pokazuje opća svojstva kiselina, tako. kao što je funkcionalna karboksilna skupina. Reakcija stvaranja soli dokazuje kisela svojstva mravlje kiseline. Formiranje soli - formata.

Kao i sve karboksilne kiseline, mravlja kiselina tvori estere.

Mravlja kiselina se razlikuje od drugih karboksilnih kiselina po tome što karboksilna skupina u njoj nije povezana s ugljikovodičnim radikalom, nego s atomom vodika. Stoga se mravlja kiselina može smatrati i kiselinom i aldehidom:

Kao i aldehidi, mravlja kiselina se može oksidirati:

Mravlja kiselina daje srebrnu reakciju ogledala:

Mravlja kiselina se raspada pri zagrijavanju:

Oksalna kiselina se ne može smatrati homologom mravlje kiseline, budući da je oksalna kiselina dibazična kiselina

mravlja kiselina odnosi se na homologne serije monobazičnih karboksilnih kiselina

Zadatak. Izraditi molekularne i ionske jednadžbe reakcije mravlje kiseline:

• a) s cinkom;
• b) s natrijevim hidroksidom;
• c) s natrijevim karbonatom;
• d) s otopinom amonijaka srebrnog oksida.

Na temelju čega možete prosuditi prolazak reakcije u svakom pojedinom slučaju?

HCO-OH mravlja kiselina je predstavnik monobazičnih karboksilnih kiselina. To je jači elektrolit od octene kiseline i drugih homologa,

Metali, koji stoje u nizu naprezanja do vodika, istiskuju ga iz mravlje kiseline.

Napredak reakcije može se prosuditi promjenom boje indikatora: crvena, lakmus je plava, roza metilorange žuta, kao dobivena sol HCOONa u otopini ima alkalni medij.

Mravlja kiselina jača je od ugljične kiseline i stoga je istiskuje iz otopine soli.

sadrži funkcionalnu skupinu aldehida, stoga osim kiselih svojstava pokazuje i svojstva aldehida:

To je reakcija "srebrnog ogledala". Na unutrašnjoj površini cijevi pojavljuje se srebrni plak.

Zadatak. Napišite kvalitativni odgovor na:

• a) etilen;
• b) fenol;
• u aldehidu;
• d) monohidrični alkohol;
• e) polihidrični alkohol.

a) Promjena boje bromove vode ili kalijevog permanganata:

b) Bijela taloženja tijekom interakcije fenola s bromom:

c) Reakcija "srebrnog ogledala" (ili "bakrenog ogledala")

d) Jednohidratni alkohol ne otapa talog bakrenog hidroksida i ne mijenja boju indikatora.

e) Polihidrični alkoholi otapaju bakrov hidroksid. Time se dobiva svijetloplavo rješenje:

http://www.yaklass.ru/materiali?chtid=434mode=cht

Za mravlju kiselinu je karakteristično

53. Mravlja i octena kiselina

Osobitosti mravlje kiseline: 1) prvi predstavnik homologne serije ograničavajućih kiselina; 2) sadržane u nagrizajućim izlučevinama mrava, koprive i smrekovih iglica; 3) najjača je kiselina u nizu monobazičnih karboksilnih kiselina.

Mravlja kiselina ima i druga svojstva: 1) u molekuli kiseline lako se može uočiti ne samo karboksilna skupina, nego i aldehidna skupina; 2) mravlja kiselina uz tipična svojstva kiselina pokazuje svojstva aldehida. Na primjer, lako se oksidira otopinom amonijaka srebrnog (I) oksida.

Upotreba i priprava mravlje kiseline: a) mravlja kiselina se koristi u inženjerstvu kao redukcijsko sredstvo; b) esteri se dobivaju reakcijom kiselina s alkoholima, koji se koriste kao otapala i mirisi.

Značajke octene kiseline: često se nalaze u biljkama, životinjskim izlučevinama, nastalim oksidacijom organskih tvari.

Upotreba i priprema octene kiseline. Od svih karboksilnih kiselina, najčešće se rabi octena kiselina. Vodena otopina octene kiseline - octa - koristi se kao aroma i konzervans (dodaci jelima, gljivama za kiseljenje i povrću).

Dobivanje octene kiseline.

1. Soli octene kiseline - acetata dobivaju se različitim reakcijama stvaranja soli.

2. Reakcija kiseline s alkoholima proizvodi različite estere.

3. Kao esteri mravlje kiseline, kao otapala i mirisi koriste se esteri.

4. octena kiselina se koristi u proizvodnji acetatnih vlakana.

5. octena kiselina se koristi u sintezi boja (na primjer, indiga), ljekovitih tvari (na primjer, aspirina), itd.

6. octena kiselina dobiva se hidrolizom acetonitrila ili drugih derivata: estera, kiselinskih klorida i amida, a također se mogu oksidirati odgovarajući alkoholi, aldehidi i alkeni.

Gustoća octene kiseline veća je od jedinstva, preostale karboksilne kiseline su manje od jedinstva. Octena kiselina ima višu točku vrenja od etanola, to je zbog činjenice da su molekule octene kiseline parno vezane ne jednom, već dvije vodikove veze, au tekućem stanju uglavnom postoje kao dimer:

http://www.e-reading.club/chapter.php/88413/53/Titarenko_-_Shpargalka_po_organicheskoii_himii.html

Mravlja kiselina

Karakteristike i fizikalna svojstva mravlje kiseline

Može se miješati s vodom, dietil eterom, etanolom.

Sl. 1. Struktura molekule mravlje kiseline.

Tablica 1. Fizička svojstva mravlje kiseline.

Gustoća (20 ° C), g / cm3

Točka taljenja, oS

Točka vrenja, oS

Priprema mravlje kiseline

Glavna metoda dobivanja mravlje kiseline je oksidacija konačnog metana (1), metilnog alkohola (2), formaldehida (metan aldehida) (3):

CH₄ + 3 [O] -H-COOH + H₂O (t = 150 - 200 o C, p = 30 - 60 atm) (1);

H-C (0) H + [O] HCOOH (3).

Kemijska svojstva mravlje kiseline

U vodenoj otopini mravlja kiselina može disocirati na ione:

Mravlja kiselina ima kemijska svojstva karakteristična za otopine anorganskih kiselina, tj. u interakciji s metalima (1), njihovim oksidima (2), hidroksidima (3) i slabim solima (4):

H-COOH + KOH → H-COOK + H₂O (3);

Prilikom zagrijavanja i prisutnosti koncentrirane sumporne kiseline mravlja kiselina reagira s alkoholima kako bi se oblikovali esteri:

Primjena mravlje kiseline

Mravlja kiselina se široko koristi za proizvodnju estera koji se koriste u parfumeriji, u obradi kože (koža za štavljenje), u tekstilnoj industriji (kao sredstvo za bojanje), kao otapalo i konzervans.

Primjeri rješavanja problema

Izračunajte količinu metanala tvari (molarna masa je 30 g / mol):

n (HCOH) = m (HCOH) / M (HCOH);

n (HCOH) = 35/30 = 1.2 mol.

Prema jednadžbi reakcije n (HCOH): n (HCOOH) = 1: 1, tj.

n (HCOOH) = n (HCOH) = 1.2 mol.

Tada će masa mravlje kiseline biti jednaka (molarna masa - 46 g / mol):

m (HCOOH) = 1,2 x 46 = 55,2 g

Početna količina mravlje kiseline:

n (HCOOH) = m (HCOOH) / M (HCOOH) = 5,4 / 60 = 0,09 mol.

Neka x mol HCOOH ulazi u reakciju dimerizacije, zatim nastaje x / 2 mol dimer (HCOOH)₂i ostalo je (0,09 x) mol HCOOH. Ukupna količina tvari u plinskoj fazi je:

n = PV / (RT) = 43,7 × 4,50 / (8,31 × 473) = 0,05 = x / 2 + (0,09 - x),

gdje je x = 0.08 mol.

Broj dimernih molekula mravlje kiseline u plinskoj fazi je:

N [(HCOOH)₂] = n × N= 0.08 / 2 × 6.02 × 10 23 = 2.408 × 10 22.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/muravinaya-kislota/

Za mravlju kiselinu je karakteristično

Za mravlju kiselinu je karakteristično (-a)

1) kruto stanje na sobnoj temperaturi

2) interakcija s etanolom

3) reakcija srebrnog ogledala

4) reakcija hidrohalogeniranja

5) interakcija s željeznim (III) kloridom

6) interakcija s natrijevim karbonatom

Karakteristično za glicerol

1) plinovito agregacijsko stanje

2) interakcija s dušičnom kiselinom

3) reakcija "srebrnog" zrcala

4) interakcija s bakrenim (II) hidroksidom

http://chem-ege.sdamgia.ru/test?theme=120ttest=true

OSOBINE STRUKTURE I SVOJSTVA FORMIČNE KISELINE

Za razliku od drugih karboksilnih kiselina u molekuli mravlje (metanoične) kiseline, ugljikov atom karboksilne skupine nije vezan za radikal, nego za atom vodika. Prema tome, mravlja kiselina je najjača u homolognoj seriji monobazičnih zasićenih karboksilnih kiselina. Dodatno, u molekuli mravlje kiseline, pored karboksilne skupine, može se razlikovati aldehidna skupina. Izraditi strukturnu formulu mravlje kiseline i pokazati aldehidne i karboksilne skupine:

Stoga ova kiselina pokazuje svojstva i kiselina i aldehida. Mravlja kiselina je jedina karboksilna kiselina koja reagira na "srebrno ogledalo" - kvalitativnu reakciju na aldehidnu skupinu. Napišite reakcijsku jednadžbu:

Oksidacijom mravlje kiseline nastaje ugljična kiselina koja se raspada u ugljični dioksid i vodu. Koristeći metodu elektron-ionske ravnoteže, napravite jednadžbu za oksidaciju mravlje kiseline s kalijevim permanganatom u klorovodičnoj kiselini:

Specifično svojstvo mravlje kiseline je njegova sposobnost razgradnje u ugljikov monoksid i vodu pod djelovanjem konc. sumporna kiselina. Napišite reakcijsku jednadžbu:

Napravite strukturne formule najčešćih karboksilnih kiselina:

ZADACI I VJEŽBE NA KARBONSKIM KISELINAMA

1. Etanol → etil acetat → natrijev acetat → octena kiselina → kloroctena kiselina

2. Metan → acetilen → octena kiselina → octeni anhidrid → octena kiselina → natrijev acetat → metan

3. 1-kloropropan → propanol-1 → propanal → propionska kiselina → α-kloropropionska kiselina → propenska kiselina

4. Kalcijev karbid → acetilen → oksalna kiselina → kalijev oksalat → dimetil ester oksalne kiseline (saponifikacija) →

1. 26.8 g smjese dviju monobazičnih karboksilnih kiselina otopljenih u vodi. Polovica otopine je tretirana sa suviškom amonijačne otopine srebrnog oksida, dok je oslobođeno 21,6 g srebra. Kako bi neutralizirala cijelu smjesu kiselina, potrebno je 0,4 mol natrijevog hidroksida. Odrediti kvalitativni i kvantitativni sastav početne smjese kiselina. (9,2 g i 17,6 g)

2. Da bi se dobila octena kiselina, kao polazni materijal korišten je tehnički kalcijev karbid koji sadrži 4% nečistoća. Koja je masa kalcijevog karbida konzumirana ako je bilo potrebno 224 g 20% ​​otopine kalijevog hidroksida da neutralizira proizvedenu octenu kiselinu? Uzmite u obzir da se reakcija Kucherova odvija u prinosu od 80%. (66,6g)

3. Tijekom oksidacije monohidratnog alkohola, dobivena je karboksilna kiselina s iskorištenjem od 80%. Pod djelovanjem viška cinka otpušteno je 4,48 litara vodika. Koja je kiselina i masa dobiveno? Koliko je i koliko alkohola bilo potrebno za reakciju, ako je poznato da se izobutilen stvara tijekom dehidracije početnog alkohola? (37g i 35.2g)

4. Pri obradi tri jednaka dijela octene kiseline koja sadrži smjesu etanola i etanala:

a) suvišak vodene otopine natrijevog bikarbonata razvio 11,2 1 ugljikovog dioksida;

b) 2,16 g srebra je otpušteno sa suviškom otopine amonijačnog srebrnog oksida;

c) konc. sumporna kiselina pri zagrijavanju formira 0,88 g estera. Odrediti maseni udio nečistoća u octenoj kiselini. (1,5% i 1,42%)

5. Smjesa butil alkohola i propionske kiseline tretirana je suviškom vodene otopine natrijevog bikarbonata. Volumen ugljičnog dioksida koji se oslobađa tijekom ovog postupka je 15 puta manji od volumena ugljičnog dioksida koji nastaje tijekom potpunog sagorijevanja iste količine početne smjese. Određivanje sastava početne smjese, ako je poznato da njegovo izgaranje zahtijeva 48,16 litara kisika. (25% i 75%)

6. Kada se metanol i octena kiselina zagriju u prisutnosti sumporne kiseline, formira se 2,22 g estera. Pri obradi iste količine početne smjese otopinom natrijevog bikarbonata i zatim propuštanjem nastalog plina kroz suvišak baritne vode ispadalo je 11,82 g taloga. Odrediti masene udjele komponenti u početnoj smjesi uz pretpostavku da se reakcija esterifikacije odvija u prinosu od 75% (26,2% i 73,8%)

Za dobivanje benzojeve kiseline oksidira se 32,4 g benzilnog alkohola. Oksidator nije bio dovoljan, pa je nastala smjesa oksidacijskih produkata. Za analizu je dobivena smjesa prvo obrađena sa suviškom natrij bikarbonata, dok je oslobođeno 4,48 litara ugljičnog dioksida, a zatim sa suviškom amonijačne otopine srebrnog oksida i formirano je 10,8 g taloga. Odredite masene udjele tvari u smjesi dobivenoj oksidacijom. (15,4%, 15,1%, 69,5%)

8. Tijekom oksidacije benzena i toluena nastaje 8,54 g monobazne organske kiseline. Kada ta kiselina reagira s vodenom otopinom natrijevog bikarbonata, oslobađa se plin koji zauzima 19 puta manji volumen od istog plina koji nastaje kada se ista količina smjese benzena i toluena potpuno sagori. Odrediti sastav početne smjese ugljikovodika. (62,9% i 36,1%)

9. Tijekom oksidacije 69 g 5% -tne otopine mravlje kiseline s otopinom amonijaka srebrnog oksida, oslobađa se plin. Odredite masu nastalog sedimenta propuštanjem ovog plina kroz otopinu koja sadrži 7,4 g hidratiziranog vapna. (7,5g)

10. 200 g vodene otopine kalijevog stearata s masenim udjelom od 50% dodajte 200 ml otopine klorovodične kiseline s koncentracijom od 1,5 mol / l. Nađite masu oblikovane tvari netopljive u vodi. (85,2g)

Datum dodavanja: 2015-08-12; Pregleda: 1464. Kršenje autorskih prava

http://studopedia.info/5-83332.html

Za mravlju kiselinu karakteristična su:
A) dobra topljivost u vodi
B) volatilnost
C) mogućnost dobivanja vodika
D) reakcija esterifikacije
D) interakcija s kalcijevim oksidom
E) oksidacija otopinom amonijaka srebrnog oksida a

Uštedite vrijeme i ne gledajte oglase uz Knowledge Plus

Uštedite vrijeme i ne gledajte oglase uz Knowledge Plus

Odgovor

Odgovor je dan

nastiasprosi

Povežite Knowledge Plus da biste pristupili svim odgovorima. Brzo, bez reklama i prekida!

Ne propustite važno - povežite Knowledge Plus da biste odmah vidjeli odgovor.

Pogledajte videozapis da biste pristupili odgovoru

Oh ne!
Pogledi odgovora su gotovi

Povežite Knowledge Plus da biste pristupili svim odgovorima. Brzo, bez reklama i prekida!

Ne propustite važno - povežite Knowledge Plus da biste odmah vidjeli odgovor.

http://znanija.com/task/4892226

Za mravlju kiselinu je karakteristično

Zasićene monokarboksilne kiseline karakterizira visoka reaktivnost. Oni reagiraju s različitim tvarima i tvore različite spojeve, među kojima su funkcionalni derivati ​​od velike važnosti, tj. spojevi koji nastaju reakcijama u karboksilnoj skupini.

I. Reakcije sa slomljenom OH vezom

(kisela svojstva zbog pokretljivosti vodikovog atoma karboksilne skupine)

Ograničene monokarboksilne kiseline posjeduju sva svojstva običnih kiselina.

Karboksilne kiseline mijenjaju boju indikatora.

1. Disocijacija

U vodenim otopinama, monokarboksilne kiseline ponašaju se kao monobazične kiseline: njihova ionizacija se događa s nastankom vodikovog iona i karboksilatnog iona:

Karboksilne kiseline su slabe kiseline. Najjača u homolognoj seriji zasićenih kiselina je mravlja kiselina, u kojoj je skupina -COOH povezana s atomom vodika.

Sve karboksilne kiseline - slabi elektroliti (HCOOH - srednja čvrstoća). Karboksilne kiseline pokazuju sva svojstva mineralnih kiselina.

Karboksilne kiseline općenito su slabe kiseline: u vodenim otopinama njihove soli su visoko hidrolizirane.

Snaga kiselina u homolognoj seriji smanjuje se s rastom ugljikovodičnog radikala.

Video test "Topljivost u vodi različitih karboksilnih kiselina" Video test "Karboksilne kiseline - slabi elektroliti"

2. Formiranje soli

Karboksilne kiseline reagiraju s aktivnim metalima, bazičnim oksidima, bazama i solima slabih kiselina.

a) interakcija s aktivnim metalima

Video-test "Interakcija octene kiseline s metalima"

b) interakcija s bazama (reakcija neutralizacije) Video eksperiment "Interakcija octene kiseline s alkalnom otopinom"

c) interakciju s bazičnim i amofternim oksidima

Video eksperiment "Interakcija octene kiseline s bakrenim oksidom (II)"

d) interakcija sa solima slabijih kiselina Video eksperiment "Interakcija octene kiseline s natrijevim karbonatom"

d) interakcija s amonijakom ili amonijevim hidroksidom

Imena soli su nazivi ostatka RCOO– (karboksilatni ion) i metala. Na primjer, CH₃COONa - natrijev acetat, (HCOO)₂Ca - kalcij format, C₁₇H₃₅COOK - kalijev stearat, itd.

Svojstva soli karboksilnih kiselina

1) Interakcija s jakim kiselinama

Karboksilne kiseline su slabe, stoga ih jake mineralne kiseline istiskuju iz odgovarajućih soli.

2) Anionska hidroliza

Soli karboksilnih kiselina u vodenim otopinama se hidroliziraju (medij alkalne soli).

Videoeksperiment "hidroliza natrijevog acetata"

II. Reakcije s C-O cijepanjem

Smanjena elektronska gustoća (δ +) na ugljikovom atomu u karboksilnoj skupini omogućuje nukleofilne supstitucijske reakcije -OH skupine da formiraju funkcionalne derivate karboksilnih kiselina (estera, amida, anhidrida i kiselinskih halida).

1. Interakcija s alkoholima u obliku estera (reakcija esterifikacije)

2. Interakcija s amonijakom u obliku amida

Amidi se dobivaju iz karboksilnih kiselina i amonijaka stvaranjem amonijeve soli, koja se zatim zagrijava:

Umjesto karboksilnih kiselina, njihovi se kiseli halidi češće koriste:

Amidi nastaju i interakcijom karboksilnih kiselina (njihovih kiselinskih halida ili anhidrida) s organskim derivatima amonijaka (aminima):

Amidi igraju važnu ulogu u prirodi. Molekule prirodnih peptida i proteina izgrađene su od a-aminokiselina uz sudjelovanje amidnih skupina - peptidnih veza.

3. Interakcija s fosfornim halogenidima (PCl₅, PCL₃s formiranjem halida karboksilne kiseline

4. Formiranje anhidrida kiseline (intermolekularna dehidracija)

Miješani karboksilni anhidridi mogu se dobiti interakcijom kiselinskog klorida jedne kiseline i soli druge kiseline:

III. Reakcije s raskidom veze C-H atoma ugljika (reakcije koje uključuju radikal)

1. Reakcije zamjene (s halogenima)

Atomi vodika na carbon-ugljikovom atomu su pokretljiviji od drugih vodikovih atoma u kiselinskom radikalu i mogu se zamijeniti atomima halogena s formiranjem-halogenkarboksilnih kiselina:

IV. Reakcije oksidacije (spaljivanje)

U atmosferi kisika, karboksilne kiseline se oksidiraju u CO₂ i H₂O:

Značajke strukture i svojstava mravlje kiseline

Mravlja (metan) kiselina HCOOH razlikuje se po svojoj strukturi i svojstvima od ostalih članova homologne serije graničnih monokarboksilnih kiselina.

Za razliku od drugih karboksilnih kiselina u molekuli mravlje kiseline, funkcionalna karboksilna skupina

ne na ugljikovodični radikal, nego na atom vodika. Zbog toga je mravlja kiselina jača kiselina od ostalih članova njene homologne serije.

Sve zasićene karboksilne kiseline otporne su na djelovanje koncentrirane sumporne i dušične kiseline. Međutim, mravlja kiselina se zagrijava koncentriranom sumpornom kiselinom i razgrađuje se na vodu i ugljični monoksid (ugljični monoksid).

Raspadanje pri zagrijavanju

Kada se zagrijava s koncentriranom H₂SO₄ mravlja kiselina razgrađuje se na ugljični monoksid (II) i vodu:

Video-test "Razgradnja mravlje kiseline"

Molekula mravlje kiseline, za razliku od drugih karboksilnih kiselina, u svojoj strukturi sadrži aldehidnu skupinu:

Stoga mravlja kiselina reagira, što je karakteristično za kiseline i aldehide. Kao i aldehidi, HCOOs pokazuje reducirajuća svojstva. Prikazujući svojstva aldehida, mravlja kiselina se lako oksidira u ugljičnu kiselinu:

Mravlja kiselina oksidira se otopinom amonijaka Ag₂O i bakar (II) hidroksid Cu (OH)₂, odnosno daje kvalitativnu reakciju na aldehidnu skupinu.

Srebrna zrcalna reakcija

Oksidacija bakrenog (II) hidroksida

Oksidacija klora

Video-test "Spaljivanje octene kiseline u zraku"

Video test "Svojstva karboksilnih kiselina"

Video eksperiment "Interakcija bromne vode s oleinskom kiselinom"

Video eksperiment "Oksidacija mravlje kiseline s otopinom kalijevog permanganata"

http://himija-online.ru/organicheskaya-ximiya/karbonovye-kisloty/ximicheskie-svojstva-karbonovyx-kislot.html

Individualna svojstva mravlje kiseline

Mravlja kiselina je jak redukcijski agens, budući da sadrži aldehidnu skupinu:

(reakcija srebrnog ogledala);

Za razliku od drugih ograničavajućih karboksilnih kiselina, mravlja kiselina je nestabilna na djelovanje koncentrirane sumporne i dušične kiseline: HCOOH CO + H₂O.

Posebna svojstva nezasićenih karboksilnih kiselina

Sve dikarboksilne kiseline su čvrste kristalne tvari, topive u vodi. Uzajamni utjecaj atoma u molekulama dikarboksilnih kiselina dovodi do činjenice da su to jače kiseline od monobazičnih. Dibazične kiseline ulaze u sve reakcije svojstvene monobaznim kiselinama, dajući dva reda derivata. Specifičnost njihove strukture dovodi do reakcija termičke razgradnje svojstvene samo njima. Oksalna kiselina i malonska kiselina prolaze dekarboksilaciju kada se zagrijavaju, dok drugi stvaraju cikličke anhidride:

NOEP - COOH SO₂ + HCOOH

Posebna svojstva nezasićenih karboksilnih kiselina

Kemijska svojstva nezasićenih karboksilnih kiselina su zbog svojstava karboksilne skupine i svojstava dvostruke veze. Kiseline s dvostrukom vezom smještenom blizu karboksilne skupine - a, b-nezasićene kiseline - imaju specifična svojstva. Za te kiseline dodavanje vodikovih halogenida i hidratacija suprotno je Markovnikovom pravilu:

Polimeri akrilne i metakrilne kiseline, kao i njihovi esteri, su široko korišteni građevinski materijali (pleksiglas, pleksiglas).

Svojstva hidroksi kiselina

Hidroksi kiseline ulaze u reakcije karakteristične za karboksilne kiseline i alkohole, također posjeduju specifična svojstva. Oni su jače kiseline od odgovarajućih karboksilnih kiselina. To je zbog postojanja intramolekularne vodikove veze između OH i COOH skupina u a i b-hidroksi kiselinama; jača vodikova veza tvori karboksilatni anion, koji nastaje disocijacijom hidroksi kiselina. Primjerice, s solima nekih metala. Fe (III), Cu (II), a-hidroksi kiseline tvore kompleksne spojeve.

Posebno svojstvo hidroksi kiselina je njihova transformacija nakon zagrijavanja.

1. a-amino kiseline - intermolekularna dehidracija, dimerizacija, stvaranje laktida:

2. b-aminokiseline - intramolekularna dehidracija, stvaranje nezasićenih kiselina:

2. g i d-aminokiseline - intermolekularna dehidracija, formiranje laktona:

Formiranje laktona s udaljenijom hidroksilnom skupinom (više od 7 ugljikovih atoma u molekuli) je teško.

Hidroksi kiseline su široko rasprostranjene u prirodi, njihovi ostaci su dio sfingolipida životinja i biljaka. Hidroksilne kiseline igraju važnu ulogu u biokemijskim procesima. Limunska kiselina i jabučna kiselina su ključni proizvodi ciklusa trikarboksilne kiseline; b- i g-hidroksi kiseline su međuproizvodi metabolizma masnih kiselina i metabolizam mliječne kiseline - ugljikohidrata.

http://lektsii.org/9-51418.html

53. Mravlja i octena kiselina

Osobitosti mravlje kiseline: 1) prvi predstavnik homologne serije ograničavajućih kiselina; 2) sadržane u nagrizajućim izlučevinama mrava, koprive i smrekovih iglica; 3) najjača je kiselina u nizu monobazičnih karboksilnih kiselina.

Mravlja kiselina ima i druga svojstva: 1) u molekuli kiseline lako se može uočiti ne samo karboksilna skupina, nego i aldehidna skupina; 2) mravlja kiselina uz tipična svojstva kiselina pokazuje svojstva aldehida. Na primjer, lako se oksidira otopinom amonijaka srebrnog (I) oksida.

Upotreba i priprava mravlje kiseline: a) mravlja kiselina se koristi u inženjerstvu kao redukcijsko sredstvo; b) esteri se dobivaju reakcijom kiselina s alkoholima, koji se koriste kao otapala i mirisi.

Značajke octene kiseline: često se nalaze u biljkama, životinjskim izlučevinama, nastalim oksidacijom organskih tvari.

Upotreba i priprema octene kiseline. Od svih karboksilnih kiselina, najčešće se rabi octena kiselina. Vodena otopina octene kiseline - octa - koristi se kao aroma i konzervans (dodaci jelima, gljivama za kiseljenje i povrću).

Dobivanje octene kiseline.

1. Soli octene kiseline - acetata dobivaju se različitim reakcijama stvaranja soli.

2. Reakcija kiseline s alkoholima proizvodi različite estere.

3. Kao esteri mravlje kiseline, kao otapala i mirisi koriste se esteri.

4. octena kiselina se koristi u proizvodnji acetatnih vlakana.

5. octena kiselina se koristi u sintezi boja (na primjer, indiga), ljekovitih tvari (na primjer, aspirina), itd.

6. octena kiselina dobiva se hidrolizom acetonitrila ili drugih derivata: estera, kiselinskih klorida i amida, a također se mogu oksidirati odgovarajući alkoholi, aldehidi i alkeni.

Gustoća octene kiseline veća je od jedinstva, preostale karboksilne kiseline su manje od jedinstva. Octena kiselina ima višu točku vrenja od etanola, to je zbog činjenice da su molekule octene kiseline parno vezane ne jednom, već dvije vodikove veze, au tekućem stanju uglavnom postoje kao dimer:

Ali mogu biti i linearni:

54. Palmitinska i stearinska kiselina

Od monobazičnih karboksilnih kiselina s većim ograničenjem, najvažnije su sljedeće kiseline: CH₃(CH₂)₁₄COOH - Palmitic i CH₃(CH₂)₁₆COOH je stearinski. U obliku glicerol estera, oni su dio biljnih i životinjskih masti.

Karakteristike palmitinske i stearinske kiseline:

1) je bijela krutina;

2) ove kiseline su netopljive u vodi;

3) ugljikovodični radikali u molekulama ovih kiselina sadrže nerazgranati lanac od petnaest i sedamnaest ugljikovih atoma, koji su povezani δ-vezama;

4) karakterizirane su istim reakcijama kao i druge karboksilne kiseline. Na primjer, u interakciji s otopinom alkalija, oni tvore soli: C₁₅H₃₁COOH + NaOH → C₁₅H₃₁COONa + H₂O;

5) natrijeve soli palmitinske i stearinske kiseline (palmiati i stearati) su topljive u vodi;

6) imaju svojstva deterdženta i čine glavninu običnog čvrstog sapuna;

7) iz karboksilnih soli koje se nalaze u sapunu, dobivaju se kiseline koje djeluju na njihovu vodenu otopinu s jakom kiselinom, na primjer:

8) kalcijeve i magnezijeve soli viših karboksilnih kiselina se ne otapaju u vodi;

Oleinska kiselina je reprezentativna nezasićena monobazična karboksilna kiselina.

U radikalima ugljikovodika postoje kiseline u kojima postoji jedna ili više dvostrukih veza između ugljikovih atoma.

Značajke oleinske kiseline:

1) oleinska kiselina je jedna od viših nezasićenih kiselina;

3) uz palmitinske i stearinske kiseline, ona je dio masti u obliku glicerol estera;

4) u molekuli oleinske kiseline u sredini lanca postoji dvostruka veza.

Svojstva oleinske kiseline: a) za razliku od stearinske kiseline, oleinska kiselina je tekućina; b) zbog prisutnosti dvostruke veze u ugljikovodičnom radikalu molekule, moguće je cysransizomerizam:

c) oleinska kiselina - cis izomer; d) sile interakcije između molekula su relativno male i supstanca se pokazuje kao tekuća; e) transisomerne molekule su izdužene; e) molekule trans-izomera mogu se više međusobno približiti; g) sile interakcije između njih su veće, a supstanca ispada da je čvrsta - to je elaidinska kiselina; h) zajedno s karboksilnom skupinom, oleinska kiselina ima dvostruku vezu.

http://studfiles.net/preview/4237890/page:27/

Značajke mravlje kiseline

Mravlja kiselina je najjednostavniji predstavnik organskih kiselina. Opseg ove tvari je vrlo širok: industrija, medicina i laboratorijski uvjeti. Prvi put je bio izoliran od mrava, zbog čega je i dobio ime. Ovaj članak detaljno opisuje suvremene metode dobivanja i uporabe ovog spoja.

nekretnine

Formalno, ova tvar je derivat metana, prema tome, prema IUPAC-u, njegovo ime je metanska kiselina. Strukturna formula mravlje kiseline je kako slijedi:

Iz ove formule proizlaze njegova osnovna svojstva.

Kiselinska svojstva

Vodikov atom hidroksilne skupine se vrlo lako odvaja čak i pod djelovanjem ne samo jakih već i slabih baza:

To uzrokuje vrlo jaka kiselinska svojstva ovog spoja - to je najjača ograničavajuća organska kiselina. To znači da ima sva svojstva karakteristična za spojeve ove klase. Zovu ih formati ("formica" iz latinskog znači "mrav").

Reakcije karboksilnom skupinom

Mravlja kiselina također može ući u reakcije esterifikacije - stvaranje estera s alkoholima:

Štoviše, to je jedina tvar s karboksilnom skupinom koja se može pridružiti dvostrukoj vezi, također s tvorbom estera:

No, značajke mravlje kiseline nije samo njegova kiselost. Ako pažljivo pogledate strukturu molekule, možete vidjeti drugu funkcionalnu skupinu - karbonil.

Reakcije na karbonilnoj skupini

Karbonilna skupina je karakteristična za aldehide, što znači da spoj koji se razmatra pokazuje svojstva ove klase spojeva. Dakle, može se vratiti u formaldehid:

Ili oksidirati u nestabilnu ugljičnu kiselinu koja brzo cijepa vodu i pretvara se u ugljični dioksid.

Obje ove reakcije samo pokazuju svojstva mravlje kiseline i ne pronalaze stvarnu uporabu, ali se oksidacija otopinom srebrnog oksida u amonijaku može koristiti za kvalitativno određivanje ovog spoja.

izvori

Ovaj spoj se može dobiti ili sintetski ili izoliranjem iz prirodnih objekata. Postoji nekoliko prirodnih izvora:

• najprije je izolirana tijekom "destilacije" stanica mrava, zbog čega je i nastalo ime.
• Kopriva - to je ono što biljka sadrži mravlja kiselina (pronađena je u kosi koprive).
• U nekim količinama mravlja kiselina se nalazi u atmosferi koja dolazi iz biljaka.

Danas gotovo nitko ne dobiva ovaj spoj destilacijom mrava, jer su sintetske metode proizvodnje dobro razvijene, a industrija ih uspješno koristi:

• Hidroliza metilnog formata nastala reakcijom ugljikovog monoksida s metanolom u prisutnosti jake baze daje tu tvar.
• To je također nusprodukt kada octena kiselina nastaje oksidacijom alkana (odvaja se ocat). Ova metoda postepeno postaje zastarjela jer se pojavljuju učinkovitije metode proizvodnje.
• U laboratoriju se može dobiti reakcijom oksalne kiseline s glicerolom koji se koristi za katalizu na vrlo visokoj temperaturi.

primjena

Ovaj spoj je vrlo važan u mnogim područjima ljudske aktivnosti. Jedinstvena svojstva i prilično jednostavne metode dobivanja mravlje kiseline čine ga korisnim i povoljnim reagensom. Biološka svojstva mravlje kiseline omogućuju uporabu u medicinske svrhe.

U industriji

Mravlja kiselina je izvrstan antiseptik koji vam omogućuje da ga koristite kao antibakterijsko sredstvo. Ovo svojstvo se koristi, na primjer, u prehrambenoj industriji ili u uzgoju ptica.

U reakciji s jakim sredstvima za uklanjanje vode, kao što je sumporna kiselina ili fosfor pentoksid, ova tvar se razgrađuje oslobađanjem ugljičnog monoksida. Stoga se koristi za dobivanje male količine ugljičnog monoksida u laboratoriju.

U medicini

Permurate acid otopina je izvrstan antiseptik, zbog čega se i koristi u medicini. Najviše se koristi u kirurgiji i farmaceutskim proizvodima.

Moguća je i uporaba u svakodnevnom životu: tvar je vrlo učinkovita protiv bradavica.

Prije korištenja veze kod kuće, morate pročitati upute i upoznati se s mjerama opreza.

toksičnost

Ovaj spoj ima nisku toksičnost, ali je još uvijek moguće trovanje mravljom kiselinom. U razrijeđenom stanju nije štetan za kožu, a otopine s koncentracijom većom od 10% mogu prouzročiti značajna oštećenja, stoga, ako koža dođe u kontakt s kožom, potrebno je brzo obraditi otopinu sode.

Lako se izlučuje iz tijela u malim količinama, međutim postoje neke posebne situacije. Na primjer, u slučaju trovanja metanolom, čiji su proizvodi za obradu formaldehid i mravlja kiselina, vidni živac može biti teško oštećen, uzrokujući pogoršanje ili čak gubitak vida.

Dakle, mravlja kiselina je vrlo važan i potreban spoj. Široko se koristi u mnogim područjima ljudske djelatnosti. To je dobro poznati prehrambeni aditiv koji se koristi kao konzervans, a njegova antiseptička svojstva koriste se u medicini. Međutim, u velikim količinama može biti štetan za tijelo, pa njegova uporaba zahtijeva oprez i njegu.

http://bezbukashek.ru/muravi/osobennosti-muravinoj-kisloty