Cink - opće karakteristike elementa, kemijska svojstva cinka i njegovih spojeva

Glavni Slatkiš

Cink - opće karakteristike elementa, kemijska svojstva cinka i njegovih spojeva

Cink je element sekundarne podskupine druge skupine, četvrto razdoblje periodnog sustava kemijskih elemenata DI Mendeleev, s atomskim brojem 30. Označava se simbolom Zn (lat. Zinc). Jednostavna tvar je cink pod normalnim uvjetima - krhki plavkasto-bijeli prijelazni metal (tarnishes in air, prekriven tankim slojem cinkovog oksida).

U četvrtom razdoblju, cink je posljednji d-element, njegovi valentni elektroni su 3d 10 4s 2. Samo elektroni vanjske razine energije su uključeni u stvaranje kemijskih veza, budući da je d 10 konfiguracija vrlo stabilna. U spojevima cinka oksidacijsko stanje je +2.

Cink je kemijski aktivni metal, ima izražena reducirajuća svojstva, inferiorna je u djelovanju na zemno alkalijske metale. Pokazuje amfoterna svojstva.

Interakcija cinka s nemetalima
S jakim zagrijavanjem u zraku gori svijetlim plavičastim plamenom uz stvaranje cinkovog oksida:
2Zn + O₂ → 2ZnO.

Kada se zapali, energično reagira sa sumporom:
Zn + S → ZnS.

On reagira s halogenima u normalnim uvjetima u prisutnosti vodene pare kao katalizatora:
Zn + Cl₂ → ZnCl₂.

Kada fosforne pare djeluju na cink, nastaju fosfidi:
Zn + 2P → ZnP₂ ili 3Zn + 2P → Zn₃P₂.

Cink ne reagira s vodikom, dušikom, borom, silicijem, ugljikom.

Interakcija cinka s vodom
Reagira s vodenom parom na crveno-vrućim temperaturama kako bi nastao cinkov oksid i vodik
Zn + H₂O → ZnO + H₂.

Interakcija cinka s kiselinama
U elektrokemijskim serijama napona metala, cink je do vodika i istiskuje ga iz neoksidirajućih kiselina:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂;
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂.

Uzajamno djeluje s razrijeđenom dušičnom kiselinom kako bi nastao cinkov nitrat i amonijev nitrat:
4Zn + 10HNO₃ → 4Zn (br₃)₂ + NH₄NE₃ + 3H₂O.

Reagira s koncentriranom sumpornom i dušičnom kiselinom u obliku cinkovih soli i produkata redukcije kiseline:
Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O;
Zn + 4HNO₃ → Zn (NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Interakcija cinka s alkalijama
Reagira s alkalnim otopinama s formiranjem hidroksoksompleksa:
Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn (OH)]₄] + H₂

pri spajanju oblika cinka:
Zn + 2KOH → K₂ZnO₂ + H₂.

Reakcija amonijaka
Kod plinovitog amonijaka pri 550–600 ° C oblik cinkovog nitrida:
3Zn + 2NH₃ → Zn₃N₂ + 3H₂;
otapa se u vodenoj otopini amonijaka, tvoreći tetraaminski cink hidroksid:
Zn + 4NH₃ + 2H₂O → [Zn (NH₃)₄] (OH)₂ + H₂.

Interakcija cinka s oksidima i solima
Cink istiskuje metale u rasponu napona desno od njega iz otopina soli i oksida:
Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄;
Zn + CuO → Cu + ZnO.

Cink oksid (II) ZnO - bijeli kristali, kada se zagrijavaju, postaju žuti. Gustoća od 5,7 g / cm3, temperatura sublimacije od 1800 ° C. Na temperaturama iznad 1000 ° C reducira se na metalni cink ugljikom, ugljičnim monoksidom i vodikom:
ZnO + C → Zn + CO;
ZnO + CO → Zn + CO₂;
ZnO + H₂ → Zn + H₂O.

Ne reagira s vodom. Pokazuje amfoterna svojstva, reagira s otopinama kiselina i lužina:
ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O;
ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn (OH)]₄].

Pri taljenju s metalnim oksidima tvori cink:
ZnO + CoO → CoZnO₂.

U interakciji s nemetalnim oksidima, on tvori soli, gdje je kation:
2ZnO + SiO₂ → Zn₂SiO₄,
ZnO + B₂O₃ → Zn (BO₂)₂.

Cink (II) hidroksid Zn (OH)₂ - bezbojna kristalna ili amorfna tvar. Gustoća od 3,05 g / cm3, na temperaturama iznad 125 ° C, raspada se:
Zn (OH)₂ → ZnO + H₂O.

Cink hidroksid pokazuje amfoterna svojstva, lako topiv u kiselinama i alkalijama:
Zn (OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O;
Zn (OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn (OH)]₄];

također se lako otapa u vodenoj otopini amonijaka s tvorbom tetraammin cinkovog hidroksida:
Zn (OH)₂ + 4NH₃ → [Zn (NH₃)₄] (OH)₂.

Dobiva se u obliku bijelog taloga u interakciji soli cinka s alkalijama:
ZnClz₂ + 2NaOH → Zn (OH)₂ + 2NaCl.

http://himege.ru/cink-obshhaya-xarakteristika-elementa-ximicheskie-svojstva-cinka-i-ego-soedinenij/

Sastav koji je cink

Cink je krhki prijelazni metal plavkasto-bijele boje (mrlja na zraku, prekriven tankim slojem cinkovog oksida). Bitan (neophodan) element u tragovima ljudskih tkiva. Kvantitativnim omjerom u tijelu zauzima drugo mjesto, nakon željeza. On ima ključnu ulogu u regeneraciji oštećenih tkiva, budući da je sinteza nukleinskih kiselina i proteina poremećena bez cinka.

Pogledajte i:

STRUKTURA

ZNAČAJKE

Krhka je na sobnoj temperaturi, a kada je ploča savijena, čuje se pukotina od trenja kristalita (obično jača od "limenog krika"). Ima nisku točku taljenja. Volumen metala tijekom taljenja se povećava u skladu s smanjenjem gustoće. Kako se temperatura povećava, kinetička viskoznost i električna vodljivost cinka opada i povećava se električni otpor. Na 100-150 ° C cink je plastičan. Nečistoće, čak i one male, dramatično povećavaju cink-lomljivost. Je dijamagnetski.

REZERVE I EKSTRAKCIJA

Prosječna količina cinka u zemljinoj kori iznosi 8,3 · 10 -3%, u glavnim magmatskim stijenama nešto je veća (1,3 · 10 -2%) nego u kiseloj (6,10 - 3%). Cink je energetski migrant, osobito migracija u termalne vode s olovom. Cink sulfidi, koji su od velike industrijske važnosti, talože se iz tih voda. Cink također snažno migrira u površinskim i podzemnim vodama, glavni sumporni vodik za to je sumpor, sorpcija glinom i drugi procesi imaju manju ulogu.

Depoziti cinka poznati su u Iranu, Australiji, Boliviji i Kazahstanu. U Rusiji je najveći proizvođač koncentrata olova i cinka OJSC MMC Dalpolimetall

Cink se ekstrahira iz polimetalnih ruda koje sadrže 1-4% Zn u obliku sulfida, kao i Cu, Pb, Ag, Au, Cd, Bi. Rude su obogaćene selektivnom flotacijom, proizvodeći cinkove koncentrate (50–60% Zn), a istovremeno koncentrate olova, bakra, a ponekad i pirita.
Glavna metoda za proizvodnju cinka je elektrolitička (hidrometalurška). Spaljeni koncentrati tretiraju se sumpornom kiselinom; Dobivena otopina sulfata se očisti od nečistoća (taloženjem s cinkovim prahom) i elektrolitira u kupkama čvrsto postavljenim s olovnom ili vinilnom plastikom. Cink se taloži na katodama od aluminija, iz kojih se svakodnevno uklanja (skida) i tali u indukcijskim pećima.

PODRIJETLO

Cink se ne nalazi u prirodi kao izvorni metal. Poznato je 66 cinkovih minerala, posebno cinkit, sfalerit, willemit, calamine, smithsonite, franklinit. Najčešći je mineral sfalerit ili cink blende. Glavna komponenta minerala je cinkov sulfid ZnS, a različite nečistoće daju ovoj tvari različite boje. Zbog poteškoća u određivanju ovog minerala, naziva se mješavina (starogrčki σφαλερός - varljiva). Cink blende smatra se primarnim mineralom iz kojeg su nastali drugi minerali elementa br. 30: smitsonite ZnCO₃, ZnO cink, Calamine 2ZnO · SiO₂ · N₂O. Na Altaju se često može naći prugasta ruda "chipmunk" - mješavina cinkove blende i smeđeg sparija. Komad takve rude iz daljine doista izgleda kao skrivena prugasta životinja.

PRIJAVA

Čisti metalni cink se koristi za dobivanje plemenitih metala koje se kopaju in-situ ispiranjem (zlato, srebro). Osim toga, cink se koristi za dobivanje srebra, zlata (i drugih metala) od grubog olova u obliku intermetalnih spojeva cinka sa srebrom i zlatom (tzv. "Srebrna pjena"), zatim obrađenim konvencionalnim metodama rafiniranja.

Koristi se za zaštitu čelika od korozije (galvanizacija površina koje nisu izložene mehaničkim naprezanjima ili metalizacije - za mostove, spremnike, metalne konstrukcije).

Cink se koristi kao materijal za negativnu elektrodu u kemijskim izvorima struje, tj. U baterijama i punjivim baterijama.

Cink ploče su u širokoj upotrebi u tiskarskoj industriji, osobito za tiskanje ilustracija u velikim izdanjima. Od 19. stoljeća za to se koristi cinkografija - izrada klišea na cinkovoj ploči, jetkanjem uzorka u njoj kiselinom. Nečistoće, osim male količine olova, pogoršavaju proces jetkanja. Prije pečenja cinkova se ploča podvrgava žarenju i valja u zagrijanom stanju.

Cink se ugrađuje u mnoge tvrde lemove kako bi se smanjila njihova tališta.

Cink oksid se široko koristi u medicini kao antiseptičko i protuupalno sredstvo. Također se koristi cink oksid za proizvodnju boje - cinkovog oksida.

Cink je važna komponenta mjedi. Legure cinka s aluminijem i magnezijem (CAM, ZAMAK) zbog svojih relativno visokih mehaničkih i vrlo visokih kvaliteta lijevanja vrlo su široko korištene u strojarstvu za precizno lijevanje. Konkretno, u kućištu za oružje ZAMAK (-3, -5) legure pištolja ponekad se lijevaju, posebno dizajnirane za upotrebu slabih ili traumatskih patrona. Legure cinka također se koriste za lijevanje svih vrsta tehničke opreme, kao što su auto olovke, rasplinjačka tijela, skale i razne minijature, kao i bilo koje druge proizvode koji zahtijevaju precizno lijevanje s prihvatljivom snagom.

Cink klorid je važan fluks za lemljenje metala i komponenta u proizvodnji vlakana.

Teluriid, selenid, fosfid, cinkov sulfid su široko korišteni poluvodiči. Cink sulfid je sastavni dio mnogih fosfora. Cink fosfid se koristi kao otrov za glodavce.

Cink-selenid se koristi za proizvodnju optičkih stakala s vrlo niskim koeficijentom apsorpcije u srednjem infracrvenom području, na primjer u ugljikovim dioksidnim laserima.

http://mineralpro.ru/minerals/zinc/

Sastav koji je cink

Cink, kao i drugi elementi u tragovima, nije manji od vitamina važnih za ljudsko tijelo. Njegova ljekovita svojstva poznata su u drevnom Egiptu. Trenutno, znanstvenici su dokazali da je ovaj element sadržan u svim tkivima i organima ljudskog tijela. Cink je dio raznih enzima, jača imunološki sustav, važan je za rast, podupire hormone (utječe na funkciju hipofize, gušterače i spolnih žlijezda). Glavna količina cinka (do 60%) nakuplja se u mišićima i kostima. Tu je i mnogo toga u žlijezdama endokrinog sustava, krvnih stanica, jetre, bubrega, mrežnice.

Važna točka u svojstvima cinka je njegova sposobnost da dugo vremena sačuva mladost stanica ili da vrati životnu snagu u zastarjele. Da bi se to postiglo, potiče proizvodnju inzulinu sličnog faktora rasta, testosterona, hormona rasta. Znanstvene studije pokazale su u studijama na životinjama da cink doprinosi stvarnom povećanju očekivanog trajanja života.

Dnevna potreba za cinkom

Preporučena doza ovog elementa u tragovima za odrasle je 15 mg. U slučaju kada je osobi potrebna povišena koncentracija za liječenje bilo koje bolesti, za odrasle dovoljna doza cinka u kompleksnim spojevima je 15-20 mg, a za djecu 5-10 mg dnevno. Cink ima posebnu ulogu u sportu. To je određeno sposobnošću enzima, koji uključuju cink, da očiste tijelo od štetnih oksidiranih metaboličkih produkata. Dnevna doza cinka za sportaše ovisi o stupnju i razdoblju stresa. Da bi se razvila brzina i snaga cinka, potrebno je 20-30 mg / dan (umjereno opterećenje) i 30-35 mg / dan (tijekom natjecanja). Ako je obuka usmjerena na poboljšanje izdržljivosti, onda tijekom treninga, trebate uzeti 25-30mg / dan, tijekom natjecanja - 35-40 mg / dan. Preporuča se kombinirati uporabu cinka s magnezijem i vitaminom B6. Ako je dnevna doza cinka 30 mg, onda je za magnezij potrebno oko 450 mg i 10 mg vitamina B6. Ove vrijednosti mogu se neznatno razlikovati ovisno o kategoriji težine sportaša i vrsti opterećenja, ali odnos između tvari treba održavati.

Funkcije u tijelu

Zajedno s hranom, cink ulazi u želudac, apsorbira se u tankom crijevu, nakon čega ga krvotok prenosi u jetru. Od tamo, predmet se dostavlja svakoj stanici u tijelu. Tako se cink može naći u svim organima.

Cink ima značajan utjecaj na važne procese kao što su reprodukcija, rast, razvoj tijela, stvaranje krvi, sve vrste razmjena (proteini, masti i ugljikohidrati). Cink ioni su također važni za imunološki sustav, jer cink povećava otpornost na infekcije.

U nekim zemljama Bliskog istoka patuljastost se često nalazi zbog nedostatka cinka u hrani. Radi se samo o sposobnosti cinka da poveća razinu hormona rasta. Zbog toga djeca često dobivaju hranu s visokim sadržajem cinka.

Regeneracija tkiva također ovisi o količini cinka u tijelu. To je osobito vidljivo u zacjeljivanju rana i opeklina: što je manje cinka, to je manja brzina regeneracije. Masti i kreme koje sadrže cink široko se koriste u liječenju akni i drugih kožnih bolesti. Cink također doprinosi normalnom rastu kose i noktiju. Smatra se da 30% muškaraca koji imaju ćelavost u starosti vjeruju da su povezani sa slabim unosom ili apsorpcijom ovog elementa u tragovima. Vrlo često se šamponi i losioni s cinkom propisuju za jačanje folikula.

Što se tiče aktivnih ljudi i sportaša, antioksidativna svojstva cinka su im važna. Poznato je da sportaši na dan treninga gube 40-50% više cinka nego na dane vikenda. S opterećenjem na mišiće, potreba za kisikom raste, a time i količina tvari oksidiranih ovim kisikom raste. Te se tvari (radikali) akumuliraju i imaju štetan učinak na mišićne stanice. Enzimi koji sadrže cink, neutraliziraju te radikale i uklanjaju ih iz tijela.

Cink je važan ne samo za održavanje mišićne učinkovitosti tijekom vježbanja, već i za povećanje mišićne snage i brzine. Povećava razinu testosterona u krvi, a drugi je poznat kao hormon "hrabrost", poboljšava pokazatelje snage i brzine.

Antioksidativna sposobnost cinka također je važna za održavanje kože. Trenutno veliki broj tvrtki dodaje cinkove ione losionima i kremama s učinkom pomlađivanja.

Treba napomenuti da je za dobrobit trudnica i za normalan razvoj djeteta u maternici potreban i taj mikroelement. Uostalom, stvaranje neba, očiju, srca, kostiju, pluća, živčanog sustava (mozga, perifernih živaca), urogenitalnog sustava ovisi o razini cinka u tijelu majke. Uz nedostatak cinka, mogu se formirati malformacije gore navedenih sustava i organa.

nedostatak

Stanje nedostatka cinka karakterizira smanjenje apetita, anemija, alergijske bolesti, česte prehlade, dermatitis, gubitak težine, oštrina vida, gubitak kose.

Budući da cink povećava razinu testosterona, uz nedostatak ovog elementa u tragovima, dolazi do kašnjenja u spolnom razvoju dječaka i gubitka aktivnosti spermija zbog oplodnje jajašca.

Nedostatak cinka u ženki može dovesti do pobačaja djeteta, preranog rođenja, rođenja slabe djece s niskom porođajnom težinom.

Uz nedostatak cinka, rane zacjeljuju vrlo loše, a tkiva se dugo oporavljaju od ozljeda.

Razina cinka u tijelu može se smanjiti prekomjernim unosom radioaktivnih izotopa olova, bakra, kadmija. Ovi elementi u tragovima u potpunosti smanjuju aktivnost cinka u tijelu, osobito u pozadini nutritivnih nedostataka, kronične alkoholne intoksikacije. Djeca i adolescenti s smanjenom količinom cinka u tijelu više su skloni alkoholizmu. Nedostatak cinka u sportaša može dovesti do smanjenja rezultata.

predozirati

Kada se koristi više od 2 g cinka dnevno, češće kod povećane upotrebe dodataka prehrani, postoji bolna osjetljivost želuca, mučnina, povraćanje, proljev, palpitacije, bol u leđima i mokrenje.

http://fitfan.ru/nutrition/vitamins/3646-cink.html

Sastav koji je cink

Među bitnim za ljudske mikroelemente treba spomenuti cink. Ova mineralna tvar je vrlo česta u prirodi, na primjer, prisutna je u nekim mineralima (cink spar, cinkit, itd.), U biljnim i životinjskim stanicama. Postoji u ljudskom tijelu (oko 2-3 g): u kostima, mišićima, endokrinim žlijezdama, kao iu krvi, jetri, bubrezima i mrežnici očiju.

funkcije

Cink je dio mnogih najvažnijih spojeva ljudskog tijela - enzima, hormona itd. Kroz njih utječe na rad: metabolizam, acidobaznu ravnotežu itd.
Ovo je kratko.
Pa, ako bolje razmotrimo njegove funkcije, onda bi trebali znati da cink:

poboljšava rad mišića - njihovu izdržljivost, snagu i brzinu rada;
potreban za intenzivan rast tijela, jer je uključen u sintezu proteina i stimulira proizvodnju hormona rasta;
je važan za razvoj i funkcioniranje muškog reproduktivnog sustava, jer pomaže u proizvodnji muškog spolnog hormona testosterona;
stimulira regeneraciju tkiva, posebno kože, kose i noktiju, tj. poboljšava zacjeljivanje rana, tretira akne, jača i potiče rast kose i noktiju;
sudjeluje u procesima stvaranja krvi i održava stalnost sastava krvi;
jača imunitet;
ima pozitivan učinak na rad mozga;
uključeni u rad očiju.

Dnevna potreba

Također, dnevna potreba za cinkom povećava se s povećanom eliminacijom zbog proljeva, diuretičkih lijekova i kršenjem njegove apsorpcije zbog alkohola, hormonskih sredstava, viška soli teških i radioaktivnih metala (olovo, bakar).

nedostatak

Ako ta potreba nije zadovoljena, a također i ako ulazni cink nije u potpunosti apsorbiran, postoji stanje njegovog nedostatka.

U isto vrijeme, rad osjetila se pogoršava: osjetljivost na okus se smanjuje i kao posljedica toga gubi se apetit, smanjuje vid (uključujući noćno sljepilo), a smrad se pogoršava. Kožne lezije zacjeljuju sporije, kosa više pada, nokti postaju krti i na njima se pojavljuju bijele mrlje. Imunitet se smanjuje i zbog toga je osoba češće bolesna. Na dijelu živčanog sustava uočava se umor, loše raspoloženje, slabljenje pažnje i pamćenja. Štetni učinci mogu biti i na dio reproduktivnog sustava, na primjer, smanjena potencija kod muškaraca i hipertrofija prostate. S nedostatkom mikronutrijenata u djece, njihov rast, mentalni razvoj i pubertet su usporeni.

višak

Ali višak cinka također može biti štetan. Iako s prekomjernim unosom hrane s njim, obično nema negativnih simptoma. No, s zlouporabom droge s njim to je sasvim moguće.

izvori

Kako bi se osigurala dovoljna količina ove mineralne tvari, bolje je koristiti morske plodove, mesne proizvode, žitarice i mahunarke. Sadrži se u drugim proizvodima biljnog i životinjskog podrijetla. Ali kada se kuha, dio je izgubljen. Stoga u sljedećoj tablici možete naći detaljnije informacije o sadržaju cinka ne samo u sirovom, nego iu kuhanoj i prženoj hrani.

Tablica. Sadržaj cinka u 100 g proizvoda.

http://belousowa.ru/diet/what_is/Mineralnye_vewestva/%D0%A6%D0%B8%D0%BD%D0%BA

Cink (Zn): sve o kemijskom elementu i njegovoj ulozi u ljudskom životu

Cink je važan element za ljudsko tijelo. U svom čistom obliku je bezopasan, a neki spojevi (oksidi, sulfati) smatraju se toksičnima. Cink je od vitalnog značaja za razvoj reproduktivnog sustava, normalizaciju razine hormona, jačanje imuniteta i regeneraciju. Cink se može naći u više od 400 enzima, uključujući one koji su uključeni u sintezu DNA (deoksiribonukleinska kiselina), koji reguliraju metabolizam estera, proteina i masti.

Opće značajke cinka

Najpopularnija legura s cinkom je mjed, poznat u davna vremena (foto: www.menquestions.ru)

Cink spada u skupinu metala i nalazi se na broju 30 u periodnom sustavu tablice D.I. Mendelejev s oznakom Zn. Pod normalnim uvjetima to je bijelo-plavi metal koji brzo reagira s zrakom (oksidira), a još u 7. stoljeću izrađene su razne legure od cinka i bakra (mjed). Ali čista supstanca nije mogla izdvojiti dugo vremena. To je bilo moguće tek 1738. godine za engleskog znanstvenika Williama Championa. U 18. stoljeću cink se počeo minirati u industrijskim razmjerima. Godine 1746. njemački kemičar A. Marggraf mogao je destilacijom dobiti čisti cink. Opisao je svoje eksperimente i kalkulacije tako detaljno da se počeo nazivati otkrivačem cinka. Kasnije se ovaj metal naučio primati na elektrolitički način.

Riječ "cink" spominje se u Paracelsusovim knjigama. Prevedeno s njemačkog, to znači "zubac". Kristalna struktura metala zaista izgleda kao igle.

Čisti cink se ne nalazi u prirodi, ali je dio više od 60 minerala. Najpoznatiji je sphalerit. Njegovi nalazi su u Iranu, Kazahstanu, Australiji, Boliviji i Rusiji. Cink se lako transportira olovom u termalnoj, površinskoj i podzemnoj vodi. Živi organizmi akumuliraju nešto cinka, s izuzetkom samo nekih biljaka (npr. Određene vrste ljubičica).

To je vrlo rastezljiv metal, lomljiv na sobnoj temperaturi. Njegova struktura je više prigušiva kada se zagrije na 100-120 stupnjeva Celzija. Ako se cinku dodaju nečistoće, oni čine metal osjetljivijim. Kada je izložen kisiku na cinkovom oksidu nastaje film. Kada se zagrijava, gori, stvarajući amfoterne okside. Aktivno djeluje s kiselim i alkalnim spojevima.

Cink se u svom čistom obliku koristi u automobilskoj industriji, kemiji, nakitu (obnavlja plemenite metale). Cink ploče se aktivno koriste u tiskarskoj industriji, strojarstvu, oružju, medicini i industriji boja.

Uloga cinka u ljudima

Cink se nakuplja u tijelu u malim količinama (foto: www.vitnik.ru)

Prosječan sadržaj cinka je 2-3 grama. Dio se nakuplja u mišićnom i koštanom tkivu, 20% - u koži. Ovaj element u tragovima sadržan je u bijelim krvnim stanicama, crvenim krvnim stanicama, spermi, prostati i gušterači i jetri. Uključeno u redoslijedu od 400 enzima, od kojih je najviše proučavana - ugljična anhidraza. Protein koji sadrži cink nalazi se u crvenim krvnim stanicama. Razgrađuje ugljičnu kiselinu u ugljičnu kiselinu i bikarbonat u svrhu korištenja iz tijela. Čisti ugljični dioksid u krvotoku stvara zagušenja plina, ali njegov derivat je ugljična kiselina, topiv je u vodi i lako se razgrađuje pod utjecajem enzima.

Funkcije cinka u tijelu:

Sudjeluje u razgradnji i sintezi ugljikohidrata, proteina i masti.
Uključeno u hormone, antitijela, bijele krvne stanice, poboljšava imunitet.
Povećava regenerativnu sposobnost tijela.
Provodi detoksikaciju ugljičnog dioksida iz tijela.
Utječe na stvaranje muških spolnih hormona, podupire zdravlje prostate.
Sudjeluje u metaboličkim procesima štitne žlijezde, nadbubrežne žlijezde, jajnika i hipofize. Štiti gušteraču od oštećenja, potreban je za izlučivanje inzulina.
Promiče bolju apsorpciju vitamina E, potiče razmjenu vitamina A.
Blagotvoran učinak na zdravlje zubi: cink se nalazi u enzimima i stanicama koštanog tkiva.
Olakšava upalu, poboljšava stanje kože.
Doprinosi normalizaciji strukture ribosoma, ribonukleinskih i deoksiribonukleinskih kiselina (RNA i DNA), uključeni su u staničnu diobu.
Tijekom trudnoće unos cinka majke utječe na formiranje kostiju, kardiovaskularnog, respiratornog i urogenitalnog sustava. Uz nedostatak cinka povećava se rizik od prijevremenog poroda ili prestanka trudnoće.
Cink je neophodan za normalno funkcioniranje živčanog sustava i mozga. Ako se ometa metabolizam cinka, povećava se rizik od Alzheimerove bolesti.
Normalizira jetru.
Podržava mirisne i okusne receptore, blagotvorno djeluje na organe vida.
Sudjeluje u formiranju klorovodične kiseline u probavnom traktu (gastrointestinalnom traktu), podupire kiselinsko-baznu ravnotežu.

Ozbiljan manjak cinka je pun kršenja unutarnjih žlijezda, metaboličkih procesa, povećava rizik od tumora. Kod trudnica može doći do preranog porođaja, pojavit će se atonsko krvarenje, a mišići uterusa će se dugo skupljati. Cink se aktivno koristi za liječenje bolesti živčanog, urogenitalnog i cirkulacijskog sustava.

Životinjski i biljni izvori cinka

Cink je čest element i nalazi se u mnogim proizvodima (foto: www.missbagira.ru)

Biljni izvori (Tablica 1):

Povrće: brokula, mrkva, cvjetača, rotkvice, zelena salata, špinat. Kao i kukuruz, zeleni luk, šparoge, krumpir i rajčice.
Voće i bobičasto voće: citrusi, jabuke, ribizle, borovnice. I također malina, šljiva, trešnja, kruška, breskva, itd.
Orašasti plodovi (orasi, kikiriki, kedar, indijski orah, kokos).
Suho voće (smokve, šljive, datulje, suhe marelice).
Griz: smeđa riža, ječam, pšenične mekinje, heljda, zobena kaša.
Sjemenke suncokreta i bundeve.
Gljive.
Zeleni čaj, kakao.
Mahunarke (grašak, grah, leća).
Kvasac.

Životinjski izvori (Tablica 1):

Piletina, zec, janjetina i teletina.
Riba (oslić, koprc, bakalar, tuna, itd.). Plodovi mora (kamenice, škampi, školjke).
Mlijeko, tvrdi sir, svježi sir.
Jaja.
Ulje (srce, goveđi jezik, jetra).

http://hudey.net/vitaminy-i-mineraly/cink/

Cink: proizvodnja i uporaba

Cink je metal koji stoji u periodnom sustavu, na broju 30 i ima oznaku Zn. Topi se na temperaturi od 419 ° C, ako se vrelište 913 ° C počne pretvarati u paru. U normalnim temperaturnim uvjetima stanje je krhko i na stotinu stupnjeva počinje se savijati.

Boja cinka je plava i bijela. Kada se izloži kisiku, pojavljuje se oksidacija, kao i sloj karbonata koji štiti metal od daljnjih oksidacijskih reakcija. Pojava hidroksida na cinku znači da voda ne djeluje na kemijski element.

Cink je kemijski element, ima svoja osobita svojstva, prednosti i nedostatke. To je naširoko koristi u svakodnevnom životu čovjeka, u farmaceutskim i metalurgiji.

Značajke cinka

Metal je potreban i široko se koristi u gotovo svim sektorima svakodnevnog života osobe.

Rudarstvo se uglavnom proizvodi u Iranu, Kazahstanu, Australiji, Boliviji. U Rusiji je proizvođač OJSC MMC Dalpolimetall.

To je prijelazni metal, ima oksidacijsko stanje +2, radioaktivni izotop, vrijeme poluraspada 244 dana.

Vodeni arsenat kadmija, cinka i bakra

U svom čistom obliku, element nije miniran. Sadrži se u rudama i mineralima: kleofan, marmatit, wurtzite, cinkit. Budite sigurni da ste prisutni u leguri s aluminijem, bakrom, kositrom, niklom.

Kemijska, fizikalna svojstva i svojstva cinka

Cink je metal, ima niz svojstava i karakteristika koje ga razlikuju od drugih elemenata periodnog sustava.

Fizička svojstva cinka uključuju i njegovo stanje. Glavni je čimbenik temperaturni režim. Ako se radi o krhkom materijalu na sobnoj temperaturi, gustoća cinka iznosi 7130 kg / m3 (gustoća čelika), koja se praktički ne savija, a kad se podigne, lako se savija i valja u pločama u tvornicama. Ako uzmete viši temperaturni režim - materijal postaje tekući, a ako i dalje podižete temperaturu za 400-450 ° C, onda će samo ispariti. Ovo je jedinstveno - promijeniti svoje stanje. Ako djelujete s kiselinama i lužinama, može se raspasti, eksplodirati, otopiti.

Cink u tekućem stanju

Zn - cink cinkova formula. Atomska masa cinka je 65.382 amu.

Elektronska formula: jezgra metalnog atoma sadrži 30 protona, 35 neutrona. U atomu 4 razine energije - 30 elektrona. (Sl. Struktura atoma cinka) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2.

Cink-rešetka je heksagonalni kristalni sustav s gusto prešanim atomima. Podaci o rešetki: A = 2,66U, C = 4,94.

Struktura i sastav cinka

Ekstraktirani i neobrađeni materijal ima izotope 64, 66, 67, elektrone 2-8-18-2.

Prema primjeni među svim elementima periodnog tablice metal stoji na 23. mjestu. U prirodi, element djeluje kao sulfid s nečistoćama olova Pb, kadmija Cd, željeza Fe, bakra Cu, srebra Ag.

Ovisno o količini nečistoća, metal je označen.

Proizvodnja cinka

Kao što je već spomenuto, u prirodi ne postoji čisti oblik ovog elementa. Minirana je iz drugih stijena poput rude - kadmija, galija, minerala - sfalerita.

Metal se proizvodi u tvornici. Svaka biljka ima svoje osobine proizvodnje, tako da je oprema za dobivanje čistog materijala različita. To može biti:

Rotori, postavljeni okomito, elektrolit.
Posebne peći s dovoljno visokom temperaturom za pečenje, kao i posebne električne peći.
Transporteri i kupke za elektrolizu.

Ovisno o prihvaćenoj metodi ekstrakcije metala, uključena je i odgovarajuća oprema.

Dobivanje čistog cinka

Kao što je gore spomenuto, u prirodi nema čiste vrste. Većina rudarstva je izrađena od ruda, u kojoj se ide s različitim elementima.

Za dobivanje čistog materijala uključen je poseban proces flotacije s selektivnošću. Nakon procesa, ruda se dijeli na elemente: cink, olovo, bakar i tako dalje.

Čisti metal izvađen ovom metodom spaljuje se u posebnoj peći. Tamo, na određenim temperaturama, stanje sulfida materijala prelazi u stanje oksida. Prilikom pečenja oslobađa se plin koji sadrži sumpor, koji se šalje kako bi se proizvela sumporna kiselina.

Postoje dva načina za proizvodnju metala:

Pyrometallurgical - je proces spaljivanja, nakon - rezultirajuća masa se obnavlja uz pomoć crnog ugljena i koksa. Završni proces se održava.
Elektrolitički - minirana masa se tretira sumpornom kiselinom. Dobivena otopina se podvrgava elektrolizi, dok se metal odlaže, tope se u pećima.

Taljenje cinka u peći

Talište cinka u peći je 419-480 ° C. Ako je temperatura prekoračena, materijal počinje isparavati. Na toj temperaturi dopušteno je dodavanje željeza 0,05%.

Uz kamatnu stopu od 0,2 žlijezde, list se ne može valjati.

Koriste se različite metode taljenja čistog metala, uključujući proizvodnju cinkovih para, koje se šalju u posebne spremnike i tamo tvar pada.

Nanošenje metala

Svojstva cinka omogućuju njegovu uporabu u mnogim područjima. U postocima:

Pocinkovanje - do 60%.
Medicina - 10%.
Različite legure koje sadrže taj metal 10%.
Proizvodnja guma 10%.
Proizvodnja boje - 10%.

Isto tako, upotreba cinka neophodna je za obnovu metala kao što su zlato, srebro, platina.

Cink u metalurgiji

Metalurška industrija koristi ovaj element periodnog sustava kao glavni za postizanje određenih ciljeva. Taljenje željeza i čelika je ključno za cijelu metalurgiju zemlje. No, ti metali su podložni negativnom utjecaju okoliša. Bez određenog tretmana, metal se brzo oksidira, što uzrokuje njihovo propadanje. Najbolja zaštita je pocinčana.

Nanošenje zaštitnog filma na lijevano željezo i čelik najbolji je način sprečavanja korozije. Oko 40% ukupne proizvodnje čistog materijala troši se na pocinčavanje.

Metode pocinčavanja

Metalurška postrojenja se razlikuju ne samo po svojoj opremi, već i po primijenjenim metodama proizvodnje. To ovisi o politici cijena i lokaciji (prirodni resursi koji se koriste za industriju čelika). Postoji nekoliko metoda pocinčavanja, o kojima će biti riječi u nastavku.

Vruće pocinčavanje

Ova metoda se sastoji u uranjanju metalnog dijela u tekuću otopinu. To se događa ovako:

Dio ili proizvod se odmašćuje, čisti, pere i suši.
Nadalje, cink se otopi u tekućem stanju na temperaturi do 480 ° C.
Pripremljeni proizvod se spušta u tekuću otopinu. U isto vrijeme, dobro se navlaži u otopini i tvori sloj debljine do 450 mikrona. To je 100% zaštita od utjecaja vanjskih čimbenika na proizvod (vlaga, izravna sunčeva svjetlost, voda s kemijskim nečistoćama).

Vruće pocinčavanje metalnih konstrukcija

No, ova metoda ima nekoliko nedostataka:

Cink film na proizvodu isparava neravnomjeran sloj.
Ovu metodu ne možete koristiti za dijelove koji zadovoljavaju točno određene standarde prema GOST-u. Gdje se svaki milimetar smatra brakom.
Nakon vrućeg pocinčavanja, svaki detalj neće ostati izdržljiv i otporan na habanje, jer se nakon prolaska kroz visoku temperaturu pojavljuje lomljivost.

I ova metoda nije prikladna za proizvode obložene bojama i lakovima.

Hladno pocinčana

Ova metoda ima dva naziva: galvansko i elektrolitičko. Način premazivanja proizvoda sa zaštitom od korozije je sljedeći:

Metalni dio, proizvod se priprema (odmašćuje, čisti).
Nakon toga se provodi “metoda bojenja” - koristi se poseban sastav koji ima glavnu komponentu - cink.
Dio je pokriven ovim sastavom prskanjem.

Zahvaljujući ovoj metodi, dijelovi s preciznim tolerancijama su obloženi zaštitom, proizvodi obloženi bojama i lakovima. Povećana otpornost na vanjske čimbenike koji dovode do korozije.

Nedostaci ove metode: tanki zaštitni sloj - do 35 mikrona. To rezultira manjom zaštitom i kraćim vremenima zaštite.

Metoda toplinske difuzije

Ova metoda čini sloj koji je elektroda s pozitivnim polaritetom, dok metal proizvoda (čelika) postaje negativan polaritet. Pojavljuje se elektrokemijski zaštitni sloj.

Metoda je primjenjiva samo ako su dijelovi izrađeni od ugljičnog čelika, lijevanog željeza, čelika s nečistoćama. Cink se koristi na ovaj način:

Na temperaturama od 290 ° C do 450 ° C u praškastom mediju, površina dijela je zasićena sa Zn. Ovdje se odabire označavanje čelika, kao i vrsta proizvoda, materije - odgovarajuće temperature.
Debljina zaštitnog sloja doseže 110 mikrona.
U zatvorenom spremniku postavljen je proizvod od čelika, lijevanog željeza.
Tamo se dodaje posebna mješavina.
Posljednji korak je poseban tretman proizvoda od pojave bijelog izbijanja iz slane vode.

U osnovi, ova metoda se koristi ako želite pokriti dijelove koji imaju složeni oblik: rezbarenje, male poteze. Formiranje ujednačenog zaštitnog sloja je važno jer ovi dijelovi prolaze višestruki utjecaj na vanjsko korozivno okruženje (konstantna vlaga).

Ova metoda daje najveći postotak zaštite proizvoda od korozije. Pocinkovani premaz otporan je na trošenje i praktički neizbrisiv, što je vrlo važno za dijelove koji se na vrijeme okreću i rastavljaju.

Ostale uporabe cinka

Osim pocinčavanja, metal se koristi iu drugim industrijama.

Cink listovi. Za proizvodnju lima, obavlja se valjanje u kojem je važna duktilnost. To ovisi o temperaturi. Temperatura od 25 ° C daje plastičnost samo u jednoj ravnini, što stvara određena svojstva metala. Ovdje je glavna stvar za koju je list napravljen. Što je viša temperatura, to je metao tanji. Ovisno o tome postoji oznaka proizvoda C1, C2, C3. Nakon toga, iz plahte se stvaraju razni proizvodi za automobile, profile za gradnju i popravak, za tisak i tako dalje.
Legure cinka. Za poboljšana svojstva metalnih proizvoda, dodaje se cink. Ove legure nastaju pri visokim temperaturama u posebnim pećima. Najčešći su legure od bakra, aluminija. Ove legure se koriste za proizvodnju ležajeva, različitih provodnika koji su primjenjivi u strojarstvu, brodogradnji i zrakoplovstvu.

U kućanstvu koristiti, pocinčana posuda, korito, plahte na krovu - to je norma. Koristi se cink, a ne krom ili nikal. A poanta nije samo u tome što je pocinčavanje jeftinije od premazivanja drugim materijalima. To je najpouzdaniji i najtrajniji zaštitni materijal od kroma ili drugih korištenih materijala.

Kao rezultat, cink je najčešći metal koji se široko koristi u metalurgiji. U inženjerstvu, graditeljstvu, medicini - materijal se primjenjuje ne samo kao zaštita od korozije, već i za povećanje snage, dugi vijek trajanja. U privatnim kućama, pocinčani limovi štite krov od oborina, u zgradama, zidovima i stropovima se izravnavaju ploče od gipsanih ploča na pocinčanim profilima.

Gotovo svaka kućanica u kući ima pocinčanu kantu, korito, koje koristi već duže vrijeme.

http://stankiexpert.ru/spravochnik/materialovedenie/proizvodstvo-i-primenenie-cinka.html

Sastav koji je cink

Cink je kemijski element sekundarne podskupine druge skupine, četvrti periodični periodični sustav, s atomskim brojem 30. Označen je simbolom Zn (latinski cink). Jednostavna tvar je cink pod normalnim uvjetima - krhki plavkasto-bijeli prijelazni metal (tarnishes in air, prekriven tankim slojem cinkovog oksida).

Sadržaj

Povijest [| ]

Legura cinka s bakrom - mjed - već je poznata u antičkoj Grčkoj, starom Egiptu, Indiji (VII. St.), Kini (XI. Stoljeće). Dugo vremena nije bilo moguće izolirati čisti cink. Godine 1738. William Champion u Engleskoj patentirao je metodu destilacije za proizvodnju cinka [3]. Na industrijskoj razini, taljenje cinka započelo je iu 18. stoljeću: 1743. u Bristolu je puštena u rad prva tvornica cinka koju je osnovao William Champion, gdje je proizvodnja cinka provedena metodom destilacije [4] [5]: 15. Godine 1746., A.S. Marggraf u Njemačkoj razvio je sličnu metodu za dobivanje čistog cinka kalciniranjem mješavine njegovog oksida s ugljenom bez zraka u glinenim vatrostalnim retortama s kasnijom kondenzacijom cinkove pare u hladnjacima. Marggraf je opisao svoju metodu u svim svojim detaljima i postavio temelje za teoriju proizvodnje cinka. Stoga se često naziva otkrivač cinka [4].

Godine 1805. Charles Hobson i Charles Sylvester iz Sheffielda patentirali su metodu obrade cinka - valjanja na 100-150 ° C [5]: 28. Prvi cink u Rusiji dobiven je u tvornici Alagir 1. siječnja 1905. [5]: 86. Prve biljke, gdje je cink dobiven elektrolitičkom metodom, pojavile su se 1915. u Kanadi i SAD-u [5]: 82.

Podrijetlo imena [| ]

Riječ "cink" prvi put se nalazi u spisima Paracelsusa, koji je taj metal nazvao riječju "cink" ili "zinken" u knjizi Liber Mineralium II [6]. Ta se riječ vjerojatno vraća na nju. Zinke, što znači „zub“ (metalni cink kristali su poput igala) [7].

Biti u prirodi [| ]

Poznato je 66 cinkovih minerala, posebno cinkit, sfalerit, willemit, calamine, smithsonite, franklinit. Najčešći je mineral sfalerit ili cink blende. Glavna komponenta minerala je cinkov sulfid ZnS, a različite nečistoće daju ovoj tvari različite boje. Zbog poteškoća u određivanju ovog minerala, naziva se mješavina (starogrčki σφαλερός - varljiva). Cink blende smatra se primarnim mineralom iz kojeg su nastali drugi minerali elementa br. 30: smitsonite ZnCO₃, ZnO cink, Calamine 2ZnO · SiO₂ · N₂O. Na Altaju se često može naći prugasta ruda "chipmunk" - mješavina cinkove blende i smeđeg sparija. Komad takve rude iz daljine doista izgleda kao skrivena prugasta životinja.

Prosječan sadržaj cinka u Zemljinoj kori iznosi 8.3⋅10 -3%, u glavnim magmatskim stijenama nešto je viši (1.3⋅10 -2%) nego u kiselom (6 -310 -3%). Cink je energetski migrant, osobito migracija u termalne vode s olovom. Cink sulfidi, koji su od velike industrijske važnosti, talože se iz tih voda. Cink također snažno migrira u površinskim i podzemnim vodama, glavni sumporni vodik za to je sumpor, sorpcija glinom i drugi procesi imaju manju ulogu.

Cink je važan biogeni element, a živi organizmi u prosjeku sadrže 5-10 -4% cinka. No, postoje iznimke - takozvani organizmi koji koncentriraju (na primjer, neke ljubičice).

Depoziti [| ]

Depoziti cinka poznati su u Iranu, Australiji, Boliviji, Kazahstanu [8]. U Rusiji je najveći proizvođač koncentrata olova i cinka OJSC MMC Dalpolimetall [9] [neautoritativan izvor? ].

Dobivanje [| ]

Cink se ne nalazi u prirodi kao izvorni metal.

Cink se ekstrahira iz polimetalnih ruda koje sadrže 1-4% Zn u obliku sulfida, kao i Cu, Pb, Ag, Au, Cd, Bi. Rude su obogaćene selektivnom flotacijom, proizvodeći cinkove koncentrate (50–60% Zn), a istovremeno koncentrate olova, bakra, a ponekad i pirita. Cinkovi koncentrati se spaljuju u pećima u fluidiziranom sloju, pretvarajući cinkov sulfid u ZnO oksid; sumporni dioksid₂ troši se na proizvodnju sumporne kiseline. Čisti cink iz ZnO oksida dobiva se na dva načina. Prema pirometalurškoj (destilacijskoj) metodi, koja je već dugo postojala, kalcinirani koncentrat se sinterira kako bi se dobila pjeskovitost i propusnost plina, a zatim reducira ugljenom ili koksom na 1200–1300 ° C: ZnO + S = Zn + CO. Nastale metalne pare kondenziraju i sipaju u kalupe. Isprva se restauracija provodila samo u ručno pjeskarenim glinenim retortama, kasnije su počela upotrebljavati vertikalna mehanizirana retorta iz karborunduma, zatim - peći za rudnike i elektrolučne peći; Od koncentrata olova i cinka, cink se proizvodi u visokim pećima. Produktivnost se postupno povećavala, ali je cink sadržavao do 3% nečistoća, uključujući i vrijedan kadmij. Destilacija cinka pročišćava segregacijom (to jest, taloženjem tekućeg metala iz željeza i dijela olova pri 500 ° C), dosegnuvši čistoću od 98,7%. Ponekad složenije i skuplje pročišćavanje rektifikacijom daje metal čistoće 99,995% i omogućuje ekstrakciju kadmija.

Glavna metoda za proizvodnju cinka je elektrolitička (hidrometalurška). Spaljeni koncentrati tretiraju se sumpornom kiselinom; Dobivena otopina sulfata se očisti od nečistoća (taloženjem s cinkovim prahom) i elektrolitira u kupkama čvrsto postavljenim s olovnom ili vinilnom plastikom. Cink se taloži na katodama od aluminija, iz kojih se svakodnevno uklanja (skida) i tali u indukcijskim pećima. Čistoća cinka elektrolita obično iznosi 99,95%, a potpunost izlučivanja iz koncentrata (uzimajući u obzir recikliranje) je 93–94%. Cink vitriol, Pb, Cu, Cd, Au, Ag; ponekad također In, Ga, Ge, Tl.

Fizikalna svojstva [| ]

U svom čistom obliku - prilično plastični srebrno-bijeli metal. Posjeduje heksagonalnu rešetku s parametrima a = 0,26649 nm, c = 0,49431 nm, prostornom skupinom P 6₃/ mmc, Z = 2. Na sobnoj temperaturi, kada se ploča savije, čuje se pukotina od trenja kristalita (obično jača od "krika kositra"). Na 100-150 ° C cink je plastičan. Nečistoće, čak i one male, dramatično povećavaju cink-lomljivost. Intrinzična koncentracija nosača naboja u cinku je 13,1 28 10 28 m −3.

Kemijska svojstva [| ]

Tipičan primjer amfoternih spojeva koji formiraju metal. Amfoterni spojevi su cinkov ZnO i Zn (OH)₂. Standardni potencijal elektrode je −0,76 V. U nizu standardnih potencijala nalazi se do željeza.

U zraku je cink prekriven tankim slojem ZnO oksida. Kada se snažno zagrije, on izgara i formira amfoterni bijeli ZnO oksid:

Cink oksid reagira kao s kiselinskim otopinama:

Konvencionalna čistoća cinka aktivno reagira s kiselinskim otopinama:

i alkalna otopina:

koji tvore hidroksicinkat. S otopinama kiselina i lužina vrlo čisti cink ne reagira. Interakcija počinje kada se doda nekoliko kapi bakrenog sulfata CuSO.₄.

Kada se zagrije, cink reagira s halogenima u obliku ZnHal halida.₂. S fosforom, cink tvori Zn fosfide.₃P₂ i ZnP₂. S sumporom i njegovim analozima - selenom i telurom - raznim halkogenidima, ZnS, ZnSe, ZnSe₂ i ZnTe.

Cink ne reagira izravno s vodikom, dušikom, ugljikom, silicijem i borom. Nitride zn₃N₂ dobivene reakcijom cinka s amonijakom na 550-600 ° C.

U vodenim otopinama cinkovi ioni Zn2 + tvore akvakompleksi [Zn (H₂O)₄2+ i [Zn (H₂O)₆] 2+.

Primjena [| ]

Koristi se za zaštitu čelika od korozije (galvanizacija površina koje nisu izložene mehaničkim naprezanjima ili metalizacije - za mostove, spremnike, metalne konstrukcije).

Vrlo je važna uloga cinka u cink-zračnim baterijama, koje imaju vrlo visok energetski intenzitet. Oni su obećavajući za pokretanje motora (olovna baterija - 55 Wh / kg, cink-zrak - 220-300 Wh / kg) i za električna vozila (kilometraža do 900 km).

Cink se ugrađuje u mnoge tvrde lemove kako bi se smanjila njihova tališta.

Cink oksid se široko koristi u medicini kao antiseptičko i protuupalno sredstvo. Također se koristi cink oksid za proizvodnju boje - cinkovog oksida.

Cink klorid je važan fluks za lemljenje metala i komponenta u proizvodnji vlakana.

Cink sulfid se koristi u proizvodnji fosfora kratkog naknadnog naslaga i drugih luminiscentnih spojeva, obično mješavine ZnS i CdS, koje aktiviraju ioni drugih metala. Fosfati na bazi cinkovih i kadmijevih sulfida također se koriste u elektroničkoj industriji za proizvodnju sjajnih fleksibilnih ploča i zaslona kao elektroluminiscentnih materijala i kompozicija s kratkim vremenom luminiscencije.

Teluriid, selenid, fosfid, cinkov sulfid su široko korišteni poluvodiči. Cink sulfid je sastavni dio mnogih fosfora. Cink fosfid se koristi kao otrov za glodavce.

Različite uporabe cink računa za:

pocinčavanje - 45–60%
lijek (cinkov oksid kao antiseptik) - 10%
proizvodnja legura - 10%
proizvodnja gumenih guma - 10%
uljane boje - 10%

Svjetska proizvodnja [ ]

Cink je četvrti najzastupljeniji metal na svijetu nakon željeza, aluminija i bakra, a treći među obojenim metalima. Proizvodnja cinka u svijetu u 2009. godini iznosila je 11.277 milijuna tona, što je 3,2% manje nego u 2008. [10]

Popis zemalja koje proizvode cink u 2006. (na temelju Geološkog istraživanja Sjedinjenih Američkih Država) [11]:

http://ru-wiki.ru/wiki/%D0%A6%D0%B8%D0%BD%D0%BA

Metalni cink. Svojstva, vađenje i upotreba cinka

Svojstva i podrijetlo cinka

Gotovo polovica iskorištenog cinka pokriva ostale metale. Prije svega, to je čelik i lijevano željezo.

Bez "zaštite" pojede ih korozija. Sprema precizno cink. Bijelo-plavi metal nanosi se na podlogu tankim filmom.

Na saslušanju pridjev "pocinčan". Često se zamjenjuje riječima: - kante, krovište, žica. U tablici kemijskih elemenata cink je ispred željeza.

To znači da je aktivniji, tj. Najprije reagira zrakom.

Korozija je, kao što je poznato, uzrokovana upravo kontaktom vlage iz atmosfere s metalom.

Metalni cink najprije uzima udarac, čuvajući metal ispod njega. Zbog toga su žlice precizno presvučene cinkom i nisu niklovane, prekrivene kobaltom ili kositrom.

Ovi elementi u periodnom sustavu nalaze se nakon željeza. Pričekat će da se taj metal sruši i tek tada će se početi raspadati.

Atomski broj cinka je 30. Ovo je brojka druge skupine četvrte faze kemijske tablice. Oznaka metala - Zn.

Sastavni je dio planinskih ruda, minerala koji se prenose vodom, pa čak i sadržane u živim tkivima.

Tako, na primjer, metal se akumulira nekim vrstama ljubičica. Čisti cink je moguće izolirati tek u 18. stoljeću.

Izradio ga je njemački Andreas Sigismund Marggraf. Zapalio je smjesu cinkovog oksida i ugljena.

Eksperiment je bio uspješan, jer je proveden bez pristupa zraku, odnosno kisika. Spremnik za reakciju bio je vatrostalna posuda od gline.

Kemičar je stavio dobivene metalne pare u hladnjak. Pod utjecajem niskih temperatura čestice cinka taložile su se na njegove zidove.

Depoziti i vađenje cinka

Svake se godine u svijetu iskopava oko 10 milijuna tona plavkastog metala u čistom obliku. Sadržaj u kori je 6-9%.

Ovi postotci su raspoređeni između 50 zemalja. Voditelji su Peru, SAD, Kanada, Uzbekistan, Rusija, ali najviše cinka u Australiji i Kini.

Svaka od tih zemalja broji oko tri desetine milijuna tona metala sa serijskim brojem 30.

Međutim, u budućnosti ocean može zauzeti prvo mjesto na ljestvici. Glavne zalihe cinka koncentrirane su u njenim vodama, na dnu.

Kako bi se razvio, offshore polje još nije naučeno. Postoje tehnologije, ali su preskupe.

Stoga, gotovo 3 milijuna tona cinka i leže na dnu Crvenog mora, a da ne spominjemo rezerve Kariba i Mid-Atlantic Ridge.

Cink aplikacija

Cink je potreban draguljarima. Metali se dodaju legurama na bazi zlata. Minimalne doze cinka čine ih glomaznim, lako kovanim, poslušnim u rukama majstora.

30-ti element također osvjetljava proizvod, zbog čega se često koristi za stvaranje takozvanog bijelog zlata.

Međutim, glavna stvar kod cinka nije pretjerivanje. Čak tri desetine sadržaja metala u leguri učinit će ukras krhkom.

Smanjuje bijeli metal i točku taljenja legure. Spojevi bakra i cinka, otkriveni u drevnom Egiptu, koriste se u proizvodnji nakita. Legura je jeftina, jednostavna za obradu, izgleda privlačno.

Zbog niske temperature taljenja, cink je postao "heroj" mikročipova i svih vrsta lemljenja.

On, poput kositra, lako i čvrsto povezuje male dijelove jedan s drugim. Na niskim temperaturama metal je krhak, ali na 100-150 stupnjeva postaje viskozan, savitljiv.

Ovo fizičko svojstvo cinka koriste industrijalci i obrtnici.

Zanimljivo, s još većim intenzitetom, na primjer, do 500 stupnjeva, element se ponovno okreće i nije pouzdan.

Bar s niskim tlakom je financijski koristan za industrijalce. Trebate manje goriva, nema potrebe za preplatom za skupu opremu.

Oni također štede na preradi dobivenih "odljevaka" od cinka. Njihova površina često ne zahtijeva dodatno poliranje.

Metal se aktivno koristi u automobilskoj industriji. Legure na bazi cinka polažu se na ručke vrata, nosače, unutarnje uređenje, brave, dizajn ogledala, kućišta brisača.

U automobilskoj leguri cinka, visok postotak aluminija. Ovo potonje čini vezu trajnijom i izdržljivijom.

Cink oksid se dodaje automobilskim gumama. Bez nje gume su loše kvalitete.

Lijevano željezo i mesing imaju vodeću ulogu u gospodarstvu mnogih zemalja. Njihova proizvodnja je nezamisliva bez cinka. U mjedi od 30 do 50 posto (ovisno o vrsti legure).

Brass nije samo na ručkama na vratima. Koristi se za izradu posuđa, okvira za magnete, miksera i visokotehnološke opreme za tvornice različitih profila.

Cink listovi su također široko korišteni. Oni su temelj tiskarskih oblika u tiskarskoj industriji.

Listovi se koriste za izradu izvora energije, cijevi, krovova i oluka za otpadne vode.

Cink je sastavni dio mnogih boja. Dakle, cink oksid se koristi kao bijela boja. Usput, upravo takav premaz se koristi u astronautici.

Za rakete, satelite, potrebna su bojila koja reflektiraju svjetlost, a to najbolje postižu spojevi na bazi cinka.

Nezaobilazna je u borbi protiv zračenja. Pod njegovim zrakama blješti metalni sulfid koji otkriva prisutnost opasnih čestica.

Pogledajte element cinka i farmaceuta. Cink je antiseptik. Dodaje se masti za novorođenčad, ljekovite kompozicije.

Štoviše, neki liječnici vjeruju da cink, odnosno njegov nedostatak, uzrokuje shizofreniju.

Stoga, liječnici prizivaju, potrebno je koristiti proizvode koji sadrže metal.

Većina cinka u plodovima mora. Nije ni čudo da su metalne naslage pohranjene u dubinama oceana.