Melodija - uređaj za izvođenje postupaka radiofrekvencijskog liftinga, pomlađivanja i ultrazvučne kavitacije
Kemija, pomoć
CuS04 + 2KOH = Cu (OH) 2 + K2S04
to je jednostavno!
B Cu NO3 2.. Amonijev karbonat nastaje slabom bazom NH4OH i slabom kiselinom H2CO3, podvrgava se kationu i anionskoj hidrolizi., Odluka. Glicin je amino kiselina čija se karboksilna skupina može esterificirati alkoholima.
Kemičari pomažu!
Kemija. Tražim pomoć.. što mogu.
Pomoć s kemijom molim
Α-Amino octena kiselina (glicin) može reagirati s bakrenim hidroksidom u obliku plavo-ljubičastog jakog kompleksa, topivog u vodi:
Cu (OH) 2 + 2 NH2CH2COOH = [Cu (NH2CH2COO) 2] + 2H2O - reakcija
C2H6C2H4H2C2H4H20C2H5OH C2H5OH CuO Cu CH3CHOH20CH3CHO Ag2O2 Ag CH3COOH CH3COOHCl2 HCl CH2ClCOOHCH2ClCOOHNH3.
Hitno pomoći u kemijskim reakcijama.
1 reakcija = HCOOH + CU2O + 2H20, prije koeficijenta bakrenog hidroksida 2
α-Amino octena kiselina (glicin) može reagirati s bakrenim hidroksidom da bi formirala plavo-ljubičasti jaki kompleks, topiv u vodi:
Cu (OH) 2 + 2NH2CH2COOH = [Cu (NH2CH2COO) 2] + 2H2O
Glukoza sadrži pet hidroksilnih skupina i jednu aldehidnu skupinu. Dakle, odnosi se na aldehid alkohol. Njegova kemijska svojstva slična su poliatomskim alkoholima i aldehidima. Reakcija s bakrenim (II) hidroksidom pokazuje redukcijska svojstva glukoze. Dodajmo nekoliko kapi otopine bakrenog (II) sulfata i alkalne otopine u otopinu glukoze. Ne stvara se precipitat hidroksida bakra. Otopina je obojana u svijetloplavu boju. U ovom slučaju, glukoza otapa bakar (II) hidroksid i ponaša se kao polihidrični alkohol. Zagrijte otopinu. Boja otopine počinje se mijenjati. Prvo, nastaje žuti precipitat Cu2O, koji tijekom vremena formira veće, crvene kristale CuO. Glukoza se oksidira u glukonsku kiselinu.
SN2ON - (SON) 4 - SON + Su (ON) 2 = SN2ON - (SNON) 4 - SON + Su2O ↓ + N2O
5 2. Hidroksompleksi Priprema Zn OH 2 2OH g., Chelates Int. Opseg se sastoji od cikličkog. skupine, uključujući M kompleksirajući agens NH2CH2COOH-aminooctena kiselina glicin Cu OH 2 2 NH2CH2COOH CuNH2.
Kemija, ocjena 10-11
Prestanite fotografirati s iPhoneom! Idi učiti kemiju!
Glicin aminooctena kiselina H2NCH2COOH tvori intenzivnu plavu otopinu s Cu2., CoCl2NH3H20 Co OH ClClNH4C1.
7.A, V.E.
Ne znam točno ili ne. 2H2SO4 + Cu = So2gaz + CuS04 + 2H20
C2H5OH + CuO = CH3CHO + Cu + H20;
12 C2H5ON Čini se
Također ne želim dalje razmišljati
Kemijska kontrola stupnja 10
Kemijski test
Za alkenes Oksidacija KMnO4 3C2H4 2KMnO4 4H2O 3C2H4 OH 2 2MnO2 2KON., 3. P-I polikondenzacije se sastoji od aminokiselina jedna s drugom, s otpuštanjem sekundarne.
Pomoć u tijestu u kemiji)))
Napišite reakcije dobivanja aminoacetne kiseline iz etana.
Pomoć u rješavanju kemijskog testa
Tu je i udžbenik Egorov? sve je tu.. sve odgovore.. previše lijen za pisanje
1. Glicin reagira sa svakom od dvije tvari. 1. Svježe pripremljeni talog Cu OH 2 se otopi ako se doda.
28) natrij
25) 2-metilpropanska kiselina
21) propanal (ako je primarni alkohol), propanon (ako je sekundarni)
3) karboksilna kiselina i aldehid
4) SN3SNO
5) octena kiselina i metil formijat
7) alkoholi
10) mravlja
11) Cu (OH) 2
12) propanal
14) bakrov hidroksid (II)
15) alkalna hidroliza masti
17) keton
18) hidratacija
NH2-CH2-COOH + Ba (OH) 2 →
što se događa?
Uštedite vrijeme i ne gledajte oglase uz Knowledge Plus
Uštedite vrijeme i ne gledajte oglase uz Knowledge Plus
Odgovor
Potvrdio stručnjak
Odgovor je dan
posebno
2NH2CH2COOH + Ba (OH) 2 → (NH2CH2COO) 2Ba + 2H2O
Aminoctena kiselina + barijev hidroksid → barijev amino acetat + voda.
Povežite Knowledge Plus da biste pristupili svim odgovorima. Brzo, bez reklama i prekida!
Ne propustite važno - povežite Knowledge Plus da biste odmah vidjeli odgovor.
Pogledajte videozapis da biste pristupili odgovoru
Oh ne!
Pogledi odgovora su gotovi
Povežite Knowledge Plus da biste pristupili svim odgovorima. Brzo, bez reklama i prekida!
Ne propustite važno - povežite Knowledge Plus da biste odmah vidjeli odgovor.
http://znanija.com/task/12675594Glycine cu oh
Grupa: Korisnici
Poruke: 15
Registracija: 8. studenog 2009
Od: teretana
1. Kemijska svojstva metilamina?
2. Kemijska svojstva anilina?
1. anilin + voda =?
2. anilin + HCL = produkt
3. produkt + NaOH =?
4. kvalitativna reakcija na anilin
5. glicin + voda =?
6. glicin + lakmus =?
(objasniti zapažanja)
7. glicin + Mg =?
(objasniti zapažanja)
8. glicin + Cu (OH) 2 =?
(objasniti zapažanja)
Jednostavno sam isključio internet (dug), i moram hitno pisati
Post je uredioP Pretty - 7.5.2010, 21:53
Grupa: Korisnici
Poruke: 621
Registracija: 07.07.2008
Od: Alphons Telecom
8 - talog je tanak i sve će postati plavo za kompleks
Grupa: Korisnici
Poruke: 15
Registracija: 8. studenog 2009
Od: teretana
8 - talog je tanak i sve će postati plavo za kompleks
Puno vam hvala, nikada niste mislili da će takvi ljudi postojati.
Ph je vaš benzenski prsten, je li to prvi put da vidim takvu oznaku?
Post je uredioP Pretty - 7.5.2010, 22:07
Grupa: Korisnici
Poruke: 621
Registracija: 07.07.2008
Od: Alphons Telecom
Grupa: Korisnici
Poruke: 15
Registracija: 8. studenog 2009
Od: teretana
Bili bi pronađeni i stoga ovdje okrenuti))
Post je uredioP Pretty - 7.5.2010, 22:20
Grupa: Korisnici
Poruke: 693
Registracija: 12/7/2009
Nebo samo čeka
Grupa: Korisnici
Poruke: 1 534
Registracija: 3.3.2009
Od: Hua Hin
1. Kemijska svojstva metilamina?
Metilamin (CH3NH2) je bezbojni plin sličan amonijaku, a vrenje je 6,32 ° C. Koristi se za sintezu pesticida, lijekova, boja. Najvažniji proizvodi su N-metil-2-pirolidon (NMP), metilformamid, kofein, efedrin i N, N-dimetilurea.
Metilamin je tipičan primarni amin. Metilamin tvori soli s kiselinama. Reakcije s aldehidima i acetalima dovode do Schiffovih baza. Kod interakcije s esterom ili acil kloridima dobivaju se amidi.
U pravilu se koristi u obliku otopina: 40 mas.% U vodi, u metanolu, etanolu ili THF.
točnije
Metilamini, mono-, di- i trimetilamini uobičajenog f-ly (CH3) xNH3-x, gdje su redom. x = 1, 2 i 3. Bestsv. plinovi (vidi tab.) s jakim mirisom amonijaka; kod visokog razrjeđenja, tri-metilamin ima miris haringe. Dobar sol. u vodi, etanolu, itd. org. p-celeration.
Derivati metilamina nalaze se u listovima grmlja koke, nezrelim plodovima uspavanog maka i drugih biljaka u životinjskim tkivima. Miris salamure je zbog prisutnosti trimetilamina, koji nastaje razgradnjom holina i betaina od bakterija.
Metilamini su jake baze. Uz rudara. K-Tami stvara krizu. na primjer. hidrokloridi mono-, di- i trimetil-amina (t.t. 225-226, 171 i 277 ° C, respektivno), hidrobromidi (t.t. 250-251, 133,5 i 244 ° C). Kada je interakcija. s karboksilnim to-tami (pri povišenom t-rah), njihovi anhidridi, anhidridi klora, esteri mono- i dimetilamina su prevedeni. u N-metil- i N, N-dimetilamidima do -t. Monometilamin se alkilira s alkoholima i alkil halogenidima da nastane sekundarni i tercijarni alkilamini; di-metilamin-M, N-dimetilalkilamini; trimetilamin - kvaterne amonijeve soli (iz alkil halogenida). Mono-i dimetilamini, koji reagiraju s etilen oksidom, pretvaraju se u N-metiletanolamin ili N-metildietanolamin i M, M-di-metiletanolamin, respektivno, kada se tretiraju s fosgenom. u metil izocijanatu i tetrametilurei, s djelovanjem CS2 u prisutnosti. p-ra NaOH u Na-solima. kit metil- i dimetil-ditiokarbamina; u isto vrijeme od monometilamina u prisutnosti. soli teških metala tvore metilizotiocijanat (metil senfovo ulje). Kada je interakcija. s g-butirolakton monometilaminom daje N-metilpirolidon, s kloroformom u prisutnosti. alkali - metilzonitril, s HNO2-metanolom i N2 (kvantitativno).
Dimetilamin ulazi u Mannich p-mjesto, kada se HNO2 obrađuje, pretvara se u N-nitrozodimetilamin. Od trimetilamina djelovanjem H202 ili drugih oksidirajućih sredstava, dobiva se N-oksid (t.t. 208 ° C), kada se tretira s halogenima - kompleksne soli, na primjer. [(CH3) 3N + Br] Br-; kada etilen oksid djeluje na trimetilamin hidroklorid, nastaje holin klorid [(CH3) 3NCH2CH2OH] Cr.
U prom-sti smjesi metilamina dobiva se para-katalitički. aminacijom metanola na 350–450 ° S i 0,6–5,0 MPa, molarnim odnosom NH3: CH3OH = 1,5-6 (dehidrirajući kat. –Al2O3, Al2O3 - SiO2 ili drugi). Konverzija metanola je gotovo 100%; izlaz metilamina 93-98 mol.%. Sastav smjese metilamina kontrolira se količinom NH3, m-tim postupkom i smjerom recikliranja jednog ili dva metilamina. Dobivena smjesa metilamina, ostataka H20, NH3 i metanola se odvoji destilacijom pod tlakom od 0,4-1,8 MPa, čime se dobije metilamin sa sadržajem glavne tvari od najmanje 99,2%. Metilamini se proizvode u tekućem stanju ili u obliku 25% vodenih otopina.
Pripremajući metilamini se sintetiziraju metodama koje su zajedničke za alifatske. amina, kao i zagrijavanje CH20 sa NH4C1, hidrogeniranje vodikovog cijanida, amonijevog dimetil etera ili redukcija. aminacija CO pri 300-420 ° C i 7-30 MPa (kat.-Zn / Al2O3, Cu-Zn / Cr2O3):
Monometilamin bez primjesa di- i trimetilamina je dobiven iz p -s Gabriel i Hoffmann dimetilamin - uzajamno konc. p-ra alkali s n-nitrozodimetilanilinom, trimetilamin-term. raspadanje kvaternih amonijevih soli.
Metilamini se analiziraju pomoću GLC i titracijom njihovih vodenih otopina. U zraku se određuje pomoću GLC ili kolorimetrijski u prisutnosti. 2,4-dinitroklorobenzen (mono- i dimetilamin) i o-nitrofenol (trimetilamin).
Metil- i dimetilamini se koriste u proizvodnji insekticida (Sevin, Shradan, itd.), P-reaktora (npr. N-metil-pirolidon, DMF, dimetilacetamid), lek. in-in (kokain, promedol, teofilin, kofein, itd.), surfaktant. Metilamin se također koristi za dobivanje tla sterilizatora (na primjer, NaN-metilditiokarbamat), B (tetril, itd.), Bojila, fotografskih materijala (metol); dimetilamin - u proizvodnji raketnog goriva (N, N-dimetilhidrazin), ubrzivača vulkanizacije i fungicida (Zn dimetilditiokarbamat, tetrametiltiuram disulfid), inhibitora korozije, baktericida, aditiva za maziva, za preradu kože u industriji kože; trimetilamin - u proizvodnji kolin klorida, kolina, kvaternih amonijevih soli, smola za ionsku izmjenu, leka. u-u.
Metilamini su opasnost od požara i eksplozije: m. Samozapaljiva. 430, 402 i 190 ° C, CPV 4,9–20,8, 2,8–14,4, odnosno 2,0–11,6%. za mono-, di- i trimetilamine. U visokim koncentracijama štetno djeluju na živčani sustav, jetru i bubrege; nadražuje sluznicu očiju i gornjih dišnih putova. načina; MPC 1 mg / m3 (mono- i dimetilamini), 5 mg / m3 (trimetilamin).
http://s125.ru/forum/index.php?showtopic=19115Usporedba svojstava organskih i anorganskih spojeva
Iskustvo 1. Formiranje soli interakcijom organskih i anorganskih baza i kiselina, eksperimentiranje s njima.
Izvedba rada:
Pomiješane su 2 kapi anilina i neke vode, a dobivena je anilinska emulzija. U drugu cijev, izlije se neki CuSO.4 i doda se NaOH kap po kap uz mućkanje, dobije se plavi precipitat Cu (OH)2.
Koncentrirana HCl je dodana kap po kap u obje epruvete. Promatrajte otapanje emulzije i taloga.
Cu (OH)2 + 2HCl-CuCl2 + 2H2O
Nastalim otopinama dodaje se ukapavanjem koncentrirana otopina NaOH, talog se ponovo istaloži.
CuCl2 + 2NaOH → Cu (OH)2+ 2NaCl
Zaključak: organske i anorganske baze i soli pokazuju slična svojstva.
Iskustvo 2. Dobivanje estera interakcijom organskih i anorganskih kiselina s alkoholima.
a). Malo izoamilnog alkohola i koncentrirane octene kiseline se ulije u epruvetu i doda se malo koncentrirane sumporne kiseline. Smjesa se miješa i zagrijava u vodenoj kupelji. Promatrajte žutu tekućinu. Smjesa se ohladila, eter se skupio na površini, osjetili smo miris kruške esencije.
b) Nekoliko kristala borne kiseline stavljeno je u porculansku posudu i dodan je neki etanol. Smjesa je miješana i donijela joj zapaljenu malu mrlju. Dobivena tvar spaljuje se zelenim plamenom.
2B (OS2H5)3 + 18O2 → U2oh3 + 12SO2 + 15H2oh
Zaključak: organske i anorganske kiseline pokazuju slična kemijska svojstva.
Iskustvo 3. Amfoterni cink hidroksid i amino octena kiselina.
a) Ulijte malo otopine cinkovog nitrata u dvije epruvete i dodajte otopinu NaOH kap po kap dok se ne formira precipitat. Zatim je otopina HCl izlivena u jednu epruvetu i druga otopina NaOH je izlivena u drugu. sedimenti otopljeni u obje epruvete.
Zn (NO3)2 + 2NaOH Zn (OH)22 + 2NaNO3
Zn (OH)2 + 2HCl2 ZnCl2 + 2H2O
Zn (OH)2 + 2NaOH. Na2[Zn (OH)]4]
b) U otopinu se ulije malo otopine natrijevog karbonata i u cijev se pošalje malo glicina. Promatrajte otpuštanje mjehurića plina S2. Glicin pokazuje kisela svojstva. Nekoliko kristala glicina stavljeno je u epruvetu i navlaženo koncentriranom klorovodičnom kiselinom. Cijev je zagrijana. Promatrajte otapanje glicina. Stavite kapljicu dobivene otopine na staklenu pločicu. Nakon hlađenja promatramo stvaranje kristala koji su različitog oblika od kristala glicina.
Zaključak: amfoterni spojevi postoje u organskoj i anorganskoj kemiji i pokazuju slična svojstva.
Iskustvo 4. Usporedba svojstava soli.
Izvedba rada:
a) U 2 epruvete su malo sipale otopine olova nitrata i acetata. Zatim se u svaku epruvetu doda otopina KI. Promatrajte taloženje PbI2.
Pb (NO3)2 + 2KI I PbI22 + 2KNO3
(CH3COO)2Pb 2KI PbI2 + 2CH3COOK
b) U dvije epruvete su malo sipale otopine bakrenih (I) sulfata i anilinskih soli. U obje epruvete dodana je koncentrirana otopina NaOH. Promatranje padavina:
CuSO4 + 2NaOH (Cu (OH)2Na + Na2SO4
Zaključak: i organske i anorganske soli pokazuju slična svojstva.
http://buzani.ru/component/content/article?id=670:glava-6-khimicheskij-praktikum-rabota-3Iskustvo 3. Formiranje bakrene soli glicina
AMINO KISELINE I PROTEINI
Svrha rada. Potvrditi amfoterni karakter aminokiselina i proteina, ovladati kvalitativnim (kolornim) reakcijama proteina za predviđanje njihove primarne strukture (vrste aminokiselina).
Iskustvo 1. Dokaz amfoternih svojstava glicina
1.1. U cijeloj cijevi s vodom stavite kapljicu od 0,002 n. H2SO4 i kap metil-naranča (mješavina). Dobivenu ružičastu otopinu podijelite u dvije cijevi. U jednu od epruveta s kiselom otopinom dodajte jednu lopaticu suhog glicina. Usporedite rješenja boja.
1.2. Stavite kapljicu 0,005 N NaOH i kap fenolftaleina (mješavinu) u cijelu cijev za vodu. Dobivena obojena (alkalna) otopina podijeljena je u dvije epruvete. U jednu epruvetu s alkalnom otopinom dodajte jednu lopaticu suhog glicina. Usporedite rješenja boja.
Napišite reakcije koje objašnjavaju promjene u bojama pokazatelja.
Iskustvo 2. aminokiseline deaminacije
Aminokiseline, poput primarnih amina, reagiraju s dušičnom kiselinom HNO2 s oslobađanjem dušika - ova se reakcija koristi za kvantitativno određivanje aminokiselina (uzorkovanjem N2).
U 1 ml 10% glicina dodajte nekoliko kristala NaNO2 i 0,5 ml 0,5 n. HCl. Tresanje bočice pokazuje izlučivanje N.2 u obliku malih mjehurića (pomoću vlažnog crvenog lakmusa, pazite da nije NH3).
Zapišite jednadžbe reakcije.
Iskustvo 3. Formiranje bakrene soli glicina
U suhu cijev dodano je 0,5 g CuCO.3 i 1,5-2 ml 2% -tne otopine glicina. Smjesa se zagrijava na plamenu žarulje - pojavljuje se plava boja otopine. Dio otopine se prelije u drugu epruvetu i doda se 2 kapi 10% -tne otopine NaOH. Postoji li talog? Dajte objašnjenje.
Preostali dio otopine se ohladi u čaši ledene vode. Kristali postupno ispadaju iz otopine bakrene soli aminooctene kiseline, koju je teško otopiti:
Formiranje kompleksnih bakarnih soli plave boje karakteristično je za a-aminokiseline.
Datum dodavanja: 2015-08-13; pregleda: 619 | Kršenje autorskih prava
http://mybiblioteka.su/6-77298.html35. Organska tvar koja sadrži dušik
Karakteristična kemijska svojstva organskih spojeva koji sadrže dušik: amini i aminokiseline; Biološki važne tvari: masti, ugljikohidrati (monosaharidi, disaharidi, polisaharidi), proteini.
I anilin i dimetilamin reagiraju
3) sumporna kiselina
5) natrijev hidroksid
6) otopina kalijevog permanganata
2. Reakcije s amino octenom kiselinom
4) natrijev sulfat
5) natrijev hidroksid
6) bakar (II) hidroksid
3. O glicinu može se reći da je ova tvar
1) tekućina pod normalnim uvjetima
2) ima amfoterna svojstva
3) ima oštar miris
4) dobro topljiv u vodi
5) tvori estere
6) ne reagira s kiselinama
4. O anilinu može se reći da je ova tvar
1) jača baza od amonijaka
2) dobro topljiv u vodi
3) oblikuje soli u reakciji s kiselinama
4) oksidira se u zraku
5) reagira s alkalijama
6) diskolorizirajuća bromna voda
5. Međudjeluje s metilaminom
1) otopina amonijačnog srebrnog oksida
2) fosforna kiselina
3) kalijev hidroksid
6. O fenilamonij kloridu možemo reći da je ova tvar
1) ima molekularnu strukturu
2) promjenu boje bromne vode
3) reagira s klorovodičnom kiselinom
4) u interakciji s alkalijama
5) dobro topljiv u vodi
6) jaka baza
7. Djeluje s otopinom natrijevog hidroksida
6) metil amonij klorid
8. O metilaminu može se reći da je ova tvar
1) plinovito pod normalnim uvjetima
2) reagira na "srebrno ogledalo"
3) ne gori u zraku
4) jača baza od amonijaka
5) tvori sol s klorovodikom
6) ne otapa se u vodi
Oba reagiraju s anilinom i metilaminom
4) dušična kiselina
5) kalijev hidroksid
6) otopina amonijačnog srebrnog oksida
10. O dimetilaminu može se reći da je ova tvar
1) gori u zraku
2) dobro topljiv u vodi
3) ima ne-molekularnu strukturu
4) jača baza od anilina
5) reagira na "srebrno ogledalo"
6) reagira s alkalijama u obliku soli
11. Etilamin je u interakciji
3) dušična kiselina
Methylethylamine interakcije s
2) bromovodična kiselina
4) kalijev hidroksid
13. Etilamin je u interakciji
14. Anilin stupa u interakciju
1) natrijev hidroksid
2) bromnu vodu
1) ima osebujan miris
2) odnosi se na tercijarne amine
3) je tekućina na sobnoj temperaturi
4) sadrži atom dušika s osamljenim parom elektrona
5) reagira s kiselinama
6) je slabija baza od amonijaka
16. Dimetilamin stupa u interakciju
1) barijev hidroksid
3) bakrov oksid (P)
5) octena kiselina
Propilamin je u interakciji
2) mravlja kiselina
18. Metilamin je u interakciji
2) bromovodična kiselina
4) kalijev hidroksil
19. Metilamin se može dobiti interakcijom
20. Etilamin se dobiva interakcijom tvari:
21. Aminoacetatna kiselina je u interakciji
1) kalcijev oksid
22. Metilamin i fenilamin
1) dobro topljiv u vodi
2) imaju jako alkalnu vodenu otopinu
3) reagira s dušičnom kiselinom
4) u interakciji s Ca (OH) 2
5) sagorijevanje u atmosferi kisika
6) pripadaju primarnim aminima
23. Gotovo neutralna okolina ima vodene otopine:
24. Fenolftalein mijenja boju u otopini.
25. S amino-octenom kiselinom reagirati:
2) natrijev hidroksid
3) kalijev permanganat
1) je krutina
2) topljiv u vodi
3) odnosi se na primarne amine
4) u interakciji sa sumpornom kiselinom
5) reagira s natrijevim kloridom
6) međudjeluje s klorometanom
27. Alanin u interakciji
Aminoctena kiselina reagira
2) natrijev hidroksid
3) kalijev permanganat
29. Vodena otopina amino octene kiseline u interakciji s
http://maratakm.narod.ru/index2.files/b8.htmMogućnosti rješenja za ispit iz kemije
Dio 2
B1. Uspostavite podudarnost između imena anorganskog spoja i klase kojoj pripada.
Odluka. Ugljični monoksid ima formulu CO - to je oksid. Mramor - kalcijev karbonat CaCO3 - srednja sol. Soda za pečenje - natrij bikarbonat NaHCO3 - kisela sol. Gašeno vapno - kalcijev hidroksid Ca (OH)2 - baza (lužine). Odaberite željene opcije:
B2. Uspostaviti podudarnost između formule soli i oksidacijskog stanja kroma u njoj
Odluka. Izračunajte stupanj oksidacije kroma u tim spojevima na temelju stanja elektroneutralnosti (stupanj oksidacije kisika -2, fluora -1, vodika +1, kalija +1, kalcija i barija +2, kroma x):
K2CrO4: 2 (+1) + x + 4 (-2) = 0, x = +6
CaCr2O7: 1 (+2) + 2x + 7 (-2) = 0, x = +6
CrO2F2: x + 2 (-2) + 2 (-1) = 0, x = +6
ba3[Cr (OH)]6]2: 3 (+2) + 2x + 12 (-2) + 12 (+1) = 0, x = +3
Uspoređujući moguće opcije, dobivamo odgovor:
B3. Utvrditi podudarnost između formule tvari i proizvoda koji se oslobađa na katodi tijekom elektrolize vodene otopine ove tvari.
Odluka. Tijekom elektrolize vodenih otopina, metalni kationi u rasponu napona lijevo od titana nisu obnovljeni na katodi, samo je voda reducirana i vodik se oslobađa na katodi. Ako se metal nalazi u nizu napona između titana i vodika, dolazi do suvremenog smanjenja kationa metala i vode, a na katodi se oslobađaju i metal i vodik. I konačno, ako je metal na desnoj strani vodika, reduciraju se samo metalni kationi i metal se oslobađa na katodi. Nano3natrij lijevo od titana, dakle samo vodik na katodi. Cu (br3): bakar s desne strane vodika, samo metalni RbHCO na katodi3Rubidij je lijevo od titana, stoga je vodik samo na katodi. SnC2 : kositar između titana i vodika, kod katode i metala i vodika.
B4. Uspostaviti podudarnost između naziva soli i njezinog kapaciteta hidrolize.
Odluka. Cezijev sulfid Cs2S formira jaka baza CsOH i slaba kiselina H2S, hidroliziran anionom:
cs2S 2Cs + + S 2- - disocijacija soli
S2 + H2HS - + OH - - hidroliza
Barijev nitrat nastaje od jake baze Ba (OH)2 i jaka kiselina HNO3, hidroliza nije izložena.
Natrijev sulfat nastaje od jake baze NaOH i jake kiseline H2SO4, hidroliza nije izložena.
Amonijev karbonat nastaje od slabe baze NH4OH i slaba kiselina H2CO3, podvrgava se kationu i anionskoj hidrolizi.
(NH4)2CO3 2NH4 + + CO3 2 - disocijacija soli
NH4 + + H2O nh4HE + H + - kationska hidroliza
CO3 2- + H2O hco3 - + OH - - anionska hidroliza
H + + HE - = H2O - okolina ne može biti ni kisela ni alkalna.
B5. Uspostaviti podudarnost između polaznih materijala i glavnog proizvoda njihove interakcije.
Odluka. U interakciji aluminijevog hidroksida s vodenim otopinama alkalijskih hidroksiluminata sastava Me.3[Al (OH)]6], gdje Me je alkalijski metal, a tijekom fuzije metaaluminati sastava MeAlO2. Metaaluminati se također dobivaju fuzijom aluminijevog hidroksida s karbonatima alkalijskih metala.
B6. Interakcija se odvija kroz radikalan mehanizam.
1) propenska i bromova voda
2) propen i bromovodik
3) propen i klor (u vodenoj otopini)
4) propen i klor (pri 500 o C)
5) etan i kisik
6) metan i klor
Odluka. Interakcija propenske i bromove vode je reakcija elektrofilnog vezivanja, isto vrijedi i za interakciju sonde s bromovodikom. Propen dodaje klor u vodenu otopinu i ionskim mehanizmom. Propene s klorom pri 500 ° C je radikalna supstitucijska reakcija, etan oksidira kisikom također i radikalnim mehanizmom, a posljednja reakcija je također radikalna. Zadnja tri odgovora su prikladna.
B7. Metanol se u odgovarajućim uvjetima može dobiti reakcijom
1) CH3ONa + H2O
2) CH4 + H2O
3) HCl13 + KOH
4) HCOH + H2
5) CO + H2
6) CH3Cl + O2 + H2
Odluka. Metanol će se proizvoditi hidrolizom natrijeva metilata (br. 1), redukcijom formaldehida s vodikom (br. 2 je jedna od mogućnosti za industrijsku proizvodnju metanola) i sintetiziran iz smjese ugljikovog monoksida i vodika, ova smjesa se naziva "sintetski plin" (br. 5, također opcija industrijska proizvodnja metanola).
B8. Glicin se esterificira
1) propanol-1
2) propanol-2
3) octena kiselina
4) magnezijev oksid
5) etil alkohol
6) metalni kalcij
Odluka. Glicin je amino kiselina čija se karboksilna skupina može esterificirati alkoholima. Stoga esterifikacija glicinom može reagirati s propanol-1 (br. 1 na popisu), propanol-2 (br. 2) i etanolom (br. 5).
B9. Ako se 1 kg 10% -tne otopine kalijevog klorida pomiješa s 3 kg 15% -tne otopine iste soli, dobije se otopina s masenim udjelom KCl jednakim _________%.
Odluka. Masa otopine dobivene nakon miješanja bit će jednaka zbroju masa početnih otopina, tj. 1 kg + 3 kg = 4 kg = 4000 g. Masa kalijevog klorida u dobivenoj otopini jednaka je i zbroju masa KCl u početnim otopinama: u prvom je 1000 g * 0.1 = 100 g, u drugoj 3000 g * 0.15 = 450 g, u dobivenim 100 g + 450 g = 550 g. Utvrđuje se maseni udio kalijevog klorida u dobivenoj otopini: 550 g / 4000 g = 0,1375 ili, zaokruženo na traženu točnost u zadatku, 0,138. U postotku od 13,8%. Odgovor: 13.8%
B10. Volumen fosfina koji se oslobađa tijekom hidrolize 35 g fosfidnog kalcija, koji sadrži 4% nečistoća, je __________ (n).
Odluka. Pišemo reakciju:
Ca3P2 + 6H2O = 2PH3 + 3Sa (OH)2
Izračunajte masu čistog kalcijevog fosfida. Ako je maseni udio nečistoća 4%, tada je kalcijev fosfid 100% - 4% = 96% ili 0,96. Zatim m (Ca3P2= 35 g * 0,96 = 33,6 g, količina tvari n (Ca3P2= 33,6 / 182 = 0,185 mol (molarna masa Ca3P2 jednaka 182 g / mol). Prema jednadžbi reakcije, jedan mol kalcijevog fosfida daje dva mola fosfina, odnosno od 0.185 mol, 0.37 mol je dobiveno. Nalazimo volumen fosfina, pomnožavajući količinu tvari s molarnom količinom plina na N: V (PH3= 0,37 * 22,4 = 8,27 l, ili, zaokruživanjem na točnost traženog odgovora, 8 l.
Kvalitativne reakcije za aminokiseline, peptide, proteine
Aminokiseline se mogu detektirati bojnim reakcijama: ninhidrinom, ksantoproteinom, Foll, Milonom, biuret uzorcima, itd. Ove reakcije nisu specifične, jer na temelju detekcije pojedinih fragmenata u strukturi aminokiselina, koje se mogu pojaviti u drugim spojevima.
Ninhidrinska reakcija, boja reakcija, koristi se za kvalitativno i kvantitativno određivanje aminokiselina, aminokiselina i amina. Kada se zagrijava u alkalnoj sredini ninhidrina (triketohidrin ninhidrat, C9Hboh4s tvarima koje imaju primarne amino skupine (-NH2), formira se proizvod koji ima stabilnu intenzivnu plavo-ljubičastu boju s maksimalnom apsorpcijom od oko 570 nm. Budući da apsorpcija na toj valnoj duljini linearno ovisi o broju slobodnih amino skupina, ninhidrinska reakcija poslužila je kao osnova za njihovo kvantitativno određivanje kolorimetrijom ili spektrofotometrijom. Ova reakcija se također koristi za određivanje sekundarnih amino skupina (> NH) u aminokiselinama prolin i hidroksiprolinu; u ovom slučaju, stvara se svijetlo žuti proizvod. Osjetljivost - do 0.01%. Moderna automatska analiza aminokiselina provodi se kombiniranjem ionsko-izmjenjivačkog odvajanja aminokiselina i njihovim kvantitativnim određivanjem ninhidrinskom reakcijom. Kod odvajanja smjesa aminokiselina pomoću papirne kromatografije moguće je odrediti svaku aminokiselinu u količini od najmanje 2–5 μg.
Intenzitet boje može se koristiti za procjenu količine aminokiselina.
Ova reakcija je pozitivna ne samo s slobodnim aminokiselinama, nego i s peptidima, proteinima, itd.
Reakcija ksantoproteina omogućuje detekciju aromatskih aminokiselina (fenilalanin, tirozin, histidin, triptofan) na temelju reakcije elektrofilne supstitucije u aromatskoj jezgri (nitriranje).
Pod djelovanjem koncentrirane dušične kiseline, na primjer, na tirozinu, stvara se žuto obojeni proizvod.
Reakcija Foul. To je reakcija na cistein i cistin. Tijekom alkalne hidrolize "slabo vezani sumpor" u cisteinu i cistinu se vrlo lako odvaja, što rezultira stvaranjem sumporovodika, koji, reagirajući s alkalijama, proizvodi natrijeve ili kalijeve sulfide. Kada se doda olovo (II) acetat, talog olova (II) sulfida je sivo-crne boje.
Opis iskustva. U epruvetu se ulije 1 ml otopine cistina, doda se 0,5 ml 20% -tne otopine natrijevog hidroksida. Smjesa je zagrijana do vrenja, a zatim je dodano 0,5 ml otopine olova (II) acetata. Opažen je sivo-crni talog olova (II) sulfida:
Zimmermanova reakcija. To je reakcija na aminokiselinu glicin.
Opis iskustva. U 2 ml 0,1% -tne otopine glicina, podešenog dodatkom 10% -tne otopine lužine na pH = 8, doda se 0,5 ml vodene otopine o-ftaldehida. Reakcijska smjesa polako počinje svijetliti zelenu boju. Nakon nekoliko minuta ispadne zeleni talog.
Reakcija na triptofan. Triptofan, koji reagira u kiseloj sredini s aldehidima, stvara obojene proizvode kondenzacije. Na primjer, s glioksilnom kiselinom (koja je smjesa koncentrirane octene kiseline), reakcija se odvija prema jednadžbi:
Slična shema nastaje i reakcijom triptofana s formaldehidom.
Reakcija Sakaguchi. Ova reakcija na aminokiselinu arginin temelji se na interakciji arginina s a-naftolom u prisutnosti oksidirajućeg sredstva. Njegov mehanizam još nije u potpunosti razjašnjen. Očigledno, reakcija se provodi prema sljedećoj jednadžbi:
Budući da su derivati kinon-imina (u ovom slučaju naftokinon), u kojima je vodik -NH-imino skupine zamijenjen s alkilnim ili arilnim radikalom, uvijek obojeni u žuto-crvene tonove, narančastocrvena boja otopine čini se da je posljedica pojavljivanja Sakaguchi reakcije Naftokinon imin. Nije isključeno, međutim, vjerojatnost nastanka još složenijeg spoja zbog daljnje oksidacije preostalih NH skupina ostatka arginina i benzenske jezgre α-naftola:
Opis iskustva. U epruvetu se ulije 2 ml 0,01% -tne otopine arginina, zatim se doda 2 ml 10% -tne otopine natrijevog hidroksida i nekoliko kapi 0,2% -tne alkoholne otopine a-naftola. Sadržaj epruveta se dobro promiješa, ulije 0,5 ml otopine hipobromita i ponovno se pomiješa. Odmah dodati 1 ml 40% otopine uree kako bi se stabiliziralo brzo razvijajuće narančasto-crveno obojenje.
Biuretna reakcija - koristi se kao boja reakcije na proteine. U alkalnom mediju u prisutnosti soli bakra (II) daju boju ljubičice. Boja je posljedica stvaranja kompleksnog spoja bakra (II), zbog peptidne skupine —CO-NH-, koja je karakteristična za proteine. Ova reakcija dobila je ime po derivatu ureje, biuretu, koji nastaje kada se urea zagrijava eliminacijom amonijaka:
Osim proteina i biureta, isto bojenje daje i druge spojeve koji sadrže ovu skupinu: amide, imide karboksilnih kiselina, kao i spojeve koji sadrže molekulu-CS-NH- ili = CH-NH-. Proteini, neke aminokiseline, peptidi, biuret i srednje peptoni također daju reakciju.
Boja kompleksa, dobivena biuret reakcijom s različitim peptidima, je nešto drugačija i ovisi o duljini peptidnog lanca. Peptidi s duljinom lanca od četiri aminokiselinska ostatka i gore formiraju crveni kompleks, tripeptidi su ljubičasti, a dipeptidi plavi.
Ketonski oblik polipeptida
enolni oblik polipeptida
Kada polipeptid reagira s Cu (OH)2 formira se kompleks, čija se struktura može prikazati kako slijedi:
http://poznayka.org/s69766t1.htmlIskustvo 1. Reakcija boje na glicin s ionima bakra.
Reagensi: 1% otopina glicina, 1% otopina bakra (II) sulfata,
1% otopina lužine.
Napredak u radu. Stavite 2 kapi otopine bakrene soli u epruvetu, 10-15 kapi glicina (amino octena kiselina), dodajte 4-5 kapljica lužine.
Zabilježite boju dobivenog spoja.
2. Reakcija glicina s formalinom:
Stavite 5 kapi otopine glicina (ω = 1%) u epruvetu i dodajte jednu kap indikatora metilnog usta. Promatrajte pojavu žutog bojenja. Prosuditi na reakcijskom mediju u otopini. U sadržaj epruvete dodajte 5 kapi formalina. Pogledajte indikator promjene boje. Zaključuje (prisustvo koje funkcionalne skupine potvrđuju ovu reakciju). Dati jednadžbu reakcije.
3. Ksantoproteinska reakcija:
0,5 ml otopine bjelanjaka, albumina, želatine i kazeina stavljaju se u čiste cijevi. U svaku epruvetu dodajte 0,5 ml koncentrirane otopine dušične kiseline. Grijani. Nakon hlađenja epruveta, dodajte 0,5 ml otopine natrijevog hidroksida, promatrajte.
4. Foul reakcija na amino kiseline koje sadrže sumpor:
U četiri epruvete stavite 0,5 ml otopine bjelanjaka, albumina, želatine i kazeina. U svaku epruvetu dodajte 1 ml otopine natrijevog hidroksida, promiješajte. Zagrijte do vrenja. Dodati 0,5 ml otopine olovnog acetata (ω (Pb (CH2COOH))2) = 10%). Zagrijte do ključanja. Napomena opažanja.
Domaći.
1. Navedite formule za četiri proteinogene aminokiseline.
2. Navedite formule dviju ne-proteinogenih aminokiselina.
3. Dajte formule tri esencijalne aminokiseline:
4. Dajte formule tri esencijalne aminokiseline:
Primjeri jednadžbi reakcija koje potvrđuju svojstva aminokiselina kao amfolita:
6. Napišite oblike postojanja aminokiselina ovisno o pH vodene otopine.
7. Dati primjere aminokiselina s hidrofobnim bočnim lancima.
8. Napišite reakcijske jednadžbe: a) u tirozin (Millonova reakcija),
b) za arginin (Sakaguchi reakcija).
Tema: Struktura i svojstva proteina.
Lekcija broj 4
Datum: _________
Blok informacija (prema uputama nastavnika):
Laboratorijski rad.
Kvalitativna reakcija na peptidnu vezu. Kvantitativno određivanje proteina.
Cilj: proučavanje svojstava proteina zbog njihove strukture. Bit rada: provoditi pokuse koji potvrđuju prisutnost peptidne veze, kako bi se odredio sadržaj proteina u ispitnoj otopini.
Reagensi: otopine bjelancevine, 1% otopina bakra (II) sulfata,
10% otopina lužine.
1. Biuretska reakcija na peptidnu vezu:
Četiri epruvete stavljaju se u 1 ml otopine bjelanjaka. U svaku epruvetu dodajte 1 ml otopine natrijevog hidroksida (c (NaOH) = 1 mol / l). Na stijenku epruvete, 2 ml otopine bakrenog (II) sulfata. Uočen je izgled crveno-ljubičaste boje.
2. Kvantitativno određivanje proteina u otopini:
Metoda se temelji na biuret reakciji! Za izradu kalibracijskog grafa iz otopine proteina s točno poznatim masenim udjelom (ω = 1.00%), četiri otopine se pripremaju postupkom sekvencijalnog razrjeđivanja. 1.00 ml otopine proteina stavlja se u pet epruveta: u četiri epruvete - otopine za izradu kalibracijskog grafa, u petoj cijevi - ispitna otopina. Sadržaj epruveta se miješa sa staklenim štapićima i ostavi 20 minuta na sobnoj temperaturi. Optička gustoća otopine mjeri se na spektrofotometru PE-5300 V. Standardna otopina se priprema miješanjem 1,00 ml destilirane vode, 1,00 ml otopine natrijevog hidroksida i 0,10 ml otopine bakar (II) sulfata. Valna duljina svjetlosnog filtra je 540 nm. Zabilježite rezultate mjerenja.
. (ovaj dio posla nije potreban, tablica prikazuje podatke za izradu kalibracijskog grafikona.) Stavite 2 ml ispitne otopine u čistu epruvetu, dodajte 2,00 ml otopine natrijevog hidroksida i 0,20 ml otopine bakar (II) sulfata. Sadržaj epruveta se miješa sa staklenom šipkom i ostavi 15 minuta na sobnoj temperaturi. Izmjerite optičku gustoću otopine na spektrofotometru PE - 5300 V. Valna duljina svjetlosnog filtra -
540 nm. Izvući graf kalibracije D = f (ω,%) (na grafičkom papiru) iz gotovih podataka iz tablice i odrediti maseni udio proteina u ispitnoj otopini. Napravite zaključak o sadržaju proteina u ispitnoj otopini.
http://infopedia.su/13x2253.htmlKemijska svojstva - Aminokiseline
Informacije o poslu
Preuzmite datoteku zadatka
Je li rad pomogao? Dijeljenje veze
KEMIJSKA SVOJSTVA - AMINOKISELINE
Aminokiseline kao heterofunkcionalni spojevi ulaze u reakcije karakteristične za karboksilnu skupinu i
amino skupine. Neka kemijska svojstva α-aminokiselina posljedica su prisutnosti funkcionalnih skupina u radikalu.
Složena svojstva. Aminokiseline kao polidentatni ligandi, osim uobičajenih soli, mogu tvoriti kelatne komplekse s kationima d-metala. U ovom slučaju, i amino skupina i ionizirana karboksilna skupina amino kiselina djeluju kao donori parova elektrona. Na primjer, sve aminokiseline sa svježe pripremljenom otopinom Cu (OH) 2 tvore topivi elektroneutralni kompleks, obojen u svijetloplavu boju:
Ova reakcija se također može koristiti kao nespecifična metoda za detekciju a-amino kiselina.
2H3N-CH-COO + Cu (OH) 2
RNH20
Cu + 2 H20
O
Kiselinske i bazične β-aminokiseline koje sadrže dodatne protonske donorske ili protonske akceptorske skupine su aktivniji ligandi nego neutralne aminokiseline. Cistein i histidin pokazuju posebnu aktivnost sa stajališta kompleksiranja s kationima biometala i u skladu s teorijom tvrdih i mekih reagensa, budući da sadrže lako polarizirane ("meke") skupine, tiol i imidazol. Te skupine tvore prilično jake veze s "mekim" kationima biometala. Visoka sposobnost kompleksiranja ovih aminokiselina zbog aktivnih skupina supstituenta zadržana je u peptidima i njihovim proteinima.
Kompleksiranje aminokiselina igra iznimno važnu ulogu u održavanju homeostaze metalnog liganda, kao i kelacijske terapije. Poznavanje kompleksnih svojstava aminokiselina omogućuje nam razumijevanje relevantnih svojstava peptida i proteina.
Formiranje N-acil derivata. Kada je aminokiselina acilirana anhidridima ili anhidridima karboksilnih kiselina, dobivaju se spojevi koji se mogu smatrati ili N-
acil derivati, ili kao N-supstituirani amidi.
CH-COOH + CHCN NaOH, H20 CH2-COOH
5 6 Cl-NaCl
H2N
NH-C
glicin C6H5
N-benzoylglycine
Tijekom hidrolize N-acil derivata, formiraju se početne a-amino kiseline. Stoga se reakcija aciliranja široko koristi za zaštitu amino skupine.
CHCOOH + (CHCO) O25 oC CH2-COOH
2 3 -CH3COOHO
NH2
NH-C CH3
glicin
N-acetilglicina
O
Zaštita amino skupine aminokiselina važna je u sintezi peptida. Međutim, konvencionalna metoda uklanjanja zaštitne skupine pomoću kiselinske hidrolize je neprihvatljiva zbog opasnosti od istovremenog cijepanja peptidne veze u molekuli sintetiziranog peptida. To iziskuje uporabu posebnih metoda. Široko se primjenjuje zaštita karbobenzoksi, u kojoj benzil kloroformat (karbobenzoksihlorid ili benzileter služi kao sredstvo za aciliranje).
kloroformna kiselina).
O
20 ° C CH-O-C0
C
CH CHOH + Cl-C-Cl
5,5-HCl 6 2 Cl
benzil fosgen
benzil kloroformat alkohol
C6H5CH2-0-CCl + CH2-COOH-HCl
benzil kloroformat NH2 glicin
N-benziloksikarbonilglicin
(N-zaštićeni glicin)
Tert-butoksikarbonilna (Boc) skupina se također koristi kao zaštitna skupina. U ovom slučaju, kao
Sredstvo za aciliranje je tert-butoksikarboksazid.
O
(CH) C = O-C +
CH-COOH CH2-COOH
3 3 2 -HN3O
N3
NH2
NH-C
glicin t-butoksi
karboksazid O-C (CH)
(Boc-N3) 3 3
N-tert-butoksikarbonil-
glicin
(N-zaštićeni glicin)
Zaštitna karbobenzoksi skupina (benziloksikarbonilna skupina) je uklonjena bez ometanja peptidnih veza tijekom katalitičke hidrogenolize, tj. pod djelovanjem vodika u prisutnosti paladija
katalizator pri običnoj temperaturi. Dodatno, uklanjanje te zaštitne skupine može se provesti sa smjesom bromovodične i trifluoroctene kiseline bez zagrijavanja.
H2, Pd / CaC03 + CH3
CH2CHOO
O-CO2
NH3
C6H5CH2-O-C CH2Br
NH HBr / CF3COOH
CH2COOH +
CH2
Lakoća cijepanja veza tijekom hidrogenolize je posljedica termodinamičke stabilnosti rezultirajuće intermedijarne čestice, benzilnog kationa. Isti princip, tj. jednostavnost cijepanja zaštitne skupine uslijed stvaranja termodinamički stabilne intermedijarne čestice, koja se koristi u slučaju terc-butoksikarboksazida.
Zaštitna t-butoksikarbonilna skupina (Boc-grupa) se lako cijepa bez zagrijavanja pod djelovanjem 1N. otopina klorovodika u bezvodnom metanolu ili trifluorooctenoj kiselini. Kao srednja čestica nastaje relativno stabilna tert-butilkacija, koja se zatim pretvara u 2-metilpropen (izobutilen).
CH-COOH HC1, CH3OH CHCOOH + CH-C = CH
2 O - CO2 2 3 2
NH3C1 CH3
NH-C
O-C (CH3) 3
Nastajanje estera. U esterifikaciji aminokiselina alkoholima u prisutnosti kiselog katalizatora (plinoviti klorovodik) dobivaju se esteri u obliku hidroklorida u dobrom iskorištenju. Za izolaciju slobodnih estera, reakcijska smjesa se tretira plinovitim amonijakom ili trietilaminom (svi reagensi moraju biti bezvodni da bi se izbjegla hidroliza estera).
CH2-COOH C2H5OH CH2COOC2H5
HCl (suho), 25 ° C
NH2NHCl
3
glicin
(C2H5) 3.N CH2-COOC2H5- (C2H5) 3N HCl NH2
glicin etil ester
Za pripravu benzilnih estera aminokiselina kao katalizator koristi se benzensulfonska kiselina. Dobivena voda se destilira tijekom reakcije.
CH = H
H3N-CH2COO + C6H5CH2OH 6-H52O3
glicin benzil
alkohol
H3N-CH2COOCH2C6H5C6H5S03
Esteri β-aminokiselina nemaju dipolarnu strukturu, stoga se, za razliku od početnih kiselina, otapaju u organskim otapalima i imaju hlapivost. Dakle, glicin je kristalna tvar s visokom točkom taljenja (292 ° C), a njen metil eter je tekućina s vrelištem od 130 ° C. Prva destilacija
metil amino kiseline je proizveo E. Fisher (1901). Od tog trenutka eterska metoda ušla je u praksu odvajanja a-amino kiselina, što je otvorilo put analizi hidrolizata proteina. Analiza estera - aminokiselina provodi se plinsko-tekućinskom kromatografijom.
Nastajanje kiselinskih halida. Kada djelujete na -
aminokiseline sa zaštićenom amino skupinom, tionil kloridom (SOCl2) ili fosfornim oksikloridom (POCl3) tvore hloride a-amino kiseline:
42
O
C6H5CH2-0-C-NH-CH2-C + S02 + HCl
Cl
Konverzija u kiselinske halide se koristi u sintezi peptida kao
Metoda aktivacije karboksilne skupine a-amino kiselina. Međutim, zbog visoke reaktivnosti kiselih halida, selektivnost reakcije aciliranja s njihovim sudjelovanjem bila je niska (formirani su mnogi nusproizvodi), stoga je pogodnija metoda aktivacije pretvorba kiseline u anhidrid. Anhidridi imaju nešto nižu sposobnost aciliranja, ali veću selektivnost od halida.
U sintezi peptida upotrebom miješanog anhidrida a-amino kiselina
i etil kloroformata, koji je formiran interakcijom zaštićenom
amino skupinu aminokiseline s etil kloroformatom. O
C6H5CH2-0-C-NH-CH2-COOH + C2H5-0-C
Cl Cl-benziloksikarbonilglicin etil klorokarbonat
miješani anhidrid N-benziloksikarbonilglicina i etil karbonata
Formiranje N-alkil-supstituiranih aminokiselina.
Monoalkiliranje amino skupine nije uvijek selektivno. Selektivnost ove reakcije ovisi o prirodi sredstva za alkiliranje. U pravilu se u reakciji stvara smjesa mono- i dialkil-supstituiranih aminokiselina. Štoviše, kada se koristi suvišak haloalkana, dialkil-supstituirana aminokiselina se dalje alkilira kako bi se dobila trialkil-supstituirana aminokiselina. Doprinosi reakcija alkilacije na dušikovom atomu aminokiselina
alkalni medij.
H2N-CH2COOK CH3I, KOH CH3NH-CH2COOK -KI, -H20
CH3I, KOH (CH3) 2N-CH2COOK CH3I, KOH
-KI, -H20
-KI, -H
2
Rezultirajući spoj ima fiksnu bipolarnu ionsku strukturu i naziva se amino kiselina betain, au slučaju glicina, jednostavno betain. U betainu, atom dušika ima pozitivan naboj i prema tome, betain može biti izvor metil grupe za nukleofilno središte drugog spoja, tj. sredstvo za metilaciju. U tijelu, transmetilacija se odvija s betainom, na primjer, alkilacijom homocisteina u metionin:
betain CH2CH2SH homocistein
(CH3) 2N-CH2COOK + H3N-CH-COO
CH2CH2SCH3
Kalijeva sol metionin N, N-dimetilglicin
Formiranje Schiffovih temelja. U interakciji -
aminokiseline s aldehidima iz imina (baze
Schiff) kroz stvaranje karbinolamina. OH
NH
CH-
H2N-CH-COOH + R-CH = O-
CH-COOH
-H2O
-aldehid amino kiseline
N = CH-R
supstituirani imin (Schiffova baza)
Formaldehidi u slabo alkalnom mediju (pH 7) lako reagiraju s nukleofilnom adicijom s a-amino kiselinama koje sadrže slobodnu amino skupinu. Kao rezultat, formiraju se relativno stabilni karbinolamini, N-metilolni derivati. Sa suviškom formaldehida nastaje amino kiselina dobivena iz N, N-dimetilola:
H2N-CH-COOK + H2C = O KOH HOCH2HN -CH-COOK
R
R
N-metilolni derivat amino kiseline
HOCH2
H2C = O-CH-COOK
KOH HOCH2R
N, N-dimetilolni derivat amino kiseline
U takvim derivatima amino kiselina, bazičnost dušikovog atoma je snažno
smanjuje se zahvaljujući supstituentima koji povlače elektron. Reakcija - aminokiseline s formaldehidom koriste se za kvantitativne
određivanje α-aminokiselina metodom formol titracije (Sørensenova metoda), gdje se kao titrant koristi lužina (indikator fenolftaleina). Visoka sklonost amino skupina u aminokiselinama ili proteinima da reagiraju s formaldehidom dovodi do ireverzibilne denaturacije proteina u njegovoj prisutnosti. To objašnjava visoku toksičnost formaldehida i njegovu sposobnost sterilizacije.
Redoks reakcija. -Aminokiseline ulaze u različite redoks reakcije, praćene promjenom oksidacijskih stanja atoma ugljika. Te se reakcije odvijaju intramolekularno i intermolekularno.
Među svim prirodnim a-amino kiselinama, cistein, koji se lako oksidira atomom sumpora tiolne skupine (-SH) u cistin koji sadrži disulfidnu (-S-S-) skupinu, posebno je osjetljiv na djelovanje oksidirajućih sredstava.
-2e, -2H
NH-CH-COO S-CH2CH (NH3) COO
3
+2e, + H
CH2-SH
S-CH2CH (NH3) COO
cistein cistin
(redukcijski agens) (konjugirani oksidator)
Cistein i cistin tvore konjugirani redoks par, koji je karakteriziran tiol-disulfidnim balansom. Zbog toga je cistein učinkovit antioksidans koji obavlja zaštitne funkcije kada je izložen jakim oksidirajućim sredstvima zbog reducirajućih svojstava tiolne skupine. Cistein je bio prvi lijek koji je pokazao antiradijacijski učinak, koji je smanjio stupanj oštećenja zračenja i povećao preživljavanje pacijenata.
Biološki važne kemijske reakcije. Broj važnih
kemijske transformacije α-amino kiselina, koje se provode u tijelu pod djelovanjem raznih enzima, imaju zajednički mehanizam, zbog sudjelovanja istog koenzima - piridoksal fosfata, koji je čvrsto vezan za enzim kovalentnom vezom.
Piridoksal fosfat i a-amino kiseline tvore aldimin I reakcijom aldehidne skupine i amino skupine a-amino kiseline.
U aldiminu I, elektronska gustoća konjugiranog sustava pomaknuta je na protonirani atom dušika piridina, zbog čega
jaka polarizacija veza ugljikovog atoma amino kiseline. Ovisno o tome koja od ove tri veze će sudjelovati u daljnjoj reakciji (koja je određena prirodom enzima), može se provesti transaminacija, dekarboksilacija, eliminacija, racemizacija, aldolsko cijepanje, itd. Ujednačenost ovih značajnih razlika u konačnom rezultatu je da se svaka od njih provodi kroz stupanj formiranja aldimina I.
OCH = O
O-POCH2OH
NH2-CH-COO + O
RN CH3
H
piridoksal fosfat
R-CH-COOH
O
HCN
O-POCH2
O
O
N CH3H
Dekarboksilacij. Proces dekarboksilacije - aminokiseline dovodi do stvaranja biogenih amina.
dekarboksilaza +
NH-CH-COO + piridoksal fosfat R-CH -NH + CO
Ramin
-amino kiseline
-Aminokiseline sadrže amino-akceptor elektrona (točnije, protoniranu amino skupinu [-NH3] +) u položaju u odnosu na karboksilnu skupinu, što objašnjava njihovu sposobnost dekarboksiliranja.
U laboratorijskim uvjetima ova se reakcija odvija kada se zagrijavaju aminokiseline u prisutnosti sakupljača ugljičnog dioksida, kao što je barijev hidroksid Ba (OH) 2.
NH2-C-COOH + Ba (OH) 2 oC R-CH2-NH2 + BaCO3
-H2O
R
Dekarboksilacija u tijelu. Dekarboksilacija aminokiselina se relativno lako odvija u tkivima životinja i biljaka, ali je osobito karakteristična za mikroorganizme. Proces se odvija uz sudjelovanje enkima dekarboksilaze i koenzima piridoksal fosfata. Ova reakcija se provodi zbog jaza u
polarna veza aldimina I između ugljikovog atoma i karboksilatne skupine. Intermedijatni "quinoid" oblik uslijed dodavanja protona pretvara se u aldimin la, kao rezultat hidrolize u kojoj se dobiva piridoksal fosfat i biogeni amin.
H;
OCH2OP OCH2O
+H
N-COz.. CH3
CH3N
HH
aldimin I "quinoid" oblik
Biogeni amini u tijelu obavljaju važna biološka svojstva
funkcija. Na primjer, a-aminobutirna kiselina (GABA), koja nastaje tijekom dekarboksilacije glutaminske kiseline, je neurotransmiter i uključena je u metaboličke procese koji se odvijaju u mozgu. U medicinskoj praksi, ova kiselina nazvana hamalon, ili Aminalon, koristi se u liječenju neuropsihijatrijskih bolesti. Dekarboksilacija mnogih prirodnih a-aminokiselina - serina, cisteina, lizina, triptofana, asparaginske kiseline itd. - od velikog je biološkog značaja.
R-CH2
H C N H C O
H oh
P OCH2 O P OCH
2
H2O +
N CH3
N CH3
HH
aldimin la piridoksal fosfat
+ R-CH2-NH2
Transaminacija. To je glavni put biosinteze α-amino kiselina.
iz oksokiselina. Donor amino skupine je aminokiselina prisutna u stanicama u dovoljnoj količini ili suvišku, i njezina
akceptor - oksoacid. - Amino kiselina se pretvara u -
okso kiselina, i α-hidroksi kiselina - u aminokiselini s odgovarajućom strukturom radikala. Kao rezultat, transaminacija je reverzibilni proces izmjene amino i okso skupina. Primjer takve reakcije je dobivanje L-glutaminske kiseline iz a-oksoglutarne kiseline. Donor P-aminokiseline može biti, na primjer, L-asparaginska kiselina.
donor-amino kiselinska akceptor -oksojeva kiselina
HOOCCH2CHCOOH + HOOCCH2CH2CCOOH
O
NH2
L-asparaginska 2-oksoglutarska kiselina
kiselina
transamilaza + akceptor-okso kiselina
+ piridoksal fosfat HOOCCH2 CCOOH +
oh
2-okso-jantarna kiselina
donorske aminokiseline
+ HOOCCH2CH2CHCOOH
NH2
Reakcija transaminacije je intermolekularni redoks proces, koji se svodi na interkonverziju amino skupina i karbonilnih skupina pod djelovanjem piridoksal fosfatnog koenzima i enzima transaminaza, koji se nazivaju i aminotransferaze. Ova reakcija služi ne samo za uništavanje aminokiselina, već i za njihovu biosintezu, odnosno, uz njezinu pomoć.
sadržaj α-amino kiselina u stanicama.
Piridoksal fosfatni koenzim obavlja funkciju prijenosa amino skupine iz donorske α-amino kiseline u akceptornu a-okso kiselinu s međuproizvodom na oblik piridoksamin fosfata, tj. piridoksal fosfat se ponaša kao akceptor, a piridoksamin fosfat djeluje kao amino donor. Proces transaminacije odvija se naknadnom transformacijom aldimina I uz sudjelovanje polarne veze između ugljikovog atoma i vodikovog atoma. Prisutnost CH-kiseline
središte i, sukladno tome, pokretni vodikov atom stvara uvjete za pojavu niza prototropnih tautomernih transformacija.
Aldimin I, cijepajući proton H +, prelazi u intermedijalni oblik "quinoid", u kojem se aromatičnost obnavlja dodavanjem protona i nastaje ketimin. Hidrolizom ketimina dobivaju se piridoksamin fosfat i a-okso-kiselina.
Piridoksamin fosfat može djelovati u suprotnom smjeru s akceptorskom α-hidroksilnom kiselinom, zbog čega se dobiva a-amino kiselina i piridoksal fosfat se "vraća".
R-CH-COOH R-C-CHOOH
HCNH HCNH
P -OCH2O-HP-OCH2O + H
N..
CH3NCH3
HH
aldimin I "quinoid" oblik
R-C-CHOOH
H2C2H2H2CNH2
P -OCHOP-OCH2OH
2 H2O +
N
N CH3CH3
HH
ketimin piridoksamin fosfat
P je ostatak fosforne kiseline PO32-
Reakcija transaminacije je veza između
procesi metabolizma proteina (aminokiselina) i ugljikohidrata (- okso kiselina). Ova reakcija eliminira višak pojedinca
-aminokiselina, te je stoga reguliran sadržaj β-aminokiselina u stanicama.
Eliminacija. Ovaj proces je karakterističan za α-amino kiseline,
koji u položaju prema karboksilnoj skupini sadrži funkcionalne skupine koje povlače elektrone, na primjer, hidroksil ili tiol. Kada se odcijepi djelovanjem piridoksal fosfata i odgovarajućeg enzima, međuprodukt
reaktivne aminokiseline. Potonje se lako transformiraju u tautomerne a-aminokiseline, koje se, kao rezultat reakcije hidratacije u iminskoj skupini, pretvaraju u a-hidroksi kiseline.
X NH2NH2
R-CH-CH-COOH R-CH = t-polimer C-COOH
-HX
-supstituirani
-amino kiseline
(X = OH, SH; R = H, CH3
NH2OH NH2
R-CH-C-COOH R-CH2-C-COOH
-NH3
Aldol se cijepa. Taj se proces odvija u slučaju -
aminokiseline, koje u položaju sadrže hidroksilnu skupinu. Na primjer, serin se cijepa tako da tvori glicin i formaldehid (potonji se ne oslobađa u svom slobodnom obliku, već se odmah veže na drugi koenzim, tetrahidrofolnu kiselinu). Ova reakcija je od velike važnosti kao izvor fragmenta jednog ugljika (u obliku hidroksimetilne skupine), koji je kasnije uključen u sintezu mnogih spojeva, uključujući metionin i purinske nukleotide.
HO-CH2-CH-COO H3N-CH2-COO + H2C = O
NH4
glicin formaldehid
serin
Osnova ove reakcije je razdvajanje veze aldimina I između -
i ugljikovi atomi u radikalu aminokiselinskog ostatka.
-Aminokiseline su aktivni sudionici u raznim metaboličkim reakcijama koje uključuju mnoge koenzime.
Na primjer, mogu se pretvoriti u β-okso kiseline ne samo preko transaminacije, već i oksidativnom deaminacijom.
Oksidacijsko deaminiranje. Proces se može provesti uz sudjelovanje enzima dehidrogenaze i koenzima NAD + ili NADP +. Na primjer, u oksidativnoj deaminaciji L-glutamina
kiselina formira se oksoglutarna kiselina. U prvoj fazi reakcije
provodi se dehidrogenacija (oksidacija) glutaminske kiseline u i-aminoglutarnu kiselinu.
RO OH CONH2
Ne
N-CH20-P-0-P-OCH20N
U drugom stupnju dolazi do hidrolize koja rezultira a-oksoglutarnom kiselinom i amonijakom. Faza hidrolize odvija se bez sudjelovanja enzima. Dobiveni amonijak je uključen u ciklus ureje.
U suprotnom smjeru reakcija se nastavlja reduktivno
aminacija oksokiselina. Na primjer, uvijek sadržana u stanicama je oksoglutarska kiselina (kao proizvod metabolizma ugljikohidrata)
preveden ovim putem u L-glutaminsku kiselinu.
NH2 OVER +
HOOCCH2CH2CHCOOH
L-glutaminska kiselina NADH, H +
NH
HOOCCH2CH2CCOOH H20
O
HOOCCH2CH2CCOOH + NH3
-oksoglutarnu kiselinu
U laboratorijskim uvjetima deaminacija se provodi s dušikom
kiseline. U tom slučaju nastaje odgovarajuća a-hidroksi kiselina i oslobađa se plin dušik, čiji se volumen koristi za prosudbu količine
reagiraju a-amino kiseline (Van-Slyka metoda). Stoga se ova reakcija koristi za kvantitativno određivanje amino skupina u aminokiselinama, kao iu proteinima i njihovim produktima razgradnje.
R-CH-COOH + NaN02, HCl R-CH-COOH + N + HO
HNO2 HO 2 2
NH2
-amino kiselina - hidroksi kiselina
Nedavno je otkriven novi enzim, NO-sintetaza, pod čijim djelovanjem se tijekom oksidacije arginina i koenzima NADPH (H) s molekulskim kisikom stvaraju dušik (II) dioksid i cictulin.
Dobiveni dušikov oksid (II) brzo se koristi u imunološkom sustavu tijela kako bi se eliminirali ksenobiotici, kao i za reguliranje krvnog tlaka opuštanjem mišića krvnih žila.
NH = CNH (CH2) 3CHCOOH + NADP (H) + 3O2 + H +
NH2NH2
NO sintetaza O = CNH (CH) CHCOOH + NADF +
-2H20, -2N02
NH2NH2
citrulin
Zajedno s općim za sve ili za veliku većinu aminokiselina odvijaju se kemijske transformacije u tijelu
mnoge reakcije koje uključuju pojedinačne a-aminokiseline, na primjer, hidroksilaciju fenilalanina, proces transmetilacije koji uključuje metionin.
Tijekom metabolizma asparaginska kiselina pod djelovanjem aspartat amonijak-lijaze odmah reagira na intramolekularnu deaminaciju, zbog čega nastaje amonijev fumarat.
H3N-CH-COO aspartat amonijak-lijaza H-C-COO
CH-COO H-CH-COONH4
amonij fumarat aspartat
Reakcija je reverzibilna i koristi se za reguliranje sadržaja aspartinske kiseline u tijelu. U mikrobiološkoj industriji, amonijev fumarat se koristi za sintezu L-asparaginske kiseline uz pomoć stanica E. coli koje sadrže aspartat amonijak-lijazu.
Odnos prema toplini. Kada se zagriju, aminokiseline se pretvaraju u cikličke amide, nazvane diketopiperazini. Na primjer, alanin ciklizira u 3,6-dimetil-2,5-diketopiperazin.
NH-CH-C0CH3O
do 1 6
H OH HN 5
H2 NH
HO
C-CH-NH3-3
O CH3
alanin 3,6-dimetil-2,5-diketo
piperazin
Hidrolizom jedne od peptidnih veza u 3,6-dimetil-2,5-diketopiperazinu lako je dobiti odgovarajući dipeptid.
Kvalitativne reakcije. Posebnost kemije aminokiselina i proteina je uporaba brojnih kvalitativnih (u pravilu, boja) reakcija. Trenutno, kada se istraživanja provode pomoću fizikalno-kemijskih metoda, mnoge kvalitativne reakcije i dalje se koriste za otkrivanje aminokiselina u kromatografskoj analizi.
Ukupna kvalitativna reakcija aminokiselina je reakcija s ninhidrinom. Ova oksidacijska reakcija aminokiselina ninhidrinom, nakon čega slijedi njihova deaminacija i dekarboksilacija, kao i stvaranje ninhidrin boje uz sudjelovanje kisika otopljenog u vodi.
Produkt ninhidrinske reakcije ima plavo-ljubičastu boju, koja se koristi za vizualnu detekciju aminokiselina na kromatogramima (na papiru, u tankom sloju), kao i spektrofotometrijsko određivanje pomoću analizatora aminokiselina (proizvod apsorbira svjetlost u području 550-570 nm).
OOH o
C
+ H2N-CH-COOH-COzOH
C OH RC
-NH3O
O-R-CH = O
ninhidrinom
diketooksigidrinden
(hidratni oblik
1,2,3-indantriona)
O HO o
C
COH + NH3 + C3H20
iz amino kiseline HO
O
O OOH O
C N = CCN = CC
C
C ° C
O o o o
O NH4 o
NH3C
C N = C
C
O
Za detekciju aromatskih i heterocikličkih a-aminokiselina koristi se ksantoproteinska reakcija (reakcija na fenilalanin, tirozin, histidin, triptofan). Na primjer, pod djelovanjem koncentrirane dušične kiseline na tirozin, nitro spoj je obojen u žutu boju. Kada se doda lužina, boja postaje narančasta zbog ionizacije fenolne hidroksilne skupine i povećanja doprinosa aniona konjugaciji.
CH-COOH HNO3O2N
HO HO CH-COOH
tirazin (žuta boja)
NaOH O CH-COONa
NH2
(narančasta boja)
Cistein se detektira s nekoliko kvalitativnih reakcija koje se temelje na reaktivnosti merkapto skupine sadržane u njoj. Na primjer, kada se otopina proteina s olovnim acetatom zagrije u alkalnom mediju, formira se crni talog olovnog tiolate, koji
ukazuje na prisutnost cisteina u proteinima.
SH
(HOOCCHCH2S) 2Pb
2CH CHCOOH + (CH COO) Pb
2 2 2 -2CH COOH
NH2
NH2
Triptofan se detektira reakcijom s para-dimetilaminobenzaldehidom u mediju sumporne kiseline pojavom crveno-ljubičaste boje (Ehrlichova reakcija). Ova se reakcija koristi za kvantificiranje triptofana u proizvodima za probavu proteina.