Stolna sol, čija je formula NaCl, jest prehrambeni proizvod. U anorganskoj kemiji ta se tvar naziva natrijev klorid. U smrvljenoj verziji kuhinjske soli, čija je formula dana gore, bijeli kristali. Neznatne sive nijanse mogu se pojaviti u prisustvu drugih mineralnih soli kao nečistoća.
Proizvodi se u raznim oblicima: nerafiniran i pročišćen, malen i velik, jodiran.
Biološki značaj
Kristal soli, koji ima ionsku kemijsku vezu, nužan je za punopravni život i djelovanje čovjeka i drugih živih organizama. Natrijev klorid sudjeluje u regulaciji i održavanju vodeno-solne ravnoteže, alkalnog metabolizma. Biološki mehanizmi kontroliraju konstantnost koncentracije natrijevog klorida u različitim tekućinama, primjerice u krvi.
Razlika u koncentraciji NaCl u stanici i izvan nje glavni je mehanizam za uzimanje hranjivih tvari, kao i za uklanjanje otpadnih produkata. Sličan proces se koristi u stvaranju i prijenosu neurona impulsima. Također, anion klora u ovom spoju je glavni materijal za stvaranje klorovodične kiseline, najvažnije komponente želučanog soka.
Dnevna potreba za ovom tvari kreće se od 1,5 do 4 grama, a za vruću klimu doza natrijevog klorida raste nekoliko puta.
Organizmu nije potreban sam spoj, već Na + kation i Cl-anion. Uz nedovoljnu količinu tih iona dolazi do razaranja mišićnog i koštanog tkiva. Pojavljuju se depresija, mentalne i živčane bolesti, poremećaji u aktivnosti kardiovaskularnog sustava i procesi probave, grčevi mišića, anoreksija i osteoporoza.
Kronični nedostatak Na + i Cl-iona dovodi do smrti. Biokemičar Zhores Medvedev napomenuo je da u nedostatku soli u tijelu, možete izdržati ne više od 11 dana.
Plemena pastira i lovaca u davna vremena da zadovolje tjelesnu potrebu za solom, koristili su sirovine od mesa. Poljoprivredna plemena konzumirala su biljnu hranu u kojoj je mala količina natrijevog klorida. Kao znakovi koji ukazuju na nedostatak soli, emitiraju slabost i glavobolju, mučninu, vrtoglavicu.
Proizvodne značajke
U dalekoj prošlosti izvlačenje soli vršeno je spaljivanjem određenih biljaka u požarima. Nastali pepeo je korišten kao začina.
Pročišćavanje soli dobivene isparavanjem morske vode nije provedeno, rezultirajuća tvar je odmah potrošena. Takva tehnologija nastala je u zemljama s vrućom i suhom klimom, gdje se sličan proces odvijao bez ljudske intervencije, a zatim, kada su ga usvojile druge zemlje, morska se voda umjetno zagrijavala.
Na obalama Bijelog mora izgrađene su solane u kojima su isparavanjem i smrzavanjem dobiveni koncentrirani slanici i svježa voda.
Prirodni nalazi
Među mjestima koja karakteriziraju velike rezerve soli izdvajamo:
- Artyomovskoye polje, koji se nalazi u regiji Donjeck. Ovdje se iskopavanje soli provodi metodom osovine;
- Baskunchak, prijevoz se obavlja na posebno izgrađenoj željeznici;
- Kalijeve soli nalaze se u velikim količinama na polju Verkhnekamskoye, gdje se mineral minira metodom rudarstva;
- proizvodnja je provedena u estuarijama Odessa do 1931. godine, a trenutno se polje ne koristi u industrijskim količinama;
- Sušenje se provodi u Seregovom ležištu.
Rudnik soli
Biološka svojstva soli čine ga važnim gospodarskim objektom. U 2006. godini na ruskom je tržištu korišteno oko 4,5 milijuna tona tog minerala, od čega je 0,56 milijuna tona utrošeno na troškove hrane, a preostalih 4 milijuna tona korišteno je za potrebe kemijske industrije.
Fizičke značajke
Razmotrite neka svojstva soli. Ova tvar je prilično topljiva u vodi, a na proces utječe nekoliko čimbenika:
Kristal soli sadrži nečistoće u obliku kationa kalcija, magnezija. Zato natrijev klorid upija vodu (vlažnost u zraku). Ako takvi ioni nisu uključeni u sastav kuhinjske soli, to svojstvo nema.
Točka taljenja soli - 800,8 ° C, što ukazuje na jaku kristalnu strukturu ovog spoja. Miješanjem finog praška natrijeva klorida s drobljenim ledom dobiva se visokokvalitetni hladnjak.
Na primjer, 100 g leda i 30 g soli može smanjiti temperaturu na -20 ° C. Razlog za ovaj fenomen je da otopina soli zamrzava na temperaturama ispod 0 ° C. Led, za koji je ova vrijednost točka topljenja, topi se u sličnoj otopini, apsorbirajući toplinu okoline.
Visoka točka taljenja kuhinjske soli objašnjava njegove termodinamičke karakteristike, kao i visoku dielektričnu konstantu - 6.3.
recepcija
S obzirom na važnost bioloških i kemijskih svojstava soli, njenih bitnih prirodnih rezervi, nema potrebe razvijati verziju industrijske proizvodnje ove tvari. Osvrnimo se na laboratorijske mogućnosti za dobivanje natrijevog klorida:
- Ovaj spoj se može dobiti kao produkt interakcijom bakrenog sulfata (2) s barijevim kloridom. Nakon uklanjanja taloga, koji je barijev sulfat, uparavanje filtrata, moguće je dobiti kristale soli.
- U egzotermnoj kombinaciji natrija s plinovitim klorom također se stvara natrijev klorid, a proces prati oslobađanje značajne količine topline (egzotermni izgled).
interakcija
Koja su kemijska svojstva kuhinjske soli? Ovaj spoj se formira jakom bazom i jakom kiselinom, stoga se ne nastavlja hidroliza u vodenoj otopini. Neutralnost okoliša objašnjava uporabu kuhinjske soli u prehrambenoj industriji.
Tijekom elektrolize vodene otopine ovog spoja, na katodi se oslobađa vodikov plin, a na anodi se formira klor. Natrijev hidroksid se akumulira u međuelektrodnom prostoru.
S obzirom da je proizvedena lužina tražena tvar u različitim industrijskim procesima, to također objašnjava uporabu natrijevog klorida u industrijskim razmjerima u kemijskoj proizvodnji.
Gustoća soli je 2,17 g / cm3. Kubična, kristalna rešetka usmjerena na lice karakteristična je za mnoge minerale. U njemu dominiraju ionske kemijske veze nastale djelovanjem elektrostatskih sila privlačenja i odbijanja.
halit
Budući da je gustoća soli u ovom spoju prilično visoka (2,1-2,2 g / cm3), halit je čvrsti mineral. Postotak natrijevog kationa u njemu iznosi 39,34%, klorni anion - 60,66%. Pored tih iona, sastav halita je u obliku iona nečistoća broma, bakra, srebra, kalcija, kisika, olova, kalija, mangana, dušika, vodika. Ovaj prozirni, bezbojni mineral sa staklastim sjajem formira se u zatvorenim spremnicima. Halite je proizvod sgona na kraterima vulkana.
Kamena sol
To je planinska sedimentna stijena iz skupine isparivača, koja se sastoji od više od 90 posto halita. Za kamenu sol karakteristična je bijela boja, samo u iznimnim slučajevima prisutnost gline daje mineralu sivu nijansu, a prisutnost oksida željeza daje žutoj, narančastoj boji. Ne samo da je u kamenoj soli prisutan natrijev klorid, već i mnogi drugi kemijski spojevi magnezija, kalcija i kalija:
Ovisno o uvjetima formiranja, glavne naslage kamene soli dijele se na nekoliko vrsta:
- sol podzemne vode;
- slanice modernih bazena;
- naslage mineralnih soli;
- fosilne naslage.
Morska sol
To je mješavina sulfata, karbonata, kalija i natrijevih klorida. U procesu isparavanja u temperaturnom rasponu od +20 do +35 ° C u početku dolazi do kristalizacije manje topljivih soli: magnezijevih i kalcijevih karbonata, kao i kalcijevog sulfata. Nadalje, talože se topivi kloridi kao i magnezijev i natrijev sulfat. Slijed kristalizacije ovih anorganskih soli može varirati, uzimajući u obzir temperaturni indeks, brzinu isparavanja i druge uvjete.
U industrijskim volumenima morska se sol dobiva iz mora mora isparavanjem. Ona se značajno razlikuje po mikrobiološkim i kemijskim pokazateljima od kamene soli, ima veliki postotak joda, magnezija, kalija, mangana. Zbog različitog kemijskog sastava postoje razlike u organoleptičkim svojstvima. Koristi se morska sol u medicini kao sredstvo u liječenju kožnih bolesti, kao što je psorijaza. Među uobičajenim proizvodima koji se nude u ljekarničkoj mreži, odaberite sol Mrtvog mora. Također, morska sol u pročišćenom obliku nudi se u prehrambenoj industriji kao jodirana.
Obična sol ima slaba antiseptička svojstva. S postotkom ove tvari u rasponu od 10-15 posto, pojava gnojnih bakterija može se spriječiti. U te svrhe dodaje se natrijev klorid kao konzervans u hrani, kao i drugim organskim masama: drvu, ljepilu i koži.
Zloupotreba soli
Prema Svjetskoj zdravstvenoj organizaciji, prekomjerna potrošnja natrijevog klorida dovodi do značajnog povećanja krvnog tlaka, zbog čega se često razvijaju bolesti bubrega i srca, želuca i osteoporoze.
Zajedno s drugim natrijevim solima, natrijev klorid uzrokuje bolesti oka. Sol zadržava tekućinu u tijelu, što dovodi do povećanja intraokularnog tlaka, stvaranja katarakte.
Umjesto zaključka
Natrijev klorid, koji se u svakodnevnom životu naziva obična sol, široko je rasprostranjen anorganski mineral u prirodi. Ta činjenica uvelike pojednostavljuje njegovu primjenu u prehrambenoj i kemijskoj industriji. Nema potrebe trošiti vrijeme i energiju na industrijsku proizvodnju ove tvari, što utječe na njezinu vrijednost. Kako bi se spriječio višak ovog spoja u tijelu, potrebno je pratiti svakodnevnu upotrebu slane hrane.
http://www.syl.ru/article/375421/formula-i-svoystva-povarennoy-soli-primenenie-povarennoy-soliStruktura soli
Struktura soli
Natrijev klorid je ionski spoj: sastoji se od Na + i Cl - iona. Kod kriogalita (soli) ti su ioni raspoređeni na uredan način. Privlače ih jedni druge zbog sila elektrostatskog privlačenja između postojećih suprotno nabijenih iona:
Snage privlačenja su značajne i stoga dovode ione u pokret, tj. Trebate li rastopiti t? = 800? C, a točka vrenja je 1413 ° C.
Ako kristal soli dospije u vodu, onda se brzo rastapa. Ioni Na + i Cl - se lako odvajaju jedan od drugog. U tome im pomažu molekule vode koje na svojoj površini nose pozitivne i negativne naboje. Molekule vode nazivaju se dipolima.
Vodeni dipoli orijentiraju se oko iona Na + i Cl– na površini kristala svojim nabojem i uništavaju ionske veze u kristalu. Na + i Cl - ioni ulaze u otopinu, okruženi vodenim dipolama, tj. postaju hidratizirani ioni.
Moguće je riješiti molekule vode iz iona Na + i Cl - samo tijekom procesa kristalizacije, ali to je također teško. Svatko primjećuje da, ako bacite kristale soli u vruću tavu, oni pucaju i puknu, to je voda koja ključa u njima (ona tvori šupljine u kristalima) koja razbija kristale.
Moguće je dokazati da su natrij + i Cl - ioni dio natrijevog klorida koristeći pokuse:
A. Na + ioni boje plamen žuti
B. Cl - ioni formiraju se s Ag + srebrnim ionima (otopina srebrnog nitrata AgNO3) bijeli sirast sediment:
http://studwood.ru/2241894/matematika_himiya_fizika/stroenie_povarennoy_soliVelika enciklopedija nafte i plina
Struktura - stolna sol
Struktura stolne soli često ostaje stabilna u slučaju kada je broj atoma metala manji od broja ne-metalnih atoma. Dio metalne pozicije u ovom slučaju nije zauzet i ostaje prazan. [1]
U djelomično kovalentnim kristalima sa strukturom uobičajene soli, veze više nisu lokalizirane, tako da takav kristal treba opisati određenim skupom valentnih struktura. Jedan od najtipičnijih primjera takvih kristala su kristali olova halkogenida (PbS, PbSe i PbTe; vidi poglavlje [2]).
Na brzinu procesa otapanja utječe i struktura kuhinjske soli. [3]
Ova metoda će biti jasna ako dovedemo udaljenosti katonon-aniona u sljedeće kristale, koji imaju strukturu kuhinjske soli (vidi str. 4).
Kristalnom strukturom razumijemo specifičan prostorni raspored materijalnih čestica (atoma, iona, molekula) u kristalu. Na sl. Slika 1 prikazuje strukturu kuhinjske soli. [5]
Olovni sulfid se topi na relativno visokoj temperaturi od 1114 C. Struktura rešetke identična je strukturi kuhinjske soli. [6]
Na sl. 20 prikazuje 4 osi simetrije četvrtog reda. Prvi i posljednji se pojavljuju u strukturi kuhinjske soli. [8]
Naravno, moguće su i složenije metode distribucije. Prema tome, Li3SbO4 i Li3NbO4 s tri monovalentna i jednog pentavalentnog atoma mogu se smatrati derivatima strukture natrijevog klorida, ali je raspodjela atoma Li, Sb ili Nb na natrijevim položajima tako teška [20] da se ovdje neće detaljno raspravljati. [9]
Naravno, moguće su i složenije metode distribucije. Prema tome, LisSbO4 i Li3NbO4 s tri monovalentna i jednog pentavalentnog atoma mogu se smatrati derivatima strukture soli, ali je raspodjela atoma Li, Sb ili Nb u natrijevim položajima tako teška [20] da se ovdje neće detaljno raspravljati. [10]
Spoj LiFeOa ima strukturu NaCl. Svi kationi, zbog svoje blizine (Li 0 68 i Fe 3 0 67), statistički zauzimaju mjesta natrijevih atoma u strukturi kuhinjske soli. [11]
Spoj LiFeO2 ima strukturu NaCl. Svi kationi, zbog svoje blizine (Li 0 68 i Fe 3 0 67), statistički zauzimaju mjesta natrijevih atoma u strukturi kuhinjske soli. [12]
Disocijativna adsorpcija vode na površini magnezijevog oksida dovodi do stvaranja hidroksilnih skupina. Što se tiče ostalih oksida, to mogu biti dvije vrste skupina: neke se nalaze iznad magnezijevog iona i sadrže molekule kisika H2O, dok se druge formiraju kada se proton veže na ion kisika pored magnezija. Eksperimentalno utvrđena vrijednost koncentracije je 11 OH / nm2, što sugerira da prah magnezijevog oksida (100) uglavnom doseže površinu kristalita, što je i razumno, budući da su (100) lica za tvari sa strukturom natrijevog klorida niskoenergetske. Međutim, priroda prevladavajućeg lica kristalita na poznati način ovisi o povijesti toplinske obrade tvari, a uzorci dobiveni dehidracijom hidroksida u blagim uvjetima dovoljnim za očuvanje pseudomorfne strukture početnog hidroksida, očito sadrže uglavnom (111) lica, budući da su ta lica povezana s licima. (001) hidroksidi heksagonalne strukture. Ipak, Ramsey [99] navodi da je magnezijev oksid dobiven kondenzacijom njegovih para mnogo otporniji na adsorpciju vode i stvaranje površinskih hidroksilnih skupina od uzoraka pripremljenih konvencionalnim metodama. Mora se priznati da metoda kondenzacije dovodi do drugačije strukture površine, ali njegova priroda nije jasna. Štoviše, lice (111) očigledno nije lice s minimalnom površinskom energijom, a rekristalizacija se može dobro promatrati kada se zagrije na visoke temperature. [13]
U najjednostavnijem slučaju, kristalne strukture najvažnijih kemijskih elemenata baze sastoje se od jednog atoma koji se nalazi na mjestu rešetke. Molekularni kristali organskih spojeva u mrežnim rešetkama su cijele molekule. Međutim, često su rešetkasta mjesta zauzeta bazom od nekoliko, ponekad mnogo čestica. Čak i u stolnoj soli, koja uvijek služi kao primjer najjednostavnije kristalne soli, svako mjesto rešetke zauzimaju dvije čestice, natrij i klor. Ako je struktura stolne soli opisana primitivnom kubičnom rešetkom s izmjenom iona natrija i klora u čvorovima, čvorovi rešetke ne bi bili isti, što je u suprotnosti s našom definicijom. Dobili smo točan opis strukture koristeći kubičnu rešetku usmjerenu na lice (Sl. 42), u kojoj je svaki čvor zauzet bazom atoma natrija i klora, s oba iona u smjeru prostorne dijagonale jedne kocke na pola puta. Za složenije anorganske spojeve, kao što su miješani oksidi tipa spinela, u bazi se može koncentrirati do stotinu atoma i više od 105 čestica u kristalima proteinskih tvari. [15]
http://www.ngpedia.ru/id489644p1.htmlStruktura soli
Snage privlačenja između iona su značajne i stoga ih, da bi ih pokrenuli, tj. Rastale, traje t˚ = 800 ° C, a točka vrenja je 1,413 ° C.
Ako kristal soli dospije u vodu, onda se brzo rastapa. Ioni Na + i Cl - lako se odvajaju. U tome im pomažu molekule vode (dipoli), koje na površini nose pozitivne i negativne naboje.
Vodeni dipoli orijentirani su oko Na + i Cl - iona na površini kristala svojim nabojem i uništavaju ionske veze u kristalu. Na + i Cl - ioni ulaze u otopinu, okruženi vodenim dipolima, odnosno postaju hidratizirani ioni.
Moguće je riješiti molekule vode iz iona Na + i Cl - samo tijekom procesa kristalizacije, ali to je također teško. Svatko primjećuje da, ako bacite kristale soli u vruću tavu, oni pucaju i puknu, to je voda koja ključa u njima (ona tvori šupljine u kristalima) koja razbija kristale.
Moguće je dokazati da su natrij + i Cl - ioni dio natrijevog klorida koristeći pokuse:
• Na + ioni oboje plamen žuti
• Cl ioni - formiraju se s Ag + srebrnim ionima (otopina srebrnog nitrata AgNO3) bijeli sirast sediment.
Ioni Na + i Cl - malo se razlikuju, pa je oblik kristala kubični. Međutim, oblik kristala može biti različit. To ovisi o uvjetima kristalizacije. Oblik može biti u obliku šesterokutnih ploča, ako otopina isparava na hladnom ≈ - 15˚S. Veliki šesterokutni kristali kuhinjske soli stvaraju se na tvrdom mrazu koji nije viši od -23 ° C. Akademik Fersman te kristale nazvao je "prekrasnim kamenim cvijećem". Nečistoće drugih tvari mogu promijeniti oblik kristala. Dakle, nečistoće boraksa i ureje čine kristale s licem od 20 do 12 lica.
Prirodna sol (halite) rijetko je bijela. Može biti obojena smeđom ili žućkastom bojom zbog nečistoća spojeva željeza. Postoje, ali vrlo rijetko, kristali halita plavih, plavih, ljubičastih cvjetova. U ovom slučaju, boja je zbog prisutnosti tragova metalnog natrija. Metalni natrij nastaje u soli pod djelovanjem radioaktivnog zračenja, ako postoji prisutnost radioaktivnih elemenata.
Stolna sol nalazi se iu prirodi u obliku crvenih kristala. Krivac ove boje su mikroorganizmi - halofili (ljubitelji soli). Daju sol i ugodnu aromu. U donjem dijelu Volge nalazi se jezero Ružičasta, Crvena, Malinovskoye, gdje možete naći takvu crvenu sol. Čisti natrijev klorid ili natrijev klorid NaCl je bezbojna, nehigroskopna (zrak koji ne apsorbira vlagu) kristalnu tvar.
Nastanak naslaga soli
U zemljinoj kori i na njenoj površini, zajedno s naslagama raznih minerala netopivih u vodi, nalaze se naslage topivih minerala, soli, koje se javljaju u obliku krutih naslaga iu obliku otopina. Nalazišta soli su ostaci suhog drevnog oceana. Formacije soli također se mogu nalaziti pod zemljom (njihova dubina može doseći) više od 1 km, a na površini - u ovom slučaju, često oblikuju slane jezera. Te su naslage nastale u mnogim geološkim razdobljima života Zemlje, kada su nastali geokemijski, hidrogeološki i klimatski uvjeti pogodni za njihovu pojavu. Izvor tih naslaga su morske vode, od kojih su nastale i naslage fosilnih soli, slanih jezera i podzemnih rasola. Kada je isparavanje morske vode prodrlo u slivnik, koncentracija soli se postupno povećavala. Soli su se kristalizirale iz zasićenih slanih soli, stvarajući dugo moćne slojeve. Često se isparavanje vode odvijalo sukcesivnim pomicanjem kroz nekoliko udubljenja s ograničenim otjecanjem, što je dovelo do stvaranja taloga soli različitog sastava, što odgovara sastavu soli oslobođenih u različitim fazama isparavanja. Taloženje soli nastavilo se tijekom zimskih razdoblja, uz smanjenje temperature slane vode, što je također dovelo do promjene u sastavu kristalne faze.
Koncentracija i omjer soli u oceanu u različitoj geološkoj epohi ne ostaje nepromijenjena. Promjena sastava primarnih naslaga soli i formiranje sekundarnih naslaga dovodi do erozije već formiranih primarnih naslaga podzemnih voda i slanica. Važnu ulogu u tim procesima igraju kemijske interakcije otopina s okolnim kontinentalnim stijenama. Konačno, tektonski fenomeni imaju značajan utjecaj na formiranje naslaga soli i na njihove naknadne promjene.
Svi ti procesi, koji su još u tijeku, dovode do stvaranja brojnih naslaga topljivih soli - slanih jezera i njihovih sedimenata, podzemnih akumulacija slanica i snažnih krutih naslaga, koje se sastoje od slojevitih slojeva različitih sastava koji se međusobno prekrivaju. Zbog sedimentnog porijekla, naslage krutih soli koje se nalaze u geološki neometanim područjima javljaju se u obliku ravnih slojeva različite debljine, mjerenih u desetinama i stotinama metara, a prostiru se na velikim površinama.
Natrijev klorid je u prirodi već u gotovom obliku. No, osobito je obilna u morskoj vodi iu slanim jezerima, au velikim masama nalazi se u obliku čvrste kamene soli. Procjenjuje se da morska voda svih mora i oceana sadrži oko 50 • 10 15 tona raznih soli. Ova sol može pokriti cijeli globus u sloju debljine 45m. Udio soli bio je velik dio. U jednoj litri oceanske vode sadrži oko 26-30 g soli. U zatvorenim morima, gdje teku velike rijeke, slanost je manja (crna, kaspijska), u crvenom, mediteranskom i perzijskom moru slanost je veća od prosječne oceanske, jer ima malo padalina i nema dotoka svježe vode, kao i značajnog isparavanja. U polarnim regijama, salinitet vode je veći, jer nastali led sadrži malo soli. Dakle, salinitet morske vode ovisi o isparavanju, taljenju i stvaranju leda, oborinama i dotoku svježe vode s kopna.
Čvrste ili kamene soli formiraju pod zemljom goleme planine, koje nisu niže veličine do visokih vrhova Pamira i Kavkaza. Baza ove planine leži na dubini od 5 do 8 kilometara, a vrhovi se uzdižu do zemljine površine i čak izlaze iz nje. Divovske planine nazivaju se i solnim kupolama. Na visokim tlakovima i temperaturama, sol u utrobi zemlje postaje plastična. Budući da je koeficijent njegovog toplinskog širenja veći od koeficijenta drugih pasmina, on se širi i zagrijava pri zagrijavanju. Taj se proces može podijeliti u četiri faze. U prvoj fazi proizvodnje soli dolazi do razjedinjenih otoka - jastuka. U drugom stupnju, kada jastučići soli prelaze određenu visinu, oni se stisnu u uske prste koji se uzdižu, a osovine kupola dosežu visinu od nekoliko kilometara, odvojene progibima. Na kraju, sol probija pokrovnu stijenu. U onim podrucjima gdje dolazi do sklapanja, sol se istiskuje u obliku probojnih dijapira, a oblik ekstrudiranih tijela može biti vrlo hirovit.
Ogromne podzemne planine kamene soli nalaze se na kaspijskoj nizini, u izdanku Urala, u planinama Srednje Azije. Tadžikistan ima najviše solne kupole, od kojih se jedna uzdiže do visine od 900 metara.
Više informacija o trenutnoj situaciji i predviđanjima za razvoj ruskog tržišta soli može se naći u izvješću „Tržište soli u Rusiji“ Akademije za industrijsko tržište.
O autoru:
Akademija industrijskih tržišta nudi tri vrste usluga vezanih uz analizu tržišta, tehnologija i projekata u industrijskim sektorima - marketinška istraživanja, izradu studija izvedivosti i poslovnih planova za investicijske projekte.
• Istraživanje tržišta
• Studija izvedivosti
• Poslovno planiranje
sol
Hrana je praktički čisti prirodni kristalni natrijev klorid (NaCl), koji se u čistom obliku sastoji od 39,4% natrija i 60,0% od klora.
U pogledu prodaje, stolna sol zauzima prvo mjesto među začinima. Natrijev klorid ne samo da mijenja svojstva okusa hrane, već ima i veliko fiziološko značenje za ljudski organizam: on je bitan sastojak krvi, limfe, žuči i stanične protoplazme, služi kao glavni regulator osmotskog tlaka u tkivima i stanicama, regulira metabolizam vode i soli i kiselinu ravnoteže u tijelu, je izvor nastanka klorovodične kiseline u procesu želučane sekrecije, itd.
Dnevna potreba za odraslom osobom u natrijevom kloridu je u prosjeku 10-15 g, stvarna potrošnja je mnogo veća - 20-25 g dnevno, ili do 10 kg godišnje. Kod nekih bolesti (npr. Bubrega i hipertenzije) potrebno je ograničiti unos natrijevog klorida u organizam.
Stolna sol ima konzervans. Međutim, visoke koncentracije soli (12% ili više) smanjuju potrošačka svojstva proizvoda.
Prirodne rezerve natrijevog klorida na Zemlji praktički su neiscrpne.
Po podrijetlu i načinu ekstrakcije, hrana za kuhanje je podijeljena na kamen, isparila, samoped i sedlo (GOST 13830-84).
Kamena sol leži u utrobi zemlje u ogromnim slojevima. Iskopava se rudarstvom ili vađenjem (otvorenim) putem. U ukupnoj proizvodnji soli u Ruskoj Federaciji, njezin udio iznosi oko 42–43%. Ova sol ima nizak sadržaj nečistoća, visok sadržaj natrijevog klorida (do 99%) i nisku vlažnost.
Isparana sol je proizvod isparavanja prirodnih otopina soli izvađenih iz utrobe zemlje, ili umjetnih rasola dobivenih otapanjem kamene soli u vodi koja se pumpa kroz bušotine. Slana voda se čisti od nečistoća i isparava u vakuumskom aparatu, dobiva se vakuumska sol ili u otvorenim ravnim kade (crance), dobiva tzv.
Ishlapljena sol ima fino-kristalnu strukturu. Ova sol, osobito vakuum, obično se karakterizira visokim sadržajem natrijevog klorida, malom količinom nečistoća i minimalnom higroskopnošću.
Slana voda, ili jezero, sol se kopa s dna slanih jezera. Najvažnije polje su jezera Baskunchak i Elton - Baškortostan, čije rezerve mogu zadovoljiti potrebe čitave populacije Zemlje oko 1500 godina.
U slanoj vodi jezera (to se zove rasol) sol precipitira, tvoreći slojeve, otuda i ime samosadochna sol. Karakterizira ga sadržaj nečistoća (mulj, glina, pijesak itd.), Koji mu daju žućkastu ili sivkastu nijansu, više vlage i higroskopnosti.
Paddy, ili bazena, sol se dobiva u južnim područjima od vode oceana i mora, koja je preusmjerena u duboke, ali prostrane površine, umjetne bazene. Voda iz bazena isparava pod utjecajem solarne (prirodne) topline, a sol se taloži. Slijeganje soli ima visok sadržaj nečistoća i pripadajuću visoku higroskopnost, boju. Udio vrtne soli u ukupnoj proizvodnji soli je mali i iznosi 1-1,5%.
Obradom se stolna sol dijeli na fino-kristalnu (isparavanu), veličinu kristala 0,5 mm; tlo (kamen, samosadochny, vrt), veličina kristala od 0,8 (brusni br. 0) do 4,5 mm (mljevenje br. 3); neobrađeni - u obliku kvržica ili zrna do 40 mm, jodirani - fino kristalna sol obogaćena jodiranim kalijem (25 g po toni soli).
Kvaliteta soli podijeljena je u četiri vrste: ekstra, najviša, 1. i 2. razred.
Pakirajte kuhinjsku stolnu sol za maloprodaju u potrošačkoj i transportnoj ambalaži. Sol se pakira (GOST 13830-84) u potrošačku ambalažu (pakiranja, pakiranja) različitih materijala, uključujući i toplinski brtvenu, dopuštenu s neto težinom od 1 do 1000 g.
Paketi i vrećice soli stavljaju se u kontejner za transport: u drvenim kutijama, od valovitog kartona, u polimernim brojevima 6-8 tipa I (GOST 17358-80); u papirnim vrećama marke MB, PM, VMP.
Hrana stolna sol također se pakira bez ambalaže u 4- i 5-slojne papirne vrećice VM, PM, VMP s polietilenskom oblogom (GOST 19360-74) ili bez nje s neto težinom od 40 i 50 kg.
Kvalitativna svojstva kuhinjske soli (GOST 13830-84)
Potrošačka i transportna ambalaža trebaju biti čiste, bez mirisa, suhe, kako bi se osigurala sigurnost soli tijekom prijevoza.
Kod označavanja na svakom pakiranju i pakiranju s soli Standardna svojstva se primjenjuju izravno na ambalažu ili etiketu, te označavaju stupanj i mljevenje, bruto masu, datum proizvodnje; za jodiranu sol, osim toga, datum je roka za prodaju i natpis “Jodiziran”, a za isparanu sol “Arhiv”.
Obje oznake i na kontejneru za otpremu označavaju broj jedinica za pakiranje (u slučaju grupnog pakiranja) i znak za rukovanje „Bojim se vlage“, a kada se pakiraju u plastičnu foliju - znak „Bojimo se grijanja“, ali ne označava maloprodajnu cijenu.
Prehrambenu sol prevozi svim prijevoznim sredstvima u pokrivenim vozilima, štiteći je od oborina, u skladu s pravilima za prijevoz prehrambenih proizvoda. Grupno pakiranje i papirnate vrećice prevoze se željeznicom samo u vagonima s kutijama.
Pri prihvatu soli u hrani, njezina se kvaliteta ocjenjuje prema organoleptičkim i fizičko-kemijskim parametrima (GOST 13830-84); metode ispitivanja GOST 13685-84 i GOST 5370-58 (metode za određivanje masenog udjela olova i bakra). Procjena kvalitete podvrgnuta je samo homogenoj seriji soli.
Od serije soli, uzorak jedinica transportnog pakiranja odabran je u skladu s GOST 18321-73 (ST SEV 1934-79) u volumenu utvrđenom prema GOST 13830-84 u skladu s planom jednofazne normalne kontrole prema razini opće kontrole u skladu s GOST 18242-72.
Iz svake jedinice proizvoda uključene u uzorak, uzimaju se točkasti uzorci soli uvođenjem 3/4 visine pakiranja sonde, uzorkivača itd. Točkasti uzorci se kombiniraju u kombinirani uzorak, a prosječni uzorak se odvaja od drugog. Glavna metoda procjene kvalitete soli u trgovačkoj mreži je organoleptička. U isto vrijeme odrediti okus 5% vodene otopine soli, miris nakon trljanja 20 g soli u porculanskom mortu (temperatura soli - ne ispod 15 ° C), izgled soli - vizualnim pregledom 0,5 kg soli, raspršene u tankom sloju na čistoj ploči. papir ili očišćenu površinu. Odstupanja neto mase pakiranja i pakiranja s soli od one naznačene na naljepnici i pratećim dokumentima s vjerojatnošću od 0,95 ne bi smjelo prelaziti: ± 10% - uključujući masu od 1 do 5 g; ± 7% - s težinom od 5 do 25 g uključivo; ± 5% - s masom od 25 do 100 g uključivo; ± 3% - težine preko 100 g
Čuvajuća sol čuvajte u zatvorenim suhim prostorijama s relativnom vlagom ne većom od 75%, na različitoj, ali konstantnoj temperaturi. Neupakirana sol može se skladištiti na otvorenim, posebno pripremljenim prostorima, u obliku brežuljka, pogodnog za skladištenje i mjerenje. Jarak širine 30 cm i dubine od najmanje 15 cm treba postaviti oko mjesta za uklanjanje padalina.
Jamstveni rok skladištenja utvrđuje se samo za jodiranu sol - 6 mjeseci od datuma proizvodnje. Nakon tog razdoblja, ova se sol primjenjuje kao normalna hrana.
Nedostaci soli nastali skladištenjem su:
kala ili čvrsti monolit je glavni nedostatak. U ovom slučaju, kristali soli se međusobno povezuju. Pridonijeti stvrdnjavanju soli povećava relativnu vlažnost tijekom skladištenja (preko 75%), nečistoće kalcijevih i magnezijevih soli, povećani pritisak na sol s visokom visinom nasipa i veliko pakiranje, velike fluktuacije temperature skladištenja, smanjujući veličinu kristala soli, posebno manje od 1,2 mm. Obično dolazi do stvrdnjavanja soli nakon 2-3 mjeseca skladištenja i dodatno se pojačava.
Kako bi se smanjilo stvrdnjavanje, soli dodaju sol: kalijev ferocianid (odobren prema GOST 13830-84), aluminij klorid, soda;
vlaženje soli, ili “curenje”, koje se pojavljuju u uvjetima visoke vlažnosti zraka (preko 75%), osobito s povećanim sadržajem nečistoća - magnezijevom i kalcijevom sonom;
stranih okusa i mirisa - zbog visokog sadržaja raznih nečistoća (magnezijeve soli daju gorak okus, kalcijeve soli - grube, alkalne, kalijeve soli uzrokuju mučninu i glavobolju, itd.) ili skladištenje kršeći pravila robnog susjedstva. Sol s dodatkom željeznih spojeva ima žute ili smeđe tonove, doprinosi sagorijevanju masti i pojavi mrlja na hrđi na proizvodu.
Natrijev klorid, natrijev klorid, proizvodi se i koristi nakon industrijskog pročišćavanja halitnog minerala.
Ekstrahira se isparavanjem iz morske vode ili iz naslaga na mjestu sušenog mora. U obliku čekića je mali bijeli, ružičasti ili svijetlo sivi kristali.
Postoji i koristi se u različitim oblicima: pročišćena i nerafinirana (kamena sol), gruba i fino mljevena, čista i jodirana.
Proizvedeno je nekoliko varijanti - Extra, Higher, First i Second. Što je viši stupanj soli, više natrijevog klorida u njemu i manje tvari netopivih u vodi. Naravno, visoko kvalitetna stolna jestiva sol je slanijeg okusa od niskog stupnja i bjelje. Za ostale sorte dopuštene su nijanse - sivkaste, žućkaste i ružičaste.
Ali u stolnoj soli bilo koje vrste ne smije biti nikakvih vidljivih nečistoća. Međutim, okus svake soli trebao bi biti čisto slan, bez gorčine i kiselosti.
Poseban razgovor zaslužuje jodiranu sol. Danas je to najpovoljnije i najučinkovitije sredstvo za sprečavanje bolesti štitnjače uzrokovane nedostatkom joda u tijelu. Dobivanje jodirane soli je jednostavno: u običnu kuhinjsku sol dodaju kalijev jodid u strogom omjeru. Kako se skladišti, sadržaj joda u jodiranoj soli postupno se smanjuje i nakon šest mjeseci pretvara se u običnu kuhinjsku sol. Jodiranu sol čuvajte na suhom mjestu iu dobro zatvorenoj posudi.
U kuhanju se sol koristi kao najvažniji začin. Sol ima karakterističan okus koji je poznat svakoj osobi, bez koje se hrana čini svježom. Ova značajka soli posljedica je ljudske fiziologije. Sol također služi kao konzervans zbog činjenice da je visoka koncentracija soli u vodi štetna za organizme koji žive u toj vodi.
U ljudskom tijelu sol obavlja dvije važne funkcije - održava ravnotežu vode i služi kao materijal za stvaranje klorovodične kiseline u želučanom soku.
Kako bi se zadovoljile sve potrebe za natrijevim kloridom, moramo svakodnevno konzumirati 10-15 g zajedničke kuhinjske soli, uključujući i onu koja se prirodno nalazi u životinjskim i biljnim proizvodima. U prehrani, sastavljena od prirodnih proizvoda bez dodatka kuhinjske soli, sadrži oko 4-5g natrijevog klorida, ostatak ćemo dobiti, dosalivaya hrana.
Većinu dodatne soli jedemo zajedno s proizvodima kao što su sir, kobasice i dimljena mesa, sve vrste čipsa i začina, konzervirane ribe, kiseli krastavci i kiseli krastavci. Ako vaša dnevna prehrana ne radi bez ovih proizvoda, trebate odbiti soljenje hrane tijekom kuhanja.
Dojenčad treba najmanje soli: njihove potrebe za natrijevim kloridom u potpunosti zadovoljavaju soli u ljudskom mlijeku. Inače, u kravljem mlijeku ima pet puta više soli - to je jedan od razloga zašto se samo adaptirane mliječne formule koriste za umjetno hranjenje beba.
Svi znaju da prekomjerna konzumacija jestive soli donosi razvoj hipertenzije. Međutim, dijeta bez soli je opasna. Prvi znakovi nedostatka soli u tijelu su opća slabost, vrtoglavica i gubitak svijesti. Dugotrajni nedostatak natrijevog klorida dovodi do dehidracije i neravnoteže topline. Zato se kod toplinskog udara preporučuje piti slanu vodu.
Čimbenici koji čuvaju kvalitetu soli
Pakiranje. Sol se prodaje u malim i velikim pakiranjima i raspakirana. Ovisno o načinu pakiranja proizvodi se sljedeća sol: u malim pakiranjima (pakirana) - 11,2%; u velikim pakiranjima (pakirana u vrećama) - 19,7%; Kockasta sol (gruda, briketi) - 13,7%; slana sol, otpremljena u rasutom stanju, - 64,2%.
Mali paketi su papirne vrećice i vrećice sa ili bez unutarnjeg pergamentnog sloja, kao i vrećice od bijele guste tkanine ili polimernih filmova kapaciteta 100, 250, 500, 1000 i 1500 g soli. Za prodaju putnicima, zračni i željeznički transport proizvodi sol u pakiranju od 1 do 20 g za individualnu uporabu. Sol u maloj ambalaži stavlja se u kutije (karton, polimer) s kapacitetom do 20 kg ili u posude obložene iznutra s dva sloja vreće.
Veliki paketi su četvero-, šestoslojne neimpregnirane vrećice, papirne višeslojne bitumenske vrećice i papirne višeslojne kraft vrećice laminirane polietilenom, kapaciteta do 50 kg. Vrh papirnih vrećica, nakon što je napunjen solju, strojno se ušije pamučnom pređom ili sintetičkom pređom.
Kod označavanja kontejnera sa soli navesti: naziv rudnika soli, naziv proizvoda (sol), vrstu i broj mljevenja (za sol u tlu), neto težinu i bruto, datum proizvodnje i rok trajanja (za jodiranu sol), broj GOST-a. U označavanju jodirane soli dodaje se riječ "jodirana"; za isparenu sol umjesto broja brušenja stavi se riječ "isparila". Uz uvođenje drugih aditiva označite naziv aditiva.
Sol se transportira željeznicom i vodenim prijevozom u dobro opranim i sušenim vagonima ili na skladištima brodova s zatvorenim vratima i otvorima na kojima se provode potrebne mjere protiv onečišćenja proizvoda. Moguće je transportirati pakete stolne soli. Transportno pakiranje se oblikuje bez palete mase do 1200 kg, zapečaćene toploskupljajućom folijom, polietilenskom folijom i drugim sredstvima za pričvršćivanje. Za maloprodajnu distribucijsku mrežu, sol se može isporučivati u tari opremi s kapacitetom dizanja do 300 kg.
Skladištenje. Zahtjevi za skladištenje ovise o vodiču soli i njezinoj namjeni. Jestiva kuhinjska sol u ambalaži skladišti se u suhim skladištima s relativnom vlažnošću ne većom od 75% ili u kontejnerima na tvrdim površinama opremljenim nadstrešnicama. Istovremeno, rok upotrebe soli zapakirane u pakiranja s unutarnjom vrećicom je 2,5 godine; u pakiranjima bez unutarnjeg pakiranja - 1 godina, u plastičnim vrećicama - ne više od 5 godina, au papirnim vrećicama - 1 godinu.
Garantirani rok trajanja kuhinjske soli s jodom je 2-3 mjeseca, fluor - 6 mjeseci od datuma proizvodnje. Nakon tog razdoblja skladištenja, sol s jodovim i fluoridnim aditivima prodaje se kao hrana bez aditiva.
Tijekom skladištenja soli u uvjetima povećane relativne vlage (preko 75%), vodena para se adsorbira na površinu kristala i djelomično ih otapa. Postoji osjećaj ljepljivosti kristala i sol počinje "teći". S druge strane, smanjenjem relativne vlažnosti zraka s površine vlažnih kristala dolazi do desorpcije vode, a povećava se koncentracija suhih tvari i taloženje novih kristala u medikristalnoj tekućini. Postoji "cementiranje" velikih kristala u manje, a sol počinje gubiti sipkost i začepljuje se u grudice ili monolit. Stoga, da bi se spriječio ovaj nedostatak soli, u njega se uvode različiti aditivi protiv stvrdnjavanja.
Stolni ocat - slaba otopina octene kiseline, dobivena oksidacijom alkohola u procesu fermentacije octenom kiselinom ili razrjeđivanjem octene kiseline kemijsko-kemijska kiselina (proizvod suhe destilacije drva).
Ocat je jedan od najpopularnijih začina za salate, vinaigrette, prva i druga jela od mesa i povrća; U proizvodnji majoneze i drugih umaka koristi se okus i konzervans marinada od ribe, povrća i voća.
Za dobivanje octa biokemijskom metodom kao osnovna sirovina koriste se sirovi etilni alkohol proizveden od žitarica, krumpira ili njihovih mješavina, rektificirani etilni alkohol prvog razreda, proizveden od melase, i suhi plodovi i bobice. Razrijeđen do sadržaja od 6-10% alkohola ili suhog vina fermentira se čistim kulturama bakterija octene kiseline (Bact. Aceti, Mucoderma aceti) u octenu kiselinu. Proces se provodi na temperaturi od 28-32 ° C i pojačanom aeracijom. Dobivena octena kiselina se pročisti lijepljenjem, filtriranjem, pasteriziranjem i ponekad starenjem. Sa starenjem (starenjem) kao rezultat procesa esterifikacije, okus i miris octa postaju mekši.
Ovisno o vrsti sirovine i sadržaju octene kiseline u gotovom proizvodu proizvode se sljedeći tipovi octa: alkoholni (6, 9 i 12%), alkoholni s dodatkom infuzije limuna (6%) i voće (6%).
Ocat svih vrsta treba biti proziran, bez mutnoće, sedimenta, sluzi i stranih uključaka. Miris i okus trebaju odgovarati vrsti octa s blagim mirisom sirovina od voća i alkoholnog octa, uz dodatak limunske infuzije. Strani mirisi, kao i kiseo, metalni, pleteni i drugi strani okusi nisu dopušteni. U svim vrstama octa ne smije biti živih ili mrtvih mitesera i bakterijskih filmova. Glavni pokazatelj fizikalno-kemijske kvalitete octa je titrirana kiselost, izračunata u g na 100 cm 3. Štoviše, u alkoholnom octu s dodatkom infuzije limuna, granica se utvrđuje za etilni alkohol (ne više od 2,8 vol.%) I eterična ulja (ne manje od 0,015%); sadržaj natrijevog klorida je normaliziran. Prisutnost konzervansa, slobodnih mineralnih kiselina, soli teških metala i kemijske octene kiseline nije dopuštena u alkoholnom i voćnom octu.
Prehrambeni ocat za maloprodaju u bocama od 250 i 500 cm3. Za industrijsku uporabu, ocat od 9% i više koncentracije može se pakirati u čiste suhe bačve, pokriven unutar piva katranom, kao iu bocama i bocama. Bočice od octa su zapečaćene čepovima od plute, aluminijskim čepovima, polietilenom i krošnjama.
Kada se zatvaraju aluminijske kapice s oblogama od kartonske boce, boce se mogu skladištiti samo u uspravnom položaju.
Ocat se skladišti u dobro prozračenim prostorijama na temperaturi od 0 do 20 ° C i relativnoj vlažnosti od 75-80%. Pod tim uvjetima, ovisno o vrsti i jačini, jamstveni rokovi za skladištenje octa u bocama su sljedeći: 6% - 6 mjeseci; 9 i 12% - 12 mjeseci; voće 6% - 3 mjeseca Jamstveni rok za benigni ocat, pakiran u boce i bačve, bez obzira na snagu - 3 mjeseca.
Acid drvna octena kiselina dobiva se suhom destilacijom suhih stijena od punog drva. Proizvode ga dva brenda: hrana (esencija) najvišeg, prvog razreda i tehnički prvi i drugi razred. Koncentracija octene kiseline - esencije - 70, 80%. Sirćetna esencija je bistra, bezbojna tekućina bez mehaničkih nečistoća. Ako se razrijedi destiliranom vodom u omjeru 1:20, kao i nakon neutralizacije, ne smije dati zamućenost i opalescenciju 30 minuta. Osim čvrstoće, regulira sadržaj nehlapljivih ostataka organskih tvari u obliku mravlje kiseline. Regulirana je prisutnost sumpornih i klorovodičnih kiselina (i njihovih soli), soli olova i bakra, arsena.
Za maloprodaju, octena kiselina-kemijska kiselina se pakira u staklene specijalizirane boce od 150, 170 i 200 cm 3, zapečaćene brušenim ili plutenim čepovima, koji nisu korišteni, s plastičnim navojnim čepovima i čepovima. Naljepnice na bocama sadrže sve potrebne podatke o proizvođaču, vrstu suštine i preporuke za njegov uzgoj. Podjele na zidovima boca omogućuju mjerenje potrebne količine esencije za dobivanje octa odgovarajuće čvrstoće.
http://znaytovar.ru/new2071.htmlProučavanje nekih svojstava soli
UVOD
21. stoljeće je vrijeme kada su za ljude već stvoreni svi uvjeti za ugodan život: oni imaju apartmane, lijepe i brze automobile, pametne robote, računala. Gotovo u svakom domu, u tvornicama, u bolnicama i školama postoji veliki broj raznovrsne opreme i uređaja koji olakšavaju rad ljudi, njihov život i život općenito. Čovječanstvo se toliko naviklo na pranje i pranje posuđa, mobitele, pokretne stepenice, internet i svemirske letjelice, da nam je teško zamisliti kako su ljudi živjeli bez toga u nedavnoj prošlosti.
Ali u životu postoje jednostavne stvari kojima ne pridajemo veliku važnost i uzimamo zdravo za gotovo. Četkica za zube, šibice, žlica, voda, šećer. Bez takvih naizgled jednostavnih stvari, ljudi ne mogu živjeti “udobno”. Za iste stvari mogu se pripisati i sol. Sol je oduvijek bila od velike važnosti za osobu i vrlo je cijenjena. Čak i danas ljudi nisu mogli bez toga.
Sol je prirodna mineralna tvar i vrlo važna komponenta ljudske hrane. Postoje dokazi da se vađenje kuhinjske soli odvijalo već u III - IV tisućljeća prije Krista u Libiji. Sol se isparava iz vode, izvađena iz utrobe zemlje, iz morske vode. Svjetske geološke rezerve soli gotovo su neiscrpne.
Sol je stoljećima izvor obogaćivanja trgovaca i poduzetnika. Sol je uvijek tretirana s poštovanjem, ekonomski. Otuda i narodni predznak: "Izlila se sol - u svađu". U davna vremena, sol je nazivana suverena života i smrti. Bila je žrtvovana bogovima. A ponekad su je obožavali kao božanstvo. Zbog dobivanja soli nisu poštedjeli ni rada ni snage. I nakon što su ga dobili, štitili su ga kao veliki blagoslov. Sol je služila kao mjera bogatstva, moći i mira. Sol - zalog odanosti.
Danas sol više nije tako skupa. Može se kupiti u bilo kojoj trgovini i prilično je jeftin. No, ipak, ona ne prestaje igrati vrlo važnu ulogu u ljudskom životu. Ljudi ga koriste ne samo za hranu, već i za svakodnevni život, medicinu i industriju.
Čini se da treba mnogo - štipanje, šaku. I bez soli i kruha nemojte jesti. Lišiti osobu soli - bolesnu, umrijeti.
U različitim zemljama ljudi jedu različite namirnice. I samo je jedan proizvod svugdje isti - kuhinjska sol. U mineralogiji se naziva halit, u tehnici iu svakodnevnom životu - obična ili jestiva sol, au kemiji - natrijev klorid. Neophodna je za pripremu raznih jela. Čak i slatke kolače! Ljudi ne mogu živjeti bez soli. Zato su neki ljudi iz Afrike jednom platili 1 kg soli 1 kg zlatnog pijeska.
Bila sam vrlo zainteresirana za vrlo jednostavnu stolnu sol, a ispostavilo se da o tome možete naučiti mnogo zanimljivih i informativnih sadržaja.
Cilj istraživanja bio je kuhinjska sol, predmet istraživanja bio je proučavanje nekih njegovih svojstava.
Cilj: saznati ulogu soli u ljudskom životu i vanjskom svijetu.
Zadaci rada:
1. naučiti o sastavu i svojstvima soli;
2. Razmotriti važnost soli za ljude u prošlosti i sadašnjosti;
3. uče o šteti koju sol čini ljudima i okolišu;
4. pokušajte uzgajati kristale soli kod kuće.
POGLAVLJE I. SOL - ŠTO JE TO?
1.1. Sol za čovjeka u dugim povijesnim razdobljima
Ako pogledate povijest, možete vidjeti koliko je ova tvar vrijedna za ljude.
Sol je rezervirana u slučaju katastrofe i plaćala je umjesto novca. Latinska riječ "salarij" i engleska riječ "plaća", što znači "plaća", "plaća", imaju "solno" podrijetlo. Po svojoj vrijednosti izjednačena je sa zlatom. U Rimskom Carstvu, legionarima su isplaćivane plaće. Otuda i riječ "vojnik".
Jednom je u Nizozemskoj došlo do bolnog pogubljenja. Osuđeni su dobili samo kruh i vodu, a soli su bile potpuno lišene. Nakon nekog vremena, ti su ljudi umrli, a njihova su tijela počela odmah raspadati.
U Rusiji u 16. stoljeću, poznati ruski gospodarstvenici Stroganovi dobili su najveći prihod od rudarstva solju. Stroganovi su bili najveća solana. Živjeli su u regiji Perm. Prikamye je bio vrlo bogat izvorima slane vode. Upravo je sol u to vrijeme proslavila područje Perma u cijeloj Rusiji. Odavde i od podnožja Urala, sol je poslana u Moskvu, Kazan, Nižnji Novgorod, Kalugu, čak iu inozemstvo.
Krajem 18. i početkom 19. stoljeća u Africi, gdje su neka područja bila siromašna, engleski liječnik i putnik Mungo Park vidio je male Indijance koji su s užitkom lizali komade kamene soli. I sam je tom prigodom rekao: "stalna uporaba biljne hrane uzbuđuje bolnu čežnju za soli koja se ne može ispravno opisati".
Sol je bila vrlo skupa stavka. Lomonosov je napisao da se u to vrijeme moglo kupiti rob za četiri mala komada soli u Abesiniji. U Kijevskoj Rusiji koristila se sol iz karpatske regije, iz slanih jezera i estuarija u Crnom i Azovskom moru. Ovdje je kupljen i odnesen na sjever. Sol je poslužena na stolu kao znak prosperiteta i blagostanja. Bilo je tako skupo da su na svečanoj gozbi na stolovima služili samo ugledni gosti, dok su ostali otišli "praznih ruku". Nakon što se Astrakhan Teritorij pridružio Moskovskoj državi, jezera pred-Kaspijskog mora postala su važni izvori soli. Jednostavno su je izvukli s dna jezera i nosili na brodovima uz Volgu. I još uvijek nije bilo dovoljno, a ona je bila na putu. Iz tog razloga, bilo je nezadovoljstvo među nižim slojevima stanovništva, što je eskaliralo u ustanak poznat kao Salt Riot (1648). Godine 1711. Petar I izdao je uredbu o uvođenju solnog monopola. Trgovina solima postala je isključivo pravo države. Solni monopol postojao je više od sto pedeset godina i ukinut je 1862. godine.
Čovjek ne može bez soli, ali postoje i drugi primjeri. Chukchi, Koryak, Tungus, Kirgiz, koji žive u slanim stepama, uopće ne konzumiraju sol, jedući samo meso i mlijeko.
1.2. Iz povijesti razvoja naslaga soli u Rusiji
Razvoj depozita u Rusiji ima svoju povijest, legende. Davno, u suhoj Volgovoj stepi, u blizini planine Big God Do, pripovijeda kazahstansku legendu. Najveće bogatstvo ba bila je lijepa kći. I zaljubila se u pastira. Nakon što je saznao za to, Buye je naredio njegovo pogubljenje. Djevojka je plakala. Prolazili su dani, tjedni, suze su se polile i tekle iz njezinih očiju. Tako se u stepama pojavila slano jezero Baskunchak ili se popularno naziva “jezero suza”.
Još u doba cara Petra I. ekspedicija je posjetila jezero kako bi utvrdila kakva je sol i je li njezin ribolov moguć. Utemeljeno: moguć je ribolov, osobito dobra sol u Baskunchaku - „čista. poput leda. " No, samo u 1774 odlučio početi vađenje soli jezera.
Jezero Elton ima veliku zalihu soli, ali još bogatiji u ovoj soli je jezero Baskunchak, koji je trenutno glavni izvor sirovina u Donjoj Volgi.
Grad Solikamsk postoji više od pet stotina godina na Uralu, a prostire se duž obala pritoke Kama-Usolka. Dugo je poznata po svojoj soli. Prije mnogo milijuna godina postojalo je golemo more. Konačno, došlo je vrijeme kada je Permsko more nestalo. Ostavio je slojeve soli debljine nekoliko stotina metara, prekrivene slojevima gline, vapnenca i pijeska, poput debelog pokrivača. Podzemne vode nagrizaju naslage soli skrivene u tlu i teku pod zemljom slanim potocima i rijekama. Mještani, lovci, ribari su od pamtivijeka pronalazili slane izvore i izvore i koristili rasol. Godine 1430. novgorodski trgovci kalašnjikovi su izgradili prve rudnike soli u Solikamsku. Drvene cijevi izbacivale su slanu vodu iz tla i isparavale se u velikim željeznim posudama. Ekstrakcija soli u to vrijeme bila je unosan posao. Sol je bila skupa. Za pud soli, dano je nekoliko pudera kruha.
1.3. Kristalna struktura soli
Sol - jedini mineral koji se izravno konzumira u hrani. Čista sol se sastoji od natrijevog klorida NaCl. U prirodi se sol nalazi u obliku halitne mineralne - kamene soli. Stolna sol se koristi u hrani nakon industrijskog čišćenja halita. Halit nastaje u obliku kristala od bezbojne do bijele, svjetlo i tamno plave, žute i ružičaste. Bojanje je povezano s nečistoćama.
U krutoj soli, atomi natrija i klora raspoređeni su u određenom redu, tvoreći kristalnu rešetku. Svi kristali imaju karakter sličan soli. Sol nalik na sol definira se kao specifičan skup svojstava koja ove kristale razlikuje od drugih kristalnih tvari. Zbog činjenice da su privlačne sile jednako raspoređene u svim smjerovima, čestice na mjestima rešetke su relativno čvrsto spojene. Stoga, tvari kao što je sol, na sobnoj temperaturi - krute (kristalinične). Kada se kristali tijekom vremena zagrijavaju, rešetka se uništava i krutina se pretvara u tekuće stanje (na talištu). Točka topljenja soli je relativno visoka, a točka ključanja je vrlo važna.
NaCl T. pl., 0 C 801 T. bale, 0 C 1465
Tipično svojstvo soli je da je njegova vodena otopina sposobna provoditi električnu struju.
1.4. Vrste soli i njezine glavne naslage
Među svim solima, najvažnije je to
koje mi zovemo jednostavno sol.
A. E. Fersman
Natrijev klorid je u prirodi u već pripremljenom obliku. U malim količinama nalazi se posvuda. Posebno ga obiluje morska voda, au slanim jezerima i izvorima, u velikim masama nalazi se u obliku čvrste kamene soli.
Procjenjuje se da morska voda svih mora i oceana sadrži oko 50 • 10 15 tona raznih soli. Ova sol bi mogla pokriti cijeli globus slojem debljine 45 m. Udio kuhinjske soli iznosi najviše 38 • 10 15 tona. Jedna litra morske vode sadrži oko 26-30 g. sol. U zatvorenim morima, gdje velike rijeke teku, slanost je niža (crna, kaspijska), u morima (crvena, mediteranska, perzijska) salinitet je viši od prosječnog oceanskog, jer je malo padalina i nema dotoka svježe vode, kao i značajnog isparavanja. U cirkumpolarnim regijama, salinitet vode je veći, budući da nastali led sadrži malo soli.
Dakle, salinitet morske vode ovisi o isparavanju, taljenju i stvaranju leda, oborinama i dotoku svježe vode s kopna.
Velike količine soli nalaze se u slanim jezerima. Na području naše zemlje jezera Elton i Baskunchak posebno su bogati rezervama soli. Rezerve soli ovdje su gotovo neiscrpne. Jezero Elton prostire se na površini od 205,44 km 2, a dno je prekriveno slojem kuhinjske soli debljine više od 5 m. Baskunchak je udaljen 53,5 km od Volge. Prostire se na površini od 190 km 2, a na njemu su tri sloja soli: gornja, trenutno u razvoju, 6,5 i 9 m, prosječna 2 m, a donja - preko 13 m, a zaliha soli u samo jednom gornjem sloju procjenjuje se na približno na 720 milijuna m 3. Dubina jezera je zimi i proljeće ne više od pola metra, a ljeti taj sloj vode isparava. Ovo jezero se nalazi na vrhu slane planine koja se spušta na dubinu veću od kilometra. Ova sol je 99% NaCl.
Čvrste ili kamene soli formiraju pod zemljom goleme planine, koje nisu niže veličine do visokih vrhova Pamira i Kavkaza. Osnova ove planine leži na dubini od 5 do 8 km, a vrhovi se uzdižu do zemljine površine i čak izlaze iz nje. Divovske planine nazivaju se i solnim kupolama. Na visokim tlakovima i temperaturama, sol u utrobi zemlje postaje plastična. U tom slučaju, sol će se podići ili probiti stijene koje leže iznad njega. Ogromne podzemne planine kamene soli nalaze se na kaspijskoj nizini, u izdanku Urala, u planinama Srednje Azije. Tadžikistan ima najviše solne kupole, od kojih se jedna uzdiže do visine od 900 metara. Njemačka i Poljska bogate su naslagama kamene soli.
Prema metodi dobivanja soli je podijeljena u nekoliko tipova:
• kamen. Iskopava se rudarstvom uz pomoć podzemnih rudnika.
• sjetve soli ili jezera, izvađene iz slojeva na dnu slanih jezera;
• sol se dobiva isparavanjem ili zamrzavanjem estuarija iz vode;
• isparena sol dobiva se isparavanjem iz podzemnih voda.
Koja od ovih soli svakodnevno prevladava na našem stolu? To je ili kamen ili samosadohnaja.
POGLAVLJE II. SOL: DOBRO ILI ŠTETNO?
2.1. Sol - "bijela smrt"?
Šezdesetih godina, uz pomoć Herberta Sheltona i Paula Bragga, kuhinjska sol nazvana je "bijelom smrću", a ta tvrdnja i dalje postoji. Sve je počelo s deklariranjem soli kao krivca za hipertenziju, zatajenje bubrega, koronarne bolesti srca i pretilost. To je djelomično točno.
Dakle, sol je važan element koji osigurava vitalnu aktivnost čovjeka i životinjskog svijeta, kao i robu koja ima veliku industrijsku uporabu. Sol je osnova za proizvodnju kemijskih proizvoda (klor i kaustična soda), na temelju kojih se proizvode mnoge plastike, aluminij, papir, sapun i staklo. Prema stručnjacima, sol u modernim uvjetima izravno ili neizravno ima preko 14 tisuća područja primjene.
Natrij, koji je dio soli, jedan je od neophodnih za provedbu vitalnih funkcija ljudskog tijela. U našem tijelu oko 50% natrija je u izvanstaničnoj tekućini, 40% u kostima i hrskavici, oko 10% u stanicama. Natrij je sastojak žuči, krvi, cerebrospinalne tekućine, soka gušterače, majčinog mlijeka. Također je neophodan za normalno funkcioniranje živčanih završetaka, prijenos živčanih impulsa i mišićne aktivnosti, uključujući mišiće srca, kao i za apsorpciju određenih hranjivih tvari u tankom crijevu i bubrezima. Treba imati na umu da konzumiramo natrij ne samo s natrijevim kloridom, već is drugim natrijevim spojevima u obliku konzervansa (natrijev nitrat), aroma (mononatrijev glutamat) ili dezintegracijskih sredstava (natrijev bikarbonat).
Klor, pak, sudjeluje u stvaranju posebnih tvari koje doprinose razgradnji masti. Potrebno u formiranju klorovodične kiseline - glavna komponenta želučanog soka, brine se o uklanjanju uree iz tijela, stimulira seksualni i središnji živčani sustav, potiče stvaranje i rast koštanog tkiva. Ljudsko mišićno tkivo sadrži 0,20–0,52% klor, koštano tkivo - 0,09%; većina ovog elementa u tragovima sadržana je u krvi i izvanstaničnoj tekućini.
Sol je uključena u metabolizam vode i soli i igra važnu ulogu u apsorpciji određenih hranjivih tvari u tijelu. Za normalnu osobu u normalnim, ne-ekstremnim uvjetima, predlaže se približno sljedeća konzumacija soli: 10 g u obliku prirodnih proizvoda i 3-5 g po dozi hrane tijekom kuhanja i soljenja tijekom hrane. U ovom slučaju, važno je uzeti u obzir da je višak soli u tijelu štetan i može dovesti do pojave raznih bolesti. Stoga, sve treba biti umjereno, ne smijete ići u krajnosti.
2.2. Korištenje soli u svakodnevnom životu
Strašno je pomisliti kako bi bilo kad bi ljudi otkrili blagotvorno svojstvo soli - kako bi sačuvali hranu od truljenja? Ali tko je prvi otkrio plodno svojstvo soli da bi sačuvao hranu? Da, čak i dati im poseban atraktivan okus? Možete ići cijelim svijetom - ne znate. Jedino u Nizozemskoj će imenovati otkrivača.
Od davnina su se bavili hvatanjem i konzerviranjem haringe. Hranjena je, prodana je u druge zemlje. Prema legendi, prije tisuću godina način soljenja haringa otkrio je ribar Beckel iz malog primorskog mjesta Byulykt. Ovdje je on, kao “dobročinitelj države”, spomenik.
Koja su svojstva soli koja se koristi u konzerviranju hrane? Vrlo široko, ljudi koriste sol u svakodnevnom životu, u konzerviranju i soljenju prehrambenih proizvoda: ribu, meso, povrće, gljive itd. Činjenica je da sol ima jedinstveno svojstvo - ubiti bakterije i mikrobe koji uzrokuju truljenje i kvarenje hrane. Proizvodnja konzerviranog mesa i ribe temelji se na ovoj imovini. Takvi proizvodi se dugo ne kvare, dugo se čuvaju i mogu se koristiti kao hrana čak i nekoliko tjedana nakon pripreme.
2.3. Upotreba soli u medicini
Međutim, uporaba soli nije ograničena na kuhanje. Sol je korisna s medicinske strane. Jod se dodaje u stolnu sol, a dobiva se jodirana sol. Koristi se za prevenciju nedostatka joda u tijelu, što može dovesti do bolesti štitnjače. Nedavno je postalo uobičajeno u sol - fluor (sol fluoridation) dodati još jedan mineral. Njegova uporaba je dobra prevencija karijesa.
Dijetalna sol - je zamjena za stolnu sol, u kojoj je umjesto natrija zastupljen još jedan element, najčešće - kalij. Međutim, kalijev klorid se razlikuje u okusu od natrijevog klorida, a najčešće se njegov ukus smatra neugodnim. Stoga potrošačko tržište nudi sorte soli koje sadrže i natrijev klorid i druge spojeve. Također treba imati na umu da kalijev klorid nije uvijek alternativa uobičajenoj kuhinjskoj soli. Dakle, kod akutnog zatajenja bubrega, dijetalna sol se može jesti tek nakon savjetovanja s liječnikom.
Mnogi ljudi vole kupati se sa soli. Za kupke se u pravilu koristi morska sol. Takvi postupci dobro očiste kožu i toniraju je. Morska sol ima dobar učinak na ljudski živčani sustav. Dugo vremena, jezero Molla-Kara iz Turkmenistana počelo se liječiti zbog bolesti živaca i zglobova. Voda jezera je 1,5 puta slanija od voda Mrtvog mora. I dalje služi kao pouzdan lijek - ljudi dolaze ovamo iz cijele zemlje! A u kupkama moskovske hidropatske bolnice slatka voda podzemnog jezera se hrani. Bijeli kristali su potrebni za dobivanje brojnih lijekova: kalomel, sublimat. Bez nje ne možete napraviti tablete piramidona - lijek za glavobolju. Ponekad sol pomaže u oporavku, iako ne liječi. U vrućim zemljama ili vrućim radionicama, gdje radnici zajedno s njima gube puno soli, savjetuje se da se ne pije voda, već slaba otopina kuhinjske soli. Također u rudnicima soli opremiti prostorije za liječenje pacijenata s astmom.
Natrijev klorid se koristi za dobivanje fiziološke otopine. Solna otopina je 0,85% otopina NaCl u vodi. Toliko natrijevog klorida nalazi se u ljudskoj krvi. Za bolesti, zbog kojih tijelo gubi veliku količinu vode, fiziološka otopina se sipa u osobu.
2.4. Upotreba natrijevog klorida u industriji
Sol je također roba široko korištena u industriji. To je osnova za proizvodnju kemijskih proizvoda, na temelju kojih se proizvode različite vrste plastike, aluminija, papira, sapuna i stakla, dok se prerađuje krzno i sirova koža. Sol se koristi u preradi krzna i kože, u proizvodnji solnih baterija i raznih filtera.
Ali glavni potrošač soli je kemijska industrija. Koristi ne samo sol, već i dva elementa koji ga čine. Oni razgrađuju kuhinjsku sol elektrolizom svoje vodene otopine. U isto vrijeme dobivaju se klor, vodik i kaustična soda. Nakon isparavanja, čvrsta kaustična alkalija dobiva se iz otopine kaustične sode.
POGLAVLJE III. POTROŠNJA KUHANE SOLI
3.1. Zalihe tla u Altaju
Zalihe soli u Altaju Teritorija gotovo u potpunosti pokrivaju potrebne potrebe stanovništva. To su uglavnom slana jezera Kulunda Steppe, Slavgorod, Burlinsky, Mikhailovsky i nekoliko drugih područja u regiji.
Jezero Burlinskoe je bezvodno slano jezero u Slavgorodskom okrugu Altaja, smješteno u zapadnom dijelu Kulundske ravnice, 18 km sjeverozapadno od grada Slavgoroda. Površina jezera je 31,3 km 2, prosječna dubina je manja od 1 metra, maksimalna dubina iznosi 2,5 m. Debeli sloj Glauberove soli leži ispod sloja mulja debljine do 0,5 m.
Zimi (od studenog do ožujka), razina jezera se obično povećava. To je povezano ne samo s dotokom podzemnih voda u odsustvu isparavanja, nego is odsustvom ledenog pokrova, budući da se čvrste oborine, koje padaju u slano jezero, pretvaraju u vodu. Voda u jezeru je slana i najveća je sol u zapadnom Sibiru. Rezerve soli u jezeru Burlin čine oko 30 milijuna tona.
Kučukovo jezero (Kuchuk) je gorko-slano jezero u regiji Blagoveščensk na Altajevom području na Kulundskoj ravnici, drugom po veličini jezeru u Altaju, nakon Kulundinskog polja, koje se nalazi 6 km sjeverno. Površina od 181 km 2, duljina 19 km, širina 12 km, maksimalna dubina 3,3 m. Hrana je snježna; zima se ne smrzava.
Jezero Kuchukskoe ima slijepo dno, prekriveno slojem mirabilita u sredini. Prosječna debljina sloja kristalnog natrijeva sulfata na dnu je 2,5 m, s rezervama od nekoliko desetaka milijuna tona natrijeva klorida, magnezijevog klorida. Godine 1960. u blizini jezera osnovano je veliko kemijsko poduzeće Kuchuksulfat. Količina soli u jezeru Kuchukskoye iznosi 56,8 milijuna tona.
Malinovoye jezero u Mikhailovsky Distrikta Altai teritorija 10 km južno od sela Mikhailovskoye. To je bezvodno, gorko-slano jezero. Pripada skupini Mihajlovskih jezera (Tanatar). Jezero je jedinstveno obojene vode boje grimizne boje, posebna ružičasto-grimizna nijansa vode daje posebnu vrstu malih planktonskih rakova koji žive u jezeru. Površina jezera je 11,4 km2. Selo Malinovoye Ozero nalazi se na obali, gdje kemijsko poduzeće djeluje koristeći lokalne sirovine.
Jezero Bitter nalazi se u jezerskom sustavu barnaulskog vrpce u Novichikhinskom okrugu Altai. Duljina je oko 25 km, maksimalna širina je oko 3,8 km. Jezero je gorko-slano.
Industrijsko rudarstvo soli obavljeno je na jezeru Burlin, međutim, obustavljeno je od prosinca 2009. godine.
3.2. Rezultati istraživanja potrošnje soli od strane populacije Barnaul
Prema studiji, konzumacija kuhinjske soli u Barnaulu u zimskoj sezoni do 3 puta je manja nego ljeti i početkom jeseni. Da bismo došli do zaključka, koliko se soli u prosjeku prodaje u gradu po danu, intervjuirao sam prodavače deset velikih trgovina u gradu. Otkrio sam da na jedan dan, u prosjeku, svakih 300 kupaca kupuje 1 kilogram soli, tj. od 598.000 stanovnika grada, 2.000 kupuje čopor soli, što je oko 2.000 kg ili 2 tone dnevno.
3.3. Rezultati proučavanja potrošnje soli od strane moje obitelji
U mojoj obitelji ima 5 osoba. Odlučio sam saznati koliko soli dnevno pojede.
Koristimo jednu kutiju soli (1 kutija soli = 1kg = 1000g) tijekom 65 dana zimi. Dakle, svaki dan za svakog člana obitelji mora:
1000 g: 5 (članovi obitelji): 65 dana = 3,1 g (sol iz čopora)
Zaključak: svaki član naše obitelji prima otprilike jedan dan.
3,1 grama soli u obliku dodataka prehrani, što odgovara normi (norma: ne više od 3-5g). Međutim, još uvijek moramo razmišljati o količini konzumirane soli. Pogotovo u slučaju hipertenzije i bolesti bubrega (naime, ove bolesti su u mojoj obitelji!), Količina soli treba smanjiti!
3.4. Rezultati proučavanja potrošnje soli u mom razredu
Pitao sam se koliko mojih vršnjaka voli slanu hranu. Postavio sam nekoliko jednostavnih pitanja učenicima 5-7 razreda škola u gradu Barnaulu (vidi upitnik).
U mom istraživanju sudjelovalo je 588 ljudi. Prikazao sam rezultate ankete u tablici:
Pitao sam se je li unos soli povezan s bolestima mojih kolega? Kao što se može vidjeti iz tablice, mnogi od onih koji vole "slanu" često obole, a neki pate od različitih kroničnih bolesti.
Sol pridonosi zadržavanju vode u tijelu, što dovodi do povećanja krvnog tlaka. Stoga liječnici preporučuju smanjenje dnevnog unosa soli, osobito kod hipertenzije, pretilosti, problema s bubrezima i živčanim sustavom.
Kada se naruši ravnoteža soli, pojavljuje se slabost mišića, srčani grčevi, gubitak apetita, neugasiva žeđ, brzi umor, što naravno otežava potpuno učenje i sport.
Također sam se pitao koji su proizvodi sa sadržajem kuhinjske soli koju preferiraju moji vršnjaci. Podaci iz ankete prikazani su u tablici:
Zaključak: većina mojih vršnjaka vole slanu hranu i ne misle da to može dovesti do raznih bolesti tijela.
POGLAVLJE IV. OTKRIVANJE SOLI U RAZLIČITIM PROIZVODIMA
4.1. Otkrivanje čestica natrija i klora u otopini kuhinjske soli, u sokovima voća i povrća
4.1.1 Otkrivanje čestica natrija i klora u otopini soli.
50 g vode otopilo je 5 g soli. Na dio dobivene otopine dodaje se kap po kap otopina srebrnog nitrata. Bijeli precipitat ukazuje na prisutnost čestica klora u soli.
Kapljica ispitne otopine uvedena je u plamen duhovne svjetiljke. Plamen je postao žut, što ukazuje na prisutnost čestica natrija u soli.
Zaključak: u natrijevom kloridu nalaze se čestice natrija i klora.
4.1.2. Otkrivanje čestica klora i natrija u sokovima voća i povrća
Za iskustvo sam uzeo zelene jabuke, naranče, mrkvu, krumpir, krastavce, rajčice, kupus. Voće i povrće pažljivo su drobljeni, iscijeđeni sok i filtrirani.
Uzeo sam jednaku količinu (1 ml) dobivenog soka i dodao kap po kap otopinu srebrnog nitrata u svaki dio. U svim uzorcima nastao je talog bijelog sirastog sedimenta, ali u različitim količinama.
Jabuke imaju visok sadržaj čestica klora, naranče su mnogo manje.
U mrkvi, krumpiru, krastavcima, rajčicama nađen je nizak sadržaj čestica klora, au kupusu su mnogo više.
Pad ispitivanih otopina naizmjence je u plamen upalio svjetiljku. Plamen je postao žut, što ukazuje na prisutnost čestica natrija u soli.
Zaključak: voće i povrće sadrže malo soli.
Dakle, svaki živi organizam zahtijeva unos soli. Pobrinula sam se da povrće i voće sadrže dovoljno soli za vitalnu aktivnost tijela. Stoga, da se uključe u potrošnju soli iz čopora nije osobito potrebno.
POGLAVLJE V. UTJECAJ SOLI NA KOŽU I METAL
Pitanje o tome što je sol i kako je ljudi koriste u svojim životima došlo mi je kad sam jedne zime primijetila da su se po povratku kući s ulice cipele presušile i na njemu su se pojavile bijele mrlje. Pitala sam majku i ona mi je objasnila da su ti tragovi ostavljeni solju, koja se, uz pijesak, koristi za posipanje cesta zimi protiv leda.
Ispada, unatoč svim svojim prednostima, sol može biti štetna, pa čak i opasna za ljude i okoliš. Smetnje su očišćene posebnom opremom, a led se vodi uz pomoć mješavine pijeska i soli koja se širi na cestama. Zašto baš sol? Zato što je točka smrzavanja slane vode mnogo ispod nule. Zbog toga se susnježica ne smrzava, već se pretvara u "kašu" koja se lako skida s kolnika. Izgledalo bi opet dobro. No, činjenica je da se tehnički sol obično koristi za takve smjese. To je sol najniže kvalitete, s velikim brojem otrovnih nečistoća. Nalivši takve mješavine za zimsko vrijeme na cestama grada ogroman. Šteta koju uzrokuju najizraženija je u proljeće kada se snijeg počne topiti. Otrovne tvari apsorbiraju se u tlo i postupno ga otruju. Zbog toga drveće koje raste uz prometnice ima sivi, truli izgled, a trava i cvijeće praktički ne rastu. To je povezano ne samo s štetnim emisijama iz motornih i industrijskih poduzeća, već is nerazumnom uporabom soli.
Zajedno s otopljenim vodama, sol i njezine kemijske nečistoće ulaze u urbana vodna tijela. To dovodi do činjenice da živjeti u takvoj otrovnoj vodi, s vremenom, ni riba ni biljke ne mogu postati nemoguće.
Mješavina pješčane soli korodira automobilske gume i kvari metalne dijelove automobila. Metalna hrđa, automobil se često mora popraviti. Slično tome, naše cipele su razmažene.
Iskustvo sam odlučila osigurati da sol ima negativan učinak na kožu i metal.
5.1. Učinak soli na kožu
Odlučio sam promatrati učinak soli na kožu. Za eksperiment mi je trebao komad kože, vode i soli. Pripremila sam jaku otopinu soli (otopila 100 g soli u 300 g vode); stavite komad kože u slanu otopinu. Rezultati opažanja zabilježeni su u dnevniku 7 dana.
Traka kože duljine 10 cm stavlja se u posudu s fiziološkom otopinom. Postupno je bila natopljena slanom vodom. Već drugi dan nastaju kristali soli u gornjem dijelu trake, što je iznad otopine. Sedmog dana, gotovo cijeli gornji dio trake obrastao je kristalima i nastala je gusta slanska kora. Sama je koža postala ukočena. Traka kože izvadila se iz spremnika i osušila. Koža se još više učvrstila. Kora soli bila je krhka, a ispod nje koža je postala bjelkasta. Bijeli cvat nije bio oguljen - sol duboko ukorijenjena u kožu. Izgubila je elastičnost i postala vrlo krhka.
Zaključak: sol, štoviše, ima destruktivno djelovanje na cipele i briga o njima je vrlo važna i nužna! Ako želimo produžiti život čizama i cipela, potrebno ih je svakodnevno oprati, temeljito osušiti i očistiti kremom. To će spriječiti prodiranje soli i drugih kemikalija u kožu i očuvati snagu i lijep izgled cipele.
5.1 Utjecaj soli na metal
Za iskustvo mi je bio potreban običan nokat. Uronio sam ga u istu slanu otopinu kao traka kože. Drugog dana nokat je počeo hrđati, a na spoju otopljenog zraka pojavili su se kristali soli, koji su rasli iz dana u dan. Boja vode se promijenila. Voda je postala žuta. Sedmog dana voda je postala smeđa.
Zaključak: sol na metalnim predmetima djeluje negativno, ubrzava proces hrđanja metalnih predmeta, što dovodi do njihovog uništenja.
POGLAVLJE VI. KULTIVIRANJE KRISTALA KUHANE SOLI
Kristali su tvari u kojima se najmanje čestice "pakiraju" u određenom redoslijedu. Kao rezultat toga, tijekom rasta kristala na površini se pojavljuju ravna lica, a sami kristali dobivaju raznolik geometrijski oblik. Tko se nije divio pahuljicama, čija je raznolikost doista beskonačna! Još u XVII. Johannes Kepler, poznati astronom, napisao je raspravu „Na heksagonalnim pahuljicama“, a nakon III. Stoljeća objavljeni su albumi u kojima su predstavljene zbirke uvećanih fotografija tisuća pahuljica, a nijedna nije ponovila drugu.
Podrijetlo riječi “kristal” zanimljivo je (zvuči gotovo isto u svim europskim jezicima). Prije mnogo stoljeća, među vječnim snijegom u Alpama, na području moderne Švicarske, pronašli su vrlo lijepe, potpuno bezbojne kristale, vrlo slične čistom ledu. Drevni prirodoslovci nazvali su ih “crystallos”, na grčkom - led; Ta riječ dolazi od grčkog "Krios" - hladnog, mraza. Smatralo se da led, koji je u planinama dugo vremena, u tvrdom mrazu, petrificira i gubi sposobnost topljenja. Jedan od najuglednijih antičkih filozofa, Aristotel, napisao je da se "kristal" rađa iz vode kada potpuno izgubi svoju toplinu. " Rimski pjesnik Klavdian u 390. godini opisao je isto s stihovima:
Gadni alpski zimski led pretvara se u kamen.
Sunce tada ne može istopiti kamen.
Sličan zaključak napravljen je u antici u Kini i Japanu - led i kameni kristali označeni su s istom riječju. Čak iu XIX stoljeću. pjesnici su često kombinirali ove slike:
Jedva proziran led preko jezera potamni
kristalno nepokretni mlazovi.
A. S. Puškin "Ovidiju"
Postoji nekoliko načina za uzgoj kristala. Jedan od njih je hlađenje zasićene vruće otopine. Ako je hlađenje brzo, višak tvari će se jednostavno istaložiti. Ako se ovaj sediment osuši i pregleda kroz povećalo, može se vidjeti mnogo malih kristala.
Drugi način dobivanja kristala je postupno uklanjanje vode iz zasićene otopine. "Ekstra" supstanca kristalizira. I u ovom slučaju, što sporije isparava voda, to su kristali bolje dobiveni.
Treća metoda je uzgoj kristala iz rastaljenih tvari uz polagano hlađenje tekućine.
Kada se koriste sve metode, najbolji rezultati se dobivaju ako se koristi sjeme - mali kristal ispravnog oblika, koji se stavlja u otopinu ili rastopi. Na primjer, na taj se način dobivaju rubinski kristali. Uzgoj dragulj kristala se radi vrlo sporo, ponekad godinama. Ako, međutim, za ubrzavanje kristalizacije, umjesto jednog kristala, dobijemo masu malih.
Uzgoj kristala soli proveden je hlađenjem vruće zasićene otopine, zasađen u otvorenu i zatvorenu posudu pri istoj temperaturi i uvjetima rasta.
Dnevnik promatranja
Zaključak: Kristalizacija soli nastaje taloženjem na strano tijelo (sjeme) smješteno u prezasićenu otopinu.
Kristalna sol nakon 7 sati u otvorenom spremniku
Formiranje prozirne kupole
Tako je narasla kristalna stolna sol
ZAKLJUČAK
Bila sam vrlo zainteresirana za vrlo jednostavnu sol, ali se ispostavilo da o njoj možete naučiti mnogo zanimljivih i informativnih stvari.
U svijetu su rezerve soli gotovo neiscrpne. Čovjek koristi za sebe one izvore koji mu omogućuju da dobije pristupačniju, jeftinu, čistu sol.
Radeći na ovu temu, shvatio sam da ovi bezbojni čvrsti kristali, dobro topljivi u vodi, koji se jedu u malim količinama, igraju veliku ulogu u vitalnoj aktivnosti živih organizama (i životinja i ljudi).
Očito, važnost i nužnost soli u našim životima ne može se podcijeniti. Ali, u isto vrijeme, ne smijemo zaboraviti na štetu koju ona može prouzročiti kada se nepismena koristi. Mislim da praktično svaki koristan i potreban proizvod može postati opasan za čovjeka i prirodu ako je nerazuman.
Obavljeni posao:
Učenik 7. razreda
CHEVERDA Ilya
glava:
Učitelj kemije
Cheverda Irina Viktorovna
MBOU "Gimnazija №40"
Okrug Oktobar
grad Barnaul