Riječ 8 slova, prvo slovo je “K”, drugo slovo “B”, treće slovo “A”, četvrto slovo “Š”, peto slovo “E”, šesto slovo “H”, sedmo slovo je "I", osmo slovo - "E", riječ za slovo "K", posljednje "E". Ako ne znate ni riječ iz križaljke ili križaljke, naša će vam stranica pomoći da pronađete najsloženije i nepoznate riječi.

Pogodi zagonetku:

Caftan je zelen na meni, a srce je poput kantice, ima ukus šećera, slatko je, i izgleda kao lopta. Prikaži odgovor >>

Strelica se zamahuje amo-tamo, pokazuje nas na sjever i jug bez poteškoća. Prikaži odgovor >>

Kvadrat, zelena, prugasta? Prikaži odgovor >>

Ostala značenja riječi:

Slučajna zagonetka:

Ujutro sam ustao - dobio sam dvije ceste.

Slučajni vic:

Poznato je da osoba uvijek može pogledati tri stvari: kako gori vatra, kako teče voda i kako druga osoba radi. Idealna opcija za promatranje je požar.

Križaljke, križaljke, sudoku, ključne riječi na mreži

http://scanword.org/word/2786/6/210807

6 slova mliječne kiseline

Mliječni 6 slova

Odgovor na skriptu ili križaljku na pitanje: mlijeko 6 slova

Acinus (iz latinskog acinus - bobica, gomila), 1) terminalni sekrecijski dio alveolarne žlijezde (npr. Salivarna, mliječna), također nazvan adenom

Jogurt Potrošnja jogurta doprinosi proizvodnji mliječne kiseline, a kiselo okruženje nije prikazano svoj djeci

Mastitis je upalna bolest dojke, obično kao posljedica prodora bradavica u bradavice; javlja se češće u postporođajnom razdoblju

Mlijeko • Mliječna kuhinja je predmet koji osigurava gotova jela za dojenčad.

Plevensko mesno-mliječno, konzervirano voće, vinarstvo, duhanska industrija

Boob - Nipple kao vanjski dio dojke

Sukhumi Light (uključujući kožu i obuću), prehrambena industrija (industrija mesa, mliječnih proizvoda, konzerviranje, riba, duhan, vino), inženjering i obrada metala

Taxol Taxol djeluje s tubulinom, proteinom koji tvori mikrotubule uključene u staničnu diobu i kontrolira razvoj karcinoma jajnika, dojke i pluća.

Sise - Grudi, grudi

Šavuot Toga dana morali su se zadovoljiti mliječnom hranom.

Sherbet “Bez obzira na to koliko kažete" šerbet ", oni neće postati slađi", - tako kažu na Istoku, što znači tradicionalno voće ili mlijeko s orašastim plodovima, vrlo slično halvi

http://www.c-cafe.ru/words/QueryB.php?QueryId=61989

Riječ kiselina

Riječ acid u engleskim slovima (transliteracija) - kislota

Riječ kiselina sastoji se od 7 slova: a i k l s c

• Slovo se pojavljuje 1 put. Riječi s 1 slovom a
• Pismo i pojavljuje se 1 put. Riječi s 1 slovom i
• Slovo k pojavljuje se 1 put. Riječi s 1 slovom do
• Slovo l se pojavljuje 1 put. Riječi s 1 l
• Pismo je pronađeno 1 put. Riječi s 1 slovom o
• Slovo sa pojavljuje se 1 put. Riječi s jednim slovom s
• Slovo T je pronađeno 1 put. Riječi s 1 T

Značenje riječi acid. Što je kiselina?

Vinska kiselina * ili vinska kiselina (acidna tartarika, vinska kiselina, Weinsteinsäure) - C 4H 6C 6, inače dioksibična kiselina - značajno se distribuira u biljnom kraljevstvu, gdje se nalazi, na primjer, slobodno ili u obliku soli. u krumpiru, krastavcima...

Enciklopedijski rječnik FA Brockhaus i I.A. Efron. - 1890-1907

Vinska kiselina (dioksidna kiselina, vinska kiselina, 2,3-dihidroksibutandioinska kiselina) HOOC-CH (OH) -CH (OH) -COOH - dibazična hidroksi kiselina. Poznate su tri stereoizomerne forme vinske kiseline: D - (-) - enantiomer (gore lijevo).

Vinska kiselina, kemijski., Inače vinska kiselina, tetraatomska alkoholna kiselina. Sastav C2H203; poznato je nekoliko tvari ovog sastava, kao što su: desno i lijevo V. k.

Brockhaus i Efron. - 1907-1909

Sumporna kiselina H2SO4 je jaka dvobazna kiselina koja odgovara najvišem stupnju oksidacije sumpora (+6). U normalnim uvjetima koncentrirana sumporna kiselina je teška, uljna tekućina bez boje i mirisa, s kiselim "bakrenim" okusom.

Sumporna kiselina H2S04, mol. m 98.082; bestsv. uljna tekućina bez mirisa. Vrlo jak dvobazan na-to, na 18 ° S pKa1 - 2,8, K21,2 · 10-2, pKa2l, 92; duljine veza u S = O molekuli 0,143 nm, S-OH 0,154 nm, HOSOH kut 104 °, OSO 119 °; uzavre s razl.

Sumporna kiselina, HSOS, jaka dvobazna kiselina koja odgovara najvišem stupnju oksidacije sumpora (+6). Pod normalnim uvjetima - teška uljasta tekućina bez boje i mirisa. U tehnici C. do. To se naziva smjesom s vodom i sa sumpornim anhidridom.

Dušična kiselina (HNO3) je jaka monobazična kiselina. Čvrsta dušična kiselina tvori dvije kristalne modifikacije s monoklinskom i rombičkom mrežom. Dušična kiselina miješa se s vodom u svim omjerima.

NITRIČNA KISELINA HNO3, mol. m. 63,016, bestsv. tekućinom (vidi tab.). Snažan monobazični c-ta (pKa —1.64). Molekula ima ravnu strukturu (dužine veza u nm)...

Dušična kiselina I (acidum nitricum, acide azotique) je jaka votka, ili nitratna kiselina HNO 3 ili NO 2OH jedna je od najvažnijih mineralnih kiselina. U prirodi se ne javlja u slobodnom stanju, već uvijek samo u obliku nitratnih soli; tako...

Enciklopedijski rječnik FA Brockhaus i I.A. Efron. - 1890-1907

Mokraćna kiselina (kemijski acide urique, mokraćna kiselina, Harnsäure), C 5H 4N 4O 3, otkrila je 1776. Scheele u mokraćnom kamenju i nazvana je po njemu kamenom kiselom. - acide lithique; Scheele je zatim pronašao M. kiselinu u urinu.

Enciklopedijski rječnik FA Brockhaus i I.A. Efron. - 1890-1907

Mokraćna kiselina * (kemijska kiselina urique, urić aci d, Harnsure ure), S 5 N 4N 4 O 3, otvorena 1776. godine Scheele u mokraćnim kamenovima i po njemu je nazvan kameno kiselo. - acide lithique; Scheele je zatim pronašao M. kiselinu u urinu.

Enciklopedijski rječnik FA Brockhaus i I.A. Efron. - 1890-1907

Mokraćna kiselina - bezbojni kristali, slabo topljivi u vodi, etanolu, dietil-eteru, topljivi u alkalnim otopinama, vruća sumporna kiselina i glicerin.

Mliječna kiselina (ac. Lactique, lactic ac., Milchsäure, chem.), Inače a-hidroksipropionska ili etiliden mliječna kiselina - C3H6O3 = CH3-CH (OH) -COOH (cf. hidracrilna kiselina); Postoje tri poznate kiseline koje zadovoljavaju ovu formulu, naime...

Enciklopedijski rječnik FA Brockhaus i I.A. Efron. - 1890-1907

Mliječna kiselina (laktat) - a-hidroksipropionska (2-hidroksipropanska) kiselina. tpl 25 - 26 ° C optički aktivni + ili - oblik. tpl 18 ° C racemičnog oblika. Tijekom mliječne fermentacije šećera nastaje mliječna kiselina.

MLEČNA ACID (2-hidroksipropion za-ta) CH3CH (OH) COOH, mol. m. 90,1; bestsv. kristali. D (+) - mliječni do-on, D (-) - poznati su mliječni (mliječni i mliječni) to-i i racemični. Mliječna kiselina je mliječna do fermentacije.

Octena kiselina (etanska kiselina) je organska tvar s formulom CH3COOH. Slaba, ekstremno jednoosna karboksilna kiselina. Soli i esteri octene kiseline nazivaju se acetati.

Sirćetna kiselina (acidum aceticum, acide acétique, Essigsäure, octena kiselina) - u obliku vinskog octa već je bila poznata antičkim (Grci, Rimljani, Židovi itd.); alkemičari su je poznavali u čistijem stanju, koristeći je da je očiste destilacijom; kasnije...

Enciklopedijski rječnik FA Brockhaus i I.A. Efron. - 1890-1907

ACETIČNA KISELINA (etan do) CH3COOH, mol. m. 60,05; bestsv. bistra tekućina s oštrim mirisom. Za bezvodni

Fulična kiselina (vitamin B9; lat. Acidum folicum iz lat. Folium - list) je vitamin topiv u vodi potreban za rast i razvoj cirkulacijskog i imunološkog sustava. Uz folnu kiselinu, njegovi derivati ​​su povezani s vitaminima.

FOLNA KISELINA (pteroilglutamin) je žuti pigment koji je slabo topiv u vodi. Kemijska struktura je spoj glutaminske i para-aminobenzojeve kiseline sa žutim pigmentnim pterinom.

Folna kiselina (lat. Folium - list), vitamin Bc, pteroilglutaminska kiselina, vitamin iz skupine B; molekula se sastoji od jezgre pteridina, ostataka para-aminobenzoične i glutaminske kiseline (vidi formulu u v. Vitamini).

Oksalna kiselina je etandionska kiselina (Oxals äure, acide oxalique), dobivena prvi put 1773. Krmača je izrađena od kiselinske soli (kisela oksalij-kalijeva sol); Bergman je oksidacijom šećera dobio dušičnu kiselinu i opisao je pod imenom šećerna kiselina...

Enciklopedijski rječnik FA Brockhaus i I.A. Efron. - 1890-1907

Oksalna kiselina (etandionska kiselina) NOOSOH - dibazična zasićena karboksilna kiselina. Pripada jakim organskim kiselinama. Posjeduje sva kemijska svojstva karakteristična za karboksilne kiseline.

KARAKTERIJSKA KISELINA (etavdiova k-ta) NOEP - COOH, kažu. m 90,04; bestsv. higroskopni kristali; postoji u dvije modifikacije: -oblika, rešetka rombičke. bipiramidalni...

Masne kiseline su alifatske monobazične karboksilne kiseline otvorenog lanca sadržane u esterificiranom obliku u mastima, uljima i voskovima biljnog i životinjskog podrijetla.

Masne kiseline I Mliječne kiseline karboksilne kiseline; u tijelu životinja i biljaka komponente slobodnih i masnih kiselina lipida obavljaju energetske i plastične funkcije.

Masne kiseline (kemijske.) - tzv. Organske kiseline, koje predstavljaju veliki broj opće formule CnH2nO2 ili Cn-1H2n-1COOH; neke od njih su esencijalne komponente životinjskih i biljnih masti (vidi ulje, masti).

Enciklopedijski rječnik FA Brockhaus i I.A. Efron. - 1890-1907

Kiseline su kemijski spojevi sposobni za oslobađanje kationa vodika (Brønsted kiselina) ili spojeva koji mogu prihvatiti elektronski par da bi se formirala kovalentna veza (Lewisova kiselina).

ACID, kemijski spoj koji sadrži vodik, koji se može zamijeniti metalom ili drugim pozitivnim ionom da se dobije sol. Kiseline se otapaju u vodi da bi proizvele vodikove ione (H +), tj. Djeluju kao izvor protona...

Znanstveni i tehnički enciklopedijski rječnik

ACIDS - kemijska klasa. spojeva. Obično je K. nazvao. otoci, koji sadrže vodik i disociraju se u vodi s nastajanjem iona H + (točnije, hidroksioni joni H3O +).

Veliki enciklopedijski politehnički rječnik

Ash-kiselina, -y (H-kiselina).

Pravopisni rječnik. - 2004

Primjeri upotrebe riječi kiselina

Ovaj negativan učinak posljedica je činjenice da se fitinska kiselina nalazi u zobi.

Konkretno, fenolna kiselina ima pozitivan učinak na ljudski mozak.

Špinat također sadrži folnu kiselinu koja smanjuje rizik od Alzheimerove bolesti.

Magnezij i askorbinska kiselina u njima blagotvorno djeluju na tijelo.

Tvrdi da nikotinska kiselina hrani srčani mišić, Bog ga blagoslovio...

Što se tiče utjecaja na memoriju, glavnu ulogu igra fenolna kiselina.

http://wordhelp.ru/word/%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0

Traži riječi po maski i definiciji

Derivat dušične kiseline.

Rezultat kreativnosti je kiselina i baza.

Prema Dal, to se naziva "spojna tvar, spoj alkalija i kiselina u jednom kemijskom sastavu".

Engleski kemičar, koji je uspostavio osnovni princip kemijske strukture ribonukleinske kiseline.

Mineral, osnova za proizvodnju borne kiseline.

Radiopaque tvar koja se koristi za angiokardio i urografiju, koja je derivat metilglutaminske kiseline.

Koja su Rembrandtova remek-djela pretrpjela sumporna kiselina?

Metoda graviranja pomoću dušične kiseline.

Željezni pirit, sivi pirit, sirovina za sumpornu kiselinu, zlatna ruda.

Švedski kemičar koji je otkrio oksalnu, mokraćnu, mliječnu, cijanovodičnu kiselinu.

Švedski kemičar koji je otkrio tartarnu, fluorovodičnu kiselinu, fluorovodičnu kiselinu, arsensku kiselinu.

Patološko stanje u kojem sluznica želuca ne oslobađa slobodnu klorovodičnu kiselinu i enzime.

Ester octene kiseline ili njezine soli.

Na ovom planetu u oblacima sumporne kiseline bljeska munja, a atmosferski tlak na površini gotovo je 100 puta veći od zemljinog.

Potpuno formirana virusna čestica koja se sastoji od nukleinske kiseline i proteinske ovojnice.

Metal koji se može otopiti samo u aqua regiji je mješavina klorovodične i dušične kiseline.

Prostorije za narodni sud, riznicu franačkih kraljeva, Zastupnički dom, podzemni rudnik, aparat za proizvodnju sumporne kiseline - nazivaju ga jednom riječju.

Što je plava od lužine i crvena od kiseline?

Enzim klase hidrolaza koji katalizira reverzibilnu reakciju hidrolitičkog cijepanja triglicerida u glicerol i masne kiseline.

Ove plodine sadrže toliko salicilne kiseline da se s pravom smatraju jednim od najboljih lijekova za prehlade.

Sulfonska kiselina, koja se formira u tijelu iz aminokiseline cistein.

Godine 1870. braća Gill su izgradili prvu kemijsku tvornicu za proizvodnju sumporne i dušične kiseline u ovom sadašnjem regionalnom središtu Tulske regije.

Ester akrilne kiseline.

60 miligrama otopine mentola u mentil esteru izovalerne kiseline - to je sastav jedne od njegovih tableta.

Taj liječnik i alkemičar poboljšali su izradu stakla, nitrata, octa, sumporne kiseline, a jedno od njegovih najpoznatijih otkrića bila je priprema sumporno-natrijeve soli.

Postupak bezplamnog pjeskarenja, koji se temelji na prijelazu tekućeg ugljikovog dioksida, koji je zatvoren u čeličnom ulošku, u plinovito stanje zbog topline koju generira grijaći element tijekom paljenja gorive tvari sadržane u njoj.

Ruski kemičar, koji je otkrio zakon pretvorbe škroba u glukozu pod utjecajem kiseline.

Lakton O-hidroksicinaminske kiseline.

Nasljedna bolest uzrokovana poremećajem metabolizma glicina i glioksilne kiseline, koju karakterizira oksalurija, znakovi intersticijskog nefritisa, urolitijaze i nefrokalcinoze.

Akumulacija homogentizinske kiseline u vezivnom tkivu, karakterizirana bojanjem tkiva u zadimljenoj sivoj ili svijetlo smeđoj boji, fibrilaciji, kalcifikaciji i gubitku snage.

Sol i ester sumporne kiseline.

Sol i ester vinske kiseline.

Engleski biofizičar koji je otkrio vitamine A i D, glutation, koji je ustanovio nakupljanje mliječne kiseline u radnom mišiću.

Segment deoksiribonukleinske ili ribonukleinske kiseline koja kodira sintezu informacijske ili transportne ribonukleinske kiseline.

Genetska, bakterijska struktura, koja je molekula deoksiribonukleinske kiseline, sposobna za neovisno postojanje (i reduplikaciju) u citoplazmi, kao i reverzibilno uključivanje bakterije u kromosom.

Proizvod raspada mokraćne kiseline, koji se formira u tijelu s nekim metaboličkim poremećajima.

http://www.graycell.ru/simplemask.php?def=%EA%E8%F1%EB%EE%F2%FB

MLIJEČNA KISELINA

KISELINA MLEKA (2-hidroksipropion za-ta) CH₃CH (OH) COOH, mol. m. 90,1; bestsv. kristali. D (+) - mliječni do-on, D (-) - poznati su mliječni (mliječni i mliječni) to-i i racemični. Mliječna kiselina je mliječna do fermentacije. Za D, L- i D-mliječnu kiselinu t.t. respektivno. 18 ° C i 53 ° C; t. bale. respektivno. 85 ° C / 1 mm Hg i 103 ° C / 2 mmHg; za D-mliječnu kiselinu [a]_D 20 -2,26 (koncentracija 1,24% u vodi). Za D, L-mliječnu kiselinu DH0 _ARR - 682,45 kJ / mol; DH 0 _pl 11,35 kJ / mol; DH_španjolski 110.95 kJ / mol (25 ° C), 65.73 kJ / mol (150 ° C). Za L-mliječnu kiselinu DH0 _{će gorjeti} - 1344,8 kJ / mol; DH 0 _Obp -694,54 kJ / mol; DH 0 _pl 16,87 kJ / mol.

Zbog visoke higroskopnosti mliječne kiseline, obično se koristi njegov koncentrator. vode p-ry-sirup u obliku bestsv. tekućine bez mirisa. Za vodene otopine mliječne kiseline d20 ₄ 1.0959 (40%), 1.1883 (80%), 1.2246 (100%); n_D 25 1.3718 (37.3%), 1.4244 (88.6%); h 3,09 i 28,5 MPa. s (25 0 S) prema za 45,48 i 85,32% otopine; 46,0. 10 -3 N / m (25 ° C) za 1 M r-ra; e 22 (17 ° C). Sol mliječne kiseline. u vodi, etanolu, slabo u benzenu, kloroformu i drugim halokarbonama; pK_i 3,862 (25 ° C); PH vodenog p-moata je 1,23 (37,3%), 0,2 (84,0%).

Oksidacija mliječne kiseline obično je popraćena razgradnjom. Pod djelovanjem HNO₃ ili o₂ zraka u prisutnosti. Su ili Fe nastaju HCOOS, CH₃COOH (COOH)₂, CH₃CHO, CO₂ i pyruvic-to. Redukcija mliječne kiseline HI dovodi do propionske kiseline i redukcije u prisutnosti. Re-mobile - u propilen glikol.

Mliječna kiselina je dehidrirana do akrilnog-vas, s toplinom. s HBr oblika 2-bromopropionske do-to, u interakciji. Ca-sol s PCl₅ ili SOSL₂-2-kloropropionil klorid. U prisutnosti. rudar. do -t dolazi do samoesterofikacije mliječne kiseline s nastankom laktona f-ly I, kao i linearnih poliestera. Kada je interakcija. mliječna kiselina s alkoholima su formirane hidroksi kiseline RCH₂CH (OH) COOH, a u interakciji. soli mliječne kiseline s alkoholnim esterima. Nazivaju se soli i esteri mliječne kiseline. laktati (vidi tab.).

Mliječna kiselina nastaje kao rezultat fermentacije mliječne kiseline (tijekom kiselog mlijeka, kiselog kupusa, soljenja povrća, dozrijevanja sira, siliranja hrane); D-mliječna kiselina nalazi se u tkivima životinja, biljaka i mikroorganizama.

U prom-sti mliječnoj kiselini dobiva se hidrolizom 2-kloropropionske kiseline do vas i njegovih soli (100 ° C) ili laktonitrila CH₃CH (OH) CN (100 ° C, H₂SO₄) s posljednjim. stvaranje estera, izolacija i hidroliza to-ryh dovodi do visokokvalitetnog proizvoda. Postoje i drugi poznati postupci za proizvodnju mliječne kiseline: oksidacija propilena dušikovim oksidima (15-20 ° C) s posteljicom. H tretman₂SO₄, interakcija. CH₃CHO s CO (200 ° C, 20 MPa).

SVOJSTVA NEKIH LAKTATA

M mliječna kiselina se koristi u hrani. prom-sti, u protravelnom bojanju, u industriji štavljenja, u radionicama za fermentaciju kao baktericidni medij, za dobivanje leka. Wed-in, plastifikatori. Etil i butil laktati se koriste kao pasteri celuloznih etera, raste u ulju za sušenje. ulja; butil-laktat kao i p-rnekel nek-ry sintet. polimeri.

Svjetska proizvodnja mliječne kiseline 40 tisuća tona (1983).

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2680.html

Mliječna kiselina

Mliječna kiselina (ac. Lactique, lactic ac., Milchs äure, chem.), Inače α-hidroksipropionska ili etiliden mliječna kiselina - C ₃ H ₆ oh ₃ = CH ₃ -CH (OH) -COOH (usp. Hidrakrilna kiselina); Postoje tri poznate kiseline koje odgovaraju ovoj formuli: optički neaktivni (M. fermentacijska kiselina), što odgovara kiselini grožđa (vidi vinska kiselina), i dvije optički aktivne: desna M. kiselina i lijeva M. kiselina. Neaktivna M. kiselina otkrivena je 1780. u kiselom mlijeku Scheele i nazvala ga AC. lactis s. galacticum; prema Scheeleovim svojstvima, M. je pronašao kiselinu u blizini octene kiseline; 1806. Berzelius je primio kristalnu cinkovu sol M. kiseline i prepoznao ju (kiselinu) kao neovisnu; Sastav M. kiseline i njegovih soli utvrđen je analizama Liebiga i Mitscherlicha 1832., a Peluz s Gay-Lussacom 1833. M. Acid je nađena u opijumu (Smith). Nastaje tijekom mliječne fermentacije (vidi Butirne kiseline) mlijeka i šećera od šećerne trske, glukoze, ramnose (Fremy, Butron, Bensh, Tet) pod utjecajem Penicillium glaucum (Pasteur) i, možda, također posebne bakterije (B. acidi lactici, Blondo). ); kada se oksidira s kisikom u prisutnosti platinastog crnog propilen glikola - CH ₃ -CH (OH) -CH ₂ (OH) (Würz, vidi); iz a-kloro (bromo) propionske kiseline kada se zagrijava s srebrnim oksidom (Würz, Friedel, Mashuk); pod djelovanjem dušične kiseline na a-alanin (vidi; Strecker): CH ₃-CH (NH₂) -COOH + HNO₂ = CH₃-CH (OH) -COOH + H₂O + N₂; kada se zagrijava dekstroza (levuloza, M. šećer) s alkalijama (Hoppe-Seiler, Schützenberger, Nentsky i Sieber, Sorokin i drugi; to objašnjava stalnu prisutnost M. kiseline u melasi) itd.; sintetički neaktivna M. kiselina dobiva se iz acetona i cijanovodične kiseline saponifikacijom inicijalno nastale nitril-kloridne kiseline: SN ₃ -CHO + HCN = CH ₃ -CH (OH) -CN i CH ₃ CH (OH) -CN + 2H ₂ O + HCl = CH ₃ -CH (OH) -COOH + NH ₄ Cl (Vislitzenus, Simpson i Gotye). Da bi se dobila (laboratorijska) M. kiselina, najprikladnija je reakcija alkalija na šećer od šećerne trske; uzmite otopinu od 500 grama. ovo posljednjih 200 gr. vode, dodati 10 kubičnih metara. STM. sumporna kiselina (3 h ₂SO₄ i 4 h ₂ O) i zagrijavajte (vidi Inverziju) 3 sata na 50 ° C. Dodajte obrnutu i ohlađenu otopinu, miješajući, postupno (ne više od 50 kubičnih centimetara) 400 kubnih metara. STM. otopina kaustične sode (1 h. NaHO i 1 h. N ₂ O), zagrijana na 60 ° - 70 ° C. Kada otopina prestane davati (na kipućoj vodenoj kupelji) precipitat s tekućinom za lomljenje (vidi), zatim se ohladi, neutralizira kaustična soda koja se koristi za reakciju s prilično razrijeđenom sumpornom kiselinom i dodavanjem kristalnog glaubernog sol (da se uništi supersaturacija), ostavi da stoji 12-24 sata; U filtriranu tekućinu dodaje se 93% -tni alkohol uz miješanje dok se ne zaustavi taloženje Na ₂SO₄, filtrira, pola filtrata se zasiti s cinkovim karbonatom (kada se zagrijava u vodenoj kupelji), dovede do prokuhavanja i filtrat se izlije iz preostale polovice. Kada se ohladi, oslobađa se kristalna cinkova sol, koja se oslobađa iz matične tekućine ispiranjem s vodom i raspadanjem s vodikovim sulfidom (ZnS precipitati). Za tehničku upotrebu M. kiselina se dobiva, očito, fermentacijom. Pure M. kiselina je vrlo higroskopna i stoga obično predstavlja sirupastu tekućinu koja ne zamrzava na -24 ° C, otkucaje. u. 1.2485 na 15 ° / 4 ° (Mendelejev); u novije vrijeme, Kraft je pokazao da se s vrlo visokim vakuumom (0,5-1 mm) M. kiselina može destilirati bez razgradnje; kiselina pročišćena destilacijom M. kristalizira nakon hlađenja i tali se na + 18 ° C. S vodom i M. alkoholom, kiselina se miješa u svakom pogledu, vrlo malo je topljivo u eteru. Otopina vode otkuca. u. 1,21-1,22, koji odgovara sadržaju od oko 80% M. kiseline, koristi se u medicini. Od soli M. kiseline, najkarakterističnije je cink - (C ₃ H ₅ oh ₃)₂ Zn + 3H₂ O, kristaliziran u obliku mikroskopskih rombičnih prizmi; može se dobiti uz gornju metodu, također izlijevanjem otopina jednakih dijelova cinkovih soli desnog i lijevog M. kiselinskog sastava (C). ₃ H ₅ oh ₃)₂Zn + 2H₂ O (vidi dolje; Schardinger, Purdy i Walker) i dvostruko cink-amonijak - (C ₃ H ₅ oh ₃)₂ Zn + C ₃ H ₅ oh ₃NH₄ + 3H ₂ O, koji se također može dobiti izlijevanjem odgovarajućih soli desne i lijeve M. kiseline (sol neaktivnih M. kiselina, kao manje topljivih, ali ispadne u kristalnom obliku iz otopine) i čije otopine su ponovno pod utjecajem kristala soli desne i lijeve M. kiseline - kristalizirati ove soli zasebno (Purdy); Cink-amonijeva sol neaktivne M. kiseline zamućuje se u zraku, djelomično pretvarajući se u bazičnu sol (Purdy). Pri zagrijavanju na 130 ° s razrijeđenom sumpornom kiselinom M. kiselina se razlaže na aldehid i mravlju kiselinu (reakcija karakteristična za α-hidroksi kiseline):

CH₃-CH (OH) -COOH = C₂H₄O + CH₃O₂, koji objašnjava da kada se kiselina oksidira kromnom smjesom M., ona daje octenu kiselinu i ugljičnu kiselinu (Doscies, Chapman i Smith): CH ₃-CH (OH) -COOH + O₂ = CH ₃ -COOH + CO ₂ + H ₂ Oh, s olovnim peroksidom (manganom) i sumpornom kiselinom - aldehidom i ugljičnim dioksidom (Liebig): CH ₃ -CH (OH) -COOH + O = CH ₃ —CHO + WITH ₂ + H ₂ O i s dušičnom kiselinom - ugljikovim dioksidom i oksalnom kiselinom: CH ₃ -CH (OH) -COOH + 5 = C ₂ H ₂O₄ + CO ₂ + 2H₂ O (aldehid pod utjecajem dušične kiseline daje [Debus, Lyubavin] glioksalnu i oksalnu kiselinu: CH) ₃ -CNO + O ₂ = CHO-CHO + H ₂ O). Pažljivom oksidacijom mangan-kalijeve soli M. estera M. (Aristov i Demianov) M. kiselina daje piruvičnu kiselinu: CH₃ -CH (OH) -COOH + O = CH ₃ -CO-COOH. Formira se elektroliza kalijevih soli: aldehid (Kolbe), aldol (vidi ugljik hidrat) i krotonaldehid (Miller i Gopher). O drugim reakcijama M. kiseline vidi dolje (M. struktura kiseline.). Desna M. kiselina [meta-M. Liebigova kiselina ili para- [Kao što je poznato, paravična kiselina. (vidi. vinska kiselina) Bercelius se naziva grožđana kiselina, te stoga i naziv para-M. kiseline bi trebale legalno pripadati neaktivnoj M. fermentacijskoj kiselini, a ne pravu M. kiselinu (Bischof i Waldeck).] M. Heinz kiselina - Fleischmilchs ure, Sarcolactic ac.) je uvijek prisutna u mišićnoj tekućini životinja (Libih); nalazi se, dakle, u slezeni i limfnim žlijezdama (Hirschfelder), u malim količinama u krvi ljudi i životinja nakon smrti (Salmon, Berlinerblau, Vysokovich), u žuči svinja (Strecker) iu nekim slučajevima: s trovanjem fosforom (Schultzen), nakon intenzivnog marširanja (Kolasanti) i ljudske urine. Desna M. kiselina nastaje iz optički aktivne a-amidopropionske kiseline u mokraći, pod djelovanjem dušične kiseline: CH ₃-CHNH₂-COOH + NHO₂ = CH ₃ SH (OH) COOH + H ₂ O + N ₂; zajedno s neaktivnom M. kiselinom, u nekim slučajevima, kao produkt fermentacije heksoze (Mali), a njezino formiranje je posljedica vitalne aktivnosti gljive micrococcus asidi paralactici (Nentsky i Sieber); iz neaktivne M. kiseline pod utjecajem Penicillium glaucum? (Levkovich, Linos) ili iz kalcijeve soli neaktivne M. kiseline tijekom fermentacije pod utjecajem bakterija (Frankland i MacGregor); kristalizacija neaktivne M. kiselinske strihnina (lijeva sol je teže otopiti; Perdie i Walker) i, konačno, iz dvostruke cinkov-amonijeve soli neaktivne M. kiseline (vidi gore). Da bi se dobila odgovarajuća M. kiselina, sitno sjeckano meso se ekstrahira hladnom vodom, u ekstrakt se doda baritska voda, proteini se valjaju, vruća filtrirana tekućina se koncentrira, barijeva sol se razgrađuje sa sumpornom kiselinom i miješa s eterom; ostatak nakon isparavanja estera predstavlja pravu M. kiselinu. Fizički, vrlo je bliska neaktivnoj M. kiselini (temperatura taljenja je nepoznata), s izuzetkom odnosa prema polariziranom svjetlu, odnosno (α) D = + 3,46 ° (Vistilitus), kada stoji dugo na običnoj temperaturi, desna M. kiselina daje anvidrirani anhidrid (Wislitsenus), za koji (a) D = približno -86 °; kada se zagrije na 150 ° C, desna M. kiselina (i lijevo) pretvara se u laktid - (C₃H₄O₂ )₂ neaktivna M. kiselina (vidi; Strecker, Wislitsenus); laktid se također formira destilacijom natrijeve soli a-bromopropionske kiseline 2C ₃H₄Bro₂Na - 2NaBr = (C₃H₄O₂)₂ (Bischof i Walden) ili kada se destilira pod uobičajenim tlakom neaktivne M. kiseline (Gay-Lussac, Pelouse, Engelhardt) i je jednostanična ploča, tali se na 124,5 ° (Vistilitus) i kip. pri tlaku od 12 mm pri + 134 ° - 135 ° C (Anschütz) i pri + 255 ° pri atmosferskom tlaku (Henri). Laktid je topljiv u vodi i nakon dugotrajnog stajanja u otopini nastaje neaktivna M. kiselina. Pri zagrijavanju na 180 ° C s octenom kiselinom, desna M. kiselina stvara kristalnu kiselinu acetilnog mlijeka (neaktivnu), tališta na 166 ° - 167 ° C, u sastavu CH ₃ -CH (OCO-CH ₃) —COOH (Siegfried). Soli desne M kiseline rotiraju ravninu polarizacije u lijevu vodenu otopinu i razlikuju se od soli inaktivne kiseline. drugi sadržaj kristalizacijske vode (npr. sastav cinkove soli - (S ₃ H ₅O₃)₂Zn + 2H₂ O) i veću topljivost, s izuzetkom kalcijeve soli, koja je, naprotiv, teže rastopiti. Pod utjecajem kiselina desna M. kiselina doživljava iste promjene kao što je gore opisano za neaktivnu M. kiselinu. Lijeva M. kiselina dobiva se fermentacijom šećerne trske pod utjecajem Bacilus acidi laevolactici (Schardinger; na taj način je otvoren), tijekom fermentacije pod utjecajem posebnog enzima, s pristupom zraka, dekstroze (?) I manitola (Tet); kristalizacija neaktivne strihnina mliječne kiseline (sol lijeve kiseline je teže otopiti sol desne kiseline; Purdy i Walker) i, konačno, kroz dvostruku cink-amonijevu sol neaktivne M. kiseline (vidi gore). Lijeva M. kiselina je fizički i kemijski identična s desnom M. kiselinom i razlikuje se samo u suprotnom (iako jednakom u apsolutnoj vrijednosti) optičkoj aktivnosti. M. kiselinska struktura. Liebig (s Mitscherlichom), nakon što je utvrdio sastav M. kiseline i njegovih soli, ograničio se na primjedbu da se M. acid, kao octena kiselina, sastoji od ugljena i vode; slobodnoj kiselini je dana formula C ₆H₁₀O₅ i M. kiselina je zatim rangirana od Liebiga do dibazičnih kiselina. Ovu formulu Gerard je modificirao u C. ₁₂H₁₈O₁₂ (C = 6, O = 8); Gerard je također stavio M. acid između dibazičnog. Nakon dobivanja M. kiseline oksidacijom propilen glikola (vidi gore). ₃ H ₆ (OH) ₂, Würz je smatrao potrebnim polovicu reducirati kiselinsku formulu M. [Odgovarajući na grožđanu kiselinu, neaktivna M. kiselina u slobodnom stanju očito posjeduje česticu C]. ₆ H ₁₂ oh ₆ (C = 12, O = 16), što je pogodio Strener.], Ali u isto vrijeme govorio je u korist M. dibasic acid, otkrivajući da je formiranje M. kiseline iz propilen glikola (dihidričnog alkohola) slično stvaranju octene kiseline iz običnih ( alkohol, odnosno:

Činjenica da je Würz pod djelovanjem fosfornog pentaklorida dobio kiselinski klorid C iz M. ₆H₄O₂cl₂, koji se s alkoholom pretvara u kloro mliječni eter, što odgovara glikol-klorhidrinu (vidi) i određivanju gustoće pare koja daje brojke koje odgovaraju datoj formuli. Kolbe se pobunio protiv tog pogleda. Po njegovom mišljenju, glikoli se ne mogu smatrati alkoholima, jer se tijekom oksidacije nisu pretvorili u aldehide, te ih treba smatrati oksihidratima, a time i M. kiselinom kao hidroksi kiselinom, i to:

M. kiselina, prema Kolbeu.

Drugim riječima, M. kiselo. ne postoji ništa kao što je propionska kiselina [Propionska kiselina, prema Kolbeu, imala je formulu BUT— (C ₄ H ₅) (C ₂ oh ₂) O (vidi supstituciju.)], U kojoj je 1 vodikov atom zamijenjen vodikovim peroksidom. Što se tiče kiselinskog klorida C ₆H₄O₂cl₂, tada je, prema Kolbeovom mišljenju, trebao predstavljati ništa više od klorpropionske kiseline, a produkt djelovanja vinski alkohol na njega bio je etil ester kloropropionske kiseline. To su dokazala iskustva Kolbeova učenika, Ulricha. Prema Würzu, voda je pretvorila kiselinski klorid C ₆H₄O₂cl₂ Povratak na M. Acid: C ₆H₄ oh ₃ cl ₂ + 4OH = C ₆ H ₆ oh ₆ + 2HCl, ali Ulrich je otkrio da se ova reakcija odvija samo u prisutnosti jakih alkalija i da ga voda pretvara u kloropionsku kiselinu (istovremeno se stvara 1 čestica klorovodične kiseline: ₆H₄cl₂ + 2OH = C₆H₅ Cl + HCl), koji se može pretvoriti u monobaznu propionsku kiselinu vodikom u vrijeme odvajanja C ₆H₄O₄ (Cm.); stoga su i kloropropionske i hidroksipropionske kiseline jednako monobazne. U svom je prigovoru Würz utvrdio da je zamjena klora (i, posljedično, vodika) s BUT skupinom bila poznata mnogo ranije i smatrana je zamjenom vodika ostatkom vode, a ne vodikovim peroksidom; potonja je bila nedokazana hipoteza; nepriznavanje glikol aldehida ne bi moglo imati nikakvo značenje kada je metil alkohol aldehid nepoznat (vidi oksimetilen); u korist dubobilne kiseline M. govore kao neke soli M. kiseline opisane od Engelhardta s Madrellom (bakrom) i Brüningom (kositar) [Vrlo je moguće da se struktura kositrene soli izražava formulom (Shorelemer). Sri Emetic stone.], Sadrži dva ekvivalenta metala u čestici, kao i stvaranje pod djelovanjem natrijeva etilata na kiselinski klorid C ₃ H ₄ OSL ₂ (C = 12, O = 16) dvuotilel eter [Ovaj eter dobiven je istovremeno Butlerovom sintetski pod djelovanjem jodoforma na natrijevom etilatu, zajedno s njim nastaje akrilna kiselina. Reakcija još nije dovoljno razjašnjena. C ₃H₄O o o₂-(Ci₂H₅)₂ i učinak na ester kloropropionske kiseline kalijeve butilne soli laktobutirin (but-mlijeko) etera :. Istodobno, Würz je predložio razlikovanje bazičnosti i atomičnosti spojeva; dakle, sljedeći spojevi su dvoatomski:

ali glikol je neutralna tvar, glikolna kiselina je jaka monobazična, a oksalna kiselina je jaka dikiselina; kao što se može vidjeti, bazičnost se povećava sa sadržajem kisika u čestici. Dobiva se djelovanjem amonijaka na kloropropionsku kiselinu. alanin (vidi): O ₃H₅Cio₂ + NH₃ = C₃H₅(NH₂) O₂ (Kolbe) i ponovno dobivanje M. kiseline u propionskoj kiselini. pod utjecajem zagrijavanja s jodovodičnom kiselinom: C ₃H₆O₃ + 2HJ = C₃H₆O₂ + H₂O + j₂ (Lauteman, učenik Kolbea) dao je Kolbeu mogućnost da snažnije inzistira na ispravnosti svojih formula, što je izravno omogućilo predviđanje opisanih reakcija, jer se s njima jasno razumjela genetska veza svih dobivenih tvari; istodobno, inzistirao je na tome da se M. kiselina ne može smatrati dibaznom, jer ne daje srednje i kisele soli i estere, monobaznu amido kiselinu ili diamid; da se za utvrđivanje bazičnosti kiseline ne može osloniti na sastav kositrovih (bizmutovih) soli i da etil laktat (M. acid dietil ester) Wurtz nije ništa drugo do oksetil propionski ester [Očigledno, Kolbe je očekivao da tijekom oksidacije (dodavanje vodenih elemenata) etil-laktat vraća propionsku kiselinu i oksatil hidrat-C ₂ H ₅ O (OH) = glikol?], A laktobutirni ester je propionski oksibutirni ester (prema Kolbeovoj nomenklaturi, ester oksibutiroksiproponske kiseline) [Kolbe je bio pogrešan: Würz je pokazao da se taj ester razlaže u soli mliječne i maslačne kiseline]. Würz je na to odgovorio da je nemoguće posumnjati u kiselinsku dvojnost M. kiseline, budući da daje anhidrid kad se zagrijava, na što su nesposobne monosne kiseline; prema svojim svojstvima, M. kiselina se približava vinskoj ili oksalnoj kiselini. "Dobro znam", nastavlja Würz, "da je u drugim aspektima M. kiselina uklonjena iz ovih kiselina. Znam da mono kalijeva sol M. kiseline ima prosječnu reakciju, dok je mono kalijeva sol oksalne kiseline kisela." Razlog leži u činjenici da “tipičan (vidi Vrste kemijskih tvari). Vodik ne mora uvijek imati potrebna osnovna svojstva i sposobnost zasićenja kiseline, tj. Njena sposobnost razmjene tipičnog vodika za elektropozitivni metal ne ovisi samo o broju tipičnih vodikovih atoma, ali i iz elektropozitivne prirode radikala (vidi). Što je više radikal oksidiran, to su veće tendencije tipičnog vodika da se pretvori u osnovni vodik. " "Ako mi se čini potrebnim računati s dvije ekvivalentne kositrene soli M. kiseline, onda ne želim preuveličavati važnost te činjenice. Znam da ako imamo na umu sposobnost M. kiseline da se zasiti, treba je prepoznati kao monobaznu, a ne dibazičnu. razlog zbog kojeg preferiram upotrijebiti riječ diatomska za karakterizaciju M. acid. " Kao što je "glicerinska kiselina" (vidi) triatomska, jer se dobiva iz triatomskog alkohola, au isto vrijeme monobazična, jer izmjenjuje samo jedan atom vodika za atom metala, tako da je moguće reći o M. kiselini da je dva atoma, Iako je to u većini slučajeva monobazična kiselina, itd. Tijekom vrhunca ovog spora pojavio se udžbenik Kekule, koji je sa izvanrednom jasnoćom pokazao kako se lako mogu objasniti reakcije kiseline M. ako prelazimo s razmatranja radikala na razmatranje omjera atoma. M. kiselina sadrži dva tipična atoma vodika, koji se međusobno razlikuju kao tipični atom vodika octene kiseline od tipičnog alkoholnog atoma vodika [Nešto ranije, N. N. Sokolov je ukazao na Kekuleovu dvojnu prirodu M. kiseline i izjednačio jedan od vodikovih atoma. njezina je alkoholičarka, a druga kisela, ali njegovo stajalište, izraženo samo na ruskom, nije imalo nikakvu ulogu u razjašnjavanju strukture mliječne kiseline]. Jedan od njih se stoga lako može zamijeniti metalima, kao što je ekstrarodični vodikov atom monobazične kiseline, a drugi se može zamijeniti kiselim ostacima, poput vodikovih alkohola. M. kiselo. postoji, dakle, monobazična kiselina u isto vrijeme. i monohidrični alkohol; istovremeno je to i propionska kiselina, u kojoj je jedan vodikov atom u etilu zamijenjen hidroksilnom (vidi), a njegova formula je C ₂ H ₄ (OH) -CO-OH. S fosfornim pentakloridom dobiva se klorid klorpropionske kiseline C ₂ H ₄ Cl - COCl, koji, kao i drugi kiseli kloridi kiselina s vodom, proizvodi klorpropionsku kiselinu: C ₂ H ₄Cl-COCl + H₂ O = C ₂ H ₄ Cl-CO-OH + HCl. Kada zagrijavamo etil klorid s lužinom, dobivamo alkohol; Na potpuno isti način, klorpropionska kiselina može se pretvoriti u hidroksipropionsku, ili M., kiselinu. Kao alkohol, zagrijava se s kiselinom uz oslobađanje vodenog etera, na primjer. spremište. alkohol vks. kiselo. UKS. eter.

tako reagira M. kiselina, sama se zagrijava; koja sadrži i alkoholne i kiselinske skupine, otpušta vodu i daje eter laktid:

To je riješilo pitanje ne samo o strukturi M. kiseline, već i njenog nižeg homologa, glikolne kiseline (vidi), i, štoviše, postavljena je čvrsta osnova za strukturnu teoriju, budući da, vođena njome, može se dati samo etil acetat. formula koju je predložio Kekule; Nije teško, međutim, vidjeti da Kolbeova formula, iako je izvedena od njega na temelju onoga što je barem mislio o sasvim drugačijim razmatranjima, podudara s Kekuleovom formulom, ako promijenimo atomsku težinu ugljika i kisika u prvom i donekle pojednostavimo način pisanja. Unutarnje jedinstvo formula Kekulea i Kolbea ukazuje Butlerov (vidi Struktura).

M. acid (med) uzima se oralno 0.3-1.0 kao sredstvo za poticanje probave; izvana - kao dobro sredstvo za čišćenje zuba, za ispiranje, kao i za podmazivanje tuberkuloznih pečata i čireva na koži i sluznici usne šupljine, ždrijela i grkljana.

Enciklopedijski rječnik FA Brockhaus i I.A. Efron. - S.-Pb. Brockhaus-Efron.

http://alcala.ru/brokgauz-slovari/izbrannoe/slovar-M/M6498.shtml

Sol octene kiseline 6 slova, scanword

Mnogi ljudi imaju octenu kiselinu. Sigurno mnogi od nas imaju ocat (razrijeđenu octenu kiselinu) pohranjenu kod kuće. Ali malo nas zna da se sol može dobiti iz ove kiseline. Vrlo često možete naići na križaljku ili skanvord, gdje samo pitaju kako se zove sol octene kiseline od 6 slova. Sada ćete saznati ime te soli, stoga spremite svoje skripte.

Dakle, sol konvencionalne octene kiseline široko se koristi u prehrambenoj i kemijskoj industriji. Može se dobiti otapanjem hidroksida, oksida ili čak različitih soli u octenoj kiselini. I, točan odgovor je ovaj: acetat.

http://www.fan-igra.ru/?p=3783

Mliječna kiselina

Velika sovjetska enciklopedija. - M: Sovjetska enciklopedija. 1969-1978.

Pogledajte što je "mliječna kiselina" u drugim rječnicima:

Mliječna kiselina - mliječna kiselina... Wikipedia

MLIJEČNA KISELINA - (hidroksipropionska kiselina) [CH3n (OH) COOH] sadrži asimetrični ugljikov atom i stoga postoji u tri stereoizomerna oblika. M. Acid sintetički proizveden je racemičan. Synthetic M. k. Predstavlja...... veliku medicinsku enciklopediju

KISELINA MLEKA - (2 hidroksipropionska kiselina CH3CHOHCOOH), bezbojna organska kiselina nastala iz LAKTOZE u mlijeku zbog djelovanja bakterija. Također se formira u mišićima tijekom anaerobnog disanja zbog nedostatka kisika i uzrokuje umor mišića...... Znanstveni i tehnički enciklopedijski rječnik

KISELINA MLEKA - 2 hidroksipropionska kiselina, CH3CH (OH) COOH; važan međuproizvod metabolizma u životinja, biljaka i mikroorganizama. Nastaje tijekom mliječne fermentacije (kiselo mlijeko, kiseli kupus, itd.). Nanesite na bojanje,...... Veliki enciklopedijski rječnik

mliječna kiselina - L, D, DL Prehrambena kiselina, dobivena enzimski od sirovina koje sadržavaju šećer ili konverzije etilen oksida, koja sadrži osnovnu tvar ne manju od 76,0% i ne više od 84,0%, što je bistra, bezbojna tekućina s...;

KISELINA MLEKA - CH3CH (OH) COOH, monokarboksilna hidroksi kiselina. Nalazi se u tkivima životinja, biljaka i mikroorganizama. Na taj način se broj wahs akumulira tijekom mliječne fermentacije (kada se mlijeko kiselo, kiseli kupus, soli povrće, sazrijeva sir,...... Biološki enciklopedijski rječnik

mliječna kiselina - fr. Lactique. Pojavljuje se u vinu tijekom transformacije jabučne kiseline, tijekom tzv. Malolaktičke fermentacije * * * (Izvor: "Kombinirani rječnik kulinarskih termina")... Kulinarski rječnik

mliječna kiselina - CH3CH (OH) COOH - monokarboksilna hidroksi kiselina. Nalazi se u tkivima životinja, biljaka i mikroorganizama. U značajnim količinama nastaje kao rezultat fermentacije mliječne kiseline (kiselo mlijeko, kiseli kupus, priprema silaže)...... Mikrobiološki rječnik

mliječna kiselina - (2 hidroksipropionska kiselina), CH3CH (OH) COOH; važan međuproizvod metabolizma u životinja, biljaka i mikroorganizama. Nastaje tijekom mliječne fermentacije (kiselo mlijeko, kiseli kupus, itd.). Primijenjeno u bojanju boje,...... enciklopedijski rječnik

mliječne kiseline - pieno rūgštis status Tritisna kemija formula CH₃CH (OH) COOH atitikmenys: angl. mliječna kiselina rus. mliječna kiselina ryšiai: sinonimas - 2 hidroksipropano rügštis… Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Mliječna kiselina - (ac. Lactique, mliječni ac., Milchsäure, chem.), Aka α hidroksipropionska ili etiliden-mliječna kiselina C3H6O3 = CH3CH (OH) COOH (cf. hidracrilna kiselina); Postoje tri poznate kiseline koje odgovaraju ovoj formuli: optički neaktivni (M. acid...... enciklopedijski rječnik FA Brockhaus i IA Efron)

http://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/110230/%D0%9C%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D1%87% D0BB% D0% B0% D1%

mliječna kiselina

Mliječna kiselina - organska tvar koja se prirodno pojavljuje u laboratoriju, prvi put je dobivena 1780. u Švedskoj od kiselog mlijeka. Zapravo, čovjek koristi proces fermentacije mliječne kiseline (fermentacije) otkad je ukrotio i stvorio domaće životinje.

Mliječna kiselina (kemijska oznaka - 2-hidroksil-propanska kiselina) je a-hidroksilirana karboksilna kiselina, C3H6O3, bistra tekućina bez zamućenja i sedimenta, slabog mirisa i kiselog okusa karakterističnog za mliječnu kiselinu, metaboliti metabolita u ljudskom tijelu i životinje.

Mliječna kiselina postoji u dva diastereoizomerna oblika, L (+) - i D (-) - mliječna kiselina. Dok se izomer D (-) - mliječne kiseline uglavnom formira u mikrobiološkom procesu razgradnje glukoze, izomer L (+) - mliječna kiselina nalazi se u krvi, mišićima i drugim organima životinja i ljudi.

Za proces fermentacije mliječne kiseline odgovorni su mikroorganizmi i bakterije lactobacillus (Lactobacillus) i lactococcus (Lactococcus) i neki drugi.

Kao sirovina, kao izvor ugljikovodika, može se koristiti bilo koja vrsta šećera. Vrsta šećera se bira ovisno o bakteriji koja se koristi. Šećer dobiven iz poljoprivrednih nusproizvoda ili otpada iz prehrambene industrije, kao što su glukoza, maltoza, dekstroza iz zrna ili krumpirovog škroba, saharoza iz šećerne trske ili šećerne repe, laktoza iz sirutke, koristi se pretežno.

Klasična uporaba mliječne kiseline nalazi se u prehrambenoj industriji kao konzervacijski dodatak prehrambenim proizvodima (E 270 i E 325-327 - natrijev, kalijev i kalcijev laktat), kao tamponska tvar i za dobivanje kiselog okusa, u proizvodnji kože za bubrenje i odstranjivanje pepela, u tekstilnoj industriji, kao pomoć u bojanju i tiskanju.

U poljoprivredi, upotreba mliječne kiseline kao dodatka za zakiseljavanje i konzerviranje, kao sredstva za čišćenje, dezinfekciju i neutralizaciju, kao i dodatak za hranu, raste svake godine.

U niskim koncentracijama, koristi se kao pufer u proizvodnji kozmetičkih i farmaceutskih pripravaka za postizanje kisele pH vrijednosti.

Sljedeće, posebno važno u budućem području primjene mliječne kiseline, je proizvodnja biorazgradive polilaktičke kiseline PLA kontinuiranom polimerizacijom. Istraživanja su pokazala da se 22% svih proizvedenih polimernih materijala koristi za pakiranje, uglavnom za jednokratnu ambalažu.

Iz polimlečne kiseline moguće je proizvesti proizvode kao što su folija za oblaganje za poljoprivredu, sustavi za učvršćivanje tla za uzgoj vrtova i vinograda, medicinski proizvodi za bolnice za jednokratnu upotrebu, kao i ambalaža za prehrambene proizvode i proizvode široke potrošnje.

U Rusiji se mliječna kiselina proizvodi samo u tvornici Zadubrovsky (GOST 490-79).

Proizvodi se često navode jednostavno s aditivnim kodom - E270.

Mliječna kiselina može:

• biti i životinjska i životinjska.
  
• sadrže genetski modificirane sastojke.
  
• uzrokuju probleme kod male djece.
  

(Neću pisati o beneficijama... čitati u Nete, ako ste zainteresirani, o fermentiranim mliječnim proizvodima)

Koriste se mliječna kiselina i njezine soli:

• u prodavaonici slatkiša,
  
• pivo i bezalkoholna pića,
  
• kvasac
  
• pečenje,
  
• konzerviranje,
  
• ulja i masti
  
• meso i mliječni proizvodi,
  
• farmaceutski i farmaceutski
  
• koža,
  
• tekstilna industrija
  
• u proizvodnji parfema i kozmetike i plastike,
  
• u poljoprivredi,
  
• medicina.
  

http://community.livejournal.com/hc-/59314.html

ESBE / mliječna kiselina

Činjenica da je Würz pod djelovanjem fosfornog pentaklorida dobio kiselinski klorid C iz M.₆H₄O₂cl₂, koji se s alkoholom pretvara u kloro mliječni eter, što odgovara glikol-klorohidrinu (vidi VIII, 837) i određivanju gustoće pare koja daje brojke koje odgovaraju gornjoj formuli. Kolbe se pobunio protiv tog pogleda. Po njegovom mišljenju, glikoli se ne mogu smatrati alkoholima, jer se tijekom oksidacije nisu pretvorili u aldehide, te ih treba smatrati oksihidratima, a time i M. kiselinom kao hidroksi kiselinom, i to:

M. kiselina, prema Kolbeu.

Drugim riječima, M. kiselo. ne postoji ništa drugo do propionska kiselina [3], u kojoj je 1 vodikov atom zamijenjen vodikovim peroksidom. Što se tiče kiselinskog klorida C₆H₄O₂cl₂, tada je, prema Kolbeovom mišljenju, trebao predstavljati ništa više od klorpropionske kiseline, a produkt djelovanja vinski alkohol na njega bio je etil ester kloropropionske kiseline. To su dokazala iskustva Kolbeova učenika, Ulricha. Prema Würzu, voda je pretvorila kiselinski klorid C₆H₄O₂cl₂ Povratak na M. Acid: C₆H₄oh₃cl₂ + 4OH = C₆H₆oh₆ + 2HCl, ali Ulrich je otkrio da se ova reakcija odvija samo u prisutnosti jakih lužina i da ga voda pretvara u kloropropionsku kiselinu (u isto vrijeme nastaje 1 čestica klorovodične kiseline:₆H₄cl₂ + 2OH = C₆H₅Cl + HCl), koji se može pretvoriti u monobaznu propionsku kiselinu vodikom u vrijeme odvajanja C₆H₅O₄ (Cm.); stoga su i kloropropionske i hidroksipropionske kiseline jednako monobazne. U svom je prigovoru Würz utvrdio da je zamjena klora (i, posljedično, vodika) s BUT skupinom bila poznata mnogo ranije i smatrana je zamjenom vodika ostatkom vode, a ne vodikovim peroksidom; potonja je bila nedokazana hipoteza; nepriznavanje glikol aldehida ne bi moglo imati nikakvo značenje kada je metil alkohol aldehid nepoznat (vidi oksimetilen); u korist dibazične kiseline, M. govore kao neke soli M. kiseline opisane od Engelhardta s Madrellom (bakrom) i Brüningom (kositar) [4], koje sadrže dva ekvivalenta metala u čestici, kao i stvaranje pod djelovanjem natrijeva etilata na kiselinski klorid C₃H₄OCI₂ (C = 12, O = 16) dvuetilenski eter [5] C₃H₄O o o₂-(Ci₂H₅)₂ i učinak na ester kloropropionske kiseline kalijeve butilne soli laktobutirin (but-mlijeko) etera :. Istodobno, Würz je predložio razlikovanje bazičnosti i atomičnosti spojeva; dakle, sljedeći spojevi su dvoatomski:

http://ru.wikisource.org/wiki/%D0%AD%D0%A1%D0%91%D0%95/%D0%9C%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D1%87% D0% BD% D0% B0% D1% 8F_% D0% BA% D0% B8% D1% 81% D0% BB% D0% BE% D1% 82% D0% B0