Mravlja kiselina (metanska kiselina) je prvi predstavnik u nizu zasićenih monobazičnih karboksilnih kiselina.

Sadržaj

Fizikalna i termodinamička svojstva

U normalnim uvjetima mravlja kiselina je bezbojna tekućina.

(temperaturni koeficijent indeksa loma je 3,8 · 10 -4, vrijedi u temperaturnom rasponu 10-30 ° C)

recepcija

1. Kao nusprodukt u proizvodnji octene kiseline oksidacijom butana u tekućoj fazi.

To je glavna industrijska metoda, koja se provodi u dvije faze: u prvoj fazi, ugljični monoksid pod tlakom od 0.6–0.8 MPa prolazi kroz natrijev hidroksid, zagrijan na 120-130 ° C; u drugoj fazi, obrada natrijevog formata sa sumpornom kiselinom i vakuumska destilacija produkta.

4. Razgradnja oksalnih estera glicerola. Za to se grije bezvodni glicerin s oksalnom kiselinom, destilira se voda i formiraju se oksalni esteri. Nakon daljnjeg zagrijavanja, esteri se razgrađuju, oslobađajući ugljični dioksid, formiranjem formičkih etera, koji nakon razgradnje s vodom daju mravlju kiselinu i glicerin.

sigurnosni

Mravlja kiselina je najopasnija masna kiselina! Za razliku od anorganskih kiselina kao što je sumporna kiselina, lako prodire kroz masni sloj kože, pranje zahvaćenog područja otopinom sode mora se odmah izvršiti!

Mravlja kiselina, kada se čak i mala količina nađe na koži, uzrokuje vrlo jake bolove, zahvaćeno područje prvo postaje bijelo, kao da je pokriveno snijegom, a zatim postaje poput voska, a oko njega se pojavljuje crveni rub. Nakon nekog vremena, bol se smanjuje. Ugroženo tkivo pretvara se u koru do nekoliko milimetara debela, zacjeljivanje se događa tek nakon nekoliko tjedana.

Pare čak i od nekoliko prolivenih kapi mravlje kiseline mogu uzrokovati jaku iritaciju očiju i dišnih organa.

Kemijska svojstva

Mravlja kiselina, osim svojih kiselinskih svojstava, također pokazuje neka svojstva aldehida, osobito reducirajućih. Istovremeno se oksidira u ugljični dioksid. Na primjer:

Kada se zagrijava s jakim sredstvima za uklanjanje vode (H₂SO_4(Konc.) ili P₄O₁₀) pretvara se u ugljični monoksid:

Biti u prirodi

Mravlja kiselina se nalazi u iglicama, koprive, oštrim sekretima mrava i pčela.

primjena

Koristi se u bojanju vune, za proizvodnju lijekova, pesticida, otapala, kao konzervans voćnih sokova i silaže, kao izbjeljivač za štavljenje kože i za dezinfekciju kontejnera u prehrambenoj industriji.

U laboratoriju je prikladno primijeniti razgradnju tekuće mravlje kiseline pod djelovanjem vruće koncentrirane sumporne kiseline ili propuštanjem mravlje kiseline preko fosfornog oksila P₂O₅ za proizvodnju ugljičnog monoksida. Shema reakcije:

Također je moguće obraditi klorosulfonsku kiselinu mravlje kiseline. Ova reakcija se odvija na uobičajenoj temperaturi prema sljedećoj shemi:

Derivati ​​mravlje kiseline

Soli i esteri mravlje kiseline nazivaju se formati. Najvažniji derivat mravlje kiseline je formaldehid (metan, formički aldehid).

http://mediaknowledge.ru/f27c9c55197e0946.html

Mravlja kiselina

Mravlja kiselina se odnosi na zasićene monobazične karboksilne kiseline.

Mravlja (inače - metan) kiselina je neobojana tekućina, topiva u benzenu, acetonu, glicerinu i toluenu.

Kao dodatak hrani, mravlja kiselina je registrirana kao E236.

Mravlja kiselina se koristi u:

• Medicina, kao vanjska anestezija;
• Poljoprivreda, gdje se široko koristi za pripremu hrane. Usporava procese truljenja i truljenja, što pridonosi duljem očuvanju sijena i silaže;
• Kemijska industrija kao otapalo;
• Tekstilna industrija za bojenje vune;
• Prehrambena industrija kao konzervans;
• Pčelarstvo kao sredstvo za borbu protiv parazita.

Kemijska tvrtka "Synthesis" je službeni distributer tvrtke BASF za isporuku mravlje kiseline Rusiji.

Svojstva mravlje kiseline

Svojstva mravlje kiseline ovise o njezinoj koncentraciji. Prema tome, prema klasifikaciji koju je usvojila Europska unija, mravlja kiselina s koncentracijom do 10% smatra se sigurnom i iritantnom, velika koncentracija ima korozivni učinak.

Tako, koncentrirana mravlja kiselina može uzrokovati ozbiljne opekline i bolove u dodiru s kožom.

Također nije siguran za kontakt s koncentriranim parama, jer mravlja kiselina može prouzročiti oštećenje dišnih putova, kao i očiju ako se udiše. U slučaju slučajnog gutanja, dolazi do razvoja teškog nekrotičnog gastroenteritisa.

Drugo svojstvo mravlje kiseline je njegova sposobnost da se brzo izlučuje u tijelu, ne akumulirajući se u njemu.

Priprema mravlje kiseline

Kemijska formula mravlje kiseline je HCOOH.

Po prvi put, engleski prirodnjak John Reyem uspio ga je izolirati od crvenih šumskih mrava (trbušnih žlijezda) u 17. stoljeću. Osim ovih kukaca, od kojih je i dobila ime, mravlja kiselina u prirodi se nalazi u nekim biljkama (koprive, iglice), voću, ali iu kaustičnim izlučevinama pčela.

Mravlja kiselina umjetno je sintetizirana tek u 19. stoljeću od strane francuskog znanstvenika Josepha Gay-Lussaca.

Najčešći način proizvodnje mravlje kiseline je njezina izolacija kao nusprodukt u proizvodnji octene kiseline, koja nastaje oksidacijom butana u tekućoj fazi.

Osim toga, moguće je dobivanje mravlje kiseline:

• Kao rezultat kemijske oksidacije metanola;
• Postupak razgradnje glicerolnih estera oksalne kiseline.

Upotreba mravlje kiseline u prehrambenoj industriji

U prehrambenoj industriji mravlja kiselina (E236) uglavnom se koristi kao dodatak u proizvodnji konzerviranog povrća. Usporava razvoj patogenog okoliša i plijesni u konzerviranom i fermentiranom povrću.

Također se koristi u proizvodnji bezalkoholnih pića, u sastavu ribljih marinada i drugih kiselih ribljih proizvoda.

Osim toga, često se koristi za dezinfekciju vina i piva.

Upotreba mravlje kiseline u medicini

U medicini se mravlja kiselina koristi kao antiseptik, sredstvo za čišćenje i protiv bolova, au nekim slučajevima i kao baktericidno i protuupalno sredstvo.

Moderna farmakološka industrija proizvodi mravlju kiselinu u obliku 1,4% alkoholne otopine za vanjsku primjenu (u bočicama od 50 ili 100 ml). Ovaj vanjski lijek spada u skupinu lijekova s ​​iritantnim i analgetskim svojstvima.

Kada mravlja kiselina kada se primjenjuje izvana djeluje ometajuće, a također poboljšava prehranu tkiva i uzrokuje širenje krvnih žila.

Indikacije za uporabu mravlje kiseline u obliku otopine alkohola je:

• neuralgiju;
• miozitis;
• artralgije;
• mialgija;
• Nespecifični mono- i poliartritis.

Kontraindikacije za primjenu mravlje kiseline je preosjetljivost na spoj i oštećenje kože na mjestu primjene.

Osim alkoholne otopine, ova kiselina se koristi za pripremu masti, na primjer Muravita. Koristi se za iste indikacije kao i mravlji alkohol, kao i za liječenje:

• Različite ozljede, modrice, prijelomi, modrice;
• Proširene vene;
• Gljivične bolesti;
• Acne, blackheads, a također i kao sredstvo za čišćenje kože.

U narodnoj medicini, zahvaljujući analgetskim svojstvima, mravlja kiselina se odavno koristi za liječenje:

Koristio se u formulacijama koje stimuliraju rast kose i kao lijek za pedikulozu.

Pronašli ste pogrešku u tekstu? Odaberite ga i pritisnite Ctrl + Enter.

Američki znanstvenici proveli su pokuse na miševima i došli do zaključka da sok od lubenice sprečava razvoj ateroskleroze. Jedna grupa miševa pila je običnu vodu, a druga - sok od lubenice. Kao rezultat, posude druge skupine su bile oslobođene kolesterola.

Kada se ljubitelji ljube, svaki od njih gubi 6,4 kalorije u minuti, ali u isto vrijeme razmjenjuju gotovo 300 vrsta različitih bakterija.

Nekada je zijevanje obogaćivalo tijelo kisikom. Međutim, to je mišljenje odbačeno. Znanstvenici su dokazali da osoba koja zijeva, hladi mozak i poboljšava njegovu učinkovitost.

74-godišnji stanovnik Australije James Harrison postao je davatelj krvi oko 1000 puta. Ima rijetku krvnu skupinu čija antitijela pomažu u preživljavanju novorođenčadi s teškom anemijom. Tako je Australac spasio oko dva milijuna djece.

Milijuni bakterija se rađaju, žive i umiru u našim crijevima. Može se vidjeti samo uz snažno povećanje, ali ako se spoje, uklopit će se u običnu šalicu za kavu.

Ako je vaša jetra prestala raditi, smrt bi se dogodila u roku od 24 sata.

Prosječno očekivano trajanje života ljevacima je manje od desničara.

Svatko ima ne samo jedinstvene otiske prstiju, nego i jezik.

Zubari su se pojavili relativno nedavno. Još u 19. stoljeću, otkidanje loših zuba bio je odgovornost običnog brijača.

Ljudske kosti su četiri puta jače od betona.

Prvi vibrator izumljen je u 19. stoljeću. Radio je na parnom stroju i trebao je liječiti žensku histeriju.

Poznati lijek "Viagra" izvorno je razvijen za liječenje arterijske hipertenzije.

Ljudi koji su navikli da redovito doručkuju mnogo su manje vjerojatno da će biti pretili.

Osoba koja uzima antidepresive u većini će slučajeva opet patiti od depresije. Ako se osoba suočila s depresijom vlastitom snagom, ima svaku priliku da zauvijek zaboravi na to stanje.

Četiri kriške tamne čokolade sadrže oko dvije stotine kalorija. Dakle, ako ne želite biti bolji, bolje je da ne jedete više od dvije kriške dnevno.

Svatko želi najbolje za sebe. Ali ponekad sami ne razumijete da će se život poboljšati nekoliko puta nakon savjetovanja sa stručnjakom. Slična situacija.

http://www.neboleem.net/muravinaja-kislota.php

Mravlja kiselina

Karakteristike i fizikalna svojstva mravlje kiseline

Može se miješati s vodom, dietil eterom, etanolom.

Sl. 1. Struktura molekule mravlje kiseline.

Tablica 1. Fizička svojstva mravlje kiseline.

Gustoća (20 ° C), g / cm3

Točka taljenja, oS

Točka vrenja, oS

Priprema mravlje kiseline

Glavna metoda dobivanja mravlje kiseline je oksidacija konačnog metana (1), metilnog alkohola (2), formaldehida (metan aldehida) (3):

CH₄ + 3 [O] -H-COOH + H₂O (t = 150 - 200 o C, p = 30 - 60 atm) (1);

H-C (0) H + [O] HCOOH (3).

Kemijska svojstva mravlje kiseline

U vodenoj otopini mravlja kiselina može disocirati na ione:

Mravlja kiselina ima kemijska svojstva karakteristična za otopine anorganskih kiselina, tj. u interakciji s metalima (1), njihovim oksidima (2), hidroksidima (3) i slabim solima (4):

H-COOH + KOH → H-COOK + H₂O (3);

Prilikom zagrijavanja i prisutnosti koncentrirane sumporne kiseline mravlja kiselina reagira s alkoholima kako bi se oblikovali esteri:

Primjena mravlje kiseline

Mravlja kiselina se široko koristi za proizvodnju estera koji se koriste u parfumeriji, u obradi kože (koža za štavljenje), u tekstilnoj industriji (kao sredstvo za bojanje), kao otapalo i konzervans.

Primjeri rješavanja problema

Izračunajte količinu metanala tvari (molarna masa je 30 g / mol):

n (HCOH) = m (HCOH) / M (HCOH);

n (HCOH) = 35/30 = 1.2 mol.

Prema jednadžbi reakcije n (HCOH): n (HCOOH) = 1: 1, tj.

n (HCOOH) = n (HCOH) = 1.2 mol.

Tada će masa mravlje kiseline biti jednaka (molarna masa - 46 g / mol):

m (HCOOH) = 1,2 x 46 = 55,2 g

Početna količina mravlje kiseline:

n (HCOOH) = m (HCOOH) / M (HCOOH) = 5,4 / 60 = 0,09 mol.

Neka x mol HCOOH ulazi u reakciju dimerizacije, zatim nastaje x / 2 mol dimer (HCOOH)₂i ostalo je (0,09 x) mol HCOOH. Ukupna količina tvari u plinskoj fazi je:

n = PV / (RT) = 43,7 × 4,50 / (8,31 × 473) = 0,05 = x / 2 + (0,09 - x),

gdje je x = 0.08 mol.

Broj dimernih molekula mravlje kiseline u plinskoj fazi je:

N [(HCOOH)₂] = n × N= 0.08 / 2 × 6.02 × 10 23 = 2.408 × 10 22.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/muravinaya-kislota/

Mravlja kiselina: kemijska svojstva

pokazuje opća svojstva kiselina, tako. kao što je funkcionalna karboksilna skupina. Reakcija stvaranja soli dokazuje kisela svojstva mravlje kiseline. Formiranje soli - formata.

Kao i sve karboksilne kiseline, mravlja kiselina tvori estere.

Mravlja kiselina se razlikuje od drugih karboksilnih kiselina po tome što karboksilna skupina u njoj nije povezana s ugljikovodičnim radikalom, nego s atomom vodika. Stoga se mravlja kiselina može smatrati i kiselinom i aldehidom:

Kao i aldehidi, mravlja kiselina se može oksidirati:

Mravlja kiselina daje srebrnu reakciju ogledala:

Mravlja kiselina se raspada pri zagrijavanju:

Oksalna kiselina se ne može smatrati homologom mravlje kiseline, budući da je oksalna kiselina dibazična kiselina

mravlja kiselina odnosi se na homologne serije monobazičnih karboksilnih kiselina

Zadatak. Izraditi molekularne i ionske jednadžbe reakcije mravlje kiseline:

• a) s cinkom;
• b) s natrijevim hidroksidom;
• c) s natrijevim karbonatom;
• d) s otopinom amonijaka srebrnog oksida.

Na temelju čega možete prosuditi prolazak reakcije u svakom pojedinom slučaju?

HCO-OH mravlja kiselina je predstavnik monobazičnih karboksilnih kiselina. To je jači elektrolit od octene kiseline i drugih homologa,

Metali, koji stoje u nizu naprezanja do vodika, istiskuju ga iz mravlje kiseline.

Napredak reakcije može se prosuditi promjenom boje indikatora: crvena, lakmus je plava, roza metilorange žuta, kao dobivena sol HCOONa u otopini ima alkalni medij.

Mravlja kiselina jača je od ugljične kiseline i stoga je istiskuje iz otopine soli.

sadrži funkcionalnu skupinu aldehida, stoga osim kiselih svojstava pokazuje i svojstva aldehida:

To je reakcija "srebrnog ogledala". Na unutrašnjoj površini cijevi pojavljuje se srebrni plak.

Zadatak. Napišite kvalitativni odgovor na:

• a) etilen;
• b) fenol;
• u aldehidu;
• d) monohidrični alkohol;
• e) polihidrični alkohol.

a) Promjena boje bromove vode ili kalijevog permanganata:

b) Bijela taloženja tijekom interakcije fenola s bromom:

c) Reakcija "srebrnog ogledala" (ili "bakrenog ogledala")

d) Jednohidratni alkohol ne otapa talog bakrenog hidroksida i ne mijenja boju indikatora.

e) Polihidrični alkoholi otapaju bakrov hidroksid. Time se dobiva svijetloplavo rješenje:

http://www.yaklass.ru/materiali?mode=chtchtid=434

Mravlja kiselina

Sastojci hrane - mravlja kiselina

Mravlja kiselina - sastojci hrane

Mravlja ili metanska kiselina predstavnik je velikog broja zasićenih monobaznih ugljikovih spojeva.

Pod normalnim uvjetima, to je bezbojna tekućina, topiva u glicerolu, toluenu, acetonu, benzenu. Reagira s dietil eterom, etanolom, vodom.

Mravlja kiselina prvi je put izolirana iz crvenih šumskih mrava 1671. godine od strane znanstvenika Johna Raya. To je umjetno sintetiziralo tek u 19. stoljeću kemičar Joseph Gay-Lussac.

Najčešća metoda dobivanja tvari je izolacija spoja u proizvodnji octene kiseline pod utjecajem oksidacije butana u tekućoj fazi. Drugi načini "ekstrakcije" tvari metana: razgradnjom glicerolnih estera oksalne kiseline u oksidaciji metanola.

U visokim koncentracijama trovanje tijela, uz toksični učinak, taloži pektine, stoga se u prehrambenoj industriji koristi kao konzervans u ograničenim količinama.

Opće informacije

U prirodi se metanova kiselina nalazi u sljedećim proizvodima:

• jagode;
• maline;
• jabuke;
• avokado;
• divlji jam;
• tata;
• koprive;
• quinoa;
• Kineski liči;
• zmaj voće (pitaya).

Osim toga, spoj sadrži i bezalkoholna pića, ukiseljeno / ukiseljeno povrće, jabučni ocat, tajnu pčela, konzervirano voće / ribu.

Prema organskoj strukturi, tvar (HCOOH) spada u skupinu masnih kiselina i pokazuje snažan antimikrobni učinak. Njegova opasnost ovisi o koncentraciji. Na temelju podataka o klasifikaciji Europske unije utvrđeno je da tekuća 10% -tna otopina u kontaktu s kožom iritira, 15% ili više je korozivna, a 100% ostavlja teške kemijske opekline i može uzrokovati anafilaktički šok.

Kako bi se poboljšao okus, povećati rok trajanja konzervirane hrane, hrane za stoku, mravlje kiseline i njenih soli koje se koriste u prehrambenoj industriji kao aditivi (E236 - E238).

Unatoč činjenici da ta veza pripada skupini najjednostavnijih, njegova uloga u ljudskom životu ne može se podcijeniti. Metanska kiselina je uključena u metaboličke procese. U životinja osigurava sintezu purinskih baza, metiona, nukleinskih kiselina.

primjena

Metanska kiselina ne spada u kategoriju vitalnih spojeva za ljudsko tijelo. Dopušteni dnevni unos tvari je 3 miligrama. Dobro se apsorbira u jetri, u visokim koncentracijama ima diuretski učinak, izlučuje se s izmetom.

Mravlja kiselina je stimulans koji aktivira ekstracelularni matriks, organske sustave, vezivno tkivo do reakcija, zbog čega se tijelo brzo obnavlja.

Danas se spoj proizvodi u obliku alkoholnih tinktura 1,4%, medicinskih pripravaka, dio je gel balmsa, masti.

Oblici primjene mravlje kiseline:

1. Poljoprivreda, za pripremu hrane za životinje. Spoj se koristi kao antibakterijski, konzervans, usporava procese raspadanja, truljenja. Zanimljivo je da će silaža, sijeno nakon tretmana s metanoičnom kiselinom trajati duže.
2. Tekstilna industrija, u vunama za bojanje.
3. Pčelarstvo, za borbu protiv parazita.
4. Kemijska industrija, kao otapalo.
5. Parfumerijski i kozmetički, kao regulator tvrdoće vode, sastavni dio aerosolnih sprejeva za kosu.
6. Prehrambena industrija kao konzervans. S obzirom na činjenicu da se E 236 bori s razvojem plijesni i patogenog okoliša u fermentiranim, konzerviranim povrćem, koristi se u proizvodnji bezalkoholnih pića, kiselih ribljih proizvoda. Osim toga, organska kiselina se koristi za dezinfekciju piva i bačava s vinom. Konzervans pojačava miris i okus prehrambenih proizvoda, pa se zbog toga naširoko koristi u proizvodnji namirnica za voće. U prehrani s hranom, formati se preporučuju kao nadomjestci za mravlju kiselinu.

1. Medicina, kao lijek za akne, za širenje krvnih žila, poboljšanje prehrane tkiva.

Da biste uklonili akne metansku kiselinu, nanesite na problematično područje, dok se čišćenje kože ne preporuča unaprijed, jer će to dovesti do prekomjernog gubitka vlage. 10 minuta nakon što se alkohol suši 1,4%, nanesite hidratantnu kremu na lice. Postupak se provodi ujutro i navečer tijekom pet dana.

Razmotrimo detaljno koja svojstva mravlje kiseline imaju i indikacije za uporabu lijeka u medicinske svrhe.

Medicina i metanska kiselina

Organski spoj se koristi kao analgetik, sredstvo za čišćenje, antiseptik, protuupalno i baktericidno sredstvo.

Za vanjsku uporabu, farmakološka industrija proizvodi tvar u obliku otopine: 1,4% mravlja kiselina u 70% etanolu. Standardni volumen boce je 50, 100 mililitara. Bistra, bezbojna tekućina ima karakterističan miris etanola, pojačan isparavanjem metanskog spoja. Lijek spada u kategoriju lijekova koji pokazuju analgetska i iritantna svojstva. Kada se primjenjuje izvana, mravlja kiselina djeluje ometajuće, uzrokuje dilataciju krvnih žila, poboljšava prehranu tkiva.

Indikacije za uporabu 1,4% otopine:

• neuralgiju;
• nespecifični mono- ili poliartritis;
• miozitis;
• artralgije;
• mijalgija.

• oštećenje kože na mjestu primjene;
• preosjetljivost na spoj.

Osim alkoholne otopine, mravlja kiselina se koristi za pripremu masti.

Najčešći je Muravivit gel-balzam. Farmakološka svojstva lijeka: restorativni, tonik, anti-edematozni, regenerirajući (obnavljajuće tkivo). Balzam olakšava upalu, ublažava bol, smanjuje propusnost kapilara. Osim toga, usporava zgrušavanje krvi, poboljšava mikrocirkulaciju, povećava tonus venskih žila i sprječava nastanak tromboze. Kada se primjenjuje lokalno, uništava gram-pozitivne, gram-negativne bolne mikroorganizme, osiguravajući antiseptički, dezinfekcijski učinak.

Indikacije za uporabu:

• akutni napadi bolova u zglobovima, donjem dijelu leđa, gornjeg dijela leđa, vrata;
• ozljede (uganuća, mišići, uganuća, modrice);
• za najbrže zacjeljivanje: ogrebotine, ogrebotine, rane, posjekotine, pukotine;
• smrzavanje ekstremiteta, lagani toplinski opekline;
• za ublažavanje svraba zbog bodljikavih biljaka, ujeda insekata, iritacija;
• glavobolje, modrice, hematomi;
• proširene vene;
• osjećaj težine u nogama;
• ekcem, dermatitis;
• gljivične bolesti;
• akne, uzavre.

U narodnoj medicini mravlja kiselina se odavno koristi za liječenje radikulitisa, gihta, reumatizma, osteoporoze, ušiju, stimulira rast kose.

Masti, gel-balzami, alkoholna otopina namijenjeni su samo za vanjsku uporabu. Za ublažavanje stanja i ublažavanje upale, lijek treba nanijeti tankim slojem na problematično područje i lagano se proširiti preko kože laganim masažnim pokretima, ostaviti da se potpuno osuši. Podmažite zahvaćena područja 2 - 3 puta dnevno dok simptomi ne nestanu.

Danas se metanonska kiselina također koristi za proizvodnju predoperativnog antiseptika (Pervomur) u kirurgiji za dezinfekciju opreme.

Nuspojave i interakcija alkohola

Kada tretirate kožu preparatima na bazi mravlje kiseline, budite oprezni, slijedite upute proizvođača. Budući da zasićene otopine od 10% i više uzrokuju bolnu reakciju, karakteriziraju ih nagrizajuća svojstva. Slučajno gutanje takve tvari unutar sluznice jednjaka, želuca, pridonosi pojavi izraženog nekrotičnog gastritisa. Kemijska para nagrizaju tkiva dišnih organa, uzrokujući opekline rožnice očiju.

Ako koncentrirana otopina mravlje kiseline dođe u dodir s kožom, odmah tretirajte područje alkalnom otopinom (soda bikarbone, natrijev bikarbonat).

Spoj metana i njegov formaldehid su metaboliti nastali tijekom razgradnje metanola u ljudskom tijelu. Te su tvari otrovne i oštećuju vidni živac, dovodeći do potpune sljepoće. Ako metanol uđe u tijelo, kako bi se izbjeglo stvaranje mravlje kiseline pod utjecajem alkoholne dehidrogenaze, odmah popijte otopinu etilnog alkohola. Tako možete spriječiti reakciju, a posljedica toga je potpuni gubitak vida.

Etilni alkohol je vrsta protuotrova koji sprječava trovanje mravljom kiselinom.

Uklanjanje dlaka metanskom kiselinom

Spoj se koristi umjesto da se ne riješi neželjene vegetacije, već usporava rast kose nakon postupka epilacije. Mravlja kiselina se koristi kao snažan antiseptik, isključivo razrijeđen. Dodaje se u bazu ulja ili odmah kupuje gotov proizvod. Nakon prve primjene na obrijano područje, ulje s mravljom kiselinom povećava vrijeme između epilacija, produžavajući učinkovitost postupka, a zatim, uz redovitu uporabu, blokira aktivnost folikula. Kao rezultat toga, vlakno kose nije formirano, rast vegetacije se zaustavlja.

Prema ocjenama djevojčica koje koriste ovu metodu, "mravlje ulje" ne iritira kožu, već naprotiv, čini je svilenkastom i glatkom.

Redoslijed postupka:

• uklonite kosu s problemskog područja (pomoću epilatora, voska, pincete);
• ispiranje, suha koža;
• Nanesite tanki sloj proizvoda na to područje 15 minuta;
• isprati ulje hladnom vodom;
• pregledajte područje kože zbog prisutnosti alergijske reakcije, nelagode (ako se dogodi svrab, hrapavost, crvenilo, strogo je zabranjeno nanositi ulje s mravljom kiselinom, ako se te pojave ne poštuju, postupak se može nastaviti);
• ponovno nanijeti lijek na odabrano područje još 15 minuta, postupno se može povećati i povećati na 4 sata;
• temeljito oprati ulje sapunicom.

Ponovite ovaj postupak dok nove vlasi klijaju. Da biste postigli održivi rezultat, molimo Vas da budete strpljivi, trebat će vam 7 do 10 epilacija pomoću ulja mrava. Ako je koža oštećena (ogrebotine, ogrebotine, rane, pukotine), postupak se treba suzdržati dok se potpuno ne zacijeli. Osim toga, iz sigurnosnih razloga, ne preporučuje se nanošenje proizvoda tijekom trudnoće i dojenja.

Za delikatno uklanjanje dlaka, 10 kapi mravljeg ulja treba dodati kremi za bebe, a mješavina se može svakodnevno nanositi na problematična područja. Uz usporavanje rasta kose, dobit ćete pravi nutritivni lijek.

zaključak

Mravlja kiselina je spoj koji se zbog svojih terapijskih, profilaktičkih, antibakterijskih svojstava koristi u različitim područjima ljudske aktivnosti.

Naime: prehrambena, tekstilna, kemijska industrija, medicina, poljoprivreda, parfumerija, kozmetologija, pčelarstvo. Tvar se proizvodi u obliku otopine koja sadrži alkohol, masti, balzama i koristi se za borbu protiv akni, neželjene vegetacije na problematičnim područjima, liječenja neuralgija, kožnih bolesti, zglobova, brzog zacjeljivanja rana, dislokacija, kontuzija.

Kiselina se oslobađa bez recepta, ali treba je koristiti s posebnom pažnjom, pridržavajući se sigurnosnih propisa, jer kada se daje, uzrokuje ozbiljan nekrotični gastritis, a ako koncentrat dospije na kožu, alegira.

U malim dozama (3 miligrama dnevno) u hrani E 236 ne predstavlja opasnost za život i zdravlje ljudi, naprotiv, poboljšava metaboličke procese. Konzervans inhibira razmnožavanje parazita u ukiseljenom povrću, ribljim proizvodima i bezalkoholnim pićima.

Zapamtite, prije upotrebe mravljeg alkohola izvana u medicinske svrhe, najprije morate nanijeti kompoziciju na 10 minuta na problematično područje kože i promatrati tretirano mjesto. U nedostatku alergija, lijek se može koristiti s oprezom.

http://products.propto.ru/article/muravinaya-kislota

FORMICNA KISELINA

FORMALNA KISELINA (metanska kiselina) HCN, kažu. m 46,03; bestsv. tekućina s jakim mirisom; m. pl. 8,4 ° C, b.p. 100,7 ° C; d 20 ₄ 1,220; n_D 20 1.3714; h 1,784 mPa. c (25 ° C); g 37,58 mN / m; tlak pare bezvodne mravlje kiseline (kPa): 4.40 (20 ° C), 10.98 (40 ° C), 25.23 (60 ° C), 52.94 (80 ° C); DH 0 _pl 12,69 kJ / mol, DH0 _španjolski 46,3 kJ / mol, S0 ₂₉₈ 129 Jdmol K); C ° 98,78 J / (mol. K) (17 ° C); e 56.1 (25 ° C); m 4,7. 10-30 ° C • m; pK_i 3,45 (25 ° C). Miješa se u svim omjerima s vodom, dietil eterom, etanolom, a ne sol. u Ali-fatichu. ugljikovodici, umjereno sol. u benzenu, toluenu, CCl₄, formira azeotropnu smjesu s vodom (t. Kip. 107.3 ° C; 77.5% težinski mravlje kiseline).

Molekula mravlje kiseline ima ravnu strukturu. Duljine veza C - H, C = O, C - O i O - H jednake su. 0.1085, 0.1245, 0.1312 i 0.095 nm; kutovi O - S = O, N - S = O i S - O - N. 124,3, 117,8 i 107,8 °.

Ostatak mravlje kiseline je formil, soli i esteri formata.

M-karboksilna kiselina, najjednostavnija karboksilna kiselina, mnogo je jača od druge. do t. On ulazi u područje oksidacije - redukcije, dodavanja, ciklizacije.

Kada se zagrijava, mravlja kiselina se razgrađuje i tvori CO₂ i H₂; H₂SO₄ dijeli ga na CO i H₂O; H₂oh₂ oksidira u srednju sobu do vas. S alkoholima u prisutnosti. H₂SO₄ daje estere (vidi tablicu). Poput aldehida, mravlja mravlja kiselina će se oporaviti. Sveti otok: taloži srebro iz otopina AgNO-a₃; ulazi u p-restore. aminacija, osobito u Leukart-Wallach reakciji; s interakcijom. primarni i sekundarni amini s mravljom kiselinom i formaldehidnim oblikom N-metiliranih amina; smjesa mravlje kiseline sa stehiometrijom. broj tercijarnih amina - djelotvorno reducirajući karbonil Comm. do alkohola.

M-željezna kiselina se brzo veže na olefine da bi se formirali esteri; u prisutnosti H₂SO₄ Karboksilirani olefini do tercijarne karboksilne kiseline do-t (Koch-Haafova reakcija), npr.:

P-tion mravlje kiseline s olefinima u prisutnosti. H₂oh₂ i kiseli katalizatori dovode do glikol etera, a p-tion s acetilenom u parnoj fazi dovodi do vinil etera. Mravlja kiselina ulazi u područje ciklizacije, formirajući o-fenilendiamin benzimidazol, s 4,5-diaminopirimidin-purinom.

SVOJSTVA OBLIKA KISELINE ETERI

U prirodi se mravlja kiselina nalazi u iglicama, koprive, plodovima i oštrim izlučevinama pčela i mrava (u potonjem su prvi put otkriveni u 17. stoljeću, otuda i ime).

U velikim količinama mravlja kiselina se formira kao nusprodukt u tekućoj fazi oksidacije butana i frakcije lakog benzina u produktu octene kiseline. Dobiva se i mravlja kiselina (

35% ukupne svjetske proizvodnje hidrolize formamida; Proces se sastoji od nekoliko. faze: karbonacija metanola, interakcija. metilformata s bezvodnim NH₃ i nakon toga hidroliza dobivenog formamida 75% H₂SO₄. Ponekad se koristi izravna hidroliza metilnog formijata (p-tion se provodi u suvišku vode ili u prisutnosti tercijarnog amina), hidratacija CO u prisutnosti. alkalija (koja je izolirana iz soli djelovanjem H₂SO₄), dehidrogeniranje CH₃HE u parnoj fazi u prisutnosti. katalizatori koji sadrže Cu, kao i Zr, Zn, Cr, Mn, Mg itd. (metoda nema industrijsku vrijednost).

Mravlja kiselina se koristi kao sredstvo za bojanje i doradu tekstila i papira, obrada kože; kao konzervans u silažnoj zelenoj masi, voćnim sokovima, kao i za dezinfekciju bačava za pivo i vino; boriti se protiv krpelja koji uzrokuju varroozu pčela; za dobivanje leka. Wed-in, pesticidi, p-receptori (npr. Dimetilformamid), soli i esteri. Metilformat-r-mast odstranjivač, rudar. i raste ulja, celuloza, masna mast; sredstvo za aciliranje; koji se koriste u proizvodnji određenih uretana, formamida i drugih etilnih formata je otapalo celuloznog nitrata i acetata; sredstvo za aciliranje; miris za sapun; koristi se u proizvodnji vitamina B₁, A, E. Izoamil formijat - smola i nitrocelulozno otapalo; Benzil format je otapalo za lakove, boje i mirisne materijale.

M Equity Acid iritira gornji dio. dyhat. putevi i sluznice očiju; u kontaktu s kožom uzrokuje kemikalije. opekline.

Za mravlju kiselinu, metil i etil format. Talište 60, -21, -20 ° C; t spontano 504, 456, 440 ° C; CPV 14.3-33.0, 5.5-21.8, 2.8-16%; MPC 1, 100, 100 mg / m3.

T-ra skladištenje mravlje kiseline nije ispod 0 ° C; pri sobnoj t-re polako se raspada na CO i H₂O; za skladištenje na t-re do 35 ° C, mravlja kiselina se stabilizira dodavanjem do 1% vode, i na 35-55 ° C do 3% vode. Volumen svjetske proizvodnje mravlje kiseline je 250 tisuća tona godišnje (1980).

===
App. Literatura za članak "ANTALNA KISELINA": Fizikalna i kemijska svojstva produkata proizvodnje izoprena, ed. SK Ogorodnikova, M., 1974; Aguilo A., Horlenko T., "Nafta, plin i petrokemija u inozemstvu", 1980, br. 11, str. 104-13. NG Vergunov.

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2717.html

Kratko mravlja kiselina

53. Mravlja i octena kiselina

Osobitosti mravlje kiseline: 1) prvi predstavnik homologne serije ograničavajućih kiselina; 2) sadržane u nagrizajućim izlučevinama mrava, koprive i smrekovih iglica; 3) najjača je kiselina u nizu monobazičnih karboksilnih kiselina.

Mravlja kiselina ima i druga svojstva: 1) u molekuli kiseline lako se može uočiti ne samo karboksilna skupina, nego i aldehidna skupina; 2) mravlja kiselina uz tipična svojstva kiselina pokazuje svojstva aldehida. Na primjer, lako se oksidira otopinom amonijaka srebrnog (I) oksida.

Upotreba i priprava mravlje kiseline: a) mravlja kiselina se koristi u inženjerstvu kao redukcijsko sredstvo; b) esteri se dobivaju reakcijom kiselina s alkoholima, koji se koriste kao otapala i mirisi.

Značajke octene kiseline: često se nalaze u biljkama, životinjskim izlučevinama, nastalim oksidacijom organskih tvari.

Upotreba i priprema octene kiseline. Od svih karboksilnih kiselina, najčešće se rabi octena kiselina. Vodena otopina octene kiseline - octa - koristi se kao aroma i konzervans (dodaci jelima, gljivama za kiseljenje i povrću).

Dobivanje octene kiseline.

1. Soli octene kiseline - acetata dobivaju se različitim reakcijama stvaranja soli.

2. Reakcija kiseline s alkoholima proizvodi različite estere.

3. Kao esteri mravlje kiseline, kao otapala i mirisi koriste se esteri.

4. octena kiselina se koristi u proizvodnji acetatnih vlakana.

5. octena kiselina se koristi u sintezi boja (na primjer, indiga), ljekovitih tvari (na primjer, aspirina), itd.

6. octena kiselina dobiva se hidrolizom acetonitrila ili drugih derivata: estera, kiselinskih klorida i amida, a također se mogu oksidirati odgovarajući alkoholi, aldehidi i alkeni.

Gustoća octene kiseline veća je od jedinstva, preostale karboksilne kiseline su manje od jedinstva. Octena kiselina ima višu točku vrenja od etanola, to je zbog činjenice da su molekule octene kiseline parno vezane ne jednom, već dvije vodikove veze, au tekućem stanju uglavnom postoje kao dimer:

http://www.e-reading.club/chapter.php/88413/53/Titarenko_-_Shpargalka_po_organicheskoii_himii.html

Mravlja kiselina: kemijska svojstva i uporaba

Kemijska svojstva mravlje kiseline

Ova kemikalija ima veliku prednost u odnosu na druge kiseline, jer je i karboksilna kiselina i aldehid. HCOOH je kemijska formula tvari koja je registrirana pod E236 i koristi se kao dodatak hrani u industriji. Mravlja kiselina je tekućina koja nema boju, ali ima karakterističan jak miris. Njegovi derivati ​​su formati (esteri i soli) i formaldehid. Izuzetno je topljiv u acetonu, glicerinu, toluenu i benzenskoj mravlje kiseline. Kemijska svojstva tvari dopuštaju miješanje s dietil eterom, vodom i etanolom.

Tvar se široko koristi u mnogim industrijama. Koristi se kao antibakterijsko sredstvo i konzervans tijekom žetve. Mravlja kiselina može usporiti procese truljenja i truljenja, tako da silaža i sijeno, tretirani kemikalijom, traju mnogo dulje. Ova tvar je neophodna u pčelarstvu, jer je u stanju aktivno se boriti protiv parazita. Takva se kiselina koristi i kao sredstvo za bojanje i završnu obradu papira, tekstila i proizvoda od kože. Tvar se aktivno koristi u prehrambenoj industriji kao konzervans u proizvodnji određenih pića, očuvanju voćnih sokova. Treba napomenuti uporabu mravlje kiseline u medicinske svrhe. Dio je ne samo medicinskih pripravaka, nego i kozmetike i deterdženata.

Vrlo opasna kiselina u koncentriranom obliku, jer čak i uz blagi dodir s kožom može uzrokovati opekline. Osim toga, za razliku od drugih sličnih kemikalija, ova tvar uništava čak i masni potkožni sloj! U slučaju opeklina, tretirati zahvaćeno područje što je prije moguće s elementarnom otopinom soli ili sode. Kiseli plinovi mogu uzrokovati nepopravljivu štetu ljudskom zdravlju, osobito očima i dišnim organima. Ako kemikalija uđe u tijelo u velikim količinama, to dovodi do oštećenja vidnog živca, kašlja, žgaravice, sljepoće, nekrotičnog gastroenteritisa, bolesti bubrega i jetre. Treba reći da se u malim dozama mravlja kiselina vrlo brzo obrađuje u ljudskom tijelu i proizlazi iz nje. Pri malim koncentracijama, konzervans E236 ima lokalni anestetički, protuupalni i zacjeljujući učinak.

http://www.syl.ru/article/109035/muravinaya-kislota-himicheskie-svoystva-i-primenenie

Mravlja kiselina Prijem i primjena.

By: Tyorkin · Objavljeno 31. siječnja 2013. · Ažurirano 7. srpnja 2018. godine

Mravlja kiselina je popularan proizvod kemijske industrije. To je tekućina bez arome i boje koja ima kiseli okus. Mravlja kiselina miješa se s vodom, otopi se u acetonu i glicerinu. Ime je dobila zbog činjenice da se prvi put bere od crvenih šumskih mrava. Njezin je otkrivač bio prirodoslovac iz Engleske po imenu John Ray. Proučavao je i detaljno opisivao supstancu nepoznatu čovječanstvu.

U prirodi, metanojska kiselina se nalazi u izlučevinama mrava i pčela, brojnim plodovima, iglama i koprive. U industrijskom mjerilu proizvodi se iz octene kiseline i brojnih drugih komponenti.

Značajke proizvodnje mravlje kiseline

Prvi put je mravlja kiselina umjetno dobivena od francuskog znanstvenika Josepha Gay-Lussaca u devetnaestom stoljeću. Od tada je proizvodnja ove tvari znatno poboljšana. Danas se mravlja kiselina najčešće proizvodi u procesu proizvodnje octene kiseline (kada je izložena butanu). Metanska kiselina se također može proizvesti tijekom oksidacije metilnog alkohola u alkadien, koji oslobađa vodu i formira aldehid CH20, koji se oksidira u HCOOH.

Još jedna uobičajena metoda za proizvodnju metanoične kiseline je reakcija natrijevog hidroksida i ugljičnog monoksida. To se događa na sljedeći način: način: ugljični monoksid prolazi kroz natrijev hidroksid pod tlakom. Dobiveni natrijev format se obradi sumpornom kiselinom i podvrgne vakuumskoj destilaciji.

Nedavno su stručnjaci razvili plinsku faznu metodu za sintezu mravlje kiseline katalitičkom oksidacijom formaldehida kisikom. Izradili su poseban prototip instalacije, identičan onom koji se može koristiti u industriji. Metanol se pod normalnim uvjetima podvrgava oksidaciji na katalizatoru željezo-molibden. Što se tiče oksidacije formaldehida u kiselinu, provodi se na posebnom katalizatoru titan-oksid-kadidij pri temperaturi od 120 do 140 ° C.

Primjena mravlje kiseline

Zbog svojih posebnih svojstava, mravlja kiselina je našla primjenu u nekoliko područja ljudske djelatnosti odjednom. Pogledajmo ga bliže.

1. Medicina

Mravlja kiselina koja se prodaje u ljekarnama djelotvorno je baktericidno, analgetsko i protuupalno sredstvo. Primjenjuje se izvana. Ovaj lijek se popularno koristi za liječenje radiculitisa i reumatizma. Liječnici propisuju metansku kiselinu pacijentima sa sljedećim bolestima:

• neuralgiju;
• specifični poli-i monoartritis;
• artralgija.

Ova tvar je dio mnogih masti koje se koriste za liječenje gljivičnih oboljenja, proširenih vena, modrica i modrica.

2. Kozmetologija

Mravlji alkohol (70% otopina mravlje kiseline) dobar je lijek za akne. To je najučinkovitije koristiti kao losion, primjenjujući na problem kože dva puta dnevno pomoću pamuk jastučić.

Žene često koriste HCOOH za uklanjanje neželjenih dlačica. Napravimo rezervaciju: ne primjenjuju kompoziciju u čistom stanju, već mravlje ulje proizvedeno u Aziji. Tu je i krema na bazi mravlje kiseline koja pomaže da dobijete prekrasan ten. Zagrijava kožu, tako da na suncu brzo dobije glatku, tamnu put.

3. Proizvodnja hrane

U prehrambenoj industriji HCOOH se koristi kao aditiv E-236. Ova komponenta i njezini derivati ​​(E-237 i E-238) neophodni su u proizvodnji raznih napitaka i konzerviranog povrća. Oni su također dio mnogih slastica, kolača, itd.

Prema najnovijim istraživanjima znanstvenika, dodavanje E-236 u velikim količinama može prouzročiti štetu ljudskom tijelu. Međutim, kada se koristi umjereno, to nema loš učinak.

4. Poljoprivreda

Oblici na bazi mravlje kiseline koriste se za liječenje hrane kao prevencije crijevnih bolesti kod goveda. U prvih dvanaest mjeseci života teladi se često daju kefiru od mlijeka fermentiranog mravljom kiselinom. Zbog toga se životinje oslobađaju parazita, ne pate od proljeva i brojnih gastrointestinalnih infekcija.

5. Pčelarstvo

Prije više od jednog stoljeća znanstvenici su otkrili da pčele koriste mravlju kiselinu za sanitaciju košnica. Insekti ga izlučuju, ali u malim količinama. Dodatna obrada košnica s umjetno pripremljenom kompozicijom izvrsna je prevencija varroatoze, bolesti pčela uzrokovane krpeljima.

6. Toksičnost kiseline

Kemijski spoj HCOOH je nisko toksičan. U razrijeđenom stanju mravlja kiselina ne može naškoditi ljudskoj koži. Ali s kompozicijama koje imaju koncentraciju veću od 10 posto, treba postupati pažljivo. Kada dođu do epidermisa, mjesto kontakta mora biti tretirano otopinom sode.

Pri ulasku u tijelo u malim dozama metanska kiselina na njega ne utječe štetno. U slučaju trovanja metanolom iz kojeg se proizvodi, moguće je gubitak vida ili njegov potpuni gubitak.

http://hawkish.ru/%D0%BC%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%B2%D1%8C%D0%B8%D0%BD%D0%B0%D1%8F-% D0% BA% D0% B8% D1% 81% D0% BB% D0% BE% D1% 82% D0% B0 /

"Kemija mravlje kiseline". 10. razred

Izlaganje lekcije

Preuzmite prezentaciju (654.3 kb)

Upozorenje! Pregled slajdova koristi se samo u informativne svrhe i možda ne pruža uvid u sve mogućnosti prezentacije. Ako ste zainteresirani za ovaj rad, preuzmite punu verziju.

1. Svrha lekcije: upoznati studente s općim i specifičnim svojstvima metanonske kiseline u obavljanju zadaća križaljke „Kemija mravlje kiseline“, uključujući i rješavanje problema izvođenja formule organske tvari (vidi Dodatak 1) (slajdovi 1-2).

2. Vrsta lekcije: pouka za učenje novog materijala.

3. Oprema: računalo, projektor, platno, video zapisi kemijskog eksperimenta (oksidacija mravlje kiseline s kalijevim permanganatom i razgradnja mravlje kiseline pod djelovanjem koncentrirane sumporne kiseline), prezentacija na satu, listovi za studente (vidi Dodatak 2).

4. Tijek lekcije

Kada proučava strukturu mravlje kiseline, učitelj navodi da je ova kiselina različita od ostalih članova homologne serije monokarboksilnih kiselina, jer karboksilna skupina nije povezana s -R ugljikovodičnim radikalom, nego s H-atomom (slajd 3). Studenti zaključuju da mravlja kiselina pokazuje svojstva karboksilnih kiselina i aldehida, tj. je aldehidna kiselina (slajd 4).

Studija nomenklature provodi se u procesu rješavanja problema (sl. 5): „Soli granice monobazične karboksilne kiseline nazivaju se formati. Utvrdite naziv ove kiseline (prema IUPAC nomenklaturi), ako je poznato da sadrži 69,5% kisika. " Rješenje problema rješava jedan od učenika razreda. Odgovor je mravlja ili metanska kiselina (slajd 6).

Zatim, učiteljica informira učenike (slajd 7) da se mravlja kiselina nalazi u nagrizajućim izlučevinama gusjenica i pčela, u koprenici, iglicama, nekim plodovima, u znoju i mokraći životinja te u kiselim izlučevinama mrava, gdje ga je 1794. otkrio njemački kemičar Marggraf Andreas Sigismund (slajd 8).

Pri proučavanju fizikalnih svojstava mravlje kiseline, učitelj navodi da je riječ o bezbojnoj, nagrizajućoj tekućini s oštrim mirisom i gorućim okusom, s temperaturama ključanja i taljenja blizu vrijednosti vode (kuhanje = 100,7 o C, taljenje. = 8,4 o C ). Poput vode, on tvori vodikove veze, dakle, u tekućem i čvrstom stanju, oblikuje linearne i cikličke asocijate (slajd 9), miješa se s vodom u bilo kojem omjeru (“kao što se otopi u sličnom”). Zatim se od jednog od učenika traži da riješi problem na ploči: „Poznato je da je gustoća pare mravlje kiseline za dušik 3.29. Stoga se može tvrditi da u plinovitom stanju mravlja kiselina postoji u obliku... ”Tijekom rješavanja problema učenici dolaze do zaključka da u plinovitom stanju mravlja kiselina postoji u obliku dimera - cikličkih asocijata (sl. 10).

Priprema mravlje kiseline (slajd 11-12) je proučena u sljedećim primjerima:

1. Oksidacija metana na katalizatoru:

2. Hidroliza cijanske kiseline (ovdje treba podsjetiti studente da ugljikov atom ne može imati više od dvije hidroksilne skupine u isto vrijeme - dehidracija se događa s formiranjem karboksilne skupine):

3. Interakcija kalijevog hidrida s ugljičnim monoksidom (IV):

4. Toplinska razgradnja oksalne kiseline u prisutnosti glicerola:

5. Interakcija ugljikovog monoksida s alkalijama:

6. Najprofitabilniji način (sa stajališta ekonomskih troškova je proces bez otpada) dobivanja mravlje kiseline je dobivanje mravljeg estera (nakon čega slijedi kisela hidroliza) iz ugljičnog monoksida i monohidratnog alkohola:

Budući da je posljednja metoda dobivanja mravlje kiseline najperspektivnija, studenti su dalje pozvani da riješe sljedeći problem na ploči (sl. 12): “Utvrdite formulu alkohola koji se opetovano (vraća u ciklus) koji se koristi za reakciju s ugljičnim monoksidom (II), ako je poznata da pri sagorijevanju 30 g etera nastaje 22,4 litara ugljičnog dioksida i 18 g vode. Postavite ime ovog alkohola. " Tijekom rješavanja problema studenti dolaze do zaključka da se metilni alkohol koristi za sintezu mravlje kiseline (sl. 13).

Pri proučavanju djelovanja mravlje kiseline na ljudsko tijelo (sl. 14), učitelj informira učenike da pare mravlje kiseline iritiraju gornje dišne ​​puteve i sluznice očiju, pokazuju iritantni učinak ili korozivni učinak - uzrokuju kemijske opekline (sl. 15). Zatim, učenici su pozvani da u medijima ili u referentnim knjigama pronađu načine kako eliminirati osjećaj pečenja uzrokovan kopitima i ujedima mrava (test se provodi u sljedećoj lekciji).

Počinjemo proučavati kemijska svojstva mravlje kiseline (slajd 16) iz reakcija s rupturom O-H veze (zamjena H-atoma):

Zatim razmatramo reakcije (slajd 17) s rupturom C-O veze (zamjena OH skupine):

Za učvršćivanje materijala predlaže se rješavanje sljedećeg problema (sl. 18): „Pri međudjelovanju 4,6 g mravlje kiseline s nepoznatom granicom monoatomskog alkohola nastaje 5,92 g estera (koristi se kao otapalo i dodatak nekim sortama ruma kako bi mu se dalo karakterističnu aromu, koristi se u proizvodnji vitamina B1, A, E). Postavite formulu etera, ako je poznato da je prinos reakcije 80%. Navedite ester prema IUPAC nomenklaturi. " Tijekom rješavanja problema deseti-razredni učenici dolaze do zaključka da je dobiveni ester etil formijat (sl. 19).

Učitelj izvješćuje (sl. 20) da reakcije s puknućem veze C - H (na α - C - atomu) nisu karakteristične za mravlju kiselinu, jer R = H. Reakcija s razbijanjem veze C - C (dekarboksilacija soli karboksilnih kiselina dovodi do stvaranja alkana!) Rezultati u proizvodnji vodika:

Kao primjere reakcija redukcije kiseline daje se interakcija s vodikom i jakim redukcijskim sredstvom - jodovodičnom kiselinom:

Upoznavanje s reakcijama oksidacije koje se odvijaju prema shemi (sl. 21):

poželjno je izvršiti tijekom zadatka (sl. 22):

"Uskladite formule reagensa, uvjete reakcije s proizvodima reakcije" (nastavnik može prikazati prvu jednadžbu kao primjer, a ostalo ponuditi studentima kao domaću zadaću):

http: //xn--i1abbnckbmcl9fb.xn--p1ai/%D1%81%D1%82%D0% B0% D1% 82% D1% 8C% D0% B8 / 638540 /