tona octene kiseline.

Prijenos kiseline na različitim udaljenostima provodi se u željezničkim ili cestovnim spremnicima od specijalnih nehrđajućih čelika. U uvjetima skladištenja skladišti se u hermetički zatvorenim spremnicima, spremnicima, bačvama ispod spremišta ili u zatvorenom prostoru. Moguće je izlijevati i skladištiti tvar u spremniku polimera unutar jednog kalendarskog mjeseca.

Kvalitativna svojstva octene kiseline

Bezbojna tekućina kiselog okusa i oštrog mirisa, a to je octena kiselina, ima nekoliko specifičnih prednosti. Specifična svojstva čine kiselinu nezamjenjivom u mnogim kemijskim spojevima i proizvodima za kućanstvo.

Octena kiselina, kao jedan od predstavnika karboksilne kiseline, ima sposobnost da pokazuje visoku reaktivnost. Ulazeći s različitim tvarima u reakciji, kiselina postaje inicijator spojeva s funkcionalnim derivatima. Zbog sličnih reakcija postaje moguće:

• Stvaranje soli;
• Formiranje amida;
• Nastajanje estera.

Octena kiselina podliježe nizu specifičnih tehničkih zahtjeva. Tekućina se mora otopiti u vodi, ne smije imati mehaničke nečistoće i imati utvrđene proporcije kvalitativnih komponenti.

Glavna područja primjene octene kiseline E-260

Različite sfere u kojima se primjenjuje octena kiselina je prilično veliko. Ova kiselina je neizostavna komponenta mnogih lijekova - na primjer, fenacetin, aspirin i druge vrste. Aromatski amini NH2 skupine zaštićeni su u procesu nitriranja uvođenjem acetilne skupine CH3CO - to je također jedna od najčešćih reakcija koje uzima octena kiselina.

Vrlo važnu ulogu igra supstanca u proizvodnji acetilceluloze, acetona, raznih sintetičkih boja. Proizvodnja raznih parfema i nezapaljivih filmova ne ide bez njenog sudjelovanja.

Octena kiselina se često koristi u prehrambenoj industriji - kao dodatak hrani E-260. Konzerviranje i kuhanje u domaćinstvu također su uspješno područje djelovanja i korištenje prirodnih dodataka visoke kvalitete.

U bojanju, glavne vrste soli octene kiseline igraju ulogu posebnih obloga, osiguravajući stabilnu vezu tekstilnih vlakana s bojom. Ove se soli često koriste u borbi protiv najotpornijih vrsta biljaka štetočina.

Mjere opreza pri radu s octenom kiselinom

Octena kiselina smatra se zapaljivom tekućinom, kojoj je dodijeljen treći razred opasnosti - u skladu s razvrstavanjem tvari prema stupnju opasnih učinaka na tijelo. Za svaki rad s ovom vrstom kiseline stručnjaci koriste individualna suvremena sredstva zaštite (filter maske).

Čak i aditiv E-260 može biti otrovan za ljudsko tijelo, ali stupanj utjecaja ovisi o kvaliteti razrjeđivanja vodom koncentrirane octene kiseline. Otopine u kojima koncentracija kiseline prelazi 30% smatraju se opasnim po život. U dodiru s kožom i sluznicama, visoka koncentracija octene kiseline uzrokovat će ozbiljne kemijske opekline.

U ovom slučaju, metoda dobivanja kiseline ne igra posebnu ulogu u njegovoj toksikološkoj orijentaciji, a doza od 20 ml može biti fatalna. Različiti učinci mogu biti pogubni za mnoge ljudske organe, od sluznica usne šupljine i respiratornog trakta do želuca i jednjaka.

U slučaju nepažljivog unosa kiseline u organizam, važno je piti što je moguće više tekućine prije dolaska medicinskog osoblja, ali ni u kojem slučaju ne izazvati povraćanje. Ponovni prolaz tvari kroz tijelo može ponovno izgorjeti organe. U budućnosti će biti potrebno oprati želudac sondom i hospitalizacijom.

http://www.sciencedebate2008.com/uksusnaya-kislota/

Octena kiselina

Octena kiselina (metan karboksilna kiselina, etanska kiselina) je supstanca formule CH3COOH koja ima jak miris i kiseli okus.

Što je octena kiselina

Octena kiselina je organski proizvod specifičnog mirisa i okusa, rezultat je fermentacije alkoholnih i ugljikohidratnih komponenti ili kiselog vina.

Ova tvar u obliku vinskog octa bila je poznata u staroj Grčkoj i antičkom Rimu. U kasnijim vremenima, alkemičari su naučili kako destilacijom proizvesti čišću tvar. Kiselina u obliku kristala uzgojena je 1700. godine. Otprilike u isto vrijeme, kemičari su odredili njegovu formulu i primijetili sposobnost tvari da se zapali.

U prirodi se octena kiselina rijetko nalazi u slobodnom obliku. Kao dio biljaka, zastupljen je u obliku soli ili estera, u tijelu životinja nalazi se u sastavu mišićnog tkiva, slezeni, kao iu mokraći, znoju, izmetu. Lako se formira zbog fermentacije, truljenja, u procesu razgradnje složenih organskih spojeva.

Sintetska forma octene kiseline dobiva se nakon reakcije izlaganja natrijevom metilu ugljičnim dioksidom ili, kada je izložena natrijevom metilatu, zagrijana na 160 stupnjeva s ugljičnim monoksidom. Postoje i drugi načini za stvaranje ove tvari u laboratoriju.

Čista octena kiselina je bistra tekućina s gušenjem koje uzrokuje opekline na tijelu. Ako zapalite par tvari, oni će dati svijetloplavi plamen. Otapanjem u vodi, kiselina proizvodi toplinu.

Acetil koenzim A nastaje uz sudjelovanje octene kiseline, koja je također neophodna za biosintezu sterola, masnih kiselina, steroida i drugih tvari. Kemijska svojstva octene kiseline čine ga nezamjenjivim u mnogim procesima i reakcijama. Octena kiselina pomaže u formiranju soli, amida, estera.

No, osim svojih korisnih svojstava, ona je i opasna, zapaljiva tvar. Stoga, radeći s njim, potrebno je pridržavati se maksimalnih sigurnosnih mjera opreza, izbjegavajući izravan kontakt s kožom, pokušavajući ne udisati kisele pare.

Oblici octene kiseline:

• led (96% otopina, korištena za uklanjanje bradavica, kurje očiju);
• esencija (sadrži 30-80 posto kiseline, dio je medicinskih pripravaka protiv gljivica i svrbeža);
• Stolni ocat (3-, 6-, 9-postotna otopina, aktivno se koristi u svakodnevnom životu);
• ocat jabuke (ili drugog voća i bobica) (s niskim postotkom kiselosti, koristi se u kuhanju, kozmetici);
• balsamico, ili mirisni (stolni ocat, punjen začinskim biljkama, koristi se u kuhanju i kozmetici);
• acetat (kiselinski ester).

Vrste ocata

Čista octena kiselina je vrlo agresivna tvar i može štetiti zdravlju.

Stoga u svakodnevnom životu koristi vodenu otopinu (različitih koncentracija). Postoje dva načina za stvaranje octa:

Proizvod industrijske aktivnosti može sadržavati 3, 6 ili 9 posto octene kiseline. Zasićenje domaćeg octa još je niže, što ga čini sigurnijim za konzumaciju. Uz nisku koncentraciju, domaći proizvod sadrži mnoge vitamine i druge korisne tvari. Raspon hranjivih tvari ovisi o proizvodu iz kojeg je dobiven ocat. Najčešće se koriste jabuke i sirovine za grožđe. Tu je i tzv. Balzamički ocat, napravljen od stola s dodatkom začinskog bilja.

Dnevna cijena

Razgovor o dnevnoj stopi potrošnje octene kiseline nije potreban. Unatoč visokoj popularnosti octa u svakodnevnom životu, raširena uporaba u kuhanju, znanstvenici nisu izračunali koliko ta tvar može ili treba konzumirati čovjek. Istina, moderna medicina ne poznaje slučajeve kada bi netko imao zdravstvenih problema zbog neadekvatne potrošnje ovog proizvoda.

No, liječnici su single-izrazio u mišljenju onih koji su izuzetno nepoželjni gledati na proizvode s visokim sadržajem octene kiseline. To su osobe s gastritisom, čirevima, upalama probavnog sustava. To se objašnjava činjenicom da octena kiselina (kao i svaka druga tvar iz ove skupine) iritira i ponekad uništava sluznicu želučanog trakta. U najboljem slučaju, prijeti gorušicom, u najgorem slučaju, opeklinom probavnog trakta.

Osim ovog očiglednog razloga za neiskorištavanje octa, postoji još jedan. Neki ljudi imaju individualnu netrpeljivost prema supstanci. Kako bi se izbjegle neugodne posljedice, takve osobe ne bi trebale konzumirati hranu s okusom.

predozirati

Utjecaj octene kiseline na ljudsko tijelo značajnom mjerom podsjeća na utjecaj klorovodične, sumporne ili dušične kiseline. Razlika je u površnijem učinku octa.

Oko 12 ml čiste octene kiseline je smrtonosno za ljude. Ovaj dio sličan je oko čaše octa ili 20-40 ml octene esencije. Pare tvari, uzimajući u pluća, uzrokuju upalu pluća s komplikacijama. Drugi mogući učinci predoziranja uključuju nekrozu tkiva, krvarenje jetre, nefrozu sa smrću bubrežnih stanica.

Interakcija s drugim tvarima

Octena kiselina savršeno djeluje s proteinima. Konkretno, u kombinaciji s octom, proteini iz hrane lakše se apsorbiraju u tijelu. Slično tome, kisela vodena otopina djeluje na ugljikohidrate, što ih čini lakšim za probavljanje. Ova biokemijska sposobnost čini proizvod "pravim" susjedom za hranu od mesa, ribe ili povrća. Ali opet, ovo pravilo funkcionira samo ako je probavni sustav zdrav.

Ocat u tradicionalnoj medicini

Alternativna medicina koristi octenu kiselinu, odnosno njezinu vodenu otopinu, kao lijek za mnoge bolesti.

Možda je najpoznatija i najkorisnija metoda smanjenje visoke temperature uz pomoć octene kompresije. Ništa manje poznata uporaba ove tekućine za ubode komaraca, pčela i drugih insekata djelotvorna je u uklanjanju ušiju. Uz pomoć vodene otopine kiseline, tradicionalni iscjelitelji tretiraju anginu, faringitis, artritis, reumatizam, kao i gljivice i drozd. Da biste smanjili simptome prehlade u prostoriji u kojoj leži pacijent, isperite ocat. A ako područje kože izgori pod suncem ili izgori meduzom, pomazano kiselom otopinom, bit će moguće smanjiti neugodne simptome.

U međuvremenu, nijedan ocat neće biti prikladan za liječenje. Najčešće se pribjegavalo proizvodu jabuke, koji sadrži mnogo korisnih tvari. Osim octene kiseline, sadrži i askorbinsku, jabučnu i mliječnu kiselinu. Specifična kemijska svojstva jabučnog octa čine liječenje artritisa. A u kombinaciji s bornom kiselinom i alkoholom smanjuje prekomjerno znojenje.

Također je važan za snižavanje kolesterola, stabiliziranje šećera u krvi (kod dijabetičara), uklanjanje viška težine (ubrzavanjem metabolizma). Alternativna medicina također uklanja bubrežne kamence s octenom kiselinom iz jabuka.

Kiselina za ljepotu

U kozmetici je osobito cijenjena octena kiselina. Na učinkovitost ove tvari u borbi protiv celulita i dodatnih centimetara reći vrlo inspirativne priče. Tečaj obloge s octom - i možete zaboraviti na "koru naranče". Dakle, barem, pročitajte recenzije na forumima mršavljenja žena.

Upotreba octene kiseline u liječenju peruti i akni je također poznata. Rezultat se postiže zbog antibakterijskih sposobnosti tvari. Vratite sjaj i snagu kose i snagom octa. Dovoljno je nakon svakog pranja isprati čiste kovrče laganom kiselom otopinom. I ocat s korijenjem aroma lišća i listova koprive pomoći će u zaštiti od ćelavosti.

Upotreba u industriji

Octena kiselina je komponenta sa širokim rasponom primjena. Konkretno, u farmaceutici toksični za ljude.

I ova tvar je važna komponenta u parfumeriji. Soli octene kiseline koriste se kao kiseli krastavci i kao sredstvo protiv korova.

Izvori hrane

Prvi i najkoncentriraniji izvor kiseline su razne vrste octa: jabuka, vino, stol i drugi.

Također ova tvar se nalazi u medu, grožđu, jabukama, datumima, smokvama, repi, lubenici, bananama, sladu, pšenici i drugim proizvodima.

Octena kiselina je vrlo kontroverzna tvar. Kada se pravilno koristi, to može biti korisno za ljude. Ako zaboravite na sigurnost, da je ocat opasna kiselina razrijeđena s vodom, problemi ne mogu dobiti. Ali sada znate kako upotrijebiti tvar s formulom CH3COOH s dobrobitima za zdravlje i kako je to korisno za ljude.

http://foodandhealth.ru/komponenty-pitaniya/uksusnaya-kislota/

Karakterizacija i upotreba octene kiseline

To je jedan od osnovnih proizvoda dobivenih u procesu industrijske organske sinteze. Octena kiselina nema boju, ali se razlikuje specifičnim mirisom i okusom, dobiva se oksidacijom specifičnog aldehida; Zbog svojih kemijskih svojstava može uzrokovati značajnu štetu ljudima, pa se tekućina koristi samo u obliku vodenih otopina. Više od polovice proizvedenog proizvoda troši se na proizvodnju polimera, kao i na derivate vinil acetata i celuloze.

Što je octena kiselina

To je sintetski proizvod koji nastaje fermentacijom etanola i ugljikohidrata ili nakon prirodnog kiselog suhog vina. Etanoična kiselina je uključena u metaboličke procese u ljudskom tijelu. Kisela tekućina, osim toga, koristi se za pripremu konzerviranja, marinade. Određena svojstva proizvoda čine ga nezamjenjivim u različitim kemijskim spojevima, sredstvima domaće vrijednosti.

formula

Sastav octene kiseline je ocat 3-9% octa i 70-80% octene esencije. Soli i esteri proizvoda nazivaju se acetati. Redoviti ocat, koji se koristi u kuhanju, sadrži jabučnu, askorbinsku, octenu i mliječnu kiselinu. Svake se godine u svijetu proizvodi oko 5 milijuna tona etanoične kiseline. Njegova kemijska formula je kako slijedi: C2H4O2.

recepcija

Što je octena kiselina napravljena danas? Za dobivanje tehničke tekućine koristi se drveni crni prah koji sadrži veliku količinu smolastih tvari. Najpovoljnija kemijska metoda dobivanja proizvoda je oksidacija etanala ili acetaldehida, koji se u industriji dobiva hidratacijom acetilena sa živinim solima (metoda se naziva Chugayeva reakcija) ili oksidacijom etilnog alkohola preko vrućeg bakra. Acetaldehid je neovisno oksidiran kisikom i pretvoren u octenu kiselinu.

Otopina octene kiseline transportira se na različitim udaljenostima u cestovnim ili željezničkim cisternama iz posebnih vrsta materijala od nehrđajućeg čelika. U skladištima se tekućina skladišti u zatvorenim kontejnerima, spremnicima, bačvama ispod nadstrešnica ili u posebnim prostorijama. Sipajte i skladištite kiselinu u spremniku polimera maksimalno jedan mjesec.

koncentracija

Otopine octene kiseline, koje koristi prehrambena industrija, kuhanje u domaćinstvu, čuvanje, nazivaju se octom i octenom kiselinom. Apsolutna koncentrirana kiselina naziva se led, jer kad se smrzne, ona se pretvara u masu koja sliči strukturi leda. Različite koncentracije octene kiseline uzrokuju sljedeću klasifikaciju proizvoda:

• esencija (sadrži 30-80% kiseline, sastojak je lijekova iz svrbeža, gljiva);
• led (otopina 96%, korištena za uklanjanje kukuruza, bradavica);
• stolni ocat (ima koncentraciju od 3, 6 ili 9%, aktivno se koristi u kućne svrhe);
• acetatna tvar (kiselinski ester);
• prirodni jabučni ocat (ima nizak postotak kiseline, koriste ga kozmetičari, kuhari);
• balsamico (stolni proizvod infuziran na određenim začinskim biljkama).

nekretnine

Bistra tekućina ima jak miris, gustoće od 1,05 g / cm2. Fizikalna svojstva octene kiseline uzrokuju smrzavanje na temperaturi od 16,6 stupnjeva, dok tvar poprima oblik prozirnih kristala koji nalikuju ledu (zbog toga se koncentrirana kisela tekućina naziva ledom). Kiselina ima sposobnost da aktivno apsorbira vlagu iz zraka, može neutralizirati osnovne okside i hidrate, a osim toga, istiskuje ugljični dioksid iz ugljikovih soli.

Učinak octene kiseline na ljudsko tijelo

Sirćanski proizvod se klasificira kao tvar s trećim razredom opasnosti zbog svoje zapaljivosti i opasnih učinaka na tijelo. U svakom radu s tvari, stručnjaci koriste suvremena sredstva zaštite (plinske maske). Čak i aditiv u hrani E-260 može biti otrovan za tijelo, ali stupanj njegovog utjecaja ovisi o koncentraciji i kvaliteti proizvoda. Opasan učinak octa na tijelo moguć je kada je kiselost iznad 30%. Ako koncentrirana tvar interagira s kožom / sluznicama, pojavit će se teške kemijske opekline na tijelu.

Uz razumnu upotrebu proizvoda, ocat će pomoći eliminirati mnoge bolesti i kozmetičke nedostatke. Stoga se proizvod od octa koristi za liječenje prehlade i reumatizma kao lijeka za mljevenje. Kisele tekućine, osim toga, ima baktericidni učinak: prirodni antiseptik pomaže uništiti gljivice i druge patogene flore u upaljenom grlu, faringitisu, drozdu. Ocat je koristan za kosu, jer je izvrstan lijek protiv peruti. Za kožu, tekućina se koristi u kozmetičkim oblogama i kao sredstvo protiv svrbeža nakon uboda insekata.

predozirati

Učinak octene kiseline na ljudski organizam podsjeća na utjecaj dušičnih, sumpornih ili klorovodičnih kiselina, dok je glavna razlika površinski učinak octa. Smrtonosna doza za osobu je 12 ml: ova količina je oko čaše octa ili 20-40 ml esencije. Octene pare u dodiru s plućima uzrokuju razvoj upale pluća s komplikacijama. Ostali simptomi predoziranja su:

• krvarenje jetre;
• nekroza tkiva;
• opekline unutarnjih organa;
• ulceracija probavnog trakta;
• nefroza uz istodobnu smrt bubrežnih stanica.

Upotreba octene kiseline

Kisela tekućina se široko koristi u raznim poljima. Neophodan je za farmakologiju, jer služi kao komponenta aspirina, fenacetina i drugih lijekova. Tijekom nitriranja, aromatski amini NH2 skupine su zaštićeni uvođenjem acetilne skupine, CH3CO - to je također uobičajena reakcija u kojoj je uključen ocat. Proizvod ima važnu ulogu u proizvodnji acetona, celuloznog acetata, raznih sintetičkih boja.

Proizvodnja raznih parfumerijskih i nezapaljivih vrsta filmova ne znači bez proizvoda. Često se kisela tekućina koristi u prehrambenoj industriji, kao aditiv E-260. U isto vrijeme, kuhanje u kućanstvu i konzerviranje ne rade bez octa. Prilikom bojenja, glavne vrste soli kiseline obavljaju funkciju posebnih dodataka, osiguravajući čvrstu vezu između tekstilnih vlakana i boje. Octene soli se često koriste za uklanjanje najotpornijih biljnih štetnika.

U medicini

U farmakologiji i medicini, tekućina se koristi kao osnova za lijekove, primjerice acetilsalicilnu kiselinu (aspirin). Osim toga, proizvodi soli olova i aluminijeve octene kiseline, koje djeluju kao adstrigentne tvari i koriste se za liječenje upalnih procesa različitih etimologija. Ocat ima antipiretičko, protuupalno, analgetsko djelovanje, pa se koristi za glavobolje, groznicu, neuralgiju itd.

Kisela tvar se često kombinira s drugim lijekovima u tradicionalnoj medicini za liječenje mnogih patologija - poliartritisa, herpesa, reumatizma, pedikuloze, trovanja alkoholom, bradavica, radikulitisa itd. Primjeri upotrebe proizvoda:

1. Rubdown na visokoj temperaturi. Bolje je koristiti rižu, jabuku ili vino prirodnog octa, ali možete uzeti uobičajeni stol (6 ili 9%). Na 0,5 litara tople vode treba dodati 1 tbsp. l. ocat, pomiješajte sastav, a zatim ga upotrijebite za trljanje.
2. Lijek za aterosklerozu. Od 4 glave češnjaka i 5 limuna potrebno je iscijediti sok, pomiješati sastojke s 0,5 l meda i 50 ml octa (jabuka). Uzmite sastav na 1 tbsp. l., pomiješana s ½ tbsp. vode, tri puta dnevno. Tijek terapije je 3 mjeseca.

U kozmetologiji

Proizvod je pokazao svoju učinkovitost u borbi protiv prekomjerne težine i mršave kože. Tijek obloga s octom gotovo u potpunosti eliminira celulit. Osim toga, poznato je o upotrebi tekućine za liječenje akni, akni i peruti: ovaj rezultat se može postići zbog baktericidnih svojstava octa. Primjeri primjene:

1. Octeni piling. Gaza presavijena u nekoliko slojeva umočena je u neznatno zagrijani vinski ocat (prvo morate napraviti utore za usne i oči). Kompresija se stavlja na lice 10 minuta. Nakon uklanjanja materijala za još jedan sat morate hodati bez pranja. Nakon što je potrebno uzeti salvete ili spužvu srednje tvrdoće, obrišite joj lice, a zatim oprati hladnom vodom.
2. Lijek za kurje oči. Pomiješajte 1 litru tople vode s 0,5 žlice. jabučni ocat i 1 žlica. l. soda za pečenje. Noge lebde najmanje 15 minuta, nakon čega se uz pomoć plavaca lako uklanjaju rožnata tkiva.

http://sovets.net/13324-uksusnaya-kislota.html

Kako se koristi octena kiselina?

Ovaj članak govori o octenoj kiselini. O metodama njegove primjene u svakodnevnom životu, kako dobiti ocat. Osim toga, govori o svojstvima octene kiseline i mjerama opreza.

Što je octena kiselina?

Sirćetna kiselina je prva kiselina koja je predstavljena čovjeku. Nastala je kao rezultat kiselosti ili fermentacije vina.

Znanstvenik Stahl je 1700. godine dobio koncentriranu tekućinu, a zatim je znanstvenik Berzelius 1814. odredio njegov sastav.

Sama octena kiselina nastaje fermentacijom ugljikohidrata i alkohola, kao i kiselim kiselinama vina. Svakako osušite i grožđe.

Octena kiselina ima sljedeći sastav:

1. Ocat od 3 do 9%;
2. Octena esencija 70-80%;
3. Acetati, različiti esteri i soli.

U običnom stolnom octu, koji je prisutan u svakom domu, sadrži:

• Askorbinska kiselina;
• Mliječna kiselina;
• Octena kiselina;
  Jabučna kiselina.

Normalan ocat ima sljedeća svojstva:

1. Bezbojna tekućina;
2. Kiselkast okus;
3. Jaki miris.

Za ove osobine možete razumjeti što se ulije u čašu.

Kako dobiti octenu kiselinu?

Nema mnogo načina za dobivanje octene kiseline, postoje samo dva:

Biogeni način

Ova metoda se često koristi. Ocat se dobiva fermentiranjem bakterija. To jest, kisele bakterije se dodaju u tekućinu i oksidiraju. Rezultat je gotov proizvod octene kiseline.

Sintetički način

Iako se gore spomenuta metoda koristi vrlo često, postoji još jedan postupak za proizvodnju octene kiseline.

Shema je sljedeća:

1. Za početak vađenja acetilena. Može se dobiti iz naftnih derivata ili iz drva;
2. Iz acetilena se dobiva octeni aldehid. To se postiže oksidacijom aldehida.

Ovaj način proizvodnje kiseline dobiven je od ruskog znanstvenika Mihaila Kucherova.

U nekim je zemljama ovaj način dobivanja octene kiseline zabranjen. Primjerice, u SAD-u, Francuskoj i Bugarskoj.

Priče naših čitatelja!
"Pronašao sam informacije o štapićima za blokadu i za čišćenje odvoda na jednom od foruma. Naručio sam ga. Oduševljen sam! Oni su prikladni za sve vrste cijevi, jedan komad je dovoljan za mjesec ili više!"

Od mirisa cijevi koje su se riješile, voda ide vrlo brzo. Ako imate odvodne cijevi u vašoj kupaonici i sudoperu, a tu je i neugodan miris u kuhinji, onda će vam ovaj alat pomoći.

vrsta

U nastavku su navedene vrste octene kiseline i njihove osobine:

• Najpoznatiji i najpopularniji ocat je voćni ocat. Koristi se kao začina, umak, konzerviranje. Najpopularniji je jabučni ocat;
• Sintetički ocat. Izrađuje se uz pomoć esencije octa;
• Prirodni ocat. Takav ocat se koristi pomoću prirodnih resursa. To jest, od vina ili voća.

Brojni podtipovi mogu se pripisati prirodnom octu:

1. Cane Ocat Takav ocat se proizvodi u Indoneziji i na Filipinima. Dolazi iz egzotičnog okusa, a okus je sladak;
2. Slatki ocat Najčešće se koristi u Engleskoj. Sastav ovog octa uključuje karamelu, vodu i samu kiselinu. To je standardni sastav koji se proizvodi u Rusiji. Međutim, pravi sladni ocat se proizvodi fermentiranjem piva;
3. Ocat od riže Dostupno u Japanu, Kini, Koreji. Iz ovog octa dolazi ugodan miris kore drveta i raznih aromatičnih začina;
4. Balsamico octa. Takav ocat je prilično skup, ali vrijedan. Ocat se proizvodi u Italiji. U tu svrhu vino od grožđa se godinama drži u drvenim bačvama. U nekim zemljama ovaj ocat je toliko popularan da nijedno jelo nije potpuno bez njegovog sudjelovanja;
5. Ocat od voća i bobičastog voća. To je ocat od voćnog vina. Iz nje nastaje nježna, ugodna aroma.

U osnovi, ove sorte octa pogodne su samo za pripremu raznih jela.

Unutra je bolje koristiti ocat hrane, ali ne u velikim količinama, kako bi se spriječilo pojavljivanje različitih trovanja i trovanja.

Svojstva octene kiseline

Octena kiselina ima dvije vrste svojstava:

1. Fizička svojstva. Ta svojstva govore da ocat nema boju, ima jak miris, ima kiseli okus. Ima sposobnost otapanja u vodi u bilo kojoj količini. Može se miješati s različitim otapalima.
2. Kemijska svojstva Kemijska svojstva octene kiseline su osobito ocat koji reagira s različitim tvarima. To dovodi do činjenice da je u svakodnevnom životu ocat izvrstan kao alat za čišćenje raznih aparata.

Octena kiselina je karakteristična za promjenu svojstava kada se količina tekućine u kiselini promijeni.

• Ako ocat u tekućini sadrži mnogo, onda je to octena esencija.
• Ako je postotak octa u tekućini od 3 do 9%, onda je to ocat. To jest, može se koristiti u kuhanju, medicini, životu, industriji, konzerviranju.

Osim kemijskih i fizikalnih svojstava, octena kiselina još uvijek ima druga svojstva.

Na primjer:

1. Osloboditi se neugodnih mirisa. Naime, prilikom prskanja ili trljanja octenom kiselinom na mjestima s kojih dolazi neugodan miris, problem se rješava. Štoviše, svi mikrobi se isparavaju zbog svojstava dezinfekcije octene kiseline;
2. Sredstvo za uklanjanje mrlja. Kiselina dobro podnosi mrlje od znoja, dovodeći ih do 100%, bez ikakvog napora;
3. Omekšivač vode. To jest, ocat ima svojstvo uklanjanja tvrdoće iz vode, uklanjanje kamenca;
4. Deterdžent. Koristeći octenu kiselinu, moguće je oprati veliki broj predmeta, bez potrebe za ispiranjem. Uostalom, miris octa, nakon nekog vremena nestaje. Njen miris jednostavno nestaje.

Opseg uporabe u svakodnevnom životu

Opseg octene kiseline u svakodnevnom životu je prilično raznolik. Ona se može nositi s mnogim domaćim poteškoćama.

Dakle, gdje sve to vrijedi:

1. Dok perem stvari. Točnije, za uklanjanje mrlja od odjeće. Način primjene je sljedeći: prije pranja potrebno je nanijeti octa na mrlju, a zatim ga poslati u perilicu za 10 minuta. I također se može koristiti kao sredstvo za očuvanje boje.
2. Kako se brinuti za sebe. Na primjer, kao sredstvo za kosu. Način primjene: Operite glavu, zatim pripremite otopinu octa (pola žlice jabučnog octa pomiješanog s čašom vode), isperite kosu ovom otopinom i uživajte u rezultatu.
3. Kao pomoćnik u uklanjanju hrđe. Na primjer, kako bi se od rđe ispirala sitnica, kuhajte ih zajedno s octom, a zatim temeljito isperite tekućom vodom.
4. Kao sredstvo za odlepljivanje etikete. Za guljenje naljepnice: navlažite krpu ili spužvu toplim sintetskim octom i stavite na naljepnicu. Kao rezultat toga, naljepnica će nestati bez ikakvog napora, bez ostavljanja traga.
5. Da biste se riješili razmjera. Octena kiselina dobro se bori protiv kamenca. Za uklanjanje vage trebat će vam sljedeći koraci: Dodajte ocat u posudu s vodom i stavite da prokuha. Rezultat će svakoga iznenaditi. Uz čajnik možete primijetiti i nakupljanje vage u perilici. Kako bi se čistač oslobodio šljama, potrebno ga je dodati u odjeljak za regeneraciju u odjeljku klima uređaja tijekom pranja.
6. Za uklanjanje neugodnih mirisa. Da bi se uklonio neugodan miris iz hladnjaka ili ormarića, ili bilo koje drugo mjesto gdje je prisutan, potrebno je: navlažiti krpu u octu i obrisati sve utrobe tih predmeta. I ako je potrebno, i izgled.

Na temelju navedenog može se zaključiti da je octena kiselina izvrstan pomagač u svakodnevnom životu. Može zamijeniti različita sredstva za bilo koji postupak.

Mjere opreza prilikom korištenja alata

Octena kiselina je dobar alat, pogodan za rješavanje različitih bolesti.

Međutim, valja imati na umu da je to prvenstveno kiselina, koja, ako se nepravilno primijeni, može dovesti do kemijskih opeklina ili smrti.

Zbog toga postoje određene mjere opreza pri uporabi octene kiseline.

1. Preporuča se nošenje rukavica kada se koristi visokovrijedni ocat;
2. Pohranite octenu kiselinu na mjestu gdje se malo dijete ne uspinje. Na primjer, na gornjim policama;
3. Korištenje visokokvalitetnog octa treba propuštati prostor. Inače, može doći do trovanja organizma na pozadini snažnog mirisa;
4. Ako je na bilo koji način kiselina na kožu ionako dospjela na kožu, potrebno je pripremiti otopinu od tri komponente: vodu, sok, sapun;
5. Ako se formira kemijska opeklina, nužna je hitna medicinska pomoć;
6. Također, nemojte dopustiti ocat u vašim očima. Ali ako je isti ocat bio na sluznici, potrebno je što bolje isprati oko. A ako to ne pomogne, trebate se obratiti stručnjaku.
7. Nemojte koristiti ocat u velikim količinama. Visoko koncentrirano ne treba uopće uzimati. Ocat može biti uzrok smrti. Doza od 20 ml je fatalna, stoga je ne zlorabite.
8. Ocat može biti opasan prilikom čišćenja uređaja koji imaju gumene dijelove u svojoj konstrukciji. Na primjer, stroj za pranje rublja. Na bubnju je gumena manžetna. Ako se ocat ulijeva u velikim količinama, guma se može rastrgati.

http://nisorinki.com/drugoe/kak-primenyayut-uksusnuyu-kislotu.html

Octena kiselina

Karakteristike i fizikalna svojstva octene kiseline

U kontaktu s sluznicama uzrokuje opekline. Octena kiselina se miješa s vodom u bilo kojem omjeru. Stvara azeotropne smjese s benzenom i butil acetatom.

Sirćetna kiselina se smrzava na 16 ° C, a njezini kristali izgledaju poput leda, stoga se 100% -tna octena kiselina naziva „led“.

Neka od fizikalnih svojstava octene kiseline prikazana su u sljedećoj tablici:

Točka taljenja, oS

Točka vrenja, oS

Gustoća, g / cm3

Dobivanje octene kiseline

U industriji, octena kiselina dobiva se katalitičkom oksidacijom n-butana s atmosferskim kisikom:

Značajne količine octene kiseline nastaju oksidacijom acetaldehida, koji se proizvodi oksidacijom etilena kisikom na zraku na katalizatoru paladija:

Prehrambena octena kiselina dobiva se mikrobiološkom oksidacijom etanola (fermentacija octenom kiselinom).

Kada se buten-2 oksidira s kalijevim permanganatom u kiselom mediju ili smjesi kroma, dvostruka veza se u potpunosti razgrađuje i formira dvije molekule octene kiseline:

Kemijska svojstva octene kiseline

Octena kiselina je slaba monobazična kiselina. U vodenoj otopini disocira se na ione:

Sirćetna kiselina ima slaba kiselinska svojstva, koja su povezana sa sposobnošću vodikovog atoma karboksilne skupine da se razdvoji kao proton.

Interakcija octene kiseline s alkoholima odvija se prema mehanizmu nukleofilne supstitucije. Nukleofil služi kao molekula alkohola koja napada ugljikov atom karboksilne skupine octene kiseline, noseći djelomično pozitivan naboj. Značajka ove reakcije (esterifikacije) je da se supstitucija odvija na atomu ugljika u stanju sp3 hibridizacije:

Kod interakcije s anionil kloridom octena kiselina može tvoriti kiselinske halogenide:

Pod djelovanjem fosfornog (V) oksida na octenu kiselinu nastaje anhidrid:

Dobivena je interakcija octene kiseline s amonijevim amidima. Prvo se stvaraju amonijeve soli, koje, kada se zagriju, gube vodu i pretvaraju se u amide:

Upotreba octene kiseline

Octena kiselina je poznata još od davnina, njezina 3–6% otopina (stolni ocat) koristi se kao začin i konzervans arome. Konzervirajuće djelovanje octene kiseline posljedica je činjenice da kiselo okruženje koje stvara stvara potiskuje razvoj gnojnih bakterija i gljivica.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/uksusnaya-kislota/

Što je octena kiselina. Octena kiselina

Kemijska formula: C2H4O2.

Postoji nekoliko industrijskih metoda za proizvodnju octene kiseline: katalitička karbonilacija metanola ugljičnim monoksidom u prisutnosti katalizatora; katalitička oksidacija acetaldehida u tekućoj fazi u prisutnosti soli; oksidacija ugljikovodičnih naftnih frakcija zrakom u tekućoj fazi; piroliza drva.
Također se koristi biokemijska metoda za proizvodnju jestive octene kiseline, u kojoj se koristi sposobnost nekih mikroorganizama da oksidiraju etanol, tj. fermentacija octenom kiselinom. Kao sirovine koriste se tekućine koje sadrže etanol (vino, fermentirani sokovi) ili samo vodena otopina etilnog alkohola.

Octena kiselina je naširoko koristi u prehrambenoj industriji (prehrambeni aditiv E260), koristi se u obliku vodenih otopina u omjeru 3-9% (ocat) i 70-80% (octena esencija). Koristi se u kuhinji, u konzerviranju, proizvodnji začina, krastavaca, konzervi.
U medicini, tzv. "Led" (bezvodna) octena kiselina koristi se za lokalno liječenje benignih lezija kože djelovanjem kauteriziranja i mumificiranja. U razrijeđenom obliku ima antimikrobni, antifungalni, antiprotozojski učinak. Također se koristi u proizvodnji brojnih ljekovitih tvari (aspirin, fenacetin, itd.).
Za proizvodnju acetona, celuloznog acetata, sintetskih bojila, octenog anhidrida, acetil klorida, monokloroctene kiseline, insekticida, itd. Koriste se značajne količine octene kiseline.
Soli octene kiseline (acetati aluminija, željeza, kroma) koriste se za bojanje i tiskanje tkanina kao mordan, koje osiguravaju čvrstu vezu između boje i tekstilnih vlakana. Također se koriste soli octene kiseline u pripremi pigmenata (olovo i bakreni acetati), kao katalizatora (mangan, kobalt, cink acetati).

Fizikalni i kemijski pokazatelji octene kiseline GOST 61-75:

Sigurnosni zahtjev
Octena kiselina pripada trećoj klasi opasnosti. Pare octene kiseline nadražuju sluznice gornjih dišnih putova. Prag percepcije za miris octene kiseline u zraku je oko 0,4 mg / l. Maksimalna dopuštena koncentracija u atmosferskom zraku iznosi 0,06 mg / m³, u zraku radnih prostorija - 5 mg / m³.
Učinak octene kiseline na biološka tkiva ovisi o stupnju razrjeđenja s vodom. Otopine u kojima koncentracija kiseline prelazi 30% smatraju se opasnima. Koncentrirana octena kiselina može uzrokovati kemijske opekline, čime se započinje razvoj nekroze koagulacije susjednih tkiva različite duljine i dubine.
Prilikom rada s octenom kiselinom treba koristiti osobnu zaštitnu opremu (filtarske maske razreda B i BKF) i poštivati ​​pravila o osobnoj higijeni.
Toksikološka svojstva octene kiseline ne ovise o načinu dobivanja. Smrtonosna doza je približno 20 ml.
Posljedice primanja koncentrirane octene kiseline su teške opekline sluznice usne šupljine, ždrijela, jednjaka i želuca; učinci apsorpcije octene esencije - acidoza, hemoliza, hemoglobinurija, poremećaji krvarenja, praćeni teškim gastrointestinalnim krvarenjem. Karakteristično je značajno zgušnjavanje krvi zbog gubitka plazme kroz spaljenu sluznicu koja može izazvati šok. Opasne komplikacije trovanja octenom kiselinom su akutno zatajenje bubrega i toksična distrofija jetre.
Prilikom uzimanja octene kiseline treba piti puno tekućine. Izazov povraćanja je izuzetno opasan, jer će sekundarni prolaz kiseline kroz jednjak pogoršati opekline. Prikaz ispiranja želuca kroz sondu. Potrebna je hitna hospitalizacija.

Bez sumnje, najsvestraniji od poznatih otapala koja pripadaju alifatskim monobazičnim kiselinama je dobro poznata octena kiselina. Ima i druge nazive: octena ili etanska kiselina. Jeftinost i dostupnost u različitim koncentracijama (od 3 do 100%) ove tvari, njena stabilnost i lakoća pročišćavanja, doveli su do toga da je danas najbolji i najpoznatiji alat sa svojstvima otapanja većine tvari organskog podrijetla, koja je vrlo tražena u različitim poljima. ljudske aktivnosti.

Octena kiselina i, prema tome, mogućnost njezine uporabe u pojedinim industrijama, mogu varirati u stupnju koncentracije. Podijeljena je na hranu, to jest na ocat (3-15%), a tehnički - na ocat (70-80%) i led (100%).

I na razini kućanstva, i općenito, u prehrambenoj industriji, postoji znatna potražnja za nisko koncentriranom otopinom, u kojoj je postotak octene kiseline oko 3-15%. Začinjeni su gotovim jelima, a koriste se za okus brojnih proizvoda, neophodni su za konzerviranje, konzerviranje, soljenje mesa i ribljih proizvoda itd.

Tehnička octena kiselina 70, koja se, za razliku od hrane, ne može kupiti u redovnoj trgovini, aktivno se koristi u kemijskoj industriji, kao izvrsno otapalo i kemijski reagens koji sintetizira druge tvari, kao što je aceton.

Tehnička octena esencija često se koristi u medicinskoj (npr. Aspirin), pulpi i papiru (u bojanju i tipografiji), lakovima, tekstilu, parfumeriji, koži i drugim industrijskim područjima. Koristi se za spajanje mirisnih tvari, proizvodnju herbicida, stvaranje acetatnih (sintetičkih) vlakana.

Važnost octene kiseline u medicinskoj i farmaceutskoj industriji je također velika. Ova tvar je sastavni dio brojnih lijekova i lijekova, kao što su olovni acetat i aluminijev acetat, acetilsalicilna kiselina. U kompleksu se koriste u liječenju brojnih upalnih procesa i raznih bolesti, uglavnom pediculoza, trovanja alkoholom, herpesa, radikulitisa, poliartritisa itd.

Sirćetna esencija, kao i otapalo 646, čija je cijena također niska, može se kupiti u gotovo svim prodavaonicama kućanstva. Također, možete brzo naručiti i kupiti online. Cijena će biti jeftinija. To je osobito korisno za one koji rade u industriji, gdje su potrebne znatne količine i gdje se octena kiselina, kao i druga kemijska otapala, prodaje u velikim količinama velikih boca i bačava. Stoga ga je najbolje kupiti od već dobavljača koji su na ovom tržištu savršeno preporučili sebe i svoje proizvode.

Gledano: 11,857 puta

1. Otkriće octene kiseline ……………………..5

2. Svojstva octene kiseline ………………………….13

3. Dobivanje octene kiseline …………………… 19

4. Uporaba octene kiseline ………………….22

Reference ………………..… 27

ACETNA KISELINA, CH3COOH, bezbojna zapaljiva tekućina jakog mirisa, dobro topljiva u vodi. Ima karakterističan kiseli okus, provodi električnu struju.

Jedina koja je poznata starim Grcima bila je octena kiselina. Odatle i njegovo ime: “oxos” - kiselo, kiselkastog okusa. Octena kiselina je najjednostavnija vrsta organskih kiselina, koje su sastavni dio biljnih i životinjskih masti. U malim koncentracijama prisutan je u hrani i pićima te sudjeluje u metaboličkim procesima tijekom zrenja ploda. Octena kiselina se često nalazi u biljkama, u životinjskim izlučevinama. Soli i esteri octene kiseline nazivaju se acetati.

Octena kiselina je slaba (disocira samo djelomično u vodenoj otopini). Međutim, budući da kiselo okruženje inhibira vitalnu aktivnost mikroorganizama, octena kiselina se koristi u konzerviranju hrane, na primjer u marinadama.

Octena kiselina dobiva se oksidacijom acetaldehida i drugim postupcima, jestivom octenom kiselinom fermentacijom octene kiseline etanola. Koristi se za proizvodnju ljekovitih i mirisnih tvari, kao otapala (npr. U proizvodnji celuloznog acetata), u obliku stolnog octa u proizvodnji začina, krastavaca, konzerviranih proizvoda. Octena kiselina je uključena u mnoge metaboličke procese u živim organizmima. To je jedna od hlapljivih kiselina koja je prisutna u gotovo svim namirnicama, kiselim po okusu i glavnoj komponenti octa.

Svrha rada: proučiti svojstva, proizvodnju i uporabu octene kiseline.

Ciljevi ove studije:

1. Ispričati o povijesti otkrića octene kiseline

2. Proučiti svojstva octene kiseline

3. Opisati kako se dobiva octena kiselina.

4. Otkriti značajke primjene octene kiseline

1. Otkriće octene kiseline

Struktura octene kiseline zainteresirala je kemičare od otkrića Dumas trikloroctene kiseline, budući da je ovo otkriće pogodilo tada prevladavajuću elektrokemijsku teoriju Berzeliusa. Potonji, dijeleći elemente na elektropozitivne i elektronegativne, nisu prepoznali mogućnost supstitucije u organskim tvarima, bez dubokih promjena u njihovim kemijskim svojstvima, vodik (elektropozitivni element) s klorom (elektronegativni element), au međuvremenu prema Dumasovim opažanjima ("Comptes rendus" Pariške akademije, 1839.) ) ispostavilo se da "uvođenje klora u mjesto vodika ne mijenja u potpunosti vanjska svojstva molekule." koje se pripisuju molekulama (atomima) jednostavnih tijela, na tako jasnim činjenicama da se mogu smatrati objektima bezuvjetne vjere, ako ih treba smatrati hipotezama, jesu li te hipoteze prikladne za činjenice, moram priznati, nastavlja on, da to nije slučaj. Anorganska kemija vodi se izomorfizmom, teorija utemeljena na činjenicama, kao što je dobro poznato, slabo se slaže s elektrokemijskim teorijama. U organskoj kemiji teorija zamjene igra istu ulogu. i možda će budućnost pokazati da su oba gledišta uže povezana jedni s drugima, da proizlaze iz istih razloga i mogu se sažeti pod istim imenom. Do sada, na temelju pretvorbe U. kiseline u klorooctenu kiselinu i aldehid u kloraldehid (kloral) i iz činjenice da se u tim slučajevima sav vodik može zamijeniti jednakim volumenom klora bez promjene osnovne kemijske prirode tvari, može se zaključiti da u organskoj kemiji postoje tipovi koji traju čak i kad uvedemo jednake količine klora, broma i joda na mjesto vodika. To znači da teorija supstitucije počiva na činjenicama i istodobno je najbriljantnija u organskoj kemiji. “Donoseći ovaj odlomak u njegovom godišnjem izvješću Švedske akademije (" Jahresbericht, itd. ", Svezak 19, 1840, str. 370). "Dumas je pripremio spoj, kojem daje racionalnu formulu C4Cl6O3 + H2O (Atomske težine su moderne; trikloroctena kiselina se smatra vodom anhidrida s vodom.); on to opažanje pripisuje faits les plus eclatants de la Chimie. to je temelj njegove teorije supstitucije. koji će, prema njegovom mišljenju, oboriti elektrokemijske teorije. a ipak se ispostavilo da je vrijedno napisati samo njegovu formulu malo drugačije kako bi se dobio spoj oksalne kiseline. s odgovarajućim kloridom, C2Cl6 + C204H2, koji ostaje u kombinaciji s oksalnom kiselinom, kako u kiselini tako iu soli. Stoga se bavimo ovom vrstom spoja, čiji su primjeri dobro poznati; mnoge. I jednostavni i složeni radikali imaju svojstvo da se dio koji sadrži kisik može spojiti s bazama i izgubiti ih bez gubitka kontakta s dijelom koji sadrži klor. Ovaj pogled nije dao Dumas i nije bio podvrgnut eksperimentalnoj verifikaciji, au međuvremenu, ako je istina, onda je novo učenje, nespojivo, prema Dumasu, s teoretskim idejama koje su prevladavale do sada, istrgnuto ispod nogu i mora pasti. " zatim neki anorganski spojevi, koji su, po njegovom mišljenju, slični klorooctenoj kiselini (između njih Berzelius također daje klorni anhidrid kromne kiseline - CrO2Cl2, za koji je smatrao da je spoj perklornog kroma (nepoznat i u ovom trenutku) s kromnim anhidridom: 3CrO2Cl2 = CrCl6 + 2CrO3), Bertsel brkovi dalje: „kloroctenom Dumas, očito, spada u ove klase spojeva; u njemu se radikal ugljika kombinira s kisikom i klorom. Može biti, dakle, oksalna kiselina, u kojoj je polovica kisika zamijenjena s klorom, ili može biti spoj 1 atoma (molekule) oksalne kiseline s 1 atomom (molekula) ugljikovog poluklorida - C2Cl6. Prva pretpostavka ne može biti napravljena, jer omogućuje mogućnost zamjene 11/2 s klorovim atomima kisika (Berzeliusova oksalna kiselina je C2O3). Dumas, s druge strane, drži treći pogled, potpuno nespojiv s dva gore navedena, u kojima klor ne zamjenjuje kisik, nego elektropozitivni vodik, formirajući C4Cl6 ugljikovodik, koji ima ista svojstva kompleksnog radikala kao C4H6 ili acetil, i sposoban je proizvesti kiselinu s 3 atoma kisika, identična u svojstvima s W., ali, kao što se može vidjeti iz usporedbe (njihovih fizičkih svojstava), ona se sasvim razlikuje od nje. " Komentari koje je iznio iste godine ("Jahresb", 19, 1840, 558) u vezi članka Gerarda ("Dnevnik f. Pr. Ch.", XIV, 17): "Gerard, kaže, izrazio je novo pogled na sastav alkohola, etera i njihovih derivata; to je kako slijedi: poznati spoj kroma, kisika i klora ima formulu = CrO2Cl2, klor zamjenjuje atom kisika u njemu (impliciran Berzeliusovim kisikovim atomom kromnog anhidrida - CrO3). U. kiselina C4H6 + 30 sadrži 2 atoma (molekule) oksalne kiseline, od kojih je u jednom sve kisika zamijenjeno s vodikom = C203 + C2H6. I takva igra u formulama ispunila je 37 stranica. No već sljedeće godine Dumas, razvijajući daljnju ideju o tipovima, ukazuje na to da, govoreći o mnogim svojstvima dijamanata i trikloroctene kiseline, misli na različite njihove kemijske osobine, jasno izražene, na primjer, u analogiji njihove razgradnje pod utjecajem alkalija: C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 i S2Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8, budući da su CH4 i CHCl3 predstavnici istog mehaničkog tipa. S druge strane, Liebig i Graham javno su govorili u prilog velikoj jednostavnosti koja se postiže na temelju teorije supstitucije, kada se razmatraju obični eteri i etrički eteri za proizvodnju klora i U. sour., Dobiveni od Malagutti, i Berzelius, prepuštajući se pritisku novih činjenica u 5. izdanju. njegovog "Lehrbuch der Chemie" (predgovor označen u studenom 1842.), zaboravljajući svoj oštar pregled Gerarda, otkrio je da je moguće napisati sljedeće: "Ako se prisjetimo transformacije (u tekstu razgradnje) octene kiseline pod utjecajem klora u klorosalbenumsku kiselinu (Chlorosacurale - Chloroxalsaure - Berzelius naziva triklorooctenu kiselinu ("Lehrbuch", 5. izd., Str. 629).) Čini se da je moguć i drugi pogled na sastav octene kiseline (octena kiselina nazvana Bercelius Acetylsaure.). Naime, može se kombinirati s oksalnom kiselinom, u kojoj kombiniranoj grupi ( Paarling) je C2H6, kao što je kombinirana skupina u kloro-sulfatnoj kiselini C2Cl6, a tada bi se učinak klora na octenu kiselinu sastojao samo u pretvaranju C2H6 u C2Cl6. Očito, nije moguće odlučiti je li takva prezentacija točnija. na mogućnost toga. "

Tako je Berzelius morao priznati mogućnost zamjene vodika s klorom bez promjene kemijske funkcije izvornog tijela u kojem se odvija supstitucija. Ne obazirući se na primjenu njegovih pogleda na druge spojeve, okrećem se radovima Kolbea, koji je za octenu kiselinu, a zatim i za druge terminalne monobazne kiseline, pronašao niz činjenica u skladu s Berzeliusovim stajalištem (Gérard). Polazište za Kolbeovo djelo bilo je proučavanje kristalne tvari, sastava CCl4SO2, dobivenog ranije od Berzeliusa i Marsaya pod utjecajem aqua regia na CS2 i nastalog u Kolbeu pod djelovanjem vlažnog klora na CS2. Transformacije u blizini Kolbea (Vidi Kolbe, "Beitrage znr Kenntniss der gepaarten Verbindungen" ("Ann. Ch. U. Ph.", 54, 1845, 145). Pokazao je da ovo tijelo predstavlja, da ga izrazimo u suvremenom jeziku, triklorometil anhidrid kiseline, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (Kolbe je nazvan Schwefligsaures Kohlensuperchlorid), sposoban za proizvodnju soli odgovarajuće kiseline pod utjecajem alkalija - CCl3.SO2 (OH) [prema Kolbe BUT + C2Cl3S2O5 - Chlorkohlenunterschwefelsaure] (Atomske utege, utezi, itd.), C = 12 i O = 16, dakle, s modernim atomskim utezima, to je C4Cl6S2O6H2.), Koji, pod utjecajem cinka, prvo zamjenjuje jedan Cl atom vodikom, formirajući kiselinu CHCl2SO2 (OH) [Kohl]. e - wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure (Berzelius ( "Jahresb" 25, 1846, 91) primjećuje da je pravo na to kombinacija dithionic S2O5 kiseline s hloroformilom zašto je CCl3SO2 uzeti u obzir (OH) poziva Kohlensuperchlorur (C2Cl6.) - Dithionsaure (S2O5) hydrated vode, kao i obično, Berzelius se ne uzima u obzir.), a zatim još jedan, formirajući kiselinu CH2Cl.SO2 (OH) [prema Kolbe - Chlorelaylunterschwefelsaure], i konačno, kada je obnovljen tekućim ili kalijevim amalgamom (Melsanova reakcija kratko prije toga primijenjena je na redukcija trikloroctene kiseline u octenu kiselinu.) zamjenjuje vodik i sva tri Cl atoma, koji tvore metilsulfonsku kiselinu. CH3.SO2 (OH) [Kolbe - Metilunterschwefelsaure]. Analogija tih spojeva s klorooctenim kiselinama nehotice je pogođena; Zaista, s tada formulama, dobivena su dva paralelna reda, kao što se može vidjeti iz slijedeće tablice: H20 + C2Cl6S2O5H20 + C2Cl6, C203H20 + C2H2Cl4, S205 H20 + C2H4C12. S2O5 H2O + C2H6.C2O3 To nije izbjegao Kolbe, koji primjećuje (I. p. Str. 181): "na gore opisane kombinirane sumporne kiseline i izravno u klorokarbonsku sumpornu kiselinu (gore - H2O + C2Cl6. S2O5) se pridružuje klorosulfurnoj kiselini, Također poznat kao klorooctena kiselina Tekući klorokarbon - CCl (Cl = 71, C = 12; sada pišemo C2Cl4 - to je kloretilen.), Kao što je poznato, pretvara se u svjetlo Jedan utjecaj klora u heksahloroetanu (prema tadašnjoj nomenklaturi - Kohlensuperchlorur), te se može očekivati ​​da će, ako je istodobno izložen djelovanju vode, kao što je bizmut klorid, klorni antimon itd., U vrijeme nastanka, zamijeniti klor s kisikom. Iskustvo je potvrdilo pretpostavku. " Pod djelovanjem svjetla i klora na C2Cl4, koji je bio pod vodom, Kolbe je dobiven zajedno s heksakloroetanom i trikloroctenom kiselinom i izrazio transformaciju slijedećom jednadžbom: (Budući da se C2Cl4 može dobiti iz CCl4 prolaskom kroz zagrijanu) cijev, a CCl4 nastaje djelovanjem, kada se zagrijava, Cl2 na CS2, Kolbeova reakcija je prvi put sintetizirala octenu kiselinu iz elemenata. " Ako se istovremeno formira slobodna oksalna kiselina, teško ju je riješiti, budući da je klor odmah oksidira u octenu kiselinu na svjetlu. " Berzeliusov pogled na klorooctenu kiselinu na nevjerojatan način (auf eine tiberraschende Weise) potvrđuje postojanje i paralelnost svojstava kombiniranih sumpornih kiselina i čini mi se (kaže Kolbe I., str. 186) da napušta područje hipoteza i stječe visok stupanj vjerojatnosti. Ako je klorofluorobakrimal (Chlorkohlenoxalsaure, pa sada Kolbe naziva klorooctenu kiselinu.) Ima sastav sličan onom kloro-ugljične kiseline, moramo uzeti u obzir i metil octenu kiselinu za kombiniranu kiselinu i razmotriti To je kao metil-oksal: C2H6.C2O3 (Ovo je pogled koji je ranije izrazio Gerard.) Nije nevjerojatno da ćemo u budućnosti morati za kombinirane kiseline uzeti značajan broj organskih kiselina koje trenutno imamo, zbog ograničenja naših informacija. Hipotetski radikali. ”“ Što se tiče fenomena supstitucije u tim kombiniranim kiselinama, oni dobivaju jednostavno objašnjenje u činjenici da su različiti, vjerojatno izomorfni spojevi sposobni zamijeniti jedni druge u ulozi kombiniranih skupina (als Paarlinge, l. a. 187), bez mijenjanja bitno kiselih svojstava tijela u kombinaciji s njima! "Daljnja eksperimentalna potvrda ovog stajališta može se naći u članku Franklanda i Kolbea:" Ueber die chemische Constitution der Sauren der Reihe (CH2) 2nO4 i der unter den Namen "nitril" bekannten Verbindungen "(" Ann. Chem. n. Pharm. ", 65, 1848, 288) Uz pretpostavku da su sve kiseline iz skupine (CH2) 2nO4 izgrađene kao metil oksalna kiselina (Sada napišemo CnH2nO2 i nazovemo metil oksalnu kiselinu octenu kiselinu).), primjećuju sljedeće: "ako formula H2O + H2.C2O3 predstavlja pravi izraz racionalnog sastava mravlje kiseline, t. to jest, ako se smatra oksalnom kiselinom u kombinaciji s jednim ekvivalentom vodika (izraz nije točan; umjesto H, Franklanda i Kolbea upotrebljava se precrtano slovo, koje je ekvivalentno 2 N.), tada je lako objasniti pretvorbu amonijevog formata u vodeni cijanid na visokoj temperaturi. kiselina, jer je poznata, a Dobereiner je utvrdio da se amonijev oksalat otapa kada se zagrije u vodu i cijan. Vodik u kombinaciji s mravljom kiselinom sudjeluje u reakciji samo u tome što, u kombinaciji s cijanom, tvori cijanovodoničnu kiselinu: obrnuta formacija mravlje kiseline iz cijanodonske kiseline pod utjecajem alkalija nije ništa drugo nego ponavljanje poznate transformacije cijan otopljene u vodi u oksalnu kiselinu i amonijak, s tom jedinom razlikom; da se u vrijeme stvaranja oksalne kiseline kombinira s vodikom cijanovodične kiseline ". Činjenica da benzen cijanid (S6H5CN), na primjer, prema Föhlingu, ne posjeduje kiselinska svojstva i ne tvori prusku plavu, može se, po mišljenju Kolbea i Franklanda, usporediti s nemogućnošću klorid etil-klorida u reakciji s AgNO3, a Kolbe i Frankland dokazuju ispravnost ciljanja sintezom metodom nitrila (Nitrili su destilacijom sumporne kiseline s KCN-om (Dumas i Malagutti s Leblancom): R "SO3 (OH) + KCN = R. CN + KHSO4) octena, propionska ( zatim, sljedeće godine, Kolbe je elektrolizirao alkalne soli monobazičnih zasićenih kiselina i, u skladu sa svojom shemom, u elektrolizi octene kiseline uočio stvaranje etana, ugljične kiseline i vodika: H20 + C2H6.C2O3 = H2 +, te u elektrolizi valerijske kiseline, oktana, ugljične kiseline i vodika: H20 + C8H18, C203 = H2 +. Međutim, nemoguće je ne primijetiti da je Kolbe očekivao da će dobiti metil (CH3) iz octene kiseline, u kombinaciji s vodikom, tj. Plinovitim močvarama, i valerik, butil C4H9, također kombiniran s vodikom, tj. C4H10 (on poziva C4H9 vallyl), ali u tom očekivanju potrebno je vidjeti ustupak formulama Gerarda, koji su već primili značajna prava državljanstva, koji su napustili svoje prijašnje stajalište o octenoj kiselini i smatrali da C4H8O4 nije formula, sudeći prema krioskopskim podacima, ona zapravo ima, ali za C2H4O2, kao što je napisano u svim modernim udžbenicima kah kemija.

Octena kiselina

Hlapljive kiseline vina nazivaju se sastavom monobazičnih masnih kiselina opće formule.

To su mravlja, octena, propionska, maslena, valerična, kaprilna i druge više masne kiseline. Glavna među hlapljivim kiselinama u količini i vrijednosti je octena kiselina. Sve analitičko određivanje hlapljivih kiselosti vina proizvedenih u octenoj kiselini.

Hlapljive kiseline vina su nusproizvodi alkoholnog vrenja. Tijekom fermentacije najmanja količina hlapivih kiselina nastaje u temperaturnom rasponu od 15 ºS do 25 ºS. Veće i niže temperature fermentacije doprinose stvaranju veće mase hlapljivih kiselina. U uvjetima aerobne fermentacije nastaju manje hlapljivi uvjeti.

Hlapljive kiseline se destiliraju s vodenom parom. Ovo svojstvo je temelj svih metoda njihovog kvantitativnog određivanja.

Soli hlapljivih kiselina lako se otapaju u vodi i alkoholu. Esteri hlapljivih kiselina u malim količinama poželjna su komponenta buketa vina i rakija.

Octena kiselina (CH3COOH) je poznata dugo vremena. Njegov kiseli radikal naziva se "Acetil" iz latinskog naziva kiseline - "Acidum Aceticum". U čistom obliku bezvodna octena kiselina je bezbojna tekućina s oštrim mirisom, koja se skraćuje u kristalnu masu na temperaturi ispod 16 ºS. Vrelište octene kiseline + 118,5 ºS.

I sama octena kiselina i njezine soli koriste se u inženjerstvu. Soli se koriste u tekstilnoj, kemijskoj industriji, industriji kože i gume. I sama octena kiselina se odnosi na pripremu acetona, celuloznih acetata, mirisnih tvari, koristi se u medicini, prehrambenoj industriji, služi za pripremu marinada.

Olovni ocat (CH 3 COOH) 2 · Pb · Pb (OH) 2 Koristi se u proizvodnji bijelog i u kemijskoj analizi za taloženje fenolnih tvari.

Na temelju octene kiseline pripremaju takozvani stolni ocat, koji se široko koristi u malim količinama za aromatiziranje raznih jela. Velika potražnja u kuhanju koristi prirodni vinski ocat dobiven iz vina.

Za pripremu vinskog octa, vino razrijeđeno vodom lagano se zakiseli s octom i stavi u ravne kace ili otvorene bačve. Na površinu tekućine nanosi se film octene bakterije. Širok pristup zraka (aeracija), povišena temperatura i potpuno odsustvo sulfitacije pridonose brzom razvoju bakterija octene kiseline i brzoj transformaciji etilnog alkohola u octenu kiselinu.

Octena kiselina je obvezni nusproizvod alkoholne fermentacije i čini glavninu hlapljivih kiselina.

Porast sadržaja hlapivih kiselina u vinima objašnjava se njihovom pojavom u mnogim bolestima vina i kao posljedica djelovanja različitih patogenih bakterija. Najopasnija i ujedno najčešća bolest vina je kiselo kiselo. U ovoj bolesti, etilni alkohol je rod kojim djeluju octene bakterije (Bact. Aceti i drugi) koji se oksidira u octenu kiselinu:

Pravovremena nadoknada, skladištenje vinskih materijala na temperaturama od 10-12 ºS, umjerena sulfitacija sprječava pojavu octa kiselog u vinu. Octene bakterije su aerobne i vrlo osjetljive na sumpornu kiselinu, što ograničava pristup kisiku.

Za ispravljanje vina s kiselim kiselim kiselinama moguće je na površini vina obrađivati ​​sherry film. Razvijajući se na vinu, sherry kvasac značajno smanjuje sadržaj hlapljivih kiselina. Stolna vina s većim sadržajem hlapljivih kiselina (više od 4 g / dm3) nakon uklanjanja octene folije pasterizirana su kako bi se ubile octene bakterije, alkohol i koristile u mješavini običnih jakih vina. Acetica bakterije se također mogu uništiti sulfitiranjem u dozi od najmanje 100 mg / dm3 s trenutnom obradom bentonitom i filtracijom vina.

Hlapljive kiseline vina - 3,0 od 5 na temelju 3 glasa

S Kolbeovim radom, struktura octene kiseline, kao i sve druge organske kiseline, konačno je razjasnila ulogu naknadnih kemičara, svede samo na podjelu - zbog teoretskih razmatranja i autoriteta Gerarda, Kolbeove formule na pola i na njihovo prevođenje u jezik strukturalnih pogleda, zahvaljujući kojima je formula C2H6.C204H2 se razvio u CH3CO (OH).

2. Svojstva octene kiseline

Karboksilne kiseline su organski spojevi koji sadrže jednu ili više karboksilnih skupina - COOH povezane s ugljikovodičnim radikalom.

Kisela svojstva karboksilnih kiselina posljedica su pomicanja elektronske gustoće na karbonilni kisik i dodatne polarizacije O-H veza (u usporedbi s alkoholima). U vodenoj otopini karboksilne kiseline rastavljaju se na ione:

S povećanjem molekularne mase smanjuje se topivost kiselina u vodi. Po broju karboksilnih skupina, kiseline se dijele na monobazične (monokarboksilne) i polibazične (dikarboksilne, trikarboksilne, itd.).

Po prirodi ugljikovodičnog radikala razlikuju se granične, nezasićene i aromatske kiseline.

Sustavna imena kiselina daju se pod nazivom odgovarajućeg ugljikovodika s dodatkom sufiksa -ovaya i riječi acid. Često se koristi kao trivijalna imena.

Neke terminalne monobazične kiseline

http://blt56.ru/from-what-is-obtained-acetic-acid-acetic-acid/