Vinska kiselina je organski spoj - dibazična hidroksi kiselina formule HOOC-CH (OH) -CH (OH) -COOH.

Vinska kiselina (inače dioksisukcinska ili vinska kiselina) je bezbojni i bezbojni kristali koji imaju vrlo kiseli okus.

Kao dodatak hrani, vinska kiselina se naziva E334.

Vinska kiselina u svom prirodnom obliku nalazi se u mnogim plodovima. Pogotovo u mnogim grožđa i citrusa. Kod nekih proizvoda se kombinira s magnezijem, kalcijem ili kalijem.

U početku je vinska kiselina dobivena kao nusproizvod vinske industrije. Uglavnom se koristio za sprečavanje rasta bakterija u vinu u bačvama i bačvama.

Dobivanje vinske kiseline

Dobivanje vinske kiseline igra važnu ulogu u razvoju kemije. Vjeruje se da je prvi pokus na dobivanju vinske kiseline proveo alkemičar Jabir ibn Hayyan u prvom stoljeću. Međutim, suvremeni način njegove proizvodnje razvio je švedski kemičar Carl Wilhelm Scheele tek u 18. stoljeću.

Sada se vinska kiselina proizvodi iz raznih sirovina, uglavnom iz otpada industrije vina. Glavni izvori proizvodnje vinske kiseline su:

• Suhi vinski kvasac, koji se dobiva u procesu proizvodnje vina, kao i osušeni sedimenti, koji nastaju tijekom skladištenja sumporne sladovine;
• Tartar, koji se formira na zidovima spremnika tijekom fermentacije i skladištenja vina. U pravilu, soli vina u tartaru čine 60-70%;
• Vinska vapno nastalo pri preradi kvasca, komadića i ostataka vina kod pranja bačava i drugih spremnika na mnogim vinarijama;
• Naslage krede, koje nastaju u procesu smanjenja kiselosti vina i grožđanog mošta s kalcijevim karbonatom.

Soli vinske kiseline - tartrati nastaju tijekom fermentacije soka od grožđa.

Svojstva vinske kiseline

Glavno svojstvo vinske kiseline je njegova sposobnost usporavanja prirodnih promjena, što dovodi do kvarenja hrane. U malim količinama, ne samo da je siguran za ljude, nego i blagotvorno djeluje na njegovo tijelo. Poput prirodne vinske kiseline, koja se nalazi u plodovima, E334 dijetetski dodatak ima antioksidativna svojstva i blagotvorno djeluje na metaboličke i probavne procese u tijelu.

Zahvaljujući tim svojstvima, vinska kiselina E334 kao dodatak hrani odobrena je za uporabu u proizvodnji pića i proizvoda u mnogim zemljama svijeta, što omogućuje značajno povećanje njihovog roka trajanja.

Međutim, velike doze vinske kiseline nisu sigurne jer je to mišićni toksin koji može uzrokovati paralizu i smrt.

Primjena vinske kiseline

Uporaba vinske kiseline uobičajena je u raznim industrijama, i to u:

• Prehrambena industrija kao konzervans i zakiseljivač;
• Kozmetička industrija, gdje je E334 sastavni dio mnogih krema i losiona za tijelo i lice;
• Farmaceutska industrija, gdje se široko koristi u proizvodnji raznih topivih lijekova, kao i šumećih tableta i nekih drugih lijekova;
• Analitička kemija - za detekciju aldehida i šećera, kao i za odvajanje racemata organskih tvari u izomere;
• Izgradnja - usporiti sušenje nekih građevinskih materijala, kao što su cement i žbuka;
• Tekstilna industrija - za bojenje tkanina.

Upotreba vinske kiseline (E334) u prehrambenoj industriji

Glavna uporaba vinske kiseline u prehrambenoj industriji pokazala se kao regulator antioksidansa, konzervansa i kiselosti u proizvodnji:

• marmelade;
• Sladoled;
• Stolne vode i gazirana pića;
• Konzervirana hrana;
• bombona;
• Razne konditorske proizvode (kao emulgator i konzervans);
• vino;
• Jelly.

Pronašli ste pogrešku u tekstu? Odaberite ga i pritisnite Ctrl + Enter.

Prema studiji Svjetske zdravstvene organizacije, polusatni dnevni razgovor na mobilnom telefonu povećava vjerojatnost razvoja tumora na mozgu za 40%.

Prosječno očekivano trajanje života ljevacima je manje od desničara.

Rijetka je bolest Kourouova bolest. Samo predstavnici plemena krzna u Novoj Gvineji su bolesni. Pacijent umire od smijeha. Smatra se da je uzrok bolesti jedenje ljudskog mozga.

Ako je vaša jetra prestala raditi, smrt bi se dogodila u roku od 24 sata.

Većina žena može dobiti više zadovoljstva od razmišljanja o svom lijepom tijelu u zrcalu nego od seksa. Dakle, žene, težite harmoniji.

Tijekom rada naš mozak troši količinu energije jednaku 10-vatnoj žarulji. Tako slika žarulje iznad glave u trenutku nastanka zanimljive misli nije toliko daleko od istine.

Američki znanstvenici proveli su pokuse na miševima i došli do zaključka da sok od lubenice sprečava razvoj ateroskleroze. Jedna grupa miševa pila je običnu vodu, a druga - sok od lubenice. Kao rezultat, posude druge skupine su bile oslobođene kolesterola.

U nastojanju da se pacijent izvadi, liječnici često idu predaleko. Primjerice, izvjesni Charles Jensen u razdoblju od 1954. do 1994. godine. preživio je više od 900 operacija uklanjanja neoplazmi.

Zubari su se pojavili relativno nedavno. Još u 19. stoljeću, otkidanje loših zuba bio je odgovornost običnog brijača.

Lijek protiv kašlja "Terpinkod" jedan je od najboljih prodavača, a ne zbog svojih ljekovitih svojstava.

Tijekom života prosječna osoba proizvodi čak dva velika slina.

Ako se smiješ samo dva puta dnevno, možeš sniziti krvni tlak i smanjiti rizik od srčanog i moždanog udara.

Alergijski lijekovi u Sjedinjenim Državama troše više od 500 milijuna dolara godišnje. Vjerujete li još uvijek da ćete pronaći način da konačno porazite alergiju?

Ljudi koji su navikli da redovito doručkuju mnogo su manje vjerojatno da će biti pretili.

Nekada je zijevanje obogaćivalo tijelo kisikom. Međutim, to je mišljenje odbačeno. Znanstvenici su dokazali da osoba koja zijeva, hladi mozak i poboljšava njegovu učinkovitost.

Pojam “profesionalne bolesti” objedinjuje bolesti koje će osoba vjerojatno dobiti na poslu. I ako je riječ o štetnim industrijama i uslugama.

http://www.neboleem.net/vinnaja-kislota.php

Priručnik za kemičare 21

Kemija i kemijska tehnologija

Tartaratne soli vinske kiseline

Tartrati - soli vinske kiseline. [C.286]

Soli vinske kiseline nazivaju se tartrati. [C.210]

Smetnje uzrokovane prisutnošću složenog spoja. Treba imati na umu da kompleksni spojevi u procesu analize vrlo često interferiraju s provođenjem mnogih reakcija. Prema tome, mnogi kationi koji se talože pomoću OH-iona i drugih taloga u obliku odgovarajućih spojeva u prisutnosti nekih organskih tvari (vinska, jabučna i limunska kiselina, glicerin, itd.), Karakterizirani prisutnošću oksigora> CH (OH) i nazivaju se hidroksi spojevi, nisu taloži se pomoću OH-iona i drugih reagensa. Primjerice, A1 " "ioni s OH-ionima daju bijeli talog A1 (0H) h. U prisutnosti tartrata (soli vinske kiseline) AG" -ioni ne stvaraju talog s OH-ionima. To je zbog formiranja izdržljivog složenog aluminijevog iona s tartaratom, koji se ne može razgraditi alkalijama. [C.105]

Soli vinske kiseline nazivaju se tartrati. [C.614]

Mnoge soli vinske kiseline - tartrati - vrlo su topljive u vodi, ali je kisela kalijeva sol slabo topljiva. [C.152]

U prisutnosti soli vinske kiseline, lužine ne precipitiraju hidrokside nekih teških metala. Dakle, ako se radi o smjesi otopina bakar sulfata i tartrata alkalnog metala [c.581]

U epruvetu se doda 1 kap otopine vinske (vinske kiseline), 2 kapi otopine kalijevog hidroksida i snažno protrese. U ovom slučaju postupno se stvara bijeli kristalni talog kisele kalijeve soli vinske kiseline - kalijevog kiselog tartrata, koji nije topljiv u vodi. [C.84]

Srednje soli vinske kiseline nazivaju se tartrati, kiselo-hidrotartrati. [C.585]

Tartrati su soli vinske kiseline. [C.369]

Smanjenje pH vrijednosti sladovine prije fermentacije omogućuje proizvodnju više prozirnih vina bez stranih mirisa, budući da su divlji kvasci i bakterije još uvijek inhibirani u soku, a učinak startera na kvasac počinje ranije. Smanjenje pH vrijednosti sladovine je ograničeno djelovanjem kiseline na okus vina. Na odnos između pH i titrirane kiselosti utječu kationi prisutni u soku, osobito kalij i natrij. Nakon mljevenja grožđe, oslobađa se kalij i mogu se tvoriti soli vinske kiseline (KH-tartarat i KNg-tartarat). Stupanj kationske izmjene [5] je kvocijent podjele količine kationa prisutnih na količinu vinske i jabučne kiseline sadržane u soku, što znači da sokovi s visokim sadržajem kalija i / ili natrija karakteriziraju visoki pH i kiselost, bez da vinari pružaju velike mogućnosti za korekciju sladovine., [C.132]

Soli vinske kiseline - tartrati - široko se primjenjuju. Tartar se koristi u bojanju tkanina, au prehrambenoj industriji kao dodatak u proizvodnji kolača. [C.303]

Na kraju tečaja u Ecole Normal (Pariz), Pasteur2 je odlučio, kako bi produbio svoje znanje na području kristalografije, ponoviti niz preciznih mjerenja koja je provostem provodio na raznim tartaratima (soli vinske kiseline) neposredno prije toga (1841.). Rezultati Pasteurovih definicija u velikoj se mjeri podudaraju s onima koji su opisani ranije, ali tijekom rada pronašao je vrlo zanimljivu činjenicu. [C.83]

Monosaharidi se oksidiraju s Benedict reagensom i inge reagensom (tekućinom za filer) koja sadrži katione bakra (II). [Razlika između ovih reagensa leži u činjenici da se u točki vrenja filtracije, otopina kalijeve natrijeve vinske kiseline (tartaratni ioni) koristi za stabilizaciju kationa bakra (II) [c.401]

Iskustvo 35. Dobivanje tartarata i kalijevog hidrotartrata. U epruvetu stavite 2 kapi 15% otopine vinske kiseline (46) i 2 kapi 5% otopine kalijevog hidroksida (47) i protresite. Bijela k1) postupno se ističe: metalni precipitat slabo topljive vinske kiseline kalijeve kiseline (kalijev hidrotartrat). Ako talog ne ispadne, ohladite cijev pod tekućom vodom i utrljajte unutarnju stijenku cijevi staklenom šipkom. Dodajte još 4-5 kapi 5% otopine kalijevog hidroksida. Kristalni talog se postupno otapa, jer se formira kalijeva sol vinske kiseline (kalijev tartarat) koja je visoko topiva u vodi. Uštedite otopinu kalijevog tartarata za pokus 36. [c.455]

Etilen diamin tartarat. Kristali etilen-diamin soli vinske kiseline (simbol EDV) kristaliziraju u monoklinskom sustavu (slika 20.26, a). Kemijski sastav etilen diamin tartrata 6H14N2O6. Kristal etilen diamin tartrata ima osam neovisnih piezoelektričnih modula. Vrijednosti dviju od njih su jednake, respektivno, i = 3,4x jedinice. SGSÉ 2., = —3,1-10 “jedinica SGSÉ [12]. [C.339]

Od vinske soli tartrata, kisela kalijeva sol C4H5O6K se ističe svojom netopljivošću u vodi, koja se stoga koristi u analitičkoj kemiji za otkriće kalijevog iona. Prosječna kalcijeva sol je još manje topljiva. Dvostruka sol antimonila i kalija (emetički kamen) [str. 581]

Tartrati (stupanj 1 (ha) e) nazivaju se solima vinske kiseline, SOMOM.

Vinoična kiselina tvori veliki prozirni kristal., lako raspori1.sh u vodi i alkoholu, topi se na 170 °. Rješenja EU-a rotiraju polariziranu svjetlost udesno, ali s povećanjem koncentracije i smanjenjem temperature, rotacija slabi i konačno, kada je hladna otopina prezasićena, prelazi u lijevu rotaciju. Soli α-vinske kiseline, tartrati i njeni esteri također rotiraju u desno. [C.410]

Vidi stranice na kojima se spominje pojam tartaratnih soli vinske kiseline: [c.197] [c.671] [c.671] [c.487] [c.411] [c.410] [c.445] [p.262] [str. 63] [str. 64] [str. 84] [str. 65] [str. 63] [str. 64] [str. 63] [str. 64] [str. 140] [str. [c.392] [p.232] Glavna načela organske kemije svezak 1 (1963) - [c.581]

http://chem21.info/info/496463/

Velika enciklopedija nafte i plina

Sol - vinska kiselina

Soli vinske kiseline nazivaju se tartrati. Kisela kalijeva sol je teško topiva u vodi. Odlaže se u bačve za vino u obliku tzv. Kamenca. Kada se ta sol neutralizira s natrijevim hidroksidom, nastaje miješana kalijevo-natrijeva sol vinske kiseline, Rochelleova sol. [1]

Soli vinske kiseline nazivaju se tartrati. [2]

Soli vinske kiseline tvore vodotopive kompleksne spojeve s hidroksilnim skupinama s bakrenim oksidom. [3]

Vinemuto-natrijeva vinska kiselina je bijeli prah koji sadrži oko 73% bizmuta; obično se primjenjuje kao vodena otopina sa šećerom od trske i malom količinom benzil alkohola. [4]

Mješovita natrijeva-kalijeva sol vinske kiseline često se naziva segnetevoy sol, po imenu francuskog ljekarnika iz XVII stoljeća. [5]

Mnoge soli vinske kiseline (tartrati) lako se otapaju u vodi; ali kisela kalijeva sol nije jako topljiva. [6]

Od soli vinske kiseline (tartrati), kisela kalijeva sol C4H5O6K je izvanredna zbog svoje ne-1 topljivosti u vodi, zbog čega se koristi u analitičkoj kemiji za otkriće kalijevog iona. Prosječna kalcijeva sol je još manje topljiva. [7]

Od soli vinske kiseline (tartarata), kisela kalijeva sol sOeK-a je izvanredna zbog svoje netopivosti u vodi, zbog čega se koristi u analitičkoj kemiji za otkriće kalijevih iona. Prosječna kalcijeva sol je još manje topljiva. [8]

Od soli vinske kiseline (tartrata), već spomenuta kisela kalijeva sol C4H5ObK (kamenac), koja se koristi u analitičkoj kemiji za otkriće kalijevog iona, odlikuje se svojom netopljivošću u vodi. Prosječna kalcijeva sol je još manje topljiva. [9]

Odvajanjem soli dobivene su vinske kiseline, rf-npotin i / - nikotin, identične prirodnom nikotinu. [10]

Upotreba antimon-kalijeve soli vinske kiseline razmatrana je na str.

U prisutnosti soli vinske kiseline, lužine ne precipitiraju bakreni hidroksid, budući da se potonji otopi u otopini segneteve soli, tvoreći složeni spoj. [12]

U prisutnosti soli vinske kiseline, lužine ne precipitiraju hidrokside nekih teških metala. [13]

U prisutnosti soli vinske kiseline, lužine ne precipitiraju hidrokside nekih teških metala. Dakle, ako se kaustični kalij dodaje mješavini otopina bakrenog sulfata i prosječnog tartrata alkalnog metala, tada se dobiva bistra, intenzivno plava otopina, tzv. [14]

U slučaju racemične natrijeve amonijeve soli vinske kiseline, enantiomeri kristaliziraju odvojeno - () - izomeri se skupljaju u jednom kristalu, (-) - izomeri se skupljaju u jednom kristalu. Međutim, ova vrsta kristalizacije svojstvena je samo nekim spojevima, tako da se praktički koristi metoda mehaničkog odvajanja. Čak i natrijeva amonijeva sol vinske kiseline kristalizira odvojeno samo na temperaturi ispod 27 ° C. Zanimljiv primjer mehaničkog odvajanja je oslobađanje heptahelicena (Odjeljak 1). Valja napomenuti da je 1G - dinaphtil jedan od rijetkih spojeva koji se mogu odvojiti pomoću Pasteurove pincete. [15]

http://www.ngpedia.ru/id453950p1.html

Vinska kiselina

Vinska kiselina (vinska, vinska, dioksisukcinska) je dibazična organska tvar čija molekula sadrži dva asimetrična atoma ugljika.

Spoj je široko rasprostranjen u biljnom svijetu, javlja se u obliku slobodnih izomera i kiselih soli.

Glavni izvor vinske kiseline je zrelo grožđe. Tvar se oslobađa tijekom fermentacije jagodičastog napitka, tvoreći netopljive kalijeve soli, zvane tatarski kamenac.

Dodatak prehrani registriran je pod šifrom E334, dobiven je od sekundarnih proizvoda prerade vina (kvasac, kredasti sedimenti, tartaratni vapno).

Kemijska i fizikalna svojstva

Dioksisukcinska kiselina je higroskopni kristal bez boje i mirisa s izraženim kiselim okusom. Ovi spojevi su topljivi u vodi i etilnom alkoholu, praktički netopljivi u eteru, benzenu, alifatskim ugljikovodicima.

Kemijska formula tvari je C4H6O6.

Vinska kiselina, zbog ravnoteže i simetričnog rasporeda hidroksilnih ostataka, vodikovih iona, kiselih karboksila, nalazi se u prirodi u obliku četiri izomera.

Vrste dodataka E334:

1. D - vinska kiselina (vinska kiselina).
2. L - vinska kiselina.
3. Mesička kiselina (anti-vinik).
4. Grožđana kiselina (mješavina jednakog volumena l - i d - vinske kiseline).

Svi oblici dioksijantarnih tvari identični su po kemijskim svojstvima, ali se razlikuju u fizikalnim parametrima. Dakle, točka taljenja l - i d - vinske kiseline je - 140 stupnjeva, grožđa - 240 - 246 stupnjeva, mezovinnoy - 140 stupnjeva. U isto vrijeme, topivost vode u prva dva spoja je mnogo veća nego u zadnje dvije.

Vinska kiselina tvori dvije vrste soli: srednje i kisele. Spojevi prvog tipa dobro su topljivi u vodi, au otopinama kaustičnih alkalija tvore segnetete kristali. Monosupstituirane kisele soli je teško otopiti u tekućinama, uključujući vino i alkoholna pića. Prema tome, one se talože na zidovima spremnika, odakle se ekstrahiraju da se dobije organska kiselina. Osim soka od grožđa, kamenac je prisutan iu nektarima s pulpom i voćnim pastama.

Svojstva i dnevne potrebe

Vinska kiselina nalazi se u kiselim bobicama i voću. Njegova maksimalna koncentracija koncentrirana je u grožđu, jabukama, trešnjama, mandarinama, avokadima, narančama, limuni, crnoj ribizli, ogrozdu, trešnjama, šipku, dunji, brusnici, papaji, rabarbari. Uz uravnoteženu prehranu, dnevna potreba za elementom u potpunosti je pokrivena.

Za normalno funkcioniranje tijela, ženama je potrebno 13 do 15 miligrama vinske kiseline dnevno, za muškarce, 15 do 20 miligrama, za djecu, 5 do 12 miligrama.

Potreba za dioksijskim spojem povećava se s povećanim zračenjem, stresom, disfunkcijom probavnog trakta povezanom sa smanjenjem kiselosti u želucu.

Biološka vrijednost vinske kiseline:

• štiti stanice tijela od oksidacije;
• povećava brzinu protoka metaboličkih procesa;
• reagira s radioaktivnim elementima, ubrzavajući njihovu eliminaciju iz tijela;
• širi krvne žile;
• povećava elastičnost i čvrstoću kože;
• potencira sintezu kolagena;
• tonira srčani mišić.

S obzirom na to da je vinska kiselina toksična, konzumiranje visokih koncentracija reagensa prepuno je razvoja simptoma predoziranja: povraćanje, proljev, vrtoglavica, paraliza i smrt. Korištenje 7,5 grama spoja po kilogramu tjelesne težine je fatalno.

Kako ne bi naštetili zdravlju, moguće je povećati unos tvari samo nakon savjetovanja s liječnikom, osobito ako postoji predispozicija za herpes, vi ste vlasnik osjetljive kože ili je poremećen mehanizam asimilacije voćnih kiselina.

Primjena aditiva E334

Zbog činjenice da vinska kiselina usporava procese propadanja i truležnih proizvoda, spoj se široko koristi u prehrambenoj industriji. Sprječava prerano propadanje konzerviranih i brašno proizvoda. Sirovina za proizvodnju aditiva E334 su otpad koji nastaje tijekom pripreme vina.

Vinska kiselina se koristi kao regulator kiselosti i antioksidativni reagens u proizvodnji konzerviranih proizvoda, konditorskih i pekarskih proizvoda, stolne vode, alkoholnih pića. Osim toga, vinski supstrat se koristi za popuštanje tijesta, fiksiranje tučenih proteina, očuvanje plastičnosti i bjelina čokoladne glazure. Dodatak prehrani E334 pomaže ublažavanju alkoholne "gorčine" proizvoda od vina, dajući im ugodan okus okusa.

Ostale uporabe vinske kiseline.

1. Farmacije. U medicini se tvar koristi kao pomoćna komponenta u stvaranju topivih lijekova, šumećih tableta i laksativnih lijekova.
2. Kozmetika. Aditiv E334 dio je profesionalnih pilinga, krema, losiona, šampona namijenjenih njezi kože i kose.
3. Tekstilna industrija. Vino sredstvo se koristi za fiksiranje boje nakon bojenja tkanina.
4. Analitička kemija. Soli vinske kiseline koriste se za detekciju šećera i aldehida u kemijskim otopinama, za odvajanje racemata organskih spojeva u izomere.
5. Graditeljstva. Reagens se dodaje u smjese cementa ili gipsa kako bi se usporilo zamrzavanje mase.
6. Elektrotehnika. Segneto sol (tetrahidratna dvostruka natrijeva kalijeva sol vinske kiseline), zbog piezoelektričnih svojstava, koristi se u proizvodnji mikrofona, zvučnika i računala.

Osim toga, organski spoj se koristi za uklanjanje mrlja od hrđe iz bijele odjeće. Za to su kamena sol i E334 pomiješani u jednakim omjerima. Zatim se smjesa razrijedi s vodom kako bi se dobila gusta masa, nanesena na mjesto. Za poboljšanje "efekt" stvar staviti pod izravne zrake sunca, čeka nestanak problem područja na tkaninu. Nakon toga proizvod se ispere hladnom vodom, a zatim pažljivo ispere u toploj otopini sapuna.

Vinska kiselina u kozmetologiji

Aditiv E334, u koncentriranom obliku, koristi se u kozmetologiji kao profesionalno sredstvo za čišćenje tijekom pilinga vina.

Dioksisukcinska kiselina lagano otapa mrtve stanice rožnice kože bez izazivanja opeklina i mehaničkih ozljeda.

Rezultati korištenja pilinga vina:

• smanjuje učinak "narančine kore";
• izglađuje bore;
• aktivira uklanjanje oštećenih stanica epidermisa (piling);
• "Poravnava" kožu;
• posvjetljuje dobne točke i ton lica;
• daje koži elastičnost i glatkoću;
• potiče stvaranje novih elastinskih i kolagenskih vlakana;
• smanjuje proizvodnju sebuma;
• zateže pore;
• vlaži duboke slojeve kože.

S obzirom da komponenta E334 potencira intenziviranje učinka izbjeljivanja i ljuštenja, preporučuje se da se koristi za toniranje i osvjetljavanje svih tipova kože, posebno s povećanom pigmentacijom, zbijanjem rožnatog sloja i znakovima fotoodržavanja.

Vinska kiselina ima snažna antioksidativna svojstva: "veže" slobodne radikale, usporava prirodno starenje dermisa. Osim toga, piling na temelju njega koristi se kao pripremni postupak prije mehaničkog čišćenja lica, sunčanja, kozmetičkih obloga (anticelulit, tonik, pomlađivanje).

Kontraindikacije za pročišćavanje kiseline:

• trudnoća, dojenje;
• menstruacija;
• individualnu nepodnošljivost reagensa;
• dermatitis, ekcem, lišaj;
• parazitske invazije;
• akutne upalne i infektivne bolesti tijela;
• rozacea;
• herpesa;
• nedavno uklanjanje dlaka, brijanje;
• obrazovanje na koži koju treba obraditi;
• rane, ogrebotine, ogrebotine;
• svježi ten;
• smanjenog zgrušavanja krvi.

Optimalno vrijeme za piling je zima ili rano proljeće (dok se ne pojavi aktivno sunce).

zaključak

Dakle, vinska kiselina je višenamjenski biljni spoj s izraženim antioksidativnim i biostimulacijskim svojstvima. Glavni prirodni izvori tvari su grožđe i agrumi. Kada se uzima oralno, kiselina se "bori" sa slobodnim radikalima, ubrzava metabolizam esencijalnih tvari, povećava elastičnost kože. Zbog svojih jedinstvenih svojstava široko se primjenjuje u prehrambenoj industriji, kozmetologiji, elektroformiranju, vinarstvu, medicini, metalurgiji i analitičkoj kemiji.

http://foodandhealth.ru/komponenty-pitaniya/vinnaya-kislota/

Svojstva vinske kiseline i njezinih soli

Tijekom fermentacije precipitiraju se soli vinske kiseline, što smanjuje kiselost vina. Gubitak kamenca zbog činjenice da se u vodeno-alkoholnim otopinama njegova topljivost smanjuje s povećanjem postotka alkohola.

Vinska kiselina je bezbojni prozirni kristali, topivi u vodi i alkoholu. Ispada iz tartaratnih soli izlaganjem mineralnim kiselinama (sumpornoj, klorovodičnoj). Vinska kiselina u slobodnom stanju u otpadu vina vrlo je mala ili uopće ne postoji.

U slučajevima kada su sve soli vinske kiseline, topljive i netopljive, koje se nalaze u tretiranom otpadu, potrebno očistiti od onečišćujućih tvari, djelovati s mineralnim kiselinama (sumpornom ili klorovodičnom). Na taj način se soli prenesu u otopinu koja se taloži, a talog, koji je nečistoća, odvoji se odvodom tekućine i tako se dobije pročišćeni produkt. Tekućina, koja je otopina vinske kiseline, tretira se vapnom.

Bitartrat ili kiseli kalijev tartrat (KH5C4O6), Čist je bezbojni kristali koji daju bijeli prah, koji je prilično topljiv u vrućoj vodi i slabo hladan, pri brušenju.
Bitartrat se ne otapa u alkoholu. U vodeno-alkoholnim otopinama njegova se topljivost smanjuje s povećanjem sadržaja alkohola.
Bitartrat je jedna od najvažnijih tvari u grožđu, uglavnom u soku od grožđa. Ukupni sadržaj tartaratnih soli u soku od grožđa varira u prosjeku od 7 do 9 g / l.
Pri pretvaranju soka od grožđa u vino za vrijeme i nakon fermentacije, neke od tartaratnih soli ispadaju; te soli, koje se talože na dnu i na zidovima bačve, tartar, a osim bitartrata, koji je kiseli kalijev tartrat, u sladovini ima mnogo manje kalcijeve vinske kiseline, taloži se u vino uz bitartrat u formiranju kamenca.
Povećanjem sadržaja alkohola u vinu bitartrat se taloži.
To se obično uočava tijekom alkoholizacije pivarstva i vina, kao i tijekom stvaranja alkohola u sladovini tijekom fermentacije.
Također dolazi do prolapsa bitartrata. kada temperatura vina padne, što se događa pri prijenosu vina u prostorije s nižom temperaturom, primjerice, kada se vino prebacuje iz sobe za fermentaciju u podrum. Učinak snižavanja temperature vina na gubitak tartaratnih soli može se uočiti prilikom stavljanja vina u hladnjake.
Kao i sve tartaratne soli, bitartrat je visoko topljiv u mineralnim kiselinama. To se koristi u proizvodnji u svim slučajevima kada je potrebno potpuno otopiti tartaratne soli u otpadu, uključujući bitartrat.
Topivost kiselog kalijevog tartarata ne ovisi samo o sadržaju alkohola u fermentacijskoj mošti, već io njegovom ukupnom sastavu.

Kalcijev tartrat (CaH4C4O6) je bijela kristalna supstanca. U vodi je netopljiv, ali se dobro otopi u mineralnim kiselinama. Malo je iscijedenja kalcija i kvasca. Njegova količina u otpadu se povećava ako se za vrijeme proizvodnje vina sladovina ili pulpa tretiraju solima vapna, na primjer, kod lijevanja, ili pri preradi otpada upotrebljava se tvrda voda koja sadrži višak soli vapna. Stoga, pri radu na ekstrakciji tartaratnih soli iz otpada od vinarstva ne treba koristiti vodu bogatu vapnenim solima. Primjerice, ako se voda koja sadrži vapno koristi u obradi komadića, dio bitartrata prelazi u vinski vapno i ostaje u komarama. Budući da je vinski vapno (CaH4C4O6) gotovo netopivo u vodi, ponovno vrenje ne uklanja tarticitni kalcij koji se istaložio na stisci, a otpušta se istisnutom. Samo tretman sa sumpornom ili klorovodičnom kiselinom, koji otapaju tartaratne soli, omogućuje izlučivanje tartaratnog vapna od istiskivanja.
Tartar je naslaga tartaratnih soli na zidovima vinskog pribora. Ove naslage nastaju tijekom fermentacije i starenja vina. Tartar se sastoji uglavnom od bitartrata.
Osim toga, tu je i mala količina drugih tartaratnih soli: vinski vapno, tartarat magnezija i drugih, kao i strane tvari (kvasac, bakterije i zagađivači).

Pročišćena kristalizacija zubnog kamenca koristi se u medicini pod nazivom cremalartarta, dobar stabilizator proteina za bičenje, koji se koristi u galvansko tinjanje i bojenje tkanina.
Sadržaj tartaratnih soli u kamencu u prosjeku iznosi oko 60%, au nekim slučajevima i 70% i više.

za istodobno uklanjanje kamenca i smanjenje razine kalcija u vinima.

Crystalferm je novi, ekonomični proizvod posebne namjene namijenjen istovremenom uklanjanju kamenca (kalijevog tartrata) i kalcija (kalcijev tartarat) u vinu. Ovaj preparat se posebno preporučuje za liječenje vina s udjelom kalcija od 90 do 120 mg / l, jer će im jedan tretman omogućiti da u potpunosti stabiliziraju vino do kristalnog zamućenja.

Pripravak CRYSTALLFERM potpuno je otopljen u vodi (1: 5) i zatim dodan u vino uz stalno miješanje.

Važno je da bistro vino bude temeljito pročišćeno i filtrirano. Koloidi vina (bjelančevine, pektini, polisaharidi, polifenoli) značajno inhibiraju reakciju kamenca i kalcija, stoga je dopušteno obrađivati ​​samo potpuno stabilno na koloidno zamućeno vino.

Proces taloženja kalija i kalcija u potpunosti se odvija u roku od 3-7 dana (ovisno o sadržaju kalija i kalcija), uz potpuno miješanje obrađenog vina 1-2 puta dnevno.

http://vinodelie.com/2018/01/23/svojstva-vinnoj-kisloty-i-ee-solej/

Budite na valu! Budite s nama!

Vinska kiselina: strukturna formula, svojstva, priprema i uporaba

Od DA

Vinska kiselina pripada klasi karboksilnih kiselina. Ova supstanca je dobila ime zbog činjenice da je glavni izvor njegove proizvodnje sok od grožđa. Tijekom fermentacije potonje, kiselina se oslobađa u obliku slabo topljive kalijeve soli. Glavno područje primjene ove tvari je proizvodnja prehrambenih proizvoda.

Opći opis

Vinska kiselina spada u kategoriju acikličkih dibaznih hidrokarbonata, koje sadrže i hidroksilne i karboksilne skupine. Takvi spojevi se također nazivaju hidroksilnim derivatima karboksilnih kiselina. Ova tvar ima druga imena:

• dioksiyantarnaya;
• vinska;
• 2,3-dihidroksibutandioična kiselina.

Kemijska formula vinske kiseline: S4N6O6.

Ovaj spoj je karakteriziran stereoizometrijom, može postojati u 3 oblika. Strukturne formule vinske kiseline prikazane su na slici ispod.

Najstabilniji je treći oblik (mesovic kiselina). D- i L-kiseline su optički aktivne, ali smjesa ovih izomera, uzeta u ekvivalentnim količinama, je optički neaktivna. Ova kiselina se također naziva r-ili i-vinska (racemska, grožđana). Po izgledu, ova tvar je bezbojni kristal ili bijeli prah.

Lokacija u prirodi

L-vinska (RR-vinska) i grožđana kiselina nalaze se u velikim količinama u grožđu, proizvodima njegove prerade, kao iu kiselim sokovima mnogih plodova. Po prvi put ovaj je spoj izoliran iz kamenca - sedimenta koji pada u proizvodnju vina. To je mješavina kalijevog tartrata i kalcija.

Mesička kiselina se ne nalazi u prirodi. Može se dobiti samo umjetnim sredstvima - kuhanjem u kaustičkim alkalijama D- i L-izomera, kao i oksidacijom maleinske kiseline ili fenola.

Fizičke značajke

Glavna fizikalna svojstva vinske kiseline su:

• Molekularna težina - 150 a. e. m.
• Talište: o D- ili L-izomer - 170 ° C; kiselinu grožđa - 260 ° C; mezovska kiselina - 140 ° C.
• Gustoća - 1,66-1,76 g / cm3.
• Topivost - 135 g bezvodne tvari na 100 g vode (na temperaturi od 20 ° C).
• Toplina sagorijevanja - 1096,7 kJ / (g) mol).
• Specifični toplinski kapacitet je 1,26 kJ / (mol ° S).
• Molarni toplinski kapacitet je 0,189 kJ / (mol ° S).

Kiselina je visoko topljiva u vodi, dok je apsorpcija topline i smanjenje temperature otopine.

Kristalizacija iz vodenih otopina odvija se u hidratnom obliku (2S4H6O6) H20. Kristali su u obliku rombičnih prizmi. Za mesovic kiselinu, oni su prizmatični ili ljuskavi. Kada se zagrijava iznad 73 ° C, bezvodni oblik kristalizira iz alkohola.

Kemijska svojstva

Vinska kiselina, kao i druge hidroksi kiseline, ima sva svojstva alkohola i kiselina. Funkcionalne skupine - COOH i –OH mogu reagirati s drugim spojevima neovisno ili međusobno utjecati, što određuje kemijske karakteristike ove tvari:

• Elektrolitička disocijacija. Vinska kiselina je jači elektrolit od matičnih karboksilnih kiselina. D- ili L-izomeri imaju najveći stupanj disocijacije, mezovinska kiselina je najmanje.
• Nastajanje kiselih i srednjih soli (tartarati). Najčešći su: tartarat i kalijev tartrat, kalcijev tartarat.
• Nastajanje s metalima kelatnih kompleksa koji imaju različitu strukturu. Sastav ovih spojeva ovisi o kiselosti medija.
• Formiranje estera supstitucijom -OH u karboksilnoj skupini.

Kada se L-vinska kiselina zagrije na 165 ° C, u proizvodu prevladavaju mesovic i grožđane kiseline, u rasponu od 165-175 ° C - grožđana kiselina, i više od 175 ° C - metavične kiseline, koja je žućkasta smola.

Kada se zagrije na 130 ° C, grožđana kiselina u smjesi s klorovodičnom kiselinom djelomično se pretvara u mezovičnu kiselinu.

Svojstva soli

Među svojstvima soli vinske kiseline su slijedeće:

• KHC4H4O6 kiselina kalijeva sol (kalijev hidrotartrat, tartar): o slabo topiva u vodi i alkoholu; o taloži se pri produženom izlaganju; o ima oblik bezbojnih malih kristala, čiji oblik može biti rombičan, kvadratni, šesterokutan ili pravokutan; o relativna gustoća - 1,973.
• Kalcij CaC4H4O6 tartarat: o izgled - rombički kristali; o slabo topljiv u vodi.
• Prosječna kalijeva sol K2C4H4 H2 0,5 H2O, kisela kalcijeva sol CaH2 (C4H4O6) 2 - dobra topljivost u vodi.

sinteza

Postoje dvije vrste sirovina za proizvodnju vinske kiseline:

• Vinska kaša (proizvod iz prerade tropskih, sedimentnih kvasaca, otpad od proizvodnje alkoholnog pića od vinskog materijala);
• kalijev hidrotartrat (nastao u mladom vinu tijekom njegovog hlađenja, kao i tijekom koncentracije soka od grožđa).

Akumulacija vinske kiseline u grožđu ovisi o njegovoj raznolikosti i klimatskim uvjetima u kojima je uzgajana (u hladnim godinama manje).

Vatreni vapno se prvo očisti od nečistoća ispiranjem vodom, filtracijom, centrifugiranjem. Kalijev hidrat se melje u kugličnim mlinovima ili drobilicama do veličine čestica od 0,1-0,3 mm, a zatim se prerađuje u vapno u izmjenjivoj reakciji taloženja pomoću klorida i kalcijevog karbonata.

Prijem vinske kiseline se proizvodi u reaktorima. Prvo se u nju ulije voda nakon pranja gipsane sluzi, zatim se napuni kamenac brzinom od 80-90 kg / m3. Ta se masa zagrijava na 70-80 ° C. U nju se dodaju kalcijev klorid i vapneno mlijeko. Raspadanje kamenca traje 3-3,5 sati, nakon čega se suspenzija filtrira i ispere.

Iz vinske kiseline vapno se ekstrahira razgradnjom H2SO4 u reaktoru otpornom na kiselinu. Masa se zagrije na 85-90 ° C. Višak kiseline na kraju procesa se neutralizira kredom. Kiselost otopine ne smije biti veća od 1,5. Zatim se otopina vinske kiseline upari i kristalizira. Otopljeni gips se taloži.

Područja primjene

Uporaba vinske kiseline uglavnom je povezana s prehrambenom industrijom. Njegova uporaba pridonosi povećanom apetitu, povećanoj sekretornoj funkciji želuca i gušterače te poboljšava probavni proces. Prije je vinska kiselina bila u širokoj upotrebi kao sredstvo za zakiseljavanje, ali je sada zamijenjena limunskom kiselinom (uključujući i proizvodnju vina u preradi vrlo zrelog grožđa).

Diacetil acetat se koristi za poboljšanje kvalitete kruha. Zahvaljujući njegovoj upotrebi, povećavaju se poroznost i volumen mrvice, kao i vrijeme skladištenja.

Glavna područja primjene vinske kiseline su zbog svojih fizikalno-kemijskih svojstava:

• regulator kiselosti i kiselosti;
• antioksidans;
• konzervansa;
• katalizator za rješavanje problema s vodom u organskoj sintezi i analitičkoj kemiji.

U prehrambenoj industriji, tvar se koristi kao dodatak E334 u takvoj hrani kao:

• tijesto, kolačići;
• Konzervirana hrana od povrća i voća;
• žele i džemovi;
• pića s niskim alkoholom, limunada.

Metavska kiselina se koristi kao stabilizator, aditiv za sprečavanje zamućenja vina, šampanjca i kamenca.

Proizvodnja vina i varenje

Okus vina ovisi o sadržaju vinske kiseline. Kada je premala, ispada neukusno. To se često vidi u grožđu koje se uzgaja u toplim klimama. Uz visoku koncentraciju tvari, piće postaje suviše opor.

Vinska kiselina se dodaje u sladovinu ako je njezina razina niža od 0,65% za crvena vina i 0,7-0,8% za bijelo vino. Podešavanje se vrši prije fermentacije. Isprva se radi na prototipu, zatim se tvar dodaje u sladovinu malim porcijama. Ako je vinska kiselina u suvišku, provedite hladnu stabilizaciju. Inače, kristali se talože u bocama vina koje se može prodati.

U proizvodnji piva, kiselina se koristi za pranje kultiviranog kvasca iz divljine. Posljednja infekcija piva uzrok je njezina zamračenja i sklapanja braka. Dodavanjem i male količine vinske kiseline (0,5-1,0%) neutraliziraju se ti mikroorganizmi.

http://www.navolne.life/post/vinnaya-kislota-strukturnaya-formula-svoystva-poluchenie-i-primenenie

Vinska kiselina. Svojstva, proizvodnja, uporaba i cijena vinske kiseline

Pun je naranče, limete, ogrozda i trešnjinih plodova, plodova nara i papaje. Ali glavni izvor tvari je grožđe. Jeste li prepoznali heroinu članka? Radi se o vinskoj kiselini. U znanstvenom svijetu to se naziva dioxiac.

Spoj je izveden iz sukcinske kiseline s formulom C₄H₆O₄. C₄H₆O₆ - to je vinska kiselina. Formula prikazuje broj atoma u molekuli, ali ne i njihovu lokaciju. U međuvremenu, elementi se mogu distribuirati prema 4 sheme.

Grožđe sadrži vinsku kiselinu

Prema tome, spoj vina ima nekoliko izomera. Jedna od njih, na primjer, je grožđana kiselina. Tu je i L-vino, mezovinnaya. Njihova se svojstva uvelike razlikuju. Ali počnimo s generalom.

Svojstva vinske kiseline

Vinske kiseline tvore kristale. Oni su bjelkasti, bez mirisa. Okus je, kao što odgovara kiselini, kiselkast. To je zahvaljujući heroina u članku sokovi od mnogih voća i bobica imaju isti okus. U voću, kao što znate, puno vlage. Budući da u njemu ne lebde kristali, jasno je da se junakinja članka lako disocira u vodi, tj. Raspada se u ione.

Otopina vinske kiseline dobiva se miješanjem s etilnim alkoholom. U disocijaciji benzena i etera također dolazi, ali polako, a ne potpuno. To se odnosi na sve izomere kiseline. Usput, ima ih 4.

U uvodnom dijelu nije navedena D-vinska kiselina. Također se naziva i vinski. Kristali tvari su prozirni, imaju prizmatični oblik, veliki, poput dragulja.

Formula vinske kiseline

U izomeru L-vina, agregati su manji, bijeli, gotovo neprozirni. Međutim, i D-i L-kristali se tale na 170 stupnjeva. Keltski prah omekšava već na skali od 140 Celzija, a sastojci grožđa trebaju sve.

Voditelji topivosti u vodi su L- i D-izomeri. Mozovinnaja i grožđane kiseline se sporo disociraju. Topljivost soli nastalih izomerima heroina u članku također je različita.

Kao i sve kiseline, ona interagira s metalima. Dobivene su srednje ili kisele soli. Srednje dueti s vinskom kiselinom s metalima se lako otapaju u vodi.

Kisele soli u njemu se ne razbijaju. Prilikom pripreme alkoholnih pića, one se izgrebu iz zidova posuda i omogućuju recikliranje, tj. Proizvodnju organske kiseline.

Srednje soli junakinje članka kristaliziraju samo u otopinama kaustičnih alkalija. Takozvani metalni hidroksid. U njihovim smjesama s vodom, soli grožđane kiseline pretvaraju se u višestruke stupce.

Nazivaju se segnetovymi po imenu ljekarnika, koji je prvi primio takve kristale. Na nekim od njihovih lica uočava se piezoelektrični efekt, tj. Dielektrična polarizacija. Ona se manifestira samo u kristalima bez središta simetrije. Takve su srednje soli vinske kiseline.

Vinska kiselina reagira ne samo u tvornicama i laboratorijima, već iu ljudskom tijelu. Junakinja članka štiti svoje stanice od oksidacije, a time i starenja.

Vinska kiselina se proizvodi kao bijeli prah.

Osim toga, tvar stimulira sintezu kolagena, dajući koži elastičnost. Sa povećanim pozadinskim zračenjem kiselina reagira sa svojim izvorima. Time se ubrzava uklanjanje opasnih elemenata.

Ubrzava spoj vina i, općenito, metaboličke procese. Plus je toniranje srčanog mišića. To je učinak od 15-20 miligrama dnevno. To je norma potrebna za odraslu osobu. Istodobno, potrošnja od 7,5 grama po kilogramu težine dovodi do smrti. Zaključak: u velikim dozama, vinska kiselina je otrovna.

Proizvodnja vinske kiseline

Prvi koji je dobio vinsku kiselinu razvio se Jabir ibn Hayyan. Ovo je arapski alkemičar i liječnik. Bavi se farmaceutskim proizvodima. Čovjek je živio u 8. stoljeću i djelovao iz perspektive moderne znanosti, lukav.

U 21. stoljeću vinska kiselina se dobiva po metodi Karla Scheelea. To je švedski ljekarnik koji je živio 10 stoljeća nakon Jabira Khayyana. Vinska kiselina posvećena je prvom radu Scheele.

Izolirao je reagens iz kalijevog hidrotartrata. Ovo je jedna od soli heroina u članku. Scheele ju je kombinirao s solju fluorovodika. Također se naziva fluorid, budući da se proizvodi od fluorita.

Kalijev hidrotartrat je znanstveno ime kamenca. Zapamtite, rečeno je da je poslana na recikliranje? Prema tome, Scheele metoda je živa. No, nakon smrti kemičara, počeli su koristiti suhi vinski kvasac i tartaratno vapno kao sirovinu za heroinu članka.

Potonji je proizvod prerade kvasca. Također se koriste kredni sedimenti. Vinski materijali su previše kiseli. Dodaje se kalcijev karbonat da omekša njihov okus. Na njemu se formiraju naslage krede.

Ako govorimo o kemijskoj sintezi, popularna reakcija je vinska kiselina, koja se dobiva tretiranjem maleinske kiseline hipoklornom kiselinom. Dobivena smjesa se kuha u prisutnosti slabe lužine. Obično, soda. Ostaje zakiseliti proizvod sumpornom kiselinom.

Općenito, možete odabrati vinsku kiselinu iz svega gdje se nalazi, na primjer, "Mukaltin". Ovo je ljekarni, koji se koristi za kašljanje. Ovdje je, zapravo, prvi način upotrebe junakinje članka farmakologija. Uz to i započnite sljedeće poglavlje.

Primjena vinske kiseline

Uporaba vinske kiseline u medicini nije povezana samo s lijekom protiv kašlja. Istodobno, junakinja članka ublažava sindrom mamurluka i ublažava težinu u želucu. Vino je uključeno u diuretske lijekove, laksative.

U većini lijekova, vinska kiselina je međuprodukt. Tako ljekarnici nazivaju tvari, biološki aktivne tvari koje vode do stanica, ubrzavajući njihovo djelovanje.

Hrana skladišti vinsku kiselinu. Skriva se pod kraticom "E-334". Aditiv se proizvodi u skladu sa standardima "21205-83". Tehnički uzorak GOST tartarne kiseline - "5817-77".

Meta-vinska kiselina u hrani

Prehrambena kiselina dodaje se proizvodima u dozama koje su sigurne i čak, naprotiv, korisne za zdravlje. "E-334" poboljšava okus kolača, kolača i kolača. U konzervaciji, aditiv ima ulogu sredstva za zakiseljavanje i antioksidans. Osim toga, vinska kiselina poboljšava vrstu proizvoda. Konzervirano voće, povrće, bobice sjaje, zadržavaju elastičnost.

Vinska kiselina je također prisutna u alkoholnim pićima. Kupiti votku bez nje znači osjetiti oštar okus. "E-334" omekšava alkohol. Osim toga, spoj vina regulira kiselost votke. Iste funkcije "padaju" na "E-334" u vinu. U bezalkoholnom piću, junakinja artikla dodaje se samo radi poboljšanja okusa.

Možete pronaći heroinu članka u kozmetici. Ovdje je vinska kiselina antioksidans, "trener" za proizvodnju kolagena. Kod losiona, sapuna i maski, spoj se dodaje kao otapalo mrtvim stanicama epiderma. Kiselina ih lagano uništava, čisti svježe tkivo i otvara pristup kisiku.

Vinska kiselina u hrani

Obnavljanjem kožnog tkiva, spoj vina pretvara i tekstilne tkanine. Reagens je uključen u bojenje tvari. U konstrukciji koriste visoku hidrofobnost vinske kiseline. Apsorbira vodu, sprečava sušenje cementa i gipsa. Na suncu, na primjer, oni mogu postati prebrzi.

Kao i svaka kemijska tartarna kiselina je jedan od laboratorijskih reagensa. Junakinja članka je zgodna kada traži aldehide. To ne znači bez spoja vina i otkrivanja šećera. Racemati organskih tvari također se dijele na izomere uz pomoć junakinje članka. Srećom, to je jeftino i ne odnosi se na oskudne.

Cijena vinske kiseline

Cijena kilograma spoja vina ovisi o čistoći tvari i njezinoj ambalaži. 1.000 grama u vrećama od 25 kilograma i više, obično košta oko 270 rubalja. To je u slučaju analitičke kvalitete, tj. Čistih proizvoda za analizu.

Po kilogramu hrane kiseline traži oko 300 rubalja. Za skupnu kupnju u tonama, cijena se smanjuje na polovicu. Vrijednost također ima lokaciju dobavljača. Za kiselinu iz zemalja Europe i Amerike traži se više, jer cijena ovisi o euru, dolaru.

U malom pakiranju, vinska kiselina košta oko 30 rubalja po 10 grama. Postoje paketi od 200 grama. Od njih se traži 150-300 rubalja. Prema tome, male količine su neprofitabilne u cijeni.

Međutim, običnim potrošačima nisu potrebne kilogramske vreće, one se ne konzumiraju. Ne konzumira u bliskoj budućnosti i zalihe vinske kiseline. To je organski jer se nalazi u plodovima biljaka. Sve dok daju ogrozre, naranče, grožđe, čovječanstvo će i dalje imati koristi ne samo od njih, nego i od kiseline koju sadrže.

http://tvoi-uvelirr.ru/vinnaya-kislota-svojstva-poluchenie-primenenie-i-cena-vinnoj-kisloty/

D-vinska kiselina

D-vinska kiselina, ili obična vinska kiselina, nazvana u medicini vinska kiselina (acidum tartaricum), bila je poznata kao kisela kalijeva sol ("kamenac") u antici.

Slobodnu D-vinsku kiselinu dobila je tvrtka Scheele (1769). Vrlo je česta pojava u biljkama, kao što je tamarind, u planinskom pepelu, osobito u soku od grožđa. Tijekom fermentacije soka od grožđa, ispada u obliku zubnog kamenca, koji sadrži puno kiselog kalijevog tartarata s dodatkom malih količina kalcijevog tartrata. Slobodna kiselina se dobiva tretiranjem kamenca mineralnim kiselinama i pročišćava se rekristalizacijom.

D-vinska kiselina kristalizira u velikim prozirnim monoklinskim prizmama (talište 170 ° C), lako topljivo u vodi i alkoholu, netopivo u eteru. Kao i kod jabučne kiseline, specifična rotacija vinske kiseline u vodenim otopinama varira s koncentracijom. S povećanjem koncentracije, desna rotacija vinske kiseline se smanjuje.

Kada se zagrijava, D-vinska kiselina iznad točke taljenja, gubi vodu, pretvarajući se u različite anhidride. Sa snažnijim grijanjem djelomično se zagrijava, djelomično proizvodi proizvode za destilaciju; CH pirovična kiselina se proizvodi u najvećoj količini₃-CO-COOH i metilantna (piruinska) kiselina. Kada se vinska kiselina esterificira, dobivaju se njezini kiseli i srednji esteri.

Poput dioxyanthic kiseline, D-vinska kiselina daje prvu D-jabučnu kiselinu, a zatim jantarnu kiselinu kada se reducira s vodikovim jodidom. S acetil kloridom dobiva se diacetil vinska kiselina.

Vinska kiselina smanjuje amonijak srebrni oksid i stoga se može koristiti za srebrenje. Kada se neke soli vinske kiseline zagrijavaju, kao i pažljivom oksidacijom vinske kiseline, lako se dobiva glioksal CHO-CHO. Pažljivim djelovanjem koncentrirane dušične kiseline dobiva se tzv. Nitrovinska kiselina.

lako se pretvara u dioksivinsku kiselinu

hidratni oblik diketoične kiseline. Dioksivinska kiselina se topi na 114-115 ° C, odvajajući CO₂ i H₂O; to tartronsku kiselinu.

Od soli vinske kiseline (tartrati), kisela kalijeva sol C je izvanredna zbog svoje netopivosti u vodi.₄H₅oh₆K, stoga se koristi u analitičkoj kemiji za otkriće kalijevog iona. Prosječna kalcijeva sol je još manje topljiva. Dvostruka sol antimonila i kalija (emetički kamen)

lako se otapaju u vodi. Dobiva se kuhanjem kiselog kalijevog tartarata s antimonovim oksidom i vodom.

U prisutnosti soli vinske kiseline, lužine ne precipitiraju hidrokside nekih teških metala. Dakle, ako se u smjesu otopina bakrenog sulfata i tartarata alkalnog metala doda kaustični kalij, dobiva se bistra, intenzivno plava otopina, tzv. Feling tekućina.

Osim toga, u alkalnim otopinama dobivaju se spojevi koji sadrže kompleksni ion u kojem se bakar nalazi u unutarnjoj sferi u neioniziranom stanju, na primjer:

Stoga, alkalijski i ne istaloženi bakreni hidroksid u prisutnosti vinske kiseline

Felings tekućina se često koristi kao redukcijsko sredstvo za tvari. Prema tome, reducira se pomoću aldehida, jednostavnih šećera, itd., S narančasto-žutim talogom bakrenog hidroksida koji se oslobađa u hladnom, i crvenim precipitatom bezvodnog bakrenog oksida kada se zagrijava.

Na primjer, vinska kiselina tvori vrlo dobro kristalizirane dvostruke soli alkalijskih metala - Rochelleove soli

http://www.xumuk.ru/organika/314.html