Vinska kiselina je organski spoj - dibazična hidroksi kiselina formule HOOC-CH (OH) -CH (OH) -COOH.

Vinska kiselina (inače dioksisukcinska ili vinska kiselina) je bezbojni i bezbojni kristali koji imaju vrlo kiseli okus.

Kao dodatak hrani, vinska kiselina se naziva E334.

Vinska kiselina u svom prirodnom obliku nalazi se u mnogim plodovima. Pogotovo u mnogim grožđa i citrusa. Kod nekih proizvoda se kombinira s magnezijem, kalcijem ili kalijem.

U početku je vinska kiselina dobivena kao nusproizvod vinske industrije. Uglavnom se koristio za sprečavanje rasta bakterija u vinu u bačvama i bačvama.

Dobivanje vinske kiseline

Dobivanje vinske kiseline igra važnu ulogu u razvoju kemije. Vjeruje se da je prvi pokus na dobivanju vinske kiseline proveo alkemičar Jabir ibn Hayyan u prvom stoljeću. Međutim, suvremeni način njegove proizvodnje razvio je švedski kemičar Carl Wilhelm Scheele tek u 18. stoljeću.

Sada se vinska kiselina proizvodi iz raznih sirovina, uglavnom iz otpada industrije vina. Glavni izvori proizvodnje vinske kiseline su:

• Suhi vinski kvasac, koji se dobiva u procesu proizvodnje vina, kao i osušeni sedimenti, koji nastaju tijekom skladištenja sumporne sladovine;
• Tartar, koji se formira na zidovima spremnika tijekom fermentacije i skladištenja vina. U pravilu, soli vina u tartaru čine 60-70%;
• Vinska vapno nastalo pri preradi kvasca, komadića i ostataka vina kod pranja bačava i drugih spremnika na mnogim vinarijama;
• Naslage krede, koje nastaju u procesu smanjenja kiselosti vina i grožđanog mošta s kalcijevim karbonatom.

Soli vinske kiseline - tartrati nastaju tijekom fermentacije soka od grožđa.

Svojstva vinske kiseline

Glavno svojstvo vinske kiseline je njegova sposobnost usporavanja prirodnih promjena, što dovodi do kvarenja hrane. U malim količinama, ne samo da je siguran za ljude, nego i blagotvorno djeluje na njegovo tijelo. Poput prirodne vinske kiseline, koja se nalazi u plodovima, E334 dijetetski dodatak ima antioksidativna svojstva i blagotvorno djeluje na metaboličke i probavne procese u tijelu.

Zahvaljujući tim svojstvima, vinska kiselina E334 kao dodatak hrani odobrena je za uporabu u proizvodnji pića i proizvoda u mnogim zemljama svijeta, što omogućuje značajno povećanje njihovog roka trajanja.

Međutim, velike doze vinske kiseline nisu sigurne jer je to mišićni toksin koji može uzrokovati paralizu i smrt.

Primjena vinske kiseline

Uporaba vinske kiseline uobičajena je u raznim industrijama, i to u:

• Prehrambena industrija kao konzervans i zakiseljivač;
• Kozmetička industrija, gdje je E334 sastavni dio mnogih krema i losiona za tijelo i lice;
• Farmaceutska industrija, gdje se široko koristi u proizvodnji raznih topivih lijekova, kao i šumećih tableta i nekih drugih lijekova;
• Analitička kemija - za detekciju aldehida i šećera, kao i za odvajanje racemata organskih tvari u izomere;
• Izgradnja - usporiti sušenje nekih građevinskih materijala, kao što su cement i žbuka;
• Tekstilna industrija - za bojenje tkanina.

Upotreba vinske kiseline (E334) u prehrambenoj industriji

Glavna uporaba vinske kiseline u prehrambenoj industriji pokazala se kao regulator antioksidansa, konzervansa i kiselosti u proizvodnji:

• marmelade;
• Sladoled;
• Stolne vode i gazirana pića;
• Konzervirana hrana;
• bombona;
• Razne konditorske proizvode (kao emulgator i konzervans);
• vino;
• Jelly.

Pronašli ste pogrešku u tekstu? Odaberite ga i pritisnite Ctrl + Enter.

74-godišnji stanovnik Australije James Harrison postao je davatelj krvi oko 1000 puta. Ima rijetku krvnu skupinu čija antitijela pomažu u preživljavanju novorođenčadi s teškom anemijom. Tako je Australac spasio oko dva milijuna djece.

Četiri kriške tamne čokolade sadrže oko dvije stotine kalorija. Dakle, ako ne želite biti bolji, bolje je da ne jedete više od dvije kriške dnevno.

Tijekom kihanja naše tijelo potpuno prestaje raditi. Čak se i srce zaustavlja.

Želudac osobe dobro se nosi sa stranim predmetima i bez medicinske intervencije. Poznato je da želučani sok može čak i otopiti kovanice.

Tijekom života prosječna osoba proizvodi čak dva velika slina.

Rijetka je bolest Kourouova bolest. Samo predstavnici plemena krzna u Novoj Gvineji su bolesni. Pacijent umire od smijeha. Smatra se da je uzrok bolesti jedenje ljudskog mozga.

Padajući s magarca, vjerojatnije je da ćeš slomiti vrat nego pasti s konja. Samo nemojte pokušavati pobiti tu tvrdnju.

Kada se ljubitelji ljube, svaki od njih gubi 6,4 kalorije u minuti, ali u isto vrijeme razmjenjuju gotovo 300 vrsta različitih bakterija.

Mnogi lijekovi su se najprije prodavali kao lijekovi. Heroin se, na primjer, prvotno stavio na tržište kao lijek za kašalj. I liječnici su preporučili kokain kao anesteziju i kao sredstvo za povećanje izdržljivosti.

Ako je vaša jetra prestala raditi, smrt bi se dogodila u roku od 24 sata.

U Velikoj Britaniji postoji zakon prema kojem kirurg može odbiti operaciju na pacijentu ako puši ili ima prekomjernu težinu. Osoba mora odustati od loših navika, a onda možda neće trebati operaciju.

Osim ljudi, samo jedno živo biće na planeti Zemlji - psi - pati od prostatitisa. Ovo su doista naši najodaniji prijatelji.

Poznati lijek "Viagra" izvorno je razvijen za liječenje arterijske hipertenzije.

Prema mnogim znanstvenicima, vitaminski kompleksi su praktički beskorisni za ljude.

Milijuni bakterija se rađaju, žive i umiru u našim crijevima. Može se vidjeti samo uz snažno povećanje, ali ako se spoje, uklopit će se u običnu šalicu za kavu.

Psorijaza je kronična, neinfektivna bolest koja pogađa kožu. Još jedno ime za bolest je ljuskavi versicolor. Psoriatic plakovi mogu biti locirani tamo gdje.

http://www.neboleem.net/vinnaja-kislota.php

Velika enciklopedija nafte i plina

Sol - vinska kiselina

Soli vinske kiseline nazivaju se tartrati. Kisela kalijeva sol je teško topiva u vodi. Odlaže se u bačve za vino u obliku tzv. Kamenca. Kada se ta sol neutralizira s natrijevim hidroksidom, nastaje miješana kalijevo-natrijeva sol vinske kiseline, Rochelleova sol. [1]

Soli vinske kiseline nazivaju se tartrati. [2]

Soli vinske kiseline tvore vodotopive kompleksne spojeve s hidroksilnim skupinama s bakrenim oksidom. [3]

Vinemuto-natrijeva vinska kiselina je bijeli prah koji sadrži oko 73% bizmuta; obično se primjenjuje kao vodena otopina sa šećerom od trske i malom količinom benzil alkohola. [4]

Mješovita natrijeva-kalijeva sol vinske kiseline često se naziva segnetevoy sol, po imenu francuskog ljekarnika iz XVII stoljeća. [5]

Mnoge soli vinske kiseline (tartrati) lako se otapaju u vodi; ali kisela kalijeva sol nije jako topljiva. [6]

Od soli vinske kiseline (tartrati), kisela kalijeva sol C4H5O6K je izvanredna zbog svoje ne-1 topljivosti u vodi, zbog čega se koristi u analitičkoj kemiji za otkriće kalijevog iona. Prosječna kalcijeva sol je još manje topljiva. [7]

Od soli vinske kiseline (tartarata), kisela kalijeva sol sOeK-a je izvanredna zbog svoje netopivosti u vodi, zbog čega se koristi u analitičkoj kemiji za otkriće kalijevih iona. Prosječna kalcijeva sol je još manje topljiva. [8]

Od soli vinske kiseline (tartrata), već spomenuta kisela kalijeva sol C4H5ObK (kamenac), koja se koristi u analitičkoj kemiji za otkriće kalijevog iona, odlikuje se svojom netopljivošću u vodi. Prosječna kalcijeva sol je još manje topljiva. [9]

Odvajanjem soli dobivene su vinske kiseline, rf-npotin i / - nikotin, identične prirodnom nikotinu. [10]

Upotreba antimon-kalijeve soli vinske kiseline razmatrana je na str.

U prisutnosti soli vinske kiseline, lužine ne precipitiraju bakreni hidroksid, budući da se potonji otopi u otopini segneteve soli, tvoreći složeni spoj. [12]

U prisutnosti soli vinske kiseline, lužine ne precipitiraju hidrokside nekih teških metala. [13]

U prisutnosti soli vinske kiseline, lužine ne precipitiraju hidrokside nekih teških metala. Dakle, ako se kaustični kalij dodaje mješavini otopina bakrenog sulfata i prosječnog tartrata alkalnog metala, tada se dobiva bistra, intenzivno plava otopina, tzv. [14]

U slučaju racemične natrijeve amonijeve soli vinske kiseline, enantiomeri kristaliziraju odvojeno - () - izomeri se skupljaju u jednom kristalu, (-) - izomeri se skupljaju u jednom kristalu. Međutim, ova vrsta kristalizacije svojstvena je samo nekim spojevima, tako da se praktički koristi metoda mehaničkog odvajanja. Čak i natrijeva amonijeva sol vinske kiseline kristalizira odvojeno samo na temperaturi ispod 27 ° C. Zanimljiv primjer mehaničkog odvajanja je oslobađanje heptahelicena (Odjeljak 1). Valja napomenuti da je 1G - dinaphtil jedan od rijetkih spojeva koji se mogu odvojiti pomoću Pasteurove pincete. [15]

http://www.ngpedia.ru/id453950p1.html

Priručnik za kemičare 21

Kemija i kemijska tehnologija

Tartaratne soli vinske kiseline

Tartrati - soli vinske kiseline. [C.286]

Soli vinske kiseline nazivaju se tartrati. [C.210]

Smetnje uzrokovane prisutnošću složenog spoja. Treba imati na umu da kompleksni spojevi u procesu analize vrlo često interferiraju s provođenjem mnogih reakcija. Prema tome, mnogi kationi koji se talože pomoću OH-iona i drugih taloga u obliku odgovarajućih spojeva u prisutnosti nekih organskih tvari (vinska, jabučna i limunska kiselina, glicerin, itd.), Karakterizirani prisutnošću oksigora> CH (OH) i nazivaju se hidroksi spojevi, nisu taloži se pomoću OH-iona i drugih reagensa. Primjerice, A1 " "ioni s OH-ionima daju bijeli talog A1 (0H) h. U prisutnosti tartrata (soli vinske kiseline) AG" -ioni ne stvaraju talog s OH-ionima. To je zbog formiranja izdržljivog složenog aluminijevog iona s tartaratom, koji se ne može razgraditi alkalijama. [C.105]

Soli vinske kiseline nazivaju se tartrati. [C.614]

Mnoge soli vinske kiseline - tartrati - vrlo su topljive u vodi, ali je kisela kalijeva sol slabo topljiva. [C.152]

U prisutnosti soli vinske kiseline, lužine ne precipitiraju hidrokside nekih teških metala. Dakle, ako se radi o smjesi otopina bakar sulfata i tartrata alkalnog metala [c.581]

U epruvetu se doda 1 kap otopine vinske (vinske kiseline), 2 kapi otopine kalijevog hidroksida i snažno protrese. U ovom slučaju postupno se stvara bijeli kristalni talog kisele kalijeve soli vinske kiseline - kalijevog kiselog tartrata, koji nije topljiv u vodi. [C.84]

Srednje soli vinske kiseline nazivaju se tartrati, kiselo-hidrotartrati. [C.585]

Tartrati su soli vinske kiseline. [C.369]

Smanjenje pH vrijednosti sladovine prije fermentacije omogućuje proizvodnju više prozirnih vina bez stranih mirisa, budući da su divlji kvasci i bakterije još uvijek inhibirani u soku, a učinak startera na kvasac počinje ranije. Smanjenje pH vrijednosti sladovine je ograničeno djelovanjem kiseline na okus vina. Na odnos između pH i titrirane kiselosti utječu kationi prisutni u soku, osobito kalij i natrij. Nakon mljevenja grožđe, oslobađa se kalij i mogu se tvoriti soli vinske kiseline (KH-tartarat i KNg-tartarat). Stupanj kationske izmjene [5] je kvocijent podjele količine kationa prisutnih na količinu vinske i jabučne kiseline sadržane u soku, što znači da sokovi s visokim sadržajem kalija i / ili natrija karakteriziraju visoki pH i kiselost, bez da vinari pružaju velike mogućnosti za korekciju sladovine., [C.132]

Soli vinske kiseline - tartrati - široko se primjenjuju. Tartar se koristi u bojanju tkanina, au prehrambenoj industriji kao dodatak u proizvodnji kolača. [C.303]

Na kraju tečaja u Ecole Normal (Pariz), Pasteur2 je odlučio, kako bi produbio svoje znanje na području kristalografije, ponoviti niz preciznih mjerenja koja je provostem provodio na raznim tartaratima (soli vinske kiseline) neposredno prije toga (1841.). Rezultati Pasteurovih definicija u velikoj se mjeri podudaraju s onima koji su opisani ranije, ali tijekom rada pronašao je vrlo zanimljivu činjenicu. [C.83]

Monosaharidi se oksidiraju s Benedict reagensom i inge reagensom (tekućinom za filer) koja sadrži katione bakra (II). [Razlika između ovih reagensa leži u činjenici da se u točki vrenja filtracije, otopina kalijeve natrijeve vinske kiseline (tartaratni ioni) koristi za stabilizaciju kationa bakra (II) [c.401]

Iskustvo 35. Dobivanje tartarata i kalijevog hidrotartrata. U epruvetu stavite 2 kapi 15% otopine vinske kiseline (46) i 2 kapi 5% otopine kalijevog hidroksida (47) i protresite. Bijela k1) postupno se ističe: metalni precipitat slabo topljive vinske kiseline kalijeve kiseline (kalijev hidrotartrat). Ako talog ne ispadne, ohladite cijev pod tekućom vodom i utrljajte unutarnju stijenku cijevi staklenom šipkom. Dodajte još 4-5 kapi 5% otopine kalijevog hidroksida. Kristalni talog se postupno otapa, jer se formira kalijeva sol vinske kiseline (kalijev tartarat) koja je visoko topiva u vodi. Uštedite otopinu kalijevog tartarata za pokus 36. [c.455]

Etilen diamin tartarat. Kristali etilen-diamin soli vinske kiseline (simbol EDV) kristaliziraju u monoklinskom sustavu (slika 20.26, a). Kemijski sastav etilen diamin tartrata 6H14N2O6. Kristal etilen diamin tartrata ima osam neovisnih piezoelektričnih modula. Vrijednosti dviju od njih su jednake, respektivno, i = 3,4x jedinice. SGSÉ 2., = —3,1-10 “jedinica SGSÉ [12]. [C.339]

Od vinske soli tartrata, kisela kalijeva sol C4H5O6K se ističe svojom netopljivošću u vodi, koja se stoga koristi u analitičkoj kemiji za otkriće kalijevog iona. Prosječna kalcijeva sol je još manje topljiva. Dvostruka sol antimonila i kalija (emetički kamen) [str. 581]

Tartrati (stupanj 1 (ha) e) nazivaju se solima vinske kiseline, SOMOM.

Vinoična kiselina tvori veliki prozirni kristal., lako raspori1.sh u vodi i alkoholu, topi se na 170 °. Rješenja EU-a rotiraju polariziranu svjetlost udesno, ali s povećanjem koncentracije i smanjenjem temperature, rotacija slabi i konačno, kada je hladna otopina prezasićena, prelazi u lijevu rotaciju. Soli α-vinske kiseline, tartrati i njeni esteri također rotiraju u desno. [C.410]

Vidi stranice na kojima se spominje pojam tartaratnih soli vinske kiseline: [c.197] [c.671] [c.671] [c.487] [c.411] [c.410] [c.445] [p.262] [str. 63] [str. 64] [str. 84] [str. 65] [str. 63] [str. 64] [str. 63] [str. 64] [str. 140] [str. [c.392] [p.232] Glavna načela organske kemije svezak 1 (1963) - [c.581]

http://chem21.info/info/496463/

Sol - vinska kiselina

Soli vinske kiseline nazivaju se tartrati. Kisela kalijeva sol je teško topiva u vodi. Odlaže se u bačve za vino u obliku tzv. Kamenca. Kada se ta sol neutralizira s natrijevim hidroksidom, nastaje miješana kalijevo-natrijeva sol vinske kiseline, Rochelleova sol.
Soli vinske kiseline nazivaju se tartrati.
Soli vinske kiseline tvore vodotopive kompleksne spojeve s hidroksilnim skupinama s bakrenim oksidom.
Vinemuto-natrijeva vinska kiselina je bijeli prah koji sadrži oko 73% bizmuta; obično se primjenjuje kao vodena otopina sa šećerom od trske i malom količinom benzil alkohola.
Mješovita natrijeva-kalijeva sol vinske kiseline često se naziva segnetevoy sol, po imenu francuskog ljekarnika iz XVII stoljeća.
Mnoge soli vinske kiseline (tartrati) lako se otapaju u vodi; ali kisela kalijeva sol nije jako topljiva.
Od soli vinske kiseline (tartrati), kisela kalijeva sol C4H5O6K je izvanredna zbog svoje ne-1 topljivosti u vodi, zbog čega se koristi u analitičkoj kemiji za otkriće kalijevog iona. Prosječna kalcijeva sol je još manje topljiva.
Od soli vinske kiseline (tartarata), kisela kalijeva sol sOeK-a je izvanredna zbog svoje netopivosti u vodi, zbog čega se koristi u analitičkoj kemiji za otkriće kalijevih iona. Prosječna kalcijeva sol je još manje topljiva.
Od soli vinske kiseline (tartrata), već spomenuta kisela kalijeva sol C4H5ObK (kamenac), koja se koristi u analitičkoj kemiji za otkriće kalijevog iona, odlikuje se svojom netopljivošću u vodi. Prosječna kalcijeva sol je još manje topljiva.
Odvajanjem soli dobivene su vinske kiseline, rf-npotin i / - nikotin, identične prirodnom nikotinu.
O uporabi antimon-kalijeve soli vinske kiseline raspravljeno je na str.
U prisutnosti soli vinske kiseline, lužine ne precipitiraju bakreni hidroksid, budući da se potonji otopi u otopini segneteve soli, tvoreći složeni spoj.
U prisutnosti soli vinske kiseline, lužine ne precipitiraju hidrokside nekih teških metala.
U prisutnosti soli vinske kiseline, lužine ne precipitiraju hidrokside nekih teških metala. Dakle, ako se kaustični kalij dodaje mješavini otopina bakrenog sulfata i prosječnog tartrata alkalnog metala, tada se dobiva bistra, intenzivno plava otopina, tzv.
U slučaju racemične natrijeve amonijeve soli vinske kiseline, enantiomeri kristaliziraju odvojeno - () - izomeri se skupljaju u jednom kristalu, (-) - izomeri se skupljaju u jednom kristalu. Međutim, ova vrsta kristalizacije svojstvena je samo nekim spojevima, tako da se praktički koristi metoda mehaničkog odvajanja. Čak i natrijeva amonijeva sol vinske kiseline kristalizira odvojeno samo na temperaturi ispod 27 ° C. Zanimljiv primjer mehaničkog odvajanja je oslobađanje heptahelicena (Odjeljak 1). Treba napomenuti da je 1G - dinaphthyl jedan od rijetkih spojeva koji se mogu odvojiti s Pasteur pincetom.

Kalijev tartarat i sol nove vinske kiseline imaju relativno visok faktor kvalitete i veliku piezo osjetljivost te zamjenjuju kvarc u filterima na velike udaljenosti. Od velike je važnosti piezokeramika - ploče od polarizirane feroceramike.
Kalijev tartrat i etilendiamin, nova sol vinske kiseline, imaju relativno visoku Q i visoku piezo osjetljivost i zamjenjuju kvarc u filterima na velike udaljenosti. Od velike je važnosti piezokeramika - ploče od polarizirane feroceramike.
U slučaju racemične natrijeve amonijeve soli vinske kiseline, enantiomeri na temperaturi ispod 27 ° C (ovdje je temperatura vrlo važna) kristaliziraju odvojeno: izomeri se skupljaju u jednom kristalu i izomeri u drugom (-). Takvi se kristali međusobno razlikuju spekularnošću oblika i mogu se razdvojiti pincetom i mikroskopom. Pasteur je 1848. godine prvi put dokazao da je racemska kiselina zapravo mješavina () - i (-) - izomera.
Tako, u prisutnosti soli vinske kiseline, lužina ne precipitira bakreni hidroksid, budući da se potonji otopi u otopini soli segnetita, tvoreći složeni spoj. Kada se takva otopina obnovi u hladnom stanju, taloži se narančasto-žuti precipitat bakrenog oksida hidrata, a kada se zagrije, formira se crveni precipitat bakrenog oksida.
Čistoća pripravka određena je odsutnošću nečistoća soli vinske kiseline i drugih tvari, određenih bojom koja se javlja pri zagrijavanju u kipućoj vodenoj kupelji s 5 g soli s 10 mulja koncentrirane sumporne kiseline tijekom 2 minute. Bojanje ne bi trebalo biti intenzivnije od boje standarda.
Tartro-hiniobin je suspenzija hiniobina i soli natrij-kalija bizmut vinske kiseline u maslinovom ulju.
Pasteurova istraživanja pokazala su da kristali soli natrijeve amonijeve soli vinske kiseline, za razliku od iste soli grozdnih kiselina, imaju asimetrično locirana mjesta. Što se tiče natrijeve amonijeve soli grožđane kiseline, kada kristalizira iz otopine na temperaturi ispod 28 ° C, ispadaju kristali, koji također imaju takva područja, ali neki od tih kristala su zrcalne slike drugih. Pasteur je pažljivo odvojio kristale oba roda i otkrio da otopina kristala jedne vrste rotira ravninu polarizacije udesno, a otopinu kristala druge vrste lijevo. Nakon što je pomiješao jednake količine kristala obje vrste, utvrdio je da je njihovo rješenje optički ne-izvanredno.
Pasteurova istraživanja pokazala su da kristali amonijeve natrijeve soli desne vinske kiseline imaju, za razliku od iste soli grozdnih kiselina, asimetrično locirana mjesta. Što se tiče natrijeve amonijeve soli grožđane kiseline, kada se kristalizira iz otopine na temperaturi ispod 28 ° C, ispadaju kristali koji također posjeduju takva područja, ali neki od tih kristala su zrcalne slike drugih. Pasteur je pažljivo odvojio kristale oba rodopa i otkrio da otopina kristala jedne vrste rotira ravninu polarizacije u desno, a rješenje kristala druge vrste - lijevo. Nakon što je pomiješao jednake količine kristala obje vrste, utvrdio je da je njihovo rješenje optički ne-izvanredno.
Bismosol je blijedo žuta 10% -tna otopina vinske kiseline kalij-natrij-izolata u sterilnoj otopini glukoze s 0,3% piperazina. Suha sol sadrži oko 35% bizmuta.
Ime dolazi od feritne soli - tetrahidrata soli kalij-natrijeve vinske kiseline KNaC4H4Oe - 4H2O, u kojoj je po prvi put otkriven fenomen spontane (u odsutnosti vanjskog električnog polja) polarizacije.
U tekstilnoj industriji s protravalnim bojanjem upotrebljava se dvostruka bazična sol kalija-antimona vinske kiseline (dobro topljiva) - takozvani emetički kamen CEP-SNON-SNON-COOSbO-H2O; Također se koristi u medicini kao sredstvo povraćanja.
U smjesu se doda 400 ml zasićene vodene otopine kalijeve soli vinske kiseline (Napomena 4), čime organski sloj postaje proziran i postaje narančaste boje. Miješalica je zajedno sa zatvaračem uklonjena i smjesa je destilirana s parom dok se ne sakupi oko 6 litara destilata. Preostala smjesa se ohladi i sukcesivno ekstrahira s kloroformom - jedan dio u 300 ml i dva obroka po 100 ml. Sjedinjeni ekstrakti se isperu s dva obroka po 100 ml vode i osuše preko bezvodnog magnezijevog sulfata. Kloroform se oddestilira na parnoj kupelji u vakuumu koji je nastao pumpom s vodenim mlazom. Ostatak, viskozno jantarno ulje (napomena 5), ​​otopi se zagrijavanjem u 150 ml metilnog alkohola. Izlaz D4 - kolestenon-3, obojen u svjetlo krem ​​boje, je 81 - 93 g (81 - 93% teoretski.
Prvi feroelektrici - segronitna sol i drugi tartrati (soli vinske kiseline), kalijev dihidrofosfat (KH2P04) i izomorfni spojevi za njega - spojevi su vrlo složene strukture. Treba imati na umu da je za feroelektričare važno znati ne samo opće strukturne podatke o položaju atoma u rešetki, već i (što je još važnije) prirodu promjene strukture koja dovodi do pojave spontane polarizacije, njezinih uzroka. Dovoljno je reći da je struktura segnete soli (prvi feroelektrični) i mehanizam pojave spontane polarizacije u njoj ustanovljeni tek nedavno primjenom rendgenske i neutronske difrakcije.
Racemični histidin, dobiven sintetski, podijeljen je na antipode kristalizacijom soli vinske kiseline.
Organski spojevi koji sadrže hidroksilne skupine (na primjer, šećer, glicerin, soli vinske kiseline i drugi) s ionima A13, Cr3, Cu2 i Mn2 tvore stabilne spojeve koji su topljivi u vodi. Stoga, u prisutnosti takvih organskih tvari, hidroksidi gore spomenutih metala ne precipitiraju, te se te organske tvari prvo moraju ukloniti kako bi se otvorili kationi.

Organski spojevi koji sadrže hidroksilne skupine (na primjer, šećer, glicerin, soli vinske kiseline i dr.) S ionima A13, Cr3, Cu2 i Mn2 tvore stabilne spojeve koji su topljivi u vodi. Stoga, u prisutnosti takvih organskih tvari, hidroksidi gore spomenutih metala ne precipitiraju, te se te organske tvari prvo moraju ukloniti kako bi se otvorili kationi.
Učinak redukcijskih sredstava na svojstva bakrene amonijeve preše. Kako bi se smanjila mogućnost dehidracije Cu (OH) 2, otopine se ponekad dodaju soli vinske kiseline (3–3–5 mas.% Celuloze) ili drugi polioksi spojevi koji tvore kompleksne soli s viškom bakrenog hidroksida.
U kasnim četrdesetim godinama prošlog stoljeća Pasteur je proučavao optičku aktivnost prirodnih organskih spojeva, posebice soli vinske kiseline; kasnije (1860.), objasnio je to svojstvo asimetrijom molekule i izrazio sljedeća opća razmatranja: Da li se atomi dekstro-vinske kiseline grupiraju tako da slijede zavoje vijka s desnim navojem ili se nalaze u kutovima pogrešnog tetraedra ili su podložni određenoj asimetriji. Nismo u mogućnosti odgovoriti na ova pitanja, ali ne možemo sumnjati da postoji skupina atoma koja odgovara asimetričnom, a ne slučajnom dogovoru [28, str.
U kasnim četrdesetim godinama prošlog stoljeća Pasteur je proučavao optičku aktivnost prirodnih organskih spojeva, posebice soli vinske kiseline; kasnije (1860.), objasnio je to svojstvo asimetrijom molekule i izrazio sljedeća opća razmatranja: Jesu li atomi dekstrorotirajuće vinske kiseline grupirani tako da slijede zavoje vijka s desnim navojem ili su smješteni u kutovima pogrešnog 1-etraedra ili su podložni određenoj asimetriji, Nismo u mogućnosti odgovoriti na ova pitanja, ali ne možemo sumnjati da postoji skupina atoma koja odgovara asimetričnom, a ne slučajnom dogovoru [28, str.
Piezoelektrični učinak imaju kristali kvarca, turmalin (mineral koji sadrži bor), segneteva sol (sol kalijeve vinske kiseline YuCHaC4H4On - 4H2O), keramika barij titanata VaTiUz i mnogi drugi.
Odvajanje valova bizmuta i bakra. Rad Lingana [40], posvećen određivanju bakra i bizmuta, olova, kadmija i cinka na pozadini soli vinske kiseline, također ukazuje na mogućnost određivanja tih metala u obliku kiselih otopina soli vinske kiseline.
Obično se za reakciju uzima Fehling tekućina, koja se pripravlja miješanjem otopine bakrenog sulfata s otopinom alkalne tartarne kiseline (p. Kada se zagrije s aldehidom, intenzivna plava boja reagensa nestaje, a iz otopine istaloži bakreni oksid.
Učinak Fehlingove tekućine može se zamisliti na sljedeći način: kada se smjesa zagrijava u prisutnosti reducirajućih tvari, postupno se odvija hidrolitička razgradnja bakrenog alkohola soli soli vinske kiseline.
Rad Lingana [40], posvećen određivanju bakra i bizmuta, olova, kadmija i cinka na pozadini soli vinske kiseline, također ukazuje na mogućnost određivanja tih metala u obliku kiselih otopina soli vinske kiseline.
Postojanje nižih spojeva kisika antimona: Sh2O, koji nastaje tijekom oksidacije antimona u vlažnom zraku ili kada je prah antimona pod vodom, i SbsO2, taložen na katodi platine tijekom elektrolize kalijeve antiseumove vinske kiseline, pretpostavlja se da su te tvari može biti smjesa oksida Sb2O3 i metalnog antimona.
Kada se kombinira s diazotiziranim 2 6 6-trikloranilin-5-sulfo-kiselinama s 5-dikloro-l-naftalenom, formira se azo-boja u mediju sode koji sadrži dva hidroksila na o-pozicijama u azo skupini; topljivi kromni kompleks ove boje dobiva se kuhanjem s natrijevom kromovom soli vinske kiseline i bojama vune u jakim plavim tonovima.
Ta se rasprava čini još čudnijom jer, da ne spominjemo djela Pasteura, nekadašnjeg van'ta Hoffa [8], navodeći Pasteurovu misao, ukazala je na kružno polarizirano svjetlo kao mogući izvor asimetrije u prirodi, a 1896. godine Cottonov papir na kružni dikroizam otopina bakrenih - amonijevih soli vinske kiseline.
Već spomenuta netopljiva kiselina kalijeva sol, NOOC-CHOH-CHOH-COOK, koristi se u analizi za otvaranje kalija. Sol kalijeve natrijeve vinske kiseline KEP-SNON-CHON-COONa-4H20 (dvostruka sol) naziva se Rochelleova sol; Primjenjuje se u radijskom inženjerstvu kao dielektrik. Zbog prisutnosti dvije hidroksilne skupine, segronitna sol u alkalnoj otopini slična je dihidričnim alkoholima (str.

Već spomenuta netopiva kisela kalijeva sol HOOC-CHON-CHON-COOK koristi se u analizi pri otvaranju kalija. Kalijevo-natrijeva sol vinske kiseline CEP-CHON-CHON-COONa 4H2O (dvostruka sol) naziva se Rochelleova sol; Primjenjuje se u radijskom inženjerstvu kao dielektrik.
Vinska kiselina se koristi u konditorskoj industriji za pod-kiselost slatkiša. Također se koriste i neke soli vinske kiseline. Na primjer, u pečenju se koristi kisela kalijeva sol, nazvana cremetartarta. Da bi se rastvorilo tijesto, umjesto kvasca često se dodaju soda (natrijev bikarbonat) i neka kiselina, tako da oslobođeni ugljični dioksid podiže tijesto.
Vinska kiselina je tib piknik dibazična kiselina. Od soli vinske kiseline od velike je važnosti u vodi netopljiva kiselina kalijeva sol; u analitičkoj kemiji, koristi se za otkrivanje kalijevog iona.
Vinska kiselina je tipična dibazična kiselina. Od soli vinske kiseline od velike je važnosti u vodi netopljiva kiselina kalijeva sol; u analitičkoj kemiji, koristi se za otkrivanje kalijevog iona.

http://www.ai08.org/index.php/term/7-tehnicheskiij-slovar-tom-vii,13144-sol-vinnaya-kislota.xhtml

Budite na valu! Budite s nama!

Vinska kiselina: strukturna formula, svojstva, priprema i uporaba

Od DA

Vinska kiselina pripada klasi karboksilnih kiselina. Ova supstanca je dobila ime zbog činjenice da je glavni izvor njegove proizvodnje sok od grožđa. Tijekom fermentacije potonje, kiselina se oslobađa u obliku slabo topljive kalijeve soli. Glavno područje primjene ove tvari je proizvodnja prehrambenih proizvoda.

Opći opis

Vinska kiselina spada u kategoriju acikličkih dibaznih hidrokarbonata, koje sadrže i hidroksilne i karboksilne skupine. Takvi spojevi se također nazivaju hidroksilnim derivatima karboksilnih kiselina. Ova tvar ima druga imena:

• dioksiyantarnaya;
• vinska;
• 2,3-dihidroksibutandioična kiselina.

Kemijska formula vinske kiseline: S4N6O6.

Ovaj spoj je karakteriziran stereoizometrijom, može postojati u 3 oblika. Strukturne formule vinske kiseline prikazane su na slici ispod.

Najstabilniji je treći oblik (mesovic kiselina). D- i L-kiseline su optički aktivne, ali smjesa ovih izomera, uzeta u ekvivalentnim količinama, je optički neaktivna. Ova kiselina se također naziva r-ili i-vinska (racemska, grožđana). Po izgledu, ova tvar je bezbojni kristal ili bijeli prah.

Lokacija u prirodi

L-vinska (RR-vinska) i grožđana kiselina nalaze se u velikim količinama u grožđu, proizvodima njegove prerade, kao iu kiselim sokovima mnogih plodova. Po prvi put ovaj je spoj izoliran iz kamenca - sedimenta koji pada u proizvodnju vina. To je mješavina kalijevog tartrata i kalcija.

Mesička kiselina se ne nalazi u prirodi. Može se dobiti samo umjetnim sredstvima - kuhanjem u kaustičkim alkalijama D- i L-izomera, kao i oksidacijom maleinske kiseline ili fenola.

Fizičke značajke

Glavna fizikalna svojstva vinske kiseline su:

• Molekularna težina - 150 a. e. m.
• Talište: o D- ili L-izomer - 170 ° C; kiselinu grožđa - 260 ° C; mezovska kiselina - 140 ° C.
• Gustoća - 1,66-1,76 g / cm3.
• Topivost - 135 g bezvodne tvari na 100 g vode (na temperaturi od 20 ° C).
• Toplina sagorijevanja - 1096,7 kJ / (g) mol).
• Specifični toplinski kapacitet je 1,26 kJ / (mol ° S).
• Molarni toplinski kapacitet je 0,189 kJ / (mol ° S).

Kiselina je visoko topljiva u vodi, dok je apsorpcija topline i smanjenje temperature otopine.

Kristalizacija iz vodenih otopina odvija se u hidratnom obliku (2S4H6O6) H20. Kristali su u obliku rombičnih prizmi. Za mesovic kiselinu, oni su prizmatični ili ljuskavi. Kada se zagrijava iznad 73 ° C, bezvodni oblik kristalizira iz alkohola.

Kemijska svojstva

Vinska kiselina, kao i druge hidroksi kiseline, ima sva svojstva alkohola i kiselina. Funkcionalne skupine - COOH i –OH mogu reagirati s drugim spojevima neovisno ili međusobno utjecati, što određuje kemijske karakteristike ove tvari:

• Elektrolitička disocijacija. Vinska kiselina je jači elektrolit od matičnih karboksilnih kiselina. D- ili L-izomeri imaju najveći stupanj disocijacije, mezovinska kiselina je najmanje.
• Nastajanje kiselih i srednjih soli (tartarati). Najčešći su: tartarat i kalijev tartrat, kalcijev tartarat.
• Nastajanje s metalima kelatnih kompleksa koji imaju različitu strukturu. Sastav ovih spojeva ovisi o kiselosti medija.
• Formiranje estera supstitucijom -OH u karboksilnoj skupini.

Kada se L-vinska kiselina zagrije na 165 ° C, u proizvodu prevladavaju mesovic i grožđane kiseline, u rasponu od 165-175 ° C - grožđana kiselina, i više od 175 ° C - metavične kiseline, koja je žućkasta smola.

Kada se zagrije na 130 ° C, grožđana kiselina u smjesi s klorovodičnom kiselinom djelomično se pretvara u mezovičnu kiselinu.

Svojstva soli

Među svojstvima soli vinske kiseline su slijedeće:

• KHC4H4O6 kiselina kalijeva sol (kalijev hidrotartrat, tartar): o slabo topiva u vodi i alkoholu; o taloži se pri produženom izlaganju; o ima oblik bezbojnih malih kristala, čiji oblik može biti rombičan, kvadratni, šesterokutan ili pravokutan; o relativna gustoća - 1,973.
• Kalcij CaC4H4O6 tartarat: o izgled - rombički kristali; o slabo topljiv u vodi.
• Prosječna kalijeva sol K2C4H4 H2 0,5 H2O, kisela kalcijeva sol CaH2 (C4H4O6) 2 - dobra topljivost u vodi.

sinteza

Postoje dvije vrste sirovina za proizvodnju vinske kiseline:

• Vinska kaša (proizvod iz prerade tropskih, sedimentnih kvasaca, otpad od proizvodnje alkoholnog pića od vinskog materijala);
• kalijev hidrotartrat (nastao u mladom vinu tijekom njegovog hlađenja, kao i tijekom koncentracije soka od grožđa).

Akumulacija vinske kiseline u grožđu ovisi o njegovoj raznolikosti i klimatskim uvjetima u kojima je uzgajana (u hladnim godinama manje).

Vatreni vapno se prvo očisti od nečistoća ispiranjem vodom, filtracijom, centrifugiranjem. Kalijev hidrat se melje u kugličnim mlinovima ili drobilicama do veličine čestica od 0,1-0,3 mm, a zatim se prerađuje u vapno u izmjenjivoj reakciji taloženja pomoću klorida i kalcijevog karbonata.

Prijem vinske kiseline se proizvodi u reaktorima. Prvo se u nju ulije voda nakon pranja gipsane sluzi, zatim se napuni kamenac brzinom od 80-90 kg / m3. Ta se masa zagrijava na 70-80 ° C. U nju se dodaju kalcijev klorid i vapneno mlijeko. Raspadanje kamenca traje 3-3,5 sati, nakon čega se suspenzija filtrira i ispere.

Iz vinske kiseline vapno se ekstrahira razgradnjom H2SO4 u reaktoru otpornom na kiselinu. Masa se zagrije na 85-90 ° C. Višak kiseline na kraju procesa se neutralizira kredom. Kiselost otopine ne smije biti veća od 1,5. Zatim se otopina vinske kiseline upari i kristalizira. Otopljeni gips se taloži.

Područja primjene

Uporaba vinske kiseline uglavnom je povezana s prehrambenom industrijom. Njegova uporaba pridonosi povećanom apetitu, povećanoj sekretornoj funkciji želuca i gušterače te poboljšava probavni proces. Prije je vinska kiselina bila u širokoj upotrebi kao sredstvo za zakiseljavanje, ali je sada zamijenjena limunskom kiselinom (uključujući i proizvodnju vina u preradi vrlo zrelog grožđa).

Diacetil acetat se koristi za poboljšanje kvalitete kruha. Zahvaljujući njegovoj upotrebi, povećavaju se poroznost i volumen mrvice, kao i vrijeme skladištenja.

Glavna područja primjene vinske kiseline su zbog svojih fizikalno-kemijskih svojstava:

• regulator kiselosti i kiselosti;
• antioksidans;
• konzervansa;
• katalizator za rješavanje problema s vodom u organskoj sintezi i analitičkoj kemiji.

U prehrambenoj industriji, tvar se koristi kao dodatak E334 u takvoj hrani kao:

• tijesto, kolačići;
• Konzervirana hrana od povrća i voća;
• žele i džemovi;
• pića s niskim alkoholom, limunada.

Metavska kiselina se koristi kao stabilizator, aditiv za sprečavanje zamućenja vina, šampanjca i kamenca.

Proizvodnja vina i varenje

Okus vina ovisi o sadržaju vinske kiseline. Kada je premala, ispada neukusno. To se često vidi u grožđu koje se uzgaja u toplim klimama. Uz visoku koncentraciju tvari, piće postaje suviše opor.

Vinska kiselina se dodaje u sladovinu ako je njezina razina niža od 0,65% za crvena vina i 0,7-0,8% za bijelo vino. Podešavanje se vrši prije fermentacije. Isprva se radi na prototipu, zatim se tvar dodaje u sladovinu malim porcijama. Ako je vinska kiselina u suvišku, provedite hladnu stabilizaciju. Inače, kristali se talože u bocama vina koje se može prodati.

U proizvodnji piva, kiselina se koristi za pranje kultiviranog kvasca iz divljine. Posljednja infekcija piva uzrok je njezina zamračenja i sklapanja braka. Dodavanjem i male količine vinske kiseline (0,5-1,0%) neutraliziraju se ti mikroorganizmi.

http://www.navolne.life/post/vinnaya-kislota-strukturnaya-formula-svoystva-poluchenie-i-primenenie

Vinska kiselina

VINSKE KISELINE. Vinska kiselina, ili desna vinska kiselina, ili dioksizucrična kiselina Acidum tartaricum C₄H₆oh₆, prvi put dodijeljen Scheeleu 1768. godine; Krutina bez mirisa, bez mirisa, kristalizirana kao monoklinske prizme, s točkom taljenja od 170 °. Njegova struktura:

Topljivost u vodi jako raste s porastom temperature. Dakle, na 0 ° u 100 g vode se otopi 115 sati, na 100 ° - 343 sata; također se otapa u 4 dijela apsolutnog etilnog alkohola, u 2,5 dijela 90% alkohola, u 250 dijelova čistog etera i u 50 dijelova običnog etera; D₄ 20 = 1,7598. Vodene otopine rotiraju ravninu polarizacije u desno, otuda i naziv kiseline. Specifična rotacija za 20% otopinu je [α]_D 20 = +12.

Količina rotacije ovisi o koncentraciji otopine (smanjuje se s povećanjem koncentracije i obratno), na temperaturi i također na prirodi otapala; dodatak mineralnih kiselina i drugih tvari utječe na sposobnost rotacije. Pod određenim uvjetima (npr. U ultraljubičastom svjetlu), prezasićena otopina desne kiseline može rotirati ulijevo. Kada se zagrije malo iznad točke taljenja. Vinska kiselina ulazi u tzv. metavičnu kiselinu, koja je, nakon hlađenja, amorfna guma slična higroskopna masa, koja se topi na 120 ° i također rotira udesno. Struktura metavične kiseline je malo objašnjena; po svemu sudeći, to je jedan od anhidrida vinske kiseline. Soli metavične kiseline u vodenoj otopini, kada se prokuhaju, prenose se natrag u soli obične vinske kiseline. Kada se zagrijava iznad 170 °, desna vinska kiselina cijepa vodu i također tvori spoj sastavljen od C-anhidrida.₈H₁₀oh₁₁ - ne-kristaliničnu jabučnu kiselinu; s dugim zagrijavanjem na 180 ° nastaje anhidrid desne vinske kiseline C₄H₄oh₅ ili C₈H₈oh₁₀ - bijeli prah u vodi netopiv. Kada se vinska kiselina zagrijava iznad 180 °, pojavljuje se crnjenje, pojavljuje se miris izgorjelog šećera, a kiselina se konačno raspada u više proizvoda.

Postoje četiri modifikacije vinske kiseline, koje odgovaraju istoj kemijskoj formuli. Ove različite modifikacije su izomeri koji se međusobno razlikuju rasporedom skupina u prostoru. Kao posljedica toga, vinska kiselina je različito povezana s polariziranom gredom, naime: obična desna vinska kiselina rotira, kao što je već rečeno, desno, dok lijeva kiselina, koja je po strukturi slična njoj, rotira ulijevo. Nadalje, poznate su dvije neaktivne kiseline: mesovic ili anti-vino, te grožđe ili paravic (Acidum racemicum). Struktura vinske kiseline u prostoru može se zamisliti na sljedeći način:

Kemijski, obje optički aktivne vinske kiseline su potpuno identične. Razlika u svojstvima desne i lijeve kiseline uočena je u nekim svojstvima njihovih solnih spojeva s optički aktivnim alkaloidima. Na primjer, cinonska sol desne vinske kiseline lako se otopi u bezvodnom alkoholu, dok se analogna sol lijeve kiseline otapa samo u 340 dijelova bezvodnog alkohola (Pasteur).

Optički neaktivne tvari mogu se dobiti miješanjem u jednakim količinama desnog i lijevog oblika, tvoreći tzv. racemate. U vinskoj kiselini racemat je grožđana kiselina dvostruke molekularne težine u usporedbi s običnom vinskom kiselinom:

Pod nekim uvjetima, on se raspadne natrag u optički aktivne oblike, tj. U desnu i lijevu kiselinu. Grožđana kiselina se topi na 203–206 ° i sadrži dvije molekule kristalizacijske vode. Grožđa m. B. dobivene zagrijavanjem s vodom lijeve i desne vinske kiseline.

Druga vrsta optički neaktivnih tvari je mezinska kiselina, koja ima istu molekularnu težinu kao aktivne kiseline C₄H₆oh₆; ne razdvaja se u optički aktivne oblike, kristalizira s jednom česticom vode i, kada se osuši, tali se na 143 °. Kada se zagrijava s malom količinom vode na 175 °, mesovična kiselina se pretvara u grožđe.

Vinska kiselina odigrala je veliku ulogu u proučavanju pitanja položaja atoma organskih spojeva u prostoru. Od četiri vinske kiseline, najvažnije tehničko je pravo. Nalazi se u slobodnom stanju ili u obliku soli u voću, povrću, korijenju, lišću i drugim dijelovima biljaka; u tijelu životinje još nije pronađen.

Glavni izvor dobivanja prave vinske kiseline je otpad od proizvodnje vina: tartar ili njegovi proizvodi - grožđe i vinski kvasac. Proizvodnja prave vinske kiseline reducira se na dobivanje čistog kalcijevog tartrata, iz kojeg se slobodna kiselina ekstrahira sa sumpornom kiselinom. Zbog visokog sadržaja tartaratnih soli u tartaru (od 72 do 88%), on je najbolji polazni materijal za dobivanje prave vinske kiseline. Međutim, potražnja za njim znatno premašuje ponudu kamenca, te se stoga u proizvodnji u velikoj mjeri iz vinskog kvasca dobiva prava vinska kiselina. U tu svrhu, nakon preliminarne destilacije, hlapljivi proizvodi se prešaju, suše u prostorijama za sušenje i stavljaju u prodaju u komadima nepravilnog oblika, veličine šake. U kvascu je ova kiselina sadržana iu slobodnom stanju iu obliku kalijevih i kalcijevih soli, a sadržaj potonjeg varira ovisno o sorti grožđa. Na tržištu se kvasci odlikuju sadržajem vinske kiseline ili kalcijevog tartrata: talijanski - 20-30% kiseline i oko 5–6% kalcijeve vinske kiseline; Francuski 20-25% kiselina; Austrijski, rumunjski, srpski i bugarski kvasac - 16-22% kiseline. Posebno se cijeni kvasac s otoka Sredozemnog mora koji sadrži do 30-40% kiseline. Španjolski kvasac sadrži 20-35% kiseline i veliki% kamenca. U tehnici postoji nekoliko metoda za dobivanje prave vinske kiseline.

1) Metoda dekantiranja je najstarija, ponekad se koristi i danas, posebno u malim industrijama. Sastoji se u tome da se kvasac tretira hladnom ili vrućom klorovodičnom kiselinom, a vinska kiselina ulazi u otopinu, koja se zatim neutralizira vapnenim mlijekom ili kredom, dekantira (isušuje iz taloga) i filtrira. Da bi se olakšalo filtriranje kalcijevog tartrata iz sedimenta sluznice, fino mljeveni kvasac prvo se neutralizira vapnenim mlijekom, a zatim se cijela masa tretira sumpornom kiselinom; zatim svježe postavljeni gips zadržava kvasac u fino podijeljenom stanju, što olakšava filtriranje oslobođene vinske kiseline. Nedostatak ove metode je u tome što se dobivaju velike količine tekućine i mali prinos vinske kiseline.

2) Dietrichov postupak primjenjuje se na suhi kvasac: izvorni proizvod se razrijedi s vodom u bačvama i destilira pomoću Savalove kolone; ostatak se stavi u autoklav, opremljen sa miješalicom, gdje se propušta para, najprije s otvorenim ventilom, da izbaci zrak; tada je ventil zatvoren, a kada tlak dosegne 4 atm, ventil se podešava kako slijedi. tako da je tlak konstantan. U slučaju loših kvasaca, grijanje se provodi 4 sata, s dobrim sortama, dovoljno je 2-3 sata. Nakon zagrijavanja, sadržaj autoklava se izlije u drvene kutije, olovo iznutra, i razloži klorovodičnom kiselinom. Tako dobivena tamna masa se filtrira kroz filtarske preše pomoću panela od jute ili, još bolje, preko panela od kamene vune. Kisele otopine se skupljaju, neutraliziraju vapnenim mlijekom i filtriraju, kao u dekantiranju.

3) U slučaju neutralne Rasch metode, kvasac se podvrgava preliminarnoj sterilizaciji, budući da je, s obzirom na trajanje operacije, potrebno ukloniti mogućnost razgradnje kalcijevog tartarata djelovanjem bakterija. U tu svrhu, kvasac se zagrijava na 110-120 °, u posebnim cijevima ili u autoklavu pri 3 atm, i dobro se suši. Nakon toga, kvasac se miješa s vodom pomoću posebnih mješalica u drvenim posudama; zatim se u smjesu doda neki CaCl.₂ i postupno, unutar 3 sata, neutralizirati vapnenim mlijekom na temperaturi ne višoj od 20-25 °.

Metode dekantiranja i Rush-a su nezgodne jer se tijekom filtracije javljaju veliki gubici, pa se Dietrich-ova metoda najčešće koristi u tehnologiji.

4) Još bolji način je Kovatsky (Kownatsky) - „neutralni pritisak“, koji ima prednost jer daje vrlo male gubitke i dobro filtrirana rješenja. Ova metoda čini ovo: krupno mljeveni kvasac miješa se u drvenoj posudi s vodom koja se uzima u triplikatu, kuha, neutralizira vapnenim mlijekom i zagrijava u autoklavu s parom na 3 atm tijekom 2-3 sata. Nakon toga se masa izlije u otvorenu posudu od željeza, ohladi na otvorenom vodom i doda se CaCl.₂. Temperatura se postupno spušta na 20-15 °. Nakon toga se cijela masa filtrira kroz prešu za filtriranje željeza i dobro ispere. Otopina se ostavi da se ispirci talože 24 sata, nakon čega se filtrira iz taloga. Eksperimenti četiriju njemačkih biljaka dali su prinose, više od 50% više od prinosa prema metodama Rusha i Dietricha.

Postoji još jedna metoda navedena u engleskoj literaturi: izvorni proizvod za proizvodnju vinske kiseline ovom metodom je ostatak nakon izlijevanja vina, koji se sastoji od mješavine tropa, kvasca i kamenca. Ta se smjesa zagrijava na 150-200 ° C, zbog čega se uništavaju svi pigmenti i mineralne nečistoće se pretvaraju u netopljive spojeve. Smrvljeni proizvod se suši na rešetkama u struji indiferentnog plina, na primjer, ugljičnog dioksida. Nakon toga se cijela masa otopi u razrijeđenoj klorovodičnoj kiselini i filtrira; vinska kiselina se istaloži u obliku kalcijeve soli i zatim tretira sa sumpornom kiselinom.

Za izolaciju slobodne vinske kiseline iz kalcijeve soli, ona se miješa s vodom, dodaje se sumporna kiselina (100 dijelova soli zahtijeva 52.12 dijelova sumporne kiseline) i otopina se upari do 30 ° B, nakon čega se otpušteni gips odfiltrira. Filtrat se ostavi stajati u olovnim posudama i oslobađa se arsena i spojeva olova obradom s barijevim sulfidom; nakon ponovljene filtracije, koncentrira se na 48 ° B, a istalože se kristali prve kristalizacije (SI). Matična tekućina se upari do 50 ° B 'i dobiju se kristali druge kristalizacije (SII); Nadalje se upari do 54 ° C i dobiju se kristali treće kristalizacije (SIII). Preostali gusti sirup se razrijedi s vodom do 25 ° C, pročisti i preradi u kalcijev tartarat. Nastali sirovi kristali vinske kiseline otopljeni su u vodi; otopina se očisti od željeza uz pomoć ferocianida kalija i oslobodi se barijevog sulfida iz olova i arsena. Bezbojna tekućina, 30 ° C, je uparena do 40 ° B 'i ostavljena sama za kristalizaciju 8 dana. Da bi se dobili veliki prozirni kristali koje traži tržište, korisno je dodati malu količinu sumporne kiseline u otopinu za kristalizaciju. To se ne radi ako je vinska kiselina namijenjena za medicinske svrhe. Medicinska vinska kiselina se rekristalizira iz Kine.

Korištena je vinska kiselina hl. arr. u industriji bojadisanja - kao žbuka, u tiskanoj tkanini - za dobivanje bijelih i ružičastih uzoraka na crvenoj pozadini, kao i za izradu limunade i gazirane vode - umjesto limunske kiseline, što je mnogo skuplje. Vinska kiselina je dio tzv. soda u prahu za pečenje, koristi se u fotografiji i medicini.

Od soli vinske kiseline najznačajnije su soli desne vinske kiseline, tzv tartarat. Vinska kiselina, kao dvobazična kiselina, daje dva reda soli: kisele i srednje; Soli alkalijskih metala lako se otapaju u vodi, koja je različita od drugih soli, koje su teške ili potpuno netopljive u vodi. Najvažnije soli su kako slijedi.

Segnetova sol, dvostruka sol kalijevog natrija, KNaC₄H₄oh₆· 4H₂Dobije se od kamena (vidi dolje) u obliku velikih bezbojnih kristalnih kristala s specifičnom težinom od 1.677 i točkom taljenja od 70-80 °; njegova vodena otopina je programiranje; u alkoholu, Rochelleova sol je netopljiva; na 100 ° gubi 3 dijela kristalizacijske vode i 4. na 130 °; koristi se u medicini kao laksativ.

Tatar - kremartar, kiseli tartarat, KS₄H₅oh₆ u prirodi se nalazi u mnogim sokovima (u grožđu); nastaju tijekom fermentacije vina, u obliku taloga u fermentacijskim spremnicima, kao i tijekom "starenja" vina, na unutarnjim stijenkama bačava u obliku tamnih krutih kora; Ovaj "sirovi" tartar sastoji se od mješavine kiselog kalijevog tartrata i tartrata kalcija i raznih nečistoća i kontaminanata. Za čišćenje kamenca, ot. arr. da bi odvojio od njega tartaratni kalcij, postoji mnogo načina; jedan od najboljih je sljedeći: 1000 kg fino mljevenog sirovog proizvoda stavi se u drvenu posudu, razrijedi u 3000 l vode, doda se vapno mlijeko do 30 ° B dok otopina ne bude alkalna i kuha; kao rezultat reakcije, prosječni kalijev tartarat i kalcijev tartarat dobivaju se jednadžbom:

(da se olakša postupak, doda se još kalijeve soli, poželjno kalija, u količini koja odgovara sadržaju kalcija u sirovom tartaru); zatim se doda otopina koncentrirane sode Na₂CO₃ u količini potrebnoj za potpunu pretvorbu kalcijevog tartrata u kalcijev karbonat (test - amonijev oksalat); reakcija se odvija prema jednadžbi:

U otopini ostaje Rochelle sol; filtrira se u drvenim ili željeznim filterima kroz debele krpe; otopina d. b. čist i bezbojan. Da bi se dobio kamenac iz segnevatoi soli, on se stavlja u zatvorenu posudu, gdje se uvodi sumporni dioksid, koji razgrađuje segnetovu sol i daje reakcijom natrijev bisulfit i kamenac:

Rezultat tako dalje. 98-99% tartar se filtrira, stisne u centrifugu, ispere, osuši i prosije. Čisti kamenac - mali, bezbojni kristali, kiseli okus, otapa se u 180 sati hladne i 15 sati vruće vode i nerastvorljiv u alkoholu. Tartar se naširoko koristi u tehnologiji: u bojanju tkanina - kao žbuka, u galvanizaciji - kada se bakar konzervira, u pečenju - dio je prašaka za pecivo - iu medicini; Osim toga, vinska kiselina i sol Rochelle proizvode se iz kamenca.

Srednji kalijev K sol₂C₄H₄oh₆· 1 /₂H₂O - bezbojni monoklinski kristali, topljivi u 1 /₂ uključujući vodu; dobivene iz vinske kiseline ili kalijeve kreme za preradu kamenca₂CO₃ ili kalijev bikarbonat₃; 100 dijelova kamenca razrjeđuje se u 100 dijelova vode i zagrijava s 37 dijelova potaše ili 54 dijela kalijevog bikarbonata; što rezultira otopinom K₂C₄H₄oh₆ filtrira i evaporira; sol se koristi u medicini.

Emetički kamen, dvostruka sol kalija i antimona, K (SbO) C₄H₄oh₆· 1 /₂H₂O bezbojnim romboidnim kristalima specifične težine 2.607, koji su lako istrošeni i lako topljivi u vodi: na 15 ° - na 25 sati i na 100 ° - na 3 sata vode. Vodena otopina - slatkasti okus, neugodnog metalnog okusa; u alkoholu, sol je netopljiva. Pripremite emetični kamen iz čistog kamenca (5 sati) kuhanjem s antimon oksidom (4 sata) u 40 sati vode; kristali emetičnog kamena ispadaju iz vruće otopine. Upotrebljava se u bojanju tkanina - kao smjesa, u pripremi obojenih lakova iu medicini - kao emetik.

Soli kalija i željeznog oksida koriste se za željezne kupke.

U SSSR-u se vinska kiselina proizvodi u tvornici Odessa Himugol, čija proizvodnja, međutim, ne pokriva potrebe zemlje. Sirovine (tatarski i tartratni kalcij) uvoze se iz Italije, Grčke i južne Francuske. Međutim, tvornica je već obavila niz radova za prijelaz na ruske sirovine, za koje su u vinorodnim područjima Krim i Kavkaza napravljeni pokusi na preradi otpada.

Izvor: Martens. Tehnička enciklopedija. Svezak 3 - 1928

http://azbukametalla.ru/entsiklopediya/v/vinnye-kisloty.html