Octena kiselina (metan karboksilna kiselina, etanska kiselina) je supstanca formule CH3COOH koja ima jak miris i kiseli okus.

Što je octena kiselina

Octena kiselina je organski proizvod specifičnog mirisa i okusa, rezultat je fermentacije alkoholnih i ugljikohidratnih komponenti ili kiselog vina.

Ova tvar u obliku vinskog octa bila je poznata u staroj Grčkoj i antičkom Rimu. U kasnijim vremenima, alkemičari su naučili kako destilacijom proizvesti čišću tvar. Kiselina u obliku kristala uzgojena je 1700. godine. Otprilike u isto vrijeme, kemičari su odredili njegovu formulu i primijetili sposobnost tvari da se zapali.

U prirodi se octena kiselina rijetko nalazi u slobodnom obliku. Kao dio biljaka, zastupljen je u obliku soli ili estera, u tijelu životinja nalazi se u sastavu mišićnog tkiva, slezeni, kao iu mokraći, znoju, izmetu. Lako se formira zbog fermentacije, truljenja, u procesu razgradnje složenih organskih spojeva.

Sintetska forma octene kiseline dobiva se nakon reakcije izlaganja natrijevom metilu ugljičnim dioksidom ili, kada je izložena natrijevom metilatu, zagrijana na 160 stupnjeva s ugljičnim monoksidom. Postoje i drugi načini za stvaranje ove tvari u laboratoriju.

Čista octena kiselina je bistra tekućina s gušenjem koje uzrokuje opekline na tijelu. Ako zapalite par tvari, oni će dati svijetloplavi plamen. Otapanjem u vodi, kiselina proizvodi toplinu.

Acetil koenzim A nastaje uz sudjelovanje octene kiseline, koja je također neophodna za biosintezu sterola, masnih kiselina, steroida i drugih tvari. Kemijska svojstva octene kiseline čine ga nezamjenjivim u mnogim procesima i reakcijama. Octena kiselina pomaže u formiranju soli, amida, estera.

No, osim svojih korisnih svojstava, ona je i opasna, zapaljiva tvar. Stoga, radeći s njim, potrebno je pridržavati se maksimalnih sigurnosnih mjera opreza, izbjegavajući izravan kontakt s kožom, pokušavajući ne udisati kisele pare.

Oblici octene kiseline:

• led (96% otopina, korištena za uklanjanje bradavica, kurje očiju);
• esencija (sadrži 30-80 posto kiseline, dio je medicinskih pripravaka protiv gljivica i svrbeža);
• Stolni ocat (3-, 6-, 9-postotna otopina, aktivno se koristi u svakodnevnom životu);
• ocat jabuke (ili drugog voća i bobica) (s niskim postotkom kiselosti, koristi se u kuhanju, kozmetici);
• balsamico, ili mirisni (stolni ocat, punjen začinskim biljkama, koristi se u kuhanju i kozmetici);
• acetat (kiselinski ester).

Vrste ocata

Čista octena kiselina je vrlo agresivna tvar i može štetiti zdravlju.

Stoga u svakodnevnom životu koristi vodenu otopinu (različitih koncentracija). Postoje dva načina za stvaranje octa:

Proizvod industrijske aktivnosti može sadržavati 3, 6 ili 9 posto octene kiseline. Zasićenje domaćeg octa još je niže, što ga čini sigurnijim za konzumaciju. Uz nisku koncentraciju, domaći proizvod sadrži mnoge vitamine i druge korisne tvari. Raspon hranjivih tvari ovisi o proizvodu iz kojeg je dobiven ocat. Najčešće se koriste jabuke i sirovine za grožđe. Tu je i tzv. Balzamički ocat, napravljen od stola s dodatkom začinskog bilja.

Dnevna cijena

Razgovor o dnevnoj stopi potrošnje octene kiseline nije potreban. Unatoč visokoj popularnosti octa u svakodnevnom životu, raširena uporaba u kuhanju, znanstvenici nisu izračunali koliko ta tvar može ili treba konzumirati čovjek. Istina, moderna medicina ne poznaje slučajeve kada bi netko imao zdravstvenih problema zbog neadekvatne potrošnje ovog proizvoda.

No, liječnici su single-izrazio u mišljenju onih koji su izuzetno nepoželjni gledati na proizvode s visokim sadržajem octene kiseline. To su osobe s gastritisom, čirevima, upalama probavnog sustava. To se objašnjava činjenicom da octena kiselina (kao i svaka druga tvar iz ove skupine) iritira i ponekad uništava sluznicu želučanog trakta. U najboljem slučaju, prijeti gorušicom, u najgorem slučaju, opeklinom probavnog trakta.

Osim ovog očiglednog razloga za neiskorištavanje octa, postoji još jedan. Neki ljudi imaju individualnu netrpeljivost prema supstanci. Kako bi se izbjegle neugodne posljedice, takve osobe ne bi trebale konzumirati hranu s okusom.

predozirati

Utjecaj octene kiseline na ljudsko tijelo značajnom mjerom podsjeća na utjecaj klorovodične, sumporne ili dušične kiseline. Razlika je u površnijem učinku octa.

Oko 12 ml čiste octene kiseline je smrtonosno za ljude. Ovaj dio sličan je oko čaše octa ili 20-40 ml octene esencije. Pare tvari, uzimajući u pluća, uzrokuju upalu pluća s komplikacijama. Drugi mogući učinci predoziranja uključuju nekrozu tkiva, krvarenje jetre, nefrozu sa smrću bubrežnih stanica.

Interakcija s drugim tvarima

Octena kiselina savršeno djeluje s proteinima. Konkretno, u kombinaciji s octom, proteini iz hrane lakše se apsorbiraju u tijelu. Slično tome, kisela vodena otopina djeluje na ugljikohidrate, što ih čini lakšim za probavljanje. Ova biokemijska sposobnost čini proizvod "pravim" susjedom za hranu od mesa, ribe ili povrća. Ali opet, ovo pravilo funkcionira samo ako je probavni sustav zdrav.

Ocat u tradicionalnoj medicini

Alternativna medicina koristi octenu kiselinu, odnosno njezinu vodenu otopinu, kao lijek za mnoge bolesti.

Možda je najpoznatija i najkorisnija metoda smanjenje visoke temperature uz pomoć octene kompresije. Ništa manje poznata uporaba ove tekućine za ubode komaraca, pčela i drugih insekata djelotvorna je u uklanjanju ušiju. Uz pomoć vodene otopine kiseline, tradicionalni iscjelitelji tretiraju anginu, faringitis, artritis, reumatizam, kao i gljivice i drozd. Da biste smanjili simptome prehlade u prostoriji u kojoj leži pacijent, isperite ocat. A ako područje kože izgori pod suncem ili izgori meduzom, pomazano kiselom otopinom, bit će moguće smanjiti neugodne simptome.

U međuvremenu, nijedan ocat neće biti prikladan za liječenje. Najčešće se pribjegavalo proizvodu jabuke, koji sadrži mnogo korisnih tvari. Osim octene kiseline, sadrži i askorbinsku, jabučnu i mliječnu kiselinu. Specifična kemijska svojstva jabučnog octa čine liječenje artritisa. A u kombinaciji s bornom kiselinom i alkoholom smanjuje prekomjerno znojenje.

Također je važan za snižavanje kolesterola, stabiliziranje šećera u krvi (kod dijabetičara), uklanjanje viška težine (ubrzavanjem metabolizma). Alternativna medicina također uklanja bubrežne kamence s octenom kiselinom iz jabuka.

Kiselina za ljepotu

U kozmetici je osobito cijenjena octena kiselina. Na učinkovitost ove tvari u borbi protiv celulita i dodatnih centimetara reći vrlo inspirativne priče. Tečaj obloge s octom - i možete zaboraviti na "koru naranče". Dakle, barem, pročitajte recenzije na forumima mršavljenja žena.

Upotreba octene kiseline u liječenju peruti i akni je također poznata. Rezultat se postiže zbog antibakterijskih sposobnosti tvari. Vratite sjaj i snagu kose i snagom octa. Dovoljno je nakon svakog pranja isprati čiste kovrče laganom kiselom otopinom. I ocat s korijenjem aroma lišća i listova koprive pomoći će u zaštiti od ćelavosti.

Upotreba u industriji

Octena kiselina je komponenta sa širokim rasponom primjena. Konkretno, u farmaceutici toksični za ljude.

I ova tvar je važna komponenta u parfumeriji. Soli octene kiseline koriste se kao kiseli krastavci i kao sredstvo protiv korova.

Izvori hrane

Prvi i najkoncentriraniji izvor kiseline su razne vrste octa: jabuka, vino, stol i drugi.

Također ova tvar se nalazi u medu, grožđu, jabukama, datumima, smokvama, repi, lubenici, bananama, sladu, pšenici i drugim proizvodima.

Octena kiselina je vrlo kontroverzna tvar. Kada se pravilno koristi, to može biti korisno za ljude. Ako zaboravite na sigurnost, da je ocat opasna kiselina razrijeđena s vodom, problemi ne mogu dobiti. Ali sada znate kako upotrijebiti tvar s formulom CH3COOH s dobrobitima za zdravlje i kako je to korisno za ljude.

http://foodandhealth.ru/komponenty-pitaniya/uksusnaya-kislota/

Octena kiselina. Svojstva i uporaba octene kiseline

Alkohol, jabuka, balsamik, vino, slad, - sve to hrana octa. Postaje rezultat djelovanja bakterija octene kiseline.

Naziv nastaje analogno s mliječnom kiselinom. Mikrobi mogu puno učiniti za ocat, kao što možete vidjeti.

Tako u Japanu proizvode infuziju pšenice, ječma i riže. U Sjedinjenim Američkim Državama, pikantni ocat je napravljen od oraha pekana.

Balsamic tekućina bijelog grožđa popularna je u mediteranskim zemljama. Glavni sadržaj proizvoda je octena kiselina.

Za nju i posvetiti članak, nakon razmatranja u prolazu nijanse odabira visokokvalitetnih i ukusnih octa.

Svojstva octene kiseline

Octena kiselina se odnosi na karboksilnu kiselinu. To je naznačeno karboksilnom skupinom COOH. Prije nego što ode metil-fragment CH₃.

Stoga se spojevi nazivaju i metanonska kiselina. Poznato je da ima oštar miris i kiseli okus.

Budući da je karboksilna skupina jedna, kiselina se smatra monobaznom. Podrijetlo tvari je organsko, tj. Ocat se formira od biljaka i životinja.

Iako postoji sintetska metoda dobivanja. O tome ćemo govoriti u posebnom poglavlju.

Otapa vodu octene kiseline. Spoj se također lako miješa s kloro, fluoro, bromovodikom i drugim plinovima.

Lako je komunicirati s anorganskim spojevima koji nemaju ugljikov skelet.

Od tvari u kojima se octena kiselina ne otapa, navedite ugljikov disulfid. To je bezbojna tekućina ugodne arome.

Ocat je u biti razrijeđena octena kiselina. U prehrambene svrhe razrjeđuje se samo s vodom. Istovremeno se smanjuje volumen otopine.

To znači da se tekućina smanjuje. To ukazuje na povećanje gustoće. Maksimum za octenu kiselinu je 1.074 grama po kubičnom centimetru.

Ocat prepoznaje vodene otopine od 3 do 15 posto. Najpoznatija je octena kiselina 9, odnosno 9 posto.

Ako je to bit, to je rješenje od 80 posto. Sirćetna kiselina 70 i 40 su manje uobičajene.

Od svih esencija, možete napraviti tablični aditiv razrjeđivanjem. Kako razrijediti octenu kiselinu, recite u posebnom poglavlju.

Za sada, pogledajmo svojstva spoja u čistom 100-postotnom obliku.

Ako ne postoje nečistoće trećih strana, otapala, imamo ledenu octenu kiselinu.

Na niskim temperaturama pretvara se u masu nalik ledu. Ako stupnjevi, naprotiv, prolaze kroz krov, kiselina će se spontano zapaliti.

Dosta 454-e Celzijeve ljestvice. Kiseli vrije na 118 stupnjeva. To je u slučaju da se tlak održava na 10 milimetara žive.

Ako se oznaka poveća na 42 milimetra, točka ključanja će već biti 42 stupnja, a na 100 milimetara žive proces će započeti na 62. oznaci Celzijusove ljestvice.

Od kemijskih reakcija za octenu kiselinu, ne samo disocijacija, tj. Otapanje, je tipična, nego i interakcija s aktivnim metalima.

To je naziv za elemente koji se lakše rastavljaju sa svojim elektronima.

Pretvarajući se u kiselinu, negativne čestice pretvaraju ih u acetate. To su soli octene kiseline.

Koristeći se u svakodnevnom životu, junakinja članka je opasna mješavina. Ne uzalud u hrani dodajte slabe otopine tvari, au malim količinama.

200 ml stonog octa je smrtonosna doza. Ledena kiselina je dovoljno 15 grama.

Esencije zahtijevaju 20-40 mililitara, ovisno o koncentraciji. Radi se o dobivanju reagensa u jednjaku.

Spoj izgori zidove, što dovodi do nepodnošljive boli i neuspjeha funkcija organa.

Spaljivanje octene kiseline može biti vanjsko. To je manje opasna od unutarnje, postoji mogućnost da se smanji štetan učinak reagensa u prvim minutama njegovog kontakta s tijelom.

Oštećeno područje se pere s tekućom, hladnom vodom, trljajući sapunom. On ima alkalno okruženje. Sapun će upiti kiselinu, istodobno uvijen u pahuljice.

Ekstrakcija octene kiseline

Bakterijski starter nije jedini odgovor na pitanje kako dobiti octenu kiselinu. Uz biogenu postoji i sintetska metoda.

To je ispuštanje reagensa iz drva ili naftnih proizvoda. Od njih primaju acetilen, a iz njega - octeni aldehid.

U potonjem, jedan atom kisika je manji nego u kiselini. Ispada, potrebno je oksidirati aldehid.

Metodu je razvio ruski znanstvenik Mihail Kucherov. Ovaj kemičar radio je na Šumarskoj akademiji u Sankt Peterburgu krajem 19. i početkom 20. stoljeća.

Znanstvenik je pretpostavio da se octena kiselina može ekstrahirati iz aldehida proučavanjem promjena u brojnim organskim spojevima pod djelovanjem živinog oksida.

Brojne reakcije proizvele su acetaldehid. Kao rezultat toga, Kucherov je odlučio staviti acetilen u posudu i proći kroz njega. Formiranje aldehida nije dugo trajalo.

Nijansa je da se octena kiselina formira u prirodi, ali acetilen nije. Međutim, vađenje kiseline iz njega je profitabilnije od izlučivanja iz biljaka, voća.

Stoga najprije provedite sintezu acetilena. Ne nalazi se u zraku i ne stvara u tlu, već može biti samo nusproizvod razgradnje ugljikovodika.

Proizvodnja octa iz umjetno sintetizirane kiseline zabranjena je u SAD-u, Francuskoj i Bugarskoj.

Ograničenje propisano zakonom. Obrazloženje - nedovoljan ukus i nedostatak dodatnih hranjivih tvari koje nastaju tijekom kiselog grožđa, žitarica, jabuka.

Dobro ocat izjednačiti s vinom, samo stajati i skupljati.

U Francuskoj se, primjerice, godišnja potrošnja per capita proizvoda približava 4 litre.

Nije iznenađujuće da je stanovništvo zemlje zabrinuto zbog nijansi okusa i blagodati uživanja octa. U Rusiji, godišnja stopa po osobi je 200 miligrama.

Takav mali dio proizvoda u kuhinji nije zanimljiv, 6-octena kiselina je u hladnjaku, ili 15, proizvod je sintetiziran, ili dobiven prirodno.

Upotreba octene kiseline

U stolu za domaćinstvo octena kiselina je korisna ne samo za kuhanje. Spoj se koristi kao sredstvo za uklanjanje mrlja.

Osobito dobro uklanja tragove voća i bobica. Uklonite neugodne mirise, posebno, pljesniv, također možete eliminirati reagens.

To se može pojaviti u korpi za kruh. Obrišite zidove otopinom octa i riješite se problema.

Nakon što ste napravili ocat iz octene kiseline, obrišite ih mrljama na staklu i ogledalima. Lijep bonus bit će posebne površine za sjaj.

Reagens također daje dobar pogled na masne stvari iz vunenih niti. Obrišu se pamučnom podloškom umočenom u metansku kiselinu. Masti lišća, struktura vlakana je obnovljena.

Ester octene kiseline može učiniti elastičnije niti i kožu. Dakle, rukavice, svila i antilop su natopljene metanskom vodom po stopi od 3 žlice na 1 litru tekućine.

Ako trebate očistiti ploču od tuša, ponovno trebate kupiti octenu kiselinu.

Proizvod se stavlja u otopinu preko noći. Ujutro se zalijevanje može oprati pod jakim pritiskom vode.

Isperite, točnije, isperite octom i preporučite kosu. Oni postaju svileni, dobiju sjajni sjaj.

Tko je pokušao, sumnja da u oglašavanju "Pantin" pokazuju frizure napravljene uz pomoć marke.

Cijena octene kiseline

Komercijalno prodaju i ledenu kiselinu i njezine esencije. Čisti spoj se nudi od 37 rubalja po kilogramu, ali glavna cijena je oko 60 rubalja.

Govor o veleprodajnoj ponudi. 70-postotna otopina košta isto. Zapravo, više je isplativo sami uzeti led i razrijediti ocat.

Ovdje, kao što kažu, pitanje vremena, dostupnost opreme i, što je najvažnije, želja.

Sada razmislite o tablici 9% octene kiseline. Za pola litre u staklenoj bočici traže samo 14-18 rubalja.

Međutim, ovo je cijena za proizvod temeljen na sintetičkom spoju. Ako uzmete u obzir jabučni ocat, 500 mililitara košta 250-400 rubalja.

Za istu količinu vinskog octa pitaju oko 100 rubalja, a za pola kilograma balsamika, a ukupno 900-1500 rubalja.

Ponekad, jedan i pol tisuća traži samo 250 mililitara proizvoda. Točna cijena ovisi o koncentraciji i proizvođaču.

Ocat iz zemalja Europske unije i Sjedinjenih Država obično je skuplji od ponuda iz bivših sovjetskih republika.

Kako razrijediti octenu kiselinu

U svim domaćim potrebama potrebna je otopina kiseline. Stoga je vrijeme naučiti kako ga razrijediti do željene koncentracije.

U Rusiji, u osnovi, prodaju 70 posto esencije. Ocat je tražen za 9 posto. Za jedan dio uzima se volumen žlice.

Dodajte 7 dijelova pitke vode. Prema tome, da biste dobili 9 octa iz 70 octene kiseline, trebate uzeti 10 mililitara reagensa i 70 mililitara tekućine.

Ako želite razrijediti octenu kiselinu ne do octa 9, nego do 6 posto, trebate uzeti 11 dijelova za 10 mililitara reagensa, odnosno 110 ml tekućine.

Ponekad je potrebno 8-postotno rješenje. Stvara se iz žlice kiseline i 80 ml vode. 90 mililitara tekućine ide do 7 posto octa.

Najrjeđe je bilo potrebno 10 i 30 posto rješenja. Prvi se sastoji od 10 ml octene kiseline i 60 mililitara tekućine.

30-postotnu esenciju čini žlica reagensa i samo 15 mililitara vode. Potonja koncentracija se koristi za čišćenje tkanina i metalnih dijelova.

10% octa je još uvijek prikladno za kuhanje. Potrebna je tekućina kuhana, poželjno pročišćena, propuštena kroz filtre.

Potrebno je raditi u gumenim rukavicama, a samo posude od keramike ili stakla treba koristiti kao kontejnere.

http://tvoi-uvelirr.ru/uksusnaya-kislota-svojstva-i-primenenie-uksusnoj-kisloty/

Octena kiselina - svojstva, primjena, dodatak hrani E-260

Jedna od prvih kiselina, koja je ljudima postala poznata u antici, bila je octena kiselina. Otkriveno je slučajno - zbog pojave octa kada je kiselo vino. Godine 1700. Stahl je dobio koncentriranu raznovrsnu kemijsku raznolikost tekućine, a 1814. Berzelius je utvrdio svoj točan sastav.

Proizvodnja octene kiseline je moguća na različite načine, a vrlo se često koristi u mnogim područjima gospodarske djelatnosti.

Što je octena kiselina?

Sirćetna kiselina je sintetski proizvod fermentacije ugljikohidrata i alkohola, kao i prirodno kiselo suho vino. Sudjelujući u procesu metabolizma u ljudskom tijelu, ova kiselina je prehrambeni aditiv koji se koristi u pripremi marinada i očuvanju.

Derivati ​​kiselina su ocat - 3-9%, a octena esencija - 70-80%. Esteri i soli octene kiseline nazivaju se acetati. Sastav uobičajenog octa, na koji je svaka domaćica navikla, uključuje askorbinsku, mliječnu, jabučnu, octenu kiselinu. Svake godine svijet proizvodi gotovo 5 milijuna tona octene kiseline.

Prijenos kiseline na različitim udaljenostima provodi se u željezničkim ili cestovnim spremnicima od specijalnih nehrđajućih čelika. U uvjetima skladištenja skladišti se u hermetički zatvorenim spremnicima, spremnicima, bačvama ispod spremišta ili u zatvorenom prostoru. Moguće je izlijevati i skladištiti tvar u spremniku polimera unutar jednog kalendarskog mjeseca.

Kvalitativna svojstva octene kiseline

Bezbojna tekućina kiselog okusa i oštrog mirisa, a to je octena kiselina, ima nekoliko specifičnih prednosti. Specifična svojstva čine kiselinu nezamjenjivom u mnogim kemijskim spojevima i proizvodima za kućanstvo.

Octena kiselina, kao jedan od predstavnika karboksilne kiseline, ima sposobnost da pokazuje visoku reaktivnost. Ulazeći s različitim tvarima u reakciji, kiselina postaje inicijator spojeva s funkcionalnim derivatima. Zbog sličnih reakcija postaje moguće:

• Stvaranje soli;
• Formiranje amida;
• Nastajanje estera.

Octena kiselina podliježe nizu specifičnih tehničkih zahtjeva. Tekućina se mora otopiti u vodi, ne smije imati mehaničke nečistoće i imati utvrđene proporcije kvalitativnih komponenti.

Glavna područja primjene octene kiseline E-260

Različite sfere u kojima se primjenjuje octena kiselina je prilično veliko. Ova kiselina je neizostavna komponenta mnogih lijekova - na primjer, fenacetin, aspirin i druge vrste. Aromatski amini NH2 skupine zaštićeni su u procesu nitriranja uvođenjem acetilne skupine CH3CO - to je također jedna od najčešćih reakcija koje uzima octena kiselina.

Vrlo važnu ulogu igra supstanca u proizvodnji acetilceluloze, acetona, raznih sintetičkih boja. Proizvodnja raznih parfema i nezapaljivih filmova ne ide bez njenog sudjelovanja.

Octena kiselina se često koristi u prehrambenoj industriji - kao dodatak hrani E-260. Konzerviranje i kuhanje u domaćinstvu također su uspješno područje djelovanja i korištenje prirodnih dodataka visoke kvalitete.

U bojanju, glavne vrste soli octene kiseline igraju ulogu posebnih obloga, osiguravajući stabilnu vezu tekstilnih vlakana s bojom. Ove se soli često koriste u borbi protiv najotpornijih vrsta biljaka štetočina.

Mjere opreza pri radu s octenom kiselinom

Octena kiselina smatra se zapaljivom tekućinom, kojoj je dodijeljen treći razred opasnosti - u skladu s razvrstavanjem tvari prema stupnju opasnih učinaka na tijelo. Za svaki rad s ovom vrstom kiseline stručnjaci koriste individualna suvremena sredstva zaštite (filter maske).

Čak i aditiv E-260 može biti otrovan za ljudsko tijelo, ali stupanj utjecaja ovisi o kvaliteti razrjeđivanja vodom koncentrirane octene kiseline. Otopine u kojima koncentracija kiseline prelazi 30% smatraju se opasnim po život. U dodiru s kožom i sluznicama, visoka koncentracija octene kiseline uzrokovat će ozbiljne kemijske opekline.

U ovom slučaju, metoda dobivanja kiseline ne igra posebnu ulogu u njegovoj toksikološkoj orijentaciji, a doza od 20 ml može biti fatalna. Različiti učinci mogu biti pogubni za mnoge ljudske organe, od sluznica usne šupljine i respiratornog trakta do želuca i jednjaka.

U slučaju nepažljivog unosa kiseline u organizam, važno je piti što je moguće više tekućine prije dolaska medicinskog osoblja, ali ni u kojem slučaju ne izazvati povraćanje. Ponovni prolaz tvari kroz tijelo može ponovno izgorjeti organe. U budućnosti će biti potrebno oprati želudac sondom i hospitalizacijom.

http://www.sciencedebate2008.com/uksusnaya-kislota/

Octena kiselina: kemijska formula, svojstva i primjena

Etanoična kiselina je bolje poznata kao octena kiselina. To je organski spoj s formulom CH₃COOH. Spada u klasu karboksilnih kiselina, čije molekule sadrže funkcionalne monovalentne karboksilne skupine COOH (ili jednu ili više). O tome možete pružiti puno informacija, ali sada pozornost treba istaknuti samo najzanimljivije činjenice.

formula

Kako to izgleda, može se razumjeti na slici ispod. Kemijska formula octene kiseline nije jednostavna. To je posljedica mnogih: sam spoj je monobazičan i pripada karboksilnoj skupini koja je karakterizirana lakim protonskim cijepanjem (stabilna elementarna čestica). Ovaj spoj je tipičan predstavnik karboksilnih kiselina, budući da ima sva njihova svojstva.

Veza između kisika i vodika (-COOH) je visoko polarna. To uzrokuje jednostavan proces disocijacije (otapanja, razgradnje) ovih spojeva i manifestacije njihovih kiselinskih svojstava.

Kao rezultat, formiraju se proton H + i acetatni ion CH3COO. Koje su to tvari? Acetatni ion je ligand povezan s određenim akceptorom (objekt koji prima nešto od spoja donora), formirajući stabilne acetatne komplekse s kationima mnogih metala. I proton je, kao što je gore spomenuto, čestica sposobna za hvatanje elektrona iz elektrona M-, K- ili L- ljuske atoma.

Kvalitativna analiza

Temelji se upravo na disocijaciji octene kiseline. Kvalitativna analiza, također nazvana reakcija, je kombinacija fizikalnih i kemijskih metoda koje se koriste za otkrivanje spojeva, radikala (neovisnih molekula i atoma) i elemenata (kombinacija čestica) koji čine analit.

Pomoću ove metode moguće je detektirati soli octene kiseline. Sve izgleda ne tako teško kao što se čini. U otopinu se dodaje jaka kiselina. sumporna, na primjer. A ako postoji miris octene kiseline, onda je njegova sol prisutna u otopini. Kako to funkcionira? Ostaci octene kiseline, koji se formiraju iz soli, vezani su u tom trenutku s vodikovim kationima iz sumporne kiseline. Što je rezultat? Pojava većeg broja molekula octene kiseline. Došlo je do disocijacije.

reakcija

Treba napomenuti da je spoj o kojem se raspravlja sposoban za interakciju s aktivnim metalima. To uključuje litij, natrij, kalij, rubidij, francij, magnezij, cezij. Potonji je, naime, najaktivniji. Što se događa u vrijeme takvih reakcija? Vodik se razvija, a nastaje i ozloglašeni acetat. Ovdje je kemijska formula octene kiseline koja reagira s magnezijem: Mg + 2SN₃COOH → (CH₃COO)₂Mg + H₂↑.

Postoje načini za dobivanje dikloroctene kiseline (CHCl₂COOH) i trikloroctena kiselina (CCl₃COOH) kiseline. U njima su vodikovi atomi metil grupe zamijenjeni klornim. Postoje samo dva načina da se to postigne. Jedan je hidroliza trikloretilena. I to je rjeđe od drugih, na temelju sposobnosti octene kiseline da se klorira djelovanjem plinovitog klora. Ova metoda je jednostavnija i učinkovitija.

Evo kako ovaj proces izgleda kao kemijska formula octene kiseline koja stupa u interakciju s klorom: CH₃COOH + Cl₂ → CH₂CLCOOH + HCl. Jedino je vrijedno razjasniti jednu stvar: to je jednostavno klorooctena kiselina, dva navedena gore su formirana uz sudjelovanje crvenog fosfora u malim količinama.

Ostale transformacije

Vrijedi napomenuti da octena kiselina (CH3COOH) može ući u sve reakcije koje su karakteristične za ozloglašenu karboksilnu skupinu. Može se vratiti u etanol, monohidrični alkohol. Da bi se to postiglo, potrebno je djelovati na njega s litij aluminij hidridom, anorganskim spojem koji je snažan redukcijski agens koji se često koristi u organskoj sintezi. Njegova formula je Li (AlH₄).

Octena kiselina se također može pretvoriti u kiseli klorid, aktivni agens za aciliranje. To se događa pod utjecajem tionil klorida. Usput, to je klorid sumporne kiseline. Njegova formula je H₂SO₃. Također je vrijedno spomenuti da je natrijeva sol octene kiseline dekarboksilirana kada je zagrijana s alkalijama (isključena je molekula ugljikovog dioksida), zbog čega nastaje metan (CH2). A on je, kao što znate, najjednostavniji ugljikovodik, koji je lakši od zraka.

kristalizacija

Ledena octena kiselina - često se taj spoj naziva tako. Činjenica je da kada se ohladi na samo 15-16 ° C, prelazi u kristalno stanje, kao da se smrzava. Vizualno, ovo je vrlo slično ledu. Ako postoji nekoliko sastojaka, možete provesti eksperiment, a rezultat toga bit će pretvorba octene kiseline u led. Jednostavno je. Iz vode i leda morate pripremiti rashladnu smjesu, a zatim spustiti prethodno pripremljenu cijev s octenom kiselinom. Nakon nekoliko minuta kristalizira. Osim spoja, potrebna je i čaša, stativ, termometar i epruveta.

Štetna tvar

Octena kiselina, čija je kemijska formula i svojstva navedena gore, nije sigurna. Njezini parovi iritiraju sluznice gornjih dišnih putova. Prag za percepciju mirisa ovog spoja u zraku je oko 0,4 mg / l. No, tu je i koncept maksimalno dopuštene koncentracije - sanitarni i higijenski standard, odobren zakonom. Prema njegovim riječima, u zraku može biti i do 0,06 mg / m³ ove tvari. A kada je riječ o radnim prostorijama, granica se povećava na 5 mg / m 3.

Razarajuće djelovanje kiseline na biološka tkiva izravno ovisi o razrijedenosti vode. Najopasnija rješenja s sadržajem ove tvari više od 30%. A ako osoba slučajno dođe u kontakt s koncentriranim spojem, neće moći izbjeći kemijske opekline. To kategorički ne može biti dopušteno, jer se nakon te koagulacijske nekroze počinje razvijati - smrt bioloških tkiva. Smrtonosna doza je samo 20 ml.

efekti

Logično je da što je veća koncentracija octene kiseline, to će više štetiti u slučaju dodira s kožom ili u tijelo. Uobičajeni simptomi trovanja uključuju:

• Acidoza. Kislinsko-bazna ravnoteža pomaknuta je prema povećanoj kiselosti.
• Krvni ugrušci i njihovo zgrušavanje.
• Hemoliza eritrocita, njihovo uništavanje.
• Oštećenje jetre.
• Hemoglobinuria. U mokraći se pojavljuje hemoglobin.
• Akutno zatajenje bubrega.
• Toksični opekleni šok.

Stupnjevi ozbiljnosti

Uobičajeno je izdvojiti tri:

1. Jednostavno. Karakteriziraju ga male opekline jednjaka i usta. Ali nema zgrušavanja krvi, a unutarnji organi i dalje normalno funkcioniraju.
2. Prosječni. Postoji trovanje, šok i zadebljanje krvi. To utječe na želudac.
3. Teški. Gornji dišni putovi, zidovi probavnog trakta su ozbiljno pogođeni, a dolazi do zatajenja bubrega. Maksimalni bolni šok. Možda razvoj opeklina.

Moguće je i trovanje parom octene kiseline. Prati ga ozbiljan curenje iz nosa, kašljanje i kidanje.

pomoći

Ako je osoba otrovana octenom kiselinom, vrlo je važno brzo djelovati kako bi se smanjile posljedice onoga što se dogodilo. Razmotrite što učiniti:

• Isperite usta. Ne gutajte vodu.
• Napravite ispiranje želuca. Potrebno je 8-10 litara hladne vode. Čak ni primjesa krvi nije kontraindikacija. Jer u prvim satima trovanja veliki brodovi i dalje ostaju netaknuti. Dakle, neće biti opasnog krvarenja. Prije pranja analgetici trebaju biti analgetici. Sonda je podmazana vazelinskim uljem.
• Ne izazivajte povraćanje! Neutralizirati tvar može biti spaljena magnezija ili lijek "Almagel".
• Ništa od navedenog? Zatim žrtva dobiva led i suncokretovo ulje - trebate uzeti nekoliko gutljaja.
• Dopuštena je uporaba pogođene smjese mlijeka i jaja.

Važno je pružiti prvu pomoć u roku od dva sata nakon incidenta. Nakon tog perioda, sluznice se nabubre i bit će teško smanjiti bol osobe. I da, ni u kojem slučaju ne mogu koristiti soda. Kombinacija kiseline i lužine će dati reakciju tijekom koje se proizvode ugljični dioksid i voda. I takva formacija u želucu može biti fatalna.

primjena

Vodene otopine etanonske kiseline naširoko se koriste u prehrambenoj industriji. To su octa. Da bi se dobila, kiselina se razrijedi s vodom da se dobije 3-15% otopina. Kao aditiv označeni su s E260. Ocat je dio raznih umaka, a koristi se i za konzerviranje proizvoda, konzerviranje mesa i riba. U svakodnevnom životu, oni su široko primjenjivi za uklanjanje kamenca, mrlja od odjeće i pribora. Ocat je izvrstan dezinficijens. Mogu podnijeti bilo koju površinu. Ponekad se dodaje prilikom pranja za omekšavanje odjeće.

Primjenjuje se i ocat u pripremi mirisnih tvari, lijekova, otapala, primjerice u proizvodnji acetona i celuloznog acetata. Da, i octena kiselina je izravno uključena u bojenje i tipografiju.

Osim toga, koristi se kao reakcijski medij za oksidaciju raznih organskih tvari. Primjer iz industrije je oksidacija para-ksilena (aromatskog ugljikovodika) atmosferskim kisikom u tereftalnu aromatsku kiselinu. Usput, budući da pare ove tvari imaju oštar iritantan miris, može se koristiti kao zamjena za amonijak za uklanjanje osobe iz nesvjestice.

Sintetska octena kiselina

To je zapaljiva tekućina koja spada u supstance treće vrste opasnosti. Koristi se u industriji. Prilikom rada s njim koristi se osobna zaštitna oprema. Čuvajte ovu tvar u posebnim uvjetima i samo u određenom spremniku. Obično je to:

• čiste željezničke cisterne;
• kontejnera;
• cisterne, bačve, spremnici od nehrđajućeg čelika (kapacitet do 275 dm 3);
• staklene boce;
• polietilenske bačve kapaciteta do 50 dm3;
• zatvoreni spremnici od nehrđajućeg čelika.

Ako je tekućina pohranjena u polimernoj posudi, onda je to najviše mjesec dana. Također, kategorički nije dopušteno pohranjivanje ove tvari zajedno s takvim snažnim oksidacijskim sredstvima kao što su kalijev permanganat, sumporna i dušična kiselina.

Sastav octa

O njemu bi također trebalo reći nekoliko riječi. Sastav tradicionalnog, uobičajenog octa uključuje sljedeće kiseline:

• Malić. Formula: NOORSN-CH (HE) COOH. Radi se o uobičajenom dodatku hrani (E296) prirodnog podrijetla. Sadrži nezrele jabuke, maline, planinski jasen, žuticu i grožđe. U duhanu i duhanu je prikazan u obliku nikotinskih soli.
• Mliječni. Formula: CH2CH (OH) COOH. Stvoren tijekom razgradnje glukoze. Dodatak hrani (E270), koji se dobiva mliječnom fermentacijom.
• Askorbinska. Formula: C2H204. Dodatak hrani (E300), koji se koristi kao antioksidans koji sprječava oksidaciju proizvoda.

I naravno, etanski spoj je također uključen u ocat - to je osnova ovog proizvoda.

Kako razrijediti?

Ovo je često postavljano pitanje. Svi su vidjeli prodaju 70% octene kiseline. Kupuje se za pripremu mješavina za nacionalnu obradu ili za uporabu kao začina, marinada, dodatak u umaku ili šavove. Ali ne možete koristiti tako moćan koncentrat. Stoga se postavlja pitanje kako razrijediti octenu kiselinu do octa. Prvo se morate zaštititi - nosite rukavice. Tada treba pripremiti čistu vodu. Za otopine različitih koncentracija bit će potrebna određena količina tekućine. Koji Pa pogledajte tablicu ispod i razrijedite octenu kiselinu s obzirom na podatke.

http://www.syl.ru/article/365993/uksusnaya-kislota-himicheskaya-formula-svoystva-i-primenenie

Octena kiselina

Karakteristike i fizikalna svojstva octene kiseline

U kontaktu s sluznicama uzrokuje opekline. Octena kiselina se miješa s vodom u bilo kojem omjeru. Stvara azeotropne smjese s benzenom i butil acetatom.

Sirćetna kiselina se smrzava na 16 ° C, a njezini kristali izgledaju poput leda, stoga se 100% -tna octena kiselina naziva „led“.

Neka od fizikalnih svojstava octene kiseline prikazana su u sljedećoj tablici:

Točka taljenja, oS

Točka vrenja, oS

Gustoća, g / cm3

Dobivanje octene kiseline

U industriji, octena kiselina dobiva se katalitičkom oksidacijom n-butana s atmosferskim kisikom:

Značajne količine octene kiseline nastaju oksidacijom acetaldehida, koji se proizvodi oksidacijom etilena kisikom na zraku na katalizatoru paladija:

Prehrambena octena kiselina dobiva se mikrobiološkom oksidacijom etanola (fermentacija octenom kiselinom).

Kada se buten-2 oksidira s kalijevim permanganatom u kiselom mediju ili smjesi kroma, dvostruka veza se u potpunosti razgrađuje i formira dvije molekule octene kiseline:

Kemijska svojstva octene kiseline

Octena kiselina je slaba monobazična kiselina. U vodenoj otopini disocira se na ione:

Sirćetna kiselina ima slaba kiselinska svojstva, koja su povezana sa sposobnošću vodikovog atoma karboksilne skupine da se razdvoji kao proton.

Interakcija octene kiseline s alkoholima odvija se prema mehanizmu nukleofilne supstitucije. Nukleofil služi kao molekula alkohola koja napada ugljikov atom karboksilne skupine octene kiseline, noseći djelomično pozitivan naboj. Značajka ove reakcije (esterifikacije) je da se supstitucija odvija na atomu ugljika u stanju sp3 hibridizacije:

Kod interakcije s anionil kloridom octena kiselina može tvoriti kiselinske halogenide:

Pod djelovanjem fosfornog (V) oksida na octenu kiselinu nastaje anhidrid:

Dobivena je interakcija octene kiseline s amonijevim amidima. Prvo se stvaraju amonijeve soli, koje, kada se zagriju, gube vodu i pretvaraju se u amide:

Upotreba octene kiseline

Octena kiselina je poznata još od davnina, njezina 3–6% otopina (stolni ocat) koristi se kao začin i konzervans arome. Konzervirajuće djelovanje octene kiseline posljedica je činjenice da kiselo okruženje koje stvara stvara potiskuje razvoj gnojnih bakterija i gljivica.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/uksusnaya-kislota/

Kemijska svojstva octene kiseline

Fizička svojstva

Octena kiselina (CH₃COOH) je koncentrirani ocat, poznat čovječanstvu od davnina. Dobiven je fermentacijom vina, tj. ugljikohidrati i alkoholi.

Fizički, octena kiselina je bezbojna tekućina kiselog okusa i jakog mirisa. Kontakt s sluznicama uzrokuje kemijsku opeklinu. Octena kiselina je higroskopna, tj. sposobni apsorbirati vodenu paru. Dobro topljiv u vodi.

Sl. 1. octena kiselina.

Osnovna fizikalna svojstva octa:

• talište - 16,75 ° C;
• gustoća - 1.0492 g / cm3;
• vrelište - 118,1 ° C;
• molarna masa - 60,05 g / mol;
• toplina izgaranja - 876,1 kJ / mol.

Anorganske tvari i plinovi se otope u octu, na primjer, kiseline bez kisika - HF, HCl, HBr.

recepcija

Postupci za proizvodnju octene kiseline:

• iz acetaldehida oksidacijom s atmosferskim kisikom u prisutnosti katalizatora Mn (CH₃COO)₂ i visoke temperature (50-60 ° C) - 2CH₃CHO + O₂ → 2CH₃COOH;
• iz metanola i ugljičnog monoksida u prisutnosti katalizatora (Rh ili Ir) - CH₃OH + CO → CH₃COOH;
• iz n-butana oksidacijom u prisutnosti katalizatora pri tlaku od 50 atm i temperaturi od 200 ° C - 2CH₃CH₂CH₂CH₃ + 5a₂ → 4CH₃COOH + 2H₂O.

Sl. 2. Grafička formula octene kiseline.

Jednadžba fermentacije je slijedeća - CH₃CH₂OH + O₂ → CH₃COOH + H₂A. Sok ili vino, kisik i bakterije ili kvasci se koriste kao sirovine.

Kemijska svojstva

Octena kiselina pokazuje slaba kiselinska svojstva. Glavne reakcije octene kiseline s različitim tvarima opisane su u tablici.

http://obrazovaka.ru/himiya/himicheskie-svoystva-uksusnoy-kisloty-poluchenie.html

Što je octena kiselina. Octena kiselina

Kemijska formula: C2H4O2.

Postoji nekoliko industrijskih metoda za proizvodnju octene kiseline: katalitička karbonilacija metanola ugljičnim monoksidom u prisutnosti katalizatora; katalitička oksidacija acetaldehida u tekućoj fazi u prisutnosti soli; oksidacija ugljikovodičnih naftnih frakcija zrakom u tekućoj fazi; piroliza drva.
Također se koristi biokemijska metoda za proizvodnju jestive octene kiseline, u kojoj se koristi sposobnost nekih mikroorganizama da oksidiraju etanol, tj. fermentacija octenom kiselinom. Kao sirovine koriste se tekućine koje sadrže etanol (vino, fermentirani sokovi) ili samo vodena otopina etilnog alkohola.

Octena kiselina je naširoko koristi u prehrambenoj industriji (prehrambeni aditiv E260), koristi se u obliku vodenih otopina u omjeru 3-9% (ocat) i 70-80% (octena esencija). Koristi se u kuhinji, u konzerviranju, proizvodnji začina, krastavaca, konzervi.
U medicini, tzv. "Led" (bezvodna) octena kiselina koristi se za lokalno liječenje benignih lezija kože djelovanjem kauteriziranja i mumificiranja. U razrijeđenom obliku ima antimikrobni, antifungalni, antiprotozojski učinak. Također se koristi u proizvodnji brojnih ljekovitih tvari (aspirin, fenacetin, itd.).
Za proizvodnju acetona, celuloznog acetata, sintetskih bojila, octenog anhidrida, acetil klorida, monokloroctene kiseline, insekticida, itd. Koriste se značajne količine octene kiseline.
Soli octene kiseline (acetati aluminija, željeza, kroma) koriste se za bojanje i tiskanje tkanina kao mordan, koje osiguravaju čvrstu vezu između boje i tekstilnih vlakana. Također se koriste soli octene kiseline u pripremi pigmenata (olovo i bakreni acetati), kao katalizatora (mangan, kobalt, cink acetati).

Fizikalni i kemijski pokazatelji octene kiseline GOST 61-75:

Sigurnosni zahtjev
Octena kiselina pripada trećoj klasi opasnosti. Pare octene kiseline nadražuju sluznice gornjih dišnih putova. Prag percepcije za miris octene kiseline u zraku je oko 0,4 mg / l. Maksimalna dopuštena koncentracija u atmosferskom zraku iznosi 0,06 mg / m³, u zraku radnih prostorija - 5 mg / m³.
Učinak octene kiseline na biološka tkiva ovisi o stupnju razrjeđenja s vodom. Otopine u kojima koncentracija kiseline prelazi 30% smatraju se opasnima. Koncentrirana octena kiselina može uzrokovati kemijske opekline, čime se započinje razvoj nekroze koagulacije susjednih tkiva različite duljine i dubine.
Prilikom rada s octenom kiselinom treba koristiti osobnu zaštitnu opremu (filtarske maske razreda B i BKF) i poštivati ​​pravila o osobnoj higijeni.
Toksikološka svojstva octene kiseline ne ovise o načinu dobivanja. Smrtonosna doza je približno 20 ml.
Posljedice primanja koncentrirane octene kiseline su teške opekline sluznice usne šupljine, ždrijela, jednjaka i želuca; učinci apsorpcije octene esencije - acidoza, hemoliza, hemoglobinurija, poremećaji krvarenja, praćeni teškim gastrointestinalnim krvarenjem. Karakteristično je značajno zgušnjavanje krvi zbog gubitka plazme kroz spaljenu sluznicu koja može izazvati šok. Opasne komplikacije trovanja octenom kiselinom su akutno zatajenje bubrega i toksična distrofija jetre.
Prilikom uzimanja octene kiseline treba piti puno tekućine. Izazov povraćanja je izuzetno opasan, jer će sekundarni prolaz kiseline kroz jednjak pogoršati opekline. Prikaz ispiranja želuca kroz sondu. Potrebna je hitna hospitalizacija.

Bez sumnje, najsvestraniji od poznatih otapala koja pripadaju alifatskim monobazičnim kiselinama je dobro poznata octena kiselina. Ima i druge nazive: octena ili etanska kiselina. Jeftinost i dostupnost u različitim koncentracijama (od 3 do 100%) ove tvari, njena stabilnost i lakoća pročišćavanja, doveli su do toga da je danas najbolji i najpoznatiji alat sa svojstvima otapanja većine tvari organskog podrijetla, koja je vrlo tražena u različitim poljima. ljudske aktivnosti.

Octena kiselina i, prema tome, mogućnost njezine uporabe u pojedinim industrijama, mogu varirati u stupnju koncentracije. Podijeljena je na hranu, to jest na ocat (3-15%), a tehnički - na ocat (70-80%) i led (100%).

I na razini kućanstva, i općenito, u prehrambenoj industriji, postoji znatna potražnja za nisko koncentriranom otopinom, u kojoj je postotak octene kiseline oko 3-15%. Začinjeni su gotovim jelima, a koriste se za okus brojnih proizvoda, neophodni su za konzerviranje, konzerviranje, soljenje mesa i ribljih proizvoda itd.

Tehnička octena kiselina 70, koja se, za razliku od hrane, ne može kupiti u redovnoj trgovini, aktivno se koristi u kemijskoj industriji, kao izvrsno otapalo i kemijski reagens koji sintetizira druge tvari, kao što je aceton.

Tehnička octena esencija često se koristi u medicinskoj (npr. Aspirin), pulpi i papiru (u bojanju i tipografiji), lakovima, tekstilu, parfumeriji, koži i drugim industrijskim područjima. Koristi se za spajanje mirisnih tvari, proizvodnju herbicida, stvaranje acetatnih (sintetičkih) vlakana.

Važnost octene kiseline u medicinskoj i farmaceutskoj industriji je također velika. Ova tvar je sastavni dio brojnih lijekova i lijekova, kao što su olovni acetat i aluminijev acetat, acetilsalicilna kiselina. U kompleksu se koriste u liječenju brojnih upalnih procesa i raznih bolesti, uglavnom pediculoza, trovanja alkoholom, herpesa, radikulitisa, poliartritisa itd.

Sirćetna esencija, kao i otapalo 646, čija je cijena također niska, može se kupiti u gotovo svim prodavaonicama kućanstva. Također, možete brzo naručiti i kupiti online. Cijena će biti jeftinija. To je osobito korisno za one koji rade u industriji, gdje su potrebne znatne količine i gdje se octena kiselina, kao i druga kemijska otapala, prodaje u velikim količinama velikih boca i bačava. Stoga ga je najbolje kupiti od već dobavljača koji su na ovom tržištu savršeno preporučili sebe i svoje proizvode.

Gledano: 11,857 puta

1. Otkriće octene kiseline ……………………..5

2. Svojstva octene kiseline ………………………….13

3. Dobivanje octene kiseline …………………… 19

4. Uporaba octene kiseline ………………….22

Reference ………………..… 27

ACETNA KISELINA, CH3COOH, bezbojna zapaljiva tekućina jakog mirisa, dobro topljiva u vodi. Ima karakterističan kiseli okus, provodi električnu struju.

Jedina koja je poznata starim Grcima bila je octena kiselina. Odatle i njegovo ime: “oxos” - kiselo, kiselkastog okusa. Octena kiselina je najjednostavnija vrsta organskih kiselina, koje su sastavni dio biljnih i životinjskih masti. U malim koncentracijama prisutan je u hrani i pićima te sudjeluje u metaboličkim procesima tijekom zrenja ploda. Octena kiselina se često nalazi u biljkama, u životinjskim izlučevinama. Soli i esteri octene kiseline nazivaju se acetati.

Octena kiselina je slaba (disocira samo djelomično u vodenoj otopini). Međutim, budući da kiselo okruženje inhibira vitalnu aktivnost mikroorganizama, octena kiselina se koristi u konzerviranju hrane, na primjer u marinadama.

Octena kiselina dobiva se oksidacijom acetaldehida i drugim postupcima, jestivom octenom kiselinom fermentacijom octene kiseline etanola. Koristi se za proizvodnju ljekovitih i mirisnih tvari, kao otapala (npr. U proizvodnji celuloznog acetata), u obliku stolnog octa u proizvodnji začina, krastavaca, konzerviranih proizvoda. Octena kiselina je uključena u mnoge metaboličke procese u živim organizmima. To je jedna od hlapljivih kiselina koja je prisutna u gotovo svim namirnicama, kiselim po okusu i glavnoj komponenti octa.

Svrha rada: proučiti svojstva, proizvodnju i uporabu octene kiseline.

Ciljevi ove studije:

1. Ispričati o povijesti otkrića octene kiseline

2. Proučiti svojstva octene kiseline

3. Opisati kako se dobiva octena kiselina.

4. Otkriti značajke primjene octene kiseline

1. Otkriće octene kiseline

Struktura octene kiseline zainteresirala je kemičare od otkrića Dumas trikloroctene kiseline, budući da je ovo otkriće pogodilo tada prevladavajuću elektrokemijsku teoriju Berzeliusa. Potonji, dijeleći elemente na elektropozitivne i elektronegativne, nisu prepoznali mogućnost supstitucije u organskim tvarima, bez dubokih promjena u njihovim kemijskim svojstvima, vodik (elektropozitivni element) s klorom (elektronegativni element), au međuvremenu prema Dumasovim opažanjima ("Comptes rendus" Pariške akademije, 1839.) ) ispostavilo se da "uvođenje klora u mjesto vodika ne mijenja u potpunosti vanjska svojstva molekule." koje se pripisuju molekulama (atomima) jednostavnih tijela, na tako jasnim činjenicama da se mogu smatrati objektima bezuvjetne vjere, ako ih treba smatrati hipotezama, jesu li te hipoteze prikladne za činjenice, moram priznati, nastavlja on, da to nije slučaj. Anorganska kemija vodi se izomorfizmom, teorija utemeljena na činjenicama, kao što je dobro poznato, slabo se slaže s elektrokemijskim teorijama. U organskoj kemiji teorija zamjene igra istu ulogu. i možda će budućnost pokazati da su oba gledišta uže povezana jedni s drugima, da proizlaze iz istih razloga i mogu se sažeti pod istim imenom. Do sada, na temelju pretvorbe U. kiseline u klorooctenu kiselinu i aldehid u kloraldehid (kloral) i iz činjenice da se u tim slučajevima sav vodik može zamijeniti jednakim volumenom klora bez promjene osnovne kemijske prirode tvari, može se zaključiti da u organskoj kemiji postoje tipovi koji traju čak i kad uvedemo jednake količine klora, broma i joda na mjesto vodika. To znači da teorija supstitucije počiva na činjenicama i istodobno je najbriljantnija u organskoj kemiji. “Donoseći ovaj odlomak u njegovom godišnjem izvješću Švedske akademije (" Jahresbericht, itd. ", Svezak 19, 1840, str. 370). "Dumas je pripremio spoj, kojem daje racionalnu formulu C4Cl6O3 + H2O (Atomske težine su moderne; trikloroctena kiselina se smatra vodom anhidrida s vodom.); on to opažanje pripisuje faits les plus eclatants de la Chimie. to je temelj njegove teorije supstitucije. koji će, prema njegovom mišljenju, oboriti elektrokemijske teorije. a ipak se ispostavilo da je vrijedno napisati samo njegovu formulu malo drugačije kako bi se dobio spoj oksalne kiseline. s odgovarajućim kloridom, C2Cl6 + C204H2, koji ostaje u kombinaciji s oksalnom kiselinom, kako u kiselini tako iu soli. Stoga se bavimo ovom vrstom spoja, čiji su primjeri dobro poznati; mnoge. I jednostavni i složeni radikali imaju svojstvo da se dio koji sadrži kisik može spojiti s bazama i izgubiti ih bez gubitka kontakta s dijelom koji sadrži klor. Ovaj pogled nije dao Dumas i nije bio podvrgnut eksperimentalnoj verifikaciji, au međuvremenu, ako je istina, onda je novo učenje, nespojivo, prema Dumasu, s teoretskim idejama koje su prevladavale do sada, istrgnuto ispod nogu i mora pasti. " zatim neki anorganski spojevi, koji su, po njegovom mišljenju, slični klorooctenoj kiselini (između njih Berzelius također daje klorni anhidrid kromne kiseline - CrO2Cl2, za koji je smatrao da je spoj perklornog kroma (nepoznat i u ovom trenutku) s kromnim anhidridom: 3CrO2Cl2 = CrCl6 + 2CrO3), Bertsel brkovi dalje: „kloroctenom Dumas, očito, spada u ove klase spojeva; u njemu se radikal ugljika kombinira s kisikom i klorom. Može biti, dakle, oksalna kiselina, u kojoj je polovica kisika zamijenjena s klorom, ili može biti spoj 1 atoma (molekule) oksalne kiseline s 1 atomom (molekula) ugljikovog poluklorida - C2Cl6. Prva pretpostavka ne može biti napravljena, jer omogućuje mogućnost zamjene 11/2 s klorovim atomima kisika (Berzeliusova oksalna kiselina je C2O3). Dumas, s druge strane, drži treći pogled, potpuno nespojiv s dva gore navedena, u kojima klor ne zamjenjuje kisik, nego elektropozitivni vodik, formirajući C4Cl6 ugljikovodik, koji ima ista svojstva kompleksnog radikala kao C4H6 ili acetil, i sposoban je proizvesti kiselinu s 3 atoma kisika, identična u svojstvima s W., ali, kao što se može vidjeti iz usporedbe (njihovih fizičkih svojstava), ona se sasvim razlikuje od nje. " Komentari koje je iznio iste godine ("Jahresb", 19, 1840, 558) u vezi članka Gerarda ("Dnevnik f. Pr. Ch.", XIV, 17): "Gerard, kaže, izrazio je novo pogled na sastav alkohola, etera i njihovih derivata; to je kako slijedi: poznati spoj kroma, kisika i klora ima formulu = CrO2Cl2, klor zamjenjuje atom kisika u njemu (impliciran Berzeliusovim kisikovim atomom kromnog anhidrida - CrO3). U. kiselina C4H6 + 30 sadrži 2 atoma (molekule) oksalne kiseline, od kojih je u jednom sve kisika zamijenjeno s vodikom = C203 + C2H6. I takva igra u formulama ispunila je 37 stranica. No već sljedeće godine Dumas, razvijajući daljnju ideju o tipovima, ukazuje na to da, govoreći o mnogim svojstvima dijamanata i trikloroctene kiseline, misli na različite njihove kemijske osobine, jasno izražene, na primjer, u analogiji njihove razgradnje pod utjecajem alkalija: C2H3O2K + KOH = CH4 + K2CO8 i S2Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8, budući da su CH4 i CHCl3 predstavnici istog mehaničkog tipa. S druge strane, Liebig i Graham javno su govorili u prilog velikoj jednostavnosti koja se postiže na temelju teorije supstitucije, kada se razmatraju obični eteri i etrički eteri za proizvodnju klora i U. sour., Dobiveni od Malagutti, i Berzelius, prepuštajući se pritisku novih činjenica u 5. izdanju. njegovog "Lehrbuch der Chemie" (predgovor označen u studenom 1842.), zaboravljajući svoj oštar pregled Gerarda, otkrio je da je moguće napisati sljedeće: "Ako se prisjetimo transformacije (u tekstu razgradnje) octene kiseline pod utjecajem klora u klorosalbenumsku kiselinu (Chlorosacurale - Chloroxalsaure - Berzelius naziva triklorooctenu kiselinu ("Lehrbuch", 5. izd., Str. 629).) Čini se da je moguć i drugi pogled na sastav octene kiseline (octena kiselina nazvana Bercelius Acetylsaure.). Naime, može se kombinirati s oksalnom kiselinom, u kojoj kombiniranoj grupi ( Paarling) je C2H6, kao što je kombinirana skupina u kloro-sulfatnoj kiselini C2Cl6, a tada bi se učinak klora na octenu kiselinu sastojao samo u pretvaranju C2H6 u C2Cl6. Očito, nije moguće odlučiti je li takva prezentacija točnija. na mogućnost toga. "

Tako je Berzelius morao priznati mogućnost zamjene vodika s klorom bez promjene kemijske funkcije izvornog tijela u kojem se odvija supstitucija. Ne obazirući se na primjenu njegovih pogleda na druge spojeve, okrećem se radovima Kolbea, koji je za octenu kiselinu, a zatim i za druge terminalne monobazne kiseline, pronašao niz činjenica u skladu s Berzeliusovim stajalištem (Gérard). Polazište za Kolbeovo djelo bilo je proučavanje kristalne tvari, sastava CCl4SO2, dobivenog ranije od Berzeliusa i Marsaya pod utjecajem aqua regia na CS2 i nastalog u Kolbeu pod djelovanjem vlažnog klora na CS2. Transformacije u blizini Kolbea (Vidi Kolbe, "Beitrage znr Kenntniss der gepaarten Verbindungen" ("Ann. Ch. U. Ph.", 54, 1845, 145). Pokazao je da ovo tijelo predstavlja, da ga izrazimo u suvremenom jeziku, triklorometil anhidrid kiseline, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (Kolbe je nazvan Schwefligsaures Kohlensuperchlorid), sposoban za proizvodnju soli odgovarajuće kiseline pod utjecajem alkalija - CCl3.SO2 (OH) [prema Kolbe BUT + C2Cl3S2O5 - Chlorkohlenunterschwefelsaure] (Atomske utege, utezi, itd.), C = 12 i O = 16, dakle, s modernim atomskim utezima, to je C4Cl6S2O6H2.), Koji, pod utjecajem cinka, prvo zamjenjuje jedan Cl atom vodikom, formirajući kiselinu CHCl2SO2 (OH) [Kohl]. e - wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure (Berzelius ( "Jahresb" 25, 1846, 91) primjećuje da je pravo na to kombinacija dithionic S2O5 kiseline s hloroformilom zašto je CCl3SO2 uzeti u obzir (OH) poziva Kohlensuperchlorur (C2Cl6.) - Dithionsaure (S2O5) hydrated vode, kao i obično, Berzelius se ne uzima u obzir.), a zatim još jedan, formirajući kiselinu CH2Cl.SO2 (OH) [prema Kolbe - Chlorelaylunterschwefelsaure], i konačno, kada je obnovljen tekućim ili kalijevim amalgamom (Melsanova reakcija kratko prije toga primijenjena je na redukcija trikloroctene kiseline u octenu kiselinu.) zamjenjuje vodik i sva tri Cl atoma, koji tvore metilsulfonsku kiselinu. CH3.SO2 (OH) [Kolbe - Metilunterschwefelsaure]. Analogija tih spojeva s klorooctenim kiselinama nehotice je pogođena; Zaista, s tada formulama, dobivena su dva paralelna reda, kao što se može vidjeti iz slijedeće tablice: H20 + C2Cl6S2O5H20 + C2Cl6, C203H20 + C2H2Cl4, S205 H20 + C2H4C12. S2O5 H2O + C2H6.C2O3 To nije izbjegao Kolbe, koji primjećuje (I. p. Str. 181): "na gore opisane kombinirane sumporne kiseline i izravno u klorokarbonsku sumpornu kiselinu (gore - H2O + C2Cl6. S2O5) se pridružuje klorosulfurnoj kiselini, Također poznat kao klorooctena kiselina Tekući klorokarbon - CCl (Cl = 71, C = 12; sada pišemo C2Cl4 - to je kloretilen.), Kao što je poznato, pretvara se u svjetlo Jedan utjecaj klora u heksahloroetanu (prema tadašnjoj nomenklaturi - Kohlensuperchlorur), te se može očekivati ​​da će, ako je istodobno izložen djelovanju vode, kao što je bizmut klorid, klorni antimon itd., U vrijeme nastanka, zamijeniti klor s kisikom. Iskustvo je potvrdilo pretpostavku. " Pod djelovanjem svjetla i klora na C2Cl4, koji je bio pod vodom, Kolbe je dobiven zajedno s heksakloroetanom i trikloroctenom kiselinom i izrazio transformaciju slijedećom jednadžbom: (Budući da se C2Cl4 može dobiti iz CCl4 prolaskom kroz zagrijanu) cijev, a CCl4 nastaje djelovanjem, kada se zagrijava, Cl2 na CS2, Kolbeova reakcija je prvi put sintetizirala octenu kiselinu iz elemenata. " Ako se istovremeno formira slobodna oksalna kiselina, teško ju je riješiti, budući da je klor odmah oksidira u octenu kiselinu na svjetlu. " Berzeliusov pogled na klorooctenu kiselinu na nevjerojatan način (auf eine tiberraschende Weise) potvrđuje postojanje i paralelnost svojstava kombiniranih sumpornih kiselina i čini mi se (kaže Kolbe I., str. 186) da napušta područje hipoteza i stječe visok stupanj vjerojatnosti. Ako je klorofluorobakrimal (Chlorkohlenoxalsaure, pa sada Kolbe naziva klorooctenu kiselinu.) Ima sastav sličan onom kloro-ugljične kiseline, moramo uzeti u obzir i metil octenu kiselinu za kombiniranu kiselinu i razmotriti To je kao metil-oksal: C2H6.C2O3 (Ovo je pogled koji je ranije izrazio Gerard.) Nije nevjerojatno da ćemo u budućnosti morati za kombinirane kiseline uzeti značajan broj organskih kiselina koje trenutno imamo, zbog ograničenja naših informacija. Hipotetski radikali. ”“ Što se tiče fenomena supstitucije u tim kombiniranim kiselinama, oni dobivaju jednostavno objašnjenje u činjenici da su različiti, vjerojatno izomorfni spojevi sposobni zamijeniti jedni druge u ulozi kombiniranih skupina (als Paarlinge, l. a. 187), bez mijenjanja bitno kiselih svojstava tijela u kombinaciji s njima! "Daljnja eksperimentalna potvrda ovog stajališta može se naći u članku Franklanda i Kolbea:" Ueber die chemische Constitution der Sauren der Reihe (CH2) 2nO4 i der unter den Namen "nitril" bekannten Verbindungen "(" Ann. Chem. n. Pharm. ", 65, 1848, 288) Uz pretpostavku da su sve kiseline iz skupine (CH2) 2nO4 izgrađene kao metil oksalna kiselina (Sada napišemo CnH2nO2 i nazovemo metil oksalnu kiselinu octenu kiselinu).), primjećuju sljedeće: "ako formula H2O + H2.C2O3 predstavlja pravi izraz racionalnog sastava mravlje kiseline, t. to jest, ako se smatra oksalnom kiselinom u kombinaciji s jednim ekvivalentom vodika (izraz nije točan; umjesto H, Franklanda i Kolbea upotrebljava se precrtano slovo, koje je ekvivalentno 2 N.), tada je lako objasniti pretvorbu amonijevog formata u vodeni cijanid na visokoj temperaturi. kiselina, jer je poznata, a Dobereiner je utvrdio da se amonijev oksalat otapa kada se zagrije u vodu i cijan. Vodik u kombinaciji s mravljom kiselinom sudjeluje u reakciji samo u tome što, u kombinaciji s cijanom, tvori cijanovodoničnu kiselinu: obrnuta formacija mravlje kiseline iz cijanodonske kiseline pod utjecajem alkalija nije ništa drugo nego ponavljanje poznate transformacije cijan otopljene u vodi u oksalnu kiselinu i amonijak, s tom jedinom razlikom; da se u vrijeme stvaranja oksalne kiseline kombinira s vodikom cijanovodične kiseline ". Činjenica da benzen cijanid (S6H5CN), na primjer, prema Föhlingu, ne posjeduje kiselinska svojstva i ne tvori prusku plavu, može se, po mišljenju Kolbea i Franklanda, usporediti s nemogućnošću klorid etil-klorida u reakciji s AgNO3, a Kolbe i Frankland dokazuju ispravnost ciljanja sintezom metodom nitrila (Nitrili su destilacijom sumporne kiseline s KCN-om (Dumas i Malagutti s Leblancom): R "SO3 (OH) + KCN = R. CN + KHSO4) octena, propionska ( zatim, sljedeće godine, Kolbe je elektrolizirao alkalne soli monobazičnih zasićenih kiselina i, u skladu sa svojom shemom, u elektrolizi octene kiseline uočio stvaranje etana, ugljične kiseline i vodika: H20 + C2H6.C2O3 = H2 +, te u elektrolizi valerijske kiseline, oktana, ugljične kiseline i vodika: H20 + C8H18, C203 = H2 +. Međutim, nemoguće je ne primijetiti da je Kolbe očekivao da će dobiti metil (CH3) iz octene kiseline, u kombinaciji s vodikom, tj. Plinovitim močvarama, i valerik, butil C4H9, također kombiniran s vodikom, tj. C4H10 (on poziva C4H9 vallyl), ali u tom očekivanju potrebno je vidjeti ustupak formulama Gerarda, koji su već primili značajna prava državljanstva, koji su napustili svoje prijašnje stajalište o octenoj kiselini i smatrali da C4H8O4 nije formula, sudeći prema krioskopskim podacima, ona zapravo ima, ali za C2H4O2, kao što je napisano u svim modernim udžbenicima kah kemija.

Octena kiselina

Hlapljive kiseline vina nazivaju se sastavom monobazičnih masnih kiselina opće formule.

To su mravlja, octena, propionska, maslena, valerična, kaprilna i druge više masne kiseline. Glavna među hlapljivim kiselinama u količini i vrijednosti je octena kiselina. Sve analitičko određivanje hlapljivih kiselosti vina proizvedenih u octenoj kiselini.

Hlapljive kiseline vina su nusproizvodi alkoholnog vrenja. Tijekom fermentacije najmanja količina hlapivih kiselina nastaje u temperaturnom rasponu od 15 ºS do 25 ºS. Veće i niže temperature fermentacije doprinose stvaranju veće mase hlapljivih kiselina. U uvjetima aerobne fermentacije nastaju manje hlapljivi uvjeti.

Hlapljive kiseline se destiliraju s vodenom parom. Ovo svojstvo je temelj svih metoda njihovog kvantitativnog određivanja.

Soli hlapljivih kiselina lako se otapaju u vodi i alkoholu. Esteri hlapljivih kiselina u malim količinama poželjna su komponenta buketa vina i rakija.

Octena kiselina (CH3COOH) je poznata dugo vremena. Njegov kiseli radikal naziva se "Acetil" iz latinskog naziva kiseline - "Acidum Aceticum". U čistom obliku bezvodna octena kiselina je bezbojna tekućina s oštrim mirisom, koja se skraćuje u kristalnu masu na temperaturi ispod 16 ºS. Vrelište octene kiseline + 118,5 ºS.

I sama octena kiselina i njezine soli koriste se u inženjerstvu. Soli se koriste u tekstilnoj, kemijskoj industriji, industriji kože i gume. I sama octena kiselina se odnosi na pripremu acetona, celuloznih acetata, mirisnih tvari, koristi se u medicini, prehrambenoj industriji, služi za pripremu marinada.

Olovni ocat (CH 3 COOH) 2 · Pb · Pb (OH) 2 Koristi se u proizvodnji bijelog i u kemijskoj analizi za taloženje fenolnih tvari.

Na temelju octene kiseline pripremaju takozvani stolni ocat, koji se široko koristi u malim količinama za aromatiziranje raznih jela. Velika potražnja u kuhanju koristi prirodni vinski ocat dobiven iz vina.

Za pripremu vinskog octa, vino razrijeđeno vodom lagano se zakiseli s octom i stavi u ravne kace ili otvorene bačve. Na površinu tekućine nanosi se film octene bakterije. Širok pristup zraka (aeracija), povišena temperatura i potpuno odsustvo sulfitacije pridonose brzom razvoju bakterija octene kiseline i brzoj transformaciji etilnog alkohola u octenu kiselinu.

Octena kiselina je obvezni nusproizvod alkoholne fermentacije i čini glavninu hlapljivih kiselina.

Porast sadržaja hlapivih kiselina u vinima objašnjava se njihovom pojavom u mnogim bolestima vina i kao posljedica djelovanja različitih patogenih bakterija. Najopasnija i ujedno najčešća bolest vina je kiselo kiselo. U ovoj bolesti, etilni alkohol je rod kojim djeluju octene bakterije (Bact. Aceti i drugi) koji se oksidira u octenu kiselinu:

Pravovremena nadoknada, skladištenje vinskih materijala na temperaturama od 10-12 ºS, umjerena sulfitacija sprječava pojavu octa kiselog u vinu. Octene bakterije su aerobne i vrlo osjetljive na sumpornu kiselinu, što ograničava pristup kisiku.

Za ispravljanje vina s kiselim kiselim kiselinama moguće je na površini vina obrađivati ​​sherry film. Razvijajući se na vinu, sherry kvasac značajno smanjuje sadržaj hlapljivih kiselina. Stolna vina s većim sadržajem hlapljivih kiselina (više od 4 g / dm3) nakon uklanjanja octene folije pasterizirana su kako bi se ubile octene bakterije, alkohol i koristile u mješavini običnih jakih vina. Acetica bakterije se također mogu uništiti sulfitiranjem u dozi od najmanje 100 mg / dm3 s trenutnom obradom bentonitom i filtracijom vina.

Hlapljive kiseline vina - 3,0 od 5 na temelju 3 glasa

S Kolbeovim radom, struktura octene kiseline, kao i sve druge organske kiseline, konačno je razjasnila ulogu naknadnih kemičara, svede samo na podjelu - zbog teoretskih razmatranja i autoriteta Gerarda, Kolbeove formule na pola i na njihovo prevođenje u jezik strukturalnih pogleda, zahvaljujući kojima je formula C2H6.C204H2 se razvio u CH3CO (OH).

2. Svojstva octene kiseline

Karboksilne kiseline su organski spojevi koji sadrže jednu ili više karboksilnih skupina - COOH povezane s ugljikovodičnim radikalom.

Kisela svojstva karboksilnih kiselina posljedica su pomicanja elektronske gustoće na karbonilni kisik i dodatne polarizacije O-H veza (u usporedbi s alkoholima). U vodenoj otopini karboksilne kiseline rastavljaju se na ione:

S povećanjem molekularne mase smanjuje se topivost kiselina u vodi. Po broju karboksilnih skupina, kiseline se dijele na monobazične (monokarboksilne) i polibazične (dikarboksilne, trikarboksilne, itd.).

Po prirodi ugljikovodičnog radikala razlikuju se granične, nezasićene i aromatske kiseline.

Sustavna imena kiselina daju se pod nazivom odgovarajućeg ugljikovodika s dodatkom sufiksa -ovaya i riječi acid. Često se koristi kao trivijalna imena.

Neke terminalne monobazične kiseline

http://blt56.ru/from-what-is-obtained-acetic-acid-acetic-acid/