Upotreba kiselina u svakodnevnom životu vrlo je česta pojava. Posebno su popularni ocat, limun. Oksalna kiselina je manje poznata. U prirodi, ovaj organski spoj je u sastavu nekih biljaka, kao što su kiseljak, rabarbara, špinat. Ova kiselina je potrebna tijelu. Ali s viškom svojih soli (oksalati) javljaju se zdravstveni problemi.

Osim organskih, tu je i oksalna kiselina koja se industrijski proizvodi. Može se naširoko koristiti u domaćoj sferi. Ali to je prilično otrovna tvar, čija uporaba zahtijeva pridržavanje sigurnosnih mjera.

Opis oksalne kiseline

To je organski spoj koji se nalazi u sastavu hrane. Zahvaljujući njoj imaju kiseli okus. Po prvi put, oksalna kiselina je sintetizirana od strane njemačkog Friedricha Wohlera 1824. godine. To je bezbojna, kristalna, mirisna tvar. Djelomično oksalna kiselina se otopi u etanolu, vodi.

Ljudi koji su naišli na bubrežne kamence svjesni su oksalatnih soli, oksalata. Ako postoje, liječnici preporučuju ograničavanje uporabe proizvoda s tom kiselinom. Riječ je o kemijskom reagensu koji se počinje topiti samo na -189,5 ° C. Široko se koristi u industrijske svrhe, ali može biti korisna u svakodnevnom životu.

Sigurnosne mjere

Oksalna kiselina je otrovna, zapaljiva tvar. Stoga bi njegovu primjenu trebalo strogo regulirati.

Korištenje kiseline je potrebno, pridržavajući se sljedećih preporuka:

• Zaštitite kožu i sluznicu gumenim rukavicama, respiratorom, naočalama.
• Nemojte jesti, nemojte pušiti dok radite s tvari.
• Nakon završenog rada temeljito operite lice sapunom ili rukama ili neutralizirajte otopinom sode.
• Proizvod nemojte čuvati u blizini hrane.
• Skladište mora biti dobro prozračeno, ambalaža mora biti hermetički zatvorena, a vlaga ne smije proći.

Ako se ova tvar i dalje dobiva na koži iu respiratornom traktu, dolazi do iritacije, pečenja, povraćanja. Odmah temeljito isperite kožu vodom.

Saznajte o skrbi za adenium kod kuće, o pravilima navodnjavanja i reprodukcije cvijeta.

Kako očistiti hladnjak vode kod kuće vlastitim rukama, pročitajte ovaj članak.

Primjena u svakodnevnom životu

Iako oksalna kiselina nije dobila takvu popularnost u kućanstvu kao, na primjer, octena kiselina ili limunska kiselina, ona se u nekim slučajevima učinkovito koristi:

• omekšavanje vode;
• kao insekticid u pčelarstvu;
• tkanine za bojenje;
• izbjeljivanje i dezinfekcija površina.

Izbjeljivanje drva

Tijekom popravka ili izgradnje kuće, površinu drva prije bojenja preporuča se izbjeljivanje. Nakon toga, boja se ravnomjernije nanosi na drvo. Pripremite 10% otopinu oksalne kiseline. Nanesite na drvenu površinu, koju morate prvo obraditi natrijevim hidrosulfitom. Nakon 5 minuta isperite čistom vodom. Da bi se ubrzao postupak, može se pripremiti mješavina od 20 dijelova sumporne kiseline, 15 dijelova oksalne kiseline, 10 dijelova vodikovog peroksida i 1000 dijelova vode.

Primjena u pčelarstvu

Tvar je učinkovita protiv Varroa grinje. Ovaj parazit uzrokuje smrt cijelih obitelji pčela.

Otopina oksalne kiseline može se pripremiti na 2 načina:

• Pomiješajte ½ šalice vode, 100 g šećera, 7 g oksalne kiseline. Zalijevati međupramni prostor otopinom (5 ml po košnici).
• Pripremite 20% šećernog sirupa. Doda se kiselina da se dobije koncentracija od 3,7%.

Obradite jednom. Otopina oksalne kiseline nije inferiorna u djelotvornosti u odnosu na varroatozu i bipin.

Restauracija predmeta

Kiselina može učinkovito čistiti površine bakra, cinka, željeza, kao i njihove legure. Potrebno je otopiti 50 g tvari u 1 litri vode. U toploj otopini spustite predmete koji trebaju čišćenje 20-30 minuta. Zatim još nekoliko dana u hladnoj otopini.

Saznajte više o prednostima i nedostacima brisača za čišćenje poda mikrovlaknima.

O tome što je aparat za kavu bolje za dom i kako odabrati pravi model pročitajte ovu adresu.

Na stranici http://poryadok-v-dome.com/rasteniya/uhod/abrikos-iz-kostochki.html saznajte kako uzgajati sadnicu iz sjemena marelica i kako se brinuti za nju.

Omekšavanje vode

Zalijevanje biljaka ne može biti tvrda voda. Prisutnost soli kalcija i magnezija nepovoljno utječe na njihov razvoj. Za omekšavanje vode za navodnjavanje, potrebno je otopiti 10 g oksalne kiseline u 1 l vode. Sol će se smiriti tijekom dana, a čista se voda može sipati u drugo jelo.

Šteta za zdravlje

Proizvod je potencijalno opasan i otrovan za tijelo ako se ne koristi pravilno. U slučaju dodira s kožom uzrokuje opekline, opekline, iritacije. Čak i nisko koncentrirana kiselina uzrokuje produljeni kontakt s iritacijom.

Ako se tvar slučajno proguta, mogu se pojaviti sljedeći simptomi:

• otežano disanje;
• konvulzije;
• povraćanje;
• oštećenje bubrega;
• hipokalcemija;
• bol u trbuhu.

Dugotrajni kontakt s kožom uzrokuje cijanozu, gangrenozne promjene.

http://poryadok-v-dome.com/sredstva/shhavelevaya-kislota.html

Oksalna kiselina

Značajke i fizička svojstva oksalne kiseline

Postoje dvije polimorfne modifikacije: rombično bipiramidno i monoklinsko. Dobro je otopljen u vodi. Netopljiv u kloroformu, petrolej eteru i benzenu.

Sl. 1. Oksalna kiselina. Izgled.

Tablica 1. Fizikalna svojstva oksalne kiseline.

Molarna masa, g / mol

Gustoća, g / cm3

Točka taljenja, oS

Temperatura razgradnje, o

Topljivost unesite, g / 100 g

Dobivanje oksalne kiseline

Oksalna kiselina je široko rasprostranjena u biljnom svijetu. U obliku soli, nalazi se u lišću kisele, kisele, rabarbare. Soli i esteri oksalne kiseline imaju trivijalan naziv oksalat. U industriji se oksalna kiselina dobiva iz natrijevog formata:

2H-COONa → Na-OOC-COO-Na + H₂.

Kemijska svojstva oksalne kiseline

U vodenoj otopini oksalna kiselina disocira se na ione:

Oksalna kiselina pokazuje redukcijska svojstva: u kiseloj otopini oksidira se kalijevim permanganatom do ugljičnog dioksida i vode. Ova reakcija se koristi u analitičkoj kemiji za utvrđivanje točne koncentracije otopina kalijevog permanganata. Postupak uklanjanja smeđe-smeđih mrlja iz kalijevog permanganata temelji se na redukcijskim svojstvima schisselic kiseline.

Pri zagrijavanju u prisutnosti sumporne kiseline prvo dolazi do dekarboksilacije oksalne kiseline, a zatim iz nje nastaje razgradnja mravlje kiseline:

HOOC-COOH → H-COOH + CO₂;

Nastajanje netopljivog kalcijevog oksalata služi kao kvalitativna reakcija za detekciju oksalne kiseline i njenih soli:

Primjena oksalne kiseline

Oksalna kiselina se koristi u laboratorijskoj sintezi, štavljenju, tekstilnoj industriji i medicini.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/shhavelevaya-kislota/

Upotreba oksalne kiseline u svakodnevnom životu. Svojstva, što se koristi, koji proizvodi sadrže, što je opasno

Oksalna kiselina je sastavni dio biljne hrane, koja u prihvatljivim količinama blagotvorno djeluje na tijelo. Ova tvar je višenamjenska i koristi se u industriji, poljoprivredi, farmakologiji i životnim uvjetima. Kako koristiti oksalnu kiselinu, tako da ne šteti zdravlju, opisano u nastavku.

Oksalna kiselina - što je to?

Oksalna (etandioinska) kiselina pripada klasi karboksilnih kiselina, nema boje i mirisa. Njegove soli (oksolati) nalaze se u prirodnom okruženju u većini biljaka, au neznatnim koncentracijama u živim organizmima. Uz oksolate. znanost poznati amidi, slobodni izomeri i esteri ove kiseline.

Razgradnja određenih metaboličkih procesa dovodi do pojave oksalne kiseline u mokraći. Oksidacija organskih tvari često dovodi do pojave te kiseline.

Oksalna kiselina - korištenje u svakodnevnom životu moguće je tek nakon proučavanja svojstava i kontraindikacija ove tvari.

Tehnička oksalna kiselina se široko koristi:

• u metalurškoj, kemijskoj, tekstilnoj, medicinskoj i prehrambenoj industriji;
• u poljoprivredi;
• u kozmetologiji.

Oksalna kiselina, koja se u svakodnevnom životu koristi za čišćenje i dezinfekciju proizvoda od raznih materijala i uklanjanje hrđe s metalnih površina, ima niz korisnih svojstava.

Vrste: organski i anorganski

Organska oksalna kiselina nalazi se u svježim biljkama, voću, povrću i zelenilu.

Termički učinci na proizvod koji sadrži oksalnu kiselinu, anorganski spojevi, formiraju se s kalcijem. Te soli je teško ukloniti iz tijela i akumulirati u njoj, uzrokujući bolest. Kalcij povezan s kiselinom u spoju ispire se iz koštanog tkiva, uzrokujući osteoporozu.

Uslijed organske oksalne kiseline poboljšava se asimilacija takvih elemenata kao što su željezo i magnezij, au anorganskom obliku, naprotiv, ima negativan učinak na zdravlje.

Oksalna kiselina se također sintetizira u laboratorijima za industrijsku uporabu.

Dobivanje oksalne kiseline

Oksalna kiselina sintetizirana je 1824. u Njemačkoj.

Od tada postoji nekoliko načina za njegovo dobivanje, od kojih su glavni sljedeći:

• Obradom ostataka lignina (otpad iz industrije celuloze).
• Zagrijavanje kalijevog formijata i natrija na 400 ° C, što rezultira uklanjanjem vodika i stvaranjem natrijevog oksolata. Drugi stupanj proizvodnje je oksidacija dobivene tvari sumpornom kiselinom.
• Metoda fermentacije metanola.
• Metoda oksidacije raznih spojeva (drvo, šećer, ugljen, treset, industrija celuloze).
• Oksidacija etilen glikola sumpornom i dušičnom kiselinom u reakciji s vanadijem.
• Sinteza ugljičnog monoksida i ugljičnog dioksida. U ovaj proces uključena je otopina metanola, dušične kiseline i natrijeve soli.
• Ekstrakcija natrijevog formata iz natrijevog hidroksida i njegovo naknadno zagrijavanje.
• Soli kiselina se također formiraju iz ulaska alkalijskog metala u reakciju s ugljičnim dioksidom s jakim zagrijavanjem.
• Druga 1 metoda dobivanja tvari - kristalizacija 70% sumporne kiseline.

struktura

Kemijski sastav ove karboksilne kiseline uključuje 2 ugljikova atoma i 2 monovalentne karboksilne skupine, koje određuju njegova svojstva.

nekretnine

Oksalna kiselina u svom čistom obliku lako se otapa u etilnom alkoholu i vodi, a njegove soli, osim oksida alkalijskih metala i magnezija, nemaju takvo svojstvo. Otapanje je lakše u hladnoj vodi nego u toplom.

Prisutnost u sastavu molekula kiseline ugljika i vodika stavlja ga u ispuštanje organske tvari. Oksalna kiselina i njezine soli su u obliku bezbojnih kristala neutralnog mirisa i kiselog okusa.

Kada se zagrije na 150 ° C, molekula ugljičnog dioksida se odvoji i formira se mravlja kiselina.

Zdravstvene koristi

Uz razumnu potrošnju, oksalna kiselina koristi tijelu. Zdrava osoba treba koristiti 20-30 mg tvari dnevno. Doza od preko 50 mg može dovesti do negativnih učinaka.

Uz sudjelovanje oksalne kiseline prolaze biološke procese u organima za izlučivanje, kostima i gastrointestinalnom traktu. Organska kiselina sadrži enzime koji normaliziraju probavni proces. Oksalna kiselina je također djelomično odgovorna za normalizaciju motiliteta crijeva i organa za izlučivanje, kao i za apsorpciju kalcija.

Ova kiselina, dobivena od svježe biljne hrane, obogaćuje tijelo magnezijem i željezom. Sokovi, salate i sirova hrana napravljena od hrane bogate ovom kiselinom sadrže enzime - proteinske tvari, bez kojih biokemijski procesi u tijelu nisu potpuni.

Prednosti kiseline i da ima antimikrobni učinak na gastrointestinalni trakt.

Oksalna kiselina tvori oksolate, od kojih se najopasnija smatra etanidnim dihidratom. Ove soli nastaju u procesu gašenja, vrenja ili prženja proizvoda.

Ako osoba pravilno jede, samo 15% oksolata ulazi u tijelo s hranom. U procesu jetre i reakciji crijevne mikroflore s ugljikohidratima nastaje oko 40% soli. Ne više od 20% soli pojavljuje se u tijelu kao rezultat konverzije askorbinske kiseline.

Prekoračenje preporučene dnevne količine oksalne kiseline može uzrokovati takve poremećaje u tijelu:

• erozija sluznica probavnih organa;
• bolesti vezivnog tkiva (artroza, giht, artritis);
• ispiranje kalcija iz kostiju i razvoj osteoporoze;
• urolitijaza (stvaranje kamenaca u mokraćnim organima).

Uzimanje antibiotika također može doprinijeti rastu oksolata u tijelu. Ovi lijekovi uništavaju korisne crijevne bakterije roda oxalobacter, koje konzumiraju kalcijev oksalat u prehrani. Kao rezultat, soli se apsorbiraju u krvotok i šire se kroz sve organe i tkiva.

Uzimanje antibiotika zajedno s proizvodima koji sadrže oksalnu kiselinu mogu uzrokovati povećanje broja oksolata - soli štetnih za tijelo.

Ne mora se apsorbirati sva oksalna kiselina koja se uzima s hranom. Određeni dio se izlučuje urinom. Ali kada se pretjerano proguta ili s patologijama metaboličkih procesa, kiselina se počinje taložiti u različitim organima.

Sljedeća stanja pridonose nakupljanju oksalne kiseline:

• dijabetes melitus;
• prekomjerna težina;
• upalne bolesti bubrega;
• nutritivne pogreške;
• strast prema alkoholnim pićima;
• nedovoljan unos vode;
• nedostatak vitamina B i magnezija;
• višak vitamina C;
• produljeni stres.

Ako ljudsko tijelo ne apsorbira ispravno masti, onda su njihove kiseline vezane za čestice kalcija. To pridonosi nakupljanju oksolata u crijevu, odakle se apsorbiraju kroz sluznicu u bubrege. U tom slučaju trebate smanjiti unos masti i uzeti kalcij.

Za neutralizaciju oksolata preporučuje se kalcij.

Magnezijeve i kalijeve soli najgore se otapaju u tekućini, stoga se u velikim količinama talože u bubrežnoj zdjelici. Oksolati se također nalaze u plućima, mozgu i zglobovima ljudi.

Upravo iz oksolata nastaju koraljni kamenovi u bubrezima i mjehuru. Njihovi oštri rubovi oštećuju tkiva organa i čine ih osjetljivim na upale. Depozicija oksolata u tijelu sprječava normalnu asimilaciju elemenata u tragovima.

U prisustvu bolesti zglobova i bubrega, gastritisa i peptičkog ulkusa, preporučuje se, ako ne potpuno napušten, zatim značajno smanjiti potrošnju posuđa s visokom koncentracijom ove karboksilne kiseline. Termički obrađena hrana koja sadrži oksalnu kiselinu u anorganskom obliku treba isključiti iz prehrane.

Koji proizvodi sadrže: tablicu

Biljna hrana je glavni izvor oksalne kiseline:

• Najveći sadržaj se nalazi u rabarbari, špinatu, kiselici, kao iu azijskom voćnom topu, a toplinski obrađene biljke sadrže više kiseline nego svježe.

• Listovi repe i repa također su bogati oksalnom kiselinom.
• Heljda i zobena kaša, grah, orašasti plodovi, repa i mrkva dostupni su izvori ove tvari.
• Neke začine (đumbir, ljute papričice, mak) sadrže malu količinu oksalne kiseline.
• Svi agrumi su bogati ovom kiselinom, posebice ljuskom limete i limuna.

Tablica prikazuje proizvode i koliko mg tvari koje sadrže:

http://ideales.ru/novosti-ideales/schavelevaya-kislota-primenenie-v-bytu.html

Oksalna kiselina. Svojstva i primjena oksalne kiseline

Šećer, ali ne i slatko. Šećer je u drugoj polovici 18. stoljeća nazvan jednom od kiselina.

Danas se naziva oksalna, jer je spoj sadržan u lišću kiselice.

Međutim, tvar je najprije sintetizirana kombiniranjem dušične kiseline i šećera. U čast slatkiša i imena.

Preimenovan kasnije, pronalazeći novu tvar u biljkama. Može postojati i treće ime, jer se čista oksalna kiselina može naći samo u dudovim gljivama.

Inače, u prirodi se nalaze samo soli spoja. O njihovim svojstvima i karakteristikama čiste oksalne kiseline, opisujemo u nastavku.

Svojstva oksalne kiseline

Soli oksalne kiseline su oksalati. Oni su srednji, kiseli i čak molekularni.

Većina oksalata su netopljivi u vodi. Čista kiselina se lako miješa s njom. Od oksalata, samo magnezij i soli alkalijskih metala međusobno djeluju s vodom.

Sve soli kiselina imaju dianione C₂oh₄ 2 ili (COO)₂ 2. Formula je čista kiselina: - HOOCCOOH.

Ispada da spoj pripada nizu dibazičnih terminalnih karboksilnih kiselina.

Potonja karakteristika ukazuje na prisutnost karboksilnih skupina COOH.

Organski spojevi s dva atoma vodika nazivaju se dibazni. Granica se naziva tvar u molekulama kojih nema višestrukih veza.

Formula oksalne kiseline pokazuje da je spoj organski. Na to ukazuje prisutnost ugljika.

Vodik i kisik su također tipični organski spojevi. U njemu ima mnogo enzima - enzima koji pomažu probavu.

Međutim, oksalatni oksalati nisu korisni. Kalcijeve soli, na primjer, tvore bubrežne kamence. Oksalati se formiraju u jetri.

Ovdje tijelo formira oko 40% spojeva. Još 20% soli - rezultat metabolizma vitamina C. Oko 15% spojeva dolazi iz hrane.

Ako pretjerate s povrćem i voćem, možete poremetiti ravnotežu oksalata. Funkcija njihovog uklanjanja iz tijela, koja ne treba kisele soli, dodjeljuje se jetri.

Nemajući vremena da se riješi otpada, tijelo ih "šalje" istim bubrezima, koji nisu u stanju izbaciti oksalate.

Kombinira oksalnu kiselinu i oksalatni kristalni oblik. Junakinja članka je tvrda, bezbojna, ne miriše.

Jedina stvar koja daje pripadnost klasi kiselina - okus. Prirodno je kiselo.

Pripadnost podklasi karboksilnih kiselina daje broj ugljikovih atoma. Dva su u molekuli. Brojka je ravnomjerna. Stoga je temperaturna obrada oksalne kiseline teška.

Kiseline s parnim brojem atoma ugljika imaju višu točku taljenja od neparnih spojeva. Junakinja artikla omekšava se samo kad je temperatura preko 100 stupnjeva.

Ako dovedete toplinu na 150 stupnjeva, dolazi do odcjepljenja molekule ugljičnog dioksida. Ljudi ga zovu ugljični dioksid.

Kao rezultat reakcije, umjesto oksalne, dobiva se mravlja kiselina. Najbrža transformacija odvija se u prisutnosti koncentrata sumporne kiseline.

Dobiti od oksalne i karbonske kiseline. Trebate kiselo okruženje i kalijev permanganat.

Oni će započeti oksidacijsku reakciju, što će dovesti do pojave ugljičnog spoja.

Da biste stvorili nešto od oksalne kiseline, za početak, morate je pronaći sami. Tvar se detektira kvalitativnom reakcijom s kalcijevim kloridom.

Interakcija daje netopljivi talog. To je kalcijev oksalat. Nije ni čudo da u tijelu stvara kamenje.

Dakle, ako je talog ispao, to znači da je oksalna kiselina u početnom reagensu.

Gdje je već spomenuta junakinja članka. Ovo je kiseljak, voće i povrće. No, popis se može nastaviti s čajem, kavom, rabarbarem, čokoladom, grahom.

Tu je oksalna kiselina u kikirikiju, kukuruzu i grahu. Od začina spoj bogati đumbir i kulinarski mak.

U molekuli oksalne kiseline nisu samo dva ugljikova atoma, nego i dvije karboksilne skupine. Stoga se junakinja članka zove dikarbon.

Takav sastav oksalne kiseline uzrokuje njegovu snagu. Iz brojnih dikarboksilnih tvari najaktivniji su kemijski gledano, budući da su karboksilne skupine najbliže jedna drugoj.

Dva atoma ugljika - barem za podskupinu. Tri, četiri, pet ugljika potiskuju karboksilne skupine dalje i dalje, smanjujući snagu kiselina.

Otopina oksalne kiseline je moguća ne samo na bazi vode, već i etanola. Taj spoj spada u skupinu alkohola.

Tamo gdje su dobro došle kisele otopine i njezini kristali, reći ćemo u sljedećem poglavlju.

Primjena oksalne kiseline

Kupite pčelare u potrazi za kupnjom oksalne kiseline. Moraju se nositi s pčelama varroa.

Bolest pogađa ne samo odrasle, već i njihove ličinke. Uzrok bolesti je krpanje.

Njima je očita šteta od oksalne kiseline - kukci zaobilaze tretirane košnice i pčele. Med "reagens za kućne ljubimce" se ne boji.

Proizvodi koji sadrže oksalnu kiselinu također se koriste u kemijskoj industriji.

Reagens je kompozitna pirotehnička smjesa, plastika, tinta, kao i sudjelovanje u sintezi bojila.

U analitičkoj kemiji, metali rijetkih zemalja se talože s oksalnom kiselinom.

Za metale, reagens se koristi kao sredstvo za rđu. Kiselina se lako otapa poliranjem površine metalurških legura.

U tekstilnoj industriji, spoj je zgodan pri obradi tkanina.

To je površinska obrada koja je potrebna za ravnomjerno ležanje boje na materijalu. Oksalna kiselina krastavci chintz, koža, vunene niti i svila.

Junakinja članka ima svojstva izbjeljivanja. Nisu uključeni u prvo poglavlje, oni će objasniti uporabu spoja kao sastojka krema, tonika i losiona protiv pigmentnih mrlja, pjega.

Izbjeljivanje je također potrebno u proučavanju različitih materijala pod mikroskopom. Razmotrite, u pravilu, rezove. Na njima kaplje kiselina.

Drugi spojevi za izbjeljivanje uništavaju eksperimentalnu strukturu. Oksalna supstanca se osvjetljava.

Funkcija izbjeljivanja oksalne kiseline također se provodi u deterdžentima. Kod kućne uporabe važna su i svojstva dezinfekcije spoja.

Vađenje oksalne kiseline

Oksalna kiselina u tijelu nastaje tijekom metaboličkih procesa.

U industrijskom mjerilu, spoj se dobiva zagrijavanjem natrijevog formata. Također se naziva spoj mravlje kiseline i jednostavno mravlja kiselina.

Da bi reakcija bila uspješna i učinkovita, formijat se mora brzo zagrijati. Proces stvaranja oksalne kiseline je dvostupanjski.

Prvo, vodik se cijepa od mravljeg spoja. Dobiva se natrijev oksalat. U drugom stupnju, sol se oksidira u prisutnosti sumporne kiseline.

Shema sinteze oksalne tvari nije tipična za dikarboksilne kiseline. Obično se dobivaju iz spojeva s dvije funkcionalne skupine.

Takve se skupine nazivaju strukturni elementi molekule, koji određuju njegova kemijska svojstva.

U standardnoj sintezi dikarboksilnih kiselina, njihove karboksilne skupine formiraju se upravo iz funkcionalnih skupina bazičnih spojeva.

Cijena oksalne kiseline

Prah oksalne kiseline se pakira u vrećice. Standardni kapacitet od jednog do 25 kilograma. Traže oko 2000 rubalja po paketu.

Ako uzmete mali paket od jednog kilograma, dat ćete mu 100-130 rubalja. Prednost stjecanja spoja u velikim količinama je očita. Tu su i oznake cijena po 80 rubalja po kilogramu kiseline.

Za proizvodnju oksalnih tvari uspostavljen GOST 2431-001-55980238-02.

Ako prodavatelj to ne naznači, valja razjasniti poštivanje standarda za pregovore o isporukama.

Niska cijena može biti posljedica nesukladnosti robe sa zahtjevima norme.

Cijena krumpira ovisi o drugom faktoru. To je čistoća veze. Ako treće strane nečistoća 0,5% ili manje, tvar se smatra visokovrijednim.

U malim isporukama čak i za pola kilograma traže oko 100 rubalja. Kada je zagađena na 1-2%, cijena krpa pada na 50-60 rubalja za isti 0,5 kilograma.

Slabo pročišćeni spoj uzima se, u pravilu, za kemijsku industriju, isključujući proizvodnju kozmetike.

U maloprodaji, heroina članka ne prodaje. Nađi kiseline u trgovinama se dobiva samo u sastavima deterdženata.

To je ako je reagens potreban za kućne potrebe, na primjer, uklanjanje hrđe.

Iako, možete dobiti osloboditi od korozije metala s limunskom kiselinom. Dovoljno je rezati voće i sipati sok na zahrđalu površinu.

Dakle, korištenje skupih smjesa nije uvijek opravdano. Ponekad je isplativije upravljati sadržajem hladnjaka.

http://tvoi-uvelirr.ru/shhavelevaya-kislota-svojstva-i-primenenie-shhavelevoj-kisloty/

Oksalna kiselina

Sastojci hrane - oksalna kiselina

Oksalna kiselina - sastojci hrane

Oksalna kiselina (etandio) je dvobazni ugljikov spoj koji spada u klasu jakih organskih kiselina.

Supstanca je široko rasprostranjena u prirodi, javlja se u obliku soli, estera, amida, slobodnih izomera. Glavni izvori oksalne kiseline su svježa rabarbara, špinat, kiseljak, lista repe. Ovi proizvodi "opskrbljuju" tijelo željezom i magnezijem, potrebnim za stvaranje krvi, a također stimuliraju crijeva.

Prvi put je etandionsku kiselinu sintetizirao njemački biokemičar Friedrich Wohler iz Ditziana 1824. godine. U industrijskom mjerilu, proizvodi se oksidacijom šećera dušičnom kiselinom u prisutnosti katalizatora za reakciju vanadij pentoksida. U obliku kalcijevog oksalata, spoj se nalazi u svim biljkama.

Utjecaj na ljudsko tijelo

Oksalna kiselina je uključena u metabolizam esencijalnih makronutrijenata i ima baktericidni učinak na probavni sustav.

Dnevna potreba za tvar je 20 - 30 miligrama. Gornja dopuštena razina unosa kiseline je 50 miligrama, a prekoračenje ovog praga dovodi do razvoja simptoma predoziranja u tijelu.

Spoj ugljika se koristi u sljedećim patologijama:

• neplodnost;
• glavobolje (migrene);
• atipična menopauza;
• amenoreju;
• helmintske invazije;
• krvarenja;
• kronična tuberkuloza;
• impotencije;
• sinusitis, sinusitis;
• tromost crijeva;
• reumatski bolovi;
• bolna menstruacija s teškim krvarenjem;
• trihomonijaza, klamidija;
• crijevne infekcije (Staphylococcus aureus, E. coli, kolera, tifus).

Upamtite, pretjerana konzumacija oksalne hrane dovodi do smanjene apsorpcije kalcija. Kao rezultat, u mokraćnim organima nastaju oksalatni kamenčići. Istodobno, štetni kristali "odlaze" na mokraćne kanale, ozljeđuju sluznicu i mrlje s crnim pigmentom krvi. Kao rezultat toga, osoba ima akutne bolove u trbušnoj šupljini, preponama i leđima, mokrenje je teško, boja urina se mijenja.

Prihvaćanje velikih količina kiseline, osim stvaranja kamena, uzrokuje sljedeće probleme:

• slabost;
• mučnina;
• uzrujan želudac;
• vrtoglavica;
• spaljivanje sinusa, usta, grla;
• bol u trbuhu.

U teškim slučajevima, disanje je otežano i pojavljuje se bol u području prsnog koša.

Osim toga, zadržavanje etandioične kiseline u tijelu može biti posljedica živčanih poremećaja. Za stabilizaciju kiselinsko-alkalne ravnoteže, uz smanjenje potrošnje oksalnih proizvoda, uzmite sedativne komplekse. Ako se simptomi viška ne mogu zaustaviti sami, odmah se obratite gastroenterologu.

primjena

Zbog svojih baktericidnih i izbjeljujućih svojstava oksalna kiselina se uspješno koristi u sljedećim industrijama:

• metalurški (za čišćenje metala od kamenca, korozije, hrđe, oksida);
• kemijska (u proizvodnji boja, plastike, tinte, pirotehnike);
• tekstil (kao sredstvo za bojanje vune i svile);
• mikroskopija (za odjeljke za izbjeljivanje);
• poljoprivreda (kao insekticid);
• farmakologija;
• drveta;
• kozmetiku (kao dio krema za izbjeljivanje, maske i serume);
• analitička kemija (za taloženje rijetkih zemljanih elemenata);
• kućne kemikalije (kao komponenta za izbjeljivanje i dezinfekciju deterdženata).

Osim toga, tvar se koristi za stvaranje aditiva u hrani i biološki aktivnih kompleksa (kao konzervansa).

Mjere opreza

Oksalna kiselina, koja se koristi u industriji, visoko je toksični reagens trećeg razreda opasnosti. Stoga je pri radu s njim važno pridržavati se sigurnosti.

1. Svako istraživanje treba obaviti u gumenoj odjeći (čizme, rukavice, pregača) i zaštitnoj opremi (respirator ili plinska maska, naočale). Usklađenost s ovim zahtjevom pomoći će izbjeći kontakt etanidne kiseline na koži, sluznici lica, u respiratornom traktu.
2. Radovi u staklenom posuđu. Ako je laboratorijski inventar izrađen od drugog materijala, kiselina može reagirati s njim.

1. U procesu korištenja tvari strogo je zabranjeno piti, pušiti, jesti.
2. Nakon završetka rada s masom, temeljito oprati lice i ruke sapunom i vodom.
3. Zajednički transport kiselina i hrane je strogo zabranjen.
4. U slučaju potrebe za korištenjem aparata za grijanje, poštujte tehnike zaštite od požara.
5. Skladištite u zatvorenim plastičnim spremnicima na paletama u ventiliranoj prostoriji.

Kada tehnička kiselina dospije na kožu, zahvaćena koža se ispere s mnogo vode, a ako je potrebno, potražiti liječničku pomoć.

Prirodni izvori

Zalihe etandioične kiseline su proizvodi biljnog podrijetla: koncentracija tvari u listovima biljaka znatno je viša nego u stabljikama i korijenju.

Oksalna kiselina u malim količinama (0,3 - 2 miligrama) prisutna je u svim mliječnim, mesnim i ribljim proizvodima.

Zanimljivo je da se tijekom toplinske obrade proizvoda supstanca pretvara u anorganski oblik, tvoreći slabo topljive soli (oksalate) s kalcijem. Redovita konzumacija takve hrane, osim stvaranja kamena, dovodi do smanjenja apsorpcije kalcija, a kao posljedica toga do uništenja tkiva kosti i hrskavice.

Oksalna kiselina u pčelarstvu

Etanska kiselina je djelotvoran lijek protiv krpeljnih lezija pčela (varroatoza, akarapidoza).

Uklonite invaziju prskanjem kukaca oksalnom otopinom. U tu svrhu otopi se 20 grama tehničke kiseline u litri tople, ne-tvrde vode (dobiva se 2% -tni insekticid vode). Pripravak se priprema neposredno prije upotrebe.

Kako bi se zapečatile pčele, od košnice se uklanjaju regicus i pune veličine saća. Nakon toga izvlače se okviri s insektima jedan po jedan, prskajući ih s obje strane. Obrada jednog dizajna troši 10 do 12 mililitara otopine.

Ako se u košnici koristi para oksalne kiseline, gornja komora se zatvara, a 10-14 oblaka dima uvodi se u donju komoru. Zatim se u radni odjeljak ulije 2 grama tvari (za svakih 10 do 15 iscrpljenih okvira), grijanjem izlazne cijevi pomoću plamenika (5 do 6 sekundi). Nakon toga se grijač unosi u urez na 30-40 sekundi, čekajući pojavu smoga iz dima, dokaz. Nakon završetka nagrizanja, zrak se u komoru upumpava pomoću automobilske pumpe (4-7 punih udaraca).

Tretiranje oksalnim spojem provodi se 2 do 5 puta godišnje. Preporučljivo je koristiti vodenu otopinu pri temperaturi okoline ne nižoj od 16 stupnjeva, a kisele pare ne manje od 10 stupnjeva. Primarna obrada košnica provodi se u rano proljeće, nakon masovnog proletanja pčela. Kod jake invazije postupak se ponavlja nakon 7 do 12 dana. Sekundarna prerada pčela provodi se u ljetnim mjesecima, nakon ispumpavanja utrživog meda i prije hranjenja kukcima. U slučaju potrebe za jesenskom obradom, postupak se provodi nakon izlaska „lovaca“ iz legla.

zaključak

Dakle, oksalna kiselina je prirodni spoj koji je dio proizvoda biljnog podrijetla. Tvar doprinosi pravilnom stvaranju krvi, ubrzanju metabolizma, "dezinfekciji" probavnog trakta. Glavni izvori etandioične kiseline su kiseljak, špinat, rabarbara, blitva. Optimalna razina potrošnje elementa - 20 - 30 miligrama dnevno. Međutim, važno je uzeti u obzir da je višak kiseline u tijelu prepun formiranja oksalnog kamenja u mokraćnim organima. Stoga, za osobe s bolestima bubrega, reumatoidnim artritisom, dijabetesom mokraćne kiseline i gihtom, preporučljivo je ograničiti unos ove tvari.

http://products.propto.ru/article/shchavelevaya-kislota

Oksalna kiselina: primjena i svojstva

Oksalna kiselina (Etavdioic) je dibazična terminalna karboksilna kiselina, koja je kemijska tvar u obliku bezbojnih kristala, topljiva u vodi, ne potpuno u dietilnom i etilnom alkoholu, netopiva u benzenu, kloroformu, petrolej eteru. Esteri i soli takve kiseline nazivaju se oksalati. Ovaj kemijski reagens odnosi se na jake organske kiseline, čija je točka taljenja -189,5 ° C. U prirodi, ovaj kemijski spoj u slobodnom obliku, kao iu obliku oksalata (estera i soli oksalne kiseline) kalij i kalcij nalazi se u mnogim biljkama: rabarbara, grah, špinat, orašasti plodovi, soja. Ova kiselina nastaje tijekom fermentacije oksalne kiseline. Po prvi put, ovaj tip kiseline je dobiven u procesu sinteze dicyana od strane kemičara Friedricha Wöhlera (Njemačka, 1824).

Primjena oksalne kiseline

Kao i svaka kiselina, oksalna zbog svojih jedinstvenih svojstava koristi se u sljedećim industrijama:
- kemijska (u proizvodnji plastike, bojila, tinte, pirotehnike);
- metalurški (za čišćenje metala od korozije, oksida, ljestvice, hrđe);
- tekstil i koža (kao žbuka, za bojenje svile i vune);
- pčelarstvo (za preradu pčela);
- kućne kemikalije (uključene u mnoge deterdžente i praške kao sredstvo za izbjeljivanje i dezinfekciju);
- analitička kemija (taložnik s rijetkom zemljom);
- mikroskopija (kriške izbjeljivača);
- kozmetika (komponenta za izbjeljivanje iz pjega);
- medicina i farmakologija;
- za obradu drveta.

Važnost oksalne kiseline za tijelo

Ovaj kemijski spoj u ljudskom tijelu je međuproizvod koji se izlučuje u urinu kao kalcijeva sol. U slučaju narušavanja metabolizma minerala, soli ove kiseline sudjeluju u formiranju kamena u mjehuru i bubrezima. Ova organska kiselina sadržana u sirovom povrću vrlo je korisna za naše tijelo. Lako se spaja s kalcijem i potiče njegovu apsorpciju. Oksalna kiselina u kuhanom povrću ima negativan učinak na zdravlje jer postaje anorganska. To dovodi do vezanja kalcija, a kao rezultat toga - do nedostatka u koštanom tkivu, što je uzrok njegovog poraza. Dnevno izlučivanje oksalne kiseline s urinom kod odrasle osobe iznosi 20 mg, a kod djece do 1 29 mg / kg.

Oksalna kiselina je zapaljiva, vrlo otrovna i toksična kemijska reagensa, tako da samo oni djelatnici laboratorija koji su dobili posebne upute o tome kako se pridržavati sigurnosnih mjera mogu raditi s njom:
- Rad se obavlja u specijalnom laboratorijskom staklu. Ako je laboratorijska oprema iz drugog materijala, kiselina može reagirati s njom;
- kako bi se izbjegla oksalna kiselina na koži, respiratornom traktu, sluznici, potrebno je provesti sva istraživanja: u gumenim proizvodima (čizme, gumene pregače, rukavice za ispitivanje, rukavice od nitrila), zaštitnu opremu (plinska maska ​​ili respirator, naočale), odjeću;
- tijekom uporabe oksalne kiseline zabranjeno je jesti, piti, pušiti;
- nakon završetka radova lice i ruke treba temeljito oprati toplom vodom i sapunom ili sredstvom za neutralizaciju (otopina sode bikarbone);
- zabranjen je transport i skladištenje oksalne kiseline zajedno s hranom;
- pridržavati se mjera zaštite od požara ako postoji potreba za korištenjem uređaja za grijanje.

Morate znati da je oksalna kiselina jaka organska kiselina, njezina uporaba u velikim količinama može uzrokovati iritaciju sluznice jednjaka, crijeva, želuca, kože i dišnih putova. Ako ovaj kemijski reaktant uđe u tijelo, može uzrokovati osjećaj pečenja, krvavo povraćanje. Prva pomoć u takvim situacijama je pranje pogođene kože s puno vode. Spremite kiselinu u zatvorenoj plastičnoj vrećici u dobro prozračenoj prostoriji na paletama.

Oxalic acid kupiti

Oksalna kiselina kupiti, borna kiselina kupiti, limunska kiselina kupiti, mliječna kiselina kupiti, kao i svaki drugi kemijski reagens, možete u trgovini kemijskih reagensa Moskva maloprodaji i veleprodaji "Prime Chemical Group". Naša stranica ima sve što je potrebno modernom znanstvenom ili industrijskom laboratoriju. Kupnjom bilo kojeg proizvoda u našoj online trgovini kupujete proizvod s certifikatom kvalitete koji zadovoljava sve GOST standarde po pristupačnim cijenama i isključuje mogućnost kupnje lažnog proizvoda.

“Prime Chemicals Group” jamči kvalitetu ponuđenih proizvoda.

Oksalna kiselina može se kupiti uz dostavu po gradu i regiji Profitabilno!

http://pcgroup.ru/blog/schavelevaya-kislota--poleznoe-himicheskoe-soedinenie-s-opasnymi-svojstvami/

Primjena oksalne kiseline

Ova se tvar u prirodi često nalazi u obliku amida, soli, slobodnih izomera, estera. Drugi element naziva je etandioinska kiselina, otkrivena je početkom 19. stoljeća, a pitanje koristi i štetnosti elementa još je uvijek relevantno. Većina svojstava ima pozitivan učinak, ali ponekad se mogu pokrenuti negativni procesi.

Što je oksalna kiselina

Element je prvi put sintetizirao Friedrich Wohler 1824. godine. Oksalna kiselina je element koji znanstvenici nazivaju i etandionska kiselina, spada u kategoriju organskih (dibazičnih) kiselina. U prirodi možete pronaći tvar u obliku kalijevog oksalata, kalcija ili slobodnog stanja. Tvar je našla široku primjenu u svakodnevnom životu, znanosti, prehrambenoj industriji, poljoprivredi i nalazi se u mnogim proizvodima koje ljudi svakodnevno koriste.

Formula oksalne kiseline

Otkriće te supstance uvelike je utjecalo na sve organske kemije, omogućilo je nova otkrića. Soli oksalne kiseline nazivaju se oksalati. Podijeljeni su na molekularni, kiseli, srednji. Većina se ne otapa u vodi, ali ako koristite čistu kiselinu, ona se s njom lako miješa. Od oksalata, samo soli alkalijskih metala i magnezijeve soli mogu međusobno djelovati s tekućinom. Strukturna formula tvari je sljedeća: NOOSUN.

Dobivanje oksalne kiseline

Vađenje ove tvari obično je potrebno u industrijske, domaće ili znanstvene svrhe. Oksalna kiselina se dobiva oksidacijom šećera dušičnom kiselinom u prisutnosti katalizatora za reakciju vanadij pentoksida. U nastavku se nalazi i popis proizvoda koji sadrže oksalate, koji se još uvijek nalaze u svim biljkama. Koriste se sljedeće staze nabave:

1. Provođenje oksidacije glikola, ugljikohidrata, alkohola sa sumpornom kiselinom u prisutnosti V2O5.

2. U prisutnosti Pd (No3) 2 ili PdCl2 oksidacije etilena ili dušične kiseline.

3. Intermedijatni formijat se dobiva iz ugljikovog monoksida i natrijevog hidroksida. Ako se zagrije, ispada natrijev oksalat, koji u kiselom stanju oslobađa oksalnu kiselinu.

Svojstva oksalne kiseline

Otkriće ovog elementa utjecalo je na mnoga područja, počevši od primjene u svakodnevnom životu, završavajući pčelarstvom. Sol oksalne kiseline ima i kemijska i fizikalna svojstva. Svaki od njih može se primijeniti za postizanje specifičnih ciljeva u tekstilnoj industriji, kemijskoj proizvodnji i hrani.

Razlikuju se sljedeća svojstva tvari:

Fizička. To je higroskopna, kristalna, bezbojna tvar. Djelomično topivo u etanolu (alkoholu), vodi i bez mirisa.

Kemijski. Postoji značajka u dikarboksilnim kiselinama - one međusobno utječu jedna na drugu, što olakšava proces disocijacije. Oksalna kiselina je jedna od najsnažnijih kiselina ove vrste, znatno nadilazi svoje homologe.

Primjena oksalne kiseline

Najpopularnije upotrebe ove tvari su izbjeljivanje i čišćenje. Primjena oksalne kiseline pomaže u uklanjanju hrđe, tako da većina deterdženata za izbjeljivanje sadrži taj kemijski spoj. To je naširoko koristi za omekšavanje, pročišćavanje vode, uključen je u sastav proizvoda za čišćenje odvoda, WC-a, ima dezinfekcijski učinak. Oko 25% proizvodnje koristi se kao ozljeda tijekom bojenja u tekstilnoj i kožarskoj industriji. Kiselina se može koristiti kao reagens za analitičku kemiju.

Prema standardima kvalitete, dihidrat ove tvari primjenjuje se na procese organske sinteze, uklanjanje kamenca od metala, rđu, izbjeljivanje uz mikroskopiju presjeka. Pčelari koriste otopinu masenog udjela od 3% kako bi se riješili parazitskog krpelja. Ispitivana tvar ima baktericidno djelovanje na probavni trakt i sudjeluje u metabolizmu. 20-30 mg dnevno treba unositi u ljudski organizam, maksimalna dopuštena doza je 50 mg. Ako prekoračite ovaj prag, pojavljuju se simptomi predoziranja.

Koristite karboksilnu kiselinu kada:

amenoreju; neplodnost; krvarenja; migrene; atipična menopauza; helmintske invazije; tromost crijeva; kronična tuberkuloza; sinusitis, sinusitis; impotencije; crijevne infekcije; reumatski bolovi; klamidija, trihomonijaza.

Ne smije se zaboraviti da prekomjerna konzumacija može poremetiti apsorpciju kalcija. Zbog toga se unutar urogenitalnog sustava mogu formirati oksalatni kamenčići. Zloćudne formacije prolaze kroz mokraćne kanale, mrlje zbog krvi zbog crne boje, ozlijedivši sluznicu. To dovodi do akutnih bolova u leđima, preponama, trbuhu i promjeni boje mokraće.

Predoziranje tvari može uzrokovati: vrtoglavicu; slabost; bol u trbuhu; uzrujan želudac; spaljivanje grla, usta, nosnih sinusa; mučnina.

Koji proizvodi sadrže

Postoje dvije opcije za dobivanje elementa - sintetika i uništavanje drva. Postoje proizvodi koji sadrže oksalnu kiselinu, koju mnogi ljudi svakodnevno koriste u svom jelovniku. Postotak elementa je relativno nizak, tako da je predoziranje vrlo malo vjerojatno i nije opasno. Sadržaj je drugačiji, u nastavku se nalazi popis proizvoda koji sadrže kiselinu veću od 10 mg po 0,5 šalice.

rabarbara; tikvice; špinat; carambola; vrhovi repe; jaki čaj; gooseberries; špinat; točeno pivo; grah; salata; naranča, limeta, limun; instant kava; loboda; smokve; cikorija; poriluk; jagode; rajčice; slatko tijesto; crveni ribiz; pšenične mekinje; zeleno povrće; peršin.

http://menzela.ru/news/stati/primenenie-shchavelevoy-kisloty